化學(xué)方程式匯報(bào)人:譚健CONTENTS目錄01

化學(xué)方程式的定義與意義02

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則03

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟04

化學(xué)方程式的配平方法CONTENTS目錄05

生成物狀態(tài)的標(biāo)注規(guī)則06

化學(xué)方程式的正誤判斷07

鞏固練習(xí)與應(yīng)用08

知識(shí)總結(jié)與思維導(dǎo)圖化學(xué)方程式的定義與意義01化學(xué)方程式的概念

化學(xué)方程式的定義用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫化學(xué)方程式。它能直觀反映反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

化學(xué)方程式的意義質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；量的方面：表示各物質(zhì)間微粒個(gè)數(shù)比（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）和質(zhì)量比（相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）。

化學(xué)方程式的實(shí)例例如水電解的化學(xué)方程式為：，表示水在通電條件下生成氫氣和氧氣，反應(yīng)中水分子、氫分子、氧分子的個(gè)數(shù)比為2:2:1?；瘜W(xué)方程式的意義

質(zhì)的方面：表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。例如：表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。

量的方面：表示微粒個(gè)數(shù)比各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即為微粒個(gè)數(shù)比。例如：中氫分子、氧分子、水分子的個(gè)數(shù)比為2:1:2。

量的方面：表示物質(zhì)間質(zhì)量比等于各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比。例如：中各物質(zhì)質(zhì)量比為（2×18）:（2×2）:32=36:4:32。

實(shí)例解析：碳燃燒的化學(xué)方程式意義中，反應(yīng)物為碳和氧氣，生成物為二氧化碳，反應(yīng)條件為點(diǎn)燃；微粒個(gè)數(shù)比1:1:1；質(zhì)量比12:32:44，且12+32=44符合質(zhì)量守恒定律。化學(xué)方程式的讀法

質(zhì)的方面讀法表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。例如：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。

量的方面讀法（微粒個(gè)數(shù)比）表示各物質(zhì)間微粒個(gè)數(shù)比，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。

量的方面讀法（質(zhì)量比）表示各物質(zhì)間質(zhì)量比，等于相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比。例如：碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為12:32:44（即3:8:11）。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則02以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)尊重化學(xué)反應(yīng)的真實(shí)性化學(xué)方程式必須基于客觀存在的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)，不可憑空臆造不存在的物質(zhì)或反應(yīng)，例如鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而非三氧化二鐵。正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式依據(jù)物質(zhì)的組成和化合價(jià)規(guī)則，準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，如氫氣的化學(xué)式為H?，氧氣為O?，水為H?O，不可隨意更改元素符號(hào)或原子個(gè)數(shù)。避免虛構(gòu)反應(yīng)實(shí)例對(duì)于未被科學(xué)證實(shí)或?qū)嶋H不存在的反應(yīng)，如“水通電生成氫氣和氧氣”是真實(shí)反應(yīng)，但“水直接變成油”違背客觀事實(shí)，不得寫(xiě)入化學(xué)方程式。遵守質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒定律的核心要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，必須遵守質(zhì)量守恒定律，即等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。

配平的定義與目的配平是在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左右兩邊每一種元素的原子個(gè)數(shù)相等，以體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。

配平的依據(jù)配平的根本依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，通過(guò)調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)，確保反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟03寫(xiě)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

書(shū)寫(xiě)依據(jù)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，不可臆造不存在的物質(zhì)化學(xué)式。

書(shū)寫(xiě)規(guī)則在短線左邊寫(xiě)反應(yīng)物化學(xué)式，右邊寫(xiě)生成物化學(xué)式，多種物質(zhì)用“+”連接。

