天津市薊州等部分區(qū)2026屆高二上化學期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學式與指定物質的主要成分對應正確的是A．NaClO——漂白粉B．NaHCO3——小蘇打C．CaCO3——熟石灰D．KAl(SO4)2·12H2O——膽礬2、下列有關物質水解的說法不正確的是()A．蛋白質水解的最終產物是多肽B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖C．纖維素能水解成葡萄糖D．油脂水解產物之一是甘油3、有關實驗室制乙烯的說法中，不正確的是（）A．溫度計的水銀球要插入到反應物的液面以下 B．反應過程中溶液的顏色會逐漸變黑C．生成的乙烯中混有刺激性氣味的氣體 D．水浴加熱使溫度迅速上升至170℃4、對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是()A．c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)D．升高溫度，溶液pH降低5、下列文字表述與反應方程式對應且正確的是()A．乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯氣在光照條件下的反應：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—6、下列物質的分類組合全部正確的是編組

強電解質

弱電解質

非電解質

A

NaCl

H2O

Cl2

B

H2SO4

CaCO3

CCl4

C

HCl

HClO

氨水

D

Ba(OH)2

CH3COOH

C2H5OH

A．A B．B C．C D．D7、如圖所示原電池，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，相關的敘述中，不正確的是A．鹽橋中的K+向Cu片移動B．電子沿導線由Cu片流向Ag片C．正極的電極反應是Ag++e-=AgD．Cu片上發(fā)生氧化反應，Ag片上發(fā)生還原反應8、關于溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應的現(xiàn)象和產物檢驗，說法正確的是()A．實驗中觀察不到有氣體生成B．往反應后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗是否有Br－生成C．生成的氣體可直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中檢驗是否有乙烯生成D．生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗是否有乙烯生成9、下列對于“H2O”的分類不正確的是（）A．氧化物 B．氫化物 C．有機物 D．純凈物10、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又影響氫氣生成量的是（）A．Na2CO3 B．NaNO3 C．CH3COONa D．CuSO411、常溫下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL-1鹽酸 D．提高溶液的溫度12、下列敘述正確的是（）A．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陰極B．將水庫中的水閘（鋼板）與直流電源的負極相連接，可防止水閘被腐蝕C．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極D．銅板上的鐵鉚釘在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe—3e－=Fe3+，繼而形成鐵銹13、工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH=＋QkJ·mol－1(Q＞0)。某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是A．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應B．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率C．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJD．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol·L－1·min－114、海洋面積占地球表面積的71％，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等離子，下列說法正確的是A．海水呈弱酸性B．冬天時海水的pH會升高C．海水中的Ca2+、有利于海洋生物形成介殼D．海水的自然淡化過程涉及物理變化和化學變化15、工業(yè)上采用濕法煉鋅過程中，以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等雜質，這些雜質不利于鋅的電解，必須事先除去?，F(xiàn)有下列試劑可供選擇：①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO④H2O2溶液⑤Zn

⑥Fe⑦AgNO3⑧Ag2SO4下列說法不正確的是A．用酸性KMnO4溶液將Fe2+氧化成Fe3+，再轉化為Fe(OH)3沉淀除去B．用ZnO調節(jié)浸出液的酸堿性，可使某些離子形成氫氧化物沉淀C．在實際生產過程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，利用的是沉淀轉化的原理D．可以用ZnCO3代替ZnO調節(jié)溶液的酸堿性16、在分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有：（）A．12個 B．14個 C．18個 D．20個17、反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，通入H2O(g)D．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大18、可逆反應mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，下列敘述中正確的是A．達到平衡后，使用催化劑，C%將增大B．達到平衡后，若升高溫度、化學平衡向逆反應方向移動C．方程式中n>p+qD．達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動19、臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，相關圖像如下，其中對應分析結論正確的是()A．平衡后降溫，NO2含量降低B．0～2s內，υ(O3)＝0.2mol·L－1·s－1C．υ正：b點<a點，b點：υ逆<υ正D．恒溫，t1時再充入O320、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉化率(α)隨X的變化關系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是A．X表示溫度B．L2＞L1C．反應速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常數(shù)K(M)＞K(N)21、看下表數(shù)據回答問題

