第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系

測試卷

一、選擇題（共10個小題，每小題3分，共30分）

1.質(zhì)量守恒定律是化學(xué)學(xué)科重要的定律，它揭示了化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。下列實驗可以用丁

驗證質(zhì)量守恒定律的是

A.干冰升華變?yōu)槎趸細(xì)怏w質(zhì)量不變

B.電解18g水，得到2g氫氣和16克氧氣

C.2克蔗糖溶于100g水得到102g蔗糖溶液

D.100g氧氣與100g氮氣常溫下混合得到200g混合氣體

2.為了保護環(huán)境，我國的城市燃?xì)夂图泄┡褟V泛使用較為清潔的天然氣。天然氣的主要成分X在空氣

占燃

中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+ZC^UcOz+aH?。。其中，X只含有兩種元素，則a的值為

A.1B.2C.3D.4

3.加熱過程中需要用打火機點燃酒精燈，打火機的燃料是丁烷（化學(xué)式為C4HI。），若通風(fēng)口通氣不良，會導(dǎo)

致燃料浪費，也會效率不高。下列有關(guān)說法正確的是

A,丁烷的相對分子質(zhì)量為59R,丁烷由碳原子和氫原子構(gòu)成

C.丁烷燃燒肯定是生成二氧化碳和水D.碳原子和氫原子的質(zhì)量比為24:5

4.已知某化學(xué)反應(yīng)2A+B=2C,若12gA與5gB恰好完全反應(yīng)生成C的質(zhì)量是

A.12gB.5gC.17gD.7g

5.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列化學(xué)方程式書寫正確的是

占燃

A.紅磷在空氣中燃燒：P+O2=P2O5

占燃

B.硫在氧氣中燃燒：S+O2=SO2T

占燃

C.鐵在氧氣中燃燒：4Fe+3O2-Fe2O3

高溫

D.碳還原氧化銅的反應(yīng)：2cliO+C2Cu+CO,T

6.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，"O〃和"?”分別表示氫原子和氮原子。下列對圖示模型理解正確的是

00一定條件,

0000

反應(yīng)前反成后

A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個數(shù)比為1:3

C.反應(yīng)物H2中氫元素的化合價為+1

一定條件

D.該反應(yīng)的方程式為：2電+3凡、2叫+$

7.在密閉容器內(nèi)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。

下列說法錯誤的是

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g17102548

反應(yīng)后的質(zhì)量/g181033X

A.乙可能是該反應(yīng)的催化劑

B.丁為生成物

C.X的值為39

D.反應(yīng)中生成的甲、丙的質(zhì)量比為1:8

8.某興趣小組設(shè)計如圖所示實驗裝置驗證質(zhì)量守恒定律，實驗過程中用電熱棒引燃鎂條。下列有關(guān)說法不

A.實驗前應(yīng)檢查裝置氣密性B.實驗過程中氣球先膨大后變癟

C.實驗前后均需要稱量整個裝置的質(zhì)量

D.反應(yīng)前瓶內(nèi)鎂條和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生氧化鎂的質(zhì)量

9.為測定物質(zhì)的元素組成，現(xiàn)取L5g某物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒，生成了ggCO2和2.7gH?。，則該物

質(zhì)中

A.一定含有C、H、。三種元素

B.一定含有C、H兩種元素，可能含0元素

C.只含有C、H兩種元素，不含。元素

D.一定含有C、。兩種元素，可能含H元素

10.為探究空氣中氧氣含量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)借助氧氣傳感器在密閉裝置中進行如圖1所示實驗,

氧氣含量隨時間變化的曲線圖如2所示。結(jié)合圖示判斷下列說法不正確的是

rai

A.加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%

B.氧氣未被消耗完的原因可能是銅粉量不足

C.實驗過程中，裝置內(nèi)固體中銅兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D.拐點C至終點D所對應(yīng)的時間范圍內(nèi)，裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量逐漸減少

二、非選擇題：本題共8小題，共70分。

11.（7分）A—G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知D、E、F是單質(zhì)，其他物質(zhì)均是化合物，其中G有刺激性氣

味并能引起酸雨。反應(yīng)①中B的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不改變。

⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B,G

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：一基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。

⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

12.（13分）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。

⑴由上圖可知，X、Y分別是

⑵在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（填化學(xué)式），構(gòu)成汞的最小粒子是（填

名稱）。

⑶根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。

LiONeNaAl

①上圖中，最外層達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是。

②在化學(xué)反應(yīng)中，鋰原子容易電子（填”得到〃或"失去”）。

③鋰和鈉屬于不同種元素，是因為它們的原子中不同。

④由氧和鋁兩種元素組成化合物的化學(xué)式為。

⑷，，,，，，，，>，，「，，分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子，下圖形象地表示了化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生

成物分子及其數(shù)目的變化，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計量數(shù)之比為。

反應(yīng)前反應(yīng)后

⑸甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子示意圖如下，甲和乙在點燃條件下生成丙和丁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

甲乙丙T

______________________________O氫原子

。氧原子

番%矮?碳原子

高溫高壓….

13.（11分）氨氣是合成氮肥的重要原料。傳統(tǒng)的合成氨方法為N2+3%伸小知2NHJ,一種利用太陽能

催化劑

合成氨的新方法如圖1所示。

I11及卜|

■乳化仲」反應(yīng)器1￥?反應(yīng)壽2反應(yīng)！sJ—NH,辿如?

（UOH）\\||七，20.

1>H：oL——LiOFI

itFK/V

圖1圖2

（l）i.反應(yīng)器1：利用太陽能電解氫氧化鋰（LiOH）,LiOH中H、0元素質(zhì)量比為______,

電解時的反應(yīng)為4LiOH」^f4Li+2H,00,T,該反應(yīng)屬J'_____（填基本反應(yīng)類型）。

ii.反應(yīng)器2：常溫下，Li與N2發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為

iii.反應(yīng)器3：反應(yīng)原理為LhN+3X=NH3+3LiOH,則X的化學(xué)式為

2.氮氣產(chǎn)率隨反應(yīng)所用電壓的變化如圖2所示?？芍?，當(dāng)電壓為V時，氨氣產(chǎn)率最高。

⑵在整個過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有o

⑶與傳統(tǒng)方法相比，新方法的優(yōu)點有（答一條即可）。

14.（5分）在一密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在?一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)

量如卜.:

物質(zhì)XYZQ

反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)最反22845

反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g待測24014

⑴該容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的基本類型為

⑵反應(yīng)后測得容器中X的質(zhì)量為go

⑶該反應(yīng)中X、Y、Z、Q各物質(zhì)間的質(zhì)量比為

15.（7分）乙醇燃燒的微觀示意圖如圖，請據(jù)圖回答以下問題:

?氫原子

。碳原子

++0S0

O氧原子

⑴一個乙醇分子共有個氫原子。

⑵由反應(yīng)過程可知，（填分子或原子）是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。

⑶在此過程中，下列不會發(fā)生變化的是（填序號，選填兩個）。

A.元素種類B.分子種類C.原子質(zhì)量D.分子數(shù)目

⑷結(jié)合氫氣與氯氣反應(yīng)生成水的示意圖，同表示氯原子，?表示氫原子回答下列問題:

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，圖A缺少（填化學(xué)符號）。

16.（8分）實驗探究：

⑴實驗一：某課外化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)木炭與濃硫酸加熱后產(chǎn)生了氣體。同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下對該氣體成

分進行了探究。

【提出問題】該氣體的成分是什么？

【提出猜想】

猜想一：該氣體是C。：；猜想二：該氣體是S。；猜想三：該氣體是SO?和C0?

【查閱資料】

①SO?能與酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色：C0?不能與酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色。

②SO?和C0?都能使澄清石灰水變渾濁。

【實驗設(shè)計】

足:門1

濃酸性

高恬酸

鉀淹液滄

湎

石

木

水

D

裝置B中酸性高鋅酸鉀溶液顏色變淺，說明氣體中含有SO-裝置B后面加裝C裝置的作用是—o裝置D

中澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有C02。

【實驗結(jié)論】猜想三成立。

【反思交流】

若裝置D位置換到A、B之間，其他裝置位置不變。若澄清石灰水變渾濁，酸性高鎰酸鉀溶液顏色變淺—

（填"能”或“不能〃）證明猜想三成立.

