2025-2026學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版期中必刷?？碱}之物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化(解

答題)

一.解答題(共15小題)

1.(2025?鯉城區(qū)校級開學(xué))氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用，請結(jié)合自己所掌握的

化學(xué)知識，回答下列問題：

I.針對以下A-D四個涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)填空。

A.Na2O2+HCl^H2O2+NaCl

B.Ag2O+H2O2―Ag+O2T+H2O

C.H2O2-H2O+O2T

D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH-K2CrO4+K2so4+H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填字母，下同)，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是,

H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是,H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)

是o

(2)①將D反應(yīng)配平o

H2O2+Cr2(SO4)3+KOH=K2CrO4+K2sO4+H2O

②上述反應(yīng)中氧化劑是,被氧化的元素是o

II.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)。CuH具有的性質(zhì)：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒，與稀鹽

酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2CU+=CU2++CU。

(3)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：o

(4)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是(填化學(xué)式)。

(5)將CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式：o

IIL帆性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。

(6)將廢帆催化劑(主要成分為V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后生成VO?+等離子，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(7)V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VC)2+和一種黃綠色氣體,該氣體能與Na2s03溶液反應(yīng)而被吸收，則S。歹、

Cl\VC>2+還原性由強到弱的順序是。

2.(2025春?黃石港區(qū)校級月考)某溶液可能含有Mg2+、Ba2\CO至、Cl\S。歹、N。*中的幾種，現(xiàn)進

行如下實驗:

I.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

II.過濾，向?qū)嶒濱所得濾液中加入足量H2s04溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗回答下列問題。

(1)溶液中一定不存在的離子是。

(2)寫出I和n中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；o

(3)為了驗證溶液中是否存在C「、N05,某同學(xué)提出下列假設(shè)：

①只存在C「；②C「、N05同時存在；③只存在N。口

已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgN03溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸儲水。

驗證溶液中是否存在C1的實驗方法：O

(4)某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2\Ci?+三種金屬陽離子，欲用分別含CO歹、0H\Cl=

種不同的陰離子的物質(zhì)將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去。正確加入陰離子的先后順序

是O

3.(2024秋?牡丹江期末)按要求回答下列問題：

I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：

①氮氣

②CO2

③氯化氫氣體

④銅片

⑤硫酸鋼晶體

⑥蔗糖

⑦酒精

⑧熔化的KNO3

⑨NaHSCM溶液

請回答下列問題：

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(填序號，下同)。

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是o

(3)寫出上述物質(zhì)中⑨的電離方程式：o

II.亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，有毒，但在肉類制品加工中又可以加入極少量用作發(fā)色劑、防微生物劑、

防腐劑，在漂白、電鍍和金屬處理等方面有應(yīng)用。

已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：NaNO2+HI=NOT+l2+NaI+H2O。

(4)配平上述化學(xué)方程式，并在方程式上面用“雙線橋”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目。

(5)該反應(yīng)還原劑是(填化學(xué)式，下同)，還原產(chǎn)物是-

(6)誤食NaN02會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒，維生素C在解

毒過程中作齊U。

4.(2025春?海安市期中)K2FeO4是一種新型綠色消毒劑，在堿性條件下穩(wěn)定，在中性或酸性條件下不穩(wěn)

