云南省臨滄市2025-2026學(xué)年化學(xué)高二第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知土壤膠粒帶負(fù)電，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥時(shí)，肥效最差的是()A．硫銨B．碳銨C．硝銨D．氯化銨2、有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是()A．C2H4、C2H6OB．C2H2、C6H6C．CH4、C2H4O2D．CH2O、C3H6O23、由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。若生成0.5molN2，下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移4mole-B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)ΔH=-139kJ·mol-1D．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和4、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化如下圖所示的是（）A．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)5、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個(gè)條件，則下列對(duì)圖像的解讀正確的是①②③④A．A2(g)+

3B2(g)2AB3(g)，如圖①說(shuō)明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．4CO(g)

+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

，如圖②

說(shuō)明NO2

的轉(zhuǎn)化率b>a>cC．N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)，如圖③說(shuō)明t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?

)，如圖④說(shuō)明生成物D一定是氣體6、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大7、O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O反應(yīng)①：O3O2+[O]ΔH>0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②：[O]+O32O2ΔH<0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2ΔH<0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是（）A．降低溫度，K減小B．KC．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D．壓強(qiáng)增大，K28、下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是（）A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B．在鋼中加入一定比例的Cr可防銹，不銹鋼永遠(yuǎn)不會(huì)生銹C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用9、下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200ml，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（）A．產(chǎn)生氣體體積①＝②B．電極上析出固體質(zhì)量①＜②C．溶液的pH變化：①減?、谠龃驞．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極Cu2+＋2e－＝Cu，②中負(fù)極Zn－2e－＝Zn2+10、下列水溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液C．c(H+)=c(OH-)的溶液 D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液11、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯乙烷中加入硝酸銀溶液:Cl-+Ag+=AgC1↓B．溴乙烷與氫氧化鈉水溶被共熱:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OC．丙烯聚合:nCH2=CHCHCH3D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:+CO2+H2O→+HCO3-12、在下列各說(shuō)法中，正確的是：A．已知C（金剛石，s）=C（石墨，s）；△H=—1.89kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱C．H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱叫做中和熱D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)13、已知:反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的溫度下的平衡常數(shù)分別為:t/℃70080083010001200k1.671.111.000.60下列有關(guān)敘述不正確的是A．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．830℃時(shí)，向恒容密閉容器中加入CO2和H2各1mol，當(dāng)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量為0.4mol時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．若某溫度下該反應(yīng)中各物質(zhì)的平衡濃度符合關(guān)系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，則該溫度是1000C14、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶l。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則（）A．平衡向正方向移動(dòng)B．平衡不發(fā)生移動(dòng)C．C的體積分?jǐn)?shù)減小D．C的體積分?jǐn)?shù)不變15、在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如下：AgClAgIAg2SKsp1.8×10－108.51×10－166.3×10－50下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同16、有五種溶液：①溴水、②氯水、③碘酒、④氯化鉀溶液、⑤酸性高錳酸鉀溶液，其中能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（）A．①②③ B．①⑤ C．①②③⑤ D．③④⑤17、據(jù)央視報(bào)道，自2006年12月1日起在武漢九市進(jìn)行車(chē)用乙醇汽油封閉推廣行動(dòng)。車(chē)用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車(chē)燃料。經(jīng)多項(xiàng)檢測(cè)結(jié)果表明，它不影響汽車(chē)的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。在美國(guó)、巴西等國(guó)早已推廣使用。下列有關(guān)乙醇汽油的說(shuō)法正確的是()A．乙醇汽油是一種純凈物B．乙醇汽油作燃料不會(huì)產(chǎn)生碳氧化物等有害氣體，其優(yōu)點(diǎn)是可以減少對(duì)環(huán)境的污染C．乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇互為同系物18、常溫下,由下列電離平衡常數(shù)的分析正確的是H2CO3HBO3(硼酸)K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=5.8×10-10A．向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,無(wú)氣體產(chǎn)生B．等濃度的碳酸鈉和硼酸鈉溶液:pH(碳酸鈉)<pH(硼酸鈉)C．硼酸為三元酸D．飽和NaHCO3溶液中HCO3-的電離大于水解19、現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液。下列說(shuō)法不正確的是A．若a>b,測(cè)得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B．若a>b，測(cè)得c(X-)=c(Y-)，可推出酸性HX>HYC．a(chǎn)=b,且pH(NaX)>pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX<HYD．a(chǎn)=b，并測(cè)得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸20、假蜜環(huán)菌甲素可作為藥物用于治療急性膽道感染，病毒性肝炎等疾病，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。假蜜環(huán)菌甲素不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A．消去反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．酯化反應(yīng)21、阿司匹林是一種常用的治感冒藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)阿司匹林的說(shuō)法正確的是A．1mol阿司匹林最多能與5molH2反應(yīng)B．1mol阿司匹林最多能與1molNaHCO3反應(yīng)C．1mol阿司匹林最多能與2molNaOH反應(yīng)D．1mol阿司匹林與足量的Na反應(yīng)生成1molH222、下列反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，其中一定不能自發(fā)進(jìn)行的是A．CO(g)=C(s)+O2(g)B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D．MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物X是一種藍(lán)黑色(有時(shí)是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細(xì)菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:請(qǐng)回答:已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。請(qǐng)寫(xiě)出E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式:_______________。