有同學(xué)認(rèn)為，木炭與濃硫酸加熱后生成的產(chǎn)物中，除上述已驗證的物質(zhì)外，至少還有一種產(chǎn)物，其可能是一

A.NH3B.N2C.N02D,H2O

（2）實驗二：如圖所示進行實驗以探究組成蔗糖的元素。實驗開始前先通入一會兒氮氣，然后關(guān)閉彈簧夾，

點燃酒精燈給蔗糖加強熱。

團.加熱一段時間后停止加熱，硬質(zhì)玻璃管中殘留有黑色固體，試管中有水霧出現(xiàn)，說明蔗糖口含有氫元素

和氧元素。

胤同學(xué)猜想黑色固體是單質(zhì)碳。她向硬質(zhì)玻璃管內(nèi)通入氧氣，點燃酒精燈。觀察到黑色固體劇烈燃燒，并一

（填具體的實驗現(xiàn)象），說明蔗糖中含有碳元素。

【實驗結(jié)論】蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的，實驗開始前先通入一會兒氮氣的原因是一0

17.（13分）興趣小組對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化進行了探究。

【查閱資料】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳工體。

【實驗裝置設(shè)計】甲、乙、丙小組同學(xué)分別設(shè)計如圖裝置：

【實驗探究】

⑴甲小組實驗中，白磷燃燒時，在錐形瓶底部加入少量細(xì)沙，其目的是,小氣球的作用是

和O

⑵乙組實驗結(jié)束后可觀察到天平,原因是。

⑶丙組實驗開始時，擠按膠頭滴入少量過氧化氫溶液，錐形瓶內(nèi)的現(xiàn)象是一，可觀察到天平一，其中

二氧化鋅起一作用。

⑷對比乙和丙，得到的啟發(fā)是O

【實驗結(jié)論】

⑸通過甲、乙、丙等實驗探究，得到的結(jié)論是化學(xué)反應(yīng)后等于,這個規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。

【實驗分析】

⑹從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)的過程實質(zhì)上是—重新組合的過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，—不變，所以化學(xué)

反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。

18.（6分）隨著人類現(xiàn)代化程度迅速提高，溫室氣體（C02）排放日益增加，為降低溫室氣體含量，科學(xué)家正

在研究一種新型的“人造樹葉”。假設(shè)每1升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收二氧化碳880g并轉(zhuǎn)化為乙醇

一定條件

（C2H5OH）,對應(yīng)化學(xué)方程式為2coz+3HQ-------------C2H5OH+3O2。請回答：

⑴若每天一棵樹平均可吸收44gCO2,則一升"人造樹葉"一天吸收的CO2相當(dāng)于棵梃吸收的82。

（2）1升"人造樹葉”工作一個月（按30天計）可得到乙醇多少克？（寫出計算過程）

第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系

測試卷

三、選擇題（共10個小題，每小題3分，共30分）

1.質(zhì)量守恒定律是化學(xué)學(xué)科重要的定律，它揭示了化學(xué)反應(yīng)中與物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。下列實驗可以用于

驗證質(zhì)量守恒定律的是

A.丁冰升華變?yōu)槎趸細(xì)怏w質(zhì)量不變

B.電解18g水,得到2g氫氣和水克氧氣

C.2克蔗糖溶于100g水得到102g蔗糖溶液

E.100g氧氣與100g氮氣常溫下混合得到200g混合氣體

【答案】B

【詳解】A、干冰升華變?yōu)槎趸細(xì)怏w質(zhì)量不變，只是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不

是化學(xué)變化，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤；

B、水通電分解生成氫氣和氧氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Hq型里2H2個+。2個，反應(yīng)中參加反應(yīng)的水和生

成的氫氣、氧氣質(zhì)量比為（2X18）：（2X2）：32：=9：1：8,電解18g水，得到2g氫氣和16g氧氣，能用

于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項正確；

C、2克蔗糖溶于100g水得到102g蔗糖溶液，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不是化學(xué)變億，不能用于

驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤；

D、100g氧氣與100g氮氣常溫下混合得到200g混合氣體，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，

