山東省萊山第一中學2026屆化學高一上期末監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、熱的濃硫酸與銅片反應，生成水和硫酸銅，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性2、海水提溴不涉及的過程是()A．濃縮 B．升華 C．氧化 D．提取3、下列反應起了氮的固定作用是（）A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3 B．硝化細菌分解銨鹽生成硝酸鹽C．NO與O2反應生成NO2 D．由NH3制碳銨或硫銨4、銅與一定量濃硝酸恰好完全反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與0.84LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL5、下列說法中正確的是（）A．鐵絲在空氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵 B．鈉粒投入硫酸鋁溶液中，可置換出鋁C．鐵絲和銅絲都可以在氯氣中燃燒 D．久置的氯水，其剩余成分只有水6、以下五種有色溶液與SO2作用，能褪色且其實質(zhì)相同的是()①滴有石蕊的NaOH溶液②氯水③酸性KMnO4溶液④品紅溶液⑤碘和淀粉的混合物A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤7、下列各組離子在溶液能夠大量共存的是()A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－ B．Fe3+、Cl－、H+、SO42－C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42－ D．Mg2+、Na+、OH－、K+8、下列混合物適用過濾法分離的是A．氯化鉀、硝酸鈉B．汽油、酒精C．碳酸鈉、碳酸鈣D．硫酸鎂、硫酸鋅9、下列說法正確的是A．向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，蔗糖變黑,說明濃硫酸具有吸水性B．在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色C．用氯水和淀粉溶液不能鑒別碘化鉀和溴化鈉D．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+10、下列物質(zhì)的分類組合正確的是ABCD純凈物空氣NaOH稀鹽酸FeSO4·7H2O非電解質(zhì)H2ONa2OCONH3電解質(zhì)HNO3Cu蔗糖CH3COOHA．A B．B C．C D．D11、下列各組離子在溶液中能同時滿足下列兩個條件的是（）（1）可以大量共存（2）加入氫氧化鈉溶液后不產(chǎn)生沉淀A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、NH4+、Fe3+、SO42－ D．H+、Cl－、CO32－、NO3－12、分離氯化鉀和二氧化錳混合物，不需要的實驗操作是()A．過濾B．溶解C．蒸發(fā)D．稱量13、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．在標準狀況下，22.4LH2O的質(zhì)量約為18gB．0.2NA個H2SO4與19.6gH2PO3含有相同的氧原子數(shù)C．28g氦氣所含的電子數(shù)為7NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的個數(shù)為1NA14、等質(zhì)量的下列物質(zhì)在常溫常壓下體積最大的是A．濃硫酸 B．二氧化碳 C．鐵 D．冰水混合物15、下列物質(zhì)中導電能力最差的是（）A．熔融態(tài)KHSO4 B．銅片 C．0.1mol/LH2SO4 D．固態(tài)KCl16、工業(yè)上制取ClO2的化學反應為2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是（）A．SO2在反應中被氧化B．NaClO3在反應中失去電子C．H2SO4在反應中作氧化劑D．1mol還原劑在反應中失去1mol電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有_____________(填序號)。（3）寫出反應⑤的離子方程式:_______________________________________。寫出反應⑥的化學方程式:_______________________________________。18、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式。A___，B___，乙___，丁___。（2）寫出下列變化的化學方程式。①A與NaOH溶液反應的化學方程式___。②甲與NaOH溶液反應的離子方程式___。19、硅是信息技術的關鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應)，查資料得:①Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體；③Mg在加熱時能與CO2、N2反應。I.如圖是實驗室進行Mg與SiO2反應的裝置:(1)盛放稀硫酸的裝置為_________________，由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用_________(填序號)。a.石灰石b.鋅粒c.純堿(2)反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸?？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學方程式表示為①____________________；②_________________。II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。(3)實驗開始前應先_________________。(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應后為V2mL(實驗數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標準狀況下)，則樣品的純度為____________________。（寫出計算式，不化簡）。(5)若反應結束時讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會導致實驗結果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：品紅溶液酸性品紅溶液足量KMnO4溶液澄清石灰水(1)裝置中①、②、③可以檢驗出的物質(zhì)是①________，②_____________，③_____________。(2)濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式：____________________________________________________。(3)②中第一瓶品紅溶液的作用是_______________，第二瓶品紅溶液的作用是________________，酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。(4)證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2的現(xiàn)象是：_____________________________________________________。21、鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3

(2)當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。①如何檢驗某固體補鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結論。答：____________________________________________________________________。②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學性質(zhì))。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：回答下列問題:①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

在2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑的反應中硫元素的化合價從+6價降為+4價，則反應中生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為強氧化性，生成水和硫酸銅，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為酸性，故答案為A。2、B【解析】

提溴的工藝是在預先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣發(fā)生氧化反應，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應轉(zhuǎn)化為氫溴酸，以達到富集溴元素的目的發(fā)生還原反應，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)發(fā)生氧化反應，最后萃取，綜上所述，不涉及升華的操作，答案為B。3、A【解析】