化合物X與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后得到淺綠色溶液,同時(shí)生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。24、（12分）有機(jī)物G(分子式為C13H18O2)是一種香料，下圖是該香料的一種合成路線。已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈回答下列問(wèn)題：用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B：__________。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。有機(jī)物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_________________已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物②與F互為同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有_________種。其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開(kāi)展研究。部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純(CP)品名：硫酸，化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%密度：1.84g/cm3。甲同學(xué)認(rèn)為，可以用一種精密儀器測(cè)量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。乙同學(xué)認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來(lái)測(cè)定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量。丙同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測(cè)定，設(shè)想如下：①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：乙同學(xué)推測(cè)甲同學(xué)的方案不可行的理由是_____________________________________乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實(shí)際中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO42-是否完全沉淀：____________________________檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________________________________________________________。丙同學(xué)的方案中，下列操作使測(cè)定結(jié)果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，俯視讀數(shù)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點(diǎn)時(shí)，得到的NaOH溶液體積如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通過(guò)計(jì)算，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________________________________。是否與標(biāo)簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同___________(填“是”或“否”)26、（10分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再進(jìn)行測(cè)定。在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2(氣體a)。將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如圖1)，采用滴定法測(cè)定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_________________。②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進(jìn)行滴定，用酸式滴定管取液時(shí)趕走氣泡的操作是_。③用cmol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為_(kāi)________，直至加入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液顏色_________，即可停止滴定。④_________________________________________⑤下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是__________。a.水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管b.加入1mL酸堿指示劑c.滴定終點(diǎn)時(shí)，尖嘴出現(xiàn)氣泡d.滴定終點(diǎn)俯視滴定管的刻度將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量。⑥為準(zhǔn)確測(cè)定CO2，需除去SO2的干擾，除去SO2的裝置是_______(填序號(hào))。⑦計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。去掉裝置E，測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏小”、“無(wú)影響”或“偏大”)⑧上述操作中，測(cè)定CO2前先除去SO2，但測(cè)定SO2前卻沒(méi)除CO2，是否合理？若不合理，說(shuō)明如何改正；若合理，說(shuō)明理由_____________________。27、（12分）某粉末中可能含有氯化鈉、硫酸銅、硫酸鋁、硝酸鈉中的一種或幾種，經(jīng)以下實(shí)驗(yàn)：溶于水得無(wú)色溶液在試樣中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在試樣中加入足量的氯化鋇溶液，靜置后取上層清液加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生可以判斷：粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____、_____、_____、_____。28、（14分）元素A位于第4周期，其基態(tài)原子有6個(gè)未成對(duì)電子；元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；元素C基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，元素D是有機(jī)物必不可少的中心元素，E是周期表中原子半徑最小的元素。元素B與元素C可形成多種化合物。①元素B與C中電負(fù)性較大的是______（填元素符號(hào)）。②離子CB42—的空間構(gòu)型為_(kāi)_____（用文字描述）。B和E形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)大于C和E形成的簡(jiǎn)單化合物，其原因______。含A3+的溶液與NaCl、氨水反應(yīng)可得到化合物Na[A(NH3)2Cl4]。①基態(tài)A原子的電子排布式是______。②1mol配合物Na[A(NH3)2Cl4]中含σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____mol。下圖為B、D、E三種元素形成的一種化合物的球棍模型，推測(cè)該化合物中D原子的雜化方式______。29、（10分）CO2是一種常用的化工原料。Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）。在不同溫度及不同y值下合成尿素，達(dá)到平衡時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示。該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”、“<”或“=”，下同），若y表示壓強(qiáng)，則y1_______y2,若y表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的水碳比[n（NH3）/n（CO2）]，則y1_______y2。t℃時(shí)，若向容積為2L的密閉容器中加入3molNH3和1molCO2，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.75倍。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的轉(zhuǎn)化率將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。Ⅱ．CO2與H2反應(yīng)可用于生產(chǎn)甲醇。已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol－1、-726.5kJ·mol－1，則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。下圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質(zhì)子交換膜（只有質(zhì)子能夠通過(guò)）左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________，當(dāng)電池中有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為_(kāi)_____g（假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、C3、A4、B5、D6、B7、C8、B9、C10、C11、D12、D13、C14、A15、C16、C17、C18、A19、B20、A21、B22、A二、非選擇題(共84分)23、Fe、SH2SO3+H2O2H2SO