2025全國(guó)高考真題化學(xué)匯編

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)章節(jié)綜合（魯科版）

一、單選題

1.（2025湖南高考真題）MZ?濃溶液中含有的X[MZ2（YX）]具有酸性，能溶解金屬氧化物。元素X、Y、

Z、M的原子序數(shù)依次增大，分別位于不同的前四周期。Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，X和Y的最外

層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，M的價(jià)層電子排布是3d4s，下列說(shuō)法正確的是

A.電負(fù)性：X>Y

B.Y形成的兩種單質(zhì)均為非極性分子

C.由X、Y、Z形成的化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)

D.鐵管上鑲嵌M,鐵管不易被腐蝕

2.（2025重慶高考真題）某化合物由原子序數(shù)依次增大的長(zhǎng)周期主族元素X、Y和Z組成。X的價(jià)層電子

數(shù)為4,Y只有一個(gè)未成對(duì)電子，Z+的電子占據(jù)的最高能級(jí)為全充滿的4P能級(jí)。關(guān)于這三種元素說(shuō)法正確

的是

A.X、Y和Z位于同一周期B.氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是X

C.單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是YD.原子半徑是最大的是Z

3.（2025全國(guó)高考真題）一種化合物分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依

次增大，W的一種同位素的中子數(shù)為0,X和Z同族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

X

II

,7

W—X、'']

Y

A.原子半徑：Z>Y>XB.第一電離能：Y>X>W

C.電負(fù)性：Y>Z>WD.單質(zhì)氧化性：Y>X>Z

4.（2025重慶高考真題）根據(jù)元素周期律，同時(shí)滿足條件（i）和條件（ii）的元素是

（i）電負(fù)性大于同族其他元素；（ii）第一電離能高于同周期相鄰的元素

A.AlB.SiC.BD.Be

5.（2025云南高考真題）鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)

依次增大的前20號(hào)主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質(zhì)種類(lèi)最多的元素，R是地殼中含

量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和。下

列說(shuō)法正確的是

A.M與Z可形成離子化合物B.原子半徑：R<T<X

C.QR?是極性分子D.電負(fù)性：Y<R<Q

6.（2025江蘇高考真題）科學(xué)家通過(guò)核反應(yīng):11+；U->；11+；116發(fā)現(xiàn)今（：11）。下列說(shuō)法正確的是

A.；n表示一個(gè)質(zhì)子

B.；Li的基態(tài)原子核外電子排布式為小2s2

C.：H與：H互為同位素

D.；He的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

7.(2025河北高考真題)W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級(jí)數(shù)與

最高能級(jí)中的電子數(shù)相等，X與W同族，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個(gè)未成對(duì)電子，Z位于W的

對(duì)角線位置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.第二電離能：X<YB.原子半徑：Z<W

C.單質(zhì)沸點(diǎn)：Y<ZD.電負(fù)性：W<X

8.(2025河南高考真題)下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是

FF

A.反-1,2-二氟乙烯的結(jié)構(gòu)式：XC=C

/\

HH

B.二氯甲烷分子的球棍模型：

c.基態(tài)s原子的價(jià)電子軌道表示式：回

3s3p

D.用電子式表示CsCl的形成過(guò)程：Cs^-Cl：—?Cs：Cl：

9.(2025浙江高考真題)下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是

A.基態(tài)S原子的電子排布式：2s22P4B.質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：；4c

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH=CHD.旦0的電子式：H：O：H

22??

二、解答題

10.(2025重慶高考真題)硒(Se)廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)和生物醫(yī)藥等領(lǐng)域，一種利用H2Se熱解制備高純硒的流

程如下：

A1粉水蒸氣尾氣

—::~~-i―?氣體-----------1.

