安徽省滁州西城區(qū)中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：下列判斷不合理的是()A．Al、Ga均處于ⅢA族 B．Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3C．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 D．Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO22、下列解釋事實的離子方程式中，不正確的是A．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．泡沫滅火器滅火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑C．氨水吸收少量SO2防止污染空氣：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．“84”消毒液中滴少量白醋可增強漂白性：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-3、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動4、氫氧化鈰是一種重要的稀土氫氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含、、)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：下列說法錯誤的是A．濾渣A中主要含有、B．①中洗滌的目的主要是為了除去和C．過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．過程④中消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為5、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液一定為鈉鹽溶液B用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2

溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-A．A B．B C．C D．D6、下圖所示實驗中，能夠達到目的的是（）ABCD制取并收集氨氣驗證:非金屬性Cl>C>Si檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)的產(chǎn)物中是否含銅離子驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕A．A B．B C．C D．D7、下列事實及其解釋不正確的是()。A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)8、常溫下，下列各組離子在指定的條件下能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO42-、SCN-B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、F-、NO3-C．由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、ClO-D．通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-9、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法不正確的是（）A．①中可采用蒸餾法B．②中將MgCl2溶液蒸干即可得到無水MgCl2C．③中提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D．④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等10、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBrB．SiH4的沸點高于CH4，推測H3P的沸點高于NH3C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3D．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子11、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳B．配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液C．測量氨氣的體積D．進行二氧化碳噴泉實驗12、已知常溫下二氯化二硫(S2Cl2)為紅棕色液體，（其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-C1）。其制備反應(yīng)及與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2

