慈溪市2024學(xué)年第一學(xué)期高二年級期末測試化學(xué)試題1.本卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，共100分，時間90分鐘，答案寫在答題紙上。一、選擇題(本大題共20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)A.CO?B.AgClC.AB.基態(tài)As原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p3C.某一激發(fā)態(tài)N原子的軌道表示式：1s2s2pD.氯化鎂的電子式：4.下列說法正確的是A.p能級能量一定比s能級的能量高B.基態(tài)S原子有16種空間運動狀態(tài)不同的電子D.電子云示意圖中，小黑點疏密代表了電子在核外出現(xiàn)的概率密度大小5.下列各組比較中，正確的是7.下列描述中正確的是A.CS?的價層電子對數(shù)為3B.CO?2-的中心原子為sp3雜化C.H?O?含非極性鍵D.CIO?的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是C.用電解粗銅的方法精煉銅，當陽極減重64g時，電路中通過的電子數(shù)為2NA9.下列敘述正確的是D.已知2H?S(g)+O?(g)=2S(s)+2H?O(g)△H甲的醋酸20.00mLNaOH溶液1~2滴甲基橙乙CuSOCuSO?溶液丙B.乙裝置用于測定醋酸濃度11.實驗室中探究NO的氧化反應(yīng)，進入反應(yīng)釜的NO和O?起始濃度分別為amol/L和Ea1N?O?(g)+O?(g)反應(yīng)過程0.6amol/L,發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)2Ea1N?O?(g)+O?(g)反應(yīng)過程時間溫度已知：該反應(yīng)分兩步進行：①2NO(g)N?O?(g)△H?,活化能為E②N?O?(g)+O?(g)2NA.升高溫度，總反應(yīng)速率加快B.Ea1較小，則反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率小D.NO氧化反應(yīng)的決速步是反應(yīng)②高二化學(xué)試題第3頁共8頁12.硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制硫酸關(guān)鍵的一步為：O?(g)+2SO?(g)=2SO?(g)。向一恒溫恒容密閉容器中充入1molO?和2molSO?發(fā)生反應(yīng)，t1時達到平衡狀態(tài)I;在t?時改變某一條件，t?時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ,正反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A.t?~t?時反應(yīng)向正方向進行B.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，不能表明反應(yīng)達到平衡C.平衡常數(shù)K:K(I)<K(II)13.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是B.TiCl?加入水中：TiCl?+(x+2)H?O=TiO?·xH?O↓+4H++4C.鉛酸蓄電池放電時的負極反應(yīng)：Pb-2e-=Pb2+D.將水垢中CaSO?轉(zhuǎn)化為CaCO?的原理：Ca2++CO?-=CaCO?↓14.室溫下，下列說法正確的是A.中和等濃度的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同B.0.010mol/L、0.10mol/L醋酸溶液的電離度分別為ai、a?,則a?<a?C.0.10mol/LNaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-14D.0.10mol/LHA溶液與0.10mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液pH大于或等于7.015.硅錳電池是一種新型電池，其工作原理如圖所示(質(zhì)子交換膜只允許H+通過)。下列說法正確的是A-B.MnO?電極的電極反應(yīng)式為：MnO?+2e?+4H+=Mn2++2HC.若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，電解液換成NaOH溶液，電D.放電時，導(dǎo)線上每通過0.2mol電子，正極區(qū)溶液的質(zhì)量增加8.7g16.重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實驗室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀(K?CrO?)制備裝置如圖所示(陽離子交換膜只允許為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀(K?Cr?O?),制備裝置如圖所示(陽離子交換膜只允許A.B.右室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬叨瘜W(xué)試題第4頁共8頁17.在某溫度時，將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.a點Kw=c(H+)c(OH?)=1.0×1D.25℃時NH?·H?O的電離常數(shù)18.天然水體中H?CO?與空氣中CO?保持平衡。已知Ksp(CaCO?)=2.8×10-?,某溶洞水體中A.線IV代表H?CO?與pH的關(guān)系D.溶洞水體中存在關(guān)系式：2pH(b)=pH(a)+pH(c)W的s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多1;基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍；X與Y的最外層電子數(shù)相同；基態(tài)Z3+中有5個單電子。