2026屆上海市金山區(qū)金山中學化學高一第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是()A．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH)3膠體B．膠體與其他分散系的本質區(qū)別是丁達爾效應C．黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質有關D．用過濾的方法可分離膠體和溶液2、下列有關氯氣性質的說法正確的是()A．氯氣通入含酚酞的氫氧化鉀溶液中，溶液褪色，證明氯氣具有漂白性B．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后呈紅色D．氯氣有毒，氯氣還可用于消毒殺菌3、下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是（）A．甲烷與氧氣的反應B．鋁片與稀鹽酸的反應C．灼熱的碳與二氧化碳反應生成一氧化碳D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應4、下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存A．A B．B C．C D．D5、下列帶括號的氣體在反應中只作氧化劑的是A．2F2（g）+2H2O=4HF+O2 B．SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2S（g）+Br2=2HBr+S↓ D．3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO6、已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑，其所涉及反應的化學方程式為Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl。下列有關該反應的說法不正確的是A．Na2S2O3發(fā)生還原反應 B．該反應表明了Cl2的氧化性C．該反應中還原產物有NaCl、HCl D．H2O既不是氧化劑又不是還原劑7、在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3—B．Ag＋、Na＋、NO3—、Cl－C．Zn2＋、Al3＋、SO42—、Cl－D．Ba2＋、NH4+、Cl－、HCO3—8、下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的組合正確的是純凈物混合物電解質非電解質AHCl冰水混合物純堿鐵B蒸餾水氨水火堿氨氣CH2SO4膽礬純堿石墨D濃硝酸加碘食鹽NaOH溶液生石灰A．A B．B C．C D．D9、某同學將0.1mol/L的K2SO4溶液V1L與0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V1+V2+V3．并測得混合液中三種離子物質的量濃度分別為：K＋：0.1mol/L，Al3＋：0.1mol/L，SO42－：0.2mol/L，則下列判斷正確的是（）A．一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸餾水B．混合液中K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和大于SO42－濃度數(shù)值C．三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1D．混合液中K2SO4物質的量等于Al2(SO4)3物質的量的一半10、下列各敘述正確的是（）A．3molOH-的質量為51g/mol B．鐵的摩爾質量就是它的相對原子質量C．一個12C的實際質量約等于12/6.02×1023g D．二氧化碳的摩爾質量是44g11、下列儀器及其名稱不正確的是（）A．量筒 B．試管 C．圓底燒瓶 D．分液漏斗12、將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀B．有紅色的銅被置換出來C．鈉粒熔成小球浮在水面四處游動D．有氣體產生13、下列說法中，錯誤的是（）A．SO2水溶液能導電，但是SO2是非電解質B．Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽C．銅可以導電所以銅是電解質D．NaCl在水溶液能導電，所以NaCl是電解質14、用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是①中的物質②中的物質預測①中現(xiàn)象A淀粉碘化鉀溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象C氯化鋁溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色A．A B．B C．C D．D15、下列變化中，屬于化學變化的是A．礦石粉碎 B．紙張燃燒 C．酒精揮發(fā) D．冰雪融化16、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(×10－10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價＋1＋7＋3＋2＋5—最低負價—－1——－3－2有關X、Y、Z、M、R和Q的下列說法正確的是()A．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵C．X、Z、M的單質分別與水反應，Z最劇烈D．Y的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃17、80g密度為ρg·cm?3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl?的濃度是（）A．mol·L?1 B．1.25ρmol·L?1 C．mol·L?1 D．0.63ρmol·L?118、反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應，下列說法正確的是（）①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2A．兩個反應中NaHSO4均為氧化產物B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化C．氧化性：MnO2>Na2SO4>NaIO3>I2D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為1：519、下列事實與膠體性質無關的是()A．向熟豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐B．江河入?？谟腥侵轈．用激光筆照射硫酸銅水溶液在側面看不到光的通路D．用半透膜和水可以分離淀粉和氯化鈉的混合物20、下列對硫酸的敘述正確的是A．因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣B．濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放C．濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．濃硫酸與蔗糖混合的實驗中，表現(xiàn)了脫水性與強氧化性21、膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是A．膠體粒子不能透過半透膜B．膠體粒子帶電荷C．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D．膠體粒子直徑在1-100nm之間22、下列化學用語正確的是（）A．熟石灰的化學式：CaOB．KClO3的電離方程式：KClO3=K++ClO3—C．質子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：86CD．硫離子的結構示意圖為二、非選擇題(共84分)23、（14分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為_______，產物分子的電子式為_____，其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。25、（12分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的括號填在橫線上。A．萃取分液B．過濾C．結晶D．分液E．蒸餾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物。______（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。______（3）分離水和汽油的混合物。______（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。______26、（10分）海水中蘊藏著豐富的資源，海洋資源的利用具有廣闊前景。Ⅰ．粗鹽提純（1）從海水中得到的粗鹽常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④用適量鹽酸調節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是___________________________(填選項字母)。a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦（2）判斷Mg2+已沉淀完全的方法是：__________________________________________。II．海帶提碘將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾得含I-的海帶浸取原液，然后按以下甲、乙兩方案提取單質碘：已知：3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很小。（3）分液漏斗使用前須_________；步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是__________。（4）下列有關步驟Y的說法，正確的是_____________________。A．應控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉化成離子進入水層C．主要是除浸取原液中的雜質D．NaOH溶液可由乙醇代替（5）步驟Y和操作Z的名稱分別是___________、_____________。（6）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______________________________。27、（12分）某同學在實驗室中稱取20gNaOH固體，配制500mL1mol·L－1的氫氧化鈉溶液。（1）該同學準備的實驗用品有：托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、玻璃棒等，還缺少的玻璃儀器有__________、_____________、_______________。（2）下列有關實驗操作，正確的是__________。A．稱量氫氧化鈉固體時，要在天平的左右兩個托盤上分別放置兩個相同規(guī)格的小燒杯B．某同學將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉移到容量瓶中C．某同學在定容時，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線D．某同學在溶解、轉移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中（3）玻璃棒在該實驗中的作用有①___________，②_________。（4）若實驗室遇到下列情況，對氫氧化鈉溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：①稱量氫氧化鈉時，直接放到托盤天平上稱量_______________________。②定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液的濃度____________________。28、（14分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，欲測定Na2O2試樣的純度?？晒┻x用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實驗方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據(jù)O2的體積計算Na2O2試樣的純度。實驗裝置如下：回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________。（2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。（3）裝置E的作用是__________________________________________（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。（5）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。29、（10分）（1）①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O上述反應中，屬于氧化還原反應的是__________________________（填序號）（2）用雙線橋法表示下述反應的電子轉移MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O________（3）在反應KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。（4）若反應3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中轉移了3mol電子，則生成的NO氣體在標況下的體積是_____________L。（5）配平下面兩個反應①____H2O+____Cl2+____SO2==____H2SO4+____HCl，____________②____KMnO4+____HCl==____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O（系數(shù)是1的也請?zhí)钌希琠____根據(jù)以上兩個反應反應，寫出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質組成的氧化還原反應的方程式并配平。______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、將飽和氯化鐵溶液滴入沸水，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色時即可獲得氫氧化鐵膠體，將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，不能制得Fe(OH)3膠體，故A錯誤。B、膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小不同，丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，故B錯誤；C、河水中的泥沙形成的是膠體，在入海口遇到海水時，由于海水中含電解質氯化鈉，故能發(fā)生聚沉從而形成三角洲，故C正確；D、膠體和溶液均能透過濾紙，不能用過濾的方法分離膠體和溶液，故D錯誤；答案選C。2、D【解析】

A.氯氣通入含酚酞的氫氧化鉀溶液中，溶液褪色，是由于氯氣與氫氧化鉀反應消耗了氫氧根離子，氯氣沒有漂白性，A錯誤；B.新制氯水具有強氧化性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，B錯誤；C.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后呈紅色，但氯氣還具有強氧化性，因此最終褪色，C錯誤；D.氯氣有毒，具有強氧化性，氯氣還可用于消毒殺菌，D正確。答案選D。3、B【解析】

A項，甲烷與O2反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，反應中C元素的化合價由-4價升至+4價，O元素的化合價由0價降至-2價，屬于氧化還原反應，但不屬于離子反應；B項，Al與鹽酸反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應中Al元素的化合價由0價升至+3價，H元素的化合價由+1價降至0價，屬于氧化還原反應，該反應屬于離子反應，離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；C項，灼熱的碳與CO2反應的化學方程式為C+CO22CO，C中C元素的化合價由0價升至+2價，CO2中C元素的化合價由+4價降至+2價，屬于氧化還原反應，但不屬于離子反應；D項，NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應前后元素的化合價不變，該反應不屬于氧化還原反應，屬于離子反應，反應的離子方程式為H++OH-=H2O；既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是B項，答案選B。4、C【解析】

過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種操作方法?！驹斀狻緼、冷水浸泡屬于物質的溶解，不屬于過濾操作，故A錯誤；B、加熱煎制，屬于加熱，不屬于過濾操作，故B錯誤；C、箅渣取液，是將液體與固體分離，屬于過濾操作，故C正確；D、灌裝保存，是液體進行轉移，不屬于過濾操作，故D錯誤，答案選C。5、A【解析】

A．該反應中，F(xiàn)元素化合價由0價變?yōu)?1價，O元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以氟氣作氧化劑，水作還原劑，故A正確；B．該反應中，S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，I元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以二氧化硫作還原劑，碘作氧化劑，故B錯誤；C．該反應中，硫化氫中硫元素化合價由-2價變?yōu)?價，溴元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以硫化氫作還原劑，溴作氧化劑，故C錯誤；D．該反應中，N元素化合價由+4價變?yōu)?2價和+5價，所以二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故D錯誤；答案選A。6、A【解析】

A.反應中硫代硫酸鈉中的硫元素化合價升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B.氯氣作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B正確；C.氯氣作氧化劑，還原產物為氯化鈉和氯化氫，故C正確；D.水中的元素沒有變價，不是氧化劑也不是還原劑，故D正確。故選A。7、C【解析】A項，F(xiàn)e3＋顯黃色；B項，Ag＋和Cl－不能大量共存；D項，含有HCO3－，會與H＋發(fā)生反應而不能大量存在。8、B【解析】

純凈物是指由同種物質組成的，混合物是指由不同種物質組成的，電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物?！驹斀狻緼項、冰水混合物是純凈物，鐵是金屬單質，既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B項、蒸餾水是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，是混合物，火堿是氫氧化鈉，屬于堿，是電解質，氨氣是非電解質，故B正確；C項、膽礬是五水硫酸銅，是帶有結晶水的鹽，是純凈物，石墨是非金屬單質，既不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D項、濃硝酸是硝酸的水溶液，是混合物，NaOH溶液是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，故D錯誤。故選B?！军c睛】題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，注意電解質和非電解質必須是化合物，電解質溶于水或熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，且離子是其本身電離的。9、C【解析】

c（K＋）=0.2mol·L－（Al3＋）=0.4mol·L－1（SO42－）=0.1mol·L－1將①/②可求出V1/V2；從而求出V總，即可求出V1：V2：V3?！驹斀狻縞（K＋）=0.2mol·L－（Al3＋）=0.4mol·L－1（SO42－）=0.1mol·L－1將①/②可求出V1/V2=2：1；設V1=2L，則V2=1L，帶入③可得V總=4L，故V3=1L．即三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1。A、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2LK2SO4溶液和1LAl2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水，但不一定，故A錯誤；B、由于混合液中三種離子物質的量濃度分別為：K＋：0.1mol·L－1，Al3＋：0.1mol·L－1，SO42－：0.2mol·L－1，故K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和等于SO42－濃度數(shù)值，故B錯誤；C、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故C正確；D、混合液中K2SO4物質的量與Al2（SO4）3的物質的量之比為：（0.1mol·L－1×2L）：（0.2mol·L－1×1L）=1：1，故兩者的物質的量相等，故D錯誤。故選C。10、C【解析】

A.3molOH-的質量為51g。故錯誤；B.當質量以克為單位時，鐵的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對原子質量，故錯誤；C.1mol12C的質量為12克，所以一個12C的實際質量約等于12/6.02×1023g，故正確；D.二氧化碳的摩爾質量是44g/mol，故錯誤。故選C。11、C【解析】

是圓底燒瓶，是蒸餾燒瓶，故C錯誤，選C。12、B【解析】金屬鈉投入到硫酸銅溶液中發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，觀察到現(xiàn)象是鈉熔成小球四處游動，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，有氣泡冒出，沒有銅析出，故B正確。13、C【解析】

A、SO2水溶液能導電，但是SO2本身不能電離，故SO2是非電解質，A正確；B、Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽，B正確；C、銅可以導電，但是銅不是電解質，電解質的研究對象是化合物，C錯誤；D、NaCl在水溶液中自身電離，使得溶液可以導電，所以NaCl是電解質，D正確；故選C。14、A【解析】

A．硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進入淀粉KI溶液，硝酸具有強氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍色，故A錯誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故B正確；C．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，故C正確；D．飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，氯氣水反應生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶櫦t紙條褪色，故D正確；故答案為A。15、B【解析】

A．礦石粉碎沒有新物質產生，發(fā)生的是物理變化，錯誤；B．紙張燃燒產生了CO2、H2O等，有新物質產生，發(fā)生的是化學變化，正確；C．酒精揮發(fā)是物質狀態(tài)的變化，沒有新物質產生，發(fā)生的是物理變化，錯誤；D．冰雪融化是物質狀態(tài)的變化，沒有新物質產生，發(fā)生的是物理變化，錯誤。16、A【解析】

根據(jù)所給半徑及化合價可知Q為O元素，R為N元素，Y為Cl元素，X為Na元素、M為Mg元素、Z為Al元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，三者之間可兩兩相互反應，A項正確；B．根據(jù)上述分析，X和Q分別為Na、O，兩者形成的化合物Na2O2中含有非極性共價鍵和離子鍵，B項錯誤；C．X、Z、M的單質分別是Na、Al、Mg，它們與水反應，Na(X)最劇烈，C項錯誤；D．Y的氫化物為HCl，HCl與玻璃不反應，D項錯誤。答案選A。17、B【解析】

2gCa2+離子物質的量為=0.05mol，溶液體積==L，則原溶液中c(Ca2+)==mol/L，而原溶液中c(Cl?)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl?的濃度與原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl?的濃度是1.25ρmol/L，答案選B。18、D【解析】

A．反應①中NaHSO4中各元素化合價未發(fā)生變化，NaHSO4既不是氧化產物也不是還原產物，故A錯誤；B．反應①中碘元素由-1價變?yōu)?價，化合價升高被氧化，反應②中碘元素由+5價變?yōu)?價，化合價降低被還原，故B錯誤；C．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以由反應②可知NaIO3的氧化性大于Na2SO4，故C錯誤；D．反應①中生成1mol碘轉移2NA電子，反應②中生成1mol碘轉移10NA電子，所以反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故答案為D。19、C【解析】

A．豆?jié){是膠體，向熟豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐發(fā)生聚沉，A不符合題意；B．極細的泥沙懸浮在水中形成膠體，在入?？谟龅胶ＫＫ泻罅康碾娊赓|，發(fā)生膠體的聚沉而形成是三角洲，B不符合題意；C．膠體具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，故用激光筆照射硫酸銅水溶液在側面看不到光的通路，C符合題意；D．膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，故可用半透膜和水可以分離淀粉和氯化鈉的混合物，D不符合題意；答案選C。20、D【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，可干燥氫氣，與強氧化性無關，A錯誤；B．濃硫酸性質活潑，有強氧化性，常溫下能使Fe、Al發(fā)生鈍化，故可用鐵鋁容器存放，B錯誤；C．濃硫酸、稀硫酸均具有氧化性，但濃硫酸中+6價的S表現(xiàn)強氧化性，而稀硫酸的H+表現(xiàn)弱氧化性，C錯誤；D．濃硫酸與蔗糖混合的實驗中，濃硫酸先表現(xiàn)脫水性，將蔗糖碳化，然后再氧化生成的C，表現(xiàn)強氧化性，D正確；故選D。21、D【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是微粒直徑的大小，膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm?！驹斀狻磕z體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。答案為D。22、B【解析】

A.熟石灰的化學式是Ca(OH)2，A項錯誤；B.KClO3是含氧酸鹽，屬于強電解質完全電離，其電離方程式為KClO3=K++ClO3-，B項正確；C.質子數(shù)為6的元素為碳元素，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，所以質子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素符號為614CD.硫離子(S2-)是由硫原子得到2個電子形成的，硫離子的最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其正確的結構示意圖為，D項錯誤，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。24、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，可知X是C；Y2+電子層結構與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質為淡黃色固體，則M為S，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應生成CS2，化學方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學鍵屬于極性共價鍵?！军c睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。25、BCDE【解析】

(1)分離難溶性固體和溶液采用過濾方法,沙子難溶于水、氯化鈉易溶于水,所以采用過濾方法分離飽和食鹽水和沙子的化合物,因此，本題正確答案是:B;

(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水,但硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度變化大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化小,可用結晶的方法分離,因此，本題正確答案是:C;

(3)水和汽油不互溶,二者混合分層,所以采用分液方法分離,因此，本題正確答案是:D;

(4)四氯化碳和甲苯互溶且都是液體,二者沸點不同,可以采用蒸餾方法分離,因此，本題正確答案是:E.26、ad靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，若不再產生白色沉淀，則說明NaOH溶液已經(jīng)足量（或取上清液加入酚酞試液，溶液變紅；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH試紙上，試紙變藍；或其他合理答案即可）檢漏液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB分液過濾碘易升華，會導致碘的損失【解析】

Ⅰ、從海水中得到的粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，可以用試劑BaCl2溶液除去SO42-離子、用NaOH除去Mg2+離子、用Na2CO3溶液除去Ca2+離子和過量的Ba2+離子、用鹽酸除去過量OH—離子和CO32—離子；II、根據(jù)實驗流程，海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸濁液，過濾后得含有碘離子的溶液，通入氧氣，氧化得到碘單質，再用苯或四氯化碳萃取、分液得碘的有機溶液，可通過蒸餾得到純碘，或者向碘的有機溶液加入氫氧化鈉溶液，使碘和氫氧化鈉溶液反應生成I-離子和IO3-離子，分液后得到含有I-離子和IO3-離子的水溶液，加入稀硫酸，酸性條件下I-離子和IO3-離子反應生成碘的水溶液，過濾得到粗碘，粗碘提純得到純碘?！驹斀狻竣瘛ⅲ?）除去粗鹽常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，需要考慮試劑添加的順序，Mg2＋離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將Mg2＋離子沉淀；SO42－離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將SO42－離子沉淀；至于先除Mg2＋離子，還是先除SO42－離子都行；Ca2＋離子用碳酸根離子沉淀，除Ca2＋離子加入碳酸鈉轉化為沉淀；但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應過量的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故答案為：ad；（2）判斷Mg2+已沉淀完全，就是證明溶液中不存在Mg2+離子或溶液中OH—離子過量，證明溶液中不存在Mg2+離子，可以繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再產生白色沉淀；證明溶液中OH—離子過量，反滴氯化鎂溶液，產生白色沉淀，或用指示劑檢驗溶液中存在OH—離子，故答案為：靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，若不再產生白色沉淀，則說明NaOH溶液已經(jīng)足量（或取上清液加入酚酞試液，溶液變紅；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH試紙上，試紙變藍；或其他合理答案即可）；II、（3）帶塞的儀器分液漏斗和容量瓶在使用前要進行檢漏；步驟X中，加入密度比水大的四氯化碳，萃取后分液漏斗內，碘的四氯化碳溶液在下層，水在上層，實驗現(xiàn)象為液體分上下兩層，下層呈紫紅色，故答案為：檢漏；液體分上下兩層，下層呈紫紅色；（4）步驟Y為向碘的有機溶液加入氫氧化鈉溶液，使碘和氫氧化鈉溶液反應生成I-離子和IO3-離子，分液后得到含有I-離子和IO3-離子的水溶液，加入稀硫酸，酸性條件下I-離子和IO3-離子反應生成碘的水溶液，過濾得到粗碘。A項、控制NaOH溶液的濃度和體積，可減少酸化時稀硫酸的用量，故A正確；B項、碘和氫氧化鈉溶液反應生成I-離子和IO3-離子，分液后得到含有I-離子和IO3-離子的水溶液，故B正確；C項、步驟Y主要是將碘轉化為I-離子和IO3-離子，使I-離子和IO3-離子進入水層，故C錯誤；D項、乙醇與四氯化碳互溶，且不與碘反應，故D錯誤；故答案為：AB；（5）步驟Y的目的是將碘轉化為I-離子和IO3-離子，使I-離子和IO3-離子進入水層，操作名稱為萃取，操作Z是固液分離，操作名稱為過濾，故答案為：萃??；過濾；（6）碘受熱易升華，蒸餾時會導致碘的損失，故答案為：碘易升華，會導致碘的損失?！军c睛】本題考查海水資源的綜合利用，涉及了粗鹽提純和海帶提碘，明確物質的性質，掌握試劑的添加順序以及過濾、萃取、蒸餾等操作是解答本題的關鍵。27、500mL容量瓶燒杯膠頭滴管BD攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解引流液體偏低無影響【解析】

（1）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（2）根據(jù)實驗操作的方法分析；（3）玻璃棒在溶解固體時攪拌，加速固體溶解；在移液時用于引流液體；（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進行誤差分析。【詳解】（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，配制500mL1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管；（2）A、氫氧化鈉為易潮解的固體，應放在玻璃器皿中稱量，但不需要在另一盤上放上燒杯，故A錯誤；B、因氫氧化鈉固體溶解水放熱，應冷卻至室溫，然后轉移到容量瓶中，否則會引起誤差，故B正確；C、某同學在定容時，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線，導致部分溶質被吸出，導致配制的濃度偏低，故C錯誤．D、某同學在溶解、轉移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中，這樣確保溶質全部轉移到容量瓶中，故D正確；答案BD；（3）玻璃棒在溶解固體時起攪拌作用，為加速固體溶解；在移液時用于引流液體；（4）①稱量氫氧化鈉時，直接放到托盤天平上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導致稱取的氫氧化鈉質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；②定容搖勻后，有少量溶液外流，由于已經(jīng)定容完畢，因此不影響溶液濃度?！军c睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法，（4）②是解答的易錯點。28、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去氣體中的HCl干燥氣體防止水蒸氣進入到D中，并且能吸收多余的CO22Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O＋CO2＝Na2CO378%【解析】（1）實驗室制取二氧化碳選用CaCO3固體與稀鹽酸反應來制取，裝置A中CaCO3固體與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，發(fā)生反應的離子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）鹽酸易揮發(fā)，反應又是放熱反應，制得的二氧化碳中含有氯化氫，利用裝置B除去氣體中的HCl氣體；裝置C裝有濃硫酸，其作用是干燥氣體；（3）過氧化碳能與水蒸氣及二氧化碳反應，裝置E的作用是防止水蒸氣進入到D中，并且能吸收多余的CO2；（4）裝置D中干燥的二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，與氧化鈉反應生成碳酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式分別是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2＝Na2CO3；（5）根據(jù)反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），生成的氧氣的物質的量為：n（O2）==0.01mol，過氧化鈉的物質的量為：n（Na2O2）=2n（O2）=0.02mol，過氧化鈉的純度為：ω（Na2O2）=×100%=78%。29、①