定。以K2FeO4為原料進行如下轉(zhuǎn)化(所加試劑均過量，不考慮溶液的揮發(fā))：

(1)K2FeO4中Fe的穩(wěn)定性Fe3+(填“大于”或“小于”)。

(2)混合氣體A由兩種單質(zhì)組成，其成分為。

(3)K2FeO4作凈水劑不僅可以殺菌消毒，且生成的氫氧化鐵膠體能除去水中懸浮顆粒物，用離子方程

式說明凈水的原理：。

(4)溶液B中的陽離子為,陰離子主要為C1。

(5)步驟H的操作為：向足量Na2s溶液中逐滴滴入少量溶液B,發(fā)現(xiàn)沉淀D的主要成分為Fe2s3,只

含少量S。試解釋Fe3+幾乎未被還原的原因：0

5.(2025?北京校級開學(xué))零價鐵還原性強、活性高，對很多重金屬離子及含磷、碑離子都有較好的去除和

富集作用。

I.零價鐵的制備。

(1)富鐵礦石經(jīng)破碎、篩分到微米級后，在氫氣氛圍下600℃高溫還原lh可以制備微米級零價鐵。寫

出磁鐵礦與氫氣反應(yīng)制備零價鐵的化學(xué)方程式o

(2)采用NaBH4還原鐵鹽，可以制備出納米級的零價鐵。

已知：元素電負(fù)性越大，對成鍵電子的吸引能力越強。電負(fù)性：B2.0H2.1

①寫出NaBH4的電子式。

②補充完整下列離子方程式。

3+

□Fe++DH2O=uFe+DH3BO3+D//2T

每生成Imol零價鐵Fe,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是moL

II.零價鐵的結(jié)構(gòu)和作用機理。

研究發(fā)現(xiàn)，納米級和微米級的零價鐵，均具有“核-殼”結(jié)構(gòu)。

已知：i.零價鐵的殼層可以導(dǎo)電，允許電子經(jīng)殼層轉(zhuǎn)移。

ii.當(dāng)pH<8時，鐵的氧化物質(zhì)子化，殼層表面帶正電，

當(dāng)pH>8時，鐵的氧化物去質(zhì)子化，殼層表面帶負(fù)電。

(3)去離子水中加入零價鐵，pH從6上升到9.5左右。檢測殼層物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)有Fe2+、Fe3\FeOOH、

Fe3O4等。氧化零價鐵，生成殼層微粒的氧化劑可能為02、o

(4)零價鐵去除部分重金屬離子的主要機理如圖所示(羅馬數(shù)字表示元素的化合價)：

,Cu(U)

；Cu(O)

卜Fe的銳化物

研究人員利用零價鐵去除污水中的含Zn(II)微粒。

①實驗過程中應(yīng)控制pH8(填“>"或“<”)，原因是o

②零價鐵去除污水中Cu(II)、Zn(II)的主要機理不同，原因是。

(5)綜上所述，零價鐵去除重金屬離子的主要機理有。

6.(2025春?大慶期末)(1)含CrO廠的廢水需經(jīng)處理使Cr元素濃度降至0.5mg/L以下。還原步驟為：酸

性條件下前。工-被綠磯(FeSO4?7H2O)還原為CF+(反應(yīng)1),同時Fe?+氧化為Fe3+；后續(xù)加石灰水生

成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀(反應(yīng)2)。

①寫出反應(yīng)1的離子方程式：o

②處理104m3初始行。廠濃度為2.0x103mol/L的廢水，理論上需綠磯kg(保留整數(shù)，

忽略后續(xù)沉淀損耗)。

(2)處理后廢水中殘留CF+需用間接碘量法檢測：取200mL廢水，調(diào)至酸性并加入過量(NH。2s2。8

+3+

(將(2尸+氧化為Cr2O廠)，煮沸除去過量氧化劑后，加KI溶液(Cr2。>+61+14H=2Cr+3I2+7H2O),

生成的12用0.01mol/L的Na2s2。3滴定(I2+2S2O1=21+S4。打)。三次滴定消耗體積分別為18.20mL、

17.80mL、18.00mLo

①若處理后廢水達標(biāo)，則殘留CF+濃度為mg/L(保留兩位小數(shù))。

②計算原廢水行。廠的去除率：(保留一位小數(shù))。

(3)綠磯純度不足會導(dǎo)致Cr。歹還原不完全。取5.000g綠磯樣品(含雜質(zhì)Fe2(SO4)3),溶于水后加

入lOOmLO.2moi/L的Ce（S04）2溶液（Ce4+氧化Fe2+：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+）,反應(yīng)后定容至250mL?

取25mL稀釋液，用O.lmol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定過量Ce4+,消耗15.00mL。若用該樣品

處理（1）中廢水，實際需綠磯質(zhì)量比理論值多kg（保留兩位小數(shù)）。

（4）還原后的Cr（OH）3可轉(zhuǎn)化為Cr（NO3）3回收。將Cr（OH）3溶于稀硝酸，再加入過量鐵粉,

發(fā)生反應(yīng)：Cr3++Fe=cJ++Fe2+（反應(yīng)a）、NO^+Fe+H+^NHt+Fe3++H2O（反應(yīng)b,未配平）。若生成