粗硒T焙燒I氫化FT脫水1低痛II冷凝1局純硒

已知HzSe的沸點(diǎn)為231K,回答下列問(wèn)題：

(1)真空焙燒時(shí)生成的主要產(chǎn)物為Al/q,其中Se的化合價(jià)為,A1元素基態(tài)原子的電子排布式

為。

(2)氫化過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，A1元素轉(zhuǎn)化為ALO3XH2O,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)熱解反應(yīng)：H2Se(g)^Se(g)+H2(g)AH>0o冷凝時(shí)，將混合氣體溫度迅速降至500K得到固態(tài)硒。

Se由氣態(tài)直接轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)的過(guò)程稱(chēng)為。迅速降溫的目的；冷凝后尾氣的成分為(填化學(xué)

式)。

(4)Se的含量可根據(jù)行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)YS/T226.12-2009進(jìn)行測(cè)定，測(cè)定過(guò)程中Se的化合價(jià)變化如下:

稱(chēng)取粗硒樣品0.1000g,經(jīng)過(guò)程①將其溶解轉(zhuǎn)化為弱酸HzSeCh,并消除測(cè)定過(guò)程中的干擾。在酸性介質(zhì)

中，先加入O.lOOOmoLL-iNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,在加入少量KI和淀粉溶液，繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定至藍(lán)色消失為終點(diǎn)(原理為L(zhǎng)+2Na2sa=2NaI+Na2sQ),又消耗8.00mL。過(guò)程②中Se(IV)與

Na2s203反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：4,且反應(yīng)最快。過(guò)程③的離子方程式為o該樣品中Se的質(zhì)量分

數(shù)為o

11.(2025湖北高考真題)氟化鈉是一種用途廣泛的氟化試劑，通過(guò)以下兩種工藝制備：

水

1器歌》混合物濾液I—…—NaF固體

水

JJ寶石(CaF?),,

NaOH固體一(研磨f混合物?過(guò)濾i濾液II—…—NaF固體

TiOz粉末

已知：室溫下，TiO?是難溶酸性氧化物，CaTiO3的溶解度極低。

20℃時(shí)，NaF的溶解度為4.06g/100g水，溫度對(duì)其溶解度影響不大。

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)氟離子的電子排布式為。

(2)20°。時(shí)，Ca且飽和溶液的濃度為cmoLLT,用c表示Ca耳的溶度積K,p=。

⑶工藝I中研磨引發(fā)的固相反應(yīng)為Ca^+ZNaOHnCagHb+ZNaF。分析沉淀的成分，測(cè)得反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

為78%。水浸分離，NaF的產(chǎn)率僅為8%。

①工藝I的固相反應(yīng)_____(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行程度大。

②分析以上產(chǎn)率變化，推測(cè)溶解度s(C型)s[Ca(OH)2](填，，或“<”)

(4)工藝II水浸后NaF的產(chǎn)率可達(dá)81%,寫(xiě)出工藝II的總化學(xué)反應(yīng)方程式=

(5)從濾液II獲取NaF晶體的操作為(填標(biāo)號(hào))。

a.蒸發(fā)至大量晶體析出，趁熱過(guò)濾b.蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)后冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

(6)研磨能夠促進(jìn)固相反應(yīng)的原因可能有(填標(biāo)號(hào))。

a.增大反應(yīng)物間的接觸面積b.破壞反應(yīng)物的化學(xué)鍵

c.降低反應(yīng)的活化能d.研缽表面跟反應(yīng)物更好接觸

12.(2025廣東高考真題)鈦單質(zhì)及其化合物在航空、航天、催化等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為0

(2)298K下，反應(yīng)TiC)2(s)+2C(s)+2C12(g)=TiC14(g)+2CO(g；^AH<0、AS>0,則298K下該反應(yīng)—

(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

⑶以TiJ為原料可制備TiCk。將S.OmolTiJ與lO.OmolTi放入容積為V°L的恒容密閉容器中，反應(yīng)體系

存在下列過(guò)程。

編

過(guò)程AH

號(hào)

(a)Ti(s)+TiCl4(g)^2Tia2(s)AH1

(b)TiCl2(s)+TiCl4(g)=2TiCl3(g)+200.IkJ/mol

(c)Ti(s)+3TiCl4(g)^4TiCl3(g)+132.4kJ/mol

(d)TiCl3(g)^TiCl3(s)AH2

①AH]=kJ/molo

②不同溫度下，平衡時(shí)反應(yīng)體系的組成如圖。曲線I對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為

