（配套練習）【優(yōu)化指導】2025年高考化學一輪復習高中總復習第1輪（人教單選版）化學計量在實驗中的應用物質的量、摩爾質量物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號為\(n\)，單位是摩爾（\(mol\)）。\(1mol\)任何粒子的粒子數(shù)與\(0.012kg^{12}C\)中含有的碳原子數(shù)相同，約為\(6.02×10^{23}\)，把\(6.02×10^{23}mol^{1}\)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為\(N_{A}\)。物質的量\(n\)、粒子數(shù)\(N\)和阿伏加德羅常數(shù)\(N_{A}\)之間的關系為\(n=\frac{N}{N_{A}}\)。摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，符號為\(M\)，單位是\(g/mol\)。任何粒子的摩爾質量以\(g/mol\)為單位時，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。物質的量\(n\)、質量\(m\)和摩爾質量\(M\)之間的關系為\(n=\frac{m}{M}\)。例1：下列關于物質的量的說法中正確的是（）A.物質的量就是物質的質量B.物質的量是國際單位制中的一個基本物理量C.\(1mol\)任何物質都含有\(zhòng)(6.02×10^{23}\)個原子D.\(1mol\)水中含有\(zhòng)(2mol\)氫和\(1mol\)氧解析：物質的量與物質的質量是兩個不同的物理量，A錯誤；物質的量是國際單位制中的一個基本物理量，B正確；\(1mol\)任何物質都含有\(zhòng)(6.02×10^{23}\)個該物質的微粒，但不一定是原子，如\(1molO_{2}\)含有\(zhòng)(2×6.02×10^{23}\)個原子，C錯誤；\(1mol\)水中含有\(zhòng)(2mol\)氫原子和\(1mol\)氧原子，D錯誤。答案選B。例2：\(2.3g\)某有機物A完全燃燒后，生成\(0.1molCO_{2}\)和\(2.7gH_{2}O\)，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是\(1.6\)，求該化合物的分子式。解析：1.求有機物的相對分子質量：已知該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是\(1.6\)，空氣的平均相對分子質量約為\(29\)，根據(jù)相對密度與相對分子質量的關系\(M_{A}=D×M_{空氣}\)，可得\(M_{A}=1.6×29=46\)。2.求有機物中各元素的物質的量：\(n(CO_{2})=0.1mol\)，則\(n(C)=n(CO_{2})=0.1mol\)，\(m(C)=0.1mol×12g/mol=1.2g\)。\(m(H_{2}O)=2.7g\)，\(n(H_{2}O)=\frac{2.7g}{18g/mol}=0.15mol\)，\(n(H)=2n(H_{2}O)=2×0.15mol=0.3mol\)，\(m(H)=0.3mol×1g/mol=0.3g\)。\(m(O)=m(A)m(C)m(H)=2.3g1.2g0.3g=0.8g\)，\(n(O)=\frac{0.8g}{16g/mol}=0.05mol\)。3.求有機物的最簡式：\(n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6:1\)，所以最簡式為\(C_{2}H_{6}O\)。4.求有機物的分子式：最簡式\(C_{2}H_{6}O\)的式量為\(2×12+6×1+16=46\)，與相對分子質量相等，所以分子式為\(C_{2}H_{6}O\)。氣體摩爾體積在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為\(V_{m}\)，單位是\(L/mol\)。在標準狀況（\(0^{\circ}C\)、\(101kPa\)）下，氣體摩爾體積約為\(22.4L/mol\)。物質的量\(n\)、氣體體積\(V\)和氣體摩爾體積\(V_{m}\)之間的關系為\(n=\frac{V}{V_{m}}\)。同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，即\(\frac{V_{1}}{V_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\)；同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，即\(\frac{P_{1}}{P_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\)；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，即\(\frac{\rho_{1}}{\rho_{2}}=\frac{M_{1}}{M_{2}}\)。例3：下列說法正確的是（）A.在標準狀況下，\(1mol\)水的體積是\(22.4L\)B.\(1molH_{2}\)所占的體積一定是\(22.4L\)C.在標準狀況下，\(N_{A}\)個任何分子所占的體積約為\(22.4L\)D.在標準狀況下，總質量為\(28g\)的\(N_{2}\)和\(CO\)的混合氣體，其體積約為\(22.4L\)解析：在標準狀況下，水不是氣體，\(1mol\)水的體積不是\(22.4L\)，A錯誤；\(1molH_{2}\)所占的體積不一定是\(22.4L\)，只有在標準狀況下才是\(22.4L\)，B錯誤；在標準狀況下，\(N_{A}\)個氣體分子所占的體積約為\(22.4L\)，如果不是氣體則不滿足，C錯誤；\(N_{2}\)和\(CO\)的摩爾質量均為\(28g/mol\)，總質量為\(28g\)的\(N_{2}\)和\(CO\)的混合氣體的物質的量為\(1mol\)，在標準狀況下其體積約為\(22.4L\)，D正確。答案選D。例4：在一定溫度和壓強下，\(1\)體積\(X_{2}\)（氣）跟\(3\)體積\(Y_{2}\)（氣）化合生成\(2\)體積氣體化合物，則該化合物的化學式是（）A.\(XY_{3}\)B.\(XY\)C.\(X_{3}Y\)D.\(X_{2}Y_{3}\)解析：根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，所以\(X_{2}\)、\(Y_{2}\)和生成的氣體化合物的物質的量之比為\(1:3:2\)。設生成的氣體化合物的化學式為\(X_{a}Y_\)，則反應的化學方程式為\(X_{2}+3Y_{2}=2X_{a}Y_\)。根據(jù)原子守恒，反應前后\(X\)原子個數(shù)相等，\(2=2a\)，解得\(a=1\)；反應前后\(Y\)原子個數(shù)相等，\(3×2=2b\)，解得\(b=3\)，所以該化合物的化學式是\(XY_{3}\)。答案選A。物質的量濃度物質的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質\(B\)的物質的量來表示溶液組成的物理量，符號為\(c_{B}\)，單位是\(mol/L\)。物質的量濃度\(c_{B}\)、溶質的物質的量\(n_{B}\)和溶液體積\(V\)之間的關系為\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)。