②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+

S↓,則下列說法正確的是A．反應(yīng)①中CS2

作氧化劑B．反應(yīng)①中每生成lmol

S2Cl2轉(zhuǎn)移4mol

電子C．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1D．反應(yīng)②中S2Cl2

既作氧化劑又作還原劑13、過二硫酸鉀（K2S2O8）用于制作漂白劑、氧化劑，也可用作聚合引發(fā)劑。工業(yè)上電解飽和KHSO4的酸性溶液(含K+、H+、HSO等離子)來制備過二硫酸鉀。電解裝置原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．該裝置工作時，陽離子向B極移動B．a(chǎn)極為電源正極，陰極室中盛有飽和KHSO4酸性溶液C．A極反應(yīng)：2HSO-2e-=S2O+2H+D．當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，有0.2molH+通過質(zhì)子交換膜14、將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．實驗1中，前5min用CO表示的速率為0.16mol/(L·min)C．實驗2中，平衡常數(shù)K=1/6D．實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是溫度15、具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A．熔點10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電B．熔點1700℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電C．能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃D．熔點97.81℃，質(zhì)軟，固體能導(dǎo)電，密度0.97g/cm316、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷不正確的是A．若有0.5mol氧化劑反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5molB．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol,生成0.8molN2(標準狀況)C．KNO3的氧化性強于N2D．被還原的元素和被氧化的元素原了數(shù)目之比為1:5二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴散），一段時間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對化合物甲進行如下實驗：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。18、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________；（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。19、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱莫爾鹽，淺綠色晶體，是化學(xué)定量分析中的常用試劑。其分解情況復(fù)雜，某課題組道過實驗檢驗?zāi)獱桘}隔絕空氣加熱時的分解產(chǎn)物。(1)分解裝置A應(yīng)選用________(填“①”或“②”)。(2)若實驗中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有________；C裝置后應(yīng)連裝置D(未畫出)，其作用是________。(3)若想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣，只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B________、C________(填序號)。①堿石灰②無水氯化鈣③酚酞溶液④稀硫酸(4)若實驗證實(2)(3)的猜想是正確的，某同學(xué)認為莫爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，擬從下列裝置中選擇合適的裝置加以證明，則正確的連接順序是A、________、H、E、J(5)若(4)中的氣體產(chǎn)物只有一種，可能是N2，也可能是SO3，另外只有水生成，則據(jù)此推測，莫爾鹽分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為__________________或__________________20、工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：(1)在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________(3)根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近________(4)某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：操作步驟如下：I．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。Ⅱ．當……時，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。請回答：①操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是______________，燒杯中的現(xiàn)象是_________________，并有氣泡產(chǎn)生。相應(yīng)的方程式是________________、________________。（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）②若混合物質(zhì)量為mg，實驗結(jié)束后測得B中所得的氣體是VmL（標準狀況時），該同學(xué)由此計算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是______________________。21、已知甲苯可以進行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_____________。（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________?；衔顳的分子式為_____________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．Al與Ga同族，均處于ⅢA族，故A正確；B．Ga2O3與Al2O3性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)遵循強酸制弱酸的原理，在NaGaO2和NaAlO2的混合溶液里通入二氧化碳，只有Al(OH)3沉淀，而沒有Ga(OH)3沉淀，可能的原因是鎵酸酸性強于碳酸，酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，故C錯誤；D．Ga(OH)3與Al(OH)3的性質(zhì)相似，都是兩性氫氧化物，可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2，故D正確；答案選C。2、C【解析】A.鋁片與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，A正確；B.硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉溶液水解顯堿性，二者混合相互促進水解，生成Al(OH)3和CO2，反應(yīng)離子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，B正確；C.少量SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)離子方程式：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；C錯誤；D.次氯酸具有漂白性，次氯酸的酸性弱于醋酸，所以可以利用CH3COOH與次氯酸的鹽反應(yīng)生成次氯酸，增強漂白性，離子方程式為ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，D正確；綜上所述，本題選C。3、D【解析】A．a(chǎn)和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵片上有銅析出，故A正確；B．a(chǎn)和b連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，故B正確；C．無論a和b是否連接，鐵都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鐵都溶解，故C正確；D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，在電解池中陽離子向負極移動，銅離子向鐵電極移動，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法、電極反應(yīng)類型、陰陽離子移動方向即可解答，易錯點為陰陽離子移動方向的判斷，要看是原電池還是電解池。4、D【分析】該反應(yīng)過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；B．根據(jù)分析，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，①中洗滌的目的主要是為了除去濾渣表面附著的和，故B正確；C．過程②中稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C正確；D．過程④中消耗的狀態(tài)未知，不能用標況下氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，故D錯誤；答案選D。5、C【詳解】A、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，氫氧化鈉溶液焰色反應(yīng)火焰也呈黃色，選項A錯誤；B、濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體也可和Na2SiO3溶液反應(yīng)，不一定是CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)，選項B錯誤；C、濃氨水電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，則用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，選項C正確；D、SO32-能被硝酸氧化為SO42-，加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能有SO42-、SO32-或者Ag+，選項D錯誤。答案選C。6、A【解析】A項，濃氨水滴入生石灰中可產(chǎn)生NH3，反應(yīng)的方程式為：CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑，NH3的密度比空氣小，NH3極易溶于水，用排空法收集，集氣瓶口向上，應(yīng)短進長出，正確；B項，發(fā)生的反應(yīng)為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，根據(jù)“強制弱”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律得出，酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，由于HCl不是Cl的最高價含氧酸，不能得出非金屬性的強弱，錯誤；C項，Cu與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中仍有硫酸，所以要觀察產(chǎn)物中是否有Cu2+，應(yīng)將反應(yīng)混合液冷卻后倒入盛水的燒杯中，錯誤；D項，食鹽水溶液呈中性，導(dǎo)管中液面上升，驗證鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，錯誤；答案選A。7、A【詳解】A．加熱促進碳酸氫根離子的水解，溶液堿性增強，錯誤；B．鈉比煤油密度大，且不反應(yīng)，鈉沉在底部，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣，正確；C．脫脂棉燃燒需要達到其著火點，應(yīng)由過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)提供熱量，正確；D．鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化得到碳酸鈉，正確。8、D【詳解】A.Fe3+可與SCN-反應(yīng)而不能大量共存，A項不符合題意；B.pH=2的溶液是酸性溶液，H+可與F-反應(yīng)，不能大量共存，B項不符合題意；C.水電離出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能是酸或堿溶液，在堿溶液中，Mg2+與OH-反應(yīng)生成白色沉淀而不能大量共存，在酸溶液中，H+與ClO-反應(yīng)生成弱酸而不能大量共存，C項不符合題意；D.通入足CO2的溶液中，各離子之間不會發(fā)生任何反應(yīng)而能大量共存，D項符合題意。答案為D?！军c睛】水電離出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，抑制水的電離，則溶液可能為酸或堿溶液。9、B【解析】A項，①為海水淡化工廠，海水可用蒸餾法淡化，正確；B項，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加熱時由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終MgCl2完全水解成Mg（OH）2，MgCl2溶液蒸干不能得到無水MgCl2，錯誤；C項，海水中溴元素以Br-存在，要獲得Br2必然要加入氧化劑將Br-氧化，一定涉及氧化還原反應(yīng)，正確；D項，氯堿工業(yè)的原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，H2與Cl2反應(yīng)可生產(chǎn)鹽酸，Cl2與NaOH反應(yīng)可制漂白液，正確；答案選B。10、D【詳解】A．濃硫酸氧化性很強，能夠?qū)Br氧化為Br2，不能用該方法制取HBr，故A錯誤；B、因結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此SiH4的沸點高于CH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3，故B錯誤；C．因I2的氧化性較弱，碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成的是FeI2，故C錯誤；D．C的最外層電子數(shù)為4，O、S的最外層電子數(shù)相同，CO2、CS2結(jié)構(gòu)式分別為O=C=O、S=C=S，均為直線型結(jié)構(gòu)，由分子構(gòu)成，均為直線型分子，故D正確；故答案為D。11、A【詳解】A、濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫具有漂白性、還原性，則圖中品紅褪色、高錳酸鉀褪色可檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫，故A正確；B、不能將濃硫酸直接加入容量瓶中，應(yīng)該先在燒杯中稀釋、冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C、氨氣極易溶于水，則不能利用排水法測定氨氣的體積，故C錯誤；D、二氧化碳在水中的溶解度不大，則圖中不能形成噴泉，故D錯誤。答案選A?！军c睛】考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗裝置的作用等為解答的關(guān)鍵。12、D【解析】A.在反應(yīng)①中，S元素的化合價從-2價升高到+1價，所以CS2作還原劑，故A錯誤；B．在反應(yīng)①中，每生成1molS2Cl2時，有3molCl2反應(yīng)，氯元素的化合價從0價降低到-1價，故3molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，即每生成1molS2Cl2轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯誤；C．在反應(yīng)②中，S2Cl2中S元素的化合價從+1價升高到SO2中的+4價，所以SO2是氧化產(chǎn)物，S2Cl2中S元素的化合價從+1價降低到S中的0價，所以S是還原產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，SO2與S的物質(zhì)的量之比為1:3，故C錯誤；D．根據(jù)上述分析可知，在反應(yīng)②中，S2Cl2中S元素的化合價既升高又降低，所以S2Cl2既是氧化劑又是還原劑，故D正確；故答案選D。13、B【分析】由B電極放出氫氣可知，B電極發(fā)生還原反應(yīng)，則B是電解池陰極，A是陽極，a是電源正極、b是電源負極?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示，B是陰極，該裝置工作時，陽離子向B極移動，故A正確；B．KHSO4→K2S2O8發(fā)生氧化反應(yīng)，A是陽極，陽極室中盛有飽和KHSO4酸性溶液，故B錯誤；C．KHSO4→K2S2O8發(fā)生氧化反應(yīng)，A是陽極，陽極反應(yīng)為2HSO-2e-=S2O+2H+，故C正確；D．該裝置有質(zhì)子交換膜，根據(jù)電荷守恒，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，有0.2molH+通過質(zhì)子交換膜，故D正確；答案選B。14、D【解析】A.由表中數(shù)據(jù)可知，實驗1中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，而實驗2中CO的轉(zhuǎn)化率為20%，壓強不能使該化學(xué)平衡發(fā)生移動，由于溫度升高使得CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B.實驗1中，前5min用CO表示的速率為1.6mol2L×5min=0.16mol/(L·min)，B正確；C.實驗2中，平衡混合物中各組分CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.8mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，所以平衡常數(shù)K=0.2×0.20.8×0.3=1/6，C正確；D.實驗3跟實驗2相比，各組分的平衡量沒有改變，所以改變的條件不可能是溫度點睛：要注意題中反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進行的，故不可采用增大壓強的措施（即縮小容器體積）。在投料相同且保證達到等效平衡的前提下，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施只有加入催化劑了。15、B【分析】離子晶體：陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體；一般熔點較高，硬度較大、難揮發(fā)，固體不導(dǎo)電，但質(zhì)脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電?！驹斀狻緼熔點10.31℃，低熔點，液態(tài)不導(dǎo)電是共價化合物，是分子晶體，故A錯誤；B.熔點1700℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，離子晶體的性質(zhì)：一般熔點較高，固體不導(dǎo)電，其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電，故B正確；C.能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃，是分子晶體，故C錯誤；D.熔點97.81℃，質(zhì)軟，固體能導(dǎo)電，密度0.97g/cm3，是鈉的性質(zhì)，故D錯誤；故選B。16、D【解析】根據(jù)方程式可知硝酸鉀中氮元素的化合價從+5價降低到1價得到電子，因此硝酸鉀是氧化劑；鈉在化合物中顯+1價，因此氮化鈉中氮元素的化合價是-價，氮化鈉中氮元素化合價升高到1價，氮化鈉是還原劑；氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；根據(jù)方程式可知2molKNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子電子的物質(zhì)的量為11mol，若有1.5molKNO3反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol，故A正確；根據(jù)反應(yīng)方程式可知每當生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．7mol，則生成生成N21.8molN2，故B正確；氧化劑KNO3的氧化性大于氧化產(chǎn)物N2，故C正確；被還原的元素和被氧化的元素原了數(shù)目之比為2:31=1:15，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；標況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯點為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。18、1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧三角錐As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高?！驹斀狻縓元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于42，則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1，Z可以形成負一價離子，Z為H元素；（1）X為As，As原子基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As。（2）Y為O，基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p2，其價層電子的軌道表示式為，該元素名稱為氧。（3）X為As，Z為H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤電子對數(shù)為×（5-3×1）=1，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構(gòu)型為三角錐形。（4）As2O3被還原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氫化物為AsH3，與As同族的第二、第三周期元素形成的氫化物為NH3、PH3，穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定

