2026屆四川涼山州高三上化學期中考試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、許多成語中都蘊含化學原理，下列有關解釋不準確的是成語化學原理A沙里淘金利用金的密度較大的性質將黃金從沙中淘洗出來B刀耕火耨放火燒去野草，用余灰肥田，還可降低土壤堿性C百煉成鋼通過多次鍛煉，使生鐵中碳雜質降低到鋼的標準D火樹銀花金屬元素在燃燒時顯示的不同焰色，又叫焰色反應A．A B．B C．C D．D2、下列物質加工或應用過程中不發(fā)生化學變化的是選項ABCD加工或應用純金制金飾品玉米釀酒油脂制肥皂氯氣對自來水消毒A．A B．B C．C D．D3、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指（）A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO34、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO、SOB．c(S2O)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SOC．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NOD．能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：Na+、NH、F-、Cl-5、化合物a、b、c的分子式均為C8H8，其結構如下所示，下列說法正確的是（）A．b的同分異構體可與苯互為同系物B．c苯環(huán)上的二氯代物有10種C．a能與溴水發(fā)生取代反應D．c中所有原子可以處于同一平面6、H2C2O4為二元弱酸，Ka1=5.9×10?2，Ka2=6.4×10?5，lg6.4≈0.8，向20mL0.1mol?L?1H2C2O4溶液中滴加0.2mol?L?1KOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式與物質的量百分比隨KOH溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是A．滴入10mLKOH溶液時，溶液呈中性B．當c()＝c()時，混合溶液pH≈4.2C．滴入10mLKOH溶液時，溶液中有如下關系：c(H2C2O4)＋c()＋c()＝0.1mol?L?1D．滴入16~20mLKOH溶液的過程中，均滿足c()＞c()＞c(H+)＞c(OH?)7、下列有關實驗、現(xiàn)象、及結論等敘述正確的有（）①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，X具有強氧化性②將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產生，非金屬性：Cl>Si③向某溶液加入稀硫酸，有淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，該溶液中一定含有S2O32－④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，X溶液中一定含有Fe2+⑤向飽和NaHCO3溶液中滴加硼酸，無氣泡產生，酸性：硼酸＜碳酸⑥取少量Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，證明樣品已變質A．1條 B．2條 C．3條 D．4條8、化學與生產、實驗密切相關。下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC．石墨具有導電性，可用于制鉛筆芯D．濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO29、一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．a、c兩點pH不同B．向c溶液中加水，溶液中所有離子濃度都減小C．誤用濕潤的pH試紙測b點pH結果偏小D．c(CH3COO-)

/c(CH3COOH)

b點大于c點10、“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]就是一種混鹽。“復鹽”是指多種簡單陽離子和一種酸根陰離子構成的鹽，如：KAl(SO4)2。下列化合物中屬于“混鹽”的是（）A．BiONO3 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．Ca(ClO)Cl D．K3Fe(CN)611、根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是()序號反應物產物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO、Cl－Cl2、Mn2＋A．第①組反應的其余產物為H2O和O2B．第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2C．第③組反應中生成1molCl2，轉移電子2molD．氧化性由強到弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br212、五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關系如圖所示，下列關系不正確的是（）A．元素X可能為鋰B．原子半徑大?。簉(M)>r(W)C．X2W中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構D．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M13、已知下列溶液的溶質都是強電解質，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1CaCl2溶液C．150mL2mol·L-1KCl溶液 D．75mL1mol·L-1AlCl3溶液14、羥基水楊胺（Z）可以治療膽囊炎、膽管炎等。合成羥苯水楊胺的反應如下圖，下列說法正確的是A．X能和NaHCO3溶液反應產生CO2B．