一定物質的量濃度溶液的配制步驟為：計算、稱量（或量取）、溶解（或稀釋）、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等。配制過程中需要用到的儀器有托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。例5：實驗室欲用\(NaOH\)固體配制\(1.0mol/L\)的\(NaOH\)溶液\(240mL\)：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為______________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________、__________。(2)某同學欲稱量\(NaOH\)的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質量為__________g，要完成本實驗該同學應稱出__________g\(NaOH\)。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是__________。A.轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B.定容時俯視刻度線C.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線解析：(1)配制一定物質的量濃度溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④。配制\(240mL1.0mol/L\)的\(NaOH\)溶液，需要用\(250mL\)容量瓶，還需要膠頭滴管定容。(2)由圖可知，砝碼質量為\(20g+10g=30g\)，游碼質量為\(2.6g\)，根據(jù)天平稱量原理\(m_{左}=m_{右}+m_{游}\)，所以燒杯的實際質量為\(30g2.6g=27.4g\)。配制\(250mL1.0mol/L\)的\(NaOH\)溶液，\(n(NaOH)=0.25L×1.0mol/L=0.25mol\)，\(m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g\)。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水。(4)A項，轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質的物質的量減小，濃度偏低；B項，定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高；C項，未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高；D項，定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低。答案選BC?；瘜W物質及其變化物質的分類物質可以分為純凈物和混合物。純凈物又可以分為單質和化合物，單質分為金屬單質和非金屬單質，化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等。根據(jù)分散質粒子直徑大小，分散系可以分為溶液（分散質粒子直徑小于\(1nm\)）、膠體（分散質粒子直徑在\(1100nm\)之間）和濁液（分散質粒子直徑大于\(100nm\)）。膠體具有丁達爾效應，這是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法。膠體粒子帶有電荷，在電場作用下會發(fā)生定向移動，這種現(xiàn)象叫做電泳。膠體還具有聚沉的性質，加熱、加入電解質溶液、加入帶相反電荷的膠體等都可以使膠體聚沉。例6：下列關于物質分類的說法正確的是（）A.膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物B.氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強電解質C.熟石灰、燒堿、純堿都是堿D.\(Na_{2}O\)、\(MgO\)、\(Al_{2}O_{3}\)均屬于金屬氧化物解析：膽礬是\(CuSO_{4}·5H_{2}O\)，石膏是\(CaSO_{4}·2H_{2}O\)，它們是純凈物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，A錯誤；鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；純堿是\(Na_{2}CO_{3}\)，屬于鹽，C錯誤；\(Na_{2}O\)、\(MgO\)、\(Al_{2}O_{3}\)均屬于金屬氧化物，D正確。答案選D。例7：下列關于膠體的敘述不正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在\(1100nm\)之間B.光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C.用平行光照射\(NaCl\)溶液和\(Fe(OH)_{3}\)膠體時，產生的現(xiàn)象相同D.\(Fe(OH)_{3}\)膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的解析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在\(1100nm\)之間，A正確；光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，B正確；用平行光照射\(NaCl\)溶液無現(xiàn)象，照射\(Fe(OH)_{3}\)膠體時會出現(xiàn)一條光亮的通路，即丁達爾效應，現(xiàn)象不同，C錯誤；\(Fe(OH)_{3}\)膠體具有吸附性，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確。答案選C。離子反應電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。酸、堿、鹽都是電解質。強電解質是在水溶液中能完全電離的電解質，如強酸（\(HCl\)、\(H_{2}SO_{4}\)、\(HNO_{3}\)等）、強堿（\(NaOH\)、\(KOH\)、\(Ba(OH)_{2}\)等）和大多數(shù)鹽；弱電解質是在水溶液中部分電離的電解質，如弱酸（\(CH_{3}COOH\)、\(H_{2}CO_{3}\)等）、弱堿（\(NH_{3}·H_{2}O\)等）和水。離子反應是有離子參加或生成的反應。離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成水等。書寫離子方程式時，要把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。例8：下列物質中，屬于電解質的是（）A.\(CO_{2}\)B.鹽酸C.\(BaSO_{4}\)D.\(Cu\)解析：\(CO_{2}\)自身不能電離出離子，屬于非電解質，A錯誤；鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；\(BaSO_{4}\)在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，C正確；\(Cu\)是單質