0.2molCr2+時共轉(zhuǎn)移1.8mol電子，則反應(yīng)a與反應(yīng)b消耗Fe的物質(zhì)的量之比為。

7.（2025秋?松北區(qū)月考）高鐵酸鉀（K2FeO4,極易溶于水）是常見的水處理劑，其原理如圖所示。

【查閱資料】向膠體中加入電解質(zhì)后，膠體因失去穩(wěn)定性而發(fā)生離子的聚集以至沉淀，稱為電解質(zhì)對膠

體的聚沉作用，簡稱膠體的聚沉。

回答下列問題：

（1）過程①中活性菌表現(xiàn)了（填“氧化”或“還原”）性，該過程的還原產(chǎn)物是（填

離子符號）；過程③屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。

（2）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時，K2FeO4的作用有（填兩個）。

（3）制備高鐵酸鉀常用的反應(yīng)原理為Fe（OH）3+KCIO+KOH-K2FeO4+KCl+H2O（反應(yīng)未配平）。

①該反應(yīng)中，C1元素的化合價由價變?yōu)閮r；通過該反應(yīng)說明：在堿性條件下，

氧化性C1O_（填或“<"）FeO『。

②配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：,

將該反應(yīng)改寫為離子方程式：o

8.（2025秋?松北區(qū)月考）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。以下是幾種常見的物質(zhì)：

①NaHCO3②H2O③SO2④NaHS04⑤氫氧化鈉溶液⑥03⑦乙酸⑧鹽酸⑨Ba（OH）2固體⑩Na2cO3。

回答下列問題：

（1）上述物質(zhì)中③屬于（填字母）。

A.化合物

B.電解質(zhì)

C.酸性氧化物

D.堿性氧化物

(2)上述物質(zhì)中②電解質(zhì)(填“是”或“不是”)。

(3)02和物質(zhì)⑥是氧元素的。

(4)從不同的角度對物質(zhì)進行分類，物質(zhì)⑩從其組成的陽離子來看，屬于鈉鹽；從其組成的陰離子來

看，則屬于碳酸鹽。以上分類方法采用的是分類法。

(5)寫出④溶于水的電離方程式o

(6)上述物質(zhì)中①可用于治療胃酸過多，寫出其與胃酸反應(yīng)的離子方程式:o

(7)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)，其離子方程式為H++OH=H2O,則該離子反應(yīng)對

應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(8)寫出④與⑨混合后水溶液恰好呈中性的化學(xué)反應(yīng)方程式o

9.(2024秋?普陀區(qū)校級期末)(1)玻璃易被氫氟酸腐蝕，工業(yè)上用氫氟酸刻蝕玻璃產(chǎn)生刻度或花紋。氫

氟酸是HF(氟化氫)的水溶液，HF在溶解前后微粒的變化情況如圖：

?O=HFO=H+?=)

溶解前溶解后

①寫出氟化氫的電離方程式。

②玻璃與氫氟酸反應(yīng)為：4HF+SiO2=SiF4f+2H20,關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是。

A.屬于氧化還原反應(yīng)

B.SiO2具有堿性

C.SiF4是分子晶體

D.H2O是電解質(zhì)

③下列離子方程式或電離方程式書寫正確的是。

Am鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.硝酸銀溶液中加入鐵粉：Ag++Fe=Fe2++Ag

C.硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++S01-

D.氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O

(2)車用安全氣囊中含有疊氮化鈉(NaN3)、硝酸鉀(KNO3)、二氧化硅(SiO2)粉等。其工作原理

如下:

i.車輛強碰撞后，激活特定的電路，放電使NaN3迅速分解：2NaN3=2Na+3N2T

ii.生成的Na與KNO3發(fā)生二次反應(yīng)：10Na+2KN03=K20+5Na20+N2T

iiiSiO2與K2O、Na2O反應(yīng)生成鹽，消除兩種堿性氧化物的腐蝕性。

①關(guān)于KNO3,下列分析正確的是o

A.KN03電離需要通電

B.熔融狀態(tài)的KNO3中含自由移動的K+和N05

C.固態(tài)KN03不導(dǎo)電，因其中不含K+和NO*

D.KNO3是強電解質(zhì)，其水溶液的導(dǎo)電性一定強

②標(biāo)出NaN3分解反應(yīng)2NaN3=2Na+3N2T中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，該反應(yīng)