實(shí)例示范如水電解反應(yīng)：反應(yīng)物為H?O，生成物為H?和O?，寫(xiě)作H?O—H?+O?（短線連接）。

注意事項(xiàng)化學(xué)式必須準(zhǔn)確無(wú)誤，符合元素化合價(jià)規(guī)則，如鐵燃燒產(chǎn)物為Fe?O?而非Fe?O?。配：化學(xué)方程式的配平配平的定義與依據(jù)配平是指在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左右兩邊每一種元素的原子個(gè)數(shù)相等；其依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。配平的核心原則配平時(shí)不能改動(dòng)化學(xué)式右下角的數(shù)字，各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是最簡(jiǎn)整數(shù)比，化學(xué)計(jì)量數(shù)1通常省略不寫(xiě)。常用配平方法——觀察法通過(guò)觀察直接配平簡(jiǎn)單反應(yīng)，如反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)已相等，直接配平。常用配平方法——最小公倍數(shù)法找出反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相差較大的元素，求其最小公倍數(shù)。例如氧原子最小公倍數(shù)為10，配平為。常用配平方法——奇數(shù)配偶法先將奇數(shù)原子的化學(xué)式配成偶數(shù)，再配平其他原子。例如氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)，配平為常用配平方法——假設(shè)“1”法將最復(fù)雜化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，再推導(dǎo)其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，最后化為最簡(jiǎn)整數(shù)比。例如FeS?+O?高溫Fe?O?+SO?，設(shè)FeS?系數(shù)為1，配平為注：反應(yīng)條件的標(biāo)注

單一反應(yīng)條件的標(biāo)注規(guī)則當(dāng)化學(xué)反應(yīng)只有一個(gè)條件時(shí)，應(yīng)將條件寫(xiě)在等號(hào)的正上方，例如：（加熱條件標(biāo)注于等號(hào)上方）。

多個(gè)反應(yīng)條件的標(biāo)注規(guī)則若反應(yīng)需要2個(gè)或多個(gè)條件，需分開(kāi)寫(xiě)在等號(hào)的上下方，例如：3CO+Fe?O?$\xlongequal[高溫]{催化劑}$2Fe+3CO?（催化劑寫(xiě)在等號(hào)上方，高溫寫(xiě)在等號(hào)下方）。

常見(jiàn)反應(yīng)條件的規(guī)范寫(xiě)法“加熱”用符號(hào)“△”表示，不可用“高溫”“燃燒”等替代；“點(diǎn)燃”“通電”“催化劑”等條件需用中文全稱標(biāo)注，例如：等：短線改等號(hào)與檢查

01將短線改為等號(hào)完成配平、注明條件和狀態(tài)后，將反應(yīng)物與生成物之間的短線（或雙線）改為等號(hào)，以表示化學(xué)方程式已配平且符合質(zhì)量守恒定律。例如：將"2H2+O2—2H2O"改為（點(diǎn)燃條件標(biāo)于等號(hào)上方）。

02檢查原子種類和數(shù)目依據(jù)質(zhì)量守恒定律，檢查等號(hào)兩邊各元素的原子種類是否相同、原子數(shù)目是否相等。例如：配平后的"

中，K、Mn、O原子個(gè)數(shù)左右均分別為2、2、8，符合守恒要求。

03檢查反應(yīng)條件與符號(hào)標(biāo)注確認(rèn)反應(yīng)條件（如點(diǎn)燃、△、MnO2催化等）是否準(zhǔn)確標(biāo)注；檢查氣體"↑"和沉淀"↓"符號(hào)使用是否規(guī)范，需滿足"反應(yīng)物無(wú)氣體/固體時(shí)，生成物中的氣體/固體才標(biāo)注"的原則。

04確認(rèn)化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)需為最簡(jiǎn)整數(shù)比，若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)需通分調(diào)整。例如：配平過(guò)程中出現(xiàn)的"1/2O2"需轉(zhuǎn)化為"O2"，并同步調(diào)整其他計(jì)量數(shù)，確保整體比例最簡(jiǎn)?；瘜W(xué)方程式的配平方法04觀察法觀察法的定義

