【化學】化學方程式的計算單元檢測題一、中考化學方程式的計算1．為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：稱取10g石灰石樣品，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，稱得剩余固體質(zhì)量為6.7g（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應）。請計算：（1）反應生成的CO2的質(zhì)量______________。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)____________。【答案】3.3g75%【解析】【分析】【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律，反應生成的CO2的質(zhì)量為10g-6.7g=3.3g，故填：3.3；（2）解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xx=7.5g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=75%答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。2．將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示。試求：（1）完全反應后生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量為___________g。（2）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_________。（計算結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮?.419.6%【解析】【分析】【詳解】（1）由圖可知，完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；（2）設(shè)所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為xx=19.6%答|所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%。3．某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為測定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，取50g廢水樣品于燒杯中，將40g稀鹽酸分成4等份分4次緩慢加入到燒杯中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與稀鹽酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖曲線所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）請仔細分析如圖數(shù)據(jù)，完成下表實驗記錄：實驗次數(shù)1234稀鹽酸的質(zhì)量（g）10101010生成氣體質(zhì)量（g）0____________（2）上述生成氣體________g。（3）計算該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)________。（4）測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，也可用下列方法：另取上述廢水樣品50g，向廢水中逐滴加入CaCl2溶液，至反應完全時，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、_________，即可計算出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1.22.22.210.6%稱量固體質(zhì)量【解析】【分析】【詳解】解：（1）由圖表信息可知：實驗2，產(chǎn)生氣體質(zhì)量為0g；實驗3產(chǎn)生氣體質(zhì)量為1.2g；實驗4，鹽酸過量，則產(chǎn)生氣體質(zhì)量為2.2g；（2）上述生成氣體的總質(zhì)量為2.2g；（3）設(shè)：參加反應碳酸鈉的質(zhì)量為x。x=5.3g廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=；（4）測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，也可用下列方法：另取上述廢水樣品50g，向廢水中逐滴加入CaCl2溶液與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，至反應完全時，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體碳酸鈣質(zhì)量，根據(jù)該反應的化學方程式，即可計算出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。4．小明同學為了測定市面銷售的某品牌純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉溶于水且不與氯化鈣反應)，進行了如下實驗：①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%的氯化鈣溶液；③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關(guān)計算：燒杯Ⅰ燒杯Ⅱ燒杯Ⅲ加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量/g55.5120.0150.0白色固體的質(zhì)量/g5.010.010.0(1)在圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖(圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量)。______(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是_____？(結(jié)果精確到0.1%)(3)燒杯Ⅱ所得溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_______？(結(jié)果精確到0.1%)【答案】96.4%10.0%【解析】【分析】碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，分析表格數(shù)據(jù)55.5g氯化鈣溶液生成5g沉淀，生成10g沉淀需要氯化鈣溶液質(zhì)量為111g【詳解】（1）分析表格數(shù)據(jù)可知沉淀質(zhì)量最終10g生成10g沉淀需要氯化鈣溶液質(zhì)量為111g故圖像為：（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x生成氯化鈉的質(zhì)量為y樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)96.4%（3）燒杯Ⅱ所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量；11g-10.6g+11.7g=12.1g燒杯Ⅱ所得溶液質(zhì)量；11g+120g-10g=121g燒杯Ⅱ所得溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：答：燒杯Ⅱ所得溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10.0%5．配置溶液、計算練習（1）實驗室需配制100克質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液，該實驗中需要準確量取水______毫升。若某學生用量筒取水時，面對刻度線仰視凹液面最低處，則其所配制溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)_______5%（填“>”、“<”或“=”）。（2）要配制800Kg質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是_____________。（寫出解題過程）（3）某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)項目第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：①上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是_______g。