第三章鐵金屬材料第2課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用第二節(jié)金屬材料回顧：以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式請(qǐng)寫出物質(zhì)的量與粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的公式，并寫出每個(gè)物理量的單位·nV

22.4=M×nm

M__=V(氣，標(biāo)況）÷VmVm×÷M×NANA÷mNV(aq）×CBCB÷宏觀微觀橋梁作用nV

Vm___=·nm

M=__nN

NA=n·N

NA=__cBV(aq)nB

=V(aq)nB

cB·=__V(aq)nB

cB=物質(zhì)的量n復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的意義，建立認(rèn)知模型質(zhì)量之比宏觀視角化學(xué)計(jì)量數(shù)微觀視角分子數(shù)物質(zhì)的量擴(kuò)大6.02×1023倍化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比結(jié)論：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2221∶∶∶2×6.02×10232×6.02×10232×6.02×10231×6.02×1023∶∶∶2mol2mol2mol1mol∶∶∶2221∶∶∶46g36g80g2g∶∶∶

1

1

n(Fe)0.5moln(H2SO4)=cV液=2mol/L×0.25L=0.5mol答：參與反應(yīng)鐵屑的物質(zhì)的量為0.5mol

(1)

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1n(Fe)10.5mol

n(Fe)=0.5mol=解：參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量：【例1】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量；(2)生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

n(H2)=0.5mol11

0.5moln(H2)

10.5mol1n(H2)=

V(H2)=n(H2)×Vm

=0.5mol×22.4L/mol

=11.2L答：生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.2L。

(2)

Fe+H2SO4—FeSO4+H2↑

解法一：【例1】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量；(2)生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【練習(xí)1】醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵粉緩慢氧化成Fe2O3,并放出均勻、穩(wěn)定的熱，使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。若56g鐵粉完全氧化成Fe2O3，則需要消耗標(biāo)況下氧氣的體積為多少？（相對(duì)原子質(zhì)量Fe:56)設(shè)需要消耗氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)

由反應(yīng)方程式答：需要消耗標(biāo)況下氧氣的體積為16.8L。4Fe＋3O2=2Fe2O34

31mol

n(O2)【解】根據(jù)題意可得：n(Fe)=56g÷56g/mol=1mol根據(jù)比例可得n(O2)=0.75mol標(biāo)況下：V(O2)=0.75mol×22.4L/mol=16.8Ln(H2)上下單位一致1mol0.50mol

1mol22.4L0.50molV(H2)=22.4L×0.50molV(H2)=1mol=11.2L答：生成H2的的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.2L。

反應(yīng)方程式：Fe+H2SO4—FeSO4+H2↑1mol22.4LV(H2)解法二：【例1】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量；(2)生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【練習(xí)2】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用一定量的Fe與足量的1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)來制取H2。若要制得2.24LH2(標(biāo)況)，試計(jì)算(1)反應(yīng)生成FeSO4的濃度。(反應(yīng)后溶液體積為200mL)(2)參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。(相對(duì)原子質(zhì)量Fe:56)(1)

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑n(H2)=V/Vm=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol111n(Fe)n(FeSO4)0.1mol根據(jù)比例可得n(Fe)=n(FeSO4

)=n(H2)=0.1mol(2)

m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6gc(FeSO4

)=n/V=0.1mol/0.2L=0.5mol/L解:【教材】P89/14把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比。解：本題是簡(jiǎn)單的混合物的計(jì)算，用二元一次方程組法解決設(shè)合金中鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol。m(Mg)=x·24gm(Al)=y·27gx·24g/mol+y·27g/mol=5.1g

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑n(H2)=5.6L÷22.4L/mol＝0.25molx+y=0.25mol解得：x＝y(tǒng)＝0.1molm(Al)=0.1mol×27g/mol＝2.7g(1)ω(Al)=(2)n(Al):n(Mg)=1:1A.2Al+6HCl=2AlCl3

+3H2↑

2mol67.2L2.7gaL

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)生成aL的氫氣，化學(xué)方程式比例關(guān)系正確的是（）B.2Al+6HCl=2AlCl3

+3H2↑

27g22.4L2.7gaL

C.2Al+6HCl=2AlCl3

+3H2↑

54g67.2L2.7gaL

D.2Al+6HCl=2AlCl3

+3H2↑

54g3mol2.7gaL

課堂練習(xí)2.有關(guān)反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑的下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)中Na與NaOH的質(zhì)量相等B.反應(yīng)中H2O和H2的質(zhì)量相等C.反應(yīng)中H2O和H2的質(zhì)量比為2∶1D.反應(yīng)中Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶13.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為()。A.1:1B.1