Z的分子式為C13H12O3NC．X、Y、Z都能發(fā)生消去反應、取代反應、加成反應D．Z在一定條件下與NaOH溶液發(fā)生反應時，1molZ最多消耗3molNaOH15、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋16、H3PO2是精細磷化工產品。工業(yè)制備原理如下:(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(II)Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2下列推斷錯誤的是()A．反應I是氧化還原反應，反應II是非氧化還原反應B．H3PO2具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C．在反應I中氧化劑與還原劑的質量之比為1:1D．在標準狀況下生成2.24LPH3，同時轉移0.3mol電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、感光性高分子作為新材料在各種領城中得到廣泛應用。感光高分子F的一種合成路線如下：己知：A的相對分子質量為60，核磁共振氫譜顯示為兩組峰，峰面積比為1∶3?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結構簡式為_______，D的化學名稱是____________________。(2)①、②的反應類型分別是____________________。(3)反應③的化學方程式是____________________。(4)F中的官能團有_______________(填官能團名稱)。(5)芳香族化合物G是E的同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應且分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。寫出三種G的結構簡式：_____________________________________________。(6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線：________________________________。18、有機物H是一種中樞神經興奮劑，其合成路線如圖所示。請回答下列題：（1）A的化學名稱為___，C的結構簡式為___。（2）E中官能團的名稱為___。B→C、G→H的反應類型分別為___、__。（3）D分子中最多有___個原子共平面。（4）寫出C→D反應的化學方程式為___。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。①與E具有相同官能團；②苯環(huán)上有三個取代基。19、高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液。①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____________________。用天平需要稱量固體KMnO4的質量___________。②下列操作導致所配制溶液的濃度偏大的是___________(填序號)。a．加水定容時俯視刻度線b．容量瓶底部有少量蒸餾水c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上d．天平的砝碼生銹（2）某化學興趣小組利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產的FeSO4溶液中Fe2＋的物質的量濃度。①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為_________________。②該小組在測定過程中發(fā)現(xiàn)，測得的Fe2＋的物質的量濃度比標簽上的標注值要低，在滴定操作準確的前提下，可能導致該測定結果的原因如下：猜想一：FeSO4溶液變質；證明方法是_______________；猜想二：____________________。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。回答下列問題：(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。(2)實驗過程中C裝置內觀察到的現(xiàn)象是___________________________。(3)Na2O2充分反應后，測定NaNO2含量：稱取反應后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol·L-1酸性KMnO4標準液滴定。重復三次，標準液平均用量為20.00mL。①該測定實驗需要用到下列儀器中的___________(填序號)。a．錐形瓶b．容量瓶c．膠頭滴管d．酸式滴定管e．堿式滴定管f．玻璃棒②假定其他物質不與KMnO4反應，則固體樣品中NaNO2的純度為____％。③實驗得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質為_____(填化學式)。為提高產品含量，對實驗裝置的改進是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。(4)設計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。(提供的試劑：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)21、隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶請回答下列問題：（1）請寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應的離子方程式__________________________。（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體(如圖)。