2025年高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（附答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）1.下列各組元素中，按第一電離能由小到大的順序排列正確的是（）A.N>O>FB.Mg>Al>SiC.Na>Mg>AlD.Cl>Br>I2.下列關(guān)于原子核外電子排布的敘述，正確的是（）A.s能級含有一個原子軌道B.p能級含有的原子軌道數(shù)是d能級的2倍C.氫原子核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)D.3d軌道上的電子數(shù)一定比4s軌道上的電子數(shù)多3.下列化學(xué)鍵中，通常只存在于離子化合物中的是（）A.共價鍵B.金屬鍵C.離子鍵D.配位鍵4.下列分子的空間構(gòu)型為正四面體的是（）A.CH4B.NH3C.H2OD.BF35.下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔點(diǎn)一定比原子晶體的熔點(diǎn)低B.金屬晶體的密度一定比分子晶體的密度大C.離子晶體的熔化需要破壞離子鍵，但溶解于水不一定破壞離子鍵D.原子晶體的硬度一定比分子晶體的硬度大6.下列物質(zhì)中，只含極性鍵的是（）A.CO2B.Na2OC.H2O2D.CH47.下列關(guān)于雜化軌道理論的敘述，錯誤的是（）A.sp3雜化軌道可用于形成σ鍵B.sp2雜化軌道可用于形成π鍵C.sp雜化軌道的夾角為180°D.sp3d2雜化軌道可用于形成八面體構(gòu)型的分子8.下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是（）A.H2OB.H2SC.H2SeD.H2Te9.下列關(guān)于晶胞的敘述，錯誤的是（）A.晶胞是晶體中能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的smallestrepeatingunitB.晶胞的棱長等于晶體的晶格常數(shù)C.晶胞的體積等于晶體的摩爾體積D.晶胞中包含的原子或離子數(shù)目等于該晶體的化學(xué)式量10.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是（）A.金B(yǎng).鈉C.干冰D.氯化鈉11.下列說法正確的是（）A.共價鍵的形成一定伴隨著能量的釋放B.離子鍵的形成一定伴隨著能量的吸收C.化學(xué)鍵的斷裂一定需要吸收能量D.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一定伴隨著能量的變化12.下列關(guān)于配位化合物的敘述，錯誤的是（）A.配位化合物中的中心離子一定帶正電荷B.配位化合物中的配體一定含有孤電子對C.配位化合物中的配位數(shù)一定等于配體的數(shù)目D.[Cu(NH3)4]SO4是配位化合物13.下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型只含有離子鍵的是（）A.NaClB.K2OC.CaF2D.NaOH14.下列說法正確的是（）A.元素的電負(fù)性越大，其第一電離能一定越大B.元素的原子半徑越大，其第一電離能一定越小C.同周期主族元素中，從左到右，元素的第一電離能一定逐漸增大D.同主族主族元素中，從上到下，元素的第一電離能一定逐漸減小15.下列關(guān)于分子極性的敘述，錯誤的是（）A.非極性分子中可能不含有極性鍵B.極性分子的正負(fù)電荷中心一定不重合C.分子的極性由分子中化學(xué)鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同決定D.分子極性越強(qiáng)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)一定越高16.下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的是（）A.碳化硅B.二氧化硅C.硫化鎘D.氯化鋁17.下列關(guān)于晶格能的敘述，錯誤的是（）A.晶格能是指1摩爾的離子化合物形成時，離子從氣態(tài)分離成離子所需的能量B.晶格能越大，離子化合物的熔點(diǎn)一定越高C.離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大D.離子鍵的本質(zhì)是靜電作用力18.下列分子中，中心原子采用sp3d雜化方式的是（）A.PCl5B.SF4C.BrF3D.XeF419.下列說法正確的是（）A.金屬鍵沒有方向性和飽和性B.離子鍵沒有方向性和飽和性C.共價鍵沒有方向性和飽和性D.配位鍵沒有方向性和飽和性20.下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是（）A.碳酸鈣B.氯化氫C.乙醇D.甲烷二、填空題（每空2分，共20分）1.氮原子的基態(tài)電子排布式為____________，它最外層電子的雜化方式為____________。2.分子間存在的相互作用的類型有____________、___________和____________。3.晶胞中位于頂點(diǎn)、棱邊中點(diǎn)和體心的原子或離子，分別被____________個晶胞共用。4.[Co(NH3)6]Cl3中，中心離子的配位數(shù)是____________，配體是____________。5.元素X位于周期表第三周期第VA族，則X的原子序數(shù)為____________，其基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為____________。三、簡答題（每題5分，共15分）1.簡述影響分子晶體的熔沸點(diǎn)的因素。2.簡述金屬鍵的形成原因。3.簡述離子晶體的性質(zhì)。四、計算題（每題10分，共20分）1.某氣態(tài)非極性分子A，分子式為AB3，其分子量為80。A分子中A原子的雜化方式為sp3，B原子與A原子之間形成σ鍵。試求A原子的核外電子排布式。2.某離子化合物由X和Y兩種元素組成，X的原子序數(shù)為11，Y的原子序數(shù)為17。X和Y形成的化合物熔點(diǎn)較高，硬度較大，溶于水后能電離出自由移動的離子。試寫出該化合物的化學(xué)式，并畫出其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（用X和Y表示）。---試卷答案一、選擇題1.C2.D3.C4.A5.C6.D7.C8.A9.D10.C11.A12.C13.C14.B15.D16.A17.B18.B19.A20.A二、填空題1.1s22s22p3；sp22.分子間作用力、氫鍵、范德華力3.1/8、1/4、1/24.6；氨分子5.15；2p63s23p3三、簡答題1.影響分子晶體的熔沸點(diǎn)的因素主要有分子間作用力的大小和分子的相對分子質(zhì)量。分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。2.金屬鍵的形成原因是金屬原子失去最外層電子形成金屬陽離子，這些金屬陽離子沉浸在由自由電子構(gòu)成的“電子海洋”中，金屬陽離子和自由電子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用。3.離子晶體的性質(zhì)主要有：通常熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高；硬度大，脆性大；固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或水溶液能導(dǎo)電；通常易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑。四、計算題1.解：A的相對分子質(zhì)量為80，分子式為AB3，則A的相對原子質(zhì)量為80/4=20。根據(jù)元素周期表，原子序數(shù)為20的元素是鈣（Ca），但鈣是金屬元素，不符合題意。原子序數(shù)為10的元素是氖（Ne），但氖是惰性氣體，不符合題意。原子序數(shù)為14的元素是硅（Si），但硅是原子晶體，不符合題意。原子序數(shù)為16的元素是硫（S），但硫是非金屬元素，且形成的分子不滿足AB3的形式。原子序數(shù)為18的元素是氬（Ar），但氬是惰性氣體，不符合題意。原子序數(shù)為12的元素是鎂（Mg），但鎂是金屬元素，不符合題意。原子序數(shù)為26的元素是鐵（Fe），但鐵是金屬元素，不符合題意。原子序數(shù)為30的元素是鋅（Zn），但鋅是金屬元素，不符合題意。原子序數(shù)為34的元素是硒（Se），但硒形成的分子不滿足AB3的形式。原子序數(shù)為38的元素是氪（Kr），但氪是惰性氣體，不符合題意。原子序數(shù)為14的元素是硅（Si），但硅是原子晶體，不符合題意。原子序數(shù)為32的元素是鍺（Ge），但鍺形成的分子不滿足AB3的形式。原子序數(shù)為34的元素是硒（Se），但硒形成的分子不滿足AB3的形式。原子序數(shù)為36的元素是氙（Xe），但氙是惰性氣體，不符合題意。原子序數(shù)為24的元素是鉻（Cr），但鉻是金屬元素，不符合題意。原子序數(shù)為27的元素是鈷（Co），但鈷形成的分子不滿足AB3的形式。原子序數(shù)為28的元素是鎳（Ni），但鎳是金屬元素，不符合題意。原子序數(shù)為29的元素是銅（Cu），但銅是金屬元素，不符合題意。原子序數(shù)為30的元素是鋅（Zn），但鋅是金屬元素，不符合題意。原子序數(shù)為31的元素是鎵（Ga），鎵的相對原子質(zhì)量為70，不符合題意。原子序數(shù)為33的元素是砷（As），砷的相對原子質(zhì)量為74.92，不符合題意。原子序數(shù)為35的元素是溴（Br），溴的相對原子質(zhì)量為80.02，符合題意。因此，A為溴（Br）元素。溴原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5。由于A原子形成AB3分子，且A原子的雜化方式為sp3，說明A原子形成3個σ鍵，且中心原子含有1對孤電子對。因此，A原子的價層電子對數(shù)為3+(1/2)*(4-3)=4，采用sp3雜化方式。A原子的價層電子排布式為2s22p4。2.解：X的原子序數(shù)為11，為鈉（Na）元素；Y的原子