重慶市2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中，正確的是（）A．Mg的摩爾質(zhì)量是24g/molB．22gCO2物質(zhì)的量為2.2molC．1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023D．常溫常壓下，1molN2的體積是22.4L2、下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．鹽酸 C．熔融的NaCl D．NaOH溶液3、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()A． B． C． D．4、離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．②④⑤B．④⑤C．①③D．⑤5、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是A．鈉與水反應(yīng)放出熱量B．Na2O與Na2O2均能與水反應(yīng)生成NaOHC．鈉切開后，光亮的表面迅速變暗，是因為生成了Na2OD．除去NaHCO3溶液中含有的少量Na2CO3，可加入適量NaOH6、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確選項ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非電解質(zhì)SO3AlH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D7、溴有兩種同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的質(zhì)子數(shù)為35.溴的近似相對原子質(zhì)量為80,則溴的兩種同位素的中子數(shù)是.A．19和81B．45和46C．44和45D．44和468、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計實驗方案為則X試劑為A．Na2CO3B．K2SO4C．Na2SO4D．K2CO39、某元素的一個原子形成的離子可表示為n-，下列說法正確的是（）A．n-中含有的中子數(shù)為a+bB．n-中含有的電子數(shù)為a-nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD．一個X原子的質(zhì)量約為g10、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-11、實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確的操作順序為()A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤12、將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+13、萃取在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有著廣泛應(yīng)用。下列混合物的分離中，需要應(yīng)用萃取這種分離方法的是A．海水淡化B．分離豆?jié){和豆渣C．用海水曬鹽D．從碘水中提取碘14、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl15、某元素R的原子的質(zhì)量數(shù)為70，其核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個電子，則此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為A．ROB．R2O3C．RO2D．R2O516、在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為()A．a(chǎn)：bB．a(chǎn)：2bC．a(chǎn)：(a+2b)D．a(chǎn)：2(a+2b)二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國很早就使用青銅器，由于時間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_____________。18、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗它們做了如下實驗:①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。19、某同學(xué)取海帶灰加蒸餾水煮沸2～3min，冷卻，過濾，獲得含I-的溶液，并設(shè)計以下實驗方案，從中提取I2。（1）反應(yīng)1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境，則試劑a的作用是__________。（2）試劑b應(yīng)選擇______（填序號）。A．CCl4B．苯C．酒精D．醋酸（3）操作1的名稱是_______。實驗室里進行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要__________。（4）反應(yīng)2為：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，單線橋標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移______。此反應(yīng)氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________。（5）反應(yīng)3的離子方程式是__________。20、某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用220mL

0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有_____________________________（2）根據(jù)計算，本實驗需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________.A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1?2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E.定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是__________A．容量瓶中有少量蒸餾水B．稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D．定容時俯視21、I.（1）0.2gH2含有________個H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是_________。II.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。（1）求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________。（2）計算出m=___________。（3）向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，則V的值是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol，故A正確；B.22gCO2物質(zhì)的量為22g÷44g·mol－1=0.5mol，故B錯誤；C.1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023×2，故C錯誤；D.應(yīng)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molN2的體積是22.4L，常溫常壓下，1molN2的體積大于22.4L，故D錯誤；故選A。2、C【解析】

A．Cu是金屬單質(zhì)，含有自由移動的電子而能夠?qū)щ?；但不屬于化合物，因此不是電解質(zhì)，A不符合題意；B．鹽酸是HCl的水溶液，含有自由移動的H+、Cl-，能夠?qū)щ姡坏撐镔|(zhì)屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．熔融的NaCl中含有自由移動的Na+、Cl-，能夠?qū)щ?；NaCl是化合物，本身能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．NaOH溶液含有自由移動的Na+、OH-，能夠?qū)щ?；但該物質(zhì)屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是C。3、B【解析】