相對分子質量

沸點

常溫下狀態(tài)

甲醇

32

64.7℃

液體

乙烷

30

－88.6℃

氣態(tài)

從表中可以看出，甲醇和乙烷的沸點懸殊很大，下列關于其原因解釋正確的是（）A．甲醇的相對分子質量大 B．甲醇中只有一個碳原子C．甲醇分子內存在氫鍵 D．甲醇分子間存在氫鍵22、下列能說明鋅比銅活潑的裝置是()A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。請回答下列問題：（1）A的結構簡式是__________。（2）反應①和③的有機反應類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結構簡式是_____________。（4）反應④的方程式為：_________24、（12分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結構簡式為①下列關于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質性質，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質性質②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉化為的化學方程式_______________。25、（12分）有機物X具有消炎功效，為測定其結構，某化學小組設計如下實驗探究過程：I.確定X的分子式(1)確定X的實驗式。將有機物X的樣品充分燃燒，對燃燒后的物質進行定量測量，所需裝置及試劑如下所示：A．B．C．D．①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復使用)②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進行實驗，X樣品充分燃燒后，測得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實驗式為________。(2)確定X的分子式。X的質譜圖中分子離子峰對應的質荷比最大為138，則X的分子式為________。Ⅱ.確定的結構(3)確定X的官能團。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有O－H、C－O、C－C、苯環(huán)上的C－H、羧酸上的C=O等化學鍵以及鄰二取代特征振動吸收峰，由此預測X含有的官能團有________(填名稱)。(4)確定X的結構式。核磁振動氫譜如下圖所示，X的結構簡式為________。26、（10分）氧化還原滴定實驗的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色Na2SO3溶液，有關反應的離子方程式是2MnO4-+5SO32-+6H+2Mn2++5SO42-+3H2O。請回答下列問題:（1）該滴定實驗所需儀器有__(填序號)。A．酸式滴定管(50mL)B．堿式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．錐形瓶E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙I．膠頭滴管J．漏斗（2）不用____(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_____________。（3）____(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是____________。（4）滴定前平視酸性KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，則(b-a)mL比實際消耗酸性KMnO4溶液的體積____(填“大”或“小”，下同)；根據(b-a)mL計算得到的待測液濃度比實際濃度____。27、（12分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請補充圖1燒瓶中反應的化學方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實驗中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因為____________________形成的。（3）制得的溴苯經過下列步驟進行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經以上操作后，要對有機層4進一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項）。a．重結晶b．過濾c．蒸餾d．萃取（4）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應由__________口進入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應為__________（填選項）。a．苯b．液溴28、（14分）I、H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-(1)NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為__________。(2)常溫時，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液的下列關系中，一定正確的是__________。A．c（Na+）＞c（K+）B．c（H+）?c（OH）＝1×10-14C．c（Na+）＝c（K+）D．c（Na+）＋c（K+）＝c（HA-）＋c（A2-）Ⅱ、含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3mol/LCr2O。為使廢水能達標排放，作如下處理：Cr2OCr3+、Fe3+Cr（O3）、Fe（OH）3(3)該廢水中加入FeSO4?7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為：________________。(4)欲使25L該廢水中轉化為Cr3+，理論上需要加入_________gFeSO4?7H2O。(5)若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）＝1×10-13mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為_________mol/L，Cr3+________（填是或否）沉淀完全。（已知：Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-31mol/L）III.已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。(6)步驟c中判斷恰好反應完全的現(xiàn)象為_______________(7)根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是_____g/kg。（以含w的代數(shù)式表示）29、（10分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K1.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。（2）該反應為________反應（選“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是________。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2），試判斷此時的溫度為________℃。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A.NaClO是漂白液的主要成份，漂白粉的主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故A錯誤；B.NaHCO3俗稱小蘇打，故B正確；C.熟石灰是氫氧化鈣，CaCO3是石灰石，故C錯誤；D.明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，故D錯誤。故選B。2、A【解析】A.蛋白質水解的最終產物是氨基酸，A錯誤；B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖，B正確；C.纖維素是多糖，能水解成葡萄糖，C正確；D.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，水解產物之一是甘油，D正確，答案選A。視頻3、D【解析】A.制備乙烯需要控制反應的溫度，所以溫度計的水銀球需要插入反應液面以下，故A正確；B.反應過程中濃硫酸具有脫水性和強氧化性，乙醇可被氧化生成碳，溶液的顏色會逐漸變黑，故B正確；C.濃硫酸具有脫水性，乙醇有少量碳化，碳和濃硫酸加熱反應有二氧化硫和二氧化碳生成，則制取的乙烯中會混有刺激性氣味的二氧化硫氣體，故C正確；D.由于在140℃時會發(fā)生副反應生成乙醚，所以加熱時應該使溫度迅速升高到170℃，但是在通常情況下水浴加熱的溫度最多只能達到100℃，故D錯誤。故選D。4、A【解析】根據電解質溶液中電荷守恒、物料守恒和質子守恒關系進行分析?！驹斀狻縉a2SO3溶液中存在：完全電離Na2SO3＝2Na＋+SO32－，水解SO32－+H2OHSO3－＋OH－、HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水電離H2OH+＋OH－。由此可知，溶液中有兩種陽離子Na＋、H+，三種陰離子SO32－、HSO3－、OH－，兩種分子H2SO3、H2O。據質子守恒有c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)，A項正確；據物料守恒有c(Na＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3)，B項錯誤；據電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，C項錯誤；升高溫度，促進SO32－水解，c(OH－)增大，溶液pH升高，D項錯誤。本題選A?！军c睛】分析溶液中粒子濃度間的關系，必須找全溶液中陽離子、陰離子、分子。從溶質的溶解開始，依次考慮強電解質的電離、弱電解質的電離和鹽類的水解（據信息判斷其主次）、水的電離。質子守恒關系可看作是電荷守恒、物料守恒按一定比例相減的結果。5、A【詳解】A.乙醇與溴化氫的水溶液共熱的反應為CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，為取代反應，所以A選項是正確的；

