2025年中央民族大學(xué)強(qiáng)基計(jì)劃化學(xué)考試題型及答案點(diǎn)評考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列順序正確的是（）A.H?O,CO?,NaCl,AlB.CO?,H?O,NaCl,AlC.Al,NaCl,H?O,CO?D.Al,CO?,NaCl,H?O2.X、Y、Z是三種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z可形成化合物X?Z，Y與Z可形成化合物YZ?，且X、Y位于同一周期。下列說法正確的是（）A.Z的簡單氫化物穩(wěn)定性一定大于Y的B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定大于Z的C.X、Y、Z三種元素原子最外層電子數(shù)之和一定為6D.X與Y可以形成兩種常見的氣態(tài)氫化物3.下列關(guān)于圖示化學(xué)過程的說法錯誤的是（圖中表示將NO氣體緩慢通過某溶液）（注：此處無圖，根據(jù)描述推測為NO與某溶液反應(yīng)的過程）A.若溶液為酸性KMnO?溶液，則該過程體現(xiàn)了NO的還原性B.若溶液為稀H?SO?酸化的Ba(NO?)?溶液，則該過程有氣體生成C.該過程可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.無論溶液酸堿性如何，NO均不能與溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)4.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（）A.用圖示裝置（分液漏斗）分離乙醇和水的混合物（注：此處無圖，根據(jù)描述推測為分液漏斗使用）B.用圖示裝置（啟普發(fā)生器）制備氨氣（注：此處無圖，根據(jù)描述推測為啟普發(fā)生器使用）C.用圖示裝置（氣體洗氣瓶）干燥氨氣（注：此處無圖，根據(jù)描述推測為洗氣瓶使用）D.用圖示裝置（電解池）電解飽和食鹽水制備氯氣（注：此處無圖，根據(jù)描述推測為電解飽和食鹽水）5.下列說法正確的是（）A.放入燒杯中的冰水混合物溫度為0℃，向其中投入一小塊冰，其溫度會低于0℃B.在恒溫恒容密閉容器中，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動C.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，其pH=4D.在相同條件下，等體積的CO和CH?完全燃燒，放出的熱量CO多于CH?6.X、Y、Z、W為四種不同主族元素，原子最外層電子數(shù)之和為6。X與Y可形成化合物Y?X，Z與W可形成化合物ZW?，且Y、Z位于同一周期。下列說法正確的是（）A.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸B.X與Z一定可以形成化合物ZX?C.Y的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)一定低于Z的D.W的單質(zhì)一定可以與X的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物7.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)類型相同B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，且都屬于羧酸C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物，單體相同D.2,2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體8.將一定量的CO和H?混合氣體通入一定量的氧化銅中，充分反應(yīng)后，測得氣體中氧原子和碳原子數(shù)目之比為1:2（且反應(yīng)后氣體僅含CO、H?和一種碳氧化物）。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)后氣體中一定含有CO?B.原混合氣體中CO和H?的體積比一定為1:1C.參與反應(yīng)的CO和H?的物質(zhì)的量之比為1:2D.消耗的氧化銅的物質(zhì)的量無法確定9.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液的pH=4。下列說法正確的是（）A.混合后溶液中c(H?)·c(OH?)>1.0×10?1?B.混合時鹽酸和NaOH溶液的體積之比為1:10C.混合后溶液中c(Cl?)=c(Na?)D.混合過程中溶液溫度可能不變10.下列關(guān)于電極反應(yīng)式的書寫正確的是（）A.銀鋅電池負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e?=Zn2?B.用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極反應(yīng)式：2Cl?-2e?=Cl?↑C.鋅錳干電池正極反應(yīng)式：ZnO+H?O+2e?=Zn+2OH?D.鐵片在潮濕空氣中生銹的正極反應(yīng)式：O?+4e?+2H?O=4OH?二、填空題（本大題共5小題，每空2分，共30分。11.按要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：___________________________________________(2)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：____________________________________________________(3)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：_____________________________________________________(4)用氨氣作還原劑氧化銅：_________________________________________________(5)用惰性電極電解飽和食鹽水：陽極________________________________________；陰極________________________________________。12.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Y位于同一周期，Z、W位于同一周期，X、Z形成的化合物甲為氣體，Y、W形成的化合物乙為液態(tài)。請回答：(1)X、Y、Z、W四種元素的名稱依次為________、________、________、________。(2)化合物甲的電子式為________，它屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(3)化合物乙的分子空間構(gòu)型為________，其中存在的化學(xué)鍵類型有________(填“離子鍵”、“共價鍵”、“金屬鍵”)。(4)X與Y可以形成多種化合物，其中一種常見化合物的結(jié)構(gòu)式為________，該化合物屬于________(填“原子晶體”或“分子晶體”)。13.一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0達(dá)到平衡。(1)升高溫度，平衡________(填“向正反應(yīng)方向移動”、“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。(2)保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡________(填“向正反應(yīng)方向移動”、“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。