2026屆山西省臨汾市第一中學等五?；瘜W高二第一學期期中考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗現象或結論不正確的是實驗操作現象結論A食醋浸泡水垢產生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強B乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有氧化性C向試管中加入苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩分層，下層紫紅色苯與高錳酸鉀溶液不反應D甲烷通入氫氧化鈉溶液中無明顯變化甲烷的化學性質穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D2、某烯烴與加成后的產物如圖所示，則該烯烴的結構式可能有(

)A．1種 B．2種 C．3種 D．4種3、葡萄糖是一種單糖的主要原因是A．結構簡單 B．不能水解為最簡單的糖C．分子中含羥基和醛基的個數少 D．分子中含碳原子個數少4、下列屬于只含共價鍵的化合物的是A．N2B．Na2O2C．MgCl2D．CO25、用NaCl固體配制100mL0.100mol·L?1NaCl溶液，下列操作中不正確的是A．計算所需NaCl的質量B．將稱量好的NaCl固體溶解在98mL蒸餾水中C．轉移時應洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，且將洗滌液一并轉移到容量瓶中D．最后用膠頭滴管加水定容時，應平視溶液的凹液面與刻度線正好相切6、下列屬于直接利用太陽輻射能的是①光-熱轉換②光-電轉換③光—化學能轉換④光-生物質能轉換A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④7、下列過程的能量變化符合下圖所示的是A．酸堿中和反應B．CH4在O2中燃燒C．NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)28、常用特定圖案來識別危險化學品的類別。下列組合中圖案與化學品性質相符的是A．H2 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．CO29、下列實驗操作或事故處理方法正確的是A．金屬鈉著火，立即用水撲滅B．實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌10、下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（）A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．CH411、下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是ABCD燃氣灶太陽能熱水器紐扣電池太陽能電池A．A B．B C．C D．D12、下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是()A． B．C． D．13、下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部14、某些食品的包裝袋中放置有半透明的顆粒狀干燥劑，其成分可能是()A．硅膠 B．鐵粉 C．小蘇打 D．蘇打15、下列物質中，一氯代物的種類最多的是（）A．正戊烷 B．異戊烷 C．鄰二甲苯 D．對二甲苯16、“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為目標產物，即原子利用率為100%。利用以下各種化學反應類型的合成過程最符合綠色化學的是A．取代反應B．水解反應C．加聚反應D．縮聚反應17、用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是()A．加熱B．將鋅片改成鋅粉C．滴加少量CuSO4溶液D．加入適量Na2CO3粉末18、在一定條件下的密閉容器中存在下列四個化學反應，增大容器的體積對化學反應速率沒有影響的是()A．Fe3+(aq)+3SCN-(aq)?Fe(SCN)3(aq)B．CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)C．CO2(g)+H2O(l)?H2CO3(aq)D．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)19、下列各有機物：①分子式為C5H12O的醇；②分子式為C5H10O的醛；③分子式為C5H10O的酮；④分子式為C5H10O2的羧酸。同分異構體數目的關系為A．①=②=③=④ B．①>②=④>③ C．①<②=④<③ D．①>②>④>③20、最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程21、已知298K下反應2Al2O3(s)＋3C(s)=4Al(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋2171kJ/mol，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)，則下列說法正確的是A．由題給ΔH值可知，該反應是一個放熱反應 B．ΔS>0表明該反應是一個熵增加的反應C．該反應在室溫下可能自發(fā) D．不能確定該反應能否自發(fā)進行22、對于可逆反應2SO2+O22SO3,正反應為放熱反應。升高溫度產生的影響是A．v（正）增大，v（逆）減小B．v（正）、v（逆）不同程度增大C．v（正）減小，v（逆）增大D．v（正）、v（逆）同等程度增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，請畫出N4H44+的結構式_____________________。24、（12分）由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結構簡式___。