不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤；

故選:Bo

2.為了保護環(huán)境，我國的城市燃?xì)夂图泄┡褟V泛使用較為清潔的天然氣。天然氣的主要成分X在空氣

占燃

中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2023C0a+aHQ。其中，X只含有兩種元素，則a的值為

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【詳解】生成物中含有碳、氧、氫三種元素，反應(yīng)物中的氧氣只含有氧元素，已知X只含有兩種元素，根

據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，X含有碳元素、氫元素。反應(yīng)前有4個氧原子，反應(yīng)后有2+a個氧原子,

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個數(shù)和等，則有4=2+a,得a=2,故選B。

3.加熱過程中需要用打火機點燃酒精燈，打火機的燃料是「烷（化學(xué)式為C’HM，若通風(fēng)口通氣不良，會導(dǎo)

致燃料浪費，也會效率不高。下列有關(guān)說法正確的是

A.丁烷的相對分子質(zhì)量為59B.丁烷由碳原子和氫原子構(gòu)成

C.丁烷燃燒肯定是生成二氧化碳和水D.碳原子和氫原子的質(zhì)量比為24:5

【答案】D

【詳解】A.相對分子質(zhì)量是分子中所有原子的相對原子質(zhì)量之和。丁烷的相對分子質(zhì)量：

4x12+10x1=48+10=58,不是59。錯誤。

B.丁烷是一種化合物，由丁烷分子構(gòu)成，每個丁烷分子由4個碳原子和10個氫原子構(gòu)成。正確表述應(yīng)為“丁

烷分子由碳原子和氫原子構(gòu)成:錯誤。

C.「烷燃燒時，如果氧氣充足（完全燃燒），產(chǎn)物是二氧化碳（COQ和水（HQ）。但題干提到“通風(fēng)口

通氣不良”，會導(dǎo)致氧氣不足，發(fā)生不完全燃燒，可能生成一氧化碳（CO）或炭黑等，不一定是二氧化碳

和水。錯誤。

D.丁烷分子中碳原子和氫原子的質(zhì)量比:（4x12）：（10x1）=48:10=24:5o正確。

故選De

4.已知某化學(xué)反應(yīng)2A+B=2C,若12gA與5gB恰好完全反應(yīng)生成C的質(zhì)量是

A.12gB.5gC.17gD.7g

【答案】C

【詳解】在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

反應(yīng)方程式為2A+B=2C,給定12gA與5gB恰好完全反應(yīng)，說明反應(yīng)物無剩余。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物（A和B）的總質(zhì)量應(yīng)等于生成物（C）的總質(zhì)量。

計算反應(yīng)物總質(zhì)量：I2g+5g=17g0因此，生成物C的質(zhì)量為17go

故選Co

5.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列化學(xué)方程式書寫正確的是

點燃

A.紅磷在空氣中燃燒：P+O2=P2O5

占燃

B.硫在氧氣中燃燒：S+O2-SOJ

占燃

C.鐵在氧氣中燃燒：4FC+3O2-Fe2O3

高溫

D.碳還原氧化銅的反應(yīng)：2CuO+C^=2Cu+CO,T

【答案】D

占燃

【詳解】A、紅磷在空氣中燃燒,沒有配平，不遵守質(zhì)量守恒定律，正確的化學(xué)方程式為：4P+5O2=2P2O5,

故錯誤；

B、硫在氧氣中燃燒，當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時，生成物中的氣體不標(biāo)注“t二正確的化學(xué)方程式為：

占燃

S+O2=SO2,故錯誤；

占燃

C、鐵在氧氣中燃燒，鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為：3FC+2O2=FC3O4,

故錯誤:

高溫小

D、碳還原氧化銅的反應(yīng)：2CUO4-C=2CU+CO2^,正確。

故選D。

6.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，”O(jiān)〃和”?〃分別表示氫原子和氮原子。下列對圖示模型理解正確的是

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個數(shù)比為1:3

C.反應(yīng)物H2中氫元素的化合價為+1

一定條件

D.該反應(yīng)的方程式為:2N2+3H22NH3+N2

【答案】B

【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，氮氣與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

一定條件

N2+3H22NH3。

【詳解】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，故選項說法不正確:

B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氮氣、氫氣的分子個數(shù)比為1:3,故選項說法正確;

C、反應(yīng)物H?為單質(zhì)，氫元素的化合價為0,故選項說法不正確：

D、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，氮氣與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

一定條件

:

N2+3H2-------=2NH3,故選項說法不正確。

故選Bo

7.在密閉容器內(nèi)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)顯如下表所示。

下列說法錯誤的是

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g17102548

反應(yīng)后的質(zhì)量/g181033X

A.乙可能是該反應(yīng)的催化劑

B.丁為生成物

C.X的值為39

D.反應(yīng)中生成的甲、丙的質(zhì)量比為1：8

【答案】B

【分析】由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前后甲、丙的質(zhì)量增加，說明甲、丙為生成物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，

說明乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與該反應(yīng)的物質(zhì)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的

總質(zhì)量不變，則17g+10g+25g+48g=18g+10g+33g+Xg,解得X=39,則反應(yīng)前后丁的質(zhì)量減小，說明丁為

反應(yīng)物，則該反應(yīng)為丁在一定條件下分解牛.成甲和丙。

【詳解】A、由分析可知，乙可能是該反應(yīng)的催化劑，說法正確，不符合題意；

B、由分析可知，丁為反應(yīng)物，說法錯誤，符合題意；

C、由分析可知，X的值為39,說法正確，不符合題意；

D、由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)中生成的甲、丙的質(zhì)量比為（18g-17g）:（33g-25g）=l:8,說法正確，不符合題

意。

故選:Bo

8.某興趣小組設(shè)計如圖所示實驗裝置驗證質(zhì)量守恒定律，實驗過程中用電熱棒引燃鎂條。下列有關(guān)說法不

正確的是

A.實驗前應(yīng)檢查裝置氣密性B.實驗過程中氣球先膨大后變癟

C.實驗前后均需要稱量整個裝置的質(zhì)量

D.反應(yīng)前瓶內(nèi)鎂條和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生氧化鎂的質(zhì)量

【答案】D

【詳解】A、實驗前應(yīng)檢查裝置氣密性，以防止裝置漏氣，造成天平不平衡，故選項說法正確。

B、鎂條燃燒放出大量的熱，隨著反應(yīng)的進行，瓶中壓強逐漸減小，則實驗過程中氣球先膨大后變癟，故選

項說法正確。

C、實驗前后均需要稱量整個裝置的質(zhì)量，比較反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化情況，故選項說法正確。

D、瓶內(nèi)的鎂條和氧氣不一定完全參加反應(yīng)，生成物氧化鎂的質(zhì)量等十參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和，故，

故選項說法不正確。

故選Do

9.為測定物質(zhì)的元素組成，現(xiàn)取L5g某物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒，生成了4.4gCO2和2北小0,則該物

質(zhì)中

A.一定含有C、H、。三種元素

B.一定含有C、H兩種元素，可能含。元素

C.只含有C、H兩種元素，不含。元素

D.一定含有C、。兩種元素，可能含H元素

【答案】C

【詳解】取L5g某物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒，生成了4.4gCQ和2.7gH2。，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反

應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中含C、H、O,反應(yīng)物氧氣由氧元素組成，則該物質(zhì)中定含C、H

元素，碳元素的質(zhì)量為：4.4gx(^xlO()%)=L2g,氫元素的質(zhì)量為：2.7gxfAxj(K)%)=0.3g,1.2g+0.3g=1.5g,

故該物質(zhì)中一定不含氧元素。

故選Co

10.為探究空氣中氧氣含量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)借助氧氣傳感器在密閉裝置中進行如圖1所示實驗，

氧氣含量隨時間變化的曲線圖如2所示。結(jié)合圖示判斷下列說法不正確的是

A.加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%

B.氧氣未被消耗完的原因可能是銅粉量不足

C.實驗過程中，裝置內(nèi)固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D.拐點C至終點D所對應(yīng)的時間范圍內(nèi)，裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量逐漸減少

【答案】D

【詳解】A、根據(jù)圖2可知，加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%,故A不符合題意；

B、銅與氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，若銅粉量不足，將不能充分消耗裝置內(nèi)的氧氣，因此氧氣未被消

