(配套課件)【正禾一本通】2025年高考化學(xué)高三一輪總復(fù)習(xí)高效講義（魯科版2019單選版）第1章化學(xué)科學(xué)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)第1節(jié)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展歷程及基本方法1.化學(xué)科學(xué)的發(fā)展歷程古代化學(xué)：從實(shí)用技術(shù)階段開(kāi)始，如燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類等。我國(guó)在古代化學(xué)方面有諸多成就，如商代的青銅器、春秋時(shí)期的冶鐵、戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的煉鋼等。這些實(shí)踐活動(dòng)為化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。近代化學(xué)：道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)，阿伏伽德羅提出了分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)成為一門(mén)獨(dú)立的學(xué)科。門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，為化學(xué)的研究和發(fā)展提供了重要的理論指導(dǎo)?，F(xiàn)代化學(xué)：現(xiàn)代化學(xué)在微觀層面上深入研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，如量子化學(xué)的發(fā)展。同時(shí)，化學(xué)與其他學(xué)科相互滲透，產(chǎn)生了許多交叉學(xué)科，如材料化學(xué)、環(huán)境化學(xué)、生物化學(xué)等。2.化學(xué)研究的基本方法實(shí)驗(yàn)法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證化學(xué)理論、發(fā)現(xiàn)新的化學(xué)現(xiàn)象和物質(zhì)。例如，在實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)加熱高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，不僅可以驗(yàn)證氧氣的制取原理，還能觀察到氧氣的一些性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意控制變量，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性和可靠性。模型法：化學(xué)模型可以幫助我們理解和解釋化學(xué)現(xiàn)象和規(guī)律。常見(jiàn)的模型有分子模型、原子結(jié)構(gòu)模型等。例如，用球棍模型可以直觀地展示分子的空間結(jié)構(gòu)，幫助我們理解分子的性質(zhì)。觀察法：觀察是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，通過(guò)觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、反應(yīng)現(xiàn)象等，可以獲取有關(guān)物質(zhì)的信息。例如，在觀察鈉與水的反應(yīng)時(shí)，可以看到鈉浮在水面上、熔成小球、四處游動(dòng)、發(fā)出嘶嘶聲等現(xiàn)象，從而分析出鈉的密度比水小、熔點(diǎn)低、能與水劇烈反應(yīng)等性質(zhì)。第2節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及基本操作1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器可加熱儀器試管：可直接加熱，用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器。使用時(shí)要注意液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)要先預(yù)熱，避免驟冷驟熱。蒸發(fā)皿：用于蒸發(fā)液體，可直接加熱。加熱時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部過(guò)熱而飛濺。坩堝：用于灼燒固體，可直接加熱。使用坩堝鉗夾取，加熱后要放在石棉網(wǎng)上冷卻。計(jì)量?jī)x器托盤(pán)天平：用于稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量，精確到0.1g。使用前要調(diào)零，稱量時(shí)要遵循“左物右碼”的原則。量筒：用于量取一定體積的液體，不能加熱和量取熱的液體，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。容量瓶：用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，有不同的規(guī)格。使用前要檢查是否漏水，不能用于溶解固體或稀釋溶液。分離提純儀器漏斗：普通漏斗用于過(guò)濾操作，長(zhǎng)頸漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體，分液漏斗用于分離互不相溶的液體。使用分液漏斗時(shí)要注意檢查活塞是否漏水，分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。蒸餾燒瓶：用于蒸餾操作，蒸餾時(shí)要加入碎瓷片防止暴沸，溫度計(jì)的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作藥品的取用固體藥品：塊狀固體用鑷子夾取，粉末狀固體用藥匙或紙槽取用。取用藥品時(shí)要遵循“三不”原則，即不能用手接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。液體藥品：少量液體用膠頭滴管吸取，較多量液體可直接傾倒。傾倒液體時(shí)，瓶塞要倒放在桌面上，標(biāo)簽要向著手心，瓶口要緊挨著試管口。物質(zhì)的加熱給固體加熱：試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流使試管炸裂。給液體加熱：試管與桌面成45°角，加熱時(shí)要不斷移動(dòng)試管，使液體受熱均勻。過(guò)濾：過(guò)濾是分離不溶性固體與液體的方法。過(guò)濾時(shí)要注意“一貼、二低、三靠”，即濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣要低于漏斗邊緣，液面要低于濾紙邊緣，燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒要緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端管口要緊靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)：蒸發(fā)是除去溶液中溶劑的方法。蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。蒸餾：蒸餾是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。蒸餾時(shí)要注意控制溫度，收集不同沸點(diǎn)范圍的餾分。萃?。狠腿∈抢萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作方法。萃取劑的選擇要滿足與原溶劑互不相溶、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度等條件。第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第1節(jié)物質(zhì)的分類及膠體1.物質(zhì)的分類純凈物與混合物純凈物：由同種物質(zhì)組成，有固定的組成和性質(zhì)。例如，氧氣（O?）、水（H?O）等。混合物：由不同種物質(zhì)組成，沒(méi)有固定的組成和性質(zhì)。例如，空氣、溶液等。單質(zhì)與化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。例如，鐵（Fe）是金屬單質(zhì)，氫氣（H?）是非金屬單質(zhì)?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物，可分為酸、堿、鹽、氧化物等。酸、堿、鹽、氧化物酸：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子（H?）的化合物。例如，鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）等。堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物。例如，氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)?]等。鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。例如，氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na?CO?）等。氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物?？煞譃榻饘傺趸锖头墙饘傺趸?，還可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等。例如，二氧化碳（CO?）是酸性氧化物，氧化鈣（CaO）是堿性氧化物，氧化鋁（Al?O?）是兩性氧化物。2.膠體膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間的分散系。膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光線透過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對(duì)光線散射形成的。丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體和溶液。布朗運(yùn)動(dòng)：膠體粒子在分散劑中做不停的、無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。