河北省邢臺市2026屆化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鐵和不銹鋼(鐵合金)都是生活中常見的材料，下列說法中不正確的是（）A．鐵和不銹鋼都能與鹽酸反應(yīng) B．鐵是純凈物，不銹鋼是混合物C．鐵和不銹鋼都只含有金屬元素 D．不銹鋼比鐵更耐腐蝕2、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②氨水SO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③3、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑4、“探險隊員”——硫酸，不小心走進(jìn)了有許多“吃人的野獸”如圖所示(即能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì))的小山，逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質(zhì)為()A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO5、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉與冷水反應(yīng)：B．金屬鋁溶于苛性鈉溶液：C．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：D．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2Al3++3H?↑6、下列除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑或方法正確的是A．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉B．NaCl(Na2CO3)：加過量BaCl2溶液后過濾C．NO2(NO)：通過盛有蒸餾水的洗氣瓶D．CO2(HCl)：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶7、將通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、、，且的比值僅與溫度高低有關(guān)，當(dāng)時，下列有關(guān)說法正確的是（）A．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：B．改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為C．參加反應(yīng)的氣氣的物質(zhì)的最為D．某溫度下，若反應(yīng)后，則溶液中8、下列行為中符合安全要求的是A．進(jìn)入煤礦井時，用火把照明B．節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹C．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D．實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸9、下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實現(xiàn)的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Mn2+→MnO4－ C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO210、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應(yīng)，離子方程式如下(未配平)：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O下列有關(guān)說法正確的是()A．MnO4-和H+是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑B．H2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．每生成1mol水將轉(zhuǎn)移1.2mol的電子D．Fe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+11、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()A．Si→K2SiO3 B．Na→Na2O2 C．Fe→FeC12 D．CuO→Cu(OH)212、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na＋、Mg2＋、Br－、SO42- B．K＋、Ca2＋、HCO3-、OH-C．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3- D．Na＋、Cu2＋、Cl-、S2-13、用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液14、下列屬于室內(nèi)污染物的是A．CO B．氫氣 C．氧氣 D．氮?dú)?5、科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中錯誤的是A．自然界中硅元素的儲量豐富 B．自然界中存在大量的單質(zhì)硅C．高純度的硅被用作計算機(jī)芯片 D．可用H2在高溫下還原SiCl4的方法得到高純硅16、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是A．化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．有氯氣參加的反應(yīng)，氯氣只能作氧化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出F、G的化學(xué)式：F.________；G._______。(2)檢驗D中陽離子的方法為_____________________________________________________(3)保存C溶液時要加固體A的原因是_____________________________________________(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：①B→C：______________________________________________________________________②C→D：______________________________________________________________________18、已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置是_________；與元素C同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（2）M的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)_____（填“高”或“低”），原因是________。（3）A、C形成的化合物CA與水反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。（4）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑EO2，該反應(yīng)的離子方程式______。（5）下列說法正確，且能夠證明C的金屬性比D強(qiáng)的是____。AC離子的氧化性比D離子的氧化性弱B

C的最高價氧化物水化物的堿性比D的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)CC能從D的鹽溶液中置換出DDC在常溫下能與水反應(yīng)，而D不能19、某實驗小組欲制取NaHSO3晶體，設(shè)計采用如下裝置制備(省略夾持和加熱裝置)。(1)儀器b的名稱是_____________。(2)裝置丙的作用是_____________。(3)裝置乙中過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3晶體，其離子方程式為_____________。(4)裝置甲中反應(yīng)生成SO2的操作順序是_____________。①點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器a②打開分液漏斗上口玻璃塞③打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅隺④關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞(5)經(jīng)檢驗，實驗制得的NaHSO3晶體中含有大量的Na2S2O5固體和一定量的Na2SO3和Na2SO4，查閱資料獲知在溶液中NaHSO3易發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O5，Na2S2O5在空氣中、受熱時均易分解。①試寫出反應(yīng)生成Na2S2O5的化學(xué)方程式_____________。②晶體中含有Na2SO3和Na2SO4的可能原因是_____________。20、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___、___,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是___和___；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象___；(4)尾氣可采用___溶液吸收21、我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)。（1）被稱作海洋元素的是_________________（寫元素符號）。（2）工業(yè)上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式___。②步驟Ⅱ中通入空氣吹出溴，是利用了溴的___性質(zhì)，步驟Ⅲ得到工業(yè)溴的化學(xué)方程式為：______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金和鹽酸也可以反應(yīng)，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，故A正確；B．鐵是純凈物，不銹鋼是鐵碳合金，是混合物，故B正確；C．不銹鋼是鐵碳合金，碳為非金屬元素，故C錯誤；D．不銹鋼是鐵碳合金，其中含Cr、Ni等，其抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，更耐腐蝕，故D正確；故答案為C。2、B【解析】

①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，也能與強(qiáng)酸硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，①符合題意；②氨水與二氧化硫、濃鹽酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸不反應(yīng)，②不符合題意；③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，但在常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，③不符合題意；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，④符合題意；綜上所述可知，與兩種物質(zhì)均反應(yīng)的物質(zhì)序號為①④，故合理選項是B。3、A【解析】