A→B的反應條件為_____。E→G的反應類型為_____。（2）D的結構簡式______。B轉化為C的化學反應方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是_____。（4）E有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2，則該種同分異構體的結構簡式為______。25、（12分）已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O。可用下述裝置制取1，2－二溴乙烷（無色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有適量液溴(表面覆蓋少量水)。(1)e裝置的作用是_______________；當觀察到______________________________現象時，試管d中反應基本結束。(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。(3)實驗結束后精制試管d中粗產品，操作先后順序是___________________。A．蒸餾B．水洗C．用干燥劑干燥D．10%NaOH溶液洗(4)實驗消耗40%乙烯利溶液50g，制得產品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產率為________________（列出含m的計算式即可）。26、（10分）某?；瘜W課外興趣小組為了探究影響化學反應速率的因素，做了以下實驗。(1)用三支試管各取5.0mL、0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1mol·L－1H2C2O4溶液，實驗報告如下。①實驗1、3研究的是_________對反應速率的影響。②表中V＝_________mL。(2)小組同學在進行(1)中各組實驗時，均發(fā)現該反應開始時很慢，一段時間后速率會突然加快。對此該小組的同學展開討論：①甲同學認為KMnO4與H2C2O4的反應放熱，溫度升高，速率加快。②乙同學認為隨著反應的進行，因_________，故速率加快。(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學又分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：①裝置乙中儀器A的名稱為_________。②定性分析：如圖甲可通過觀察反應產生氣泡的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是_______________。27、（12分）用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據實驗回答下列問題：（1）滴定①用____________（儀器）量取20.00mL待測液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。②用____________（儀器）盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標準液，盛裝前務必____________，防止標準液濃度降低。③滴定過程中眼睛應注視_______________，滴定終點的現象為：_______________________________________________________。（2）有關數據記錄如下：滴定序號待測液體體積(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗鹽酸標準液的平均體積(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00計算V=________ml（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為________mol·L－1，燒堿樣品的純度為________。（4）試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果________；②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使測定結果________；③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果________；④讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果________。28、（14分）有機化合物甲、乙用于制備化妝品，二者合成路線如下（部分產物及條件略）：已知：（-R、-R'代表烴基或-H）（1）D的結構簡式是_______________________。（2）化合物A能與濃溴水反應產生白色沉淀。①“E→F”的反應類型是_______________。②“F→有機化合物甲”的化學方程式是________________________。③化合物A的結構簡式是_________________________。（3）化合物C的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫。C的結構簡式是__________________________。（4）化合物W的相對分子質量為106，關于B與W的說法，正確的是________________。a.互為同系物b.可以用酸性KMnO4溶液鑒別c.相同物質的量的B和W與H2完全反應，消耗H2物質的量不同（5）M、N中均只含一種官能團，N中含有四個甲基。X的結構簡式是________________。（6）N的同分異構體在相同的反應條件下也能滿足上述合成路線，寫出滿足上述合成路線的N的同分異構體_________________________________________。29、（10分）我國自主研發(fā)的“藍鯨一號”在中國南海神狐海域完成可燃冰連續(xù)試采，并得到中共中央國務院公開致電祝賀?！