中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

③能保護司機不受傷害的氣囊需要65L的N2,在2個大氣壓和40℃的條件下得到這些N2,需要NaN3

多少克？。（已知2個大氣壓和40℃氣體摩爾體積約為12.84L/mol）

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4,極易溶于水）是常見的水處理劑，其原理如圖所示。

①過程①中活性菌表現(xiàn)了（填“氧化”或“還原”）性，該過程的還原產(chǎn)物是（填

離子符號）；過程③屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。

②制備高鐵酸鉀常用的反應(yīng)原理如下。配平化學(xué)方程式：；該反應(yīng)中被氧化

的元素為o

Fe（OH）3+KC1O+KOH=K2FeO4+KC1+H2O

（4）黑火藥爆炸的原理為2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移12moi電子時，被硫氧化的碳

的物質(zhì)的量為。

A.0.5mol

B.lmol

C.1.5mol

D.3mol

10.（2025?浙江開學(xué)）工廠排出的煙道氣中往往含有氮氧化物（主要為NO、NO2）,容易污染空氣。某興

趣活動小組研究氮氧化物的處理方法：

(1)NaOH溶液處理法。

主要發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O；2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O,若反應(yīng)后尾

氣無殘留，則參加反應(yīng)的NO、NO2物質(zhì)的量比值為(填字母)。

a>l

b<l

c.任意值

反應(yīng)后，可使用H2O2溶液，將溶液中的N05全部氧化為NO*該反應(yīng)的離子方程式

為。

(2)氨轉(zhuǎn)化法。若8mol氨氣恰好能將含NO和NO2共7moi的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2,則混合氣體

中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為n(NO)：n(NO2)==

(3)活性炭處理法。經(jīng)查閱，活性炭和NO可以發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2N0(g)#N2(g)+CO2(g),

該小組在一個2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和l.OmolNO,測得不同時間CO2的濃度變化如下

表：

t/min0591012

c(CO2)/mol*L100.090.140.160.16

不考慮活性炭的吸附作用，則最終NO的去除率為

11.(2025?忻府區(qū)校級開學(xué))某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗方案制備氫氧化鐵膠體，請思考并回答下列問題。

(1)按照下列實驗操作來制備氫氧化鐵膠體，能達到預(yù)期目的的是

A.取少量蒸儲水于潔凈的燒杯中,用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加稀的FeC13溶液。繼續(xù)煮

沸

B.取少量自來水于潔凈的燒杯中,用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和FeC13溶液。繼續(xù)煮

沸

C.取少量蒸儲水于潔凈的燒杯中,用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和FeC13溶液。繼續(xù)煮

沸至液體呈透明的紅褐色

D.取少量蒸儲水于潔凈的燒杯中,用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和FeC13溶液。持續(xù)煮

沸至液體變渾濁

(2)在制備Fe(OH)3膠體實驗中，需要標(biāo)識的圖標(biāo)是(填序號)。

⑨&?色

(3)制備氫氧化鐵膠體的反應(yīng)方程式為。

(4)鑒別燒杯中是否制得膠體，最常用的方法是,其具體操作及現(xiàn)象

為o

(5)某同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2s。4溶液，

結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是。

②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是o

(6)在外加電場的情況下，發(fā)現(xiàn)Fe(OH)3膠粒向陰極移動，下列說法正確的是。

A.Fe(OH)3膠體粒子能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶正電荷

B.能用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的硝酸鉀溶液

C.Fe(OH)3溶膠中，膠體粒子的直徑為1?lOOnm

D.Fe(OH)3固體與水混合形成的分散系會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

12.(2025春?沙坪壩區(qū)校級期末)有機物的種類繁多，回答下列有關(guān)問題：

(1)催化劑是現(xiàn)代化學(xué)中關(guān)鍵而神奇的物質(zhì)之一。據(jù)統(tǒng)計，有80%以上的化工生產(chǎn)過程中【如一、

