（配套練習(xí)）【優(yōu)化指導(dǎo)】2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高中總復(fù)習(xí)第1輪（魯科版）第一章化學(xué)科學(xué)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)第一節(jié)化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)與化學(xué)研究基本方法化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)1.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。它具有創(chuàng)造性和實(shí)用性，能夠創(chuàng)造出自然界中不存在的新物質(zhì)。例如，通過化學(xué)合成方法制造出各種塑料、合成纖維等高分子材料，極大地改變了人們的生活。2.化學(xué)科學(xué)的發(fā)展經(jīng)歷了古代化學(xué)、近代化學(xué)和現(xiàn)代化學(xué)三個(gè)階段。近代化學(xué)的主要理論包括原子論、分子學(xué)說、元素周期律等，這些理論為化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。化學(xué)研究基本方法1.實(shí)驗(yàn)法實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段。通過實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證化學(xué)理論、探索新的化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)性質(zhì)。在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要遵循一定的實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程，確保實(shí)驗(yàn)安全。例如，在進(jìn)行加熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，要使用合適的加熱儀器，并注意防止液體飛濺、爆炸等危險(xiǎn)情況的發(fā)生。2.觀察法觀察是獲取化學(xué)信息的重要途徑。在實(shí)驗(yàn)過程中，要仔細(xì)觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、反應(yīng)現(xiàn)象等。例如，在觀察金屬鈉與水的反應(yīng)時(shí)，可以看到鈉浮在水面上、熔化成小球、在水面上快速游動并發(fā)出嘶嘶聲，同時(shí)溶液變成紅色，通過這些現(xiàn)象可以推斷出鈉的密度比水小、熔點(diǎn)低、能與水劇烈反應(yīng)生成堿性物質(zhì)等性質(zhì)。3.分類法分類是根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等方面的相似性和差異性，將物質(zhì)進(jìn)行分類研究。例如，根據(jù)物質(zhì)的組成可以將物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質(zhì)和化合物；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)可以將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等。4.比較法比較是找出物質(zhì)之間的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，從而更好地理解和掌握物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律。例如，比較金屬鈉和鉀的性質(zhì)，可以發(fā)現(xiàn)它們都能與水劇烈反應(yīng)，但鉀的反應(yīng)比鈉更劇烈，這是因?yàn)殁浀慕饘傩员肉c更強(qiáng)。第二節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本儀器和基本操作化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本儀器1.可加熱儀器（1）試管：可直接加熱，用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器。使用時(shí)要注意試管內(nèi)液體體積不能超過試管容積的1/3，加熱時(shí)要先預(yù)熱，再集中加熱。（2）蒸發(fā)皿：用于蒸發(fā)液體、濃縮溶液或結(jié)晶?？芍苯蛹訜?，但不能驟冷。（3）坩堝：用于灼燒固體物質(zhì)。加熱時(shí)要放在泥三角上，用坩堝鉗夾取。（4）燒杯：需墊石棉網(wǎng)加熱，用于溶解、配制溶液和較大量物質(zhì)的反應(yīng)容器。（5）燒瓶：包括圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。圓底燒瓶和平底燒瓶常用于反應(yīng)容器，蒸餾燒瓶用于蒸餾操作。使用時(shí)都需要墊石棉網(wǎng)加熱。2.計(jì)量儀器（1）托盤天平：用于粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量，能精確到0.1g。使用時(shí)要注意調(diào)零，左物右碼，砝碼要用鑷子夾取。（2）量筒：用于量取一定體積的液體，不能加熱，不能用作反應(yīng)容器。讀數(shù)時(shí)要平視量筒內(nèi)液體的凹液面最低處。（3）容量瓶：用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，有固定的規(guī)格。使用前要檢查是否漏水，不能在容量瓶中溶解或稀釋物質(zhì)。（4）滴定管：分為酸式滴定管和堿式滴定管。酸式滴定管用于盛裝酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液，堿式滴定管用于盛裝堿性溶液。能精確到0.01mL。3.分離提純儀器（1）漏斗：包括普通漏斗、長頸漏斗和分液漏斗。普通漏斗用于過濾操作；長頸漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體；分液漏斗用于分離互不相溶的液體混合物，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體。（2）蒸餾燒瓶：用于蒸餾操作，分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。（3）冷凝管：用于冷卻蒸氣，使蒸氣液化。使用時(shí)要下口進(jìn)水，上口出水?