《金版學(xué)案》2016屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件+習(xí)題化學(xué)基本概念物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.物質(zhì)的組成物質(zhì)由元素組成，從微觀角度看，物質(zhì)由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成。分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。如氧氣（\(O_2\)）由氧分子構(gòu)成，水（\(H_2O\)）由水分子構(gòu)成。分子可以再分，在化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。原子：化學(xué)變化中的最小微粒。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子（氫原子除外）構(gòu)成。例如鐵（\(Fe\)）由鐵原子直接構(gòu)成。離子：帶電荷的原子或原子團。陽離子如\(Na^+\)、\(Mg^{2+}\)，陰離子如\(Cl^\)、\(SO_4^{2}\)。離子化合物由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成，如氯化鈉（\(NaCl\)）由\(Na^+\)和\(Cl^\)構(gòu)成。2.物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等。例如水是無色、無味的液體，在\(101kPa\)時，熔點是\(0^{\circ}C\)，沸點是\(100^{\circ}C\)?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。例如氫氣具有可燃性，能在氧氣中燃燒生成水；氧氣具有氧化性，能氧化許多物質(zhì)。3.物質(zhì)的分類純凈物和混合物純凈物是由一種物質(zhì)組成的，有固定的組成和性質(zhì)?；旌衔锸怯蓛煞N或兩種以上物質(zhì)混合而成的，沒有固定的組成和性質(zhì)。例如氧氣是純凈物，空氣是混合物，其中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質(zhì)。單質(zhì)和化合物單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，分為金屬單質(zhì)（如鐵、銅等）和非金屬單質(zhì)（如氫氣、氧氣等）。化合物是由不同種元素組成的純凈物，如氯化鈉、水等。酸、堿、鹽、氧化物酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如鹽酸（\(HCl\)）、硫酸（\(H_2SO_4\)）。堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈉（\(NaOH\)）、氫氧化鈣（\(Ca(OH)_2\)）。鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，如氯化鈉、碳酸鈉（\(Na_2CO_3\)）。氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，分為金屬氧化物（如氧化銅\(CuO\)）和非金屬氧化物（如二氧化碳\(CO_2\)）?；瘜W(xué)用語1.元素符號表示元素的化學(xué)符號，如\(H\)表示氫元素，\(O\)表示氧元素。元素符號不僅可以表示一種元素，還可以表示該元素的一個原子。對于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還可以表示該物質(zhì)，如\(Fe\)表示鐵元素、一個鐵原子、鐵這種物質(zhì)。2.化學(xué)式用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。如\(H_2O\)表示水這種物質(zhì)，還表示水由氫元素和氧元素組成，一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。書寫化學(xué)式時，要根據(jù)元素的化合價來確定原子的個數(shù)比。例如，在氧化鋁中，鋁元素顯\(+3\)價，氧元素顯\(2\)價，其化學(xué)式為\(Al_2O_3\)。3.化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，即等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。例如，氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為\(2H_2+O_2\xlongequal{點燃}2H_2O\)。化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比和粒子個數(shù)比。4.離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。書寫離子方程式時，要將易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)（如水）、氣體等仍用化學(xué)式表示。例如，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為\(CO_3^{2}+2H^+=H_2O+CO_2\uparrow\)?；瘜W(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號為\(n\)，單位是摩爾（\(mol\)）。\(1mol\)任何粒子集體所含的粒子數(shù)與\(0.012kg^{12}C\)中所含的碳原子數(shù)相同，約為\(6.02\times10^{23}\)個，這個數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為\(N_A\)。物質(zhì)的量（\(n\)）、粒子數(shù)（\(N\)）和阿伏加德羅常數(shù)（\(N_A\)）之間的關(guān)系為\(n=\frac{N}{N_A}\)。2.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為\(M\)，單位是\(g/mol\)。任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，單位不同。例如，氧氣的相對分子質(zhì)量為\(32\)，其摩爾質(zhì)量為\(32g/mol\)。物質(zhì)的量（\(n\)）、質(zhì)量（\(m\)）和摩爾質(zhì)量（\(M\)）之間的關(guān)系為\(n=\frac{m}{M}\)。3.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為\(V_m\)，單位是\(L/mol\)。在標準狀況（\(0^{\circ}C\)，\(101kPa\)）下，任何氣體的摩爾體積都約為\(22.4L/mol\)。物質(zhì)的量（\(n\)）、氣體體積（\(V\)）和氣體摩爾體積（\(V_m\)）之間的關(guān)系為\(n=\frac{V}{V_m}\)。4.物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，符號為\(c_B\)，單位是\(mol/L\)。物質(zhì)的量濃度（\(c_B\)）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（\(n_B\)）和溶液體積（\(V\)）之間的關(guān)系為\(c_B=\frac{n_B}{V}\)。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到容量瓶等儀器，步驟包括計算、稱量（或量取）、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等?；瘜W(xué)基本理論化學(xué)反應(yīng)與能量1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵形成會釋放能量。當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)等。例如，氫氣在氯氣中燃燒：\(H_2+Cl_2\xlongequal{點燃}2HCl\)；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)。