；沸點：NH3＞AsH3＞PH3，理由是：NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。19、②Fe2O3SO2處理尾氣SO2（答出處理尾氣即可）①③I2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+17H2O2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+SO2↑+4NH3↑+3SO3↑+14H2O【分析】摩爾鹽受熱分解需要在隔絕空氣條件下加熱，由于裝置中含有空氣，需要用如惰性氣體排盡裝置中空氣；要證明摩爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，利用氣體與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇檢驗SO3，用排水法收集氣體證明有氮氣。酸性條件下二氧化硫不能鋇鹽反應(yīng)，二氧化硫可以被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇，會影響SO3的檢驗，可以用氯化鋇和鹽酸混合溶液檢驗。用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，最后排水法收集氣體，由于生成的氣體中可能含有氨氣，要防止倒吸，據(jù)此解答。【詳解】(1)反應(yīng)需要在隔絕空氣條件下加熱，由于裝置中含有空氣，需要用如惰性氣體排盡裝置中空氣，故應(yīng)選擇裝置②；(2)摩爾鹽受熱分解的固體為紅棕色固體，可知紅棕色固體為Fe2O3，C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有SO2，二氧化硫會污染空氣，需要進行尾氣處理，C裝置后應(yīng)連裝置D(未畫出)，其作用是：吸收尾氣SO2；故答案為：Fe2O3；SO2；吸收尾氣SO2；(3)驗證固體分解生成的氣體中含有氨氣，需要先除去二氧化硫，再利用氨氣水溶液呈堿性進行檢驗，B干燥管中用堿石灰吸收水蒸氣、生成的二氧化硫等，C裝置盛放酚酞溶液，氣體通入會變紅色，證明生成的氣體為氨氣，故答案為：①；③；(4)要證明摩爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，利用氣體與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇檢驗SO3，用排水法收集氣體證明有氮氣；酸性條件下二氧化硫不能鋇鹽反應(yīng)，二氧化硫可以被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇，會影響SO3的檢驗，可以用氯化鋇和鹽酸混合溶液檢驗；用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，最后排水法收集氣體，由于生成的氣體中可