2025年電化考試題及答案一、選擇題（每題2分，共30分）1.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.NH?溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH?是電解質(zhì)C.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)答案：D。解析：液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但HCl在水溶液中能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，A錯誤；NH?溶于水形成的溶液能導(dǎo)電是因為NH?與水反應(yīng)提供的一水合氨電離出離子，而不是NH?自身電離，所以NH?是非電解質(zhì)，B錯誤；電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但固體電解質(zhì)不導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)，C錯誤；硫酸鋇難溶于水，但溶解的部分完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，D正確。2.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）答案：C。解析：電解CuCl?溶液，陽極提供氯氣，陰極提供銅，應(yīng)加入CuCl?恢復(fù)原狀，A錯誤；電解NaOH溶液，實質(zhì)是電解水，應(yīng)加入水恢復(fù)原狀，B錯誤；電解NaCl溶液，陽極提供氯氣，陰極提供氫氣，相當(dāng)于電解出HCl，加入HCl可使溶液恢復(fù)原狀，C正確；電解CuSO?溶液，陽極提供氧氣，陰極提供銅，應(yīng)加入CuO恢復(fù)原狀，若加入Cu(OH)?會多加入水，D錯誤。3.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（）A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成答案：A。解析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，A正確；原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；原電池工作時，負(fù)極失去電子經(jīng)外電路流向正極，C錯誤；原電池的電極可以是兩種不同的金屬，也可以是一種金屬和一種能導(dǎo)電的非金屬等，D錯誤。4.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?＋Fe=3Fe2?，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（）A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液答案：A。解析：根據(jù)總反應(yīng)可知，鐵作負(fù)極，比鐵不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬作正極，電解質(zhì)溶液中含有Fe3?。A選項符合要求；B選項電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液，不含F(xiàn)e3?，不符合；C選項鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，不符合；D選項電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液，不含F(xiàn)e3?，不符合。5.下列關(guān)于電解池的敘述中，不正確的是（）A.與電源正極相連的是電解池的陰極B.與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C.在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極答案：A。解析：與電源正極相連的是電解池的陽極，A錯誤；與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極，B正確；電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極，D正確。6.用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（）A.HClB.NaOHC.Na?SO?D.NaCl答案：C。解析：電解HCl溶液，實質(zhì)是電解HCl，溶液中H?濃度減小，pH增大，A錯誤；電解NaOH溶液，實質(zhì)是電解水，溶液中OH?濃度增大，pH增大，B錯誤；電解Na?SO?溶液，實質(zhì)是電解水，溶液始終呈中性，pH不變，C正確；電解NaCl溶液，提供氫氧化鈉，溶液pH增大，D錯誤。7.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl?被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（）A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB.a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl答案：B。解析：電解飽和氯化鈉溶液，陽極提供氯氣，陰極提供氫氣和氫氧化鈉，要使Cl?被完全吸收，應(yīng)讓氯氣在下端產(chǎn)生，與氫氧化鈉充分反應(yīng)，所以下端為陽極，即b為正極，a為負(fù)極。氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)提供NaClO和NaCl，所以消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，B正確。8.鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化：負(fù)極：Pb＋SO?2?－2e?=PbSO?正極：PbO?＋4H?＋SO?2?＋2e?=PbSO?＋2H?O使用該電池電解CuSO?溶液，要得到純銅1.6g，這時鉛蓄電池消耗的H?SO?