甘肅省蘭州市蘭化一中2026屆化學高三第一學期期末檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>Y>WB．最高價氧化物對應水化物的堿性：X>YC．Z、W組成的化合物能與強堿反應D．X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:12、下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作A．KNO3固體（NaCl）加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥B．NaCl固體（KNO3）加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C．FeCl3溶液（NH4Cl）加熱蒸干、灼燒D．NH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾A．A B．B C．C D．D3、分別由下表中的實驗和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用熔融氯化鋁做導電性實驗電流指針不偏轉(zhuǎn)氯化鋁是共價化合物B向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振蕩CCl4層無色Fe2＋的還原性強于Br－C相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H＋)=1mol·L－1的鹽酸、硫酸反應鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl－對該反應起到促進作用D向盛有2mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D4、下列有關(guān)物質(zhì)與應用的對應關(guān)系正確的是（）A．甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，所以福爾馬林可作食品的保鮮劑B．Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C．碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑D．氯化鋁是強電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．50mL1mol/L硝酸與Fe完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NAC．30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)目為NAD．1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO－的微粒數(shù)之和為0.1NA6、明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用B．從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、FeC．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO37、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．氧化反應有①⑤⑥，加成反應有②③B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．反應⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀D．可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br28、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．18g氨基（-ND2）中含有的電子數(shù)為9NAB．1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1L0.1mol?L-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD．2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4NA9、化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A．高純硅可用于制作光導纖維B．二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒C．氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線路板D．海水里的鋼閘門可連接電源的負極進行防護10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于8，X的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應有大量白煙生成。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y<Z<WB．Z與W形成化合物的水溶液呈堿性C．W的某種氧化物可用于殺菌消毒D．Y分別與X、Z形成的化合物，所含化學鍵的類型相同11、下列有關(guān)生活中常見物質(zhì)的說法正確的是A．滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機高分子化合物構(gòu)成的B．豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性D．蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)12、已知鈷酸鋰電池的總反應方程式為Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進行電解。通電后，電極a上一直有氣泡產(chǎn)生，電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl)，tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。下列有關(guān)敘述不正確的是A．鈷酸鋰電池放電時的正極反應為Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2B．當電極a處產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L時。鈷酸鋰電池負極質(zhì)量減少1.4gC．電極d為陽極，電解開始時電極d的反應式為Cu+C1--e-=CuClD．電解tmin后.裝置II中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大13、下列關(guān)于有機物的敘述錯誤的是（）A．乙醇能發(fā)生取代反應B．分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別14、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是A．B．飽和C．D．15、雙酚A是重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙酚A的說法正確的是（）A．雙酚A的分子式為C15H14O2B．一定條件下能發(fā)生取代和水解反應C．最多有13個碳原子在同一平面D．苯環(huán)上的二氯代物有4種16、YBa2Cu3Ox(Y元素釔)是一種重要超導材料，下列關(guān)于Y的說法錯誤的是（）A．質(zhì)量數(shù)是89 B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C．核外電子數(shù)是39 D．Y與Y互為同位素17、一種芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如圖所示：下列關(guān)于該高分子的說法不正確的是A．芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料B．完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團一COOH或一NH2C．氫鍵對該高分子的性能有影響D．結(jié)構(gòu)簡式為18、中國第二化工設(shè)計院提出，用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+和H2O通過)，下列相關(guān)判斷正確的是A．電極Ⅰ為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑B．電解池中質(zhì)子從電極Ⅰ向電極Ⅱ作定向移動C．吸收塔中的反應為2NO+2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-D．每處理1molNO電解池質(zhì)量減少16g19、下列說法中正確的是（）A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O B．H2與H+互為同位素C．原子核內(nèi)有10個質(zhì)子的氧原子：18O D．N2分子的電子式：20、探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：已知：H2O2?H++HO2-；HO2-?H++O22-下列分析不正確的是A．①、④實驗中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應B．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明存在H2O2C．③和④不能說明溶解性：BaO2>BaSO4D．⑤中說明H2O2具有還原性21、化學和生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，從古代文物的修復到現(xiàn)在的人工智能，我們時時刻刻能感受到化學的魅力。下列說法不正確的是A．銀器發(fā)黑重新變亮涉及了化學變化B．煤綜合利用時采用了干餾和液化等化學方法C．瓷器主要成分屬于硅酸鹽D．芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學變化22、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：下列說法正確的是A．X的分子式為C7H6O2 B．Y分子中的所有原子可能共平面C．Z的一氯取代物有6種 D．Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質(zhì)：(i)在25℃時，電離平衡常數(shù)K＝3.9×10-4，K2＝5.5×10-6(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的產(chǎn)物(iii)1molA慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應框圖如下：（1）依照化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是___。a．確信有碳碳雙鍵b．有兩個羧基c．確信有羥基d．