山西省運城市夏縣中學2026屆化學高三第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，則下列說法正確的是()A．兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生 B．去掉兩燒杯，杠桿右端下沉C．去掉兩燒杯，杠桿仍平衡 D．左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了2、下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)實驗目的的是

實驗目的

實驗操作

A

稱取2.0gNaOH固體

先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體

B

配制FeCl3溶液

將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水

C

檢驗溶液中是否含有NH4+

取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

D

驗證鐵的吸氧腐蝕

將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

A．A B．B C．C D．D3、根據(jù)下列反應(yīng)，推斷氧化性強弱順序正確的是①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+A．Cl2＞HClO＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+C．Cl2＞Cu2+＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞HClO4、用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是()A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2 B．KClNa2SO4CuSO4C．CaCl2KOHNaNO3 D．HClHNO3K2SO45、石墨由多“層”構(gòu)成，質(zhì)地柔軟，但分離成一“層”后即成為“石墨烯”，硬度超過了金剛石，電子運動速率也大大超過了一般的導體，這再次驗證了（）A．量變引起質(zhì)變的規(guī)律 B．能量守恒與轉(zhuǎn)換的規(guī)律C．勒夏特列原理 D．阿伏加德羅定律6、已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005mol/（L·s）。下列說法正確的是（）A．4s時c（B）為0.78mol/LB．該反應(yīng)AH>0C．830℃達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為20%D．1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)為2.57、BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該過程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2OB．該過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性C．降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價鍵D．①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:18、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()A．某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32－C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O9、下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗目的是（）A．收集 B．分離和C．制備 D．制取蒸餾水10、下列各分子中，化學鍵類型有差異的是A．H2O、CO2 B．MgF2、H2O2C．NaOH、Ba(OH)2 D．NaCl、KCl11、海帶提碘實驗中，不會用到的裝置是（）A．B．C．D．12、由下列實驗操作和現(xiàn)象可得出結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:Cl2>Co2O3B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,一段時間后入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱鋁箔熔化并滴落金屬鋁的熔點較低D將10mL2mol·L-1的KI溶液與1mL1mol·L-1FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性A．A B．B C．C D．D13、在一密閉容器中反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后，測得c(B)為1mol/L。如保持溫度不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?倍，重新達到新的平衡時，c(B)變?yōu)?.6mol/L，則下列說法不正確的是（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大D．a(chǎn)＞b14、銅片和鐵片（均少部分被氧化）一起放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)。反應(yīng)后的溶液中（）A．一定有Fe3+ B．一定有Fe2+C．一定有Cu2+ D．一定沒有Cu2+15、電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是（）A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H＋)：B<A＝CD．D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的無色溶液中：Cl-、MnO、A13+、SOB．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：I-、K+、Mg2+、NOC．=1×10-13mol/L的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NOD．水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO、CO17、混合物A是碳酸鈉與碳酸氫鈉共.充分加熱后固體質(zhì)量剩余，混合物B是含少量一氧化碳的氧氣，共，電火花條件下充分反應(yīng)后，溫度、壓強不變，氣體體積變?yōu)?，則混合物A中碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比、混合物B中一氧化碳與氧氣的體積比分別為()A． B．C． D．18、下列化學方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl219、已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是A．該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9:5B．當反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原氯氣物質(zhì)的量為1/18molC．每產(chǎn)生1molO2時，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2molD．參加反應(yīng)的水有2/5被氧化20、已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)，則M、N可能是()M+NQQ溶液M+NA．Cu、Cl2 B．S、O2 C．O2、Na D．Al、Cl221、全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，被稱為沒有核污染的“N2爆彈”。中國科學家胡炳成教授團隊近日成功合成全氮陰離子，是制備全氮類物質(zhì)N10(其中含有和兩種離子)的重要中間體。下列說法中不正確的是()A．全氮類物質(zhì)屬于綠色能源 B．每個中含有5個原子核C．每個中含有36個質(zhì)子 D．N10結(jié)構(gòu)中含非極性共價鍵和離子鍵22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．質(zhì)量均為32g的氧氣和臭氧含有分子數(shù)均為NAB．1L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為NAC．標準狀況下，1．224L辛烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為1．18NAD．含1．4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于1.2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。24、（12分）1，4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉澤反應(yīng):2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2回答下列問題：（1）D的官能團的名稱為_____________________。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為____________、_____________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________mol。（4）請寫出反應(yīng)①的化學方程式______________________________。（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請寫出化合物F和乙酸反應(yīng)的化學方程式______________________________________。（6）芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，寫出其結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________。25、（12分）實驗室可通過反應(yīng)：3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O制取KC1O3，再用稍潮濕KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。請回答下列問題：（1）A中反應(yīng)的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_____。（2）請分析裝置圖，進行補充和完善。A部分缺________裝置，B部分還應(yīng)補充_______裝置，還有一處設(shè)計明顯不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）。（3）C中的試劑為NaOH溶液時，反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是__________、__________、__________（不考慮Cl2的揮發(fā)）。26、（10分）某研究小組欲探究SO2的化學性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案。（1）指出儀器①的名稱：___。（2）裝置B檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為___。（3）裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的___性，則C中反應(yīng)的離子方程式為___。（4）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分提出三種假設(shè)：①假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；假設(shè)二：該白色沉淀為___；假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。②基于假設(shè)一，同學們對白色沉淀成分進行了探究。設(shè)計如下方案：限選的試劑：0.5mol·L－1HCl、0.5mol·L－1H2SO4、0.5mol·L－1BaCl2、1mol·L－1NaOH、品紅溶液。第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用。請回答洗滌沉淀的方法：___。第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入___（試劑），塞上帶導管的單孔塞，將導管的另一端插入盛有___的試管中。若出現(xiàn)固體完全溶解，出現(xiàn)氣泡，且該溶液褪色現(xiàn)象，則假設(shè)一成立。（5）裝置E中盛放的試劑是__，作用是___。27、（12分）某?；瘜W小組學生利用如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_________________________。(2)裝置E中的現(xiàn)象是_________________________________________。(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3＋的操作方法：________________________________________。(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下步驟Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。28、（14分）十九大報告中關(guān)于生態(tài)環(huán)境保護的論述全面而深刻，對研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要指導意義。（1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1寫出SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO的熱化學反應(yīng)方程式___。（2）汽車尾氣的凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發(fā)生上述反應(yīng)，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度，壓強的關(guān)系。①該反應(yīng)達到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___(填字母序號)。a.升高溫度b.增加CO的濃度c.縮小容器的體積d.改用高效催化劑②壓強為10MPa、溫度為T1下，若反應(yīng)進行到10min達到平衡狀態(tài)，容器的體積為2L；用CO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___；若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時增大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的___點。（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，則N極應(yīng)連接電源的___(填“正極”或“負極”)，M極的電極反應(yīng)式為___。29、（10分）用如圖所示裝置進行實驗。完成有關(guān)問題：（1）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________。（2）C的作用是________________。（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是________，此裝置的3個主要作用是________________。（4）從試管E導出的氣體成分是________________。（5）裝置F中U形管觀察到所收集的物質(zhì)的顏色狀態(tài)是________________。（6）該實驗還缺少一個________裝置。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A、左邊是鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，A錯誤；B、去掉燒杯后，鋁球質(zhì)量減少，鐵球質(zhì)量增加，杠桿不平衡，杠桿右端下沉，B正確；C、根據(jù)B中分析可知C錯誤；D、Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑△m54648△m為正值，故溶液質(zhì)量增加，D錯誤；答案選B。2、C【詳解】A.氫氧化鈉易潮解且具有腐蝕性，不能用濾紙稱量，A錯誤；B.氯化鐵易水解而使溶液變渾濁，應(yīng)將氯化鐵溶于少量鹽酸中，再稀釋，B錯誤；C、加熱時銨離子與氫氧根反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍，能達到相應(yīng)實驗目的，C正確；D、在鹽酸作用下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，D錯誤；故選C。3、B【解析】①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O中氧化劑是HClO，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；綜上得到氧化性順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+。故選B?！军c睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。4、B【解析】由電解規(guī)律可得：類型化學物質(zhì)pH變化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放O2生酸型KCl、CaCl2升高電解電解質(zhì)型

CuCl2升高HCl升高電解H2O型

NaNO3、Na2SO4、K2SO4不變KaOH升高HNO3降低故選B。5、A【分析】閱讀題干描述，抓住關(guān)鍵字眼，石墨烯即單層石墨，而石墨是多層結(jié)構(gòu)?！驹斀狻坑深}干描述可知，一“層”石墨即“石墨烯”硬度超過了金剛石，電子運動速率也大大超過了一般的導體，而多“層”構(gòu)成石墨，質(zhì)地柔軟，體現(xiàn)了量變引起質(zhì)變的規(guī)律。答案選A。6、D【解析】A項，4s內(nèi)υ（A）=0.005mol/（L·s），則υ（B）=υ（A）=0.005mol/（L·s），Δc（B）=0.005mol/（L·s）×4s=0.02mol/L，4s時c（B）=0.8mol÷2L-0.02mol/L=0.38mol/L，錯誤；B項，分析表中數(shù)據(jù)，升高溫度化學平衡常數(shù)減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則ΔH<0，錯誤；C項，設(shè)A轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度為x，則轉(zhuǎn)化B、C、D物質(zhì)的量濃度都為x，平衡時A、B、C、D物質(zhì)的量濃度依次為（0.1-x）mol/L、（0.4-x）mol/L、xmol/L、xmol/L，830℃時平衡常數(shù)為1.0，則x2（0.1-x）（0.4-x）=1.0，解得x=0.08mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為0.08mol/L0.1mol/L×100%=80%，錯誤；D項，1200℃時反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）的化學平衡常數(shù)7、B【詳解】A、該過程用光催化降解苯酚生成二氧化碳和水，所以反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正確；B、該過程中BMO是催化劑，BMO與O2在光作用下，BMO被氧化成BMO+，故B錯誤；C、降解苯酚的產(chǎn)物為二氧化碳和水，二氧化碳和水分子中都只含有極性共價鍵，故C正確；D、①中1molO2-要得到3mol電子，而②中1molBMO+變?yōu)?molBMO只要得到1mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等，所以①、②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1，故D正確；正確答案選B。8、C【詳解】A．MnO4－是紫色，不可能存在無色溶液中，故A錯誤；B．pH＝2的溶液呈酸性，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，滿足得失電子守恒和電荷守恒，故C正確；D．氫離子和硫酸根離子的個數(shù)比、氫氧根離子和鋇離子的個數(shù)比均應(yīng)為2:1，正確的離子方程式應(yīng)為：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤；答案選C?！军c睛】D項的離子方程式雖然符合電荷守恒，但是不符合客觀事實。9、D【詳解】A．二氧化氮的密度比空氣大，應(yīng)長導管進氣向上排空氣法收集，短管進氣導致（排不出空氣）收集的氣體不純，故A錯誤；B．加熱時氯化銨受熱分解，碘單質(zhì)升華，二者無法用加熱的方法分離，故B錯誤；C．使用該裝置制取氧氣時，長頸漏斗應(yīng)插入液面以下起到液封的作用，否則氣體會逸出，或改用分液漏斗，故C錯誤；D．自來水中水的沸點較低，沸石用來防止暴沸，冷凝水下進上出，應(yīng)用該實驗裝置可制備蒸餾水，故D正確；答案選D。【點睛】選擇分離方法時，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特征不同，將它們分開，銨鹽和碘單質(zhì)加熱時都會變化，無法通過加熱的方法分離。10、B【解析】試題分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，據(jù)此分析解答．解：A．水分子中H原子和O原子之間只存在極性鍵，二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在極性鍵，故A錯誤；B．氟化鎂中只存在離子鍵，雙氧水分子中H原子和O原子之間存在極性鍵、O原子之間存在非極性鍵，故B正確；C．氫氧化鈉和氫氧化鋇中金屬陽離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在極性鍵，故C錯誤；D．氯化鈉和氯化鉀中氯離子和金屬陽離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了化學鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學鍵即可，注意氟化鎂中兩個氟離子之間不存在化學鍵，為易錯點．11、D【解析】A.灼燒海帶用到A裝置，故A不選；B.過濾灼燒后的海帶灰的浸取液用到B裝置，故B不選；C.分離碘的有機層與水層用到C裝置，故C不選；D.海帶提碘實驗中無需水浴加熱，故D選；故選D。點睛：本題考查海水提碘實驗，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。海帶提碘的步驟：海帶灼燒成灰，浸泡海帶灰，過濾，濾液中加入氧化劑，利用有機溶劑萃取出碘單質(zhì)，再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)。12、D【詳解】A．向Co2O3中滴入濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，鈷元素的化合價降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2<Co2O3，故A項錯誤；B．白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，構(gòu)成原電池，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為正極被保護，故B項錯誤；C．坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱，由于鋁易被氧化，而且氧化鋁熔點高，故C項錯誤；D．KI過量，由現(xiàn)象可知還反應(yīng)后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性，故D項正確；故選D。綜上所述，本題正確選項為D項。13、D【解析】試題分析：將容器的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，假設(shè)平衡不移動，B的濃度為0.5mol·L－1<0.6mol·L－1，說明平衡向正反應(yīng)方向進行，降低壓強，平衡向體積增大的反應(yīng)移動，即a<b，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的質(zhì)量分數(shù)增大，故選項D正確?？键c：考查勒夏特列原理等知識。14、B【分析】發(fā)生的反應(yīng)有：氧化銅和鹽酸反應(yīng)、氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)、鐵和鹽酸反應(yīng)、鐵和氯化銅反應(yīng)，銅與氯化鐵的反應(yīng)，以此判斷溶液中一定含有的金屬離子．【詳解】表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，由發(fā)生的反應(yīng)：氧化銅和鹽酸反應(yīng)、氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)，生成鐵離子、銅離子，還原性Fe＞Cu，先發(fā)生鐵和鹽酸反應(yīng)，鹽酸足量，可存在鐵離子，若鹽酸少量，鐵和氯化銅反應(yīng)，生成氯化亞鐵、氯化銅，氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，將表面都含有氧化物的鐵片和銅片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，若反應(yīng)后鐵片有剩余，則一定不存在Fe3＋、Cu2＋、H＋，所得溶液中的陽離子為Fe2＋，故選B。【點睛】本題考查了鐵的性質(zhì)，把握鐵、銅的活潑性即可判斷溶液中存在的金屬陽離子，解題關(guān)鍵：明確發(fā)生的化學反應(yīng)．15、C【詳解】A．濃度相同的醋酸和鹽酸，醋酸電離程度小于鹽酸，則c(H+)鹽酸大于醋酸，c(H+)越大溶液導電性越強，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸導電性大于醋酸，根據(jù)圖知導電性①<②，所以①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項A正確；B．A點醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)，二者等體積混合時c(Na+)是原來的一半，所以A點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol．L-1，選項B正確；C．相同溫度下，A點溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉、B點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉、C點溶液中溶質(zhì)為NaCl，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以B點抑制水電離、A點促進水電離、C點不促進也不抑制水電離，則在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H+)：B<C<A，選項C錯誤；D．D點溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH，且c(NaCl)=2c(NaOH)，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，根據(jù)物料守恒得3c(Cl-)=2c(Na+)，所以得c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)，選項D正確；答案選C。16、C【詳解】A.MnO有顏色，不能在澄清透明的無色溶液中大量存在，故A錯誤；B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中NO會和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.=1×10-13mol/L的溶液中c（OH-）=1×10-13mol/L，該溶液呈酸性，酸性溶液中NH、Ca2+、Cl-、NO之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D.水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性也可能是堿性，AlO、CO不能在酸性溶液中大量存在，故D錯誤；故選C。17、C【詳解】①加熱后，混合物A（Na2CO3與NaHCO3）失重1.55g，是因為NaHCO3分解，則有：m(NaHCO3)==4.2g，m(Na2CO3)=10.0g-4.2g=5.8g，則m(Na2CO3):m(NaHCO3)=5.8g:4.2g=29:21；②混合物B（CO與O2）在反應(yīng)前后，體積減少1L，則有：V(CO)=2L，V(O2)=10L-2L=8L，V(CO):V(O2)=2L:8L=1:4；綜上所述，碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比為29:21；一氧化碳與氧氣的體積比為1:4，故選C。18、C【詳解】A.金屬活動性順序：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍色消失，A項正確；B.澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B項正確；C.過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C項錯誤；D.向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學方程式為：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，D項正確；答案選C。19、B【解析】A．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，2molO原子失電子，則氧化劑為4.5mol，還原劑物質(zhì)的量為0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5，正確；B．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯氣反應(yīng)時，被還原的氯氣為4.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9mol，當反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，錯誤；C．每產(chǎn)生1molO2時，O元素失去4mol電子，則氯元素得到4mol，所以被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2mol，正確；D．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5個O原子參加反應(yīng)，其中有2個O原子失電子被氧化，所以參加反應(yīng)的水有2/5被氧化，正確；故選B。【點晴】明確元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，注意Cl的得電子數(shù)等于轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)；反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合價既升高又降低，其中9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，O元素的化合價升高，2molO原子失電子，以此來解答。20、A【詳解】A.若M為Cu，當N為Cl2時，M、N點燃生成CuCl2，電解氯化鐵溶液可以得到Cl2和Cu，符合題意，故A正確；B.若M為S，當N為O2時，Q為H2SO3溶液，電解亞硫酸溶液得不到S單質(zhì)，故B錯誤；C.若M為O2，當N為Na時，Q為NaOH溶液，電解NaOH溶液得不到金屬Na，故C錯誤；D.若M為Al，當N為Cl2時，Q為AlCl3溶液，電解氯化鋁溶液得不到金屬Al，故D錯誤；故選A。21、C【詳解】A．全氮類物質(zhì)爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，所以屬于綠色能源，故A說法正確；B．每個中含有5個氮原子核，故B說法正確；C．每個中含有質(zhì)子為7×5=35個，而電子為35+1=36個，故C說法錯誤；D．N10由和構(gòu)成，離子間存在離子鍵，而離子內(nèi)氮氮原子之間存在非極性共價鍵，所以N10結(jié)構(gòu)中含非極性共價鍵和離子鍵，故D說法正確；答案為C。22、D【解析】32g氧氣含分子數(shù)，32g臭氧含有分子數(shù)為，故A錯誤；水、氫氧化鈉中都含氧原子，所以1L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)大于NA，故B錯誤；標準狀況下辛烷是液體，故C錯誤；濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2、稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，含1．4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于1.2NA，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。24、碳碳三鍵加成消去C≡C—C≡C—4molC6H6+CH2=CH2CH2CH3CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2OClH2CCH2Cl【解析】試題分析：由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為；對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為；E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（也是還原反應(yīng)）生成1，4-二苯基丁烷。據(jù)此可得下列結(jié)論：（1）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的官能團的名稱為碳碳三鍵。（2）由上述分析可知，①和③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)。（3）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）有題給信息可知，反應(yīng)①的化學方程式為：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）可得到化合物F，結(jié)構(gòu)簡式為：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反應(yīng)的化學方程式：。（6）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為，芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，則G的結(jié)構(gòu)簡式為?？键c：考查有機物的推斷與合成；【名師點睛】本題考查有機物的推斷與合成、有機反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、對信息的獲取與遷移運用等，是對有機化學基礎(chǔ)的綜合考查，是有機化學常考題型，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。依據(jù)反應(yīng)規(guī)律和產(chǎn)物來推斷反應(yīng)物是有機物推斷的常見題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、反應(yīng)類型這條主線，找準突破口，把題目中各物質(zhì)聯(lián)系起來從已知逆向推導，從而得到正確結(jié)論。對于某一物質(zhì)來說，有機物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時要發(fā)生一定的化學反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去（消除）反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點（包含官能團的種類）進行判斷和應(yīng)用。有機合成路線的設(shè)計解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料→中間產(chǎn)物←目標產(chǎn)物。即觀察目標分子的結(jié)構(gòu)（目標分子的碳架特征，及官能團的種類和位置）→由目標分子和原料分子綜合考慮設(shè)計合成路線（由原料分子進行目標分子碳架的構(gòu)建，以及官能團的引入或轉(zhuǎn)化）→對于不同的合成路線進行優(yōu)選（以可行性、經(jīng)濟性、綠色合成思想為指導）。熟練掌握一定的有機化學基本知識、具備一定的自學能力、信息遷移能力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。25、2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2C1O2↑+H2O水浴加熱盛有冰水混合物的水槽（或冰水?。〤2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2OKClOCl-、ClO3-ClO-【分析】通過反應(yīng)：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O制取KC1O3，再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制取ClO2氣體，由實驗裝置可知，A中發(fā)生2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，需要水浴加熱，可保證溫度恒定；B為收集ClO2的裝置，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，B需要冰水冷卻；C裝置為尾氣處理裝置，裝置不能密封，需要有出氣口，據(jù)此分析解答(1)～(3)；(4)低溫下氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO，加熱時氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO3，結(jié)合圖中66℃時甲最多、丙最少判斷。【詳解】(1)A中KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，該反應(yīng)的化學方程式為2KClO3+H2C2O4

K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，故答案為：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；(2)由上述分析可知，A部分缺水浴加熱裝置，B部分還應(yīng)補充盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)裝置，還有一處設(shè)計明顯不合理的是C，故答案為：水浴加熱；盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)；C；(3)C中的試劑為NaOH溶液時，反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，由得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2O，故答案為：2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2O；(4)低溫下氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO，加熱時氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO3，結(jié)合圖中66℃時甲最多、丙最少，則在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是KClO；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，則圖中甲、乙、丙依次表示的離子是Cl-、ClO3-、ClO-，故答案為：KClO；Cl-；ClO3-；ClO-。【點睛】本題的易錯點為(4)，要注意解反應(yīng)的方程式分析判斷，低溫下Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，溫度高于66℃時3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。26、分液漏斗硫化氫溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉溶液均可）還原性SO2＋Br2＋2H2O=SO42-＋4H＋＋2Br－CaSO4沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡重復2到3次以上操作過量0.5mol·L－1HCl品紅溶液NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境，造成大氣污染【分析】探究SO2的化學性質(zhì)，根據(jù)裝置圖，A裝置是制取二氧化硫，裝置B檢驗SO2的氧化性，裝置C檢驗SO2的還原性，裝置D探究二氧化硫和漂白粉的反應(yīng)，裝置E為尾氣吸收裝置。(4)①新制漂白粉濃溶液中含有的次氯酸根離子具有氧化性，可能氧化亞硫酸根離子；②因沉淀的表面有可溶性的雜質(zhì)，需用蒸餾水重復洗滌；亞硫酸鈣和稀酸能夠反應(yīng)生成二氧化硫，可以借助于二氧化硫具有漂白性檢驗生成的二氧化硫，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，儀器①是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)裝置B需要檢驗SO2的氧化性，硫化氫水溶液或硫化鈉、硫氫化鈉溶液中的硫元素都為-2價，都能被二氧化硫氧化，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，故答案為：硫化氫水溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉溶液)；(3)在反應(yīng)Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中，Br元素的化合價由0降低為-1價，則Br2為氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，S元素的化合價+4價升高+6價，則SO2為還原劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-，故答案為：還原；SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-；(4)①新制漂白粉濃溶液中含有的次氯酸根離子具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成產(chǎn)物可能為硫酸鈣，故答案為：CaSO4；②白色沉淀表面有鈣離子和氯離子、硫酸根離子等可溶性的離子，需除去這些離子，方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡后重復