2026屆新疆師范大學附屬實驗高中化學高二第一學期期末經(jīng)典試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于離子共存或化學用語的表述正確的是A．由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol?L?1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－B．常溫下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－C．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-D．碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－2、漂白粉在空氣中容易失效的原因是A．次氯酸鈣不穩(wěn)定，易分解B．氯化鈣易潮解C．次氯酸鈣易與鹽酸反應D．次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應3、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CCl4B．Cl2C．Na2O2D．CO24、常溫下，下列各組離子在指定溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A．l.0mol．L-l的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-5、下列敘述中正確的是A．液態(tài)HBr不導電,因此HBr是非電解質(zhì)B．自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導電能力不一定強C．NH3的水溶液能導電,因此NH3是電解質(zhì)D．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離成Na+、H+、SO42－6、一定溫度和壓強不變的條件下，發(fā)生可逆反應：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列敘述能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（）①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4③A、B、C的濃度不再變化④C的體積分數(shù)不再變化⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶4⑥混合氣體的密度不再變化A．②③④⑤⑥B．③④C．②③④D．①③⑤⑥7、化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（）A．1molN2（g）和1molO2（g）完全反應放出的能量為180kJB．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC．1mol

N2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水8、下列圖示裝置和對應實驗原理的描述均正確的是ABCD根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定濃硫酸和NaOH溶液反應的反應熱加熱固體NaHCO3制備少量的Na2CO3驗證犧牲陽極的陰極保護法，可證明鐵被保護根據(jù)小試管中液面的變化可判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕A．A B．B C．C D．D9、通常把鋁粉與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉發(fā)生鋁熱反應的是（）A．Na2O B．Cr2O3 C．MnO2 D．V2O510、下列有關說法中，正確的是A．鈉在空氣中燃燒，生成白色的過氧化鈉B．向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色沉淀C．焰色反應時，先用稀硫酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上燃燒至無色，然后再進行實驗D．蒸餾實驗時，若溫度計的水銀球在支管口下方，則收集到的物質(zhì)沸點偏低11、“茶倍健"牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結構如下所示。下列關于EGC的敘述中不正確的是A．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應B．分子中所有的原子不可能共平面C．易發(fā)生氧化反應和取代反應，難發(fā)生加成反應D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應12、下列四個圖像所反映的內(nèi)容與相應反應符合的是(a、b、c、d均大于0)（）A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝-a

kJ·mol-1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝-b

kJ·mol-1C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

ΔH＝+c

kJ·mol-1D．2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)