耗完的原因可能是銅粉量不足，故B不符合題意：

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量不變，但銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，固體總質(zhì)量增加,

則固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C不符合題意；

D、在密閉裝置中進行實驗，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。拐點C至終點D所對應(yīng)的時間范圍內(nèi)，銅與氧氣

發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，但裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故D符合題意。

故選Do

四、非選擇題：本題共8小題，共70分。

11.（7分）A—G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，己知D、E、F是單質(zhì)，其他物質(zhì)均是化合物，其中G有刺激性氣

味并能引起酸雨。反應(yīng)①中B的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不改變。

⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B,G。

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。

⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：o

【答案】⑴MnO2SO2

MnO,

⑵2H2。2^^2也0+0避（2分）分解

點燃

⑶2Hz+O?2H2。（2分）

【分析】G有刺激性氣味并能引起酸雨，則G是二氧化硫。水在通電條件下能發(fā)生分解反應(yīng)生成氫氣和氧

氣，則C是水，E與D在點燃條件下能反應(yīng)，E與F在點燃條件下能反應(yīng)，則E是氧氣，F(xiàn)是氫氣。因為D

是單質(zhì)，與氧氣點燃生成二氧化硫，所以D是硫。A能生成水和氧氣，則A是過氧化氫，反應(yīng)①中B的質(zhì)

量和化學(xué)性質(zhì)均不改變，B是二氧化鐳。

【詳解】（1）由分析可知，B是MnOz,G是SO2;

（2）反應(yīng)①是過氧化氫在二氧化缽的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO,

:

2H2O2==2H2O+O2T,由一種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)；

占燃

（3）反應(yīng)④是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O2=2H2O；

12.（13分）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。

（1）由上圖可知，X、Y分別是、“

⑵在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（填化學(xué)式），構(gòu)成汞的最小粒子是（填

名稱）。

⑶根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。

Li0NeNaAl

①上圖中，最外層達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是O

②在化學(xué)反應(yīng)中，鋰原子容易電子（填“得到”或“失去”）。

③鋰和鈉屬于不同種元素，是因為它們的原子中不同。

④由氧和鋁兩種元素組成化合物的化學(xué)式為。

分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子，下圖形象地表示了化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生

成物分子及其數(shù)目的變化，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計量數(shù)之比為。

反應(yīng)前反應(yīng)后

⑸甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子示意圖如下，甲和乙在點燃條件下生成丙和丁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

甲乙丙T

O氫原子

。氧原子

%Mo捺）?碳原子

【答案】⑴原子元素

（2）NaCI汞原子

⑶嵐原子/Ne失去質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）AI2O3Q分）

(4)1：2：2(2分)

點燃

(6)CH4+2O2==CO2+2H,O(2分)

【詳解】（1）物質(zhì)是由元素組成的，故Y表示元素；分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，分子可分為

原子，原子可構(gòu)成分子，原子可通過得失電子形成離子，故X是原子；

（2）氯化鈉是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，故由離子構(gòu)成的是：NaCI；

汞屬于金屬單質(zhì)，汞由汞原子構(gòu)成；

（3）①上圖中嵐原子的最外層電子數(shù)為8,達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

②鋰原子的最外層電子數(shù)為1,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子；

③元素是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，鋰和鈉屬于?不同種元素，是因為它們的原子質(zhì)子

數(shù)（或核電荷數(shù)）不同；

④由氧和鋁兩種元素組成的化合物是氧化鋁，氧化鋁中鋁元素顯+3價，氯元素顯-2價，化學(xué)式為：AI2O3；

（4）由圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：A+2B=2C,其中2個B分子沒有參與反應(yīng)，則A、B、C前