A

硫酸硝酸g人4乙烯丙烯苯乙烯用田人煤石油gw*▽、段0一士、口的曰—

——、——的合成，——>——、------的聚合，—.——的再加工】使用了催化劑，目的是增大

BCDEFGH

反應(yīng)速率、提高生產(chǎn)效率。

在上述短文標(biāo)有序號的物質(zhì)中，屬于混合物的是(填序號，下同)；屬于含氧酸的

是;屬于有機物的是。

(2)下列幾組有機物中一定屬于同系物的是(填序號)。

①C3H4和C5H8②乙酸和硬脂酸(Cl7H35coOH)③丙烯和聚乙烯④C5H12和Ci5H32

(3)請寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：2-甲基-1-戊烯：；2-氨基-3-苯

①該有機物的核磁共振氫譜的峰面積之比為：

②Imol該有機物中可能共平面的碳原子數(shù)目為：。

-^CH-CH-CH2-CH=CH_CH±

(5)寫出合成高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡

式O

(6)某有機化合物經(jīng)元素分析測定各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：碳38.7%,氫9.7%,氧51.6%。

①測得該有機化合物的密度是同溫同壓下氫氣密度的31倍,推斷其分子式。

②該有機化合物的紅外光譜中有羥基吸收峰且核磁共振氫譜有兩組峰，試寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡

式。

13.(2025春?海淀區(qū)校級期末)煤燃燒排放的煙氣含有S02和NOx,形成酸雨污染大氣，對煙氣高效的脫

硫脫硝是防治空氣污染的重要方式。

(1)采用NaCKh溶液作為吸收劑進行脫硫脫硝。在反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度

為323K,NaCKh溶液濃度為5xl0TmoM/i。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表。

離子sogso歹N05NO*cr

c/(mol?L1)8.35x10-46.87x10-61.5xl0-41.2X10-53.4x10-3

①完成脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)：

+C10￡+S02=+C1+H2Oo

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)，原因是除了SO2和

NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是o

(2)采用C1O2氣體作為氧化劑進行脫硫脫硝。一定溫度下，將模擬煙氣通入氧化反應(yīng)器中，NO和SO2

的初始濃度相同，改變C1O2的濃度，相同時間內(nèi)，氣體的氧化率隨c(C1O2)：c(NO)、c(CIO2)：c

(SO2)的變化如圖所示。其中①、④分別為NO和SO2單獨通入反應(yīng)器時NO、SO2的氧化率，②、

③分別為將NO和SO2同時通入反應(yīng)器時NO、SO2的氧化率。

已知：i.基元反應(yīng)是指在反應(yīng)中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)。ii.對于確定的基元反應(yīng)，反應(yīng)速率(v)

與速率常數(shù)(k)成正比。

C102氧化NO的關(guān)鍵基元反應(yīng)：

11

基元反應(yīng)1：N。+CIO2=NO2+CIO匕=1,7x10

12

基元反應(yīng)2：NO+CIO=NO2+Clk2—8.8x10

C1O2氧化SO2的關(guān)鍵基元反應(yīng)：

-4

基元反應(yīng)3：SO2+CIO2=SO3+CIOk3=2.1xIO

11

基元反應(yīng)4：SO2+CIO=SO3+CIk4=6.9X10

①C1O2單獨氧化SO2時，氧化率很低，原因是o

②將SO2和NO同時通入氧化反應(yīng)器中時，SO2和NO的氧化率與將其單獨通入反應(yīng)器中時不同，原因

分別是。

③當(dāng)體系中有水蒸氣時C1O2單獨氧化SO2的氧化率有很大提升，研究表明此時SO2被氧化不再經(jīng)歷基

元反應(yīng)3和4,而是生成兩種常見的強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

14.(2025春?吉林期末)宏觀辨識、微觀探析和符號表征是體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科特征的思維方式。某化學(xué)興趣小

組設(shè)計實驗，探究離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。回答下列問題：

I.離子反應(yīng)

(1)向0.2moM/iBa(OH)2溶液中滴入幾滴酚醐溶液(裝置如圖所示)，接通電源，向該溶液中滴

入0.2mol,L〔H2sO4溶液。

Ba(0H)2溶液(含酚醐)

①接通電源前，能說明Ba(OH)2在水中電離的實驗現(xiàn)象為。

②隨著H2s04溶液的滴入，觀察到燒杯中溶液紅色逐漸褪去，產(chǎn)生白色沉淀，小燈泡亮度變暗，這些

現(xiàn)象說明該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是Ba2+和OH-濃度降低，該反應(yīng)的離子方程式

為。

(2)向0.2mol-L-1Ba(OH)2溶液中逐滴滴入O.lmol-L-1鹽酸，測定溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。

①B點恰好完全反應(yīng)，此時溶液中存在的主要微粒有H2。、

②下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式與Ba（OH）2溶液和稀鹽酸反應(yīng)相同的是（填標(biāo)號）。

