2025北京高一（上）期末化學(xué)匯編

元素與物質(zhì)世界章節(jié)綜合（魯科版）（非選擇題）

一、填空題

1.（2025北京海淀高一上期末）將含鈉元素的物質(zhì)與其用途連線，并回答問(wèn)題。

用途物質(zhì)

A.化工還原劑一---------a.Na

B.家用消毒劑b.Na2O2

C.潛艇供氧劑c.NaHCO3

D.食品膨松劑d.NaClO

（1）將含鈉元素的物質(zhì)與其用途連線;用化學(xué)方程式解釋上表中Na?。?的用途：o

（2）在700?800。（2時(shí)，用Na可以將TiCl,還原為T(mén)i,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示反應(yīng)的電子

轉(zhuǎn)移情況：o

2.（2025北京房山高一上期末）含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中被廣泛用于殺菌、消毒和漂白。

（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化銃和濃鹽酸在加熱條件下制取C12,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Mn02+4HCl（^）=MnC］2+Cl2T+2H20,該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是,錦元素的化合價(jià)

（填“升高”或“降低”）。反應(yīng)中每生成ImolCl2,消耗HC1的物質(zhì)的量是mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

量是molo

（2）氯水需要避光保存，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因___________0

（3）通常將CL與NaOH或Ca（OH%反應(yīng)制成便于保存的消毒液或漂白粉。Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程

式為O

（4）漂白粉［成分為Ca（OH）「Ca（ClO）2和Ca」］可用于魚(yú)塘的消毒，防治水生生物細(xì)菌性疾病。若水體中亞

硝酸鹽（NOJ含量高時(shí)，會(huì)降低其消毒效果。從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋原因=

3.（2025北京石景山高一上期末）閱讀短文，回答問(wèn)題。

世界衛(wèi)生組織和中國(guó)衛(wèi)健委公認(rèn)二氧化氯（CIO-為綠色消毒劑，其特點(diǎn)是：無(wú)三致（致癌、致畸、致突變），

有三效（廣譜、高效、快速）。國(guó)家疾病控制中心建議，為避免傳染病的傳播，餐飲用具可用200mg.LT的CIO?

溶液浸泡，游泳池水可用5mg?「的CIO。消毒。常溫下，CIO,氣體與Cl2有相似的顏色與氣味，在水中的溶

解度是Cl?的5?8倍，是強(qiáng)氧化劑。

CQ與傳統(tǒng)消毒劑（氯制劑）的部分性能比較

性能二氧化氯（CIO?）氯制劑（84消毒液，漂白粉等）

殺菌力可殺滅所有的微生物可殺滅所有細(xì)菌繁殖體，高濃度能殺死細(xì)菌芽抱

殘留無(wú)有

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抗藥性無(wú)有

研究表明，。02在濃度低于lOOmg.L-時(shí)不會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生影響。我國(guó)衛(wèi)健委提出，逐步用CIO,替代CL進(jìn)行

飲用水消毒。

⑴依據(jù)短文，判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。

①可以用等濃度的CIO2溶液對(duì)餐飲用具和游泳池進(jìn)行消毒。

②CQ,是有刺激性氣味的黃綠色氣體。0

③CIO2在殺菌力等多方面優(yōu)于傳統(tǒng)消毒劑（氯制劑）。=

⑵某同學(xué)推測(cè)C1O2能與FeS（\反應(yīng)，試說(shuō)明推測(cè)的理由.

4.（2025北京西城高一上期末）我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)借助一種固體催化劑（LDH）,在常溫常壓和可見(jiàn)光條件下合

光昭

成氨氣，化學(xué)方程式是22+6凡0々4砥3+302。

LDH

（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素是（填元素符號(hào)），氧化劑是（填化學(xué)式）。

（2）反應(yīng)中若每消耗ImolN?,則生成NJ的體積約是L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是—

molo

5.（2025北京石景山高一上期末）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比

例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T

（1）該反應(yīng)的還原劑是（填化學(xué)式），KNO3被（填“氧化”或“還原”）。

（2）若每消耗ImolS,則生成CO?的體積是L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

molo

6.（2025北京豐臺(tái)高一上期末）元素的價(jià)一類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型工具。如

圖為氯元素的價(jià)一類二維圖，回答下列問(wèn)題。

氮元素

+廣化合價(jià)C12O7HC1O4NaC104

+4-X

+1-CLOYNaClO

0-CL2

7-HC12

11----1----1-----1------1----?