的物質(zhì)的量為（）A.0.025molB.0.05molC.0.1molD.0.2mol答案：B。解析：根據(jù)電解CuSO?溶液的電極反應(yīng)，陰極：Cu2?＋2e?=Cu，得到1.6g銅（物質(zhì)的量為0.025mol），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol。根據(jù)鉛蓄電池的電極反應(yīng)，總反應(yīng)為Pb＋PbO?＋2H?SO?=2PbSO?＋2H?O，每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗2molH?SO?，所以轉(zhuǎn)移0.05mol電子消耗H?SO?的物質(zhì)的量為0.05mol，B正確。9.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是（）A.金屬在潮濕空氣中的腐蝕實質(zhì)是M＋nH?O=M(OH)?＋n/2H?↑B.金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是M－ne?=M??，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D.在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕一定是析氫腐蝕答案：B。解析：金屬在潮濕空氣中的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕，不一定是析氫腐蝕，A錯誤；金屬的化學(xué)腐蝕實質(zhì)是金屬失去電子，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑，B正確；金屬的化學(xué)腐蝕不一定在酸性條件下進(jìn)行，C錯誤；在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕可能是吸氧腐蝕，不一定是析氫腐蝕，D錯誤。10.為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）A.直流電源負(fù)極相連B.銅板相連C.錫板相連D.直流電源正極相連答案：A。解析：使地下鋼管與直流電源負(fù)極相連，鋼管作陰極，被保護(hù)，A正確；鋼管與銅板、錫板相連，鋼管作負(fù)極，會加速腐蝕，B、C錯誤；鋼管與直流電源正極相連，鋼管作陽極，會加速腐蝕，D錯誤。11.某原電池的電池反應(yīng)為Fe＋2Fe3?=3Fe2?，與此電池反應(yīng)不符的原電池是（）A.銅片、鐵片、FeCl?溶液組成的原電池B.石墨、鐵片、Fe(NO?)?溶液組成的原電池C.鐵片、鋅片、Fe?(SO?)?溶液組成的原電池D.銀片、鐵片、Fe(NO?)?溶液組成的原電池答案：C。解析：根據(jù)電池反應(yīng)可知，鐵作負(fù)極，比鐵不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬作正極，電解質(zhì)溶液中含有Fe3?。A、B、D選項均符合要求；C選項鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，不符合。12.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuCl?）B.Na?SO?（Na?SO?）C.CuSO?（Cu(OH)?）D.NaCl（Na?CO?）答案：A。解析：電解CuCl?溶液，陽極提供氯氣，陰極提供銅，加入CuCl?可使溶液恢復(fù)原狀，A正確；電解Na?SO?溶液，實質(zhì)是電解水，應(yīng)加入水恢復(fù)原狀，B錯誤；電解CuSO?溶液，陽極提供氧氣，陰極提供銅，應(yīng)加入CuO恢復(fù)原狀，加入Cu(OH)?會多加入水，C錯誤；電解NaCl溶液，陽極提供氯氣，陰極提供氫氣，應(yīng)加入HCl恢復(fù)原狀，加入Na?CO?不能恢復(fù)原狀，D錯誤。13.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為（）A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a答案：B。解析：原電池中，負(fù)極金屬活動性比正極強。a、b相連時，a為負(fù)極，則a＞b；c、d相連時，電流由d到c，說明c為負(fù)極，則c＞d；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c為正極，則a＞c；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，說明b為正極，則d＞b。綜上，四種金屬的活動性順序由強到弱為a＞c＞d＞b，B正確。14.用惰性電極電解足量的Cu(NO?)?溶液，下列說法中正確的是（）A.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2?＋2e?=CuB.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH?－4e?=2H?O＋O?↑C.若有6.4g金屬Cu析出，放出的O?為0.05molD.電解完成后，加入一定量的Cu(OH)?可恢復(fù)到原來的濃度答案：C。解析：陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為4OH?－4e?=2H?O＋O?↑，A錯誤；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2?＋2e?=Cu，B錯誤；6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子守恒，提供氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，C正確；電解完成后，應(yīng)加入CuO恢復(fù)到原來的濃度，加入Cu(OH)?會多加入水，D錯誤。15.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A.純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕答案：C。