河南省駐馬店市正陽縣中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知，在25℃、101kPa時(shí)：①C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol②2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH＝-221.0kJ/mol③2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ/mol下列判斷不正確的是A．6g碳完全燃燒時(shí)放出熱量196.8kJB．CO的燃燒熱ΔH＝-283.0kJ/molC．H2的燃燒熱ΔH＝-241.8kJ/molD．制備水煤氣的反應(yīng)熱ΔH＝＋131.3kJ/mol2、下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．氧化性：Cl2＜Br2 B．酸性：H2SO4＜H3PO4C．穩(wěn)定性：HCl＞HF D．堿性：NaOH＞Mg(OH)23、近期微博熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應(yīng)的文字形成的（如圖所示）。苯（）屬于A．氧化物 B．硫化物 C．無機(jī)物 D．有機(jī)物4、下列各組試劑中，僅使用高錳酸鉀酸性溶液就可鑒別的一組是（）A．己烷、1-己烯、1-己炔 B．乙醇、苯、四氯化碳C．聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯 D．己烷、苯、甲苯5、下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()A．硫酸燒堿孔雀石(Cu2(OH)2CO3) B．硝酸純堿膽礬C．醋酸酒精石灰石 D．鹽酸熟石灰苛性鈉6、在H2O2分解實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)加入少量MnO2粉末時(shí)，H2O2的分解速率增大。該實(shí)驗(yàn)中使H2O2分解速率增大的主要因素是A．溫度 B．催化劑 C．反應(yīng)物的接觸面積 D．反應(yīng)物的濃度7、下列說法中正確的是()A．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)8、1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)某氣態(tài)烴，完全燃燒生成的CO2和水蒸氣在273℃、1.01×105Pa下體積為yL，當(dāng)冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積為xL。下列用x、y表示該烴的化學(xué)式正確的是A．CxHy－2xB．CxHy－xC．CxH2y－2xD．CxHy9、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不改變的是A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C．保持溫度和容器體積不變，充入1molN2(g)D．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)10、某化工廠用石墨電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的模擬裝置如下圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的A．溶液中OH－由陰極區(qū)流向陽極區(qū)B．陽極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋C．陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積之比為1∶2D．Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式為2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O11、氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服粒子間作用力與氮化硼熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型都相同的是A．硝酸鈉和金剛石 B．晶體硅和水晶C．冰和干冰 D．苯和萘12、日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列說法正確的是A．節(jié)日綻放的焰火運(yùn)用到“焰色反應(yīng)”原理B．處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的細(xì)菌C．純堿可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染13、常溫下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．點(diǎn)的B．點(diǎn)時(shí)，C．點(diǎn)時(shí)，D．從a→d，水的電離度先增大后減小14、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))：A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑15、反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)在700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47,在900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15,下列說法正確的是(

)A．升高溫度,該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大16、.在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1(N2的鍵能為942kJ·mol－1)，晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯(cuò)誤的是()A．按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價(jià)鍵B．含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C．高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體D．這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料17、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A．具有相似的化學(xué)性質(zhì)B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的結(jié)構(gòu)不同18、如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列說法正確的是A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化B．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨C．1mol石墨的總能量比1mol金剛石的總能量高1.9kJD．C(石墨，s)=C(金剛石，s)，該反應(yīng)的焓變(ΔH)為正值19、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl20、V升pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別用NaOH溶液中和,消耗NaOH的量A．前者多B．后者多C．一樣多D．無法確定21、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝622、下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________24、（12分）近來有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。25、（12分）某同學(xué)利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出儀器A的名稱______________；（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；（3）實(shí)驗(yàn)測得放出的熱量為1.4kJ，寫出其表示中和熱的化學(xué)方程式____________。26、（10分）(1)現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：請(qǐng)回答：①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是______（填字母序號(hào)）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是______________（填化學(xué)式）。③通過上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強(qiáng)”或“弱”)。Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是_____________。Ⅲ．等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_________（填化學(xué)式）。(2)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為：________________________________________；②三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（假設(shè)他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學(xué)方程式表示）；③檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_______________________。27、（12分）二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學(xué)式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I(xiàn)2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－。④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過程發(fā)生反應(yīng)ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。28、（14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用SO2表示的平均反應(yīng)速率為________________②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________；③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________。④已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。29、（10分）亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)設(shè)反應(yīng)①②③對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關(guān)系為______________。(2)300℃時(shí)，2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，測得速率與濃度的關(guān)系如表所示：序號(hào)c(NOCl)/mol·L－1v/mol·L－1·s－1①0.303.60×10－9②0.601.44×10－8③0.903.24×10－8n＝____________，k＝______________。(3)在1L恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時(shí)間t的關(guān)系如圖A所示：①反應(yīng)開始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝_________________mol·L－1·min－1。②T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______________________。③Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________________。(4)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件（溫度、壓強(qiáng)、、與催化劑的接觸面積），NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖B所示。X代表_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A、由①C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol知6g碳完全燃燒時(shí)放出熱量196.8kJ，正確，不符合題意；B、根據(jù)蓋斯定律：①×2-②得2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)ΔH＝-566kJ/mol，根據(jù)燃燒熱的概念知CO的燃燒熱ΔH＝-283.0kJ/mol，正確，不符合題意；C、在25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，根據(jù)題給信息無法確定H2的燃燒熱，錯(cuò)誤，符合題意；D、根據(jù)蓋斯定律：（②-③）÷2得C(s)＋H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol，故制備水煤氣的反應(yīng)熱ΔH＝＋131.3kJ/mol，正確，不符合題意；答案選C。2、D【詳解】A.根據(jù)元素周期律可知，氯的氧化性強(qiáng)于溴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，硫的氧化性強(qiáng)于磷，故硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)的元素，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟的非金屬性強(qiáng)于氯，故氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)元素周期律，金屬性越強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，故氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】同一周期元素：從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力減弱，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族元素：從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。3、D【詳解】苯()分子式是C6H6，是由C、H兩種元素組成的化合物，屬于有機(jī)物，故合理選項(xiàng)是D。4、B【詳解】A.1-己烯和1-己炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，乙醇與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象為高錳酸鉀溶液逐漸由紫紅色變?yōu)闊o色，酸性高錳酸鉀溶液的密度接近于水的密度，而四氯化碳的密度比水大，分層且在下層，能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯不含有不飽和鍵，都不能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D.己烷、苯與酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。【點(diǎn)睛】和酸性高錳酸鉀反應(yīng)的物質(zhì)：有機(jī)方面：含有碳碳雙鍵，三鍵或醛基的有機(jī)物，醇，酚或取代苯（如甲苯）等；無機(jī)方面：還原性物質(zhì)如：SO2，弱氧化性物質(zhì)如：H2O2。5、A【分析】根據(jù)酸堿鹽的概念分析，酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。【詳解】A、硫酸屬于酸，燒堿屬于堿，[Cu2(OH)2CO3]屬于鹽，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、硝酸屬于酸，純堿屬于鹽，膽礬屬于鹽，故B錯(cuò)誤；

C、醋酸屬于酸，乙醇不屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，故C錯(cuò)誤；

D、鹽酸屬于混合物，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】要記住常見物質(zhì)的俗名，如苛性鈉和燒堿都是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉；也叫蘇打，因此純堿不是堿，而屬于鹽；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物等。6、B【詳解】在H2O2分解實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)加入少量MnO2粉末時(shí)，H2O2的分解速率增大的原因是MnO2粉末做反應(yīng)的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，故選B。7、D【詳解】A.

△H<0，△S<0高溫下，△H?T?△S>0，凡是放熱反應(yīng)不都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H>0，△S>0，高溫下，△H?T△S<0，吸熱反應(yīng)不都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.熵減小△S<0，△H<0高溫下，△H?T?△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.

△H?△T△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H?T?△S>0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，改變條件非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.熵增加且放熱的反應(yīng)，△S>0，△H<0，△H?T?△S<0一定是自發(fā)反應(yīng)，故D正確；故選：D。【點(diǎn)睛】依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析判斷，△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T?△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；8、A【解析】根據(jù)PV=nRT可知：n=PR×VT，由于壓強(qiáng)P相同、R為定值，則氣體的物質(zhì)的量與VT成正比，即：相同物質(zhì)的量的氣體體積與溫度成正比，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為273K、1.01×105Pa，273℃，1.01×105Pa為546K、1.01×105Pa，兩個(gè)氣體的壓強(qiáng)相同，溫度273℃為標(biāo)況下的2倍，則1L標(biāo)況下該烴在273℃、1.01×105Pa下體積為：1L×546K273K=2L，標(biāo)況下xL氣體在273℃、1.01×105Pa下體積為：xL×546K273K=2xL，則相同條件下，2L該烴完全燃燒生成2xL二氧化碳、(y-2x)L水，相同條件下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，則該烴中含有C、H原子數(shù)為：N(C)=2xL2L=x、N(H)=2(y-2x)L2L=y-2x，該烴的分子式為點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物分子式的確定，明確pV=nRT中T的單位為K，需要將溫度℃轉(zhuǎn)化成K，在相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，然后根據(jù)質(zhì)量守恒確定該烴的分子式。9、A【詳解】A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)，原來的N2與H2是1：3，現(xiàn)在充入NH3，相當(dāng)于N2和H2還是1：3，又是恒壓，相當(dāng)于恒壓等效平衡，故A符合；B．保持溫度和容器體積不變，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，氨氣濃度增大，故B不符；C．保持溫度和容器體積不變，充入1molN2(g)，只充入N2，與原來不等效，故C不符；D．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)，Ar是無關(guān)氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故D不符；故選A。10、A【詳解】A.在電解池中存在的鈉離子交換膜，所以只能溶液中的鈉離子通過交換膜，溶液中OH－不能由陰極區(qū)流向陽極區(qū)，故錯(cuò)誤；B.陽極是水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，故正確；C.陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體為氧氣，陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體為氫氣，在相同狀況下體積之比為1∶2，故正確；D.陽極區(qū)酸性增強(qiáng)，所以在酸性條件下Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，其離子方程式為2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O，故正確。故選A。11、B【解析】氮化硼是一種超硬、耐磨、耐高溫，所以氮化硼是原子晶體；氮化硼熔化時(shí)克服粒子間作用力是共價(jià)鍵?！驹斀狻緼、硝酸鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵；金剛石是原子晶體，熔化時(shí)克服粒子間作用力是共價(jià)鍵，故不選A；B、晶體硅和水晶都是原子晶體，熔化時(shí)需克服的粒子間作用力都是共價(jià)鍵，故選B；C、冰和干冰都是分子晶體，冰熔化時(shí)需克服氫鍵和范德華力，干冰熔化需克服分子間作用力，故不選C；D、苯和萘都是分子晶體，熔化時(shí)需克服的粒子間作用力都是分子間作用力，故不選D。【點(diǎn)睛】本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，本題注意從物質(zhì)的性質(zhì)判斷晶體的類型，以此判斷需要克服的微粒間的作用力。12、A【分析】

【詳解】A.很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，北京奧運(yùn)會(huì)開、閉幕式的焰火就是金屬化合物的焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，故A正確；B.明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附性，只能凈水不能消毒，故B錯(cuò)誤；C.小蘇打即碳酸氫鈉，其溶液顯堿性，可以用于治療胃酸過多，碳酸鈉堿性較強(qiáng)，對(duì)胃刺激性過強(qiáng)，不選用，故C錯(cuò)誤；D.含磷合成洗滌劑中磷元素不能被細(xì)菌消除，則不能抑制水體富營養(yǎng)化的影響，必須經(jīng)處理后才能排放，故D錯(cuò)誤；故選A。13、D【詳解】A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol/L，所以a點(diǎn)溶液pH＞1，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)為加入10mLNaOH溶液，為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，濃度均約為×0.05mol/L，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中c

(CH3COO-)略大于×0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)加入NaOH溶液為20mL時(shí)，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈堿性，c點(diǎn)pH=7，則c點(diǎn)時(shí)，，故C錯(cuò)誤；D．酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽，促進(jìn)水的電離，從a→d，溶液中的溶質(zhì)從醋酸→醋酸和醋酸鈉的混合溶液→醋酸鈉→醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，因此水的電離度先增大后減小，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意溶液的體積發(fā)生了變化，另外，弱酸的電離程度和鹽類的水解程度一般均較小。14、B【詳解】A．NaBH4中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0，為還原劑，而水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，水為氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B．由反應(yīng)可知，只有H元素的化合價(jià)變化，1個(gè)H失去電子數(shù)等于1個(gè)H得到電子數(shù)，則被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故B正確；

C．B元素的化合價(jià)不變，只有H元素的化合價(jià)變化，故C錯(cuò)誤；

D．NaBH4中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0，只作還原劑，故D錯(cuò)誤；

故選B。15、C【解析】A、升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大，錯(cuò)誤；B、根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=c(CO)/c(CO2)，其余為固體，錯(cuò)誤；C、溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以正向是吸熱反應(yīng)，正確；D、增大二氧化碳的濃度，平衡正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤，答案選C。16、C【解析】A．高聚氮中含N-N鍵，則該晶體中含有非極性共價(jià)鍵，故A正確；B．含N5+離子的化合物，為離子化合物，還存在N-N鍵，則含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故B正確；C．同素異形體的分析對(duì)象為單質(zhì)，而N5+為離子，與單質(zhì)不能互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．N-N易斷裂，高聚氮能量較高，則固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料，故D正確；故選C。17、D【詳解】同分異構(gòu)體的定義是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，異戊烷和新戊烷分子式均為C5H12，異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH3，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4，二者的結(jié)構(gòu)不同，則二者互為同分異構(gòu)體，答案選D。18、D【分析】先根據(jù)圖示寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律結(jié)合物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定分析解答?！驹斀狻坑蓤D得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=△H1=-393.5kJ?mol-1，②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=△H2=-395.4kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1。A．石墨與金剛石是不同的物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，金剛石的能量大于石墨的能量，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總能量比1mol金剛石的總能量小1.9kJ，故C錯(cuò)誤；D．C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，故D正確；故選D。19、B【詳解】A．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解溶液呈酸性，KCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液，呈中性，pH值較大應(yīng)是KCl，正確的順序?yàn)锽a(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A錯(cuò)誤；B．SiO32-和CO32-是弱酸酸根，水解會(huì)使溶液顯堿性，酸性越弱，水解程度更強(qiáng)，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，則等物質(zhì)的量濃度下，Na2SiO3溶液的pH值較大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl溶液顯酸性，pH值大小排序正確，故B正確；C．H3PO4顯酸性，Na2SO4為中性，pH值較大應(yīng)是Na2SO4，故C錯(cuò)誤；D．C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值較大應(yīng)是C2H5OH，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、B【解析】V升pH均為2的鹽酸和醋酸溶液n(H+)相等，為10-2mol/L，但是CH3COOH是弱酸，不完全電離，所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸>鹽酸，答案選B。21、B【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離；先計(jì)算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，再計(jì)算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液的pH；先計(jì)算稀釋后溶液中氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算水電離出的氫氧根離子濃度，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；酸或堿無論如何稀釋都不能轉(zhuǎn)變?yōu)閴A或酸?！驹斀狻緼.如果醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5，實(shí)際上醋酸是弱電解質(zhì)，所以稀釋后pH＜5，A錯(cuò)誤；B.將1L0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L，溶液中c（OH-）為0.1mol/L，則C（H+）=10-13mol/L，所以pH=13，B正確；C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中氫離子濃度為1.0×10－6

mol·L－1，溶液中的氫氧根離子濃度為=10-9mol/L，此時(shí)由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子即溶液中的氫氧根離子，且由水電離的氫離子等于由水電離出的氫氧根離子，故由水電離的c(H＋)＝1.0×10－9mol·L－1，C錯(cuò)誤；D.將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，易錯(cuò)選點(diǎn)是酸或堿稀釋過程中溶液接近中性時(shí)，要考慮水的電離。22、D【解析】A中都是極性鍵，但CO2是非極性分子，SO2是極性分子；B中都是極性鍵，但二氧化硅是原子晶體；C中都是極性鍵，BF3是非極性分子，氨氣是極性分子；D中都是極性鍵，都屬于極性分子。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯?，難度一般?！驹斀狻浚?）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：。【點(diǎn)睛】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對(duì)于含氮有機(jī)物來講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來計(jì)算即可。24、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A是，化學(xué)名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)Y是，含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進(jìn)行有機(jī)推斷的方法之一。25、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1【解析】根據(jù)中和反應(yīng)放出的熱量計(jì)算中和熱，進(jìn)而寫出熱化學(xué)方程式?！驹斀狻?1)儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒。它的作用是攪拌使中和反應(yīng)迅速進(jìn)行，溫度快速升高。(2)大小燒杯間的碎泡沫塑料、作為燒杯蓋的硬紙板，都有保溫隔熱、減少熱量損失的作用；(3)實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液過量，以鹽酸計(jì)算生成水0.025mol，測得放熱1.4kJ，即每生成1mol水放熱56kJ，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1?！军c(diǎn)睛】表示中和熱的熱化學(xué)方程式中，生成H2O(l)的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1（即1mol）。26、cNaHCO3強(qiáng)CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）【解析】（1）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，可用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2,以判斷是否分解；小試管加熱溫度較低，里面裝的是碳酸氫鈉，大試管加熱溫度較高，里面裝的是碳酸鈉，反應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定。（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，氨氣是堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)?！驹斀狻?1)Ⅰ.①NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2,以判斷是否分解，而硫酸和氫氧化鈉不能鑒別二氧化碳，現(xiàn)象不明顯，故答案為C；②小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO3不穩(wěn)定，而Na2CO3加熱溫度較高，應(yīng)該觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定，故答案為NaHCO3；③連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁,故答案為Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)；Ⅱ．鑒別兩種固體物質(zhì)可選用CaCl2(或BaCl2)溶液，因?yàn)镃aCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，和NaHCO3不反應(yīng)，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；Ⅲ．與鹽酸反應(yīng)時(shí)，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的試管反應(yīng)更劇烈，故答案為NaHCO3；(2)①實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，故化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨氣是堿性氣體，通過濃硫酸的洗氣瓶，與濃硫酸反應(yīng)被吸收了，故答案為甲；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；③氨氣是堿性氣體，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法可以將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿；由于氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生氯化銨（白色固體），有白煙現(xiàn)象，所以檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿；故答案為將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）?！军c(diǎn)睛】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較和氨氣的制取與性質(zhì)，是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。27、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國家規(guī)定【解析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應(yīng)Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過濾，故答案為Na2CO3；過濾；(2)由題意已知條件可知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO3和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)=n(S2O32-)==5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O和2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－，得ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)總=n(S2O32-)=×=6.0×10-6mol，原水樣中ClO2-的物質(zhì)的量=6.0×10-6mol-5.96×10-6mol=0.04×10-6mol，原水樣中ClO2-的濃度為×1000mL/L×67.5g/mol×1000mg/g=0.135mg·L－1＜0.2mg·L－1，未超過國家規(guī)定，故答案為未超過國家規(guī)定。28、0.002mol/(L?min)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率K=c2(SO3)/[c2(SO3)?c(O2)]放