A．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故A正確；B．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)，MgO為固體，不能拆開，離子反應(yīng)為MgO+2H+═Mg2++H2O，故B錯誤；C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液與混合的離子反應(yīng)為Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)。4、A【解析】

該路線完全行不通，說明所有物質(zhì)能與硫酸反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳解】A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能與硫酸反應(yīng)，故A符合題意；B.SO3、HCl不能與硫酸反應(yīng)，故B不符合題意；C.KNO3不能與硫酸反應(yīng)，故C不符合題意；D.KNO3不能與硫酸反應(yīng)，故D不符合題意；答案：A。5、D【解析】

A.鈉與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：，故A錯誤；B.金屬鋁溶于苛性鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：，故B錯誤；C.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：，故C錯誤；D.金屬鋁溶于鹽酸中生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：2Al+6H+=2Al3++3H?↑，故D正確；答案選D。6、D【解析】

A.銅粉雖然能與反應(yīng)，但是會引入新的雜質(zhì)，A項錯誤；B.雖然能除去，但是過量的無法通過過濾除去，B項錯誤；C.不與蒸餾水反應(yīng)，無法除去，C項錯誤；D.飽和小蘇打溶液不與反應(yīng)，但是可以除去并生成，D項正確；答案選D。7、A【解析】

A.氧化產(chǎn)物只有NaClO3時,轉(zhuǎn)移電子最多,氧化產(chǎn)物只有NaClO時,轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鈉離子守恒計算；B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子最少時生成NaCl最少；C.由Cl原子守恒可以知道：2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)；由鈉離子守恒可以知道:n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH)；D.令n(ClO-)=1mol，反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)=6,則n(Cl-)=6mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n(ClO3-),據(jù)此計算判斷。【詳解】A.氧化產(chǎn)物只有NaClO3時,轉(zhuǎn)移電子最多,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NaCl)=5n(NaClO3),由鈉離子守恒:n(NaCl)+n(NaClO3)=n(NaOH),故n(NaClO3)=1/6n(NaOH)=1/6×6amol=amol,轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=a×5=5amol；氧化產(chǎn)物只有NaClO時,轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NaCl)=n(NaClO),由鈉離子守恒:n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH),故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=3a×1=3amol,故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:3amol≤n≤5amol，A正確；B.反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NaCl,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子最少時生成NaCl最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NaCl)=n(NaClO),由鈉離子守恒:n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH),故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,B錯誤；C.由Cl原子守恒可以知道,2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由鈉離子守恒可以知道n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=1/2n(NaOH)=3amol,C錯誤；D.令n(ClO-)=1mol,反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)=6,則n(Cl-)=6mol,電子轉(zhuǎn)移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO3-)+1=1×6,計算得出n(ClO3-)=1mol,則溶液中c(Cl-)/c(ClO3-)=6,D錯誤；正確選項A。8、B【解析】

A.煤礦中含有甲烷等可燃性氣體，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B.節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹，符合安全要求；C.液化氣極易燃燒，用點(diǎn)燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸注入水中，并不斷的攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸易引起液體飛濺傷人，不符合安全要求；答案選B。9、A【解析】

下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實現(xiàn)，說明原物質(zhì)是氧化劑，化合價降低。【詳解】A選項，F(xiàn)e3+→Fe2+化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A符合題意；B選項，Mn2+→MnO4－，錳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C選項，Cl－→Cl2化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；D選項，N2O3→HNO2化合價未變，沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。10、D【解析】

A、由反應(yīng)可知MnO4-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑，H元素化合價不變，H+既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B、還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C、配平的方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，每生成4mol水將轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成1mol水將轉(zhuǎn)移1.25mol電子，故C錯誤；D、在一個反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Mn2+，故D正確；故答案選D。11、D【解析】

A.硅和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硅酸鉀和氫氣，故A能；B.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故B能；C.鐵單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C能；D.氧化銅不和水反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，故D不能；故答案為D。12、A【解析】

A.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B.HCO3-、OH-反應(yīng)生成CO32-和水，CO32-、Ca2＋再反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故不選B；C.Fe2＋、H＋、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，不能大量共存，故不選C；D.Cu2＋、S2-生成黑色沉淀CuS，不能大量共存，故不選D。13、C【解析】

溶液中微粒直徑小于1nm，濁液中微粒直徑大于100nm，而膠體中微粒直徑介于1nm和100nm之間，所以選項C正確；答案選C。14、A【解析】

A．一氧化碳屬于有害氣體，是空氣污染物之一，故A正確；B．氫氣是易燃?xì)怏w，不是有害氣體，不屬于空氣污染物，故B錯誤；C．氧氣是空氣的主要成分之一，不屬于空氣污染物，故C錯誤；D．氮?dú)馐强諝獾闹饕煞?，不屬于空氣污染物，故D錯誤；故答案為A。15、B【解析】