觀察法是通過(guò)直接觀察反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)式，找出較簡(jiǎn)單的配平關(guān)系，適用于反應(yīng)式兩邊原子個(gè)數(shù)較簡(jiǎn)單或某一化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)較多的情況。觀察法的配平步驟

1.觀察反應(yīng)式左右兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)，從原子個(gè)數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手；2.調(diào)整化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目相等；3.檢查并確保各計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比。觀察法配平示例

以碳在氧氣中燃燒為例：C+O?—CO?，觀察發(fā)現(xiàn)反應(yīng)式兩邊C、O原子個(gè)數(shù)均相等，直接配平為；再如鎂燃燒：Mg+O?—MgO，通過(guò)觀察在MgO前配2，Mg前配2，得到觀察法適用范圍

適用于簡(jiǎn)單的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，或某一元素在反應(yīng)式兩邊只出現(xiàn)一次且原子個(gè)數(shù)較易平衡的化學(xué)方程式，如等。最小公倍數(shù)法方法定義最小公倍數(shù)法是配平化學(xué)方程式的基本方法之一，通過(guò)找出反應(yīng)前后各出現(xiàn)一次且原子個(gè)數(shù)相差較大的元素，計(jì)算其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)，再確定化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)前后該元素原子數(shù)目相等。配平步驟1.找出反應(yīng)式左右兩邊各出現(xiàn)一次、原子個(gè)數(shù)不等且相差較大的元素；2.計(jì)算該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)；3.用最小公倍數(shù)分別除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，得到化學(xué)計(jì)量數(shù)并標(biāo)注在化學(xué)式前；4.配平其他元素的原子數(shù)目。實(shí)例分析（以磷在氧氣中燃燒為例）反應(yīng)式：P+O?—P?O?。氧元素在兩邊各出現(xiàn)一次，左邊O原子數(shù)為2，右邊為5，最小公倍數(shù)為10。O?前計(jì)量數(shù)=10÷2=5，P?O?前計(jì)量數(shù)=10÷5=2；再配平磷元素，右邊P原子數(shù)=2×2=4，故P前計(jì)量數(shù)為4，配平后為：注意事項(xiàng)配平時(shí)只能調(diào)整化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能改變化學(xué)式右下角的原子個(gè)數(shù)；配平后各計(jì)量數(shù)需為最簡(jiǎn)整數(shù)比；若配平過(guò)程中出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，需通分轉(zhuǎn)化為整數(shù)。奇數(shù)配偶法01方法核心思路先找出反應(yīng)式中原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的元素，將其化學(xué)式前配上偶數(shù)計(jì)量數(shù)使其原子個(gè)數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，再依次配平其他元素原子。02配平步驟示例（以H?O?分解為例）1.觀察氧原子：H?O?中O為2（偶數(shù)），H?O中O為1（奇數(shù)），O?中O為2（偶數(shù)）；2.配偶H?O：在H?O前配2，得H?O?→2H?O+O?；3.配平H原子：H?O?前配2，得4.檢查O原子：左邊4個(gè)，右邊2×1+2=4個(gè)，配平完成。03典型應(yīng)用案例（FeS?與O?反應(yīng)）FeS?+O?—Fe?O?+SO?，氧原子在Fe?O?中為3（奇數(shù)），先配偶Fe?O?前配2，依次配平Fe、S，最后配O?得04注意事項(xiàng)配偶對(duì)象需是反應(yīng)前后僅出現(xiàn)一次的奇數(shù)原子元素；配平后各計(jì)量數(shù)需化為最簡(jiǎn)整數(shù)比，如出現(xiàn)分?jǐn)?shù)需通分調(diào)整。定“1”法

定“1”法的定義定“1”法是配平化學(xué)方程式的一種方法，即找出化學(xué)方程式中最復(fù)雜的化學(xué)式，將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，再根據(jù)該化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)守恒，確定其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，最后化為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