ΔH＝+d

kJ·mol-113、下列實驗裝置(央持裝管略去)選擇正確且能夠達到實驗目的的是A．測定中和熱B．測定反應速率C．實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能D．測定食醋濃度A．A B．B C．C D．D14、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是A．x+y﹤z B．平衡向正反應方向移動C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分數(shù)升高15、己知：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)(25℃)碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸K=3.0×10-8氫氧化鋁Ka=6.3×10-13氫氰酸(HCN)K=4.9×10-10運用電離平衡常數(shù)判斷不可以發(fā)生的反應有幾個①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．5 B．4 C．3 D．216、下列關于催化劑的說法正確的是()A．任何化學反應都需要催化劑 B．化學反應中的催化劑一般并不唯一C．催化劑對化學反應歷程無影響 D．催化劑的化學性質(zhì)在反應前后會發(fā)生改變17、以惰性電極電解足量CuSO4溶液，若陽極析出氣體0.01mol，則陰極上析出Cu為A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g18、屬于純凈物的是A．綠礬 B．生鐵 C．鋼 D．赤鐵礦19、下列物質(zhì)含有共價鍵的是A．ArB．MgCl2C．Na2SD．Na2O220、下列化合物不能由單質(zhì)之間直接化合得到的是（）A．FeS B．H2S C．SO3 D．FeCl321、25℃時，下列有關0.1mol·L-1醋酸溶液的說法中，正確的是A．pH=1B．c(H+)=c(CH3COO-)C．加入少量CH3COONa固體后，醋酸的電離程度減小D．與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液顯中性22、《Nature》期刊曾報道一例CH3OH-O2原電池，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是()A．電極A是負極，發(fā)生氧化反應B．電極B的電極反應為：O2+2e-+H+=HO2-C．電解質(zhì)溶液中H+由電極A流向B極D．外電路中通過6mol電子，生成22.4LCO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中與鄰近的元素A、C、D、E的位置如圖所示，已知該五種元素的核電荷數(shù)之和為85，回答下列問題：B元素的原子序數(shù)是_____，原子結構示意圖是_____。A、B、C三種元素的非金屬性由強到弱的順序是_____，它們的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是_____。（用化學式表示）B、D、E三種元素的非金屬性由強到弱的順序是_____，它們的氫化物的還原性由弱到強的順序是_____（用化學式表示）24、（12分）某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素，為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗。其中氣態(tài)氫化物乙在標況下的密度為1.518g·L-1，甲和乙中相同元素的化合價相同。（1）甲的組成元素_____________。寫出甲與足量濃鹽酸反應的離子方程式______________。氣體乙在過量空氣中充分燃燒后，再將混合氣體通入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。寫出該過程中總反應的離子方程式_________________。25、（12分）我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學習小組欲利酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，(部分裝置如圖)，其反應原理及步驟如下：4MnO4-＋5HCHO＋H＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

步驟：①量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。②取1.00×10－3mol·L－1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用。③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應。再重復4次。④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。⑤再重復實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL?；卮鹣铝袉栴}此實驗用指示劑____________（填字母）。A甲基橙b酚酞c淀粉d無需另外添加試劑量取5.00mLKMnO4溶液應用______________滴定管下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________。a.滴定終點俯視讀數(shù)b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水d.裝草酸的滴定管未潤洗草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向10mL0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液①當加入的NaOH溶液體積為10mL，請你寫出溶液中質(zhì)子守恒關系式__________。②當加入的NaOH溶液體積為20mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關系__________。26、（10分）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后再用________洗滌(填入編號)．已知：A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液27、（12分）石蠟油(17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示(部分儀器已忽略)在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。實驗現(xiàn)象：試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：裝置A的作用是________試管①中發(fā)生的主要反應有：C8H18C4H10+C4H8C8H36C8H18+C9H18丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結構簡式為________和________，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應類型屬于________反應。其可能結構為________(填字母，答案可能不止一個，下同)A．B．C．D．寫出試管③中反應的任意一個化學方程式________________。試管②中的少量液體的組成是________(填序號)①甲烷②乙烯③液態(tài)烷烴④液態(tài)烯烴。28、（14分）下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生某種氣體，并驗證其性質(zhì)的裝置：回答下列問題：該氣體可以衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平，該氣體的結構簡式是___________。發(fā)生聚合反應的化學方程式_____________________________________。B中酸性高錳酸鉀溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，說明該氣體能被酸性高錳酸鉀______。在C中發(fā)生的化學反應方程式為______________，反應類型為_________。該氣體通過一系列反應可以得到乙炔，寫出實驗室制取乙炔的化學方程式：______________________________________。由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分異構體有________種，其中對溴甲苯的結構簡式為__________________。甲苯可用于制造烈性炸藥TNT，該反應的化學方程式為______________________。29、（10分）鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用。Fe2(SO4)3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是__________________（用離子方程式表示）。已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的濃度分別為0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當Co(OH)2開始沉淀時，溶液中的值等于_____。2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如下圖所示：①上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：_________________________，在實際生產(chǎn)中一般控制反應溫度30℃以下，其原因是：________________________________________________________。②反應③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明________________。③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為______________。工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽極的電極反應式為___________________；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、D3、D4、A5、B6、B7、C8、C9、A10、D11、A12、C13、C14