安徽大學(xué)2025年強(qiáng)基計(jì)劃化學(xué)試題及答案解析集錦考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題3分，共15分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的，請(qǐng)將正確選項(xiàng)字母填在題后括號(hào)內(nèi)。）1.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是（）A.H2OB.CO2C.NH3D.HCl2.在常溫常壓下，下列氣體中，密度最大的是（）A.H2B.O2C.CH4D.N23.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si4.下列化合物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C6H65.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.焓變總是大于熵變C.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.化學(xué)平衡常數(shù)越大，表示該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大二、填空題（每空2分，共20分。）6.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鈉________；硫酸________；甲烷________；乙醇________。7.寫出下列元素的名稱：Na________；Cl________；Fe________；Br________。8.將3molN2和3molH2置于密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后，放出熱量為QkJ，則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為________mol，N2的轉(zhuǎn)化率為________%。9.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：(1)氫氣在氧氣中燃燒：________(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：________(3)氧化銅與氫氣反應(yīng)：________三、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共10分。）10.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。11.簡(jiǎn)述酸堿質(zhì)子理論的基本要點(diǎn)。四、計(jì)算題（每小題10分，共20分。）12.將0.5molH2和0.5molCl2置于密閉容器中，在光照條件下反應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)?2HCl(g)。達(dá)到平衡后，HCl的濃度為0.4mol/L。計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。13.將10gNaOH固體溶解于100mL水中，計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度（NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol）。五、綜合題（每小題15分，共30分。）14.某有機(jī)物A分子式為C4H10O，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，燃燒生成二氧化碳和水。寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并寫出A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。15.已知298K時(shí)，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH°=-197kJ/mol，ΔS°=-145J/(mol·K)。計(jì)算該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能夠自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。試卷答案一、選擇題（每小題3分，共15分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的，請(qǐng)將正確選項(xiàng)字母填在題后括號(hào)內(nèi)。）1.B(CO2分子中，雖然C=O鍵是極性鍵，但由于分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，因此CO2是非極性分子。)2.B(根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，在同溫同壓下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比。O2的摩爾質(zhì)量最大，因此密度最大。)3.A(同一周期中，隨著原子序數(shù)的增大，原子核對(duì)外層電子的吸引力增強(qiáng)，第一電離能逐漸增大。Na原子最外層只有1個(gè)電子，容易失去，因此第一電離能最小。)4.B(C2H4分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)；同時(shí)也可以發(fā)生取代反應(yīng)，例如鹵代反應(yīng)。)5.D(ΔG°<0表示反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；ΔH-TΔS<0表示反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快，例如放熱反應(yīng)升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，但平衡逆向移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)越大，表示該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大。)二、填空題（每空2分，共20分。）6.Na2O；H2SO4；CH4；C2H5OH7.鈉；氯；鐵；溴8.2；66.7%(設(shè)平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為2xmol，則N2的物質(zhì)的量變化為xmol，H2的物質(zhì)的量變化為3xmol。根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，平衡時(shí)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為3-xmol、3-3xmol、2xmol。根據(jù)N2的轉(zhuǎn)化率定義，N2的轉(zhuǎn)化率為(3-x)/3*100%=(1-x)/1*100%。根據(jù)熱量與物質(zhì)的量關(guān)系，2x*ΔH=Q，即2x*(-92)=Q，因此x=Q/92。代入轉(zhuǎn)化率公式，N2的轉(zhuǎn)化率為(1-Q/92)/1*100%=(92-Q)/92*100%。熱量Q與放出的熱量成正比，因此平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為2x=2*Q/92=Q/46mol。N2的轉(zhuǎn)化率為(92-Q)/92*100%。)9.(1)2H2(g)+O2(g)點(diǎn)燃2H2O(l)(2)CaCO3(s)+2HCl(aq)==CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)(3)CuO(s)+H2(g)加熱Cu(s)+H2O(l)三、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共10分。）10.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有：濃度、溫度、壓強(qiáng)（對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、光照等。濃度增大、溫度升高、壓強(qiáng)增大（對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)）、加入催化劑、增大反應(yīng)物接觸面積、光照等都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。11.酸堿質(zhì)子理論的基本要點(diǎn)是：凡是能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是酸；凡是能接受質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是堿；酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移；酸堿都是相對(duì)的，酸給出質(zhì)子后形成的物質(zhì)是它的共軛堿，堿接受質(zhì)子后形成的物質(zhì)是它的共軛酸。四、計(jì)算題（每小題10分，共20分。）12.Kc=(c(HCl)^2)/(c(H2)*c(Cl2))=(0.4/2)^2/((0.5-0.2)*(0.5-0.2))=0.04/(0.3*0.3)=0.04/0.09≈0.4413.c(NaOH)=n(NaOH)/V=(10g/40g/mol)/0.1L=0.25mol/L五、綜合題（每小題15分，共30分。）14.CH3CH2CH2OH；2CH3CH2CH2OH+2Na==2CH3CH2CH2ONa+H2↑(有機(jī)物A能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明A中含有羥基；燃燒生成二氧化碳和水，說(shuō)明A分子中含有2個(gè)C原子。因此A的分子式為C3H8O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH