山東省日照市第一中學(xué)2026屆高二上化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑.下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是A．酸式滴定管未用鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)2、下列說法錯誤的是A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行B．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0C．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＜0D．NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57kJ·mol－1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向3、下列敘述正確的是A．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小B．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑C．反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進行D．鍋爐水垢可先用Na2CO3處理，再用鹽酸去除4、已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關(guān)于該化合物的以下敘述中錯誤的是A．1mol該化合物中有1molYB．1mol該化合物中有1molBaC．1mol該化合物中有7molOD．該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O75、下列說法中，不正確的是（）A．正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構(gòu)體B．、、互為同系物C．四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面D．相對分子質(zhì)量相近的醇的沸點遠遠高于烷烴，原因是醇分子間有氫鍵6、下列烴中，一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是A．乙烷 B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷 D．2,2－二甲基丁烷7、下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?)A．制備氫氧化亞鐵 B．用濃硫酸干燥CO2C．氨氣溶于水的噴泉實驗 D．檢驗鈉元素的存在8、下列敘述正確的是（）A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強9、2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取A．加壓B．減壓C．升溫D．降溫10、已知某些氣態(tài)烴可以在氯氣中燃燒，如：CH4+2Cl2C+4HCl?，F(xiàn)將一定量的某烴分成兩等份，分別在氯氣和氧氣中燃燒，測得消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下體積之比4：5，則該烴的分子式A．C2H6B．C3H8C．C2H4D．C4H811、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．H2S的電子式：B．基態(tài)氧原子的電子排布圖：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．24Cr的電子排布式：[Ar]3d54s112、某些裝飾材料會緩慢釋放出某種化學(xué)物質(zhì)，影響健康，這種化學(xué)物質(zhì)可能是A．甲醛 B．O2 C．N2 D．CO213、某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響D．若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高14、1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)（）A．產(chǎn)物相同 B．產(chǎn)物不同C．碳氫鍵斷裂的位置相同 D．反應(yīng)類型不同15、下列能正確表達N原子電子軌道排布式的是A． B． C． D．16、圖是網(wǎng)絡(luò)表情包“苯寶寶裝純(醇)”，該分子由“苯寶寶”與羥基相連，下列說法正確的是A．該分子屬于醇 B．該分子中含有兩種含氧官能團C．該物質(zhì)在空氣中放置一段時間會變?yōu)榉奂t色 D．該分子苯環(huán)上的一個氫原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分異構(gòu)體最多有3種二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。18、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。19、某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實驗內(nèi)容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________________；（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(KMnO4)=__________；（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。圖1圖2①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________；②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填完表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向試管中加入少量固體43.02.03.02.0_____________t③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________。20、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I?+S4O62-）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標(biāo)定。預(yù)估實驗需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________21、《有機化學(xué)基礎(chǔ)》(1)下列有機物結(jié)構(gòu)簡式中，符合如圖核磁共振氫譜的是_________A．CHCl3B．CH3ClC．CH3CH3D．CH3CH2OH(2)某有機物結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)2，其名稱是______A．2－甲基丁烷B．3－甲基丁烷C．2－甲基戊烷D．3－甲基戊烷(3)下列物質(zhì)中，在人體內(nèi)需要通過發(fā)生水解反應(yīng)才能被消化吸收的是______A．淀粉B．葡萄糖C．氨基酸D．高級脂肪酸(4)乙烯是一種重要的基本化工原料。如圖是以乙烯為原料，制備環(huán)狀酯E(某香精成分和高分子材料F的流程圖。請回答下列問題：①B可做汽車發(fā)動機的防凍液，B分子中的官能團是___________________，A轉(zhuǎn)化為B的“一定條件”是指NaOH的________(填“水”或“醇”)溶液。②E的分子式為________________________。③由CH2=CH2轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型為_________________，請寫出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。④C屬于醛類，通常用___________________試劑來檢驗C分子中的醛基。⑤把Na2CO3加到足量D溶液中，產(chǎn)生CO2氣體，說明D的酸性比碳酸的酸性_______(填“強”或“弱”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）偏大，故A不符合；B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）無影響，故B不符合；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）偏大，故C不符合；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）偏低，故D符合；故答案為D。點睛：要學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=nV2、A【詳解】A.根據(jù)△G=△H-T△S判斷，對于ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)，在任何溫度時，△G＜0，反應(yīng)均能自發(fā)進行，故A錯誤；B.反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)為分解反應(yīng)，故為吸熱反應(yīng)，則ΔH＞0，反應(yīng)物無氣體，生成物有氣體，則ΔS＞0，故B正確；C.該反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)的ΔS＜0，在室溫下可自發(fā)進行，則△G=△H-T△S＜0，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C正確；D.該反應(yīng)的ΔH＞0，由于該反應(yīng)是固體反應(yīng)物生成氣體，△S＞0，則該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；故選A。3、D【詳解】A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，說明其酸性越弱，則對應(yīng)的鹽水解程度大，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越大，故錯誤；B.NaHCO3溶液的堿性較弱，能中和胃酸，所以可用于制胃酸中和劑，不是因為受熱易分解，故錯誤；C.反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越不易進行，故錯誤；D.鍋爐水垢可先用Na2CO3處理，將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為容易除去的碳酸鈣，再用鹽酸去除，故正確。故選D。4、B【解析】由晶胞結(jié)構(gòu)可以知道，Y原子位于頂點，Ba原子位于棱上，Cu原子位于晶胞內(nèi)部，O原子晶胞內(nèi)部與面上，利用均攤法計算原子數(shù)目，進而確定化學(xué)式?！驹斀狻坑删ОY(jié)構(gòu)可以知道，Y原子位于頂點，晶胞中Y原子數(shù)目為8×18=1，

Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子數(shù)目為8×14=2，

Cu原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞中Cu原子數(shù)目為3，

O原子晶胞內(nèi)部與面上，晶胞中O原子數(shù)目為2+10×12=7，

故該晶體化學(xué)式為YBa2Cu3O7，5、B【解析】A．正戊烷、異戊烷、新戊烷等3種烷烴，其分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，故其互為同分異構(gòu)體，選項A正確；B．同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”的有機化合物之間的互稱，本組中3種有機的之間相差的不是若干個“CH2”其不飽和度也互不相同，B錯誤；C．與碳碳雙鍵碳直接相連的原子與雙鍵碳原子在一平面上，四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面，選項C正確；D．醇中含-OH，分子之間易形成氫鍵，則相對分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點高，選項D正確。答案選B。6、D【詳解】A、乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種；B、2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2，分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構(gòu)體；C、2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種異構(gòu)體；D、2，2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH3，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構(gòu)體；故選D。7、B【詳解】A．氫氧化亞鐵極易被空氣中的氧氣氧化，為防止被氧化，應(yīng)該隔絕空氣，煤油密度小于硫酸亞鐵溶液密度且二者不互溶，同時將導(dǎo)管插入液面以下，均可隔絕空氣，能實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔄不選；B．干燥氣體的導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進短出”原則，否則不能干燥氣體，該裝置導(dǎo)氣管“短進長出”，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故B選；C．氨氣極易溶于水，造成燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，外壓大于內(nèi)壓，所以能做噴泉實驗，能實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔆不選；D．Na元素檢驗可以采用焰色反應(yīng)，該操作可以檢驗鈉元素是否存，能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故D不選；故選B。8、C【解析】A．當(dāng)鹽酸和氨水恰好中和生成NH4Cl時，由于銨根離子水解呈酸性，若使溶液呈中性，應(yīng)繼續(xù)向溶液中加入氨水，故溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3?H2O，故A錯誤；B．向稀醋酸中加水時，醋酸的電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，但c(H+)減小，故pH增大，故B錯誤；C．溫度不變，Ca(OH)2的溶解度不發(fā)生變化，故飽和石灰水中c(OH-)的濃度不變，所以pH不變，故C正確；D．氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯誤；故選C。9、D【解析】試題分析：增大壓強或升高溫度反應(yīng)速率都是增大的，A、C不正確；正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以降低壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度降低，B不正確；由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以降低溫度反應(yīng)速率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(A)增大，所以答案選D?？键c：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。點評：外界條件條件對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響主要是依據(jù)勒夏特列原理進行判斷。10、B【解析】C在氯氣中氧化產(chǎn)物為單質(zhì)碳，一個C消耗0個氯氣分子，C在氧氣中的氧化產(chǎn)物是二氧化碳，一個C也同樣消耗一個氧氣分子；H在氯氣氧化產(chǎn)物為氯化氫，是氣體一個H消耗0.5個氯氣分子，H在氧氣中氧化產(chǎn)物為水，一個H消耗0.25個氧氣分子。