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.藥品的取用（1）固體藥品：粉末狀固體用鑰匙或紙槽取用，塊狀固體用鑷子取用。取用藥品時(shí)要遵循“三不”原則，即不能用手接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。（2）液體藥品：少量液體用膠頭滴管吸取，大量液體可直接傾倒。傾倒液體時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要向著手心，瓶口要緊挨著試管口。2.物質(zhì)的加熱（1）給固體加熱時(shí)，試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流使試管炸裂。（2）給液體加熱時(shí)，試管與桌面成45°角，液體體積不能超過試管容積的1/3。3.儀器的連接和洗滌（1）儀器連接時(shí)要注意連接的順序和方法，一般是從下到上，從左到右。連接玻璃管和橡皮管時(shí)，要先將玻璃管一端用水潤濕，然后旋轉(zhuǎn)插入橡皮管。（2）儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。第三節(jié)物質(zhì)的分離和提純過濾過濾是分離不溶性固體和液體混合物的方法。過濾時(shí)要注意“一貼、二低、三靠”?！耙毁N”是指濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁；“二低”是指濾紙邊緣要低于漏斗邊緣，液面要低于濾紙邊緣；“三靠”是指燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒要靠在三層濾紙?zhí)?，漏斗下端管口要緊靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)蒸發(fā)是通過加熱使溶液中的溶劑揮發(fā)，從而得到溶質(zhì)的方法。蒸發(fā)時(shí)要不斷攪拌，防止液體局部過熱而飛濺。當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干剩余的水分。蒸餾蒸餾是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。蒸餾時(shí)要在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，防止暴沸。溫度計(jì)的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處，測量蒸氣的溫度。冷凝管中冷卻水要下口進(jìn)，上口出。萃取和分液1.萃取萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作方法。萃取劑的選擇要滿足以下條件：與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；萃取劑與溶質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2.分液分液是將兩種互不相溶的液體分開的操作。分液時(shí)要將分液漏斗靜置分層后，打開分液漏斗上口的玻璃塞，使漏斗內(nèi)外空氣相通，然后打開分液漏斗下端的活塞，使下層液體慢慢流出，上層液體從上口倒出。升華升華是指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程?？捎糜诜蛛x易升華的物質(zhì)和其他難升華的物質(zhì)，如分離碘和氯化鈉。滲析滲析是利用半透膜分離膠體和溶液的方法。膠體粒子不能透過半透膜，而溶液中的離子和小分子可以透過半透膜。第四節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)常見陽離子的檢驗(yàn)1.\(H^{+}\)：用紫色石蕊試液，溶液變紅；或用pH試紙，pH小于7。2.\(Na^{+}\)、\(K^{+}\)：用焰色反應(yīng)，\(Na^{+}\)火焰呈黃色，\(K^{+}\)火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。3.\(NH_{4}^{+}\)：加入濃\(NaOH\)溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。4.\(Fe^{2+}\)：先加入\(KSCN\)溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變?yōu)檠t色；或加入\(K_{3}[Fe(CN)_{6}]\)溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。5.\(Fe^{3+}\)：加入\(KSCN\)溶液，溶液變?yōu)檠t色；或加入\(NaOH\)溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。常見陰離子的檢驗(yàn)1.\(OH^{}\)：用紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)；或用無色酚酞試液，溶液變紅；或用pH試紙，pH大于7。2.\(Cl^{}\)：加入\(AgNO_{3}\)溶液和稀\(HNO_{3}\)，產(chǎn)生不溶于稀\(HNO_{3}\)的白色沉淀。3.\(Br^{}\)：加入\(AgNO_{3}\)溶液和稀\(HNO_{3}\)，產(chǎn)生不溶于稀\(HNO_{3}\)的淺黃色沉淀。4.\(I^{}\)：加入\(AgNO_{3}\)溶液和稀\(HNO_{3}\)，產(chǎn)生不溶于稀\(HNO_{3}\)的黃色沉淀；或加入氯水和淀粉溶液，溶液變藍(lán)。5.\(SO_{4}^{2}\)：先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入\(BaCl_{2}\)溶液，產(chǎn)生白色沉淀。6.\(CO_{3}^{2}\)：加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。常見氣體的檢驗(yàn)1.\(O_{2}\)：能使帶火星的木條復(fù)燃。2.\(H_{2}\)：點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，罩在火焰上方的干冷燒杯內(nèi)壁有水珠生成。3.\(CO_{2}\)：能使澄清石灰水變渾濁。4.\(Cl_{2}\)：黃綠色，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)。5.\(NH_{3}\)：無色，有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類簡單分類法及其應(yīng)用1.交叉分類法交叉分類法是對同一物質(zhì)按不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。