A.Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應(yīng)

B.氨水和稀鹽酸反應(yīng)

C.NaOH溶液和NaHCOa溶液反應(yīng)

D.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

II.氧化還原反應(yīng)

（3）部分含硫物質(zhì)如圖所示，其中H2s和X是大氣污染物。這些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化為工業(yè)生產(chǎn)和處

理環(huán)境問題提供了理論支持。

,硫元素的價態(tài)

+6-YH2SO4z

+4-XDNa2sO3

0-S

-2-H2S

氫化物單質(zhì)氧化物酸一鹽麻的類別

①）足量OH-

已知Na2s03可發(fā)生下列過程：XUNa2s03一Z，其中反應(yīng)①的離子方程式

足^H+

是，若欲將X轉(zhuǎn)化成“安全物質(zhì)”Z,使其對環(huán)境的影響最小，需加入

（填標(biāo)號）。

A.酸性物質(zhì)

B.堿性物質(zhì)

C.氧化劑

D.還原劑

X轉(zhuǎn)化為Z可以說明氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生了o

15.（2025春?吉林期末）I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②NH3③冰醋酸（純凈的醋酸）

④銅⑤KHS04固體⑥蔗糖⑦鹽酸⑧熔融的MgO⑨酒精

⑩NaHC03溶液

(1)其中能導(dǎo)電的是(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)

的是o

(2)寫出物質(zhì)⑤和物質(zhì)⑩反應(yīng)的離子方程式。

II.甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀，是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”,

“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、02作用產(chǎn)生的，其化學(xué)式為CU2(OH)2co3,“銅

綠“能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O?；卮鹣铝袉栴}：

(3)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)(填選項)。

A.酸

B.堿

C.鹽

D.氧化物

(4)現(xiàn)代工業(yè)以黃銅礦為原料，在煉銅的過程中發(fā)生了多個反應(yīng)，其中有如下兩個反應(yīng)：

反應(yīng)I：2Ca2s+3。2=^=2C“2。+25。2，反應(yīng)II：Cu2S+2Cu2O==6Cu+S02To

①反應(yīng)I中，還原劑是,還原產(chǎn)物是0

②反應(yīng)II中，Cu2s的作用是o(填序號)

A.氧化劑B.還原劑C.氧化劑和還原劑

2025-2026學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版(2019)期中必刷?？碱}之物質(zhì)及

其轉(zhuǎn)化(解答題)

參考答案與試題解析

一.解答題(共15小題)

1.(2025?鯉城區(qū)校級開學(xué))氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用，請結(jié)合自己所掌握的

化學(xué)知識，回答下列問題：

I.針對以下A-D四個涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)填空。

A.Na2O2+HCl-H2O2+NaCl

B.Ag2O+H2O2-Ag+O2T+H2O

C.H2O2-H2O+O2T

D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOHTK2C1O4+K2so4+H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填字母，下同)，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是——，H2O2

既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是,H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是上—o

(2)①恪D反應(yīng)配平3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2so4+8H2O。

H2O2+Cr2(SO4)3+KOH=K2CrO4+K2sO4+H2O

②上述反應(yīng)中氧化劑是H2O2，被氧化的元素是Cr0

II.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)。CuH具有的性質(zhì)：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒，與稀鹽

酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2CU+=CU2++CU。

點燃

(3)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：2CuH+3cl202CUC12+2HC1。

(4)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是(填化學(xué)式)。

(5)將CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式：CuH+3H++NO7=Cu2++2H2O+NOf。

III.乳性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。

(6)將廢鈾催化劑(主要成分為V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后生成VO?+等離子，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是V2O5+K2so3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O?

