2025北京高二（上）期末化學(xué)匯編

化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化章節(jié)綜合（魯科版）

一、單選題

I.（2025北京海淀高二上期末）利用電化學(xué)技術(shù)處理含有和NH：廢水的裝置及原理示意圖如下。下列

說法正確的是（）

A.電極n連接直流電源的正極

B.電極n產(chǎn)生的氣體為

C.反應(yīng)①的離子方程式：2NH：+3CIO-=N2T+3H2O+2H'+3CP

D.當(dāng)產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N?時，理論上外電路通過0.06mol電子

2.（2025北京海淀高二上期末）下列化學(xué)用語對事實的表述不印懈的是（）

A.電鍍銅的陰極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+

B.純水的電導(dǎo)率不為0：H2O；=iOH+H*

C.用Na2s除去工業(yè)廢水中的Hg2*:Hg2++S2-=HgSJ

D.金屬析氫腐蝕的正極反應(yīng)：2H++2e.=H2T

3.（2025北京北師大附中高二上期末）中國科學(xué)家使用三元Ni-Fe-V催化劑，通過電催化實現(xiàn)了在溫和的

條件下人工固氮，電極上的催化機理的示意圖如下圖所示。

下列說法不尤砸的是（）

A.三元Ni-Fe-V催化劑可降低固氮反應(yīng)的活化能

+

B.電催化過程的電極反應(yīng)：N2+6H+6e=2NH3

C.①@③中均斷開N原子間的兀鍵，形成N-HG鍵

D.該電極上可能發(fā)生生成氫氣的反應(yīng)

4.（2025北京十一學(xué)校高二上期末）一種基于氯堿工藝的新型旦解池（如圖），可用于濕法冶鐵的研究。

電解過程中，下列說法不正確的是（）

電電

極極

A.陽極反應(yīng)：2Cr-2e-=CI2T

B.陰極區(qū)溶液中OFT濃度逐漸升高

C.理論上每消耗ImolFe。，陽極室溶液減少213g

D.理論上每消耗ImolFeQi,通過陽離子交換膜的離子為6moi

5.（2025北京十一學(xué)校高二上期末）化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不氐碰

鉛蓄電池

H2so4

］T—T鋅粉和KOH

一'的混合物

—MnO2

U—金屬外殼

c,鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.放電一段時間后，電解質(zhì)溶液酸性增強

A.AB.BC.CD.D

6.（2025北京十一學(xué)校高二上期末）某小組研究硫鼠根SCN-分別與Ci）2+和Fe"的反應(yīng)。

資料：i.硫氟（SCNh是一種黃色揮發(fā)性液體。屬于“擬鹵素”，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似；

ii.溶液中離子在反應(yīng)時所表現(xiàn)的氧化性強弱與相應(yīng)還原產(chǎn)物的價態(tài)和狀態(tài)有關(guān)。

編

123

號

2mL0.lmolL''

2mL0.1mol-L''

|KSCN溶液JKSCN溶液

石墨但墨

實

驗

1

2mL0.5molL''2mL0.25molL-

O.125IT101L*'0.05IT）olL'1Fe?(SO)溶液

(：11504溶液Fe/SO,%溶液Kscr4溶液

接通電路后，靈敏電流計指針未

溶液變?yōu)辄S綠色，溶液變紅，向反應(yīng)后的溶

見偏轉(zhuǎn)。一段時間后，取出左側(cè)

現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀（經(jīng)液中加入K.［Fe（CN）6］溶

燒杯中少量溶液，滴加

象檢驗，白色沉淀為

K（Fe（CN）6］溶液，沒有觀察液，產(chǎn)生藍色沉淀，且沉

CuSCN）淀量逐漸增多

到藍色沉淀

下列說法下更碰的是（）

2+

A.實驗1中發(fā)生反應(yīng)：2Cu+4SCN-=2CuSCN>L+（SCN）?

B.實驗2中，若直接向左側(cè)燒杯滴加入K31Fe（CN）6］溶液，也不生成藍色沉淀

C.實驗2中，若將Fe2（S。）溶液替換為0.25mol.L」CuSO」溶液，電流計指針不偏轉(zhuǎn)

D.實驗3中，藍色沉淀的生成增強了F<?+的氧化性

7.（2025北京北師大附中高二上期末）下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）不熊達到對應(yīng)實驗?zāi)康氖?/p>

)

破聰

血咬

il攪拌器

<

/'瞥粒一

Hid

------1

A.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B.測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率

fi

*力冰水

獷

熱水

碘化鉀、

NO2和N2%昆合氣體淀粉溶磷1

飽和食鹽水

C.探究溫度對化學(xué)平衡移動的影D.驗證電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)

響物

A.AB.BC.CD.D

8.（2025北京十一學(xué)校高二上期末）Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。下列說法不無

碘的是（）

隔膜

A.當(dāng)電極上析出l.08gAg時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol

B.溶液中的OFT向隔膜右側(cè)移動，Na+向隔膜左側(cè)移動

C.A1電極的電極反應(yīng)式為2AI-6e+8OH.=2A1O；+4H2O

D.該電池的總反應(yīng)為2Al+3AgO+2OH=2AIO；+3Ag+HQ

9.（2025北京昌平高二上期末）工'業(yè)生產(chǎn)中可通過雙極膜電滲析技術(shù)對含NaNCh的高鹽廢水進行處理,

制備HNO3和NaOH,工作原理如下圖所示。

含NaNOj的

f高鹽廢水

石

石

用

n墨

電

電

極

極

ab

（少量H，）(少量OH)

下列說法正確的是（）

A.石墨電極a的電極反應(yīng)為2H2。-4c=。2廿4H+

B.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜

C.乙室產(chǎn)生含低濃度NaNCh廢水，丙室產(chǎn)生NaOH

D.陽極生成1mol氣體時,該裝置可得到4moiHNCh

10.（2025北京昌平高二上期末）下列有關(guān)C（s,石墨）+FhO（g）?二CO（g）+H2（g）AH=+13l.5kJmoL的說

法中，不氐砸的是（）

A.ImolC（s,石墨）和1mol生0值）的總能量低于1molCO（g）和1molH2?的總能量

B.反應(yīng)消耗lmolC（s,石墨j和ImolFhO⑴所吸收的熱量大于131.5kJ

C.ImolC（s,金剛石）與ImolC（s,石墨）所具有的內(nèi)能不同

D.只要得知H2（g）+；0逸）=凡0⑴的AH,即可得C（s,石墨）+；CHg）=CO（g）的AH

乙J

11.（2025北京昌平高二上期末）酸性鋅缽干電池與堿性鋅缽干電池的構(gòu)造示意圖如下圖所示，堿性鋅缽

干電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnCh-H2O=2MnO(OH)+ZnO。

T鋅粉和KOH石墨棒

的混合物MM）?糊

糊

—MnO2NH4cl

、―金屬外殼鋅筒

堿性鋅缽干電池酸性鋅缽干電池

關(guān)于兩電池及其工作原理，下列說法中正確的是（）

A.堿性鋅錦干電池中鋅粉發(fā)生的電極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH=ZnO

B.兩電池中MnO2均發(fā)生氧化反應(yīng)

C.每生成1molMnOOH,轉(zhuǎn)移2mol電子

D.用KOH替代NHKX可降低對金屬外殼的腐蝕

12.（2025北京昌平高二上期末）下列實驗中，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

3mL0.1mol/L3mL1mol/L

KSCN溶液KSCN，容液

II

0Q

:

1幸

海水1mL0.1mol/L1mL1mol/L

FeCb溶液FeCh溶液

A.犧牲陽極保護法防止海水B.探究FeCb濃度對化學(xué)

中鐵被腐蝕平衡移動的影響

0.1000mol/L

—HCl溶液

熱水、冰水

/\滴加甲基橙的Nt5和NzO,混合氣體

￡三者寺待測NaOH溶液

C,用0.1000mol-L-1HC1溶液D.探究溫度對化學(xué)平衡移

確定待測NaOH溶液的濃度動的影響

A.AB.BC.CD.D

13.（2025北京昌平高二上期末）銅鋅原電池的裝置如圖，下列說法正確的是（）

（含KCI飽和溶液的瓊膠）

A.Cu是負(fù)極材料

B.鹽橋中K+進入ZnSOa溶液

C.正極反應(yīng)物CP+被氧化

D.Zn電極上發(fā)生反應(yīng)Zn_2M=Zn2+

14.（2025北京昌平高二上期末）嫦娥/、號實現(xiàn)世界首次月球背面采樣返回，下列探月過程中涉及化學(xué)能

轉(zhuǎn)化為電能的是（）

A.燃燒推進劑液氫和液氧，使火箭升空

B.展開太陽能電池翼持續(xù)供電

C.啟動鋰離子蓄電池組供電

D.電解水裝置實現(xiàn)航天器中氧氣再生

15.（2025北京北師大附中高二上期末）利用下圖裝置進行鐵上電鍍銅的實驗探究。

裝置序號電解質(zhì)溶液實驗現(xiàn)象

陰極表面產(chǎn)生無色氣體，一

0.1molL7iCuSO>+少段時間后陰極表面有紅色固

①

量H2s0,體，氣體減少。經(jīng)檢驗，電

O解液中有Fe?+

銅片7]」鐵制

匪注鍍件

t一<一）陰極表面未觀察到氣體，一

電解質(zhì)溶液

0.1moll7'CuSO4+a：段時間后陰極表面有致密紅

②

量氨水色固體。經(jīng)檢驗，電解液中

無Fc元素

2+2+

已知：CU+4NH3^[CU（NH?）4]0下列分析不正確的是（）

A.①中氣體減少，推測是由于溶液中《H'）減小，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙H+與鐵接觸

B.①中檢測到Fet推測可能發(fā)生反應(yīng)：Fe+ZHrFeJH/T、Fe+Cu2+=Fe2++Cu

C.隨陰極析出銅，推測②中溶液c（C/）減小，C產(chǎn)+4NH31[CU（NHJ「平衡逆向移動

D.②中C/+生成[CU（NHJ4「，使得c（Cj）比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密

16.（2025北京北師大附中高二上期末）我國科學(xué)家設(shè)計可同時實現(xiàn)H2制備和海水淡化的新型電池，裝置

示意圖如圖。

電j"NaCI電

外出溶液NJL?

\7L

H^SO4cdKOH

溶液離子女撿脫溶液

下列說法不氐砸的是（）

A.電極a是正極

B.電極b的反應(yīng)式：N2H4-4c+4OH=N2t+4H2O

C.每生成ImoINz,有2moiNaCI發(fā)生遷移

D.離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜

二、填空題

17.（2025北京十一學(xué)校高二上期末）微生物代謝過程與電極反應(yīng)相結(jié)合的微生物電化學(xué)，可以有效降低

污水處理成本。

I.微生物燃料電池是以微生物作為催化劑，將污水中的有機物（如C6Hl轉(zhuǎn)化為C02等無機物，如圖

所示。

外電阻

質(zhì)子交換膜

⑴a電極為該電池的—填(“正極”或“負(fù)極”)，電極反應(yīng)式為—。

(2)電池使用時，負(fù)極區(qū)溶液的pH幾乎不變，請解釋原因—o

II.微生物電解池也以微生物為催化劑，將污水中的有機物轉(zhuǎn)化為CO?等無機物，如圖所示。

外電阻

有機0廢水/

質(zhì)子交換膜

(3)電鍍、金屬冶煉等行業(yè)會產(chǎn)生重金屬廢水，利用該生物電解池可以回收含銅廢水中的銅，將廢水中的

Cu”轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，從而進行回收再利用。則含銅廢水應(yīng)通入一室(填“陽極”或“陰極”)，若有1.5mol

電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，理論上生成銅的質(zhì)量為一o

(4)關(guān)于微生物原電池和微生物電解池的比較，下列說法正確的是一。

a.都需要外加電源b.能量轉(zhuǎn)化形式相同

c.都發(fā)生僦化還原反應(yīng)d.都能除去廢水中的有機物

18.(2025北京十一學(xué)校高二上期末)直接乙醉(C2H6O)燃粒電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人

們的研究興趣。現(xiàn)有以F三種乙醉燃料電池。

KOH溶液'

堿性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池

(1)三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為—0

(2)堿性乙醇燃料電池中，電極a的電極反應(yīng)式為—。若使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性下降更

快，其原因是(用離子方程式表示)—。

(3)酸性乙醉燃料電池中，電極b的電極反應(yīng)式為o

(4)熔融鹽乙醉燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電極b的電極反應(yīng)式為—o

19.(2025北京昌平高二上期末)電化學(xué)電池技術(shù)在能量儲存及工業(yè)生產(chǎn)實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要價

值。

I.堿性甲醇(CHQH)-空氣燃料電池，是目前一種高能量密度電池，該電池裝置的工作示意圖如圖所示。

鉗電極a----負(fù)載——伯電極b

陰離子交換膜KOH溶液

⑴裝置中鉗電極a為(填“正極”或“負(fù)極

(2)裝置中鉗電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式是0

(3)裝置中負(fù)極區(qū)的pH(填“升高''、"降低”或“不變”)。

H.堿性甲醇(GhOH)-空氣燃料電池作為電源，利用圖所示方法可以從海水中提取CO2.海水中含有HCO；等

熟子,呈弱堿性。

DH<6的海水

海水(pH=8)

(4)結(jié)合化學(xué)用語說明b室如何實現(xiàn)CO2提取

(5)b室排出的海水不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后(海水pHMO

才能排回大海。結(jié)合化學(xué)用語說明該物質(zhì)是如何產(chǎn)生的o

三、解答題

20.(2025北京海淀高二上期末)興趣小組對銅鋅原電池進行性能改進研究。

-0-

鹽橋

ZnSOs溶液/CuS04溶液

」溶液溶液溶液

CuSOZnSChCuSCh陰離子交換膜

裝置1裝置2裝置3

(1)裝置1中，正極反應(yīng)為,能證明該電極反應(yīng)發(fā)生的實驗現(xiàn)象是。

(2)實驗時發(fā)現(xiàn)裝置1的電流強度很快降低，且鋅片表面有紅色海綿狀固體析出，由此提出裝置1原電池在

能量轉(zhuǎn)化上的缺點是。

(3)為改進裝置1的缺點，甲同學(xué)提出采用裝置2,其中的鹽橋由KCI和瓊脂組成。裝置2工作時，鹽橋中

的K，向(填“左”或“右”)移動。

(4)裝置2的電流雖然穩(wěn)定但過小，乙同學(xué)提出繼續(xù)電池改進為裝置3。并測得3個裝置的電流強度隨時間

變化的曲線如圖。

①由圖可看出裝置3的電流比裝置1的電流穩(wěn)定，原因是。

②由圖還可看出裝置3的電流明顯高于裝置2的電流。對比裝置2的鹽橋和裝置3的陰離子交換膜，概括

二者在原電池系統(tǒng)中的功能的異同：相同點是均作為;差異是。

21.(2025北京北師大附中高二上期末)鋰電池有廣闊的應(yīng)用前景。用“循環(huán)電沉積”法處理某種鋰電池，

可使其中的Li電極表面生成只允許Li+通過的Li2c和C保護層，工作原理如下圖1,具體操作如下。

i.將表面潔凈的li電極和MoS,電極浸在溶有CO?的有機電解質(zhì)溶液中。

ii.0~5min,a端連接電源正極，b端連接電源負(fù)極，電解，MoS?電極上生成LiQO、和C。

iii.5?lOmin,a端連接電源負(fù)極，b端連接電源正極，電解，MoS2電極上消耗Li^COa和C,Li電極上

生成LLCO,和C,步驟ii和步驟iii為1個電沉積循環(huán)。

N.重復(fù)步驟ii和步驟iii的操作，繼續(xù)完成9個電沉積循環(huán)。

oabo

M0S2電極

U溶co,的

有機電解質(zhì)

電

極Li+—?

<—Li+

圖1

⑴步驟ii內(nèi)電路中的Li+由向遷移(填“Li電極”或“MoS?電極

(2)已知卜.列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

2Li(s)+2CO2(g)-Li2CO3(s)+CO(g)AW,=-539kJ/mol

CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH2=+172kJ/moI

步驟ii電解總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

(3)步驟iii中，Li電極的電極反應(yīng)式為o

(4)受上述“循環(huán)電沉積”法的啟示，科學(xué)家研發(fā)了適用于火星大氣(主要成分是C。?)的“Li-CO?”可充電電

池，裝置工作原理如下圖2。“Li-CO/電池充電時，Li電極表面生成Li而不會形成LijO；和C沉積，原

因是O

只允許L「通過的膜

圖2

參考答案

1.D

【詳解】A.電極m上Ct失去電子生成HC1O,ImolC「失去2mol電子生成ImolHClO,電極m為陽極，

則電極m與直流電源的正極連接，電極n與直流電源負(fù)極連接，故A錯誤；

B.電極n與直流電源負(fù)極連接，電極n為陰極，水在電極n上得到電子產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；

C.次氯酸為弱酸，不能寫成離子形式，離子方程式應(yīng)為2NH：+3HClO=N2T+3C「+3Hq+5H+,故C

錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)2NH；+3HCIO=N2T+3CT+3H20+5田，生成ImolNz消耗3moiHC1O,則當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況

下224mL(0.01mol)N2時，理論上外電路通過0.06mol電子，故D正確：

故答案為D。

2.A

【詳解】A.電鍍銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e=Cu，A錯誤；

B.因為水是弱電解質(zhì)，Hq=OH-+H+,所以純水的電導(dǎo)率不為0,B正確；

C.S?-與Hg2+生成HgS沉淀：Hg2++S2-=HgSi,C正確；

D.金屬析氫腐蝕的正極反應(yīng)，氫離子得到電子，2H-+2e-=Hj,D正確；

故選Ao

3.C

【詳解】A.催化劑可通過降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，A正確；

+

B.根據(jù)圖示可知，電催化過程中N?得電子與氫離子結(jié)合成氨，電極反應(yīng)：N2+6H+6e=2NH3,B正

確；

C.③未斷開N原子間的冗鍵，而是N原子間。鍵，C錯誤：

D.圖可知，氫離子得電子生成了氫原子，兩個氫原子之間可以得到氫氣，因此該電極上可能發(fā)生生成氫

氣的反應(yīng)，D正確；

答案選C。

4.C

【分析】裝置圖中右側(cè)為飽和食鹽水，右側(cè)電極上生成氣體，則右側(cè)為電解池的陽極，氯離子放電生成氯

氣，電極反應(yīng)：2C/--2e-=C/3T；左側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，瓶,0、在堿性條件下轉(zhuǎn)化為反，電

極反應(yīng)：F^2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-,中間為陽離子交換膜，N/由陽極移向陰極。

【詳解】A.右側(cè)為電解池的陽極，氯離子放電生成氯氣，陽極反應(yīng)：2C/--2e-=C/2T,A正確；

B.左側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，尸6。|在堿性條件下轉(zhuǎn)化為人＞，電極反應(yīng)：

"Q3+6e-+3Hq=2"+6。獷，陰極區(qū)溶液中O『濃度逐漸升高，B正確；

C.理論上每消耗1〃勿尿2。3,轉(zhuǎn)移6〃?〃電子，生成3〃?〃/氯氣，同時有6〃WN4由陽極移向陰極，陽極室

溶液減少質(zhì)量為：3m()lx71g/moi+6mHx23g/mol=351g,C錯誤；

D.理論上每消耗1〃?。/睨2。3,轉(zhuǎn)移6〃血電子，生成3〃〃氯氣，根據(jù)電荷守恒，則有6〃WNa+由陽極移向

陰極，D正確；

故選C。

5.D

【詳解】A.銅鋅稀硫酸原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，負(fù)極的反應(yīng)為：Zn-2e=Zn2+,A正確；

B.正極的氧化銀得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH，B正確；

C.堿性鋅缽干電池，石墨棒作正極，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；

D.鉛蓄電池放電時，總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2so4=2PbSO4+2H2O,使用一段時間后電解質(zhì)溶液的酸性減

弱，D錯誤；

故選D。

6.B

【分析】根據(jù)實驗1可知，硫酸銅可以和0.1〃?。"LKSCN反應(yīng)，實驗3可知，F(xiàn)*可以和SLnol/LKSCN

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通過實驗2可知，尸*不可以和0.05"“"〃KSCN發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【詳解】A.反應(yīng)1中，SCN-失去電子被氧化為(SC”?，Q產(chǎn)得到電子被還原為C〃+,CV再與SCU反

應(yīng)產(chǎn)生沉淀，A正確；

B.實驗2中，接通電路后，靈敏電流計指針未見偏轉(zhuǎn)，取出左側(cè)燒杯中少量溶液，滴加K［Fe(CN)6］溶

液，沒有觀察到藍色沉淀，說明沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，自然沒有尸射+生成，若直接向左側(cè)燒杯滴加入

K［&(CN)6］溶液，由于K-3［/］CNk］溶液中的鐵是+3價，相當(dāng)于增大了Fe3+的濃度，有可能發(fā)生氧化

還原反應(yīng)2Fe3++2SCN=2Fe2，+(SCN)2,也就會生成藍色沉淀，B錯誤；

3+

C.在實驗3中溶液變?yōu)榧t色，發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe+3SCN.Fe(SCN)3,反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3使溶液變?yōu)榧t

色。向反應(yīng)后的溶液中加入K3【Fe(CN)6］溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,且沉淀量逐漸增多,說明其中同時還發(fā)生了

氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2SCN-=2Fe2++(SCN)2,Fc?+與［Fe(CN)6產(chǎn)反應(yīng)產(chǎn)生Fe3［Fe(CN)612藍色沉淀，因此接通

電路后，電壓表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)。將0.125mol/LFe2(SO4)3溶液與().05mol/LKSCN溶液通過U型管形成閉

合回路后，接通電路后，電壓表指針不偏轉(zhuǎn)，說明沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，未產(chǎn)生Fe2+,故滴入

K3［Fe(CN)6］溶液，也就不會產(chǎn)生藍色沉淀，可見Fe2(SO4)3溶液濃度降低后不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故若

加入CuSCh溶液0.25mol/L,比().5mol/LCuSCh溶液濃度也降低一半，則接通電路后，可推測出電壓表指

針也不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，C正確；

D.在實驗3中溶液變?yōu)榧t色，發(fā)生可逆反應(yīng)：卜*+3SCN-UMSCN)3,反應(yīng)產(chǎn)生所(Sav),使溶液變

為紅色。向反應(yīng)后的溶液中加入K3［尸e(CW)6］溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀量逐漸增多，說明其中同時還

發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：2F*+2SCM=2尸產(chǎn)+(SCN)2,尸產(chǎn)與匠(CN)6r反應(yīng)產(chǎn)生%因(CNkb藍色

沉淀，導(dǎo)致更多的F*氧化SCN-,由題干信息可知，離子在反應(yīng)時所表現(xiàn)的氧化性強弱與相應(yīng)還原產(chǎn)物

的價態(tài)和狀態(tài)有關(guān)，故可推斷藍色沉淀的生成增強了Fe3+的氧化性，D正確；

故選B。

7.A

【詳解】A.反應(yīng)在敞口容器中，反應(yīng)放出的熱量會迅速擴散到空氣中，不能準(zhǔn)確測量中和熱，A符合題

意；

B.通過測定收集一定體積的H2所需的時間或一定時間收集H2的體積大小來測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，B

不符合題意：

C.將平衡球放在兩個不同溫度的水中，根據(jù)溫度變化與氣體顏色的深淺判斷溫度對化學(xué)平衡移動的影

響，C不符合題意；

D.電解飽和食鹽水陽極反應(yīng)：2Cr-2e-=Cl2T,Cl?具有氧化性，可將碘離子氧化為碘單質(zhì)，與淀粉作

用溶液變藍，D不符合題意；

答案選A。

8.B

【分析】由原電池總反應(yīng)可知，原電池工作時A1被氧化生成偏密酸鈉，應(yīng)為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為

2Al-6e-+8OH=2A1CK+4H2O,AgO被還原，應(yīng)為原電池的正極，電極反應(yīng)式為AgO+2e-

+H?0=Ag+2OH,結(jié)合電極反應(yīng)式進行判斷；

【詳解】A.根據(jù)電極反應(yīng)式，當(dāng)電極上析出LO8gAg即0.01molAg時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為。02mol,

A正確；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，溶液中的OFT向隔膜左側(cè)移動，Na+向隔膜右側(cè)移動，B

錯誤；

C.根據(jù)分析，A1電極的電極反應(yīng)式為2Al-6e-+8OH-=2AlO：+4HQ,C正確；

D.根據(jù)正負(fù)極反應(yīng)式可知，該電池的總反應(yīng)為2Al+3AgO+2OH-=2AIO￡+3Ag+H/),D正確；

故選Bo

9.D

【分析】石墨a與外界負(fù)極相連，為陰極，左側(cè)雙極膜H+向左移動并在石墨電極a上生成Hz,OH向右移

動，進入甲室，乙室中的Na+通過M膜進入甲室，生成NaOH,M膜為陽離子交換膜，石墨b為陽極，右

側(cè)雙極膜中的H+向左移動，OH-移向右側(cè)并在石墨電極b上生成02,乙室中NO；通過N膜進入丙室，生

成HNCh,N極腴為陰離子交換腴。

【詳解】A.根據(jù)分析，石墨電極a為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e=H2f,A錯誤；

B.根據(jù)分析可知，M膜為陽離子交換膜，N極膜為陰離子交換膜，B錯誤：

C.乙室高濃度的硝酸鈉，Na，移向甲室，生成NaOH,NO,移向丙室，生成HNO.,,同時乙室生成低濃度

的NaNCh，C錯誤;

D.陽極生成ImolCh,電子轉(zhuǎn)移4mol,可得到4moiHNO3,D正確;

答案選D。

10.D

1

【詳解】A.C(s,石墨)+H20(g).*CO(g)+H2(g)AH=+131.5kJmor,為吸熱反應(yīng),說明反應(yīng)物的總能量

小于成生成的總能量，A正確；

B.H?0⑴轉(zhuǎn)化為H20(g)也需要吸收能量，故反應(yīng)消耗1molC(s.石墨)和ImolHzO⑴所吸收的熱量大于

13L5kJ,B止確；

C.石墨和金剛石結(jié)構(gòu)不同，同物質(zhì)的量的兩物質(zhì)所具有的內(nèi)能不同，C正確；

D.H2(g)+gO2(g)=H2O⑴中水的狀態(tài)是液態(tài)，而題干中的熱化學(xué)方程式為氣態(tài)水，H?O⑴轉(zhuǎn)化為HzO(g)

也需要吸收能量，故還需要知道比0⑴轉(zhuǎn)化為H2O(g)的AH,才能得出C(s,石墨)+gO2(g)?CO(g)的

AH,D錯誤：

故選Do

11.D

【分析】酸性鋅錦干電池負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e=Zn2*,正極反應(yīng)戈MnOz+e—NH=MnOOH+NH?,總反

2+

應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2NH；=Zn+-2MnOOH+2NH3,由堿性鋅錦電池的總反應(yīng)：2MnO2+Zn+H2O=2MnO

(OH)+ZnO,可知電池的負(fù)極Zn失去電子被氧化，電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O,正極MnCh得

電子被還原生成MnO(OH),電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e=2MnO(OH)+2OH-,據(jù)此分析解答。

據(jù)此分析作答。

【洋解】A.由分析可知，堿性鋅鎰干電池中鋅粉發(fā)生的電極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH=ZnO+H2O,A錯

誤；

B.結(jié)合分析可知，兩個反應(yīng)中，兩電池中MnCh作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；

C.結(jié)合分析可知，每生成1molMnOOH,轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯誤；

D.氯化錢溶液顯酸性，可以和金屬反應(yīng)，則用KOH替代NHK1,可降低對金屬外殼的腐蝕，D正確；

故選D。

12.D

【詳解】A.Fe與外加電源的正極相連接，鐵腐蝕的更快，不能保護鐵被腐蝕，A不符合題意；

B.FeCb濃度不同，KSCN濃度也不同，不能探究FeCb濃度對化學(xué)平衡移動的影響，B不符合題意；

C.用0.1000mol-L-1HC1溶液確定待測NaOH溶液的濃度，0.1000mol/L的HC1應(yīng)該盛裝在酸式滴定管

中，C不符合題意；

D.2NO2=N?O4,溫度升高顏色加深，平衡逆向移動，可以探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響，D符合題

意；

答案選Do

13.D

【詳解】A.金屬的活潑性Zn大于Cu,Zn為負(fù)極，A錯誤；

B.原電池中陽離子向正極移動，K+離子移向CuSCh溶液，B錯誤；

C.正極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得電子被還原，C錯誤；

D.Zn電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e=Zn2+,D正確；

答案選D。

14.C

【詳解】A.燃燒推進劑使火箭升空涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，A錯誤；

B.展開太陽翼扶取持續(xù)電力涉及光能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；

C.啟動鋰離子蓄電池為探測器供電涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D.電解水裝置實現(xiàn)航天器中氧氣再生涉及到的是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯誤；

答案選C。

15.C

【詳解】A.隨著反應(yīng)的進行，一段時間后溶液中的c(H+)減小，同時陰極發(fā)生電極反應(yīng)：

Cu”+2e-=Cu,生成的Cu覆蓋在陰極鐵制鍍件表面，阻礙了H+與鐵的接觸，故氣體減少，A正確；

B.因為溶液中有H+和C『+,鐵制鑲件與其接觸，鐵可能與H+和Q/+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe?+,B正

確；

C.當(dāng)陰極有Cu析出時，陰極電極反應(yīng)：Cu2f+2e-=Cu,陽極電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu”,又因為②中

電解液中無Fe元素，根據(jù)得失電子守恒，溶液c(Cd+)不變，C錯誤；

D.②中CE與NH/HQ反應(yīng)生成［CU(NH3)4「，使得C(C/)比①溶液中c(Cu")小，Cu緩慢析出，

鍍層更致密，D正確；

答案選C。

16.C

【分析】該裝置為原電池，電極a上氫離子得電子生成氧氣，則a為正極，電極反應(yīng)為2巾+2廣=比3電

極b上，N2H4在堿性條件下失去電子生成Nz,b為負(fù)極，電極反應(yīng)為N2HMe-+4OH=N2f+4H20,根據(jù)電

解池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，則鈉離子經(jīng)c移向左側(cè)(a),氯離子經(jīng)d移向右側(cè)(b),c、

d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜，據(jù)此解答。

【講解】A.根據(jù)分析，電極a是正極，A正確；

B.根據(jù)分析，電極b的反應(yīng)式：N2H4-4e+4OH=N2t+4H2O,B正確；

C.根據(jù)N2H4-4e+4OH=N2T+4H2O,每生成lmolNz,轉(zhuǎn)移4moi電子,根據(jù)電荷守恒,有4moiNaCl發(fā)生

遷移，C錯誤；

D.根據(jù)分析，離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜，D正確；

故選C。

17.(1)負(fù)極C6Hl2。6-24仁+6H2O=6CO2T+24H+

(2)生成的H+通過質(zhì)子交換膜向右側(cè)移動，因此負(fù)極區(qū)溶液的pH幾乎不變

⑶陰極48g

(4)cd

【詳解】(1)a電極將污水中的有機物(如C6H口。6)轉(zhuǎn)化為CO?等無機物，碳元素化合價上升，故a為負(fù)

極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：C6Hl2(V24e-+6H20=6CO2T+24H+；

(2)負(fù)極電極反應(yīng)式為C6Hl2O6-24e+6H2O6CO2T+24H+,當(dāng)轉(zhuǎn)移24moi電子時，生成的24moiH+通過質(zhì)

子交換膜向右側(cè)移動，故負(fù)極區(qū)溶液的pH幾乎不變；

（3）將廢水中的C『+轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，銅元素化合價下降，得到電子，故含銅廢水應(yīng)通入陰極，發(fā)生反應(yīng)

Cu”+2e-=Cu,若有l(wèi).5mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則理論上生成銅H勺質(zhì)量為二且x64g/〃5=48g；

（4）a.微生物原電池不需要外加電源，a錯誤；

b.微生物原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，微生物電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，能量轉(zhuǎn)化形式不相同，b錯

誤；

c.均有元素化合價發(fā)生變化，都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，c正確；

d.由題干信息可知，微生物原電池和微生物電解池都能將污水中的有機物轉(zhuǎn)化為CO?等無機物，d正確；

故選Cdo

18.⑴5

-

（2）C2H5OH+16OH-12e.=2cO：+11H2OCO2+2OH-=CO；+H2O

+-

（3）O2+4H+4e=2H2O

（4）O2+2CO2+4e-=2CO^

【詳解】（1）三種乙醇燃料電池中由于正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極反應(yīng)物均為。2。

（2）堿性乙醇燃料電池中，乙醇在電極a（負(fù)極）發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合堿性環(huán)境，乙醇失電子生成碳酸根

離子和水，電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH-12e-=2CO；+llH2O。若使用空氣代替氧氣，空氣中的二氧

化碳會與堿反應(yīng)，導(dǎo)致堿性下降更快，離子方程式為CO2+2OH-=CO；-+H2。。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b為正極，氧氣在正極得電子結(jié)合氫離子生成水，電極反應(yīng)式為

+

O2+4H+4e=2H2O<>

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中，選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電極b為正極，氧氣得電子結(jié)合二氧化碳生成碳

酸根離子，電極反應(yīng)式為。2+282+40-=28；，

19.（1）負(fù)極

（2）O2+4e+2H2O=4OH

⑶降低

（4）a室發(fā)生電極反應(yīng)為2H?O-4e-=O2+4H+,H+通過陽離子交換膜移動到b室，HCO；+H+=CO2T+H2O,實

現(xiàn)CO2的提取

（5）c室發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e=2OH+H2T，b室中的Na，通過陽離子交換膜進入c室，產(chǎn)生NaOH溶液

【分析】I.堿性甲醇空氣燃料電池中，通入甲醇的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO；：CIhOII-6c-

+8OH-=CO：+7H2O,正極上發(fā)生還原反應(yīng)，02得電子與水反應(yīng)得到0H-：O2+4e+2H2O=4OH-；

+

II.電解海水a(chǎn)室為陽極室發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2O-4e=O2+4H,H+通過陽離子交換膜移動到b室，HCO；

+H*=CO2T+H2O,實現(xiàn)CO2的提取。

【詳解】（1）經(jīng)過分析，鉗電極a發(fā)生氧化反應(yīng)，伯電極a為負(fù)極；

（2）伯電極b為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式是:O2+4e+