天津市寶坻一中等七校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列表示不正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．HBr的結(jié)構(gòu)式：H－BrC．CH4的比例模型： D．Clˉ的結(jié)構(gòu)示意圖：2、下列各燒杯中均盛著海水，其中鐵腐蝕最快的是（）A． B． C． D．3、如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是A．電源B極是正極B．(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：1C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深,說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷4、在密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)。下列條件不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是A．2υ正(B)＝υ逆(C)B．該體系的密度不隨時間而變化C．該體系的溫度不隨時間而變化D．1molA的化學(xué)鍵斷裂，同時1molC的化學(xué)鍵也斷裂5、能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實是（）A．氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫C．氯氣能與水反應(yīng)而硫不能D．HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)6、下列圖像中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是()A．燃放煙花 B．霓虹燈廣告C．燃燒蠟燭 D．平面鏡成像7、A～D是中學(xué)化學(xué)實驗中的裝置示意圖，其中所做實驗與裝置不相符的是：（）序號ABCD裝置實驗除堿式滴定管膠管中的氣泡石油的分餾蒸餾時的接收裝置萃取時振蕩混合液A．A B．B C．C D．D8、關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱9、香豆素﹣4是一種激光染料，香豆素﹣4由C、H、O三種元素組成，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()①分子式為C10H9O3②能與濃Br2水發(fā)生取代反應(yīng)③能與Br2水發(fā)生加成反應(yīng)④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤10、工業(yè)制硫酸中一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，下列說法不正確的是（）A．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率B．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題C．達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等且均為零D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫11、阿斯巴甜(結(jié)構(gòu)簡式如圖)具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說法不正確的是A．分子式為：C14H18N2O5B．阿斯巴甜分子中有3種官能團(tuán)C．阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)D．阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸12、下列說法錯誤的是A．用惰性電極電解Na2SO4溶液，當(dāng)2mol電子轉(zhuǎn)移時，可加入18g水恢復(fù)B．用惰性電極電解1L1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)加入1molCuO恢復(fù)電解前濃度時，電路中轉(zhuǎn)移了2mole－C．用惰性電極電解含1molNaOH的水溶液，溶液的pH不變D．要想實現(xiàn)Cu＋H2SO4(稀)═CuSO4＋H2↑的反應(yīng)，需在電解池中進(jìn)行，且Cu為陽極13、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol?L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)為A．2.8×10-2mol?L-1B．1.4×10-5mol?L-1C．2.8×10-5mol?L-1D．5.6×10-5mol?L-114、鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2D．充電時，陽極反應(yīng)式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-15、有A，B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，關(guān)于A和B的關(guān)系的下列說法正確的是()A．A和B一定是同分異構(gòu)體B．A和B一定不是同系物C．A和B分子中含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．A和B各amol完全燃燒生成CO2的質(zhì)量一定相同16、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.20平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1下列說法正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大C．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600D．若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大17、分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物，可能存在的同分異構(gòu)體數(shù)目有（）A．4種 B．3種 C．5種 D．6種18、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗氫氧化鉀溶液，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．電解過程中，陰極區(qū)溶液的pH增大B．電解過程中，K+通過陽離子交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)C．電解過程中，陽極可發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-==2H2O+O2

↑D．純氫氧化鉀溶液從b出口導(dǎo)出19、下列各表述與示意圖一致的是（）A．①反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1B．②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，T1和T2表示溫度，則：T1>T2C．③A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)ΔH>0，反應(yīng)至15min時，改變的條件是降低溫度D．④2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，當(dāng)x表示溫度時，y表示平衡常數(shù)K20、下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)的說法正確的是A．用托盤天平稱量食鹽的質(zhì)量為12.35克B．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mLC．用pH試紙測量氫氧化鈉稀溶液的pH為11.5D．中和熱的測定實驗中，NaOH溶液應(yīng)該稍過量21、濃度和體積都相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙),分別與形狀相同且足量的鋅反應(yīng)，下列說法正確的是A．反應(yīng)所需時間:甲=乙B．反應(yīng)開始時的速率:甲=乙C．反應(yīng)結(jié)束所消耗的鋅的質(zhì)量:甲=乙D．反應(yīng)結(jié)束時的pH值:甲=乙22、下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題：周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________。Fe元素位于周期表的________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學(xué)式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________。根據(jù)VSEPR模型預(yù)測的立體構(gòu)型為____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為_______________(寫2種)。24、（12分）乙苯(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是：C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)ΔH＝＋125kJ·mol－1Ⅰ.某溫度下，將0.40mol乙苯充入1L真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)見下表：時間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均生成速率是__________。該溫度下，反應(yīng)從開始到平衡的過程中共從環(huán)境吸收__________kJ熱量。若保持反應(yīng)條件不變，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有25kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是______，此時該反應(yīng)的方向是________(填“正向”或“逆向”)。Ⅱ.氫化熱是指在一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量，表中是環(huán)己烯(g)、1，3--環(huán)己二烯(g)和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：物質(zhì)＋H2＋2H2＋3H2氫化熱(kJ/mol)119.7232.7208.4（4）1，3--環(huán)己二烯的穩(wěn)定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有機(jī)物是苯的同分異構(gòu)體，其分子中的碳碳鍵角只有60度和90度兩種。請寫出這種有機(jī)物的鍵線式結(jié)構(gòu)________，它在核磁共振氫譜上會產(chǎn)生________個吸收峰。與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體的炔烴共有________種(不考慮立體異構(gòu))。25、（12分）下圖是在實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，回到下列問題：儀器名稱：a_____，b_____。裝置A中制取SO2時不能用稀H2SO4代替濃H2SO4，原因是________________________。為了驗證B中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向B中加入下列試劑中的______（填序號）。①KMnO4溶液②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。要驗證SO2與品紅反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定，實驗操作方法及現(xiàn)象是_______________。實驗中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_______________。銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)也可制SO2，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)？________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。26、（10分）某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進(jìn)行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑。已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。學(xué)生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解，配制成100mL溶液；b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.20×10﹣3mol?L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應(yīng)方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測溶液的體積（/mL）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定時，Na2S2O3溶液應(yīng)放在_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管；判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是_______________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，可知wg加碘食鹽樣品中的含碘元素質(zhì)量是______mg；滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則對滴定結(jié)果的影響是__（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。27、（12分）實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的醋酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：托盤天平稱量5.0g固體試劑，配成500mL待測液備用。將標(biāo)準(zhǔn)醋酸裝在如圖所示25.00mL的_______滴定管中（選“甲”或“乙”），調(diào)節(jié)液面位置。取20.00mL待測液，加入_______作指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象為_____________。滴定達(dá)終點后，讀數(shù)。3次實驗醋酸平均用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的_______。A．配置待測液過程中，溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液C．滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量待測液濺出D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴E.讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視28、（14分）電解質(zhì)溶液是中學(xué)化學(xué)中的非常重要的知識點，請根據(jù)要求填空。向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅，則HSO3-的電離程度___其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。該物質(zhì)能___（填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離。酸堿中和滴定時，不宜用___（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）用作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是___（填字母）。A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確醋酸（CH3COOH）是一種弱電解質(zhì)，25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝___。①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___。若物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，則混合后溶液呈___?，F(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據(jù)要求答題。①若它們物質(zhì)的量濃度相等，它們的pH由大到小的關(guān)系為___（用abc表示，下同）。②若它們的pH相等，它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為___。③若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關(guān)系為___。29、（10分）非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為____。有機(jī)物D在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備