翱扇急笔翘烊粴馑衔?，外形像冰，在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷，被稱為未來新能源。（1）“可燃冰”作為能源的優(yōu)點是_______________________________(回答一條即可)。（2）甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個過程。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學反應如下:反應過程化學方程式焓變△H(kJ.mol-l)活化能E.(kJ.mol-1)甲烷氧化CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5蒸氣重整CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+206.2240.1CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9回答下列問題:①在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應速率。②反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

的平衡轉化率與溫度、壓強關系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如圖所示。該反應在圖中A點的平衡常數Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)，圖中壓強(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序為___________。③從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于___________。（3）甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉化原理如圖所示。①過程II中第二步反應的化學方程式為_________。②過程II的催化劑是______，只有過程I投料比_______，催化劑組成才會保持不變。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.食醋浸泡水垢,發(fā)生強酸制取弱酸的反應,則乙酸的酸性比碳酸強,故A正確；

B.乙醇具有還原性，被重鉻酸鉀氧化，則橙色溶液變?yōu)榫G色,結論不合理,故B錯誤；

C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，不與高錳酸鉀溶液反應，故C正確；D.甲烷屬于飽和烴，性質穩(wěn)定，不能與氫氧化鈉溶液反應，故D正確；綜上所述，本題選B。2、D【詳解】該烴的碳鏈結構為：，7號和8號碳原子關于3號碳原子對稱，3號碳原子上沒有氫原子，所以3號碳和4號、7號、8號碳原子不能形成雙鍵，相鄰碳原子上各去掉一個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵的有：1、2之間；4、5之間；5、6之間；4、9之間，共用4種；答案選D?！军c睛】本題考查同分異構體的書寫，分析分子結構是否對稱是解本題的關鍵，先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵。注意不能重寫、漏寫。3、B【分析】糖是多羥基醛或多羥基酮和它們的脫水縮合物，單糖是不能再水解的糖類?！驹斀狻繂翁鞘侵覆荒鼙凰獬筛》肿拥奶穷愇镔|。根據單糖的定義，葡萄糖是不能水解的糖，所以葡萄糖是單糖，故選B。4、D【解析】A.N2屬于單質，氮原子和氮原子之間存在非極性共價鍵，故A錯誤；B.Na2O2中有鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵，O、O之間形成的共價鍵，是離子化合物，故B錯誤；C.MgCl2中只有離子鍵，是離子化合物，故C錯誤；D.CO2是C與O通過共價鍵結合形成的共價化合物，故D正確。故選D。【點睛】一般情況下，金屬或銨根離子與非金屬形成的化學鍵是離子鍵，非金屬和非金屬之間形成的化學鍵是共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵也可能含有共價鍵，但是共價化合物中只含有共價鍵。5、B【詳解】A.配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，故必須先計算所需NaCl的質量，選項A正確；B.將稱量好的NaCl固體溶解少量蒸餾水中，冷卻后轉移至100mL容量瓶中，再定容，不能溶解在98mL蒸餾水中，否則體積大于100mL，選項B不正確；C.轉移時應洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，且將洗滌液一并轉移到容量瓶中，避免溶質損失，選項C正確；D.最后用膠頭滴管加水定容時，應平視溶液的凹液面與刻度線正好相切，正確讀數，選項D正確。答案選B。6、D【詳解】①光—熱轉換是太陽能轉化為內能的裝置，屬于光熱轉換，①符合；②光—電轉換是太陽能轉化為電能，太陽能汽車是太陽能轉化為電能，屬于光電轉換，②符合；③光—化學能轉換，綠色植物的生長是太陽能轉化為化學能，屬于光化轉換，③符合；④光—生物質能轉換，生物質能利用基于動、植物能的物質，形成是通過綠色植物的光合作用將太陽輻射的能量以一種生物質形式固定下來的能源，是人類最重要的間接利用太陽能方式，④符合；答案選D。7、C【分析】熟記常見的吸熱反應和放熱反應，若為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，若為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，結合能量變化圖，據此回答本題?！驹斀狻緼.