例如，\(Na_{2}CO_{3}\)既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽。2.樹狀分類法樹狀分類法是對同類事物按照某種屬性進(jìn)行再分類的方法。例如，物質(zhì)可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質(zhì)和化合物，化合物可以進(jìn)一步分為酸、堿、鹽、氧化物等。分散系及其分類1.分散系的概念分散系是把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。2.分散系的分類（1）按照分散質(zhì)粒子直徑大小分類溶液：分散質(zhì)粒子直徑小于\(1nm\)，具有均一、穩(wěn)定的特點(diǎn)。膠體：分散質(zhì)粒子直徑在\(1100nm\)之間，具有介穩(wěn)性。濁液：分散質(zhì)粒子直徑大于\(100nm\)，其中懸濁液是固體小顆粒分散在液體中形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物，乳濁液是小液滴分散在液體中形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物。（2）按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分類可以分為氣氣分散系（如空氣）、氣液分散系（如霧）、氣固分散系（如煙）、液氣分散系（如泡沫）、液液分散系（如酒精溶液）、液固分散系（如泥水）、固氣分散系（如灰塵）、固液分散系（如鹽水）、固固分散系（如合金）。膠體1.膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光線透過膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這是由于膠體粒子對光線散射形成的，是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法。（2）布朗運(yùn)動：膠體粒子在做無規(guī)則的運(yùn)動，這是由于膠體粒子受到分散劑分子的不斷撞擊而引起的。（3）電泳：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽極）做定向移動的現(xiàn)象。電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶有電荷。（4）聚沉：膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程。使膠體聚沉的方法有加入電解質(zhì)、加入帶相反電荷的膠體、加熱等。2.膠體的制備（1）\(Fe(OH)_{3}\)膠體的制備：向沸水中逐滴加入\(FeCl_{3}\)飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得\(Fe(OH)_{3}\)膠體?；瘜W(xué)方程式為\(FeCl_{3}+3H_{2}O\xlongequal{\triangle}Fe(OH)_{3}(膠體)+3HCl\)。第二節(jié)離子反應(yīng)電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。酸、堿、鹽、金屬氧化物等都是電解質(zhì)。例如，\(HCl\)在水溶液中能電離出\(H^{+}\)和\(Cl^{}\)，所以\(HCl\)是電解質(zhì)；\(NaOH\)在水溶液和熔融狀態(tài)下都能電離出\(Na^{+}\)和\(OH^{}\)，所以\(NaOH\)是電解質(zhì)。2.非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。例如，蔗糖、酒精等在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動的離子，所以它們是非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)。強(qiáng)酸（如\(HCl\)、\(H_{2}SO_{4}\)、\(HNO_{3}\)等）、強(qiáng)堿（如\(NaOH\)、\(KOH\)、\(Ba(OH)_{2}\)等）和大部分鹽（如\(NaCl\)、\(KNO_{3}\)等）都是強(qiáng)電解質(zhì)。2.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。弱酸（如\(CH_{3}COOH\)、\(H_{2}CO_{3}\)等）、弱堿（如\(NH_{3}\cdotH_{2}O\)等）和水都是弱電解質(zhì)。離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)的概念離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)。在水溶液中，離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成沉淀：如\(Ag^{+}\)與\(Cl^{}\)反應(yīng)生成\(AgCl\)沉淀。（2）生成氣體：如\(H^{+}\)與\(CO_{3}^{2}\)反應(yīng)生成\(CO_{2}\)氣體。（3）生成弱電解質(zhì)：如\(H^{+}\)與\(OH^{}\)反應(yīng)生成水。離子方程式的書寫1.離子方程式的書寫步驟（1）寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。（4）查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。2.離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。例如，\(H^{+}+OH^{}=H_{2}O\)可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)。離子共存問題1.離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。常見的不能大量共存的情況有：（1）生成沉淀：如\(Ba^{2+}\)與\(SO_{4}^{2}\)、\(Ag^{+}\)與\(Cl^{}\)等。（2）生成氣體：如\(H^{+}\)與\(CO_{3}^{2}\)、\(NH_{4}^{+}\)與\(OH^{}\)等。（3）生成弱電解質(zhì)：如\(H^{+}\)與\(CH_{3}COO^{}\)、\(OH^{}\)與\(NH_{4}^{+}\)等。（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如\(Fe^{3+}\)與\(I^{}\)、\(MnO_{4}^{}\)與\(Fe^{2+}\)等。2.注意題目中的隱含條件（1）溶液的顏色：如\(Cu^{2+}\)（藍(lán)色）、\(Fe^{2+}\)（淺綠色）