②該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是_________（寫出解題過程）③第三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________？（（寫出解題過程，結(jié)果保留至0.1%）?！敬鸢浮?5<2.5kg8056%33.5%【解析】【分析】溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和稀硫酸不反應，第一次和第二次兩個實驗所加合金質(zhì)量相同，而所加稀硫酸的質(zhì)量不同，但最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，說明第一次和第二次兩個實驗中合金均反應完，第二次實驗中的酸一定過量；第三次實驗與前兩次實驗相比，合金質(zhì)量加倍，而稀硫酸的質(zhì)量減少，但產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不變，20g合金反應完需要消耗稀硫酸80g。【詳解】（1）配制100克質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液，需要食鹽的質(zhì)量為，該實驗中需要準確量取水的質(zhì)量為，需要準確量取水的體積。若某學生用量筒取水時，面對刻度線仰視凹液面最低處，讀數(shù)偏小，實際量取的水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故所配制溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)<5%。（2）設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是x故需要質(zhì)量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是2.5kg。（3）①第一次和第二次兩個實驗所加合金質(zhì)量相同，而所加稀硫酸的質(zhì)量不同，但最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，說明第一次和第二次兩個實驗中合金均反應完，第二次實驗中的酸一定過量；第三次實驗與前兩次實驗相比，合金質(zhì)量加倍，而稀硫酸的質(zhì)量減少，但產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不變，20g合金反應完需要消耗稀硫酸80g，故合金里的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是80g。②設(shè)銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為x故銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是56%。③設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量為故第三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為【點睛】量筒讀數(shù)時仰視凹液面最低處，讀數(shù)偏小，實際量取的水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，，。6．為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學量取50g的鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣80%的大理石12.5g。（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是_______。（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。______【答案】濃鹽酸具有強烈的揮發(fā)性14.6%【解析】【分析】【詳解】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以需要密封保存，故填：濃鹽酸具有強烈的揮發(fā)性；（2）解：設(shè)50g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x故該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)14.6%7．鈦（Ti）被譽為21世紀的“明星金屬”，我國深海探測器“蛟龍”號的耐壓球殼由鈦合金制造。工業(yè)上生產(chǎn)鈦的化學方程式為4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。（1）四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。_____（結(jié)果保留到一位小數(shù)）（2）現(xiàn)消耗46噸鈉，可生產(chǎn)鈦的質(zhì)量為多少_____？【答案】74.7%24t【解析】【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的化學式計算組成元素的質(zhì)量分數(shù)；（2）根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)進行相關(guān)方面的計算?！驹斀狻浚?）四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為：答：四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為74.7%；（2）設(shè)理論上可生產(chǎn)出金屬鈦的質(zhì)量為x，x=24t，答：理論上可生產(chǎn)出24t的金屬鈦。【點睛】題主要考查學生根據(jù)化學方程式進行計算的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。8．黃銅是由銅和鋅組成的合金，當含鋅量小于35%時，塑性好，適于冷熱加壓加工。若增加鋅的含量，則黃銅抗拉強度逐漸下降，甚至無使用價值。某興趣小組對某黃銅樣品進行探究，稱取樣品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示。求：（1）銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量是____g。（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少____？（請寫出解題過程）【答案】3.259.8%【解析】【分析】【詳解】（1）由圖可知，銅鋅合金與稀硫酸完全反應后，剩余6.75g，銅不與稀硫酸反應，鋅與稀硫酸反應，故銅鋅合金中，鋅的質(zhì)量是：10.0g-6.75g=3.25g；（2）解：設(shè)所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是xx=9.8%答：所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8%。9．實驗室有一瓶未用完的長期敞口放置的氫氧化鈉樣品（不考慮水的存在），質(zhì)量是9.3g，與一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸92.9g恰好完全反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g。試計算完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出具體計算過程）__________________【答案】11.7%【解析】【詳解】解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，其與鹽酸反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y106：44=x：2.2gx=5.3g117：44=y：2.2gy=5.85g樣品中剩余氫氧化鈉的質(zhì)量為9.3g?5.3g=4g設(shè)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質(zhì)量為z40：58.5=4g：zz=5.85g完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=11.7%答：完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%。10．水泥廠化驗室為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水）。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：