B.甲烷和氯氣在光照條件下的反應有多步，第一步為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，為取代反應，故B錯誤；

C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液的離子反應為C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O，故C錯誤；

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應為CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故D錯誤。

所以A選項是正確的。6、D【詳解】A、電解質和非電解質都是化合物，而Cl2是單質，A錯誤；B、CaCO3為強電解質，B錯誤；C、氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D、Ba(OH)2是強堿屬于強電解質，CH3COOH是弱酸屬于弱電解質，乙醇為有機物，在水溶液中不能發(fā)生電離，為非電解質，D正確；答案選D。7、A【詳解】A．該裝置是原電池，銅做負極，銀做正極，工作時，陽離子向正極移動，鉀離子移向硝酸銀溶液，故A錯誤；B.銅作負極，銀作正極，電子從銅片沿導線流向銀片，故B正確；C．正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Ag++e-=Ag，故C正確；D．銅片上失電子發(fā)生氧化反應，銀片上得電子發(fā)生還原反應，故D正確；本題選A。8、D【詳解】A.實驗中觀察到有氣體生成，氣體為乙烯，故A錯誤；

B.往反應后的溶液中加入AgNO3溶液，不能檢驗是否有Br-生成，因反應后溶液為堿性，與硝酸銀反應，干擾溴離子檢驗，故B錯誤；

C.乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則生成的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中，不能檢驗是否有乙烯生成，故C錯誤；

D.乙烯與溴水發(fā)生加成反應使其褪色，則生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗是否有乙烯生成，故D正確；答案：D?！军c睛】溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應，為消去反應，生成乙烯氣體、NaBr，若檢驗溴離子，應先加硝酸至酸性，再加硝酸銀觀察是否生成淡黃色沉淀，以此來解答。9、C【詳解】A.水是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故A正確；B.水是兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合物，屬于氫化物，故B正確；C.水中不含有碳元素，不屬于有機物，故C錯誤；D.水是只有水分子構成的物質，屬于純凈物，故D正確；故選C?！军c睛】氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；氫化物是兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合物；大多數(shù)含有碳元素的化合物屬于有機物；只有一種分子組成的物質屬于純凈物。10、C【詳解】A.因為鋅粉過量，產生的氫氣的量取決于溶液中的氫離子，，氫離子濃度降低，反應速率減小，同時與鋅反應的氫離子總量減少，產生的氫氣減少，A項錯誤；B.，在酸性條件下具有強氧化性，與金屬反應不再生成氫氣，應該生成NO，B項錯誤；C.，醋酸是弱電解質，發(fā)生不完全電離，與鋅反應的H+被緩慢釋放出來，生成氫氣的速率降低，但H+總量不變，生成的氫氣不變，C項正確；D.，新生成的Cu與溶液中的Zn和鹽酸構成原電池，原電池的正極反應和負極反應徹底分開進行，所以產生氫氣的速率加快，但是鋅粉過量，銅離子消耗的鋅粉對生成氫氣的量不產生影響，D項錯誤。11、B【詳解】A項稀釋時，促進醋酸的電離，所以pH<(a+1)；B項加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，pH可以增大為（a+1）；C、D項均會使溶液的pH減小。答案選B。12、B【詳解】A、電鍍中，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍件上電鍍鋅，鋅作陽極，故A錯誤；B、根據電解的原理，保護水閘，水閘應作陰極，水閘應于直流電源的負極相連，這叫外加電流的陰極保護法，故B正確；C、根據電解原理，鐵作陽極，鐵失去電子，F(xiàn)e2＋得電子能力強于Al3＋，故Fe2＋達到一定濃度后會優(yōu)先放電，因此熔融氧化鋁時不能用鐵作陽極，故C錯誤；D、構成的是原電池，F(xiàn)e作負極，失去電子，生成Fe2＋，電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，故D錯誤。13、A【分析】根據化學反應速率的定義、計算公式分析；根據外界條件對化學平衡移動的影響分析?！驹斀狻坑煞匠淌娇芍?，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質的量為：0.025QkJ/QKJ·mol－1×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質的量為：0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質的量相等，恰好反應，故A正確；從方程式可以看出，反應物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉化率減小，故B錯誤；該反應為可逆反應，具一定的限度，故1molSiCl4不能完全轉化，達到平衡時，吸收熱量一定小于QkJ，故C錯誤；反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）=0.12mol/L÷4min=0.03mol/（L?min），根據反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（H2）=12×v（HCl）=12×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故D故選A?！