有－COOR官能團（2）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A：__、F：__。（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B___、B→E__。（4）寫出以下反應的反應條件：E→F第①步反應__。（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應的化學方程式：__。（6）寫出與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。24、（12分）有機物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：（1）的官能團名稱是____。（2）反應2為取代反應，反應物（Me)2SO4中的“Me”的名稱是____，該反應的化學方程式是____。（3）反應④所需的另一反應物名稱是____，該反應的條件是____，反應類型是_____。（4）滿足下列條件的的同分異構(gòu)體有____種（不考慮立體異構(gòu)）。①苯環(huán)上連有兩個取代基②能發(fā)生銀鏡反應③能發(fā)生水解反應（5）以為原料，合成____。合成路線圖示例如下：ABC……→H25、（12分）無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與Cl2反應制備SnCl4。擬利用圖中的儀器，設(shè)計組裝一套實驗裝置制備SnCl4（每個裝置最多使用一次）。已知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃Sn銀白色固體231.92260SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫，錫與Cl2反應過程放出大量的熱SnCl4無色液體－33114SnCl2無色晶體246652②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+Fe2++Cr2O72-+H+—Fe3++Cr3++H2O（未配平）回答下列問題：(1)“冷凝管”的名稱是________，裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為________。(2)用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）_____。(3)如何檢驗裝置的氣密性______，實驗開始時的操作為_______。(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學方程式為_______。(5)可用重鉻酸鉀滴定法測定產(chǎn)品中的SnCl2的含量，準確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1重鉻酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液15.00mL，則產(chǎn)品中SnCl2的含量為____%(用含m的代數(shù)式表示)，在測定過程中，測定結(jié)果隨時間延長逐漸變小的原因是____（用離子方程式表示）。26、（10分）草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設(shè)計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組的同學以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是_____________。②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2，其原因是：______（用離子方程式回答）。(2)乙組的同學根據(jù)文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：①裝置D中多孔球泡的作用是__________。②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為____________。③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過___________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。(3)丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol·L－1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液VmL。①滴定終點的現(xiàn)象是_____________。②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是____________。③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________（列出含m、c、V的表達式）。27、（12分）某實驗小組探究肉桂酸的制取:I:主要試劑及物理性質(zhì)注意:乙酸酐溶于水發(fā)生水解反應II:反應過程.實驗室制備肉桂酸的化學方程式為:+(CH3CO2)O+CH3COOHIII：:實驗步驟及流程①在250mL三口燒瓶中（如圖甲）放入3ml（3.15g，0.03mol）新蒸餾過的苯甲醛、8ml（8.64g，0.084mol）新蒸餾過的乙酸酐，以及研細的4.2g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應中二氧化碳逸出，可觀察到反應初期有大量泡沫出現(xiàn)。②反應完畢，在攪拌下向反應液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應液至pH等于8。然后進行水蒸氣蒸餾（如圖乙），待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10-15min，進行趁熱過濾。在攪拌下，將HCl加入到濾液中，當固體不在增加時，過濾，得到產(chǎn)品，干燥，稱量得固體3.0g。IV：如圖所示裝置:回答下列問題:（1）合成時裝置必須是干燥的，理由是___________。反應完成后分批加人20mL水，目的是________。（2）反應完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是_____。（3）步驟②進行水蒸氣蒸餾，除去的雜質(zhì)是______，如何判斷達到蒸餾終點__________。（4）加入活性炭煮沸10-15min，進行趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過濾的目的是_______。（5）若進一步提純粗產(chǎn)品，應用的操作名稱是______，該實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率約是_______。（保留小數(shù)點后一位）28、（14分）合成氨對人類生存具有重大意義，反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H（1）科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關(guān)系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中部分微粒）。①NH3的電子式是___。②決定反應速率的一步是___（填字母a、b、c、…）。③由圖象可知合成氨反應的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應。若向容積為1.0L的反應容器中投入5molN2、15molH2，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示：①溫度T1、T2、T3大小關(guān)系是___。②M點的平衡常數(shù)K=____（可用分數(shù)表示）。（3）目前科學家利用生物燃料電池原理（電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子），研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如圖：①導線中電子移動方向是____。②固氮酶區(qū)域發(fā)生反應的離子方程式是___。③相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點有___。29、（10分）研究NO的性質(zhì)對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。(1)自然界在閃電時，生成NO的反應方程式為__________________。(2)T℃時在容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO和O2發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)，不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：時間/s012345n(NO)/mol10.60.40.20.20.2n(O2)/mol0.60.40.30.20.20.2①在T℃下，0~2s時，該反應的平均反應速率=________；②該溫度下反應的平衡常數(shù)K=________，在T℃下，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______、________。(3)已知NO和O2反應的歷程如圖，回答下列問題：①寫出其中反應①的熱化學方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。②試分析上述基元反應中，反應①和反應②的速率較小的是_____（選填“反應①”或“反應②”）；已知反應①會快速建立平衡狀態(tài)，反應②可近似認為不影響反應①的平衡。對該反應體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應速率變慢，其原因可能是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期，則X、Z均為第三周期；X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，設(shè)X、Y的最外層電子數(shù)為a，Z的最外層電子數(shù)為b，則2a+b+6，當a=1，b=4時滿足題意，即Y為Li、X為Na、Z為Si?！驹斀狻坑煞治隹芍篩為Li元素、W為O元素、X為Na元素、Z為Si元素；A．Li、O同周期，核電荷數(shù)大，原子半徑小，Li的原子半徑大于O，Li、Na同主族，核電荷數(shù)大，原子半徑大，Na的原子半徑大于Li，則原子半徑是X＞Y＞W(wǎng)，故A正確；B．Na的金屬性比Li強，NaOH的堿性比LiOH強，則最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y，故B正確；C．Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物，能與強堿反應，故C正確；D．X的單質(zhì)是Na，在氧氣中燃燒生成Na2O2，存在Na+和O22-，則陰陽離子之比為1:2，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。2、D【解析】

A.

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾，故A錯誤；B.

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯誤；C.加熱促進鐵離子水解，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯誤；D.氯化鐵與氨水反應生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；故選：D。3、D【解析】

A.氯化鋁為分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，所以熔融狀態(tài)不導電，是共價化合物，故A正確；B.向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振蕩，CCl4層無色，說明溴離子沒有被氧化，從而可證明Fe2+的還原性強于Br?，故B正確；C.氫離子濃度相同，但陰離子不同，鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡較快，可能是Cl?對該反應起到促進作用，故C正確；D.滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入0.1mol/L的NaI溶液，硝酸銀過量，均為沉淀生成，則不能比較Ksp大小，故D錯誤；故答案選D。4、C【解析】

A．甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可以用于浸泡標本，但甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，A錯誤；B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生復分解反應生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，B錯誤；C．小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應，可用于制胃酸中和劑，C正確；D．電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鋁，制取不到Al，電解熔融氧化鋁生成鋁，D錯誤；答案為C?！军c睛】Cl2和SO2都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫使溴水、高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。5、A【解析】

A項、50mL1mol/L硝酸與Fe完全反應生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮，50mL1mol/L硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，則生成一氧化氮轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.0375mol，故A錯誤；B項、2molNO與1molO2所含O原子的物質(zhì)的量為4mol，由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子個數(shù)不變，則所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA，故B正確；C項、乙酸和甲醛（HCHO）的最簡式相同，均為CH2O，30gCH2O的物質(zhì)的量為1mol，1molCH2O完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為1mol，故C正確；D項、1L0.1mol/L的CH3COONH4的物質(zhì)的量為0.1mol，由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3COO－的物質(zhì)的量為0.1mol，故D正確。故選A。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。6、D【解析】

A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對經(jīng)濟效益、社會效益的提高、環(huán)境的保護有著巨大的促進作用，故不選A；B.易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe)，因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe，故不選B；C.“沉淀”反應是鐵離子生成氫氧化鐵的反應，故不選C；D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反應，故選D；答案：D7、C【解析】

反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，反應③為1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯，反應④為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，據(jù)此解答。【詳解】反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，反應③為1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯，反應④為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，A.根據(jù)以上分析知，氧化反應有⑤⑥，加成反應有①②，A項錯誤；B.氯乙烯有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能被酸性KMnO4溶液氧化，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；C.乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀，C項正確；D.乙醇與CCl4互溶，則不能用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2，D項錯誤；答案選C。8、A【解析】

A．18g氨基（-ND2）為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，A正確；B．氯氣具有強氧化性，將Fe2+和I-均氧化，1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，B錯誤；C．S2-會水解，1個硫離子水解后產(chǎn)生1個硫氫根離子和1個氫氧根離子，故1L0.1mol?L-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA，C錯誤；D．為指明標準狀況，無法計算，D錯誤；故答案選A?！军c睛】氕()、氘()、氚()，互為同位素，氕()無中子。9、A【解析】

A選項，高純硅可用于制作光電池，二氧化硅可用于制作光導纖維，故A錯誤；B選項，二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒，故B正確；C選項，氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，因此氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線路板，故C正確；D選項，海水里的鋼閘門可連接電源的負極進行防護，這種方法叫外加電流的陰極保護法，故D正確；綜上所述，答案為A?！军c睛】硅及其化合物在常用物質(zhì)中的易錯點⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半導體材料的是晶體硅而不是SiO2，用于制作光導纖維的是SiO2而不是硅。⑵不要混淆常見含硅物質(zhì)的類別:①計算機芯片的成分是晶體硅而不是SiO2。②水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸鹽。③光導纖維的主要成分是SiO2，也不屬于硅酸鹽材料。④傳統(tǒng)無機非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸鹽。10、C【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物與W的氫化物反應有大量白煙生成，應該為氨氣和氯化氫的反應，X為N元素，W為Cl元素；其中Y、W處于同一主族，Y為F元素；Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于8，Z的最外層電子數(shù)為8-7=1，結(jié)合原子序數(shù)可知為第三周期的Na元素，據(jù)此分析解答。【詳解】由上述分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Y、Z的簡單離子的半徑大?。篩＞Z，故A錯誤；B．Z與W形成化合物為氯化鈉，水溶液呈中性，故B錯誤；C．W的某種氧化物可用于殺菌消毒，如ClO2常用于自來水消毒，故C正確；D．Y分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF，前者含共價鍵，后者含離子鍵，故D錯誤；答案選C。11、D【解析】

A.滌綸襯衣（聚酯纖維）、牛皮鞋（主要成分是蛋白質(zhì)）均是由有機高分子化合物構(gòu)成的，但橄欖油是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質(zhì)量達不到10000，不是高分子化合物，A項錯誤；B.豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，B項錯誤；C.高錳酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性；但酒精殺菌消毒是酒精進入細菌體內(nèi)，使細菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而殺菌，C項錯誤；D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，葡萄糖、果糖、甘油都是非電解質(zhì)，D項正確；答案選D?！军c睛】高分子化合物的相對分子質(zhì)量要達到10000以上，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸為高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物，這是學生們的易錯點，學生們總是誤認為油脂也是高分子化合物。12、D【解析】

Ⅰ為電解飽和食鹽水，電極a為銅棒，且一直有氣泡產(chǎn)生，所以a為陰極，發(fā)生反應2H++2e?===H2↑，則b為陽極，c為陰極，d為陽極?！驹斀狻緼.放電時為原電池，原電池正極失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)總反應可知放電時Li1-xCoO2得電子生成LiCoO2，所以電極方程式為：Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2，故A正確；B.a電極發(fā)生反應2H++2e?===H2↑，標況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，鈷酸鋰電池負極發(fā)生反應LixC6=xLi++6C+xe-，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時有0.2molLi+生成，所以負極質(zhì)量減少0.2mol×7g/mol=1.4g，故B正確；C.根據(jù)分析可知d為陽極，電極材料銅，所以銅在陽極被氧化，根據(jù)現(xiàn)象可知生成CuCl，所以電極方程式為Cu+C1--e-=CuCl，故C正確；D.開始時陰極發(fā)生反應2H2O+2e?===H2↑+2OH-，陽極發(fā)生Cu+C1--e-=CuCl，可知生成的Cu+與OH-物質(zhì)的量相等，tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)，說明隨著電解的進行發(fā)生反應CuCl+OH-═CuOH+Cl-，即電解過程生成的氫氧根全部沉淀，整個過程可用方程式：2H2O+2Cu=2CuOH↓+H2↑表示，可知溶液的pH值基本不變，故D錯誤；故答案為D。13、C【解析】

A.乙醇能與酸、鹵代烴等發(fā)生取代反應，故A正確；B.分子式為C10H14的單取代芳香烴，不飽和度為4，分子中含有一個苯環(huán)和一個丁基，其同分異構(gòu)體取決于丁基的種數(shù)，丁基有4種，可能的結(jié)構(gòu)有4種，故B正確；C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯誤；D.乙烯可與溴發(fā)生加成反應，可用溴的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。答案選C。14、C【解析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，選項A能實現(xiàn)；B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳氣體，在溶液中就有了大量的Na+、NH4+、Cl-和HCO3-，其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項B能實現(xiàn)；C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項C不能實現(xiàn)；D、氯化鎂溶液與石灰乳反應轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，煅燒生成氧化鎂，選項D能實現(xiàn)。答案選C。15、C【解析】

A.雙酚A的分子式為C15H16O2，A錯誤；B.酚羥基有鄰位H，可以和濃溴水發(fā)生取代反應，但是沒有能水解的官能團，B錯誤；C.兩個苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面，C正確；D.二個氯在同一個苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)有5種，二個氯分別在兩個苯環(huán)上的二氯代物有3中，所以該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二氯代物有8種，D錯誤。答案選C。16、B【解析】

A選項，原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，所以釔原子質(zhì)量數(shù)為89，胡A正確；

B選項，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=89－39=50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50－39=11，故B錯誤；

C選項，原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個電子，故C正確；D選項，Y與Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確;綜上所述，答案為B?！军c睛】原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。17、D【解析】

A.由于芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，分子之間氫鍵的存在，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)更致密，防護功能更高，A正確；B.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知，該化合物是由、發(fā)生縮聚反應產(chǎn)生，的官能團是氨基(-NH2)，的官能團是羧基(-COOH)，B正確；C.氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，影響了物質(zhì)的物理性質(zhì)，如溶解性、物質(zhì)的熔沸點，C正確；D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)簡式為，D錯誤；故合理選項是D。18、C【解析】

在電極Ⅰ，HSO3-轉(zhuǎn)化為S2O42-，S元素化合價由+4價降低為+3價發(fā)生還原反應，則該電極作電解池的陰極，電極Ⅱ為電解池的陽極，在電極Ⅱ上H2O失電子發(fā)生氧化反應生成O2和H+?！驹斀狻緼．電極Ⅰ為電解池的陰極，電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，A不正確；B．由于陰極需消耗H+，而陽極生成H+，電解池中質(zhì)子從電極Ⅱ向電極Ⅰ作定向移動，B不正確；C．從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2O42-與NO反應，生成HSO3-和N2，發(fā)生反應為2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-，C正確；D．每處理1molNO，陰極2HSO3-→S2O42-，質(zhì)量增加34g，陽極H2O→O2，質(zhì)量減輕16g，電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g，D不正確；故選C。19、D【解析】

A、HClO中O原子分別與H原子和Cl形成共價鍵，故HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故A不正確；B、同位素研究的是原子之間的關(guān)系，H2與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；C、氧原子原子核內(nèi)不可能有10個質(zhì)子，只有Ne原子才含有10個質(zhì)子，故C不正確；D、N2分子的電子式：，D正確；故選D。20、B【解析】

A.①中的反應機理可以認為過氧化鈉與水反應生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應為復分解反應與氧化還原反應，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解生成了氧氣，因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應。A項正確；B.①中過氧化鈉與水反應生成氧氣，不能說明存在H2O2，B項錯誤；C.④中BaO2與硫酸反應生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，證明酸性：硫酸＞過氧化氫，不能說明溶解性：BaO2>BaSO4，C項正確；D.⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧元素化合價升高，做還原劑，說明H2O2具有還原性，D項正確；答案選B。21、D【解析】

A．銀器發(fā)黑的原因就是因與空氣里的氧氣等物質(zhì)發(fā)生氧化而腐蝕，重新變亮就是又變成原來的銀，在這個過程中涉及到化學變化，A正確；B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，生成焦炭、煤焦油、出爐煤氣等產(chǎn)物的過程；煤的液化是利用煤制取液體燃料，均為化學變化，B正確；C．瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸鹽（硅酸鋁，硅酸鈣）等，C正確；D．光敏樹脂遇光會改變其化學結(jié)構(gòu)，它是由高分子組成的膠狀物質(zhì)，在紫外線照射下，這些分子結(jié)合變成聚合物高分子，屬于化學變化，D錯誤；答案選D?！军c睛】復習時除了多看課本，還要多注意生活中的熱點現(xiàn)象，思考這些現(xiàn)象與化學之間的關(guān)系。22、D【解析】

A．X()的分子式為C8H8O2，故A錯誤；B．Y()分子中含有甲基(-CH3)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故B錯誤；C．Z()分子中有7種環(huán)境的氫原子，一氯取代物有7種，故C錯誤；D．Z()中含有酯基，能與稀硫酸發(fā)生水解反應，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、bcHOOCCH

(OH)CH2COOHHOOC-CC-

COOH消去反應加成反應NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、

加熱nHOOCCH=CHCOOH+n

HOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+

(2n-1)

H2O，【解析】

由有機物A的化學式為C4H6O5，根據(jù)信息I知A中含有兩個羧基，A能和羧酸發(fā)生酯化反應生成酯，說明A中含有醇羥基，1molA與足量鈉反應生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、II知含有1個醇羥基、兩個羧基，核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH

(OH)CH2COOH；

M中含有Cl原子，M經(jīng)過反應①然后酸化得到A，則M結(jié)構(gòu)簡式為

HOOCCHClCH2COOH，A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應生成B(C4H4O4)，根據(jù)B分子式知，A發(fā)生消去反應生成B，B結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反應生成D，D為NaOOCCH=CHCOONa，B和溴的四氯化碳發(fā)生加成反應生成E，E為HOOCCHBrCHBrCOOH，E發(fā)生消去反應然后酸化得到F（C4H2O4），根據(jù)F分子式知，F(xiàn)為HOOC-CC-

COOH。【詳解】（1）由有機物A的化學式為C4H6O5，根據(jù)信息I知A中含有兩個羧基，A能和羧酸發(fā)生酯化反應生成酯，說明A中含有醇羥基，1molA與足量鈉反應生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、II知含有1個醇羥基、兩個羧基，所以A中含有兩個羧基，一個羥，故bc符合題意，答案：bc；（2）根據(jù)上述分析可知：寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A：HOOCCH

(OH)CH2COOH：F：HOOC-CC-

COOH。答案：HOOCCH

(OH)CH2COOH：HOOC-CC-

COOH；（3）根據(jù)上述分析可知：A發(fā)生消去反應生成B，B和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成E為HOOCCHBrCHBrCOOH，所以A→B發(fā)生消去反應，B→E發(fā)生加成反應；答案：消去反應；加成反應。(4)通過以上分析知，E發(fā)生消去反應然后酸化得到F(C4H2O4)，E→F是鹵代烴的消去反應，所以反應條件是NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加熱；故答案為：

NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、

加熱；(5)

B結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH，在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物，該反應的化學方程式:

nHOOCCH=CHCOOH+n

HOCH2CH2OH

HOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+

(2n-1)

H2O；故答案為:

nHOOCCH=CHCOOH+n

HOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+

(2n-1)

H2O；(6)A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH

(OH)CH2COOH，A的同分異構(gòu)體與A具有相同官能團,

說明含有醇羥基和羧基

符合條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：，；答案：，。24、溴原子甲基2(Me)2SO42+H2SO4乙醇濃硫酸，加熱酯化反應(取代反應)6【解析】

反應①為取代反應，碳鏈骨架不變，則中Br原子被-CN取代，生成；反應②為取代反應，碳鏈骨架不變，則中1個-H原子被-CH3取代，生成；反應③在氫離子的作用下，生成；反應④為酯化反應，與乙醇發(fā)生酯化反應，生成?！驹斀狻?1)的官能團為溴原子，故答案為溴原子；(2)反應①為取代反應，碳鏈骨架不變，則-CH2CN中1個-H原子被-CH3取代，則反應物Me2SO4中的“Me”表示甲基；2(Me)2SO42+H2SO4，故答案為甲基；2(Me)2SO42+H2SO4；(3)反應④為酯化反應，與乙醇發(fā)生酯化反應，生成，酯化反應的條件為濃硫酸，加熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(取代反應)；(4)滿足①苯環(huán)上連有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，③能發(fā)生水解反應，說明有一個必須為甲酸形成的酯基，則兩個取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3，存在鄰、間、對三種位置異構(gòu)，總共有6種，故答案為6；(5)以為原料，根據(jù)題干信息，通過①③，可以合成，用氫氧化鈉取代，可以制備，與在濃硫酸加熱下，發(fā)生酯化反應，得到。具體合成流線為：?！军c睛】本題考查有機物的合成，熟悉合成圖中的反應條件及物質(zhì)的碳鏈骨架是分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及反應類型的關(guān)鍵，會利用逆推法推斷有機物結(jié)構(gòu)，并注意信息的利用。25、直形冷凝管2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OBIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃Ⅰ中的酒精燈SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl855/m2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O【解析】

裝置Ⅱ為制備氯氣的裝置，產(chǎn)生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過Ⅳ裝置，Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置，氯氣與Sn反應可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅲ以及吸收多余的Cl2，可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。（1）根據(jù)儀器特點解答儀器名稱，裝置II中KMnO4與HCl反應制Cl2；（2）依據(jù)上述分析進行儀器連接；需注意制備的氯氣應先除雜后干燥，干燥、純凈的氯氣再和Sn反應，因為SnCl4易水解，應在收集SnCl4的裝置后邊連接干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進入，同時要吸收尾氣Cl2；（3）氣密性的檢驗可采用加熱法，升高發(fā)生裝置體系內(nèi)氣體的溫度，可以增大壓強，使體系內(nèi)空氣外逸，當溫度恢復初始溫度時，體系內(nèi)壓強減小，導致浸沒在水中的導氣管內(nèi)倒吸一段水柱；防止Sn與O2反應以及防止生成的SnCl4水解，實驗開始應先通Cl2排盡裝置中空氣；（4）根據(jù)信息書寫方程式；（5）用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時，發(fā)生的反應為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式3Sn2+~Cr2O72-，由消耗的K2Cr2O7計算SnCl2，進一步計算SnCl2的含量；Sn2+具有強還原性，易被O2氧化?！驹斀狻浚?）“冷凝管”的名稱是直形冷凝管；裝置Ⅱ中是KMnO4和HC1制備氯氣的反應，高錳酸鉀中的錳元素由+7價降低到+2價生成Mn2+，HCl中的氯元素由-1價升高到0價生成氯氣，離子反應方程式為2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。本小題答案為：直形冷凝管；2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）裝置Ⅱ為制備氯氣的裝置，產(chǎn)生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過Ⅳ裝置，Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置，氯氣與Sn反應可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大氣，可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。根據(jù)上述分析該裝置的連接順序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。本小題答案為：BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。（3）檢查裝置的氣密性用加熱法，操作為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好；防止Sn與O2反應以及防止生成的SnCl4水解，實驗開始應先通Cl2排盡裝置中空氣，故實驗開始時的操作為：先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃Ⅰ中的酒精燈。本小題答案為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好；先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃Ⅰ中的酒精燈。（4）根據(jù)表格所給信息，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫，將四氯化錫少許暴露于空氣中，還可看到白色煙霧，說明水解產(chǎn)物中還有HCl，HCl與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，現(xiàn)象為白霧，化學方程式為SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。本小題答案為：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。（5）用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時，發(fā)生的反應為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式3Sn2+~Cr2O72-（或根據(jù)得失電子守恒判斷），實驗中消耗的n(K2Cr2O7)=0.1000mol·L-1×0.015L=0.0015mol，則25.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.0015mol×3=0.0045mol，則250.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.045mol，m(SnCl2)=0.045mol×190g/mol=8.55g，則mg產(chǎn)品中SnCl2的含量為8.55g/mg×100%=%；根據(jù)反應“2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+”得出Sn2+的還原性強于Fe2+，Sn2+在空氣中易被氧化，測定結(jié)果隨時間延長逐漸變小是因為SnCl2被氧氣氧化，發(fā)生2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O反應，滴定時消耗的重鉻酸鉀的量減少，由此計算出的SnCl2量減小，測量結(jié)果變小。本小題答案為：855/m；2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O。26、減緩反應速率PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶當加入最后一滴標準液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色生成的Mn2+是該反應的催化劑％【解析】

根據(jù)實驗目的及原理結(jié)合影響反應速率的條件及平衡移動規(guī)律分析解答；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析書寫反應方程式；根據(jù)滴定原理及實驗數(shù)據(jù)計算質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)①電石與水反應非常劇烈，為了減慢反應速率，平緩地產(chǎn)生乙炔可用飽和食鹽水代替水反應；②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，即PH3中的P元素從-3價轉(zhuǎn)化成+5價，離子方程式為:PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－，由于該過程中生成磷酸，為反應過程提供了H+，則發(fā)生反應Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O而產(chǎn)生氯氣；故答案為:PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－，Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O；(2)①裝置D多孔球泡的作用是增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，充分反應；故答案為增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行；②根據(jù)裝置圖，D中Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔反應生成H2C2O4和二氧化氮，反應為：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O；③將反應后的D濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品；故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(3)①用H2C2O4滴定KMnO4，反應完全后，高錳酸鉀褪色，具體現(xiàn)象為：當加入最后一滴標準液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色；②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，是由于生成的Mn2+是該反應的催化劑，加快了反應速率；③根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，2MnO4-～5H2C2O4，則n（H2C2O4?2H2O）=n（H2C2O4）=n(MnO4-)=×cV×10-3mol，產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為×100%=％。27、防止乙酸酐與水反應除去過量的乙酸酐慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH苯甲醛蒸出、接收的無色液體不呈油狀時，即可斷定水蒸氣蒸餾結(jié)束增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率重結(jié)晶67.6%【解析】

苯甲醛和乙酸酐、碳酸鉀在三頸燒瓶中反應生成肉桂酸鹽和乙酸鹽和二氧化碳，為了提高原料利用率，不斷回流冷凝，由于反應產(chǎn)生二氧化碳，可觀察到反應產(chǎn)生一定量的泡沫。由于乙酸酐能和水發(fā)生水解反應，故反應結(jié)束，過量的乙酸酐通過緩慢加入20mL水除去，慢慢加入碳酸鈉調(diào)解pH=8，未反應的苯甲醛通過蒸餾的方式除去，當蒸出、冷凝的液體不成油狀時，說明苯甲醛除盡。此時溶液中主要成分為肉桂酸鹽和乙酸鹽，加入活性炭煮沸、過濾得到含肉桂酸鹽的濾液，往濾液中加HCl可生成肉桂酸，由于肉桂酸在水中的溶解度很小，可得肉桂酸晶體，此時肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質(zhì)，如乙酸，可通過重結(jié)晶進行提純，得到純凈的肉桂酸?！驹斀狻?1)由題目所給信息可知，反應物乙酸酐遇水反應，故合成時裝置必須是干燥，也因為乙酸酐能和水反應，實驗結(jié)束剩余的乙酸酐能用水除去，所以，反應完成后分批加人20mL水，是為了除去過量的乙酸酐，故答案為：防止乙酸酐與水反應；除去過量的乙酸酐；(2)慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH，故答案為：慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH；(3)第①步將乙酸酐、乙酸除去了，此時進行水蒸氣蒸餾，能除苯甲醛，苯甲醛是無色液體，在水中的溶解度很小，故蒸出、接收的苯甲醛液體應呈無色油狀，所以，當苯甲醛完全蒸出時，將不再出現(xiàn)無色油狀液體，故答案為：苯甲醛；蒸出、接收的無色液體不呈油狀時，即可斷定水蒸氣蒸餾結(jié)束；(4)過濾，活性炭等雜質(zhì)留在濾渣里，肉桂酸留在濾液里，常溫下，肉桂酸的溶解度很小，趁熱過濾，是為了增大