設(shè)該烴為CxHy

一個該烴分子在氯氣中燃燒，消耗氯氣分子數(shù)為0.5y

一個該烴分子在氧氣中燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為x+0.25y

0.5y=4x+0.25y=5

所以y=8，x=3。故答案為B。11、D【解析】試題分析：A．H2S是共價化合物，沒有形成離子，其電子式是，錯誤；B．原子核外的電子盡可能的成單排列，而且自旋方向相同，這樣可以使原子的能量最低，所以基態(tài)氧原子的電子排布圖是，錯誤；C．二氧化硅是原子晶體，在晶體中原子之間形成共價網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒有分子，化學(xué)式是SiO2，錯誤；D．24Cr的核外電子排布式：[Ar]3d54s1，正確?？键c：考查化學(xué)用語表示的正誤判斷的知識。12、A【分析】

【詳解】裝飾材料中會有的并對人的身體有害的是甲醛，O2、N2、CO2對人身體都無害。答案選A。13、D【詳解】A.(a)是金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；(b)是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；(c)酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；因此放熱反應(yīng)只有(a)和(c)，A項錯誤；B.鋁粉和鋁片本質(zhì)一樣，放出熱量不變，只是鋁粉參與反應(yīng)，速率加快，B項錯誤；C.相較于環(huán)形玻璃攪拌棒，鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱快，會造成熱量損失，對實驗結(jié)果有影響，C項錯誤；D.氫氧化鈉固體溶解時要放出熱量，最終使測定中和熱的數(shù)值偏高，D項正確；答案選D。14、A【解析】鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，鹵素原子以及與之相連的碳原子的鄰位碳上的一個氫原子同時脫去，形成不飽和鍵。【詳解】1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和中間碳原子上的C-H；2-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和相鄰碳原子上的C-H；所以二者發(fā)生反應(yīng)相同都是消去反應(yīng)，生成產(chǎn)物相同都是丙烯，但是斷裂碳氫鍵位置不同，答案選A。【點睛】本題主要考查氯代烴的消去反應(yīng)，題目難度中等，解答該題時需理解消去反應(yīng)，掌握反應(yīng)機理。15、B【解析】A.N原子2p軌道上3個電子沒有分占不同的原子軌道，故A錯誤；B.所表示的軌道排布式遵循原子核外排布相關(guān)原理，故B正確；C.N原子的兩個s軌道上的電子自旋狀態(tài)相同，不符合泡利不相容原理，故C錯誤；D.N原子的兩個s軌道上的電子自旋狀態(tài)相同，不符合泡利不相容原理，故D錯誤；答案選B。【點睛】一個電子的運動狀態(tài)要從4個方面來進行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在，這就是泡利不相容原理所告訴大家的。根據(jù)這個規(guī)則，如果兩個電子處于同一軌道，那么，這兩個電子的自旋方向必定相反。16、C【分析】該分子中羥基直接與苯環(huán)相連，是苯酚，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．“裝醇”說明不是醇，該分子中的羥基不是醇羥基，不屬于醇，屬于酚，故A錯誤；B．該分子為苯酚，只含有一種含氧官能團——羥基，故B錯誤；C．苯酚容易被空氣中的氧氣氧化，在空氣中放置一段時間會變?yōu)榉奂t色，故C正確；D．當(dāng)-C3H7為正丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體。當(dāng)-C3H7為異丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體，故所得有機產(chǎn)物共有6種，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。【詳解】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵。【點睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。18、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。19、其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大1.5×10-2mol/（L?min）生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）【解析】（1）對比所給量，KMnO4的濃度不同，其余量不變，KMnO4濃度越大，所需時間越小，化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此本實驗的結(jié)論是其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式，v(KMnO4)=3.0×10-3×0.210×（3）①根據(jù)圖2，在反應(yīng)中存在Mn2＋的情況下，反應(yīng)速率急速增加，得出假設(shè)為生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑或Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用；②根據(jù)①分析，需要加入MnSO4探究其對反應(yīng)速率的影響，即所加固體為MgSO4；③Mn2＋對該反應(yīng)具有催化性，與實驗1相比，溶液褪色所需時間更短或所用時間（t）小于4min。20、使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2藍色剛好褪去80ab低100mL容量瓶、膠頭滴管【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制和碘量法測定水中溶解氧，涉及方程式的書寫，終點實驗現(xiàn)象的描述，數(shù)據(jù)處理和誤差分析。（1）擾動水體表面會引起水樣中溶解氧的逸出，還會使水底還原性雜質(zhì)進入水樣。所以取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是：使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。（2）根據(jù)實驗步驟，“氧的固定”中O2將Mn（OH）2氧化成MnO（OH）2，Mn元素的化合價由+2價升至+4價，O元素的化合價由0價降至-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2Mn（OH）2=2MnO（OH）