2026屆新疆維吾爾自治區(qū)庫爾勒市新疆兵團(tuán)第二師華山中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A．元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價降低C．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D．有化合價升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)2、元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化（其中m、n均為正整數(shù)，且m≠n）。下列說法正確的是A．X一定是多價態(tài)金屬元素B．X一定是非金屬元素C．XYm與XYn的相互轉(zhuǎn)化屬于可逆反應(yīng)D．X、Y均為非金屬元素，也可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化3、下列電離方程式錯誤的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．CH3COOHCH3COO﹣+H+4、在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是（）A．Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-5、下列物質(zhì)既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①KHCO3②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3A．全部 B．只有①③④ C．只有③④ D．只有②③④6、下列說法錯誤的是（）A．、、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子B．和、石墨和金剛石均為同素異形體C．1H和2H是不同的核素D．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同7、下列敘述正確的是()A．生石灰、熟石灰、石灰石都屬于堿 B．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子C．凡能電離出H+的化合物均屬酸 D．SiO2、SO2均屬酸性氧化物8、關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是（）A．過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D．質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多9、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)淪A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色氯氣具有漂白性C將NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中呈紅褐色制Fe(OH)3膠體D向某溶液加入NaOH

并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色，石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體該溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D10、鋼筆的筆頭通常由合金鋼制成，其筆頭尖端是用機(jī)器軋出的便于書寫的圓珠體。為了改變筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點(diǎn)上銥金粒，為區(qū)別于鋼筆，而叫作銥金筆，銥金筆是筆頭用黃金的合金制成、筆尖用銥的合金制成的高級自來水筆。下列說法錯誤的是（）A．鋼筆的筆頭不易被氧化，耐腐蝕性能好B．銥金筆的耐磨性能比鋼筆好C．鋼筆的筆頭只含有碳和鐵兩種元素D．銥金筆經(jīng)久耐磨，書寫時彈性好，是一種理想的硬筆11、碘是合成碘化物的基本原料?？諝獯党龇◤柠u水中提碘的流程如下：以下說法正確的是()A．“氧化”時，須通入過量Cl2保證I－被充分氧化B．“吹出”操作在吹出塔中進(jìn)行，應(yīng)將含碘鹵水從塔底進(jìn)入，熱空氣從塔頂吹入C．“吸收”操作中，碘蒸氣與二氧化硫水溶液充分接觸可生成兩種酸D．“吸收”操作中，含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替，生成的I－、IO3－經(jīng)酸化，即可得粗碘。使用NaOH吸收后溶液中I－、IO3－的物質(zhì)的量之比為1∶512、下列分離提純的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A．用圖甲裝置分離四氯化碳和水的混合物B．用圖乙裝置除去N2中混有的少量O2C．用圖丙裝置除去NaCl（含少量雜質(zhì)NaHCO3）中的雜質(zhì)D．用圖丁裝置分離乙醇和水的混合物13、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鉀溶液與鹽酸：K+＋OH－＋H++Cl－=KCl+H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C．氧化鐵與鹽酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OD．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑14、向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液過程中的電導(dǎo)率如圖，下列說法不正確的是：A．A點(diǎn)硫酸濃度最大B．B點(diǎn)溶液中離子濃度小于A點(diǎn)C．C點(diǎn)的導(dǎo)電率不為零是因?yàn)榱蛩嵊惺Ｓ郉．D點(diǎn)溶液中的主要離子為Ba2+和OH-15、在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是A．S B．FeCl2 C．FeCl3 D．HCl16、同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（）A．F2 B．Cl2 C．HCl D．CO217、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NAB．通常狀況下，8gO2和O3的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NAC．常溫常壓下,2mol/L的100mLMgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2在氧氣中完全燃燒后得到的產(chǎn)物的分子數(shù)為0.5NA18、.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示.已知B、C兩元素原子序數(shù)之和為A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次是（）ABCA．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar19、為確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是()A．觀察加熱時能否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C．溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成20、漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學(xué)式:BaCuSi2Ox，Cu為+2價），下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確的是（）A．用鹽的形式表示:BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2C．易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色21、下列說法中正確的是（）A．對于質(zhì)量相同的CH4和O2，二者體積比為2：1B．等壓等體積的N2O和CO2所含的原子數(shù)一定相等C．同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2氣體所含碳原子數(shù)比為1：1D．等體積等密度的O2和O3，所含的原子數(shù)一定相等22、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y和Z的元素符號分別為_______、__________、_______。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_________、_______。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為__________________________。24、（12分）已知A是單質(zhì),A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含同一種元素,X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.回答下列問題:(1)通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物;①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式BC_________________EC_________________②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)B的操作方法是_________________。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時間后,假定溶質(zhì)不擴(kuò)散,則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。(2)通常情況下,若A為淡黃色固體：①寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。②將C通入溴水中的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。25、（12分）NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內(nèi)可參與神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為__________。（2）某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體確實(shí)是NO。①反應(yīng)開始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無色氣體、_______。②玻璃管的作用是_________。③若需使反應(yīng)停止.可采取的操作是________。（3）如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是______(填字母)。（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學(xué)方程式)__________。26、（10分）(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。①在上述三種方法中，最好的方法是________(填序號)，原因是________________。②上述反應(yīng)c中NaNO2作________劑，當(dāng)有1molNaNO2反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________________________________________________________________________。(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下?；卮鹣铝袉栴}(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng))：①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是____________________________。②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實(shí)驗(yàn)裝置時各儀器接口的標(biāo)號字母(a、b……)順序：空氣進(jìn)入________，________接________，________接________，________接________。③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________。④操作中通空氣和加熱的順序?yàn)開_______________________________________。27、（12分）氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。Ⅰ.次氯酸鈉是最普通的家庭洗滌中的“氯”漂白劑和消毒劑。已知某試劑瓶上貼有如圖所示的標(biāo)簽，完成以下問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L-1。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制100mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液。需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為___g。（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：①稱量時若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時間過久___；②定容時俯視容量瓶刻度線___。Ⅱ.ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O試回答下列問題：（1）請用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況___。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（2）試比較KClO3和CO2的氧化性強(qiáng)弱：KClO3___CO2（填“>”“<”或“=”）。（3）消毒時，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物，此過程說明ClO2具有___（填“氧化”或“還原”）性。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成11.2LClO2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。28、（14分）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛．“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750﹣I．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。（2）設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是_________（填序號）。A、濃硫酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、氫氧化鈉溶液Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出,此時溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,鐵元素的存在形式為Fe3+,在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入6mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________；（2）在CD段，沉淀的物質(zhì)的量減少，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________；（3）熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為_______mol。（4）B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為____mol。29、（10分）已知A、B為常見的非金屬單質(zhì)且常溫下均為氣體，甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，C為極易溶于水的氣體而且水溶液呈堿性，而H為一種強(qiáng)堿，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分生成物末給出，且未注明反應(yīng)條件)：(1)已知D為無色氣體遇氧氣隨即變?yōu)榧t棕色氣體G，則上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的反應(yīng)④中，每反應(yīng)消耗3molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。(2)實(shí)驗(yàn)室制取C物質(zhì)的化學(xué)方程式為：__________________。(3)已知上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)⑥的發(fā)生一般是將H溶于水得到強(qiáng)堿溶液再與金屬乙混合，此時看到金屬乙溶解且表面冒氣泡，請寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，A不正確；B．物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價升高，B不正確；C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，所以有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．有化合價升降的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，D不正確。本題選C。2、D【解析】

根據(jù)圖示可判斷，X元素有多種常見價態(tài)，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)，可從金屬和非金屬中各找一例來解此題：金屬可選鐵元素，非金屬可選碳元素，不難分析出這兩種元素都可以，在此基礎(chǔ)上便可解此題。【詳解】A.如果X是C，C和CuO發(fā)生置換反應(yīng)，可生成CO2，CO2可與C化合生成CO，CO又可與O2化合生成CO2，所以非金屬C元素符合圖示關(guān)系，A選項(xiàng)錯誤；B.也可選Fe元素：Fe與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2化合生成FeCl3，F(xiàn)eCl3又能與FeCl3化合生成FeCl3，所以金屬元素Fe也符合圖示關(guān)系，B選項(xiàng)錯誤；C.CO2和CO之間的轉(zhuǎn)化，以及氯化亞鐵和氯化鐵之間的轉(zhuǎn)化，是不同物質(zhì)之間的反應(yīng)，并不是互換反應(yīng)物與產(chǎn)物，且反應(yīng)條件也不相同，所以不屬于可逆反應(yīng)，C選項(xiàng)錯誤；D.根據(jù)A選項(xiàng)的分析可知，X、Y可分別為碳和氧，D選項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】對于元素及其化物的推導(dǎo)，如果可能性比較多，可根據(jù)選項(xiàng)通過例舉的方法，選擇合適的物質(zhì)解題，本題中選項(xiàng)主要針對的是X是金屬元素還是非金屬元素的可能性討論，所以可以從金屬和非金屬中各找一例來此題。3、A【解析】