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

（1）物質(zhì)X和Y的化學(xué)式分別為、o

（2）預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)。

①?gòu)奈镔|(zhì)類別角度，HC1能與（填序號(hào)）發(fā)生反應(yīng)。

②從化合價(jià)角度，HC1能與（填序號(hào)）發(fā)生反應(yīng)。

A.NaOHB.KMnO4C.Fe2O3

（3）解決實(shí)際問(wèn)題。

①用氯氣與氫氧化鈉溶液制取84消毒液，體現(xiàn)了氯氣具有（填序號(hào)）。

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A.氧化性B.還原性

②84消毒液的有效成分是NaClO,使用時(shí)需浸泡一段時(shí)間或滴加白醋，其原因是0

③84消毒液和潔廁靈(含稀鹽酸)不能混用，用離子方程式表示其原因_______0

④利用NaClO與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制取新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)、補(bǔ)全離子方程式。

|++C10+^31—=FeOj+|^20

7.(2025北京東城高一上期末)次磷酸鈉(NaH2Po2)具有強(qiáng)還原性，在制藥等多個(gè)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

I.利用黃磷(P)、NaOH和H2O2制備NaH2P。2,涉及以下三個(gè)階段。

①階段一：P和NaOH反應(yīng)生成NaH2P。2和PH3。

②階段二：PH3被H2O2氧化為H3P02。

③階段三：H3P。2與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，生成NaH2Po2。

(1)階段三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,其中NaH2P02屬于(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

(2)理論上，消耗的P和H2O2與生成的NaH2P。2的物質(zhì)的量之比，〃(P)：MH2C>2)：〃(NaH2PO2)=

II.利用NaH2P。2和CuSO4可除去酸性廢水中的Cl%

(3)補(bǔ)全離子方程式：

60℃

2+

□CU+H2PO-+ncr+□^=ncuciJ+H3PO3+口______

(4)取6份含O.OlmolNaCl的酸性溶液，再分別溶解0.02molCuSCU,最后加入NaH2Po2,充分反應(yīng)。測(cè)得

C1-去除率與初始加入的n(NaH2Po2)之間的關(guān)系如下圖所示。

①結(jié)合上圖，推測(cè)n(NaH2P02)=0.01mol時(shí)，氧化NaH2P。2的粒子有。

②當(dāng)n(NaH2Po2)>0.04mol時(shí)，C1去除率逐漸減小。從氧化還原角度推測(cè)其原因可能是。

二、解答題

8.(2025北京石景山高一上期末)我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。

聯(lián)合制堿法的簡(jiǎn)化工藝流程如圖所示。

CO,NH,

飽和NaCI溶液純堿

母液

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（1）流程中的物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是=

a.飽和NaCl溶液b.NaHCO3c.CO,d.Na2CO3

（2）反應(yīng)n的化學(xué)方程式為o

（3）證明Na2cO3樣品中含有NaCl,只需檢驗(yàn)樣品中的Cr：取樣品于試管中加水溶解得稀溶液,，

說(shuō)明樣品中含有NaCl。（填實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

（4）某小組同學(xué)采用如下實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。

①取兩支試管分別加入1g的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再分別加入幾滴水振蕩試管，用手觸摸試管底部，溫

度較高的是（填化學(xué)式，下同）；繼續(xù)向兩支試管中分別加5mL水，充分振蕩。一支試管中固體

完全溶解，另一只有固體剩余，能完全溶解的試管中盛放的是。

②按如圖所示方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象為：開(kāi)始無(wú)氣泡，溶液顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，最后出現(xiàn)大量

氣泡。

滴加稀鹽酸

滴有1滴酚湫的

Na2c溶液

請(qǐng)用離子方程式解釋現(xiàn)象“開(kāi)始無(wú)氣泡”的原因

9.（2025北京大興高一上期末）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備氯水，并對(duì)氯水的性質(zhì)進(jìn)行研究，回答下列問(wèn)題。

NaOH

溶液

（1）裝置I中MnC>2作..（填“氧化齊爐或“還原劑”）；裝置II中作用是為了除去氯氣中的.