定“1”法的配平步驟1.找出化學(xué)方程式中化學(xué)式最復(fù)雜的物質(zhì)，將其化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)為1；2.根據(jù)該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)，依次配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（可用分?jǐn)?shù)表示）；3.若配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)同乘分母，化為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

定“1”法配平示例（一）以“FeS?+O?—Fe?O?+SO?”為例：1.設(shè)FeS?化學(xué)計(jì)量數(shù)為1；2.配平Fe、S：Fe?O?為1/2，SO?為2；3.配平O：O?化學(xué)計(jì)量數(shù)為(3/2+4)/2=11/4；4.同乘4去分母得：生成物狀態(tài)的標(biāo)注規(guī)則05氣體符號(hào)“↑”的使用

基本標(biāo)注規(guī)則如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體，在生成的氣體物質(zhì)化學(xué)式右邊要標(biāo)“↑”。

特殊情況處理如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物不需要標(biāo)“↑”，如：

示例說(shuō)明高錳酸鉀受熱分解，因反應(yīng)物中無(wú)氣體，氧氣后標(biāo)“↑”。沉淀符號(hào)“↓”的使用

沉淀符號(hào)的標(biāo)注規(guī)則在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，如果生成物中有固體（沉淀），且反應(yīng)物中沒(méi)有固體，需在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)“↓”。

無(wú)需標(biāo)注沉淀符號(hào)的情況如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物的右邊不需要標(biāo)“↓”。

示例：需標(biāo)注沉淀符號(hào)的反應(yīng)二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O（反應(yīng)物中無(wú)固體，生成物CaCO?為沉淀）。

示例：無(wú)需標(biāo)注沉淀符號(hào)的反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（反應(yīng)物Fe為固體，生成物Cu雖為固體，無(wú)需標(biāo)“↓”）。特殊情況處理氣體符號(hào)“↑”的標(biāo)注規(guī)則若反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，生成物中有氣體，需在氣體物質(zhì)化學(xué)式右邊標(biāo)“↑”；若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物不標(biāo)“↑”。例如：（反應(yīng)物無(wú)氣體，生成物O2標(biāo)↑）；（反應(yīng)物有氣體，SO2不標(biāo)↑）。沉淀符號(hào)“↓”的標(biāo)注規(guī)則在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，若反應(yīng)物中沒(méi)有固體，生成物中有固體，需在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊標(biāo)“↓”；若反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物不標(biāo)“↓”。例如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（反應(yīng)物無(wú)固體，CaCO3標(biāo)↓）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（反應(yīng)物有固體，Cu不標(biāo)↓）。反應(yīng)條件的標(biāo)注規(guī)范反應(yīng)條件需標(biāo)注在等號(hào)上方或下方，常見(jiàn)條件有“點(diǎn)燃”“△”（加熱）“高溫”“MnO2”（催化劑）等。若需多個(gè)條件，分開(kāi)寫(xiě)在等號(hào)上下方，如：。注意“點(diǎn)燃”≠“加熱”（△），“燃燒”不能作為反應(yīng)條件?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)的特殊要求化學(xué)方程式中各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是最簡(jiǎn)整數(shù)比，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1時(shí)通常省略不寫(xiě)。例如：（計(jì)量數(shù)1省略），而非2C+2O2點(diǎn)燃2CO2（非最簡(jiǎn)整數(shù)比）?；瘜W(xué)方程式的正誤判斷06是否符合客觀事實(shí)

化學(xué)反應(yīng)的真實(shí)性核查判斷化學(xué)方程式正誤時(shí)，首先需確認(rèn)反應(yīng)是否真實(shí)存在，不可憑空臆造不存在的化學(xué)反應(yīng)，如鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而非三氧化二鐵。

化學(xué)式的準(zhǔn)確性要求化學(xué)式必須正確書(shū)寫(xiě)，反映物質(zhì)的真實(shí)組成，例如水的化學(xué)式為H?O而非H?O?，氫氣燃燒的反應(yīng)物是H?和O?而非其他錯(cuò)誤組合。