(7)V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VC)2+和一種黃綠色氣體,該氣體能與Na2s03溶液反應(yīng)而被吸收，則S。歹、

Cl\VC)2+還原性由強到弱的順序是S。歹,C「＞VC)2+0

【答案】(1)D；B；C；A；

(2)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O；H2O2；Cr；

點燃

(3)2CUH+3C12==2CUC12+2HC1；

(4)H2；

(5)CUH+3H++N。*=CU2++2H2O+NOT；

(6)V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O；

(7)sof->cr>vo2+o

【分析】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化分析，H2O2中0元素的化合價為-1價，可升高

到0價，也可降低到-2價，因此可作氧化劑也可作還原劑；

(2)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等的原則進行配平；

②根據(jù)反應(yīng)中元素化合價的變化判斷氧化劑和被氧化的元素；

(3)根據(jù)CuH在氯氣中燃燒生成CuC12和HC1進行分析；

(4)根據(jù)CuH與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的性質(zhì)分析；

(5)根據(jù)CuH與稀硝酸反應(yīng)生成Ci?+、H2O和NO進行分析；

(6)根據(jù)V2O5與K2so3、H2s04反應(yīng)生成VOSO4、K2s04和H2O進行分析；

(7)根據(jù)V2O5與鹽酸反應(yīng)生成VC)2+和C12,以及C12能與Na2s03反應(yīng)被吸收，判斷還原性順序。

【解答】解：(1)A.Na2O2+HCl-H2O2+NaCl是一個非氧化還原反應(yīng)，H2O2既不是氧化劑，也不是

還原劑；

B.Ag2O+H2O2^Ag+O2T+H2O中Ag2O被還原成單質(zhì)銀，H2O2僅表現(xiàn)為還原性，其中氧元素轉(zhuǎn)化為

02；

C.H2O2-H2O+O2T是一個自身氧化還原反應(yīng)，H2O2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性；

D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH-K2CrO4+K2sO4+H2O中H2O2在反應(yīng)中化合價由-1變成-2,化合價降

低被還原，雙氧水僅做氧化劑；

綜上，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D,H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原

性的反應(yīng)是C,H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是A,

故答案為：D；B；C；A；

(2)Cr2(SO4)3中Cr的化合價為+3價，反應(yīng)后變成了KzCrCU,化合價變成+6,Cr元素化合價升高

被氧化，化合價升高了3價，1個Cr2(SO4)3參與反應(yīng)，化合價升高6價；H2O2中氧元素化合價為-

1價，反應(yīng)后變成了-2價的O,化合價降低了1價，1分子雙氧水反應(yīng)，化合價降低2價，化合價變

化的最小公倍數(shù)為6,所以電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6,配平后的化學(xué)方程式為3H2O2+Cr2(SO4)3+lOKOH

=2K2CrO4+3K2so4+8H2O；該反應(yīng)中雙氧水化合價降低，被還原，作氧化劑；被氧化的元素為+3價的

Cr,雙氧水同時被還原成H2O,

故答案為：3H2O2+CF2(SO4)3+1OKOH=2K2&O4+3K2SO4+8H2O；H2O2；Cr；

點燃

(3)CuH在氯氣中燃燒,氯氣作氧化劑,CuH作還原劑,所以反應(yīng)方程式為:2CUH+3C12=2CUC12+2HC1,

點燃

故答案為：2CuH+3c1202CUC12+2HC1；

(4)CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H一失電子，鹽酸中H+得電子，生成的氣體為H2,

故答案為：H2;

(5)將CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,說明-1價H被氧化成+1價，對應(yīng)的產(chǎn)物為

水，則CuH溶解在足量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CUH+3H++N0*=Cu2++2H2O+NOf,

故答案為：CuH+3H++NO3=Cu2++2H2O+NOt；

(6)將廢鋼催化劑(主要成分為V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，亞硫酸鉀被V2O5氧化，充分

反應(yīng)后生成VC)2+等離子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+K2so3+2H2SO4=2VOSO4+K2so4+2H2O,

故答案為：V2O5+K2SO3+2H2s04=2VOSO4+K2SO4+2H2O;

(7)V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VC>2+和一種黃綠色氣體，該黃綠色氣體是氯氣，C「是還原劑，VC)2+是

還原產(chǎn)物，氯氣與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2s03是還原劑，得到還原產(chǎn)物C「，根據(jù)氧化還

原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物可知，還原性：soi->cr>vo2+,

故答案為：sof->cr>vo2+o

【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念、配平方法以及還原性強弱的判斷。解題時，要抓住氧

化還原反應(yīng)中元素化合價的變化規(guī)律，明確氧化劑和還原劑的判斷方法，以及還原性強弱的判斷依據(jù)。

2.(2025春?黃石港區(qū)校級月考)某溶液可能含有Mg2+、Ba2+,C。歹、Cl\S。歹、N。*中的幾種，現(xiàn)進

行如下實驗：

I.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

II.過濾，向?qū)嶒濱所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗回答下列問題。

(1)溶液中一定不存在的離子是CO上、S。仁o

(2)寫出I和n中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：M/++2OH-=Mg(OH)21；