化學(xué)式）氣體。

（2）111為制備氯水的裝置，其連接順序?yàn)椋ㄌ睢癿”或"n”）。

a一_>—b（填“m”或"n”）。

（3）裝置IV中反應(yīng)的離子方程式是o

（4）探究氯水中漂白性物質(zhì)成分。

資料：CU易溶于有機(jī)溶劑CC1M四氯化碳）；CC1,無(wú)色、難溶于水、密度比水大。

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取上層溶液

氯水層加入紅色紙.—

口顏色變淺一段時(shí)間I

n放入紅n

口色紙條』加入CJ/紅色紙條褪色

（四氯化碳］

□一段時(shí)間口三取下層溶液「

振蕩后靜置丈5層加入紅色紙._

鹽酸未見(jiàn)明顯褪色氯水呈黃色一段時(shí)間

紙條未見(jiàn)明顯褪色

實(shí)驗(yàn)i實(shí)驗(yàn)ii

對(duì)比實(shí)驗(yàn)i和ii,可以得出的結(jié)論是

⑸探究C"、Br2.%的氧化性強(qiáng)弱。

資料：稀澳水呈黃色；碘水呈棕黃色。

ab

1mL氯水1mL氯水

實(shí)［現(xiàn)象：溶液變株黃色

驗(yàn)iii

_現(xiàn)象：溶液變黃色

T-

4mLNaBr溶液4mLKI溶液

實(shí)

取a中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

驗(yàn)iv

①實(shí)驗(yàn)iii中a試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式是0

②實(shí)驗(yàn)iii中試管a、試管b中的反應(yīng)分別得出的結(jié)論是

③甲同學(xué)認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)iv中的現(xiàn)象不一定證明氧化性Br2>U，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)v：

另取a中黃色溶液少許，先加足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶

實(shí)驗(yàn)V

液和淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)v的目的是。

④綜合實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)iii?V,得出得出結(jié)論，氧化性：o

10.（2025北京西城高一上期末）制備新型消毒劑CIO?部分流程如下。

（1）?02可用于殺菌消毒是因其具有（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）氯化過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

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(3)生成濾渣D的反應(yīng)的離子方程式是o

(4)已知：室溫時(shí)Cad2的溶解度遠(yuǎn)小于Ca(Cn)2的，75℃時(shí)CaCl2的溶解度則高于Ca(ClC>3)2的。操作I是

和過(guò)濾。請(qǐng)從物質(zhì)利用的角度分析，除去CaCl?的目的是o

(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑得電子數(shù)相當(dāng)于多少克C)

的得電子數(shù)(氯元素均被還原至-1價(jià))。則C102的有效氯含量是g(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

11.(2025北京西城高一上期末)用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備C12并探究其性質(zhì)。

(1)發(fā)生裝置中制備cu的化學(xué)方程式是o

(2)①中盛放飽和食鹽水的作用是。

(3)②中紫色石蕊溶液先變紅后褪色，結(jié)合化學(xué)方程式解釋其原因：o

(4)③中盛放Fei2溶液，通入過(guò)量Cl2,溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式是0

12.(2025北京人大附中高一上期末)某化學(xué)興趣小組用如下裝置(尾氣裝置略)探究CU、Br2,Fe?+的氧化

性強(qiáng)弱。已知：(SCN%性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，氧化性：CI2>(SCN)2O

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

i.檢查裝置的氣密性。

ii.打開(kāi)止水夾b,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸后，點(diǎn)燃酒精燈。

(1)儀器a的名稱。

(2)A中產(chǎn)生CU，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)通入CU后，裝置D中溶液變紅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是、;裝置E中溶液變黃，振

蕩后，CCL層無(wú)明顯變化，由此得出氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

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(4)繼續(xù)通入C"后，D、E兩裝置中均發(fā)生了新的變化?，F(xiàn)象如下:

D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中：CCL層由無(wú)色變?yōu)槌壬?/p>

根據(jù)現(xiàn)象寫(xiě)出D、E兩裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、

13.(2025北京東城高一上期末)KNC>3具有廣泛的用途。

I.實(shí)驗(yàn)室需配制0.005moLLT的KNC>3溶液做校準(zhǔn)試劑。

⑴在配制溶液中一定不霸攀的儀器是(填序號(hào))。

(2)配制溶液過(guò)程中，將燒杯中溶解的KNO3溶液注入容量瓶后，要用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次,