A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3，N元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔?，為氮的固定，A正確；B.硝化細菌分解銨鹽生成硝酸鹽中，N元素由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不是氮的固定，B錯誤；C.NO與O2反應生成NO2中，N元素由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不是氮的固定，C錯誤；D.由NH3制碳銨或硫銨中，N元素由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不是氮的固定，D錯誤；答案為A?！军c睛】氮的固定為N元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔铩?、C【解析】

向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，生成NO2、NO的混合氣體與0.84LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計算n（NaOH），進而計算消耗氫氧化鈉溶液體積?！驹斀狻縉O2、N2O4、NO混合氣體與0.84LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，說明整個過程中被還原的HNO3反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)得失電子守恒建立關系式：n（Cu）×2=n（O2）×4，解得n（Cu）0.0325mol×2=0.075mol，根據(jù)Cu原子個數(shù)守恒可知Cu（NO3）2為0.075mol；根據(jù)Cu2+—2OH—得NaOH為0.075mol×2=0.15mol，則NaOH,溶液的體積V為0.15mol/5mol/L=30mL，故選C?！军c睛】本題主要考查了金屬與硝酸反應的計算，根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒和原子個數(shù)守恒計算是解答的關鍵。5、C【解析】

A.鐵絲在空氣中不能燃燒，在純氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵，A錯誤；B.鈉與鹽溶液反應，先鈉與水反應生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與鹽反應，所以鈉粒投入硫酸鋁溶液中，不能置換出鋁，B錯誤；C.鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，所以鐵絲和銅絲都可以在氯氣中燃燒，C正確；D.氯氣溶于水，一部分氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，但氯水久置后，HClO發(fā)生分解：2HClO=2HCl+O2↑，剩下的只有鹽酸，所以久置的氯水實質(zhì)就是鹽酸，D錯誤；故答案為：C。6、D【解析】

①SO2可以使滴有石蕊的NaOH溶液褪色，是由于發(fā)生中和反應；②SO2可以使氯水褪色是由于SO2的還原性；③SO2可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于SO2的還原性；④SO2可以使品紅溶液褪色是由于其漂白性；⑤SO2可以使碘和淀粉的混合物褪色是由于其還原性；褪色實質(zhì)相同的是②③⑤，故答案選D。7、B【解析】

A、Ca2+與CO32-反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B、Fe3+、Cl－、H+、SO42－離子之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C、Fe2+與OH-反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D、Mg2+與OH-反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。

故選B?！军c睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”。8、C【解析】

過濾是將不溶于水的固體從水中分離出去的一種實驗方法?！驹斀狻緼.氯化鉀和硝酸鈉都能溶于水，故A不符合題意；B.汽油和酒精都為液體且二者互溶,故B不符合題意；C.碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，二者溶于水后過濾，得到的濾渣為碳酸鈣，將濾液蒸發(fā)結晶得到碳酸鈉,故C符合題意。D.硫酸鎂和硫酸鋅都能溶于水,故A不符合題意；答案：C?！军c睛】根據(jù)過濾的概念進行分析，過濾是將不溶于水的固體從水中分離出去的一種分離方法。9、D【解析】

A.向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，濃硫酸會將蔗糖中的O和H以1：2的比例脫去，使其變黑，說明濃硫酸有脫水性，故A錯誤；B.四氯化碳的密度比水大，所以在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，故B錯誤；C.氯水有強氧化性，能置換出碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍，溴單質(zhì)不能，用氯水和淀粉溶液能鑒別碘化鉀和溴化鈉，故C錯誤；D.氨氣在水中的溶解度很大，所以一水合氨的稀溶液不加熱不能產(chǎn)生氨氣，在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+，故D正確；故答案選D。10、D【解析】

A、空氣是混合物，水屬于弱電解質(zhì)，選項A錯誤；B、氧化鈉屬于電解質(zhì)，銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、稀鹽酸是混合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)，選項C錯誤；D、FeSO4·7H2O屬于純凈物、NH3屬于非電解質(zhì)、CH3COOH屬于電解質(zhì)，答案分類組合，選項D正確。答案選D。11、B【解析】

A.Ba2+與SO42－反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以不能大量共存，A錯誤；B.K+、Na+、NO3－、CO32－相互之間不發(fā)生反應且加入氫氧化鈉后不產(chǎn)生沉淀，B正確；C.K+、NH4+、Fe3+、SO42－能夠大量共存，但加入氫氧化鈉后會產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀，故C錯誤；D.H+與CO32－反應生成二氧化碳氣體，所以不能大量共存，D錯誤；故答案選B。12、D【解析】

氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，分離氯化鉀和二氧化錳混合物需要先溶解，然后過濾出二氧化錳，最后蒸發(fā)得到氯化鉀，不需要的實驗操作是稱量。答案選D。13、B【解析】