A.自然界中有大量含有硅元素的物質(zhì)，故A正確；B.硅是親氧元素，在自然界中沒有單質(zhì)硅，故B錯誤；D.硅是半導(dǎo)體，高純度的硅能做計算機(jī)芯片，故C正確；D.氫氣還原四氯化硅生成硅和氯化氫，能制取高純度的硅，故D正確；故選D。16、B【解析】

根據(jù)在化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中是否有元素化合價的變化進(jìn)行分析，在化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定由元素化合價的變化，在置換反應(yīng)中一定有化合價的變化，在復(fù)分解反應(yīng)一定沒有化合價的變化?！驹斀狻緼．在化合反應(yīng)不一定有元素化合價的變化，故不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)的特征是存在元素化合價的升降，即有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．在復(fù)分解反應(yīng)一定沒有元素化合價的變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．有氯氣參加的反應(yīng)，氯氣既可作氧化劑，也可作還原劑，如Cl2溶于NaOH溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+防止Fe2+被O2氧化Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3；(2)檢驗FeCl3中陽離子的方法為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+；

(3)保存FeCl2溶液時要加固體Fe的原因是：防止Fe2+被O2氧化；(4)①B→C的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；②C→D的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?；【點(diǎn)睛】物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)18、第三周期VIIA族高NH3存在分子間氫鍵NaH+H2O=NaOH+H2↑NA2ClO+SO+

2H+=2ClO2+

SO+H2OABD【解析】

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，M為NH3，則A為H、B為N；C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C為Na；D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D為Al；E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，E為Cl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E為Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；與元素Na同族的下一周期元素是K，K是19號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)NH3分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；(3)H、Na形成的化合物NaH與水反應(yīng)生成NaOH和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中-1價H生成H2，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為NA；(4)工業(yè)上，將NaClO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑ClO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O；(5)A.鈉離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，A正確；B.Na的最高價氧化物水化物的堿性比Al的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)，說明Na的金屬性強(qiáng)于Al，B正確；C.Na的金屬性很強(qiáng)，不能從鋁的鹽溶液中置換出鋁，C錯誤；D.Na在常溫下能與水反應(yīng)，而Al不能，說明Na的金屬性強(qiáng)于Al，D正確；答案選ABD?！军c(diǎn)睛】Na的金屬性很強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。19、錐形瓶安全瓶，防止倒吸SO2+Na++OH-═NaHSO3↓②③④①2NaHSO3═Na2S2O5+H2ONa2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4【解析】

（1）根據(jù)常見儀器的名稱結(jié)合該儀器的特征解答；（2）根據(jù)圖示可知?dú)怏w通過一個集氣瓶再與液體接觸，發(fā)生倒吸時，液體會進(jìn)入集氣瓶中，從而從導(dǎo)氣管進(jìn)入左側(cè)的集氣瓶，據(jù)此分析用途；（3）裝置乙中過量的

SO2

與

NaOH

溶液反應(yīng)生成

NaHSO3

晶體，NaHSO3

晶體為沉淀，根據(jù)方程式書寫；（4）裝置甲中反應(yīng)生成

SO2，先將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，保證壓強(qiáng)上下一樣，后打開分液漏斗玻璃旋塞，關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞后，再點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器

a，防止生成的二氧化硫從上口逸出；（5）①在溶液中

NaHSO3

易發(fā)生反應(yīng)生成

Na2S2O5，根據(jù)原子守恒還有水生成；②Na2S2O5

在空氣中．受熱時均易分解，亞硫酸鈉中+4價的硫易被氧化成+6價?！驹斀狻浚?）該儀器外觀呈平底圓錐狀，下闊上狹，有一圓柱形頸部，上方有一較頸部闊的開口，為錐形瓶，故答案為：錐形瓶；（2）二氧化硫極易溶于NaOH溶液，易發(fā)生倒吸，圖示可知二氧化硫氣體通過一個集氣瓶再與NaOH溶液接觸，發(fā)生倒吸時，液體會進(jìn)入集氣瓶中，從而從導(dǎo)氣管進(jìn)入左側(cè)的集氣瓶，所以裝置丙的作用是安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；（3）乙裝置：二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)為：SO2+NaOH═NaHSO3↓，其離子方程式為：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓，故答案為：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓；（4）裝置甲中反應(yīng)生成

SO2，放出液體時，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗口上的小孔使分液漏斗內(nèi)外大氣相通，便于液體流出，選②，打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅?/p>

a，選③，后打開分液漏斗玻璃旋塞，關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞后選④，再點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器

a選①，防止生成的二氧化硫從上口逸出，所以操作順序是②③④①，故答案為：②③④①；（5）①在溶液中

NaHSO3

易發(fā)生反應(yīng)生成

Na2S2O5，根據(jù)原子守恒產(chǎn)物還有水，反應(yīng)為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O，故答案為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O；②Na2S2O5

在空氣中．受熱時均易分解，分解生成生

Na2SO3，晶體中含有

Na2SO3，Na2SO3

被氧化生成

Na2SO4，故答案為：Na2S2O5

分解生成生

Na2SO3，Na2SO3

被氧化生成

Na2SO4。20、蒸餾燒瓶Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