(3)若平衡時SO?的轉(zhuǎn)化率為80%，則該條件下平衡常數(shù)K=________(用平衡濃度表示，假設(shè)氣體摩爾體積為22.4L/mol，且不考慮壓強(qiáng)變化對氣體摩爾體積的影響)。(4)為了提高SO?的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有________(至少寫兩點(diǎn))。14.某溶液中可能含有Na?、K?、Mg2?、Ba2?、Al3?、Cl?、SO?2?、CO?2?中的幾種。請根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：(1)溶液無色透明；(2)加入足量BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于鹽酸；(3)加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在加熱條件下轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；(4)加入AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于鹽酸。由此推斷，原溶液中一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子是________(填離子符號)。15.有機(jī)物A的分子式為C?H??O，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一種常見的羧酸。請回答：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。(3)A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成羧酸的化學(xué)方程式為__________________________________。三、簡答題（本大題共3小題，共40分。16.（10分）比較Na?O和Na?O?的下列性質(zhì)，并說明理由。(1)熔點(diǎn)：Na?O______Na?O?（填“>”或“<”），理由是__________________________。(2)與水反應(yīng)的劇烈程度：Na?O______Na?O?（填“>”或“<”），理由是__________________________。(3)與CO?反應(yīng)產(chǎn)物：Na?O與CO?反應(yīng)生成________；Na?O?與CO?反應(yīng)生成________。寫出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。17.（15分）以二氧化錳、濃鹽酸、鋅粒為主要原料（可添加必要的反應(yīng)物和催化劑），設(shè)計(jì)制備氯氣并測量其體積的實(shí)驗(yàn)方案。(1)寫出制備氯氣的化學(xué)方程式：________________________________________________。(2)簡述制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖（可用文字描述，如“儀器從左到右依次為：...”）。_________________________________________________________。(3)測量氯氣體積的方法是將其溶于水，然后通過測定________來計(jì)算氯氣的體積（假設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）。該測量的關(guān)鍵儀器是________。(4)在實(shí)驗(yàn)過程中需要控制濃鹽酸的濃度，原因是__________________________。實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)先向盛有二氧化錳和鋅粒的容器中加入________(填“濃鹽酸”或“稀鹽酸”)。18.（15分）按要求回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)或變化的化學(xué)方程式或離子方程式：①碳酸鈣溶于醋酸溶液：____________________________________________________。②鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣：______________________________________________。③用惰性電極電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氯氣和氫氣：________________________________。(2)解釋下列現(xiàn)象：①將pH=3的鹽酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性。原因：________________________________________________________。②在常溫下，將一塊光亮的鎂片放入盛有飽和硫酸銅溶液的燒杯中，初期有紅色固體析出，隨后鎂片溶解，溶液顏色逐漸變淺。原因：________________________________________________________。---試卷答案一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.B2.D3.D4.C5.B6.D7.D8.A9.B10.B二、填空題（本大題共5小題，每空2分，共30分。11.(1)NaOH+HCl=NaCl+H?O(2)Fe+CuSO?=FeSO?+Cu(3)CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑(4)2NH?+3CuO催化劑N?+3H?O+3Cu(5)2Cl?-2e?=Cl?↑；2H?+2e?=H?↑12.(1)氫、碳、氧、氯(2)[H:O:H]??共價化合物(3)V形；共價鍵(4)H-C(H)=C(H)-H分子晶體13.(1)向逆反應(yīng)方向移動(2)不移動(3)0.125(或1/8)(4)降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出SO?等14.一定存在的離子：SO?2?；一定不存在的離子：Ba2?、Al3?、CO?2?；可能存在的離子：Na?、K?、Mg2?、Cl?。15.(1)CH?CH?CH?OH(2)2CH?CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?CH?ONa+H?↑(3)2CH?CH?CH?OH+O?催化劑2CH?CH?CHO+2H?O三、簡答題（本大題共3小題，共40分。16.（10分）(1)<；Na?O為離子鍵，結(jié)構(gòu)簡單，鍵能較大；Na?O?含過氧根離子，結(jié)構(gòu)更復(fù)雜，存在共價鍵，鍵能相對較小。(2)>；Na?O與水反應(yīng)只生成氫氧化鈉，Na?O?與水反應(yīng)既生成氫氧化鈉，又生成氧氣，放熱更劇烈。(3)Na?O+CO?=Na?CO?；2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?↑(或2Na?O?+2CO?=2Na?O+2CO?)17.（15分）(1)MnO?+4HCl(濃)加熱MnCl?+Cl?↑+2H?O(2)實(shí)驗(yàn)裝置圖文字描述：儀器從左到右依次為：圓底燒瓶（內(nèi)含MnO?、Zn粒、濃鹽酸）、加熱裝置（如酒精燈）、分液漏斗（連接圓底燒瓶頂部）、導(dǎo)管（連接圓底燒瓶底部，導(dǎo)出Cl?）、集氣瓶