酸堿中和反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故A錯誤；B.燃燒反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故B錯誤；C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體反應為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，符合圖示，故C正確；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故D錯誤；故答案為C。8、A【詳解】A.氫氣是可燃性氣體，故正確；B.濃鹽酸不能燃燒，故錯誤；C.濃硫酸具有腐蝕性，故錯誤；D.二氧化碳沒有腐蝕性，故錯誤。故選A。9、D【詳解】A、鈉和水反應，故錯；B、用燈蓋蓋滅酒精燈，故選；C、應先用水沖洗，故錯；D、濃硫酸的稀釋是將密度大的密度小里，正確?？键c：常見的意外事故的處理方法【點睛】常見的意外事故的處理方法，就是當發(fā)生常見的意外事故時的應對處理的方法．由于常見的意外事故各不相同，所以其處理方法也不盡相同．說起來，主要有以下幾種：1．創(chuàng)傷．實驗時使用的玻璃儀器等，一旦破碎，很容易劃破皮膚等．可用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創(chuàng)可貼外敷．2．火災．化學藥品中有很多是易燃物，在使用時若不注意可能釀成火災．如果不慎在實驗室發(fā)生火災，應立即采取以下措施：（1）防止火勢擴展：移走可燃物，切斷電源，停止通風．（2）撲滅火源：酒精等有機溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲滅．3．爆炸．各種可燃氣體與空氣混合后點燃或加熱時，可能會發(fā)生爆炸；但是，它們都有一定的爆炸極限．所以點燃或加熱這些氣體前，一定要先檢驗氣體的純度．特別是氫氣，在點燃氫氣或加熱與氫氣反應的物質前，都必須檢驗其純度．還有，如果加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實驗，反應容器內壓強銳減而造成液體倒吸入熱的反應容器內；如果給試管里的物質加熱方式有誤，或者處理不當，都會造成玻璃容器爆裂，甚至濺傷或炸傷實驗者．為此，要注意以下幾點：（1）加熱盡可能均勻；（2）在反應容器后加一個起緩沖作用的安全瓶；（3）在導管的末端連接一個倒扣的漏斗等等；（4）實驗結束前先從溶液中撤出導管再停止加熱．另外，還要注意：（1）若單獨給試管里的固體加熱時，管口一般要略向下傾斜；以防管口的冷凝水回流到試管底部，炸裂試管．（2）燒熱的試管，不要立即清洗，或者遇冷；以防試管炸裂．（3）用鐵夾固定試管時，不可用力過猛；以防夾碎試管．（4）刷洗玻璃儀器轉動或上下移動刷子時；但用力不要過猛，以防損壞玻璃儀器．等等4．污染．實驗尾氣中如果含有CO、SO2、NO2等有毒氣體時，就會造成空氣污染．有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性氣體，用強堿溶液吸收（通常用濃NaOH溶液）；CO點燃除掉；還有，化學實驗的廢液和廢渣，大多數是有害或有毒的，有的還含有一些重金屬鹽，直接排到下水管道中，會污染地下水和土壤，還會腐蝕鐵制下水管道．可先用廢液缸和廢物缸收集儲存，以后再集中處理．5．暴沸．蒸餾水或加熱有機物時，一旦溫度過高，液體局部過熱，就會形成暴沸現象，甚至液體及蒸汽流沖開橡皮塞濺傷實驗者，所以，預先常在反應容器中要放一些碎瓷片．6．腐蝕．濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品使用時不小心，就會使實驗臺、皮膚或衣物等受到腐蝕．如果較多的酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或堿液滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布．如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗．如果是堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液．如果較多的酸（或堿）濺進眼睛里，應立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛．若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗；若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗。10、D【詳解】A.NaOH為離子晶體，化學式為晶體中陰陽離子的個數比，晶體中不含單個分子，A項錯誤；B.SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學式為Si原子與O原子的個數比值為1：2，B項錯誤；C.Fe為金屬，不存在鐵分子，C項錯誤；D.CH4的晶體為分子晶體，CH4既可以表示物質組成，也可以表示一個分子，D項正確；答案選D?！军c睛】原子晶體是相鄰原子之間只通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體，原子晶體中不存在分子；分子晶體是分子間通過分子間作用力構成的晶體，構成微粒為分子；大部分酸都是分子晶體，SiO2為原子晶體。11、A【詳解】A項，天然氣燃燒放出熱量，將化學能轉化為熱能，故A符合；B項，太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，故B不符合；C項，紐扣電池為一次電池，將化學能轉化為電能，故C不符合；D項，太陽能電池是將太陽能轉化為電能的裝置，故D不符合。故答案選A。12、A【分析】根據反應物的總能量＞生成物的總能量，反應為放熱反應；反應物的總能量＜生成物的總能量，反應為吸熱反應來解答?！驹斀狻緼.表示該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，A符合題意；B.表示該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，B不符合題意；C.表示該反應中反應物的總能量等于生成物的總能量，該既不為吸熱也不放熱，故該反應不可能發(fā)生；D.該反應中的過渡態(tài)的能量低于反應物的能量，這是不可能的。綜上所述，答案選A。13、D【解析】①明礬和FeCl3凈水，利用Al3＋、Fe3＋水解成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮固體小顆粒達到凈水的目的，與鹽類水解有關，故①正確；②FeCl3在水溶液中發(fā)生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，為了抑制FeCl3的水解，需要加入少量的鹽酸，與鹽類水解有關，故②正確；③AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，為了抑制Al3＋的水解，因此需要把AlCl3先溶解在鹽酸中，然后再加水稀釋到需要的濃度，與鹽類水解有關，故③正確；④NH4Cl溶液中存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，氯化銨的水溶液顯酸性，因此可以作焊接的除銹劑，與鹽類水解有關，故④正確；⑤Na2SiO3溶液存在SiO32－＋H2OHSiO3－＋OH－，硅酸鈉溶液顯堿性，與SiO2發(fā)生反應，因此盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶用橡皮塞，不能用橡膠塞，硅酸鈉溶液顯堿性，與鹽類水解有關，故⑤正確；⑥兩者發(fā)生雙水解，產生氫氧化鋁和CO2，與鹽類水解有關，故⑥正確；⑦NH4Cl、AlCl3屬于強酸弱堿鹽，NH4＋、Al3＋水解造成溶液顯酸性，H＋與Mg反應生成H2，因此與鹽類水解有關，故⑦正確；⑧草木灰的成分是K2CO3，其水溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥的水溶液顯酸性，兩者混合使用發(fā)生雙水解反應，降低銨態(tài)氮肥的肥效，因此與鹽類水解有關，故⑧正確；⑨AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，鹽類水解是吸熱反應，加熱促進水解以及HCl的揮發(fā)，加熱蒸干氯化鋁得到氫氧化鋁固體，因此與鹽類水解有關，故⑨正確；綜上所述，選項D正確。14、A【詳解】A.硅膠干燥劑的主要成分是二氧化硅，由天然礦物經提純加工成透明顆粒狀，A正確；B.鐵粉是黑色的，且不適合作為食品的干燥劑，B錯誤；C.小蘇打是碳酸氫鈉，作為發(fā)酵粉，C錯誤；D.蘇打是碳酸鈉，白色粉末，在空氣中吸收水分而結成硬塊，D錯誤；答案選A。15、B【詳解】A.正戊烷CH3-CH2-CH2-CH2-CH3中有3種氫原子，一氯代物有3種；B.異戊烷中有4種氫原子，一氯代物有4種；C.鄰二甲苯一氯代物有3種，2-甲基氯苯、2,3-二甲基氯苯、3,4-二甲基氯苯；D.對二甲苯除了兩頭的CH3以外還有四個位置，這四個位置無論在哪一個位置上取代之后都是等效的，就是說無論在哪個位置上放上一個Cl或者其他鹵素，都是同一種物質，只有一種一氯代物；正確答案是B?！军c睛】一氯取代物看等效氫，此法適用于確定烷烴的一元取代物同分異構體。①連在同一個碳原子上的氫原子是等效的；②連在同一個碳原子上的甲基上的氫原子是等效的；③處于對稱位置或鏡面對稱位置的碳原子上連接的氫原子是等效的。然后分別對不等效的氫原子取代，有幾種不等效的氫原子其一元取代物就有幾種。16、C【解析】試題分析：取代反應、水解反應和水解反應中生成物均是不止一種，不符合綠色化學。加聚反應中生成物只有一種，符合綠色化學，答案選C。考點：考查綠色化學應用17、D【解析】根據外因對反應速率的影響分析回答?！驹斀狻緼項：加熱升高溫度，使反應加快；B項：將鋅片改成鋅粉增大反應物的接觸面積，使反應加快；C項：滴加少量CuSO4溶液，CuSO4與鋅發(fā)生置換反應生成Cu和ZnSO4，Cu、Zn與稀硫酸形成原電池，使反應加快；D項：加入Na2CO3粉末消耗硫酸，降低了反應物濃度，使反應變慢。本題選D。18、A【詳解】一定條件下的密閉容器中，增大容器的體積對化學反應速率沒有影響，即為減小壓強對化學反應速率沒有影響，說明該反應體系沒有氣體參與或生成，B、C、D反應體系均有氣體參與反應或生成，而A中無氣體參與或生成，故答案為A。19、B【詳解】①分子式為C5H12O的醇，同分異構體有8種；②分子式為C5H10O的醛，同分異構體有4種；③分子式為C5H10O的酮，同分異構體有3種；④分子式為C5H10O2的羧酸，同分異構體有4種；綜合以上分析，同分異構體數目的關系為①>②=④>③，故選B。【點睛】分子式為C5H12O的醇，其同分異構體的數目，實質上就是C5H11-的異構體數目；分子式為C5H10O的醛，其異構體的數目，實質上就是C4H9-的異構體數目；分子式為C5H10O2的羧酸，其異構體的數目，實質上就是C4H9-的異構體數目。從烴基碳原子數，也可大致確定三者異構體的數目關系。20、C【解析】由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題?！驹斀狻緼．由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，選項A錯誤；B．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，選項B錯誤；C．CO與O在催化劑表面形成CO2，選項C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，而不是與氧氣反應，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查化學反應與能量的關系，側重于化學反應原理的探究的考查，題目著重于考查學生的分析能力和自學能力，注意把握題給信息，難度不大。21、B【詳解】A．該反應ΔH>0，則該反應為吸熱反應，故A項說法錯誤；B．由方程式可知，反應過程中，體系混亂度增大，熵增大，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)>0，說明該反應是一個熵增加的反應，故B項說法正確；C．該反應ΔH>0，ΔS>0，由復合熵判斷依據ΔG=ΔH－TΔS<0時，反應能夠自發(fā)進行可知，該反應在室溫下不能自發(fā)，故C項說法錯誤；D．根據復合熵判斷依據ΔG=ΔH－TΔS<0時，反應能夠自發(fā)進行，可判斷該反應在高溫下能夠自發(fā)進行，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是B項，故答案為B。22、B【解析】升高溫度，正逆化學反應速率都加快；升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，但是增加程度不一樣，正逆反應速率不相等?！驹斀狻緼、升高溫度，正逆化學反應速率都加快，即v（正）增大，v（逆）增大，選項A錯誤；B、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，即向著逆方向進行，正反應速率小于逆反應速率，即逆反應速率增加的程度大，選項B正確；C、升高溫度，正逆化學反應速率都加快，即v（正）增大，v（逆）增大，選項C錯誤；D、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，但是增加程度不一樣，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查溫度對化學反應速率和化學平衡移動的影響知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大。二、非選擇題(共84分)23、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據P4的結構，N4的結構與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結構式為：。點睛：該題的關鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，以及給出的P4的結構，類比得到N4H44+的結構式。24、NaOH水溶液、加熱縮聚反應CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F，F為，結合有機物的結構和性質以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）丙烯發(fā)生加聚反應生成F聚丙烯，其結構簡式為：。A→B的反應條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應類型為：縮聚反應。（2）通過以上分析知，D的結構簡式為；B轉化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結構簡式是.。（4）E的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2，說明該同分異構體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構體為：HOCH2CH2(OH)CHO。25、吸收溴蒸汽試管內溶液褪為無色d中長導管堵塞DBCA【分析】乙烯利與過量NaOH溶液混合，發(fā)生反應+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O，生成的乙烯進入安全瓶b中，在試管d中乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成1，2—二溴乙烷，并冷卻為液體，為防其凝固，d中溫度應控制在1，2—二溴乙烷的熔點以上，這也是設置b裝置的目的所在，在e裝置中，NaOH吸收d中揮發(fā)出的Br2蒸氣。【詳解】(1)由以上分析知，e裝置的作用是吸收d中揮發(fā)出的溴蒸汽；水封下的液溴呈深紅棕色，與乙烯反應生成的1，2—二溴乙烷呈無色，當Br2完全反應后，混合物呈無色，所以當觀察到試管內溶液褪為無色時，試管d中反應基本結束。答案為：吸收溴蒸汽；試管內溶液褪為無色；(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，結合題給1，2—二溴乙烷的熔點，d內生成的1，2—二溴乙烷冷凝為固體，會堵塞導氣管，所以可能引起的不安全后果是d中長導管堵塞。答案為：d中長導管堵塞；(3)實驗結束后精制試管d中粗產品時，應先用NaOH溶液除去Br2，再水洗除去溶解在1，2—二溴乙烷中的少量10%NaOH溶液，再去除少量的水，最后進行蒸餾提純，從而得出操作先后順序是DBCA。答案為：DBCA；(4)根據方程式可得關系式~CH2=CH2~BrCH2CH2Br，則消耗40%乙烯利溶液50g，理論上可生成BrCH2CH2Br的質量為=g，則乙烯利合成1，2—二溴乙烷的產率為=。答案為：?！军c睛】若d裝置內的長導管堵塞，將導致b裝置內氣體的壓強增大，水將被壓入長玻璃管內，從而減小了b裝置內的壓強。26、溫度4.0產物Mn2+可能對該反應具有催化作用分液漏斗控制陰離子相同，排除陰離子的干擾收集40mL氣體所需時間【分析】（1）①、②作對比實驗分析，其他條件相同時，只有一個條件的改變對反應速率的影響；（2）探究反應過程中反應速率加快的原因，一般我們從反應放熱，溫度升高，另一個方面從反應產生的某種物質可能起到催化作用；（3）比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，陽離子不同，盡量讓陰離子相同，減少陰離子不同造成的差別，催化效果可以從相同時間內收集氣體體積的多少或者從收集相同體積的氣體，所需時間的長短入手?！驹斀狻浚?）①實驗1、3反應物物質的量濃度，但溫度不同，所以反應速率不同是由溫度不同導致的，故實驗1、3研究的是溫度對反應速率的影響；②實驗1、2研究的是H2C2O4的濃度對反應速率的影響，此時反應溫度相同，KMnO4的濃度相同，故表中V＝4.0mL（2）隨著反應的進行，生成的Mn2+的物質的量濃度逐漸增加，生成的Mn2+可能對反應有催化作用；（3）①由儀器的構造，可知儀器A為分液漏斗；②在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，必須保證在其他的條件相同，所以將CuSO4改為CuCl2更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；③如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是時間，收集相同體積的氣體，所需要的時間越少，反應速率越快?！军c睛】本題通過保持其他外界條件一致而改變一個條件來探究溫度、催化劑對反應速率的影響，綜合性較強。27、堿式滴定管酸式滴定管潤洗錐形瓶內溶液顏色變化滴加最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復原色20.100.201080.4%無影響偏大偏小偏小【詳解】(1)①用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中，故答案為堿式滴定管；②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，堿溶液用堿式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標準液，盛裝前務必將酸式滴定管潤洗，防止標準液濃度降低，故答案為酸式滴定管；潤洗；③滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點；用0.2000mol?L-1的標準鹽酸進行滴定NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH溶液和酚酞，溶液為紅色，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復原色；故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；滴加最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復原色；(3)兩次消耗鹽酸體積分別為：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，兩次消耗鹽酸的平均體積為：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol?L-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待測溶液含有m(燒堿)=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待測溶液含有m(燒堿)=0.1608g×=2.01g，燒堿的純度ω(燒堿)=×100%=80.4%，故答案為0.201mol/L；80.4%；(4)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液溶質物質的量不變，消耗標準溶液體積不變，不影響測定的結果，故答案為無影響；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，會導致消耗的標準液體積偏大，測定結果偏大，故答案為偏大；③指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，反應還沒有結束，導致消耗的標準液體積偏小，測定結果偏小，故答案為偏??；④滴定前仰視，導致標準液的體積讀數偏大；滴定后俯視，導致標準液的體積的讀數偏小，最終導致標標準液體積偏小，測定結果偏?。还蚀鸢笧槠??！军c睛】本題中和考查了中和滴定。本題的易錯點為(4)中的誤差分析，根據c(待測)=可知，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響。28、CH≡CH加成反應或還原反應ab【解析】（1）CaC2與水反應生成CH≡CH，則D為CH≡CH；（2）CH≡CH與H2加成得到CH2=CH2；根據F→甲的反應條件，及甲的結構可知“F→甲”為酯化反應，逆推，F為；乙烯與A反應得到E，E與H2加成得到F；A能與濃溴水反應產生白色沉淀，則A含有苯環(huán)及酚羥基，再根據F的碳原子數可推測A為；“E→F”應為苯環(huán)與氫氣的加成，逆推E為。①根據上述分析，“E→F”為加成反應，與氫氣加成也可稱為還原反應；②“F→甲”為酯化反應，反應方程式為：；③根據上述分析A的結構簡式為：。（3）C的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫，則C為；（4）“D+C→X”即“CH≡CH+→X”，根據已知信息可知該反應為加成反應，X中含有碳碳雙鍵和羥基；M、N中均只含一種官能團，則“X→M”的反應中減少一種官能團；再結合“M→N”的反應條件推測，M中含有羥基，“X→M”的反應中減少了碳碳雙鍵，所以“X→M”為碳碳三鍵的加成反應，“M→N”為羥基的反應。M與N發(fā)生已知信息中的第一個加成反應，故可推斷M中含有苯環(huán)，N中含有碳碳雙鍵，所以“M→N”為醇羥基的消去反應。故X與M、N的碳的骨架相同。N中含有4個甲基，則X、M中也含有4個甲基，所以乙炔應與2分子丙酮發(fā)生加成生成X，則X為；X與氫氣加成得到M，M為；M發(fā)生消去反應得到N，N為(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2?！耙蚁?B→W”，且W的相對分子質量為106，再根據乙的結構信息，可知W為，B為。W與B結構相似，且分子式相差2個CH2，故W與B是同系物；乙苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能，所以可以用酸性KMnO4溶液鑒別它們；W、B與氫氣加成都是苯環(huán)的加成，相同物質的量的B和W與H2完全反應，消耗H2物質的量是相同的。故選a、b。（5）由上述