军c睛】(1)熱化學反應方程式中，化學計量數(shù)等于該物質的物質的量，故ΔH之比等于物質的量之比=化學計量數(shù)之比。(2)可逆反應都具有一定的化學反應限度，不可能達到百分百轉化。14、C【詳解】A.海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等離子，、能水解使溶液呈弱堿性，故A錯誤；B.氣溫下降，、水解程度減小，海水的pH會下降，故B錯誤；C.海洋生物在生長過程中吸收海水中Ca2+、而逐漸形成石灰石外殼，故C正確；D.海水結冰是一種海水的自然淡化過程，涉及物理變化，故D錯誤；答案選C。15、A【分析】以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等雜質，在酸性條件下，用H2O2溶液將Fe2+氧化Fe3+；在不引入雜質的前提下，加入ZnO或ZnCO3調節(jié)溶液pH使Fe3+沉淀除去；加入Ag2SO4除去Cl-(AgCl比Ag2SO4更難溶的性質，從而發(fā)生沉淀的轉化)?！驹斀狻緼、Fe3+比Fe2+更易水解形成Fe(OH)3沉淀，但用酸性KMnO4溶液氧化Fe2+時，會引入Mn2+等雜質離子，這些離子在后續(xù)反應中難以除去，影響生產，工業(yè)上采用H2O2溶液將Fe2+氧化Fe3+，故A符合題意；B、加入ZnO的目的是消耗溶液中的H+，調節(jié)溶液的pH，使Fe3+等形成氫氧化物沉淀而不引入新的雜質，故B不符合題意；C、利用AgCl比Ag2SO4更難溶的性質，從而發(fā)生沉淀的轉化，故C不符合題意；D、ZnCO3也可消耗溶液中的氫離子，調節(jié)溶液的酸堿性，故D不符合題意；綜上所述，本題應選A。【點睛】注意：在用化學方法除雜時，應在保證不因為新雜質的前提下，進行除雜。如濕法煉鋅過程中采用氧化劑雙氧水氧化二價鐵離子，而不采用氧化劑酸性KMnO4，因為會引入Mn2+等雜質離子，這些離子在后續(xù)反應中難以除去；濕法煉鋅過程采用氧化鋅或碳酸鋅調節(jié)pH也是為了不引入新的雜質。16、D【解析】聯(lián)想苯的12個原子共平面、乙烯的6原子共平面、乙炔的四原子共直線，以及單鍵可以旋轉可知，除兩端的兩個甲基的四個氫原子外，其它的20原子均可在同一平面上，即處于同一平面上的原子最多有20個，答案選D。17、A【詳解】A.C是固體，增加C的量，對其反應速率幾乎無影響，A正確；B.將容器的體積縮小一半，等效于增壓，體積減小，各物質濃度增大，則加快反應速率，B錯誤；C.保持體積不變，通入H2O(g)，即增加了H2O(g)的濃度，則加快反應速率，C錯誤；D.保持壓強不變，充入N2使容器體積增大，等效于減壓，體積增大，各物質濃度減小，反應速率減小，D錯誤；答案選A。18、B【詳解】可逆反應,當其他條件一定時,溫度越高,反應速率越大,達到平衡所用的時間越短。由圖象(1)可知T1>T2，溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)φ(C)越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短。由圖(2)可知P2>P1，壓強越大，平衡時C的體積分數(shù)φ(C)越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即n<p+q。A.催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的質量分數(shù)不變，故A錯誤；B.由上述分析可知，可逆反應mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應移動，故B正確；C.由上述分析可知，可逆反應mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應為氣體物質的量增大的反應，即n<p+q，故C錯誤；D.