吸熱反應(yīng)：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)等。例如，\(Ba(OH)_2\cdot8H_2O+2NH_4Cl=BaCl_2+2NH_3\uparrow+10H_2O\)。3.熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式時，要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，\(\DeltaH\)的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)成正比，且要注明\(\DeltaH\)的“\(+\)”或“\(\)”。例如，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為\(2H_2(g)+O_2(g)=2H_2O(l)\quad\DeltaH=571.6kJ/mol\)。4.燃燒熱和中和熱燃燒熱：在\(101kPa\)時，\(1mol\)純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。例如，\(C\)完全燃燒生成\(CO_2\)，\(H_2\)完全燃燒生成液態(tài)水。中和熱：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成\(1mol\)液態(tài)水時所釋放的熱量。中和熱的數(shù)值為\(57.3kJ/mol\)。5.蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。利用蓋斯定律可以計算一些難以直接測量的反應(yīng)熱。例如，已知\(C(s)+\frac{1}{2}O_2(g)=CO(g)\quad\DeltaH_1\)，\(CO(g)+\frac{1}{2}O_2(g)=CO_2(g)\quad\DeltaH_2\)，則\(C(s)+O_2(g)=CO_2(g)\)的\(\DeltaH=\DeltaH_1+\DeltaH_2\)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率定義：衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，符號為\(v\)，單位是\(mol/(L\cdots)\)或\(mol/(L\cdotmin)\)。計算公式：\(v=\frac{\Deltac}{\Deltat}\)，其中\(zhòng)(\Deltac\)表示濃度的變化量，\(\Deltat\)表示時間的變化量。對于同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。例如，對于反應(yīng)\(aA+bB=cC+dD\)，\(v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d\)。影響因素：主要有濃度、溫度、壓強、催化劑等。增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強（對于有氣體參加的反應(yīng)）、使用催化劑都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。2.化學(xué)平衡定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。特征：逆（可逆反應(yīng)）、等（正逆反應(yīng)速率相等）、動（動態(tài)平衡）、定（各組分濃度保持不變）、變（條件改變，平衡可能移動）。影響因素：濃度、溫度、壓強等。增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動?；瘜W(xué)平衡常數(shù)：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用\(K\)表示。對于反應(yīng)\(aA+bB\rightleftharpoonscC+dD\)，\(K=\frac{c^c(C)\cdotc^d(D)}{c^a(A)\cdotc^b(B)}\)。\(K\)只與溫度有關(guān)，\(K\)越大，說明反應(yīng)進行得越完全。電解質(zhì)溶液1.弱電解質(zhì)的電離強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，如強酸（\(HCl\)、\(H_2SO_4\)等）、強堿（\(NaOH\)、\(KOH\)等）和大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，如弱酸（\(CH_3COOH\)、\(H_2CO_3\)等）、弱堿（\(NH_3\cdotH_2O\)等）。電離平衡：弱電解質(zhì)在水溶液中電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，達到電離平衡。電離平衡是動態(tài)平衡，受溫度、濃度等因素影響。升高溫度，促進弱電解質(zhì)的電離；加水稀釋，促進弱電解質(zhì)的電離。電離常數(shù)：對于一元弱酸\(HA\rightleftharpoonsH^++A^\)，電離常數(shù)\(K_a=\frac{c(H^+)\cdotc(A^)}{c(HA)}\)；對于一元弱堿\(BOH\rightleftharpoonsB^++OH^\)，電離常數(shù)\(K_b=\frac{c(B^+)\cdotc(OH^)}{c(BOH)}\)。\(K\)只與溫度有關(guān)，\(K\)越大，說明弱電解質(zhì)的電離程度越大。2.水的電離和溶液的酸堿性水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離：\(H_2O\rightleftharpoonsH^++OH^\)。\(25^{\circ}C\)時，\(c(H^+)=c(OH^)=1\times10^{7}mol/L\)，水的離子積\(K_w=c(H^+)\cdotc(OH^)=1\times10^{14}\)。\(K_w\)只與溫度有關(guān)，升高溫度，\(K_w\)增大。溶液的酸堿性：溶液的酸堿性取決于\(c(H^+)\)和\(c(OH^)\)的相對大小。\(c(H^+)>c(OH^)\)時，溶液呈酸性；\(c(H^+)=c(OH^)\)時，溶液呈中性；\(c(H^+)<c(OH^)\)時，溶液呈堿性。pH：\(pH=\lgc(H^+)\)。\(25^{\circ}C\)時，\(pH=7\)的溶液呈中性，\(pH<7\)的溶液呈酸性，\(pH>7\)的溶液呈堿性。測定溶液\(pH\)的方法有\(zhòng)(pH\)試紙、\(pH\)計等。3.鹽類的水解定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的\(H^+\)或\(OH^\)結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。實質(zhì)：鹽類水解破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強顯誰性；越弱越水解，都弱都水解。例如，\(CH_3COONa\)溶液中，\(CH_3COO^\)水解使溶液呈堿性：\(CH_3COO^+H_2O\rightleftharpoonsCH_3COOH+OH^\)。影響因素：溫度、濃度、外加酸堿等。升高溫度，促進鹽類水解；加水稀釋，促進鹽類水解；外加酸堿會抑制或促進鹽類水解。4.難溶電解質(zhì)的溶解平衡定義：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率和離子重新結(jié)合成沉淀的速率相等時，形成難溶電解質(zhì)的飽和溶液，達到溶解平衡。溶度積常數(shù)：對于難溶電解質(zhì)\(A_mB_n(s)\rightleftharpoonsmA^{n+}(aq)+nB^{m}(aq)\)，溶度積常數(shù)\(K_{sp}=c^m(A^{n+})\cdotc^n(B^{m})\)。\(K_{sp}\)只與溫度有關(guān)，反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。當(dāng)\(Q_c>K_{sp}\)時，有沉淀生成；當(dāng)\(Q_c=K_{sp}\)時，達到溶解平衡；當(dāng)\(Q_c<K_{sp}\)時，沉淀溶解。電化學(xué)基礎(chǔ)1.原電池定義：將化