Ba2++S冰=BaSO41。

(3)為了驗證溶液中是否存在C「、N05,某同學(xué)提出下列假設(shè)：

①只存在C「；②C「、N。*同時存在；③只存在N。*。

已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸儲水。

驗證溶液中是否存在c1的實驗方法：取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否

有白色沉淀生成。

(4)某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2\Ci?+三種金屬陽離子，欲用分別含COg、OH\C「三

種不同的陰離子的物質(zhì)將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去。正確加入陰離子的先后順序是C「、OH

一、C。歹O

【答案】(1)Mg2++2OH-=Mg(OH)21；Ba?++S。/-=BaSO41；

(3)取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成；

(4)Cl\OH\C。歹。

【分析】取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，則原溶液中存在Mg2+；向?qū)嶒濱所得濾

液中加入足量H2s04溶液，有白色沉淀生成，則沉淀不溶于酸，沉淀為硫酸頓，則原溶液中存在Ba2+,

與Ba?+反應(yīng)的SOQ、C。歹不存在；溶液中一定存在陰離子，則可能存在C「或NO*,據(jù)此分析；

【解答】解：(1)取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，則原溶液中存在Mg2+；向?qū)嶒?/p>

I所得濾液中加入足量H2s04溶液，有白色沉淀生成，則沉淀不溶于酸，沉淀為硫酸鋼，則原溶液中

存在Ba?*,與Ba?+反應(yīng)的SO歹、CO歹不存在；溶液中一定存在陰離子，則可能存在C「或N0「溶液

中一定不存在C。歹、S。歹，

故答案為：C。歹、SO臺；

(2)I中鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)

21；II中硫酸根離子與鋼離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，離子方程式：Ba2++S?-=BaSO4j,

2+2+

故答案為：Mg+2OH=Mg(OH)2j；Ba+SO^-=BaSO4；；

(3)C1與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，而硝酸根離子不反應(yīng)，故驗證方法為取適量溶液，加入足量稀

硝酸，再加入硝酸銀，觀察到有白色沉淀生成，則可推斷該溶液中含有C「，反之則無，

故答案為：取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成；

(4)AgChCu(OH)2、AgOH、Ag2c03、CuCO3>BaCO3等物質(zhì)都是難溶或微溶于水的物質(zhì)，如先

加入CO管，則三種金屬離子都生成沉淀，如先加入0H離子，則會同時生成Cu(0H)2和AgOH沉

-

淀，而先加入C1,則只生成AgCl沉淀，然后加入OFT生成Cu(OH)2沉淀，最后加入C。歹生成BaCO3

沉淀，因此，正確加入陰離子的先后順序是C「、0H\COl~,

故答案為：Cl\OH\CO

【點評】本題考查離子的檢驗，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

3.(2024秋?牡丹江期末)按要求回答下列問題：

I.現(xiàn)有以下物質(zhì):

①氮氣

②CO2

③氯化氫氣體

④銅片

⑤硫酸鋼晶體

⑥蔗糖

⑦酒精

⑧熔化的KNO3

@NaHSO4溶液

請回答下列問題：

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑧⑨(填序號，下同)。

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑧-

(3)寫出上述物質(zhì)中⑨的電離方程式：NaHSO*=Na++//++S冰。

II.亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，有毒，但在肉類制品加工中又可以加入極少量用作發(fā)色劑、防微生物劑、

防腐劑，在漂白、電鍍和金屬處理等方面有應(yīng)用。

己知NaN02能發(fā)生反應(yīng)：NaN02+HI=NOT+l2+NaI+H2O?

(4)配平上述化學(xué)方程式，并在方程式上面用“雙線橋”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

失2xe-

II

2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

得2xe-。

(5)該反應(yīng)還原劑是HI(填化學(xué)式，下同)，還原產(chǎn)物是NOo

(6)誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒，維生素C在解

毒過程中作還原齊IJ。

【答案】(1)④⑧⑨；

(2)③⑤⑧；

+

(3)NaHS04=Na++H+S0『；

失2xe-

(4)得2xe-

(5)HI；NO；

(6)還原。