A．水在標準狀況下不是氣態(tài)，所以標況下22.4L水不是1mol，質(zhì)量不是18g，故A不正確；B．0.2NA

個H2SO4含有氧原子數(shù)為0.8NA，19.6gH3PO4含氧原子數(shù)為0.8NA，二者含有相同的氧原子數(shù)，故B正確；C．1mol氮氣含有電子物質(zhì)的量為14mol，所以28g氮氣所含的電子數(shù)為14NA，故C不正確；D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，沒有溶液體積，無法計算Cl-物質(zhì)的量、個數(shù)，故D不正確；故選B。14、B【解析】

根據(jù)密度公式，質(zhì)量相同的情況下，密度越小，體積越大，而相同質(zhì)量的固體、液體和氣體，氣體密度最小，體積最大，故答案選B。15、D【解析】

導電能力最差的應是離子濃度最小，或不存在自由移動的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進行解答?！驹斀狻抗腆wKCl不能電離出自由移動的離子，不能導電，而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移動的離子，都能導電，銅片為金屬，存在自由移動的電子，也能導電，所以導電能力最差的是固態(tài)KCl；故答案選D?！军c睛】金屬導電是因為含有自由移動的電子，而電解質(zhì)導電是因為含有自由移動的離子；比如KCl是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時不導電，沒有自由移動的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動的離子，就能夠?qū)щ?，所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ?，導電的也不一定是電解質(zhì)。16、A【解析】

A．因SO2中S元素的化合價由+4價升高到+6價，則SO2為還原劑，還原劑在反應中被氧化，故A正確；B．因NaClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則NaClO3在反應中得到電子，故B錯誤；C．因反應物H2SO4中的各元素的化合價不發(fā)生變化，則H2SO4不作氧化劑，故C錯誤；D．因SO2中S元素的化合價由+4價降低為+6價，SO2作還原劑，則1mol還原劑在反應中失去電子為1mol×(6-4)=2mol，故D錯誤；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】本題考查無機推斷，這些物質(zhì)的焰色反應為黃色，說明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應②發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應④發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應⑤是NaOH與過量CO2反應，即反應方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應的有①②③④；（3）反應⑤的離子反應方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應⑥的化學反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點睛：本題找準突破口，即焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，因為A為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進行推斷，注意基礎知識的夯實。18、AlO2NaAlO2Al（OH）32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】

A，B，C是單質(zhì)，其中A是常見的活潑金屬，B和C都是無色氣體，常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化物，可和NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2，可甲能是，則丙是，B即是，根據(jù)得丁是，丁加熱后可生成水和氧化鋁?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Al，B為，乙是NaAlO2,丁是故答案為：Al；；；(2)①Al與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。19、分液漏斗bMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑SiH4+2O2=SiO2+2H2O檢查裝置氣密性偏低【解析】

（1）根據(jù)儀器構造分析其名稱；Mg為活潑金屬，在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應，在工業(yè)中利用鎂制取硅需排盡裝置中的空氣，據(jù)此判斷X氣體；（2）根據(jù)題干中的已知信息分析判斷；（3）根據(jù)裝置不能漏氣解答；（4）根據(jù)反應中產(chǎn)生的氫氣與硅的物質(zhì)的量之間的關系解答；（5）根據(jù)壓強對氣體體積的影響分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖可判斷盛放稀硫酸的裝置為分液漏斗；由于在點燃的條件下Mg可以與O2、CO2反應發(fā)生化學反應生成氧化鎂、氧化鎂和碳，Mg與氫氣不能發(fā)生反應，因此可用氫氣作為保護氣，選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，所以試管中的固體藥品可選用鋅粒，答案選b；（2）Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷），其反應的方程式為：Mg2Si+4HCl＝2MgCl2+SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應的方程式為SiH4+2O2＝SiO2+2H2O，所以往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星；（3）反應中有氣體產(chǎn)生，所以實驗開始前應先檢查裝置氣密性；（4）若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應后為V2mL(實驗數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標準狀況下)，則反應中產(chǎn)生氫氣的體積是（V1―V2―5）mL，物質(zhì)的量是，根據(jù)1mol硅失去4mol電子可知消耗硅的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，因此樣品的純度為；（5）若反應結束時讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，說明裝置內(nèi)壓強大于外界大氣壓，因此V1偏小，則會導致實驗結果偏低。20、（1）①H2O（1分）②SO2（1分）③CO2（1分）（2）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋H2O（2分）（3）檢驗SO2氣體的存在（2分）檢驗SO2是否除盡（2分）氧化除去SO2氣體（2分）（4）第二瓶品紅溶液無明顯變化，③中澄清石灰水變渾濁（3分）【解析】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生水蒸氣、二氧化碳和二氧化硫氣體，（1）裝置中①中無水硫酸銅遇水變藍色，此裝置可檢驗出水蒸氣，混合氣體通過裝置②時，品紅褪色、紫色高錳酸鉀溶液變淺或褪色、最后的品紅試液不變紅，從