下列說法正確的是A.第一電離能：X>W>YB.Z元素在周期表中的位置為第四周期第VIIIB族C.氫化物的沸點：X<YD.化合物YX?和YX?中Y原子的雜化方式相同20.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗操作結(jié)論A探究Fe3+、Cu2+對H?O?分解的催化效果在a、b兩支試管中各加2mL5%H?O?溶液，分別滴加0.2mol/LFeCl?溶液和0.3mol/LCuCl?溶液各5滴說明Fe3+的催化效果好于B向2mL0.1mol/LFeCl?溶液中滴加0.1mol/LKI溶液5～6滴，充分反應(yīng)后，再滴加幾滴0.01mol/LKSCN溶液證明Fe3+與I之間的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)CD向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO?溶液生成黃色沉淀二.非選擇題(本大題共4題，共50分)21.(10分)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬，銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛(2)高溫下，固體中離子的穩(wěn)定性：Cu2+▲Cu+(填“<”“=”或“>”)。(3)簡單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價層電子中含有的未成對電子數(shù)有關(guān)，如Fe3+呈(4)已知CN-與N?結(jié)構(gòu)相似，則HCN分子中o鍵與π鍵數(shù)目之比為▲,其中C原子的(1)0.1mol/LCH?COONa溶液呈▲性(填“酸”、“堿”或“中”);相同條件下，CH?COOH、(2)寫出少量碳酸鈉和過量草酸溶液反應(yīng)的離子方程式：▲o(3)下列有關(guān)說法不正確的是▲oB.常溫下，將草酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小C.0.1mol/L草酸溶液中：c(H?C?O?)>c(HC?O4)>c(C?O2-)D.0.1mol/LNa?C?O?溶液中：c(H?C?O?)+c(HC?O4)+c(C?O4Ⅱ.醫(yī)學(xué)上常用酸性KMnO?溶液和H?C?O4溶液反應(yīng)來測定血液中鈣的含量。實驗原理：2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?=K?SO?+2MnSO?+10CO?↑+8H?O。測定方法如下：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH?)?C?O?溶液，反應(yīng)生成CaC?O?沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H?C?O?,再用KMnO?標準溶液滴定。(4)滴定管盛裝好KMnO?標準溶液后需排氣泡，下列排氣泡的操作正確的是_▲(填字母)。(5)滴定操作中▲(填“需要”或“不需要”)指示劑，滴定終點的標志為▲o(6)下列操作中，使測定的血液中鈣含量數(shù)值偏低的是_▲(填字母)。A.盛裝KMnO?標準溶液的滴定管水洗后，未用標準液潤洗B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水C.配制KMnO?標準溶液，定容時俯視刻度線讀數(shù)11(7)若某次滴定時滴定管中的液面如圖，其讀數(shù)為▲mL。(8)滴定結(jié)果如表所示：滴定前刻度滴定后刻度123已知酸性KMnO4標準溶液物質(zhì)的量濃度為1.0×10-4mol·L-1,若按該滴定數(shù)據(jù)進行計算，則該血液中含鈣量為▲g·L-1(保留兩位有效數(shù)字)。23.(14分)氫能是一種重要的綠色能源，已知乙醇與水催化重整制氫發(fā)生以下反應(yīng)，請回答下列問題：反應(yīng)I:C?H?OH(g)+H?O(g)=2CO(g)+4H?(g)△H?=+255.7kJ/molK反應(yīng)Ⅱ:C?H?OH(g)+3H?O(g)=2CO?(g)+6H?(g)△H?=+173.3kJ/molK?反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+H?O(g)=CO?(g)+H?(g)△H?K?A.高溫B.高壓C.低溫D.低壓(2)反應(yīng)Ⅲ的△H?=▲kJ/mol;K?=▲(用含K?和K?的代數(shù)式表示)。(3)恒溫條件下，將1molC?H?OH和2molH?O加入容積為2L的剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是▲oC.CO的體積分數(shù)不再變化D.混合氣體密度不再變化(4)壓強為100kPa下，1molC?H?OH(g)和3molH?O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時CO?和CO的選A.圖中a代表CO?的選擇性隨溫度的變化C.加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時H?KD.573K時，反應(yīng)5min達到平衡，則0-5minK→CO?-②隨著溫度的升高，H?的平衡產(chǎn)率出現(xiàn)先增大后減小的現(xiàn)象，試(5)氫燃料電池能量轉(zhuǎn)換率遠高于氫氣直接燃燒。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種以熔融態(tài)碳酸鹽為電解質(zhì)的電池，其工作原理如圖，該電池負極的電極反應(yīng)式為▲o24.(12分)濕法煉鋅后的凈化鈷渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的單質(zhì)及Zn(OH)?,可利用NaOH②金屬離子高二化學(xué)試題第8頁共8頁(1)基態(tài)Co原子的價層電子排布式為▲o(2)“浸渣”的主要成分為_o(3)步驟②中加入H?O?的目的是_;試劑X宜選用(填下面的字母);步驟②調(diào)節(jié)的pH范