并將洗滌液也都注入容量瓶。若忽略此步，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“偏大”或“偏小”)。

II.一種制備KNC)3的方法如下。

資料：KNC>3在不同溫度下的溶解度如下表。

溫

度0102030406080100

/℃

溶

解

13.320.931.645.863.9110169246

度

/g

⑶用NaNC>3和KC1制備KNC>3的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。

(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，投入KC1的物質(zhì)的量為O.lmol,為保證二者能等物質(zhì)的量反應(yīng)，則需要稱取gNaNO3

固體。

(5)依據(jù)上述流程，推測(cè)在操作①溫度下，溶解度最小的物質(zhì)是0

(6)操作②包括、過(guò)濾。

⑺檢測(cè)KNC)3粗品中是否含有少量的NaCl：取少量KNO3粗品溶于水，滴加(填試劑名稱)檢測(cè)C「。

14.(2025北京東城高一上期末)某小組同學(xué)為探究水溶液中粒子行為進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)I】探究水溶液導(dǎo)電的原因

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燈泡

LT1—(><)—1

實(shí)驗(yàn)裝置<

實(shí)驗(yàn)序號(hào)?②

燒杯中物質(zhì)O.lmol乙醇溶液(MmoLLTNaCl溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燈泡不發(fā)光燈泡發(fā)光

(1)乙醇溶液中幾乎不存在能移動(dòng)的離子，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(2)為探究②中燈泡發(fā)光與NaCl是否溶于水有關(guān)，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)③：

將②中NaCl溶液換成(填試劑名稱)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，燈泡不發(fā)光。

(3)為進(jìn)一步探究②中離子的產(chǎn)生與通電是否有關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)④：

步驟1：配制5份溶液，每份溶液均含1L水和O.lmol溶質(zhì)(見(jiàn)下表)。

步驟2：測(cè)量上述溶液凝固點(diǎn)與純水凝固點(diǎn)之間的差值(AT)。

乙醇硝酸氫氧化氯化

溶質(zhì)W

(

(C2H6O)HNO3)鉀鈉

AT/℃0.170.340.340.340.51

已知：2"實(shí)驗(yàn)中，與溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目成正上J/O

i、由實(shí)驗(yàn)④可知：②中離子是通電前產(chǎn)生的，證據(jù)是。

ii、W屬于鹽酸鹽，其組成元素位于元素周期表同一周期，W在水中能全部電離，其電離方程式是

【實(shí)驗(yàn)II】探究溶液顯酸性的原因

分別測(cè)量O.lmol[THCl溶液和溶液中的c(H+),前者為0」mol〕T,后者為1.3xl(T3moi1"。

(4)由實(shí)驗(yàn)可知，CH3COOH在水中(填“能”或“不能”)全部電離。

(5)猜測(cè)CHjCOONa與HC1能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并證實(shí)了猜想：

向10mL0.2mobV'HCl溶液中加入10mL溶液，最終測(cè)得溶液中c(lT)為i.3xl(T3mol.廣。

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參考答案

用途物質(zhì)

A.化工還原劑a.Na

B家用消毒劑b.NaO

1.(1)-222CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2或

潛艇供氧劑

NaHCO3

D.食品膨松劑d.NaClO

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T

4e「

⑵4Na+^HCl470Q?8QQ°CTi+4NaCl

【詳解】(1)A.鈉為活潑金屬，化合價(jià)能升高，作為還原劑，將鈦、銅、祖等在國(guó)防工業(yè)上有重要用途的

金屬?gòu)钠淙廴诘柠u化物中還原出來(lái)，故A-a；

B.家用84消毒液的有效成分為NaClO,故B-d；

C.NazCh和CO2或H2O均會(huì)反應(yīng)生成O2,因而可作供氧劑，故C-b；

D.NaHCCh加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，常用作蒸饅頭的膨松劑，故D-c；

用途物質(zhì)

A.化工還原劑a.Na

家用消毒劑

因此連線關(guān)系為：；B.Na2O2

潛艇供氧劑

C.NaHCO3

D.食品膨松劑NaClO

Na2O2和CO2或H2O均會(huì)反應(yīng)生成。2,因而可作供氧劑，發(fā)生的反應(yīng)為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+02或

2H2。+2Na2O2=4NaOH+02To

(2)

700?800℃

在700?800。(2時(shí)，用Na可以將TiCl,還原為T(mén)i,反應(yīng)為：4Na+TiCl4Ti+4NaCl,反應(yīng)中鈦元素

4e-

從+4價(jià)降低到0價(jià)，用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：|}meonnoc。

4Na+TiCL7。。:網(wǎng)。Ti+4NaCl

4

2.(1)HC1降低42

光昭

(2)氯水中次氯酸見(jiàn)光分解2HC1O‘2HC1+C>2T,避光保存防止氯水變質(zhì)

(3)C12+2OJT=Cr+C1O+H2O

(4)NO；中N為+3價(jià)，NO；具有還原性，C1CT中Cl為+1價(jià)，CKT具有氧化性，NO；與C1CT發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，OCT數(shù)量減少，降低了消毒效果

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【詳解】(1)反應(yīng)中HC1中C1的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此作還原劑的物質(zhì)

是HCLMnCh中Mn的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中每生成ImolCl2,消耗

HC1的物質(zhì)的量是4moL轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol?

(2)氯水中含有次氯酸，見(jiàn)光易分解，需要避光保存，因此原因是：氯水中次氯酸見(jiàn)光分解

光昭

2HC1O-2HC1+O2T,避光保存防止氯水變質(zhì)。

(3)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+20H=Cr+C10+H20o

(4)水體中亞硝酸鹽(NO2)含量高，漂白粉消毒效果降低的原因是：NO：中N為+3價(jià)，NO：具有還原

性，C1CT中C1為+1價(jià)，C1CT具有氧化性，NOJ與C1CT發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C1CT數(shù)量減少，降低了消毒

效果。

3.⑴錯(cuò)對(duì)對(duì)

(2)C1O?有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)es。,有還原性，因此能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【詳解】(1)①根據(jù)題干短文描述，餐飲用具可用200mg的C1O2溶液浸泡，游泳池水可按5mg用

C1O2進(jìn)行消毒，C1O2溶液濃度不同，且CIO?濃度低于100mg/L時(shí)不會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生影響，錯(cuò)誤；

②常溫下，C1O2氣體與CL具有相似的顏色與氣味，氯氣是具有刺激性氣味的黃綠色氣體，則C1O2是有刺

激性氣味的氣體，正確，

③根據(jù)題干信息，C1O2可殺滅所有的微生物，無(wú)殘留、無(wú)抗藥性，多方面優(yōu)于傳統(tǒng)消毒劑，正確；

(2)CIO2有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eS(\有還原性，因此能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

4.(1)ON2

(2)44.86

【詳解】(1)該反應(yīng)中，O元素由-2價(jià)上升到0價(jià)，N元素由0價(jià)下降到-3價(jià)，氧化劑是N?。

(2)反應(yīng)中若每消耗ImolN2,生成2moiNH3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約是2moix22.4L/mol=44.8L,N元素由0

價(jià)下降到-3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2molx3=6mol=

5.(1)C還原

(2)67.212

【詳解】(1)該反應(yīng)中C的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物CO?中的+4價(jià)，C作還原劑；KNO3中N由+5價(jià)轉(zhuǎn)化

為產(chǎn)物單質(zhì)中的0價(jià)，化合價(jià)降低，被還原；

(2)每消耗ImolS,則生成3moicO?,標(biāo)況下體積為：3molx22.4L/mol=67.2L；碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高

到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mo1。

6.(1)CIO2HC1O

(2)ACB

(3)AB浸泡吸收CO2或加入白醋為溶液提供H+,H+與CIO-反應(yīng)生成HC1O,HC1O氧化性大于CIO,

+

增強(qiáng)了消毒液的漂白性和殺菌能力C1-+C1O-+2H=C12T+H2O

3+

2Fe+3C10+1OOH-=2FeO^+3CF+5H2O

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【分析】根據(jù)圖示的氯元素的價(jià)一類二維圖，可知X氯元素的氧化物，C1元素化合價(jià)為+4價(jià)，則X是C1O2；

Y是氯元素的含氧酸，C1元素化合價(jià)為+1價(jià)，則Y是HC1O,然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答。

【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：X是C102,Y是HC10；

(2)①A.HC1是酸，能夠與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O,A符合題意；

B.KMnCU具有強(qiáng)氧化性，HC1具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生KC1、MnCL、Cb、H2O,與元

素化合價(jià)有關(guān)，而與物質(zhì)類別無(wú)關(guān)，B不符合題意；

C.Fe2C>3與HC1發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCb、壓0,與元素化合價(jià)無(wú)關(guān)，而與物質(zhì)類別有關(guān)，C符合題意；

故合理選項(xiàng)是AC；

②根據(jù)①分析可知：從化合價(jià)角度分析，HC1與KMnCU會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是B。

(3)①CL與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,在該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)部分升高，

部分降低，因此C12既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性，故合理選項(xiàng)是AB；

②84消毒液的有效成分是NaClO,使用時(shí)需浸泡一段時(shí)間或滴加白醋，這是由于浸泡吸收CO2或加入白醋

為溶液提供H+,H+與CIO反應(yīng)生成HC1O,HC1O氧化性大于CIO,增強(qiáng)了消毒液的漂白性和殺菌能力；

③84消毒液和潔廁靈(含稀鹽酸)不能混用，這是由于84消毒液的有效成分是NaClO,潔廁靈主要成分是稀

鹽酸，二者混合使用，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒C12,用離子方程式表示其原因是：

+

Cl-+C10-+2H=ChT+H20；

④在該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由反應(yīng)前Fe3+中+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后FeO：中的+6價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)；C1元素

化合價(jià)由反應(yīng)前CKT中+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl的-1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是6,所以

Fe3\FeO；的系數(shù)都是2,C1O>的系數(shù)都是3；然后根據(jù)電荷守恒，可知反應(yīng)物應(yīng)該有10個(gè)OH1最

后根據(jù)H、O元素守恒，可知H2O的系數(shù)是5,則配平后的離子方程式應(yīng)該為：

3+-

2Fe+3C1O+1OOH-=2FeO；+3CF+5H2Oo

7.(1)H3PC)2+NaOH=NaH2PO2+H2O正鹽

(2)2：1：2

60℃

2+

(3)2Cu+H2PO；+2C1+H2O2CuCl|+H3PO3+H+

(4)CW、O2NaH2PO2較多時(shí)，將Cu2+還原成了Cu

【詳解】(1)根據(jù)題意可知，階段三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O,因?yàn)镹aOH足

量，說(shuō)明NaH2P。2中的H不能被中和，所以NaH2P。2屬于正鹽，故答案為：H3PC)2+NaOH=NaH2Po2+H2O;

正鹽；

(2)階段一反應(yīng)為：4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3,階段二反應(yīng)為：「知+2比02=113Po2+2H2O,階段三

反應(yīng)為：H3PC)2+NaOH=NaH2PO2+H2O,所以消耗的P和H2O2與生成的NaH2PO2的物質(zhì)的量之比，n(P)：

n(H2O2)：n(NaH2PO2)=4：2：4=2：1：2,故答案為：2：1：2；

(3)根據(jù)原子守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降守恒，可得方程式：

60℃

2+

2Cu+H2PO2+2C1-+H2O2CuCl|+H3PO3+H+,故答案為：

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60℃

2Cu2++H2Pol+2C1-+H2O^2CUC11+H3PO3+H+；

(4)①若按離子方程式中銅離子、次磷酸根和氯離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)，n(NaH2PCh尸O.Olmol時(shí)恰好完全反應(yīng),

理論上氯離子的去除率可達(dá)100%,結(jié)合上圖，次磷酸鈉未完全參與上述反應(yīng)，則推測(cè)n(NaH2P02尸0.01mol

2

時(shí)，氧化NaH2P。2的粒子有CM+、02,故答案為：Cu\O2;

②當(dāng)n(NaH2P02)>0,04mol時(shí)，C1去除率逐漸減小。從氧化還原角度推測(cè)其原因可能是NaH2P。2較多時(shí)，

將CM+還原成了Cu,參與反應(yīng)的CM+減少了，C1-去除率降低了，故答案為：NaH2P。2較多時(shí)，將Cu?+還原

成了Cuo

8.(l)bd

A人

(2)2NaHCO3=Na2CO3+H20+CO2T

(3)向試管中滴加硝酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，再滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有C「。

(4)Na2cO3Na2cO3CO^+H+=HCO；

【分析】NH3在溶液中的溶解度大于CO2,向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3,再通入CO2,發(fā)生反應(yīng)：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3(+NH4CI,經(jīng)過(guò)操作I過(guò)濾后得到碳酸氫鈉固體和母液，碳酸氫鈉受熱分

A人

解得到碳酸鈉、CO2和水，反應(yīng)為：2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2Oo

【詳解】(1)a.飽和NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，a不選；

b.NaHCC>3水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，b選；

c.CO?本身不電離，屬于非電解質(zhì)，c不選；

d.Na2cO3水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，d選；

故選bd；

AA

(2)由分析可知，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為：2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O；

(3)檢驗(yàn)Na2cO3樣品中含有NaCl就是檢驗(yàn)C「，為了避免CO廣生成Ag2cO3沉淀，因此應(yīng)用稀硝酸酸化,

再滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有Cr；

(4)①取兩支試管分別加入1g的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再分別加入幾滴水振蕩試管，用手觸摸試管底部,

溫度較高的是Na2cO3,這是因?yàn)樘妓徕c易與水生成結(jié)晶水合物并放出大量的熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱；碳

酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，繼續(xù)向兩支試管中分別加入5mL水，充分振蕩，能完全溶解的是Na^COs；

②“開(kāi)始無(wú)氣泡”的原因是COt+H=HCO；,“最后出現(xiàn)大量氣泡”的原因是HCO；+H+=H2O+CO2To

9.(1)氧化劑HC1

(2)a->n—>m―>b

-

(3)Cl2+2OH-=CIO+Cl+H2O

(4)C“與H?O反應(yīng)生成的HC1O有漂白性(或CU不具有漂白性，C4溶于水后具有漂白性)(其他合理答案給

分)。

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(5)Cl2+2Br=Br2+2Cr氧化性Cl?>Br?；C">'對(duì)照實(shí)驗(yàn)，排除實(shí)驗(yàn)iv中Cl2對(duì)「離子的

氧化氧化性Cl2>Br2>I2

【分析】濃鹽酸與二氧化錦加熱反應(yīng)得到CL,通過(guò)飽和食鹽水除去CL中的HC1,通入水中得到氯水，尾

氣用NaOH溶液吸收。

【詳解】(1)濃鹽酸與二氧化鋅加熱反應(yīng)得到CL，二氧化錦生成MnCb,化合價(jià)降低得電子是氧化劑；

裝置H中是飽和食鹽水，作用是除去CL中的HC1；

(2)CL與水反應(yīng)，氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，短導(dǎo)管流出，連接順序?yàn)閍-n-m-b；

(3)裝置IV是CL與NaOH反應(yīng)得到NaCl、NaClO和水，離子方程式為：C"+2OT=CKT+C「+比0；

(4)實(shí)驗(yàn)i說(shuō)明鹽酸不具有漂白性，實(shí)驗(yàn)ii氯水加入CC14,CC14層中存在Cb,不具有漂白性，上層溶液

有HC1O,能使紅色紙條褪色，具有漂白性，故答案是：CL與H2。反應(yīng)生成的HC1O有漂白性(或CU不具

有漂白性，C1?溶于水后具有漂白性)；

(5)a中氯置換出澳，說(shuō)明氧化性Cb>Br2,b中氯置換出L,說(shuō)明氧化性CI2X2,實(shí)驗(yàn)iv中去a中黃色溶

液加入KL再加入淀粉，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明Br2置換出b,證明氧化性C12>Br2>l2。

①實(shí)驗(yàn)iii中a試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+2Br=Br2+2C「；

②實(shí)驗(yàn)iii中試管a證明氧化性Cl2>Br2,試管b中證明氧化性C12>I2:

③實(shí)驗(yàn)iv中有可能氯氣過(guò)量，過(guò)量的氯氣會(huì)與KI反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)v另取a中黃色溶液少許，先加足量的NaBr