③溫度T°K下，n[TiCl4(g)]=mol,反應(yīng)(c)的平衡常數(shù)K=(列出算式，無(wú)須化簡(jiǎn))。

(4)鈦基催化劑可以催化儲(chǔ)氫物質(zhì)脫(N2H4)的分解反應(yīng)：

(e)N2H4=N2+2H2

(f)3N2H4=N2+4NH3

為研究某鈦基催化劑對(duì)上述反應(yīng)的影響，以腫的水溶液為原料(含N2H4的物質(zhì)的量為n。)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到

叫/!!。、％/%隨時(shí)間t變化的曲線如圖。其中，\為H?與Nz的物質(zhì)的量之和；％為剩余N2H4的物質(zhì)的

量。設(shè)％為0~t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)(e)消耗N2H4的物質(zhì)的量，該時(shí)間段內(nèi)，本體系中催化劑的選擇性用

」^xlOO%表示。

n0一%

0//min

①。~t°min內(nèi)，N2H4的轉(zhuǎn)化率為(用含y?的代數(shù)式表示)。

②0~t°min內(nèi)，催化劑的選擇性為.(用含力與力的代數(shù)式表示，寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程)。

13.(2025河北高考真題)銘鹽產(chǎn)品廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、印染等領(lǐng)域。通過(guò)閉環(huán)生產(chǎn)工藝將修鐵礦轉(zhuǎn)

化為重鋁酸鉀同時(shí)回收利用鉀資源，可實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。過(guò)程如下:

KHCO3-過(guò)量

空氣K2CO3(aq)/CO2CO2+H2O

銘鐵礦

…

過(guò)量KOH

濾渣IICO(g)

已知：銘鐵礦主要成分是Fe(CrC>2)2、Mg(CrO2)2^A1Q、SiO2c

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)銘原子的價(jià)層電子排布式：o

⑵煨燒工序中Fe(CrC)2)2反應(yīng)生成K^CrO,的化學(xué)方程式：。

(3)浸取工序中濾渣I的主要成分：Fe2O3,H2SiO3,、(填化學(xué)式)。

(4)酸化工序中需加壓的原因：o

(5)濾液II的主要成分：(填化學(xué)式)。

(6)補(bǔ)全還原、分離工序中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

Fe(CO)5++=Cr(OH)3J+++CO

(7)濾渣II可返回_____工序。(填工序名稱(chēng))

14.(2025上海高考真題)工業(yè)從低品位鑄礦中提取精褚，使用分步升溫的方法:

NaH2P02H2。

(1)驗(yàn)證礦石中的錯(cuò)元素可使用的方法為。

A.原子發(fā)射光譜法B.紅外光譜法C.X射線衍射

（2）GeO既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，由此推測(cè)GeO是氧化物。

已知礦中含有H?O、煤焦油、AS2O3等雜質(zhì)，相關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表所示:

H2O煤焦油AS2O3GeOGeO2

熔點(diǎn)0℃20~30℃312℃710℃升華1100℃

沸點(diǎn)100℃70~80℃465℃

（3）使用分段升溫的原因是o

（4）下圖為在不同溫度下，使用不同濃度的NaH2P真空還原時(shí)，Ge元素的萃出率，圖可知真空還原

采用的最佳溫度及濃度為。

A.1000℃,2.5%B.1000℃,5.0%C.1100℃,2.5%D.1200℃,2.5%

（5）真空還原階段用NaH2PO2H2O除GeO2,產(chǎn)物還有GeO,Na4P凄^E再。,等生成，寫(xiě)出該階段的化學(xué)方

程式O

采用滴定法測(cè)定樣品中Ge元素含量的方法如下：

（以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)回憶所得信息結(jié)合文獻(xiàn)資料重新整合所得，僅供參考）

準(zhǔn)確稱(chēng)取mg含銘礦石粉末，置于圓底燒瓶中。加入（20mL）濃鹽酸和FeCy溶液，加熱至微沸（溶解）冷卻

后，加入（O.5g）LiH2Po2,攪拌至溶液變?yōu)闊o(wú)色。將溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶，用稀鹽酸。：1）沖洗燒瓶并入錐形