其中a、c二步的化學方程式可表示為__________________________，____________________________________。（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。根據(jù)圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：_____________、______________。（4）經過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過程中____________。A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同時分解失去H2O和NH3D．同時分解失去H2、N2和H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A．“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以單質形式存在，發(fā)生的是物理變化；故A正確；B．刀耕火耨中包含著古人播種前先伐去樹木燒掉野草，用余灰可以肥田，但草木灰水溶液顯堿性不能降低土壤堿性，故B錯誤；C．生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同，鋼的碳含量低，在空氣中錘打，目的是讓碳和氧氣反應生成二氧化碳，從而降低含碳量，達到鋼的標準，故C正確；D．不同的金屬灼燒產生不同的焰色，火樹銀花利用金屬的焰色反應，故D正確；故選B。2、A【解析】純金制金飾品，只是形狀改變，屬于物理變化，故A正確；玉米釀酒是淀粉轉化為酒精，屬于化學變化，故B錯誤；油脂制皂是油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，屬于化學變化，故C錯誤；氯氣對自來水消毒，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，屬于化學變化，故D錯誤。3、D【詳解】“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，同時符合久則凝淀如石，而KHCO3久則分解生成粉末狀的碳酸鉀，故D符合，故答案為D。4、B【詳解】A．CrO呈黃色，A項錯誤；B．S2O、Na+、K+、CO、SO之間不反應，可以大量共存，B項正確；C．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液為酸或堿溶液，酸溶液中，HSO不能大量存在，堿溶液中，Mg2+、HSO不能大量存在，C項錯誤；D．能使藍色石蕊試紙變紅的溶液，呈酸性，F(xiàn)-不能大量共存，D項錯誤；故選B。5、D【詳解】A．b的分子式為C8H8，苯的同系物的通式為CnH2n-6，因此b的同分異構體不可能與苯互為同系物，故A錯誤；B．c為苯乙烯，對應的二氯代物有（○為一個氯原子，●為另一個氯原子可能的位置）4種；2種，共6種，故B錯誤；C．a中含碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．c為苯乙烯，碳碳雙鍵和苯環(huán)均為平面結構，所有原子可能處于同一平面，故D正確；故選D。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、同分異構體的判斷、有機反應為解答的關鍵。本題的易錯點為D，有機物中的原子共平面問題可以聯(lián)想甲烷的正四面體結構、乙烯和苯的平面型結構、乙炔的直線型結構。6、B【詳解】A．滴入10mLKOH溶液時，溶質為KHC2O4，，因此溶液呈酸性，故A錯誤；B．根據(jù)圖中信息c()＝c()時，，因此混合溶液pH＝5－0.8≈4.2，故B正確；C．原溶液c(H2C2O4)＋c()＋c()＝0.1mol?L?1，加入10mLKOH溶液時，假設溶液體積變化忽略不計，則溶液從20mL變?yōu)?0mL，此時：c(H2C2O4)＋c()＋c()＝×0.1mol?L?1，故C錯誤；D．滴入20mLKOH溶液時，溶液溶質為K2C2O4，溶液水解顯堿性，因此c(OH?)＞c(H+)，故D錯誤。綜上所述，答案為B。7、A【詳解】①白色沉淀可能為硫酸鋇、亞硫酸鋇，則X可能為氯氣、氨氣等，X不一定具有強氧化性，故①錯誤。②非金屬性強弱判據(jù)之一是：最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，鹽酸不是最高價含氧酸，故②錯誤。③生成的淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體為S和SO2，原溶液可能含有S2-與SO32-，不一定是S2O32－，故③錯誤。④可能原來溶液中含有Fe3+，如果向原來溶液中加入幾滴KSCN溶液不變紅，再滴加氯水后變紅，則原來溶液中一定含有Fe2+，故④錯誤。⑤向飽和NaHCO3溶液中滴加硼酸，無氣泡產生，說明不產生二氧化碳，證明酸性：硼酸＜碳酸，故⑤正確。⑥將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，NO3-具有氧化性，能把Fe2+氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液發(fā)生顯色反應，故不能證明樣品變質，故⑥錯誤。故只有⑤正確，故答案選A?！军c睛】本題的易錯點為②和③，要注意用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱才能判斷非金屬性的強弱，有S2-與SO32-與酸反應也會生成S和二氧化硫氣體，本題考查較全面，難度較大。8、A【詳解】A．熔點高的物質可作耐高溫材料，則Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，A選；B．Cu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應，則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCl3溶液呈酸性無對應關系，B不選；C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導電性無對應關系，C不選；D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，與濃硫酸具有強氧化性無對應關系，D不選；答案選A。