新制的氯水中含有氯氣、次氯酸、鹽酸等成分，具有酸性和漂白性，中間部分被次氯酸漂白，而四周沒有和次氯酸反應(yīng)，仍有指示劑的作用，pH試紙與酸顯紅色。故答案為B。4、A【解析】①HCl為強酸，且與碳酸鋇反應(yīng)生成的是可溶性的鋇鹽氯化鋇，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示；①能代表；②H2SO4為強酸，與碳酸鋇反應(yīng)生成的是難溶性的鋇鹽硫酸鋇，不可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，②不能代表；③HNO3為強酸，且硝酸鋇為可溶性鋇鹽，硝酸與碳酸鋇反應(yīng)的離子方程式可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，③能代表；④NaHSO4，硫酸氫鈉完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，由于硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以該反應(yīng)不可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，④不能代表；⑤CH3COOH為弱酸，離子方程式中不能拆開，所以該反應(yīng)不可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，⑤不能代表；答案選A．5、D【解析】

A．從金屬鈉與水反應(yīng)中很快熔化成閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶的響聲的現(xiàn)象，可知鈉與水反應(yīng)放出熱量，A正確；B．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故Na2O與Na2O2均能與水反應(yīng)生成NaOH，B正確；C．鈉切開后，迅速與氧氣反應(yīng)，4Na+O2=2Na2O，故光亮的表面迅速變暗，是因為生成了Na2O，C正確；D．由于NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故可用適量NaOH除去Na2CO3溶液中含有的少量NaHCO3，D錯誤；故答案為：D。6、A【解析】

強電解質(zhì)：是在水溶液中或熔融狀態(tài)中幾乎完全電離的電解質(zhì)，一般來說強電解質(zhì)有強酸強堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不完全發(fā)生電離的電解質(zhì)；一般來說弱酸、弱堿，以及少數(shù)鹽，另外水是極弱電解質(zhì)；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)或水溶液中不能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼、KNO3是強電解質(zhì)，HF是弱電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，所以A正確；B、CaCO3是強電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，所以金屬鋁既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，B不正確；C、因為H2O自身部分電離，所以水是弱電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，C不正確；D、CH3COONH4它在水溶液中完全電離，所以是強電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，D不正確。故選A。解題時要注意，強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解度無關(guān)；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。7、D【解析】

由于80-35＝45,兩種同位素大約各占一半,由十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那么它們的中子數(shù)應(yīng)相差2,所以一種的中子數(shù)是45-1＝44,另一種是45+1＝46,即分別為44和46.故答案為D。8、D【解析】

除雜時，不應(yīng)引入新的且難除去的陽離子，例如鈉離子，排除A、C選項；除鋇離子時，碳酸根離子、硫酸根離子均可，但是硫酸根離子過量后不易除去，B錯誤；而碳酸根離子與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，可除去；因此試劑X選K2CO3，D正確；綜上所述，本題選D。9、D【解析】

根據(jù)n-中質(zhì)子數(shù)是a，質(zhì)量數(shù)是b，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，原子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值為原子的相對原子質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值。【詳解】A.n-中含有的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=b-a，A錯誤；B.n-的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，B錯誤；C.n-的質(zhì)量數(shù)為b，C錯誤；D.1moln-的質(zhì)量是bg，根據(jù)n=及n=，則原子的質(zhì)量為1mol該原子的質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值，所以1個X原子的質(zhì)量為m=g，D正確；故合理選項是D。本題考查了質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系，注意把握陰、陽離子核外電子數(shù)的計算方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。10、B【解析】

題目要求溶液為無色，則有色離子不能存在；酸性溶液，則還存在大量的H+，考慮選項中的離子共存要加上H+?！驹斀狻緼.HCO3-、H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，A錯誤；B.溶液中的離子均不與反應(yīng)可以大量共存，B正確；C.Ca2+與CO32-、CO32-與H+不能共存，C錯誤；D.MnO4-為紫紅色，CH3COO-與H+反應(yīng)，D錯誤；答案為B11、B【解析】

組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干，因此正確順序是①②③④⑤；故合理選項是B。12、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中一定存在得失電子守恒，設(shè)反應(yīng)后M元素的化合價為x，參加反應(yīng)的MO2+的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L=0.002mol，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.195g÷65g/mol=0.003mol，故存在：(+5-x)×0.002mol=0.003mol×2，解得x=+2，故選B。13、D【解析】