瓶中。

加入（5mL）磷酸（H3Po冷卻溶液至10°。以下（冰水?。?，用橡膠塞密封錐形瓶。向錐形瓶中加入ImLlO%

淀粉溶液作為指示劑。用cmol/LKIOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴定終點(diǎn)。

記錄消耗的KIO3體積為VmL。

A

Ge+4FeCl3=GeCl4+4FeCl2

GeCl4+LiH2PO2+H2O=GeCl2+LiH2PO3+2HC1（還原）

3GeCl,+KIO3+6HC1=3GeCl4+KI+3H2O（主反應(yīng)）

5KI+KIO3+6HC1=3I2+6KC1+3HQ（終點(diǎn)反應(yīng)）

儀器a

I?。I

(6)裝置a名稱(chēng)為o

A.錐形瓶B.恒壓滴液漏斗C.球形冷凝管D.滴定管

(7)滴定終點(diǎn)時(shí)，顏色由_____變?yōu)?半分鐘不褪色(30s)。

(8)滴定時(shí)為什么要用橡膠塞塞緊錐形瓶?(真空還原)

(9)已知M(Ge)=73g-mo『，求mg樣品(固體)中Ge元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【純度】(用c、V、m表示)。

(10)滴定結(jié)果純度偏大，可能的原因是。

A.未用KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B.未用HC1將樣品從冷凝管中洗入錐形瓶(儀器a)

C.滴定結(jié)束后，在滴定管尖嘴處出現(xiàn)氣泡

D.在常溫下滴定(未保持在10℃以下滴定)

參考答案

題號(hào)123456789

答案DDADACABA

1.D

【分析】Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為6,Y為O,X和Y的最外層電子數(shù)之

和等于Z的最外層電子數(shù)，則X的最外層電子數(shù)應(yīng)為1,原子序數(shù)小于氧元素，則X為H,Z的最外層電

子數(shù)為7,則Z為Cl,M的價(jià)層電子排布是3dH54s2,M是Zn,綜上所述：X為H、Y為0、Z為Cl、M

是Zn,據(jù)此解答；

【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，H?。中0為負(fù)化合價(jià)，因此X(H)的電負(fù)性小于Y(0),A

錯(cuò)誤；

B.Y(0)的單質(zhì)02是非極性分子，但03是極性分子(V形結(jié)構(gòu)導(dǎo)致偶極矩不為零)，B錯(cuò)誤；

C.X(H)、Y(0)、Z(C1)形成的化合物如HC10,屬于弱電解質(zhì)，并非全部為強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.M為Zn,比Fe活潑，鑲嵌Zn會(huì)通過(guò)犧牲陽(yáng)極保護(hù)鐵管，使其不易被腐蝕，D正確；

故選D。

2.D

【分析】X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且均為長(zhǎng)周期主族元素。X的價(jià)層電子數(shù)為4(WA族)，Y有1

個(gè)未成對(duì)電子(可能為IA族或VDA族)，Z+的4P軌道填滿，說(shuō)明Z的原子序數(shù)為37,即Rb,根據(jù)原子

序數(shù)依次增大，可確定X為Ge,Y為Br,據(jù)此解答。

【詳解】A.分析可知，X為Ge,Y為Br,Z為Rb,不屬于同一周期，A錯(cuò)誤；

B.X為Ge,Y為Br,Z為Rb,金屬性最強(qiáng)的元素為Rb,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是

Z,B錯(cuò)誤；

C.X為Ge,單質(zhì)為金屬晶體；Y為Br,單質(zhì)為分子晶體；Z為Rb,單質(zhì)為金屬晶體；Ge原子半徑較

小，而且價(jià)電子數(shù)多，金屬鍵較強(qiáng)，熔點(diǎn)較高，所以單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是X,C錯(cuò)誤；

D.電子層數(shù)越多的，原子半徑越大，X,Y為第四周期，Z為第五周期，所Z的原子半徑最大，D正確；

故選D。

3.A

【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W的一種同位素的中子數(shù)為0,則W為H；X

和Z同族，X、Z的共價(jià)鍵數(shù)目為2、6,則X為0,Z為S；Y的原子序數(shù)位于X、Z之間，且只有一個(gè)

共價(jià)鍵，則Y為F,據(jù)此回答問(wèn)題；

【詳解】A.同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，同一周期，從左到右，原子半徑依次減小，因此

原子半徑：S>O>F,故A錯(cuò)誤；

B.同一周期，從左到右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，因此第一電離能：F>O>H,故B正確；

C.同一周期，從左到右電負(fù)性逐漸增大，同一主族，從上到下，電負(fù)性逐漸減小，故FXAS,推出電負(fù)

性：F>S>H,故C正確；

D.X、Y、Z的單質(zhì)分別為O2、F2、S,因此單質(zhì)氧化性：耳>C)2>S，故D正確；

故答案選A。

4.D

【詳解】A.Al是第IIIA族元素，同主族中電負(fù)性最大的是B,因此A1不滿足條件(i),A錯(cuò)誤；

B.Si是第WA族元素，同主族中電負(fù)性最大的是C,因此Si不滿足條件(i),B錯(cuò)誤；

C.B是第IIIA族元素，電負(fù)性在同主族中最大，滿足條件(i)。B是IIIA族元素，同周期電離能從左往右

逐漸增加，但Be是第HA族元素，2P為全空，比較穩(wěn)定，電離能大于B,所以B的第一電離能比相鄰的

Be和C都小，不滿足條件(ii),C錯(cuò)誤；

D.Be是第IIA族元素，電負(fù)性在同主族中最大，滿足條件(i)；Be是第HA族元素，2P為全空，比較穩(wěn)

定，電離能大于B和Li,所以Be的第一電離能大于同周期相鄰主族元素，滿足條件(ii),D正確；

故選D。

5.A

【分析】M是原子半徑最小的為H,Q是形成物質(zhì)種類(lèi)最多，則為C,R是地殼中含量最高，為O,

T、X、Y同周期且原子序數(shù)遞增。Q(C)和X均與Y相鄰，結(jié)合Z的原子序數(shù)Z=M+R+T=l+8+

T,Z<20,得T=ll(Na),Z=20(Ca)。又因?yàn)門(mén)、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，可推出Q

(C)與Y(Si)同主族相鄰，X(Al)與Y(Si)相鄰且T(Na)、X(Al)、Y(Si)同屬第三周期，故

推出M為H、Q為C、R為O、T為Na、X為Al、Y為Si、Z為Ca,據(jù)此解答。

【詳解】A.H與Ca形成CaH2,為活潑金屬形成的氫化物，為離子化合物，A正確；

B.同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到下逐漸增大，R為O、T為Na、X為Al,

則它們的原子半徑大小為0<Al<Na,即R<X<T,B錯(cuò)誤；

C.QR2為CO2,為直線型的非極性分子，C錯(cuò)誤；

D.同周期電負(fù)性從左到右逐漸增大，同主族電負(fù)性從下到上逐漸增大，Q為C、R為O、Y為Si,則電

負(fù)性Si<C<0,正確順序?yàn)閅<Q<R,D錯(cuò)誤；

故選Ao

6.C

【詳解】A.質(zhì)量數(shù)為1,質(zhì)子數(shù)為0,中子數(shù)為1,因此其表示一個(gè)中子，A錯(cuò)誤；

B.；Li的基態(tài)原子核外電子排布式為1S22SLB錯(cuò)誤；

C.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素，；H與；H質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，

二者互為同位素，C正確；

D.；He原子核外只有2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為D錯(cuò)誤。

故選Co

7.A

【分析】W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級(jí)數(shù)與最高能級(jí)中的電

子數(shù)相等，則W價(jià)電子排布式可能是：Is22s22P2或Is22s22P63s23P4,若W是C,X與W同族，則X是

Si,Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個(gè)未成對(duì)電子，則Y是P,Z位于W的對(duì)角線位置，則滿足條件

的Z是P,與Y重復(fù)；故W是S；X與W同族，則X是O；Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個(gè)未成

對(duì)電子，則Y是N；Z位于W的對(duì)角線位置，則Z是F。

【詳解】A.。的第二電離能高于N,因?yàn)镺+的電子構(gòu)型為2P3(半充滿)，失去電子需更高能量，而N+

的電子構(gòu)型為2P2,失去電子相對(duì)容易，因此X(O)的第二電離能大于Y(N),A錯(cuò)誤；

B.同主族從上到下，原子半徑變大，同周期，從左到右原子半徑變小，F(xiàn)(Z)位于第二周期，S(W)位

于第三周期，原子半徑S>O>F,即：Z<W,B正確；

c.N2與F2都是分子晶體，F(xiàn)2范德華力大，沸點(diǎn)高，C正確；

D.同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，0的電負(fù)性大于S,D正確；

故選Ao

8.B

【詳解】

A.順式結(jié)構(gòu)中，兩個(gè)相同的原子或基團(tuán)位于雙鍵的同一側(cè)；而反式結(jié)構(gòu)中，兩個(gè)相同的原子或基團(tuán)分別

FF

\/

位于雙鍵的兩側(cè)，所以C=C為順-1，2-二氟乙烯，A錯(cuò)誤；

/\

HH

B.二氯甲烷中含有兩根碳?xì)滏I和兩根碳氯鍵，鍵長(zhǎng)不一樣，球棍模型為B正確；

C.基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為3s23P%軌道表示式：HL]LtlLULLl,c錯(cuò)誤；

3s3p

D.氯化葩為離子化合物，用電子式表示CsCl的形成過(guò)程：Cs0K??]：-Cs+「@：「D錯(cuò)誤；

故選B。

9.A

【詳解】A.硫原子質(zhì)子數(shù)為16,位于第三周期VIA族，基態(tài)S原子的電子排布式：Is22s22P63s23P",A

錯(cuò)誤；

B.碳原子質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為14的碳原子表示為：；"C,B正確；

C.乙烯的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2,C正確；

D.水是共價(jià)化合物，水分子中O原子是中心原子，電子式為H：6：H，D正確；

??

故選Ao

10.(1)-2Is22522P63s23Pl

<

⑵Al2Se3+(x+3)H2O=Al2O3\H2O+3H2Se

⑶凝華減少H?Se生成，提高Se產(chǎn)率H2,H2Se

+

(4)4H+H2SeO3+4F=2I2+Se+3H2O94.8%

【分析】粗Se加入鋁粉焙燒得到Al?Se3,通入水蒸氣氫化得到H?Se,脫水后熱解發(fā)生反應(yīng)：

H2Se(g)^Se(g)+H2(g),冷凝后得到精Se；

【詳解】(1)Al是HIA族元素，化合價(jià)為+3價(jià)，則Se化合價(jià)為-2價(jià)；鋁的基態(tài)電子排布式為

Is22s22P63s②3pi；

(2)“氫化”過(guò)程是Al?Se3與水蒸氣反應(yīng)生成H2Se(g),化學(xué)方程式為

Al2Se3+(x+3)H2O=Al2O3?kH2O+3H2Se；

(3)從氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過(guò)程為凝華；已知熱解正向是吸熱反應(yīng)，降溫時(shí)，為避免平衡逆向移動(dòng)，需要迅

速冷凝Se蒸汽，故目的是減少H?Se生成，提高Se產(chǎn)率；尾氣種含有H2以及少量的H?Se；

+

(4)反應(yīng)③是Se(IV)被KI還原為Se的過(guò)程，離子方程式為：4H+H2SeO3+4E=2I2+Se+3H2O；

第一次加入40.00mL的Na2s2O3溶液和KI溶液，二者同時(shí)做還原劑，將HzSeC^還原為Se,第二次再加入

同濃度的Na2s0,滴定上一步生成的碘單質(zhì)，整個(gè)過(guò)程相當(dāng)于48mL0」mol/L的Na2s03溶液與HzSeOj反

應(yīng)，根據(jù)已知條件Se(IV)與Na2s2O3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:4,貝U

3

n[Se(IV)]=；?48?10?004@?,樣品中Se的含量：□------------xl00%=94.8%o

11.(l)ls22s22P6

⑵4c3

⑶正向<

(4)CaF2+TiO2+2NaOH=CaTiO3+2NaF+H2O

(5)a

(6)ab

【分析】工藝I中研磨引發(fā)的固相反應(yīng)為CaE+2NaOH=Ca(OH)2+2NaF,水浸后得到濾液I主要是

NaF、Ca(OH)2溶液，經(jīng)過(guò)系列操作得到NaF固體；

對(duì)比兩種工藝流程，流程H添加TiO?粉末，由題目可知，生成的CaTiOs的溶解度極低，使得+不轉(zhuǎn)化

為Ca(OH)2,提高了NaF的產(chǎn)率，據(jù)此解答。

【詳解】(1)氟的原子序數(shù)為9,基態(tài)氟離子電子排布為Is22s22P6；

(2)Ca且飽和溶液的濃度為cmollT,則c(Ch")=c〃血/L、c仔)=2ano//L,

2+23

Ksp[CaF2]=c(Ca)xc(l^)=4c；

(3)①轉(zhuǎn)化率為78%,說(shuō)明固相反應(yīng)主要向生成Ca(OH)2和NaF的方向進(jìn)行，即正向進(jìn)行程度大；

②NaF產(chǎn)率僅為8%,說(shuō)明大部分NaF未進(jìn)入溶液，則溶液中存在Ca(OH)2向CaF2的轉(zhuǎn)化過(guò)程，根據(jù)沉淀

轉(zhuǎn)化的規(guī)律可推測(cè)：s(C^)<s[Ca?9H)2]:

(4)根據(jù)工藝II的流程，CaF2、TiCh與NaOH反應(yīng)生成難溶的CaTiCh、NaF和H2O,化學(xué)方程式為：

CaB+TiO,+2NaOH=CaTiO3+2NaF+H2O；

(5)由上一問(wèn)可知，濾液H主要是NaF溶液，因NaF溶解度受溫度影響小(題干說(shuō)明)，故蒸發(fā)至大量晶

體析出，趁熱過(guò)濾即可得到NaF晶體，故選a；其溶解度隨溫度變化不明顯，冷卻結(jié)晶無(wú)法析出更多晶

體，故不選b；

(6)a.研磨將固體顆粒粉碎，減小粒徑，從而顯著增加反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更易發(fā)生，a

選；

b.研磨過(guò)程中的機(jī)械力可能導(dǎo)致晶體結(jié)構(gòu)缺陷或局部化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)生活性位點(diǎn)，使反應(yīng)更易發(fā)生，b

選；

c.活化能是反應(yīng)固有的能量屏障，研磨主要通過(guò)增加接觸和產(chǎn)生缺陷來(lái)提高反應(yīng)速率，但一般不直接降

低活化能，c不選；

d.研缽僅作為研磨工具，其表面不參與反應(yīng)，因此與反應(yīng)物接觸更好并非促進(jìn)反應(yīng)的原因，d不選；

故選abo

12.(l)3d24s2

⑵能

圖4

⑶-267.8TiCl,(s)0.5卜乂4

(4)(l-y2)x100%3；72-1100%

【詳解】(1)Ti為22號(hào)元素，基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為3d24s②，故答案為：3d24s乙

(2)反應(yīng)TiC>2(s)+2C⑸+2CL(g)=TiC14(g)+2CO(g)的AH<0、AS>0,貝！J根據(jù)AG=AH—7As可知,

該反應(yīng)在298K下能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：能；

(3)①已知：

反應(yīng)b：TiCl2(s)+TiCl4(g)2TiCl3(g)

反應(yīng)c：Ti(s)+3TiCl4(g)U4TiCl3(g)

將反應(yīng)c-2x反應(yīng)b可得Ti(s)+TiCl4(g)U2TiCl2(s),則AH,=132.4-2x200.IkJ/mol=-267.8kJ/mol,

故答案為：-267.8；

②由表格可知，反應(yīng)a為放熱反應(yīng)，反應(yīng)b、c為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)d也是放熱的，曲線I,II可表示