電泳：在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑中做定向移動(dòng)的現(xiàn)象。電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體粒子帶有電荷。聚沉：使膠體粒子聚集形成較大的顆粒而沉淀下來(lái)的過(guò)程?？赏ㄟ^(guò)加入電解質(zhì)、加熱、加入帶相反電荷的膠體等方法使膠體聚沉。膠體的應(yīng)用：膠體在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如土壤的保肥作用、明礬凈水、制豆腐等。第2節(jié)離子反應(yīng)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。例如，酸、堿、鹽等都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。例如，蔗糖、酒精等都是非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。例如，鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉等都是強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水等。例如，醋酸（CH?COOH）、一水合氨（NH?·H?O）等都是弱電解質(zhì)。2.離子反應(yīng)離子反應(yīng)的定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀：如氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。生成氣體：如碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。生成弱電解質(zhì)：如醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，水是弱電解質(zhì)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式。刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。查：檢查離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。3.離子共存問(wèn)題離子之間不能發(fā)生反應(yīng)才能大量共存。常見(jiàn)的不能大量共存的情況有生成沉淀：如Ag?與Cl?、Ba2?與SO?2?等。生成氣體：如H?與CO?2?、H?與HCO??等。生成弱電解質(zhì)：如H?與OH?、H?與CH?COO?等。發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3?與I?、MnO??與Fe2?等。第3節(jié)氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)的升降。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。相關(guān)概念氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低，具有氧化性。還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高，具有還原性。氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子的反應(yīng)。氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。2.氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子的得失情況。單線橋法：表示反應(yīng)過(guò)程中電子在反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)移情況。3.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升降總數(shù)相等。強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)“只靠攏，不交叉”。先后規(guī)律：在同一溶液中，當(dāng)有多種氧化劑和多種還原劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的氧化劑先與還原性強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。4.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)在金屬的冶煉、化工生產(chǎn)、原電池和電解池等方面都有廣泛的應(yīng)用。例如，用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，就是利用了氧化還原反應(yīng)。第3章金屬及其化合物第1節(jié)鈉及其化合物1.鈉鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)低。鈉的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)：常溫下生成氧化鈉（Na?O），加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉（Na?O?）。與水反應(yīng)：現(xiàn)象為浮、熔、游、響、紅，反應(yīng)方程式為2Na+2H?O=2NaOH+H?↑。鈉的保存：保存在煤油中，以隔絕空氣和水。2.鈉的化合物氧化鈉和過(guò)氧化鈉氧化鈉：白色固體，是堿性氧化物，能與水、二氧化碳等反應(yīng)。過(guò)氧化鈉：淡黃色固體，具有強(qiáng)氧化性，能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑。反應(yīng)方程式分別為2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑，2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?。碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉：白色粉末，俗稱純堿或蘇打，易溶于水，水溶液呈堿性。能與酸反應(yīng)，與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。碳酸氫鈉：白色細(xì)小晶體，俗稱小蘇打，能溶于水，水溶液呈堿性。受熱易分解，反應(yīng)方程式為2NaHCO?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na?CO?+H?O+CO?↑。能與酸反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水。第2節(jié)鎂、鋁及其化合物1.鎂鎂的物理性質(zhì)：銀白色金屬，密度較小，硬度較小，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。鎂的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)：常溫下表面生成一層致密的氧化膜，加熱時(shí)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光。與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2MgO+C。與酸反應(yīng)：與稀鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)生成氫氣。2.鋁鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬，密度較小，硬度較小，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。鋁的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)：常溫下表面生成一層致密的氧化膜，加熱時(shí)劇烈燃燒。與酸反應(yīng)：與稀鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)生成氫氣。與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑。3.鋁的化合物氧化鋁：兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。反應(yīng)方程式分別為Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O，Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?O。氫氧化鋁：兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。反應(yīng)方程式分別為Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O，Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O。氫氧化鋁受熱易分解，2Al(OH)?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Al?O?+3H?O。鋁鹽：常見(jiàn)的鋁鹽有氯化鋁（AlCl?）等。向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。第3節(jié)鐵及其化合物1.鐵鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬，有金屬光澤，能被磁鐵吸引，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。鐵的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)：在純氧中劇烈燃燒，生成四氧化三鐵。與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H?O(g)$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$Fe?O?+4H?。與酸反應(yīng)：與稀鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽。