2025年高中二年級化學(xué)期中模擬試卷及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）1.下列有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的描述，正確的是A.正反應(yīng)速率等于零B.逆反應(yīng)速率等于零C.正逆反應(yīng)速率相等，但不為零D.各反應(yīng)物和生成物的濃度相等2.在一定條件下，將2molA和3molB放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為20%。下列判斷正確的是A.平衡時，n(C)=0.4molB.平衡時，A的濃度為0.8mol/LC.若x+z，則y>3D.若x+z，則y<33.下列關(guān)于勒夏特列原理的說法正確的是A.改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡一定向吸熱方向移動C.加入催化劑，可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)，從而提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率D.減小生成物的濃度，平衡一定向正反應(yīng)方向移動4.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒容密閉容器中達到平衡，下列措施能加快反應(yīng)速率且平衡不發(fā)生移動的是A.降低溫度B.分離出部分SO?C.增大O?的濃度D.使用催化劑5.下列關(guān)于pH值的說法錯誤的是A.0.1mol/L的鹽酸溶液，其pH=1B.常溫下，pH=3的醋酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度為1×10?11mol/LC.將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性D.弱酸HA的電離常數(shù)Ka越小，其鹽的水解程度越大6.下列離子方程式書寫正確的是A.銅粉與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H?=Cu2?+H?↑B.向碳酸鈉溶液中滴加少量氯化鈣溶液：CO?2?+Ca2?=CaCO?↓C.氫氧化鈉溶液與硫酸氫鈉溶液混合：H?+OH?=H?OD.氯化鐵溶液與足量鐵粉反應(yīng)：2Fe3?+Fe=3Fe2?7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)一定是氧化劑B.某元素化合價升高，該元素一定被氧化C.氧化劑在反應(yīng)中一定被還原，還原劑在反應(yīng)中一定被氧化D.反應(yīng)中化合價沒有發(fā)生變化的物質(zhì)一定不是催化劑8.下列元素中，第一電離能一定大于氧元素的是A.鈹BeB.鋁AlC.鈉NaD.氮N9.下列說法正確的是A.同一周期主族元素中，從左到右，元素的第一電離能一定逐漸增大B.同一主族元素中，從上到下，元素的金屬性一定逐漸增強C.原子最外層電子數(shù)為8的粒子一定是分子D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同種原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相似10.下列物質(zhì)的分類正確的是A.Na?CO?屬于鹽B.SO?屬于酸C.CH?COOH屬于堿D.C?H?OH屬于酸性氧化物11.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A.碳酸鈉溶液可以用來鑒別乙醇和乙酸B.油脂在堿性條件下水解屬于加成反應(yīng)C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生加聚反應(yīng)D.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，其反應(yīng)類型相同12.下列實驗操作正確的是A.用濕潤的pH試紙測量溶液的pH值B.制取氯氣時，用向上排空氣法收集C.溶解固體時，應(yīng)在容量瓶中直接進行D.蒸發(fā)溶液時，應(yīng)不斷攪拌并使用玻璃棒不斷攪拌13.下列說法正確的是A.氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動的離子B.熔融的氯化鈉能導(dǎo)電，說明氯化鈉是電解質(zhì)C.強酸和強堿發(fā)生的中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.任何電解質(zhì)的電離都是吸熱過程14.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法正確的是A.C?H??O的同分異構(gòu)體一定含有羥基B.分子式為C?H??的同分異構(gòu)體中，一定含有支鏈C.正戊烷和異戊烷互為同分異構(gòu)體D.CH?CH?CH?OH和CH?OCH?CH?CH?互為同分異構(gòu)體15.下列關(guān)于元素周期律的說法錯誤的是A.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強B.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱C.非金屬元素可能形成陽離子，金屬元素可能形成陰離子D.原子序數(shù)越大的元素，其原子半徑一定越大二、填空題（每空2分，共30分）16.將amolNO?和bmolCO氣體通入容積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)；CO(g)+N?O?(g)?CO?(g)+N?O?(g)。平衡后，NO?轉(zhuǎn)化率為x%，CO轉(zhuǎn)化率為y%。(1)平衡時，NO?的濃度為______mol/L。(2)若a=b，則x______y（填“>”、“<”或“=”）。(3)該反應(yīng)在室溫下進行，若升高溫度，平衡向______方向移動（填“正”或“逆”）。17.現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，分別為0.1mol/L的鹽酸、0.1mol/L的醋酸、0.1mol/L的氨水?；卮鹣铝袉栴}：(1)按物質(zhì)的量濃度由大到小排列這三種溶液的pH值：______>______>______。(2)將等體積的甲、乙溶液混合，所得溶液的pH值______7（填“>”、“<”或“=”）。18.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：(1)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：______。(2)向碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水：______。19.用化學(xué)式填空：(1)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物：______。(2)常溫下呈液態(tài)的最簡單鹵素單質(zhì)：______。20.寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：(1)乙醇：______。(2)乙酸：______。三、簡答題（每題10分，共20分）21.用化學(xué)方程式和必要的文字說明，解釋為什么實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，而工業(yè)上用食鹽溶液電解制取氯氣？22.有一種無色氣體X，它可能是CO、CO?或兩者的混合物。請設(shè)計一個實驗方案，證明X的組成（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。四、計算題（每題15分，共30分）23.在體積為2L的密閉容器中，充入2molA和3molB，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)。在2分鐘時達到平衡，生成0.6molC，此時A的轉(zhuǎn)化率為50%。計算：(1)平衡時，A的物質(zhì)的量是多少？(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K是多少？（假設(shè)體積不變，氣體摩爾體積為22.4L/mol）24.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH值變?yōu)槎嗌?？醋酸的電離常數(shù)Ka約為1.8×10??。試卷答案一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）1.C2.D3.D4.C5.C6.D7.C8.D9.B10.A11.A12.B13.A14.C15.D二、填空題（每空2分，共30分）16.(1)(a(1-x%)/V)mol/L（或用平衡濃度表示，如c(NO?)=(a(1-x%)/V)mol/L）(2)>(3)逆17.(1)醋酸>鹽酸>氨水（或H?CO?>HCl>NH?·H?O）(2)>17.(1)Fe+CuSO?=FeSO?+Cu(2)Ca(OH)?+2HCO??=CaCO?↓+2H?O+CO?↑（或Ca2?+2HCO??=CaCO?↓+2H?O+CO?↑）19.(1)Al?O?或Na?CO?（或其他合理答案）(2)Br?20.(1)CH?CH?OH(2)CH?COOH三、簡答題（每題10分，共20分）21.實驗室制取Cl?：MnO?+4HCl(濃)\(\xrightarrow{\Delta}\)MnCl?+Cl?↑+2H?O。該反應(yīng)需要加熱且需要濃鹽酸提供高濃度H?和Cl?。實驗室制取量少，對環(huán)保要求不高。工業(yè)上電解飽和NaCl溶液（氯堿工業(yè)）：2NaCl+2H?O\(\xrightarrow{電解}\)2NaOH+Cl?↑+H?↑。該反應(yīng)條件相對溫和（常溫電解），原料易得且廉價（食鹽），且可同時得到有價值的NaOH、H?和Cl?產(chǎn)品，產(chǎn)品純度高，規(guī)模大，更經(jīng)濟環(huán)保。22.實驗步驟：(1)將氣體X通入澄清石灰水中，若石灰水不變渾濁，則X中不含CO?；若石灰水變渾濁，則X中含有CO?。(2)若步驟(1)石灰水變渾濁，將上述反應(yīng)后的溶液過濾（或分離出不溶性固體），將濾液（或氣體）通入灼熱的氧化銅中，若黑色粉末變?yōu)榧t色固體，且產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原氣體X中含有CO。若無明顯現(xiàn)象，則原氣體X中不含CO?，F(xiàn)象與結(jié)論：(1)若石灰水不變渾濁，則X為CO。(2)若石灰水變渾濁，且將濾液通入灼熱的氧化銅中，黑色粉末變?yōu)榧t色固體，且產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為CO和CO?的混合物。若石灰水變渾濁，但將濾液通入灼熱的氧化銅中無明顯現(xiàn)象，則X為CO?。四、計算題（每題15分，共30分）23.(1)A起始n=2mol，轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時n(A)=2mol×(1-50%)=1mol。(2)反應(yīng)生成0.6molC，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，消耗A0.6mol×(x/z)=1mol×(x/z)，消耗B0.6mol×(y/z)。反應(yīng)2分鐘達到平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)=(2mol-1mol)/2min=0.5mol/(L·min)。容器體積V=2L，所以平衡時A的濃度為c(A)=1mol/2L=0.5mol/L。平衡常數(shù)K=[C]^(z)/[A]^(x[B]^(y)=(0.6/V)^(z)/(0.5/V)^(x)*((3-0.6(y/z))/V)^(y)由于未給出x,y,z的具體值，無法計算出具體的K值，但K的表達式如上。若題目要求計算K值，需補充x,y,z的值。24.pH=3的醋酸溶液，[H?]=10?3mol/L。稀釋10倍后，[H?]變?yōu)樵瓭舛鹊?/10，即新[H?]=10?3mol/L/10=10??mol/L。醋酸是弱酸，稀釋促進電離，但電離程度增加有限。設(shè)原醋酸濃度為c，則原溶液滿足Ka=[H?][CH?COO?]/[CH?COOH]，即1.8×10??=(10?3)2/