A.NaHCO3是弱酸的酸式鹽,第一步電離完全，第二部是弱根離子HCO3-的電離，故A錯誤；B.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，NaHSO4=Na++H++SO42-，B正確；C.H2SO4是強(qiáng)酸，能完全電離H2SO4=2H++SO42-，C正確；D.CH3COOH是一元弱酸：CH3COOHCH3COO﹣+H+，故D正確；答案：A。4、B【解析】

酸性溶液中存在大量的H+，判斷選項(xiàng)中離子與H+是否共存。【詳解】A.H+與Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，A項(xiàng)錯誤；B.H+與Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-均能大量共存，B項(xiàng)正確；C.H+與HCO3-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，C項(xiàng)錯誤；D.Ba2+與SO42-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，D項(xiàng)錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色（有色離子在無色溶液中不能大量共存）、二性（①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子不能大量存在；②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子不能大量存在）、三特殊（①AlO2-與HCO3-不能大量共存：②“NO3-＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，與S2－、Fe2＋、I－、SO32-等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；③NH4+與CH3COO－、CO32-，Mg2＋與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存）、四反應(yīng)（離子不能大量共存的常見類型有復(fù)分解反應(yīng)型、氧化還原反應(yīng)型、水解相互促進(jìn)型和絡(luò)合反應(yīng)型4種）。5、A【解析】

①KHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鉀，故①滿足題意；②(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成NH3，故②滿足題意；③Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成，故③滿足題意；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成，故④滿足題意；綜上，全部選項(xiàng)滿足題意，答案選A?！军c(diǎn)睛】既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)。6、B【解析】

A.、、H＋和H2是：質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)為0的氫原子、質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1的氫原子、帶一個單位正電荷的氫離子、氫氣單質(zhì)，同屬于氫元素的四種不同粒子，A正確；B.和是鈣元素的不同原子，為同位素，石墨和金剛石為同素異形體，B錯誤；C.1H和2H是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的不同原子，是氫元素的不同核素，C正確；D.12C和14C互為同位素，質(zhì)量數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D正確；故合理選項(xiàng)是B。7、D【解析】

A.生石灰主要成分是CaO，是氧化物，熟石灰主要成分是Ca(OH)2，是堿，石灰石主要成分是CaCO3是鹽，A錯誤；B.鹽類物質(zhì)是由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合生成的化合物，B錯誤；C.酸是在水溶液中電離出的陽離子全部都是H+的化合物，C錯誤；D.酸性氧化物是與堿或堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，SiO2、SO2均屬酸性氧化物，D正確?！军c(diǎn)睛】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物、金屬氧化物也不一定是堿性氧化物，酸性氧化物是與堿或堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是與酸或酸性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。8、B【解析】A.過氧化鈉是淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物不完全相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，B錯誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，C正確；D.碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量小于碳酸鈉，質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多，D正確，答案選B。9、D【解析】A．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價降低，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合價升高被氧化，具有還原性，選項(xiàng)A錯誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，則通入品紅溶液中，品紅褪色，而不是氯氣具有漂白性，選項(xiàng)B錯誤；C、將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，選項(xiàng)C錯誤；D、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，證明銨鹽與強(qiáng)堿共熱產(chǎn)生氨氣，則該溶液中一定含有NH4+，選項(xiàng)D正確。答案選D。10、C【解析】

A．黃金不活潑；B．筆尖用銥的合金制成；C．銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的；D．合金的硬度大?！驹斀狻緼．黃金不活潑，耐腐蝕，選項(xiàng)A正確；B．筆尖用銥的合金制成，合金的硬度大，耐磨性能比鋼筆要好，選項(xiàng)B正確；C．銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的，不是純金，選項(xiàng)C錯誤；D．銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的，合金的硬度大，選項(xiàng)D正確．答案選C。11、C【解析】

A、Cl2不能過量，否則Cl2會將I2氧化為HIO3，A錯誤；B、“吹出”操作，應(yīng)將含碘鹵水從塔頂進(jìn)入，熱空氣從塔底吹入，B錯誤；C、“吸收”操作中，碘蒸氣與二氧化硫水溶液反應(yīng)：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，C正確；D、“吸收”操作中，NaOH溶液代替含有SO2的吸收液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則用NaOH吸收后溶液中I－、IO3－的物質(zhì)的量之比為5∶1，D錯誤；故選C。12、A【解析】