A.海水淡化是除去海水中的可溶性雜質(zhì)，采用蒸餾法；故A錯；B.豆?jié){能透過濾紙，豆渣不能透過濾紙，可用過濾法分離豆?jié){和豆渣；故B錯；C.海水曬鹽時，水變?yōu)檎魵獠粩鄿p少，食鹽析出，其過程為蒸發(fā)結(jié)晶；故C錯；D.碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，選有機溶劑苯或四氯化碳從碘水中萃取碘；故D正確；故選D。14、A【解析】

A項，氧化鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，需要先加酸轉(zhuǎn)化為鋁鹽后，再加入堿才能生成氫氧化鋁，故選A項；B項，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選B項；C項，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選C項。D項，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A。本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識點構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，元素化合物知識常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實驗操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗等知識點聯(lián)合考查。15、B【解析】試題分析：質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=70-39=31，電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電子式=31-28=3，故該陽離子帶3個單位正電荷，故表現(xiàn)+3價，O為-2價，故此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為R2O3，故選B?？键c：考查了化學(xué)式的判斷的相關(guān)知識。16、C【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)前后氮原子、氧原子數(shù)目不變，則n(N)=amol，n(O)=amol+2bmol=(a+2b)mol，

故容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為amol:(a+2b)mol=a：（a+2b)。綜上所述，本題正確答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識點有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機物和有機物；無機物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的升降。【詳解】（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態(tài)變化，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因為B為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。解答本題時可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進行解答；反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。18、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！驹斀狻抗腆w混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；19、將I-氧化成I2（或作氧化劑）A萃取、分液分液漏斗I2NaIO35I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O【解析】

含碘離子的溶液加入硫酸和試劑a把碘離子氧化為碘單質(zhì)，試劑a為氧化劑，含碘的溶液中加入試劑b，結(jié)合后續(xù)實驗操作可知碘的有機溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，分液后碘單質(zhì)在上層溶液中生成，則b為萃取劑且密度大于水，上層溶液加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)得到碘單質(zhì)的濁液，過濾提取得到粗碘，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）反應(yīng)1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境，試劑a用來氧化碘離子，則其作用是將I-氧化成I2（或作氧化劑）。（2）結(jié)合后續(xù)實驗操作可知碘的有機溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，分液后碘單質(zhì)在上層溶液中生成，則b為萃取劑且密度大于水，所以試劑b應(yīng)選擇四氯化碳，答案選A；（3）操作1是萃取分液得到含碘單質(zhì)的有機溶液，操作的名稱是：萃取、分液，實驗室里進行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要分液漏斗；（4）反應(yīng)2為3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，反應(yīng)中碘元素化合價部分從0價升高到+5價，部分降低到－1價，根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5個，所以用單線橋標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為。此反應(yīng)氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是NaIO3。（5）反應(yīng)3是碘離子與碘酸根離子在酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O。本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實驗過程分析，注意萃取分液的操作，掌握基礎(chǔ)、物質(zhì)的性質(zhì)和題干中的信息提取是解題關(guān)鍵。20、250mL容量瓶，膠頭滴管量筒2.1AEBD【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；（2）根據(jù)c=1000×ρ×ω/M求出濃鹽酸的濃度；根據(jù)稀釋規(guī)律c1×V1=c2×V2計算出濃鹽酸的體積；（3）A.容量瓶帶有活塞，使用前應(yīng)查漏；B.容量瓶洗凈后可以用蒸餾水洗凈后，但不能再用待配液潤洗；C.容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體；D.容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液；E.搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻。（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，根據(jù)c=n/V進行誤差分析?！驹斀狻浚?）需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，應(yīng)該用250mL容量瓶配制。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；綜上所述，本題答案是：250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，要用250mL容量瓶，根據(jù)c=1000×ρ×ω/M可知，該濃鹽酸的濃度為1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：0.25×0.1=11.9×V，V=0.0021L=2.1mL；因此本實驗需要用量筒量取濃鹽酸的體積為2.1mL；綜上所述，本題答案是：2.1。（3）A、因配制后要搖勻，所以容量瓶在使用前要檢查是否漏水，故A正確；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用配好的稀HC