的化學(xué)計量數(shù)之比為：1:2:2；

（6）由圖可知，該反應(yīng)為甲烷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

點燃

CH4+2O2=_CO2+2H2Oo

高溫高壓

13.（11分）氨氣是合成氮肥的重要原料。傳統(tǒng)的合成氨方法為N?+3凡催'劑'2NH-一種利用太陽能

合成疑的新方法如圖1所示。

0.10.20.30.40.5

業(yè)壓/V

圖2

（2）i.反應(yīng)器1：利用太陽能電解氫氧化鋰（LiOH）,LiOH中H、O元素質(zhì)量比為

電解時的反應(yīng)為4LiOH—^T4Li+2Hq+C^T，該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。

ii.反應(yīng)器2：常溫下，Li與N2發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

iii.反應(yīng)器3：反應(yīng)原理為Li3N+3X=NH；+3LiOH,則X的化學(xué)式為。

E氨氣產(chǎn)率隨反應(yīng)所用電壓的變化如圖2所示?？芍?，當(dāng)電壓為V時，氨氣產(chǎn)率最高。

⑵在整個過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有0

⑶與傳統(tǒng)方法相比，新方法的優(yōu)點有（答一條即可）。

【答案】⑴1：16（2分）分解反應(yīng)6Li+N2=2Li3N（2分）H2O0.2

（2）LiOH（2分）

⑶利用太陽能合成氨，相比傳統(tǒng)方法節(jié)約能源（合理即可）（2分）

【詳解】（1）i.LiOH中H、O原子個數(shù)比為1：1,則元素質(zhì)量比為1：16,電解時發(fā)生的反應(yīng)為?種物質(zhì)

生成三種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)。

ii.由圖示可知，反應(yīng)器2中發(fā)生論是常溫下Li與W生成Li3N的反應(yīng)，化學(xué)方程式為6口+電=253

iii.由反應(yīng)器3中發(fā)生的反應(yīng)方程式可知，原子種類和個數(shù)，反應(yīng)前：Li—3、N-1,反應(yīng)后：Li—3、N—1、

H—6、0-3,由反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變可知，3X中含有6個H、3個0,則X化學(xué)式為氏0。

2.由圖2可知，當(dāng)電壓為0.2V時，氨氣產(chǎn)率最高。

（2）在整個過程中，LiOH既是前面反應(yīng)的反應(yīng)物，又是后面反應(yīng)的生成物，可循環(huán)使用。

（3）傳統(tǒng)的合成氨需高溫高壓條件，新方法利用太陽能合成氨，與傳統(tǒng)方法相比具有節(jié)約能源等優(yōu)點。

14.（5分）在一密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)

量如下：

物質(zhì)XYZQ

反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g22845

反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g待測24014

⑴該容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的基本類型為0

⑵反應(yīng)后測得容器中X的質(zhì)量為go

⑶該反應(yīng)中X、Y、Z、Q各物質(zhì)間的質(zhì)量比為o

【答案】⑴分解反應(yīng)（2）55（2分）（3）53:22:84:9（2分）

【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為2+2+84+5=93g,反

應(yīng)后Y的質(zhì)量為24g,Z的質(zhì)量為Og,Q的質(zhì)量為14g,設(shè)反應(yīng)后X的質(zhì)量為x,則x+24+0+14=93,解得

x=55g,反應(yīng)后X、Y、Q的質(zhì)量增加，是生成物;Z的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，由一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)的反應(yīng)

屬于分解反應(yīng)；

（2）上述第⑴問根據(jù)質(zhì)量守恒定律的計算可知，反應(yīng)后X的質(zhì)量為55g：

（3）X生成的質(zhì)量為55-2=53g,Y生成的質(zhì)量為24-2=22g,Z參加反應(yīng)的質(zhì)量為84g,Q生成的質(zhì)量為14-5=9g,

所以該反應(yīng)中X、Y、Z、Q各物質(zhì)間的質(zhì)最比為53：22：84：9。

15.（7分）乙醇燃燒的微觀示意圖如圖，請據(jù)圖回答以下問題：

?氫原子

⑴一個乙醇分子共有個氫原子。

⑵由反應(yīng)過程可知，（填分子或原子）是構(gòu)成物質(zhì)的i種微觀粒子。

⑶在此過程中，下列不會發(fā)生變化的是（填序號，選填兩個）。

A.元素種類B.分子種類C.原子質(zhì)量D.分子數(shù)目

⑷結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的示意圖，。表示氧原子，?表示氫原子回答下列問題:

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，圖A缺少（填化學(xué)符號）。

【答案】⑴6（2分）

(2)分子

(3)AC(2分)