解析：純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗，A錯誤；當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵比錫活潑，鐵作負(fù)極，會加速鐵的腐蝕，B錯誤；在海輪外殼連接鋅塊，鋅作負(fù)極，鐵作正極，采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C正確；應(yīng)將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕，D錯誤。二、填空題（每空2分，共30分）1.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）H?SO?：______；（2）Ba(OH)?：______；（3）Na?CO?：______。答案：（1）H?SO?=2H?＋SO?2?；（2）Ba(OH)?=Ba2?＋2OH?；（3）Na?CO?=2Na?＋CO?2?。2.如圖所示，組成一個原電池。（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：①Fe電極是______（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為______，該反應(yīng)是______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；②Cu電極是______極，其電極反應(yīng)為______，該反應(yīng)是______反應(yīng)。（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時：①Fe電極是______極，其電極反應(yīng)為______；②Cu電極是______極，其電極反應(yīng)為______。答案：（1）①負(fù)；Fe－2e?=Fe2?；氧化；②正；2H?＋2e?=H?↑；還原。（2）①正；2NO??＋4H?＋2e?=2NO?↑＋2H?O；②負(fù)；Cu－2e?=Cu2?。3.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)為______，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______。②Y電極上的電極反應(yīng)為______，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO?溶液，則：①X電極的材料是______，電極反應(yīng)為______。②Y電極的材料是______，電極反應(yīng)為______。答案：（1）①2H?＋2e?=H?↑；有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅；②2Cl?－2e?=Cl?↑；用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗，若試紙變藍(lán)，證明提供了Cl?。（2）①純銅；Cu2?＋2e?=Cu；②粗銅；Cu－2e?=Cu2?。三、簡答題（每題10分，共20分）1.簡述原電池和電解池的區(qū)別。答案：原電池和電解池有以下區(qū)別：（1）能量轉(zhuǎn)化形式：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，而電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。（2）電極名稱及電極反應(yīng)：原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。電解池中，與電源正極相連的是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。（3）電子流向：原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；電解池中，電子從電源負(fù)極流入電解池陰極，從電解池陽極流出回到電源正極。（4）反應(yīng)自發(fā)性：原電池的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；電解池的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，需要外界提供電能才能發(fā)生。（5）應(yīng)用：原電池常用于制造各種電池，如干電池、蓄電池等；電解池常用于金屬的冶煉、電鍍、氯堿工業(yè)等。2.解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，并說明如何防止金屬的電化學(xué)腐蝕。答案：金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因：金屬在潮濕的空氣中，表面會形成一層薄薄的水膜。水膜中溶解有二氧化碳、氧氣等氣體，使水膜呈弱酸性或中性。金屬中通常含有雜質(zhì)，這樣在金屬表面就形成了無數(shù)個微小的原電池。較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，雜質(zhì)作正極，溶液中的氫離子或氧氣等在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。例如，鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e?=Fe2?，碳等雜質(zhì)作正極，電極反應(yīng)為O?＋2H?O＋4e?=4OH?。防止金屬電化學(xué)腐蝕的方法：（1）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如制成不銹鋼等合金，提高金屬的抗腐蝕能力。（2）覆蓋保護(hù)層：在金屬表面涂上油漆、油脂、塑料等，使金屬與外界環(huán)境隔絕，防止形成原電池。（3）犧牲陽極的陰極保護(hù)法：將較活潑的金屬與被保護(hù)的金屬相連，較活潑的金屬作負(fù)極被腐蝕，被保護(hù)的金屬作正極而受到保護(hù)。例如，在海輪外殼連接鋅塊。（4）外加電流的陰極保護(hù)法：將被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，成為陰極，用惰性電極作陽極，接通電源后，使金屬表面的電子增多，抑制金屬失去電子，從而達(dá)到保護(hù)的目的。（5）使用緩蝕劑：在腐蝕介質(zhì)中加入少量能減小腐蝕速率的物質(zhì)，如在水中加入鉻酸鹽、磷酸鹽等。四、計算題（每題10分，共