湖南省長沙市周南梅溪湖中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理，下列說法不正確的是A．反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料B．反應(yīng)②也是SO2資源利用的方法之一C．制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)D．系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l)H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/mol2、對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是A．B．C．D．3、下列方案設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD測定硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相對強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D4、在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是：A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H25、分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種 B．4種 C．5種 D．6種6、如圖所示，可以表示為可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的正確圖象為（）A． B．C． D．7、對水樣中M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度[c(M)]隨時(shí)間(t)的變化如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快B．水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率C．由②③得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越快D．在0~20min內(nèi)，②中M的分解速率為0.015mol·L?1·min?18、有關(guān)油脂的說法錯(cuò)誤的是A．植物油兼有酯類和烯烴的性質(zhì)B．油脂的水解叫皂化反應(yīng)C．液態(tài)油催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪D．脂肪里的飽和烴基的相對含量較大，熔點(diǎn)較高9、已知一定溫度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；ΔH=－akJ/mol（a＞0）現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關(guān)系正確的是A．a(chǎn)=b B．2a＜c C．m＞3 D．m＜310、世界氣候大會(huì)于2009年12月在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，商討2012至2020年全球溫室氣體減排協(xié)議。下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是A．N2 B．H2 C．CO2 D．O211、已知298K下反應(yīng)2Al2O3(s)＋3C(s)=4Al(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋2171kJ/mol，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)，則下列說法正確的是A．由題給ΔH值可知，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) B．ΔS>0表明該反應(yīng)是一個(gè)熵增加的反應(yīng)C．該反應(yīng)在室溫下可能自發(fā) D．不能確定該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行12、己烷雌酚的一種合成路線如下，下列敘述正確的是A．在濃硫酸加熱條件下，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)B．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YC．化合物Y最多可與含6molBr2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)D．化合物Y中不含有手性碳原子13、已知反應(yīng)2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A．低溫下才能自發(fā)進(jìn)行B．高溫下才能自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行14、下列對化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是①已達(dá)平衡的反應(yīng)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)．A．①④ B．①②③ C．②④ D．①②③④15、pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O兩溶液等體積混合后，所得溶液pHA．略小于9+lg2B．略大9+lg2C．略大12-lg2D．略小于12-lg216、下列離子方程式的書寫正確的是()A．鈉和水反應(yīng)：2Na＋H2O=2Na＋＋OH－＋H2↑B．氯化鎂溶液中加入氨水：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2

+2Fe2+

=2Cl－+2Fe3+二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列框圖給出了8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。18、1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號(hào)）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。19、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測液時(shí)需要的儀器是_____________。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23)。，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________mL（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述待測NaOH溶液時(shí)，判定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)20、已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下圖連接好裝置，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為___。(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是__。(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)__。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體21、合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)的ΔH=_______kJ/mol。(2)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_________46.2kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。(4)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________(填字母)。A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜0(5)已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)

ΔH1＝－2983.2kJ/mol4P(s，紅磷)＋5O2(g)=P4O10(s)

ΔH2＝－2954kJ/mol，則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.可以看出來反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料HI，故A正確；B.SO2在反應(yīng)②中實(shí)現(xiàn)了再利用，故B正確；C.由已知化學(xué)方程式可知①+②+③可得系統(tǒng)(Ⅰ)制氫的熱化學(xué)方程式為：H2O(l)H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/mol，②+③+④可得系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式為：H2S(g)H2(g)+S(g)ΔH=+20kJ/mol；由上面的熱化學(xué)方程式可知：制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(Ⅱ)，故C錯(cuò)誤；D.①+②+③可得系統(tǒng)(Ⅰ)制氫的熱化學(xué)方程式為：H2O(l)H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/mol，故D正確；本題選C。點(diǎn)睛：利用蓋斯定律可以計(jì)算出系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式，再比較兩個(gè)系統(tǒng)的反應(yīng)熱做出判斷。2、D【解析】對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題?！驹斀狻緼．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，已知圖象中正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量減小，與圖象不符合；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量減小，與圖象不符合，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，圖象不符合，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量減小，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡圖象問題，題目難度中等，注意分析方程式的特征來判斷溫度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響為解答該題的關(guān)鍵。3、C【詳解】A．隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，氫氣量不斷增大，右側(cè)活塞向右移動(dòng)，測量一段時(shí)間產(chǎn)生氫氣的量就可以測量這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，故A正確；B．溫度升高，氣體顏色加深，c(NO2)增大，溫度降低，氣體顏色變淺，c(NO2)減小，由此球中氣體顏色的深淺可以判斷溫度對平衡的影響，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)原理方程式：2MnO+4H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由于題中高錳酸鉀的物質(zhì)的量不同，無法通過褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽發(fā)生反應(yīng)生成弱酸，醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和硼酸不反應(yīng)，所以酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正確；故選C。4、A【詳解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故選A。5、B【詳解】C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個(gè)氫原子被2個(gè)氯原子取代的產(chǎn)物；取代同一碳原子上有兩種情況，即中間碳原子和一側(cè)碳原子；取代不同碳原子上也有兩種情況，即相鄰碳原子或相間的碳原子，所以，C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體。答案選B。思維拓展：確定常見烴的同分異構(gòu)體，需確定其結(jié)構(gòu)是否對稱，若左右（或上下）對稱，只考慮結(jié)構(gòu)的1/2和對稱點(diǎn)即可，若上下左右都對稱，只需考慮結(jié)構(gòu)的1/4和對稱點(diǎn)即可；確定二鹵代物可以先考慮取代同一個(gè)碳原子和不同碳原子來分析。6、A【詳解】A、正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的含量降低，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡需要的時(shí)間減少，與圖象吻合，故A正確；B、增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；故選A。7、C【解析】分析：根據(jù)圖像，A項(xiàng)，由①②得，c（M）起始相同時(shí)，pH越小，M的分解速率越快；B項(xiàng)，由③④得，在pH和c（M）起始都相同時(shí)，加入Cu2+，M的分解速率加快；C項(xiàng)，由①③得，pH相同時(shí)，c（M）越大，M的分解速率越快；D項(xiàng)，根據(jù)公式υ=ΔcΔt計(jì)算詳解：根據(jù)圖像，A項(xiàng)，由①②得，c（M）起始相同時(shí)，pH越小，M的分解速率越快，即水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由③④得，在pH和c（M）起始都相同時(shí)，加入Cu2+，M的分解速率加快，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，②③的pH和c（M）都不相同，應(yīng)由①③得，pH相同時(shí)，c（M）越大，M的分解速率越快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在0~20min內(nèi)，②中M的分解速率υ=ΔcΔt=0.4mol/點(diǎn)睛：本題考查濃度與時(shí)間的圖像分析，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用控制變量法分析是解題的關(guān)鍵。8、B【解析】A．植物油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，植物油兼有酯類和烯烴的性質(zhì)，故A正確；B．油脂在堿性條件下的水解叫皂化反應(yīng)，在酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．液態(tài)油含有碳碳雙鍵，催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪，故C正確；D．油脂里烴基的飽和程度越大，其熔點(diǎn)越高，脂肪里的飽和烴基的相對含量較大，因此脂肪的熔點(diǎn)較高，故D正確；故選B。9、D【詳解】X（g）+2Y（g）mZ（g）ΔH=－akJ/mol（a＞0），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且2b＜c。假設(shè)原容器的體積為1L，現(xiàn)在重新取一個(gè)2L的容器，在相同的溫度下向其中通入2molX和4molY，則在該容器中達(dá)到平衡時(shí)與甲容器是等效的，因?yàn)榇巳萜髦械耐读鲜羌椎?倍，故該容器中反應(yīng)放出的熱量為2bkJ，在此基礎(chǔ)上，增大壓強(qiáng)將容器的體積壓縮到1L，等重新建立平衡狀態(tài)后，與容器乙的平衡等效，則此容器中共放出的熱量為ckJ，因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，且2b＜c，說明加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的方向，故m＜3，即D關(guān)系正確，故選D?！军c(diǎn)睛】本題利用建模的方法，選建立一個(gè)與甲等效的平衡，然后通過加壓轉(zhuǎn)化為與乙等效，分析加壓對化學(xué)平衡的影響，從而確定平衡移動(dòng)的方向和相關(guān)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。10、C【詳解】溫室效應(yīng)加劇主要是由于現(xiàn)代化工業(yè)社會(huì)燃燒過多煤炭、石油和天然氣，這些燃料燃燒后放出大量的二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入大氣造成的，故溫室氣體主要是二氧化碳?xì)怏w，答案選C。11、B【詳解】A．該反應(yīng)ΔH>0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．由方程式可知，反應(yīng)過程中，體系混亂度增大，熵增大，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)>0，說明該反應(yīng)是一個(gè)熵增加的反應(yīng)，故B項(xiàng)說法正確；C．該反應(yīng)ΔH>0，ΔS>0，由復(fù)合熵判斷依據(jù)ΔG=ΔH－TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D．根據(jù)復(fù)合熵判斷依據(jù)ΔG=ΔH－TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，可判斷該反應(yīng)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，故D項(xiàng)說法錯(cuò)誤；綜上所述，說法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。12、B【解析】A、X中含有Br原子，且連Br的碳相鄰碳上含有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，鹵代烴必須在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、X中不含酚羥基、Y含有酚羥基，所以可以用氯化鐵鑒別X和Y，故B正確；D、Y含有2個(gè)酚-OH，鄰位氫原子可被取代，1mol化合物Y可消耗4molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，該分子中連接乙基的碳原子為手性碳，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：注意鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)與醇消去條件的區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是A。鹵代烴消去反應(yīng)的條件為“堿的醇溶液，加熱”，醇消去反應(yīng)的條件為“濃硫酸，加熱”。13、C【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，依據(jù)焓變、熵變和溫度分析判斷?！驹斀狻恳阎磻?yīng)2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反應(yīng)在任何溫度下都是能自發(fā)進(jìn)行，答案選C。14、D【詳解】①C為固體，增大固體的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但轉(zhuǎn)化的少，增加的多，N2的轉(zhuǎn)化率減小，故②錯(cuò)誤；③如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；④在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則平衡不移動(dòng)，如反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，則平衡移動(dòng)，故④錯(cuò)誤；綜上所訴，答案為D。15、C【解析】若一元強(qiáng)堿pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O兩溶液等體積混合后，所得溶液pHpH＝8的NH3·H2O中c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=12的NH3·H2O中c（OH-）=1×10-2mol/L，假如不考慮混合后一水合氨的電離，則混合后c（OH-）=10-6+10-22mol/L≈10-22mol/L，則溶液中的c（H+）=KWc(OH-)=10-1410-2216、D【解析】A、鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯化鎂溶液中加入氨水的離子反應(yīng)為Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH﹣++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氯氣通入FeCl2溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！驹斀狻?1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡式是。18、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個(gè)C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。19、500mL容量瓶堿式滴定管便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化22.10CD溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變色0.1050【解析】（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過程為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測液為堿性，所以取用25.00mL待測液時(shí)需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)為22.60mL，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.10mL；正確答案：便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。(3)讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)分析，c(待測)偏小，A錯(cuò)誤；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)分析，c(待測)無影響，B錯(cuò)誤；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)分析，c(待測)偏大，C正確；酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)分析，c(待測)偏大，D正確；C、D符合題意，正確答案：C、D。（4）甲基橙作指示劑，與堿液相遇，顯黃色；隨著酸液的滴入，溶液的堿性減弱，當(dāng)加入最后一滴鹽酸，混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色，達(dá)到滴定終點(diǎn)；正確答案：混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變色。（5）三次消耗的鹽酸的體積分別為26.28mL、29.75mL、26.22mL，第二次數(shù)據(jù)誤差過大，應(yīng)該舍去，另外兩次的平均值為,根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0.1050mol/L；c(NaOH)=0.1050mol/L；正確答案：0.1050。20、在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻BD防止反應(yīng)物隨生成物一起大量被蒸出，導(dǎo)致原料損失及發(fā)生副反應(yīng)B【分析】根據(jù)乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的基本操作、反應(yīng)條件的控制、產(chǎn)物的分離提純等分析解答?！驹斀狻?1)配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合液時(shí)，各試劑加入試管的順序依次為：CH3CH2OH→濃硫酸→CH3COOH。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時(shí)產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致液體飛濺造成事故；將乙醇與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙酸混合，是為了防止乙酸的揮發(fā)造成原料的損失。在加熱時(shí)試管中所盛溶液不能超過試管容積的，因?yàn)樵嚬苋莘e為30mL，那么所盛溶液不超過10mL，按體積比1∶4∶4的比例配濃硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，對應(yīng)的濃硫酸、乙酸和乙醇的體積為1mL、4mL、4mL；(2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè)：①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使