9、C【解析】試題分析：A．a、c兩點的導電性相同，表示溶液中的離子濃度相等，則pH相同，故A錯誤；B．溶液顯酸性，向c溶液中加水，溶液中主要存在的離子濃度都減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；C．誤用濕潤的pH試紙測b點pH，相當于將溶液稀釋，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，故C正確；D．根據(jù)Ka=c(CH考點：考查了弱電解質的稀釋與溶液導電性的相關知識。10、C【解析】“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構成的鹽，Ca(ClO)Cl是由鈣離子、氯離子、次氯酸根構成的鹽，所以Ca(ClO)Cl是混鹽。本題選C。11、D【解析】A、根據(jù)氧化還原反應中化合價有升必有降和質量守恒原則，第①組反應中，Mn元素化合價降低，則H2O2中的氧元素化合價升高，所以其余的反應產物為H2O和O2，所以A正確；B、由于Fe2＋的還原性強于Br－，所以少量的Cl2只能氧化Fe2＋，反應的化學方程式為3Cl2＋6FeBr2=4FeBr3＋2FeCl3，或用離子方程式Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，故參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2，則B正確；C、在第③組反應中，Cl－被MnO4－氧化生成Cl2，化合價從-1價升高為0價，所以生成1molCl2，轉移2mol電子，故C正確；D、在第②組反應中，由于Fe2＋的還原性強于Br－，可推知Br2的氧化性強于Fe3＋，在第③組反應中，MnO4－的氧化性強于Cl2，而Cl2能與鐵能發(fā)生如下反應3Cl2＋2Fe2FeCl3，所以Cl2的氧化性強于Fe3＋，所以氧化性由強到弱的順序為MnO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D錯誤。本題正確答案為D。點睛：對于氧化還原反應，一定要明確知道四種物質，即氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物；有時不必寫出反應方程式，但要明確化合價有升必有降；要明確性質強的物質先反應；要明確氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性。本題看似簡單，但要想真正解答正確，對于高一學生并不容易，其中BD選項最容易錯選。12、C【分析】X化合價為+1，其原子序數(shù)小于其它四種元素，則元素X可能為H或Li；Z的化合價為+4，Y的化合價為+5，原子序數(shù)Z＞Y，則Y為N、Z為Si元素；M的化合價為-3，則M為P元素；W的化合價為-1，其原子序數(shù)最大，則W為Cl元素，據(jù)此解答。【詳解】A．X化合價為+1，其原子序數(shù)小于其它四種元素，則元素X可能為H或Li，故A說法正確；

B．同一周期原子序數(shù)越小原子半徑越大，則原子半徑大小：r（M）>r（W），故B說法正確；C．元素X可能為H或Li，X2W中X原子不是8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；D．元素的非金屬性：Y＞M，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YH3＞MH3，故D正確。

故答案為C。13、C【詳解】50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度為2mol·L-1；A.Cl-濃度為1mol·L-1，故A錯誤；BCl-濃度為4mol·L-1，故B錯誤；C.Cl-濃度為2mol·L-1，故C正確；D.Cl-濃度為3mol·L-1，故D錯誤；故選C。14、D【解析】A.X物質中含有酚羥基，酚的酸性小于碳酸的酸性，所以X不能和NaHCO3溶液反應產生CO2，故A錯誤；B.由Z的結構簡式可知，Z的分子式為C13H11O3N，故B錯誤；C.由X、Y、Z的結構簡式可知，三種物質均不能發(fā)生消去反應，都可以發(fā)生取代反應和加成反應，故C錯誤；D.Z物質中含有2個酚羥基和1個肽鍵，Z在一定條件下與NaOH溶液發(fā)生反應時，1molZ最多消耗3molNaOH，故D正確；答案選D。15、B【詳解】A．稀硫酸滴在鐵片上的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正確；C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子反應為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C錯誤；D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子反應為Ag++C1-=AgCl↓，故D錯誤；答案選B。16、C【詳解】A選項，P化合價有升高，也有降低，因此反應I是氧化還原反應，反應II是復分解反應，因此為非氧化還原反應，故A正確；B選項，H3PO2中的磷為+1價，易升高，具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；C選項，在反應I中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)镻H3，有6個磷作還原劑升高變?yōu)锽a(H2PO2)2，故氧化劑和還原劑質量之比為1:3，故C錯誤；D選項，根據(jù)反應方程式2個白磷中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)?