A.四氯化碳難溶于水，用分液法分離四氯化碳和水的混合物，故A正確；B.碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，氮?dú)庵袝胄码s質(zhì)二氧化碳，故B錯誤；C.碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，加熱后，氯化鈉中引入新雜質(zhì)碳酸鈉，故C錯誤；D.蒸餾時，溫度計液泡應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處、冷凝水流向?yàn)橄逻M(jìn)上出，故D錯誤。13、C【解析】

A.氫氧化鉀溶液與鹽酸：氯化鉀易溶于水，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，可以拆成離子形式，故正確的離子方程式為OH－＋H+=H2O，故A錯誤；B.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：碳酸鈣是難溶于水的，不能拆成離子形式正確的化學(xué)方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；C.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，氧化鐵是固體，不能拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正確；D.題目所給離子方程式不符合物料守恒，正確的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故D錯誤；答案選C。14、C【解析】

A.A點(diǎn)為稀硫酸溶液，該點(diǎn)沒有加入氫氧化鋇溶液，稀硫酸濃度最大，A正確；B.A點(diǎn)→B點(diǎn)的過程中，稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，電導(dǎo)率減小，則B點(diǎn)溶液中離子濃度小于A點(diǎn)，B正確；C.C點(diǎn)的導(dǎo)電率最小，說明稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，沒有硫酸有剩余，C錯誤；D.C點(diǎn)稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，C點(diǎn)后再逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過量，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電率增大，則D點(diǎn)溶液中的主要離子為Ba2+和OH-，D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】由圖可知，A點(diǎn)為稀硫酸溶液，逐滴加入氫氧化鋇溶液，稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，電導(dǎo)率減小，C點(diǎn)稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，C點(diǎn)后再逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過量，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電率增大。15、C【解析】

根據(jù)S守恒，反應(yīng)中H2S被氧化成S，結(jié)合“氧化還原反應(yīng)的特征：元素的化合價有升降”分析。【詳解】H2S為反應(yīng)物，根據(jù)S守恒，S為生成物，即反應(yīng)中S元素的化合價由-2價升至0，H2S→S為氧化反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時發(fā)生，根據(jù)各物質(zhì)中元素的化合價，另一過程為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降至+2價，另一反應(yīng)物為FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案選C。16、B【解析】

ρ=m/V=M/Vm，同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，所以密度與摩爾質(zhì)量成正比，摩爾質(zhì)量越大，密度越大，氟氣的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，HCl摩爾質(zhì)量為1．5g/mol，CO2摩爾質(zhì)量為44g/mol，摩爾質(zhì)量最大的是氯氣，所以密度最大的是氯氣。答案選B。17、B【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.3mol，其中含有的原子數(shù)為0.6NA，A正確；B．通常狀況下，8gO2和O3的混合氣體含有的原子數(shù)是0.5NA，不能計算分子數(shù)，B錯誤；C．常溫常壓下,2mol/L的100mLMgCl2溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量是0.2mol，含有Cl-個數(shù)為0.4NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2即0.5mol氫氣在氧氣中完全燃燒后得到的產(chǎn)物的分子數(shù)為0.5NA，D正確；答案選B?！军c(diǎn)晴】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點(diǎn)，并通過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。18、C【解析】

設(shè)A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)為a+7，C的原子序數(shù)為a+9，由題意可得：4a=（a+7）+（a+9），解得：a=8，則A為O，B為P，C為Cl。答案選C。19、D【解析】

A.無論是否含有碳酸鈉,加熱時,碳酸氫鈉分解都產(chǎn)生氣體,不能確定是否含有碳酸鈉,故A錯誤;B.碳酸鈉和碳酸氫鈉加入鹽酸都生成二氧化碳?xì)怏w,不能確定是否含有碳酸鈉,故B錯誤;C.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水中,滴加澄清石灰水,都產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,不能確定是否含有碳酸鈉,故C錯誤;D.溶于水中,滴加少量氯化鋇溶液,只有碳酸鈉產(chǎn)生沉淀,如能觀察到白色沉淀生成,說明含有碳酸鈉,故D正確；故答案選D。20、C【解析】

A．根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0判斷化學(xué)式是否正確；

B．據(jù)硅酸鹽中氧化物的書寫順序來書寫，硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?不活潑金屬氧化物?二氧化硅?水；

C．硅酸為弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，硅酸鹽能和強(qiáng)酸反應(yīng)，但與強(qiáng)堿不反應(yīng)；

D．銅離子為有色離子，+2價銅性質(zhì)穩(wěn)定，所以硅酸銅鋇性質(zhì)穩(wěn)定?！驹斀狻緼.硅酸銅鋇中各元素的化合價代數(shù)和為0，所以BaCuSi2Ox中x為6，用鹽的形式表示：BaSiO3?CuSiO3，A項(xiàng)正確；B.硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，B項(xiàng)正確；C.

