1(一)化學鍵的本質(zhì)驗式，我們并不能得出化學鍵本質(zhì)的相關(guān)信息。那么,化合價的本質(zhì)究竟是什么呢?即原子之間的相互作用的本質(zhì)究竟是什么呢?這就與化學家對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)則可以用“化學結(jié)構(gòu)”這一詞語來表示6。從中可以看出，布特列洛夫的思考是1874年，荷蘭的凡特霍夫(JacobusHenricusVan’tHoff,1852-1911年)和德國的拜耳(J.A.LeBel)在研究旋光異構(gòu)時提出了碳原子的四面體結(jié)構(gòu)，為結(jié)價，另一種是副價(或配位數(shù));②主價必須通過負離子來得到滿足，而副價則可以通過負離子或中性分子來得到滿足；③每一種金屬的副價(或配位數(shù))都是固定的，比如二價銅的配位數(shù)是4,三價鈷和四價鉑的配位數(shù)都等于6;④副價有一定的方向性，副價是4時化合物的結(jié)構(gòu)指向正四面體或者正方體的4個角，副價等于6時則指向八面體的6個角3。配位場理論的建立，進一步促進了化合21916年，柯塞爾(W.Kossel,1888-1956年)、路易斯(G.N.Lewis,1875-1946年)、朗繆爾(Langmuir,1881-1957年)等化學家意識到，同族元素的化學性質(zhì)等元素的化學性質(zhì)的良好穩(wěn)定性則與它們的外層8個電子的結(jié)構(gòu)存在密切關(guān)系。理論類型定義區(qū)別電價鍵理論陽離子之間通過靜電吸引力形成電價鍵6。共價鍵理論靜電引力和共用電子對這兩種相互作用方式形成化合物的8。至此，才使庫帕的3的類型(包括共價、電價、配價)、成鍵數(shù)、氧化還原反應的配平數(shù)(即氧化數(shù))1927年，德國化學家倫敦(London,1900-1954年)和德國物理化學家海特勒(WalterHeinrichHeitler,1904-1981年)共同解決和確立了氫分子的薛定諤方后，就不能再與另外一個原子配對；③假設(shè)原子A有一個未成對的電子，而原子B有兩個未成對的電子，則兩個A原子就可以和一個B原子化合配對成A?B型化合物分子9,比如硫化氫H?S?，F(xiàn)代價鍵理論對闡明原子價的概念具有重要年)又指出，如果原子偶合配對成的電子對越多，即電子云重疊程度越多，所形1973年，英國百科全書(EncyclopaediaBritannia)重新對原子價下了定義：念：①共價；②離子價；③配位數(shù)；④氧化數(shù)3。為了更好地理解和區(qū)分各概念定義區(qū)別元素的一個原子與其他原子形成共價鍵的存在離子晶體、溶液、熔融4數(shù)目。鹽中。離子價離子所帶的電荷數(shù)。氧化數(shù)當共享電子對被指定給電負性較大的原子人為規(guī)定的；單質(zhì)中元素原子的氧化數(shù)等于零。(三)化合價和氧化數(shù)的區(qū)別際純粹與應用化學聯(lián)合會)在1970年對氧化數(shù)的概念作了嚴格定義：氧化數(shù)是數(shù)等于離子所帶的電荷數(shù)3。驗指定的一個數(shù)值，用來表示元素原子在化合以為零、整數(shù)或分數(shù)；比如，在H?中H的化合價為1、氧化數(shù)為0,在O2中0的化合價為2、氧化數(shù)為0,在Fe?O?中Fe的氧化數(shù)為+8/33。④氧化數(shù)可以直5(四)教學建議子按照固定的個數(shù)比形成化合物。接著通過展示表1的化合物來說明這種原子個表1物質(zhì)的原子個數(shù)比物質(zhì)原子個數(shù)比化合價的學習不只是背誦一些結(jié)