個PH3，轉移6個電子，即生成2molPH3氣體轉移6mol電子，在標準狀況下生成2.24LPH3即0.1mol，則轉移0.3mol電子，故D正確；綜上所述，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH苯甲醛加成反應加聚反應+nNaOH+nCH3COONa碳碳雙鍵、酯基【分析】本題可以通過逆合成法進行分析A、B、C的結構，進而分析各步反應類型。【詳解】由合成路線圖逆向分析得，F(xiàn)是由C和E酯化反應得到，故C為，C由B堿性條件下水解得到，故B為，A和乙炔反應生成，則A為甲酸，反應類型為加成反應；(1)A為甲酸，結構簡式為：CH3COOH，D的名稱為：苯甲醛；(2)①的反應類型為：加成反應；②是由→，反應類型為：加聚反應；(3)根據(jù)流程圖反應③的化學方程式是：+nNaOH+nCH3COONa；(4)F中的官能團有：碳碳雙鍵、酯基；(5)能夠發(fā)生銀鏡反應，結構中含有醛基，且分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫，G的結構簡式為：(6)以甲苯為原料制備化合物D的合成路線為：。18、甲苯羥基、碳碳三鍵取代反應加成反應142C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O10【分析】由題目內容以及A的不飽和度可知A結構中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應生成B，B為，B物質在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應生成C：，C發(fā)生氧化反應生成D，D為：，F(xiàn)在一定條件下反應生成G，G與氫氣加成后合成出產物H，根據(jù)此分析解答本題?！驹斀狻浚?）由題意可知A的化學名稱為甲苯，C由B發(fā)生水解反應生成，C為苯甲醇，結構簡式為：。（2）題目中已知E的結構簡式，可知E中含有的官能團為：羥基、碳碳三鍵。B物質在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應生成C，水解反應屬于取代反應。由G到H，反應過程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應。（3）由于苯環(huán)和醛基均為平面結構，所以苯甲醛分子中最多有14個原子可以共平面。（4）由題可知C發(fā)生氧化反應生成D，反應方程式為：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）①與E具有相同官能團；②苯環(huán)上有三個取代基分別為：甲基、-OH、。固定其中兩個取代基，變換第三個取代基。當甲基、-OH為鄰位時，變換，有4種同分異構體。當甲基、-OH為間位時，變換，有4種同分異構體。當甲基、-OH為對位時，變換，有2種同分異構體。所以共有10種同分異構體?！军c睛】根據(jù)流程圖判斷出結構簡式和物質名稱是最基本的考點，比較容易掌握。難點在于同分異構體的書寫，一定要把握好“定”和“換”的基團分別是那些，每次只能變換一個基團，有規(guī)律的書寫出同分異構體。19、膠頭滴管、500mL容量瓶7.9gad5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明原硫酸亞鐵溶液已變質滴定過程中，部分Fe2＋被氧氣氧化【詳解】（1）①實驗室里用KMnO4固體來配制480mL0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液。步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、貼簽。因此需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管。因無480mL的容量瓶，故需選擇500mL容量瓶，計算時也應用500mL溶液來計算。所以需要稱量固體KMnO4的質量=cVM=0.1000mol·L－1×500mL×158g/mol=7.9g。②a．加水定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，導致所配制溶液的濃度偏大；b．容量瓶底部有少量蒸餾水，對所配制溶液的濃度無影響；c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，溶液體積偏大，導致所配制溶液的濃度偏小；d．天平的砝碼生銹，所稱量的KMnO4固體質量偏大，導致所配制溶液的濃度偏大；故選ad。（2）①酸性高錳酸鉀溶液能將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。②若猜想一正確，即FeSO4溶液變質，則被氧化為Fe3＋，可通過如下方法證明：取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明原硫酸亞鐵溶液已變質；猜想二：也有可能是滴定過程中部分Fe2＋被氧氣氧化。20、aedbc(或cb)f固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產生adf50%Na2CO3、NaOH堿石灰(或氫氧化鈉固體)干燥管(或U形管)取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)【分析】本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，該反應是陌生反應，但實際主要以基礎知識為主，例如NO、Na2O2，NO2-等性質，本題綜合性強，難度偏大?！驹斀狻浚?）A中濃硝酸與炭反應生成NO2，NO2通入C裝置可產生NO，因而按氣流方向連接儀器接口aed，注意長進短出，然后NO和B中Na2O2反應，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序為bc(或cb)f，該處答案為aedbc(或cb)f；（2）NO2與水反應可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應得到硝酸銅和NO，NO為無色氣體，因而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解，