BaCuSi2O6是弱酸鹽，所以能和強(qiáng)酸反應(yīng)，和強(qiáng)堿不反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D.

BaCuSi2O6中銅顯+2價，二價銅離子不容易被還原，所以性質(zhì)較穩(wěn)定，不容易褪色，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】此題要了解硅酸鹽用氧化物形式表示時的書寫順尋，書寫順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水?1、D【解析】

A.CH4、O2的相對分子質(zhì)量的比為16：32=1：2，則等質(zhì)量時n(CH4)：n(O2)=2：1，由于兩種氣體所處的外界條件未指出，因此不能確定氣體的體積比，A錯誤；B.溫度不確定，則等壓等體積的N2O和CO2所含的氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則其中所含的原子數(shù)也不一定相等，B錯誤；C.同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，由于CO和CO2的摩爾質(zhì)量不相同，所以等質(zhì)量的CO和CO2氣體的物質(zhì)的量不相等，所以其中所含碳原子數(shù)也不相等，因此原子數(shù)的比不是1：1，C錯誤；D.O2和O3的等體積等密度，則氣體的質(zhì)量就相等，由于二者都是由O原子構(gòu)成的分子，因此氣體中所含的原子數(shù)一定相等，D正確；故合理選項(xiàng)是D。22、A【解析】

①HCl比H2S穩(wěn)定，可以證明元素的非金屬性Cl>S，正確；②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，錯誤；③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，可以證明元素的非金屬性Cl>S，正確；④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，可以證明元素的非金屬性Cl>S，正確；⑤元素的非金屬性強(qiáng)弱與元素原子的最外層電子數(shù)無直接關(guān)系，不能證明元素的非金屬性Cl>S，錯誤。故不能證明的是②⑤，選項(xiàng)A正確。二、非選擇題(共84分)23、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】

（1）根據(jù)題意，由密度最小的氣體推出：X為H，Y為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na；（2）根據(jù)所學(xué)知識，很容易得出常見物質(zhì)NaOH、Na2O2中，既含有共價鍵又含有離子鍵；（3）H2O2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵；酸性條件下高錳酸鉀將雙氧水氧化成氧氣；已知反應(yīng)物為H2O2、CN-、OH-，產(chǎn)物為CO32-、NH3，配平即可?！驹斀狻?1)X、Y和Z的元素符號分別為H、O、Na，故答案為：H；O；Na；(2)由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有NaOH，Na2O2，故答案為：NaOH；Na2O2；(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質(zhì)是過氧化氫，與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，過氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。24、4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙mol/L(或0.045mol/L)2H2S+SO2=3S+2H2O溴水褪色SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】

X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【詳解】(1)X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，

①B→C為氨氣的催化氧化反應(yīng)，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；E→C為Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO的反應(yīng)，方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；②氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如試紙變藍(lán)色，則說明有氨氣生成；③假設(shè)該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L，二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為：

3NO2+H2O=2HNO3+NO3×22.4L

1×22.4L3L

1L

反應(yīng)前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質(zhì)為硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3

2

n（HNO3）所以硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=×=mol，濃度為C==mol/L=0.045mol/L；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，①B與C為H2S和SO2的反應(yīng)，方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②二氧化硫具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，可觀察到溴水褪色，故答案為：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-?！军c(diǎn)睛】本題考查了無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，A能連續(xù)被氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，再結(jié)合E的性質(zhì)分析解答，題目難度不大。25、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OU形管右側(cè)溶液顏色變藍(lán)(或銅絲部分溶解)接收被氣體壓出U形管的液體關(guān)閉銅絲附近導(dǎo)氣管上的旋塞C、D4NH3+5O24NO+6H2O【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水制取NO的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）①反應(yīng)開始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無色氣體、U形管右側(cè)溶液顏色變藍(lán)或銅絲部分溶解；②玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體；③關(guān)閉銅絲附近導(dǎo)氣管上的旋塞，產(chǎn)生的氣體將U形管右端的溶液排開，銅絲與溶液分開，反應(yīng)停止；（3）一氧化氮能與空氣中的氧氣反應(yīng)且能污染空氣，不能用排空氣法收集，不溶于水且不與水反應(yīng)可以用排水法收集，故符合的收集裝置有CD，答案選CD；（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣在催化劑的作用下加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。26、c此生成物只有Na2O是固體，而另一種產(chǎn)物N2可以把周圍環(huán)境中的O2排凈，防止Na2O被繼續(xù)氧化成Na2O2氧化1.806×1024氫氧化鈉溶液吸收導(dǎo)入的空氣中的二氧化碳ghefa(或b)b(或a)c防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入裝置Ⅰ先通一段時間的空氣再加熱裝置Ⅰ【解析】