A為固體，濃度為定值，達平衡后，增加A的量，平衡不移動，故D錯誤。答案選B。19、A【詳解】A.由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，NO2的含量降低，故A正確；B.由圖可知，0?2s內，二氧化氮的濃度變化量=0.8mol/L?0.4mol/L=0.4mol/L，故υ(NO2)==0.2mol/(L.s)，υ(O3)=υ(NO2)=0.1mol/(L.s)，故B錯誤；C.溫度高，化學反應速率快，b點溫度高于a點，故υ正：b點>a點，此反應為放熱反應，溫度升高，平衡左移，故b點：υ逆>υ正，故C錯誤；D.容器中充入反應物，正反應速率瞬間加快，逆反應速率不變，故D錯誤；答案選A。【點睛】在解決根據圖像判斷平衡移動的方向時，必須要認真觀察圖像中橫坐標和縱坐標所代表的物理量，根據圖像中物理量的增大和減小來判斷外界條件影響下，反應進行的方向。20、D【詳解】A．根據圖像，隨著X的增大，H2的平衡轉化率(α)減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動，H2的平衡轉化率(α)減小，故A正確；B．相同溫度條件下，壓強越大，H2的平衡轉化率(α)越大，L2＞L1，故B正確；C．壓強越大，反應速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選D。21、D【詳解】試題分析：由于甲醇分子間存在氫鍵，而乙烷分子間不存在氫鍵，所以使得甲醇的熔沸點高于乙烷的，答案選D?？键c：考查醇的物理性質有關判斷點評：本題是常識性知識的考查，試題基礎性強，屬于記憶性的，學生不難得分。22、D【詳解】①.鋅銅原電池中鋅做負極，說明鋅比銅活潑，故①正確；②.鋅能夠與硫酸反應生成氫氣，銅不能，說明鋅比銅活潑，故②正確；③.電解過程中，銅離子首先得電子生成銅，說明銅離子的氧化鋅比鋅離子的強，即鋅比銅還原性強，間接說明鋅比銅活潑，故③正確；④.電解池中，陽極上金屬發(fā)生氧化反應，與金屬活潑性無關，故④錯誤；故選：D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結合題干流程圖中各物質轉化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結構簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應，反應③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應，故答案為：加成反應；氧化反應；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結構簡式是，故答案為：；(4)反應④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質名稱為2-甲基戊烷；(2)根據物質結構簡式可知：物質分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側鏈上，屬于芳香醇，因此二者結構不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質既可以看成是酚類物質，也可以看成是羧酸類物質，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質的性質，也能表現(xiàn)出羧酸類物質性質，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應產生和水；而可以NaHCO3與反應產生、水、CO2，該反應的化學化學方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。25、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羥基【分析】有機物和O2在CuO作催化劑的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用無水氯化鈣吸收H2O，利用堿石灰吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入堿石灰中，需要外界一個B裝置。利用原子守恒，可求出X的最簡式，再根據質譜、紅外、核磁共振氫譜等得到其結構簡式?！驹斀狻竣?1)①裝置A生成O2，通入裝置D中，與有機物發(fā)生反應，利用裝置C吸收水，利用裝置B吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入裝置B，需額外再連接一個裝置B，則裝置的連接順序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，則n(CO2)=，根據原子守恒，則6.9g樣品中含有0.35molC原子；C裝置增重2.7g，是吸收了H2O，則n(H2O)=，根據原子守恒，則6.9g樣品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根據質量守恒，6.9g樣品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，則6.9g樣品中含有O原子；則該有機物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，則其實驗室為C7H6O3；(2)根據(1)可知該有機物的實驗室為C7H6O3，則該有機物的分子式可表示為(C7H6O3)n，X的質譜圖中分子離子峰對應的質荷比最大為138，可求得n=1，則X的分子式為C7H6O3；Ⅱ(3)根據紅外光譜，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根據分子式，可知其含有3個O原子，則含有的官能團有羧基、羥基；(4)根據X的核磁共振氫譜，分子中有6組峰，且其面積均相同，根據紅外，有兩個鄰位取代基，含有羧基，則其結構簡式為。26、ABDEFGH堿酸性KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管不需要MnO4-被還原為Mn2+時溶液紫色褪去小小【詳解】（1）因酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化橡膠，因此盛放酸性KMnO4溶液應用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈堿性，應用堿式滴定管量取，除此之外還需鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯、白紙，答案選ABDEFGH；（2）高錳酸鉀具有強氧化性能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以不用用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應該用酸式滴定管；（3）因MnO4-被還原為Mn2+時溶液紫色褪去，故不需指示劑；（4）（3）滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，讀數(shù)偏小，則（b-a）mL比實際消耗KMnO4溶液體積少；根據（b-a）mL計算得到的待測濃度，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=×，c（待測）偏小。27、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質除去溴苯中的水c下b【解析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，化學方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應生成HBr，HBr與水蒸氣結合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層，分液得有機層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機層3。加入無水氯化鈣吸水，過濾，得有機層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質。③向有機層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機層4中含有苯和溴苯，根據苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進上出”。液體藥品的加入順序為將密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。28、c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）AB+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O166.81×10－6mol·L－1否由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內顏色不變化1270/3w【詳解】(1)H2A是二元弱酸，NaHA溶液中存在電離平衡和水解平衡，溶液顯酸性，說明HA-的電離程度大于其離子的水解程度，則