固體，充分振蕩，使CL完全反應(yīng)，再加入KI溶液和淀粉試液來(lái)證明氧化性Br2>l2,補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)v的目的是:

對(duì)照實(shí)驗(yàn)，排除實(shí)驗(yàn)iv中CL對(duì)「離子的氧化；

④綜合實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)iii?v,得出得出結(jié)論，氧化性：氧化性ClzABr?>馬。

10.⑴氧化性

(2)6C12+6Ca(OH)2—5CaCl2+Ca(C103)2+6H2O

2+

(3)Ca+CO^=CaCO3J

(4)冷卻結(jié)晶節(jié)省下一步中Na2c的用量

(5)2.6

【分析】石灰乳中含有Ca(OH)2,石灰乳在75。(3條件下和Cb發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ca(ClC>3)2、CaCL等，

經(jīng)過(guò)冷卻結(jié)晶使CaCL析出，然后過(guò)濾得到溶液A,向溶液A中加入Na2c03溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀和

NaCICh,NaCICh晶體和HC1反應(yīng)生成CIO2,以此解答。

【詳解】(1)C1O,具有氧化性，能殺死細(xì)菌，所以可以用于自來(lái)水消毒殺菌。

(2)氯化過(guò)程中Ca(OH)2在75。(3條件下和CL發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ca(ClO3)2、CaCL，化學(xué)方程式為：

75℃

6C12+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

(3)向溶液A中加入Na2cCh溶液，Ca(C103)2和Na2cCh反應(yīng)生成CaC03沉淀和NaCICh,離子方程式為：

2+

Ca+CO;-=CaCO3^o

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(4)室溫時(shí)Ca。的溶解度遠(yuǎn)小于Ca(ClC>3)2的，75。。時(shí)CaC'的溶解度高于Cad,則通過(guò)冷卻結(jié)晶

可以使CaCl?析出，CaJ也可以和Na2c03反應(yīng)，除去CaC"的目的是節(jié)省下一步中Na2c的用量。

lg1

(5)lgC102的物質(zhì)的量為'=R=mol,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可得關(guān)系式C1O2?C1-?5e\

67.5gmol67.5

CI2?2CI?2e;可知轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，氯氣的物質(zhì)的量為Wmolx[=」mol,則氯氣的質(zhì)量為

67.567.5227

gmolx71g-mor*2.6g。

11.(l)MnC)2+4HCl(濃j^MnCL+Cl2T+2H2。

(2)除去Cl2中混有的HC1氣體

(3)C12+H2O^HC1+HC1O,生成酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液紅色褪去

2+

(4)3C12+2Fe+4I~=6C1~+2Fe"+2I2

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，發(fā)生裝置中二氧化錦與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得

的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置①中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置②中盛有的濃紫色

石蕊溶液先變紅后褪色，裝置③中盛有的碘化亞鐵溶液與足量氯氣反應(yīng)使溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樽攸S色，

尾氣吸收裝置中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。

【詳解】(1)由分析可知，發(fā)生裝置中二氧化銃與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

AA

MnC)2+4HCl(濃)=M11CI2+CI2T+2H2O,故答案為：MnC)2+4HCl(濃)=M11CI2+CI2T+2H2。；

(2)由分析可知，裝置①中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：除去CU中混有的HC1氣

體；

(3)裝置②中盛有的紫色石蕊溶液先變紅后褪色是因?yàn)槁葰馀c水發(fā)生如下反應(yīng)：C12+H2O^HC1+HC1O,

反應(yīng)生成的酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色而使溶液紅色褪去，故

答案為：C12+H2O^HC1+HC1O,生成酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液紅色褪去；

(4)由分析可知，裝置③中盛有的碘化亞鐵溶液與足量氯氣反應(yīng)使溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的

2+3+2+

離子方程式為3C12+2Fe+4F=6CP+2Fe+2I2,故答案為：3C12+2Fe+41-=6Cr+2Fe"+2I2?

12.(1)分液漏斗

(2)MnO2+4HCl(^)@MnCl2+C12T+2H2O

2+3+3+-3+

(3)Cl2+2Fe=2Fe+2CrFe+3SCNFe(SCN)3Cl2>Br2>Fe

(4)2SCN+Cl2=2Cr+(SCN)oCl2+2Br-=Br2+2Cr

【