⑷2H2（2分）

【詳解】（1）觀察乙醉燃燒的微觀示意圖，可以看到乙醉的化學(xué)式為C2H50H,一個乙醇分子口含有6個氫

原子。

（2）從反應(yīng)過程的微觀示意圖中可以看?到，乙醉、氧氣、二氧化碳、水都是由分子構(gòu)成的，所以分子是構(gòu)

成物質(zhì)的一種微觀粒子。

（3）A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素?的種類不變。在乙醇燃燒的反應(yīng)中，反應(yīng)前有碳、氫、氧

三種元素，反應(yīng)后依然有這三種元素，所以元素種類不會發(fā)生變化。

B、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合成新分子，所以分子種類一定會發(fā)生變化。在乙醉

燃燒的反應(yīng)中，乙醉分子和氧分子變成了二氧化碳分子和水分子，分子種類改變。

C、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中原子的質(zhì)量不會發(fā)生變化。

點燃

D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H,0H+302V2co2+3也0。反應(yīng)前后分子個數(shù)比為（1+3）：（2+3）=4:5,

分子數(shù)目發(fā)生改變。

所以不會發(fā)生變化的是AC。

占燃

（4）氫氣與氯氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式為2H2+0202也0,觀察微觀示意圖，圖C中有2個水分子，

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，圖B中有2個氧原子和4個氫原子，圖A中已經(jīng)有

2個氧原子，所以缺少2個氫分子，氫分子的化學(xué)符號為缺少的是2H

16.（8分）實驗探究：

⑴實驗一：某課外化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)木炭與濃硫酸加熱后產(chǎn)生了氣體。同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下對該氣體成

分進行了探究。

【提出問題】該氣體的成分是什么？

【提出猜想】

猜想一：該氣體是C。?；猜想二：該氣體是S。？；猜想三：該氣體是SO2和C。？

【查閱資料】

①SO?能與酸性高缽酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色；C02不能與酸性高缽酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色。

②SO?和C0?都能使澄清石灰水變渾濁。

【實驗設(shè)計】

裝置B中酸性高鋅酸鉀溶液顏色變淺，說明氣體中含有SO?。裝置B后面加裝。裝置的作用是一o裝置D

中澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有C02。

【實驗結(jié)論】猜想三成立。

【反思交流】

若裝置D位置換到A、B之間，其他裝置位置不變。若澄清石灰水變渾濁，酸性高鋅酸鉀溶液顏色變淺—

（填“能”或“不能”）證明猜想三成立。

有同學(xué)認(rèn)為，木炭與濃硫酸加熱后牛成的產(chǎn)物中，除上述己胎證的物質(zhì)外，至少還有一種產(chǎn)物，其可能是—。

A.NH3B.N2C.N02D.H20

（2）實驗二：如圖所示進行實驗以探究組成蔗糖的元素。實驗開始前先通入一會兒氮氣，然后關(guān)閉彈簧夾,

點燃酒精燈給蔗糖加強熱。

硬質(zhì)玻璃管

團.加熱一段時間后停止加熱，硬質(zhì)玻璃管中殘留有黑色固體，試管中有水霧出現(xiàn)，說明蔗糖口含有氫元素

和氧元素。

團.同學(xué)猜想黑色固體是單質(zhì)碳。她向硬質(zhì)玻璃管內(nèi)通入氧氣，點燃酒精燈.。觀察到黑色固體劇烈燃燒，并一，

（填具體的實驗現(xiàn)象），說明蔗糖中含有碳元素。

【實驗結(jié)論】蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的，實驗開始前先通入一會兒氮氣的原因是一。

【答案】（1）除去二氧化硫，排除對二氧化碳檢驗的干擾（2分）不能D（2分）

（2）發(fā)出白光排除裝置內(nèi)的空氣，避免對實驗產(chǎn)生干擾（2分）

【詳解】（1）已知SO?和CO?都能使澄清石灰水變渾濁，則檢驗二氧化碳之前必須除去二氧化流，故裝置B

后面加裝C裝置的作用是除去二氧化硫，排除對二氧化碳檢驗的干擾;

己知so?能與酸性高錦酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色；CO?不能與酸性高錦酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色；若裝置D

位置換到A、B之間，其他裝置位置不變，澄