TiCL(g)或Tij(s)的物質(zhì)的量隨溫度的變化情況，隨著溫度升高，反應(yīng)b、c正向移動(dòng)，反應(yīng)a、d為逆

向移動(dòng)，所以TiCh(g)的含量逐漸上升，TiCl?(s)的含量逐漸下降，所以曲線I對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為T(mén)iC^s),

故答案為：TiCl2(s)；

③溫度T°K下，n[Ti(s)]=8.5mol,n[TiCl3(g)]=6.0mol,n[TiCl3(s)]=n[TiCl2(s)]-0mol,根據(jù)Ti元

素守恒，可推出nJjriCl/g)]=(10+5-6-8.5)mol=0.5mol,貝!I“TiCL(g)卜p-mol/L,

c[TiCl3(g)]=^mol/L,反應(yīng)?的平衡常數(shù)故答案為：0.5；；

-V。c3[TiCl(g)]<0,5?<0,5?

4bdbd

(4)①因?yàn)榧?N2H4)為反應(yīng)物，腫的含量逐漸下降，起始時(shí)上=1,t°min時(shí)，區(qū)=丫2,則。~t°min

nono

內(nèi)，N2H4的轉(zhuǎn)化率為—X100%=。-丫2)x100%,故答案為：(l-y2)xl00%；

②由圖可知，。~tomin內(nèi)，—=yj,—=y2,貝Ijn2=y2xn0,反應(yīng)掉的朋：(N2HJ為/(1%)，生成的氮

nono

氣和氫氣的物質(zhì)的量為%xn°mol,根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒，可得門(mén)嶼珥尸史幽竽到也mol,反應(yīng)f

消耗的股為n(N2H4)=%0學(xué)生性x；mol,反應(yīng)e消耗的脫%為％(1%)-%支手也邑x；mol,則

6no(l-y2)-2n°y|

本體系中催化劑的選擇性Wr1°°%=吧也二

4x100%=——----------§o-------x100%

n()_y2xn,If

13.(1)3d54sl

,、400~500℃

⑵4Fe(CrO2),+7O2+l6KOH2Fe2O3+8K2CrO4+8H2O

(3)Al(OH)3MgO

(4)增大CO2的溶解度，保證酸化反應(yīng)充分進(jìn)行

(5)KHCO3

(6)Fe(CO)5+K2CrO4+4H2O=Cr(OH)34<+Fe(OH)3>L+2KOH+5COT

(7)煨燒

【分析】銘鐵礦主要成分是Fe(CrC)2)2、Mg(CrO2)2>A12O3>SiO2,與過(guò)量KOH在空氣中煨燒，生成

K2CrO4,Fe2O3>MgO,KA1O2>K2SiO3；通入KHCO3-K2cO3/CO2浸取，生成A1(OH)3、H2SiO3,

Fe203>MgO不反應(yīng)，故濾渣I為：Al(OH)pH2SiO3,Fe2O3>MgO,通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾分

離出KzCrO,固體，濾液I中含有KzCrO.將KWrO,中加水溶解，并通入過(guò)量CCh酸化，將K^CrO,轉(zhuǎn)化

為KzCrQ,，同時(shí)副產(chǎn)物KH83生成，將KQ?。7與KHCO3分離，濾液H的主要溶質(zhì)為KHCCX,；

Fe(CO)5做還原劑，將濾液I中剩余的KzCrO,還原為Cr(OH)3，自身轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3進(jìn)入濾渣H,KOH

進(jìn)一步處理得K2c。3,循環(huán)使用，據(jù)此分析；

【詳解】(1)Cr為24號(hào)元素，基態(tài)銘原子的價(jià)層電子排布式：3d54s1；

(2)燃燒工序中Fe(CrC>2)2與過(guò)量KOH、空氣中氧氣反應(yīng)生成K^CrO,、Fe2O3,H2O,根據(jù)得失電子守

400~500℃

:

恒，原子守恒，化學(xué)方程式：4Fe(CrO2)2+7O2+16KOH2Fe2O3+8K2CrO4+8H2O；

(3)根據(jù)分析可知，濾渣I的主要成分：Fe2OrH2SiO3,Al(OH)3，MgO；

(4)向KzCrO,中加水溶解，并通入過(guò)量CO2酸化，將K^C