（1）根據(jù)Na2O不穩(wěn)定易被氧氣繼續(xù)氧化分析解答；根據(jù)氮元素的化合價變化分析判斷和計算；（2）用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，需要空氣中的氧氣和鈉加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，空氣中的水蒸氣和二氧化碳需要除去；把空氣通過Ⅳ吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w，再通過裝置Ⅲ吸收水蒸氣，通過裝置Ⅰ加熱鈉和氧氣反應(yīng)，連接Ⅱ防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅰ，得不到純凈的過氧化鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）①Na2O不穩(wěn)定易被氧氣繼續(xù)氧化，所以上述三種方法最好的是c，因?yàn)榇松晌镏挥蠳a2O是固體，而另一種產(chǎn)物N2可以把周圍環(huán)境中的O2排凈，防止Na2O被繼續(xù)氧化成Na2O2；②反應(yīng)2NaNO2＋6Na＝4Na2O＋N2↑中氮元素化合價從+3價降低到0價，得到3個電子，所以亞硝酸鈉是氧化劑，當(dāng)有1molNaNO2反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是1mol×3×6.02×1023/mol＝1.806×1024。（2）①由于空氣中的二氧化碳和水蒸氣也能與金屬鈉反應(yīng)，干擾過氧化鈉的制備，則需要除去，因此裝置Ⅳ中盛放NaOH溶液，其作用是吸收導(dǎo)入的空氣中的二氧化碳；②把空氣通過Ⅳ吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w，再通過裝置Ⅲ吸收水蒸氣，通過裝置Ⅰ加熱鈉和氧氣反應(yīng)，連接Ⅱ防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅰ，因此組合實(shí)驗(yàn)裝置時各儀器的正確連接順序?yàn)棰?、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，則各儀器接口的標(biāo)號字母順序?yàn)椋嚎諝狻鷊→h→e→f→a（或b）→b（或a）→c：③裝置Ⅱ中盛放堿石灰是吸收二氧化碳和水蒸氣，其作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅰ；④實(shí)驗(yàn)時先通入足量空氣后再進(jìn)行加熱，避免生成的過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈉等雜質(zhì)。【點(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)制備物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過程分析判斷，注意副反應(yīng)的存在和產(chǎn)物判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)基本操作是解題的關(guān)鍵，（1）中注意把握Na2O不穩(wěn)定易被氧氣氧化。27、6（或6.0）44.7偏低偏高>氧化0.5NA【解析】

Ⅰ⑴該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度。⑵先根據(jù)物質(zhì)的量濃度計算NaClO物質(zhì)的量和NaClO固體的質(zhì)量。⑶①稱量時若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時間過久，則稱量44.7g固體中NaClO的質(zhì)量減少；②定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積減小。Ⅱ⑴KClO3中Cl化合價降低，H2C2O4中C化合價升高。⑵根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。⑶Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等，化合價升高，則ClO2化合價降低。⑷生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子，先計算生成11.2LClO2的物質(zhì)的量，再計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量和電子的數(shù)目?！驹斀狻竣瘼旁摗?4消毒液”的物質(zhì)的量濃度；故答案為：6(或6.0)。⑵該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制100mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液，則需要的NaClO物質(zhì)的量為，則需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量；故答案為：0.6；44.7。⑶①稱量時若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時間過久，則稱量44.7g固體中NaClO的質(zhì)量減少，因此物質(zhì)的量濃度偏低；故答案為：偏低。②定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積減小，物質(zhì)的量濃度偏高；故答案為：偏高。Ⅱ⑴KClO3中Cl化合價降低，H2C2O4中C化合價升高，因此用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況；故答案為：。⑵根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此KClO3氧化性大于CO2的氧化性，故答案為：＞。⑶消毒時，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物，F(xiàn)e2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等，化合價升高，則ClO2化合價降低，因此此過程說明ClO2具有氧化性；故答案為：氧化。⑷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2molC