客觀事實(shí)與臆造反應(yīng)的對(duì)比以"通電分解水生成氫氣和氧氣"（）為例，該反應(yīng)符合客觀事實(shí)；而"水通電生成氫氣和氧氣的錯(cuò)誤化學(xué)式組合（）"則違背事實(shí)，因反應(yīng)物化學(xué)式不正確?；瘜W(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確

判斷依據(jù)一：反應(yīng)能否發(fā)生必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。

判斷依據(jù)二：化學(xué)式是否準(zhǔn)確反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式必須正確，符合物質(zhì)的組成和命名規(guī)則，如鐵燃燒生成四氧化三鐵（Fe?O?）而非三氧化二鐵（Fe?O?）。

判斷依據(jù)三：是否遵守質(zhì)量守恒定律等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等，需通過(guò)配平使化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

判斷依據(jù)四：條件與符號(hào)是否齊全需注明反應(yīng)條件（如點(diǎn)燃、△、MnO?催化等）；氣體生成物標(biāo)“↑”（反應(yīng)物無(wú)氣體時(shí)），沉淀標(biāo)“↓”（反應(yīng)物無(wú)固體時(shí)），若反應(yīng)物中有氣體或固體，生成物對(duì)應(yīng)狀態(tài)符號(hào)省略。是否配平與計(jì)量數(shù)最簡(jiǎn)比

配平的核心標(biāo)準(zhǔn)配平化學(xué)方程式需確保等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目完全相等，這是遵守質(zhì)量守恒定律的直接體現(xiàn)。

化學(xué)計(jì)量數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比要求各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是最簡(jiǎn)整數(shù)比，例如“中計(jì)量數(shù)2、1、2不可再約分。

常見(jiàn)錯(cuò)誤示例與糾正錯(cuò)誤：（氧原子個(gè)數(shù)不相等）；正確：（配平后原子種類和數(shù)目均守恒）。條件與符號(hào)標(biāo)注是否齊全

反應(yīng)條件標(biāo)注規(guī)范需注明反應(yīng)發(fā)生的條件，如“點(diǎn)燃”“加熱（△）”“高溫”“催化劑（如MnO?）”等；單一條件寫(xiě)在等號(hào)上方，多個(gè)條件分寫(xiě)在等號(hào)上下方。氣體符號(hào)“↑”使用規(guī)則若反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物有氣體時(shí)，在氣體化學(xué)式右側(cè)標(biāo)“↑”；若反應(yīng)物和生成物均有氣體，氣體生成物不標(biāo)“↑”，如沉淀符號(hào)“↓”使用規(guī)則溶液中反應(yīng)時(shí)，若反應(yīng)物無(wú)固體，生成物有固體（沉淀）時(shí)，在固體化學(xué)式右側(cè)標(biāo)“↓”；若反應(yīng)物和生成物均有固體，固體生成物不標(biāo)“↓”，如Fe+CuSO?=FeSO?+Cu不標(biāo)“↓”。常見(jiàn)標(biāo)注錯(cuò)誤示例錯(cuò)誤案例：將“點(diǎn)燃”寫(xiě)成“燃燒”，遺漏“△”或催化劑；反應(yīng)物有氣體卻給生成物標(biāo)“↑”，如標(biāo)“↑”；非溶液反應(yīng)標(biāo)“↓”等。鞏固練習(xí)與應(yīng)用07基礎(chǔ)配平練習(xí)

碳與二氧化碳的高溫反應(yīng)化學(xué)方程式：

鋁與氧氣的反應(yīng)化學(xué)方程式：

氧化銅與碳的還原反應(yīng)化學(xué)方程式：

甲烷的燃燒反應(yīng)化學(xué)方程式：

硫化氫的不完全燃燒化學(xué)方