甘肅省酒泉地區(qū)瓜州一中2026屆化學高三上期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、電解水時，為增強溶液的導電性可向溶液中加入適量的電解質(zhì)，下列物質(zhì)中適合的是（）A．NaCl B．HCl C．H2SO4 D．CuSO42、近幾年來，霧霾天氣已經(jīng)嚴重影響了人們的日常生活。為達成“同呼吸，共奮斗”全國各地為治理霧霾廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一主題的是（）A．機動車實行限行措施是減少霧霾的途徑之一B．積極推廣風能、太陽能、氫能等新型能源的使用C．通過吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油D．將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，焚燒是一種較為理想的秸稈處理辦法3、下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是()選項離子方程式評價ANa2CO3溶液處理水垢中的CaSO4Ca2++CO32?=CaCO3↓正確：碳酸鈣溶解度更小B向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+錯誤：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O錯誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應為1:2D過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-正確：H2SO3的酸性比HClO強A．A B．B C．C D．D4、反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：①；②。下列說法正確的是（）A．兩個反應中硫元素均被氧化B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化C．氧化性：D．反應①②中生成等量的時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：55、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NA6、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A．甲為HCl，乙為NaHCO3B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-C．在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是()A．單質(zhì)的沸點：Z>WB．簡單離子半徑：X>WC．元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應8、下列離子方程式書寫正確的是()A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋＝BaSO4↓＋2H2O9、能用鍵能大小解釋的事實是A．稀有氣體化學性質(zhì)很穩(wěn)定 B．硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)C．氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 D．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)10、下列離子方程式寫正確的是A．石灰石上滴加稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)換算成標準狀況)。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（）A．含有4.5gAlB．不含F(xiàn)eCl2、AlCl3C．含有物質(zhì)的量相等的(NH4)2SO4和MgCl2D．含有MgCl2、FeCl212、用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是A．用裝置甲進行中和熱的測定B．用裝置乙制取CO2氣體C．用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液得CH3COONa晶體D．用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物13、下列敘述中不正確的是A．NH3分子與H＋結(jié)合的過程中，N原子的雜化類型未發(fā)生改變B．某晶體固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電，可以較充分說明該晶體是離子晶體C．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X－射線衍射實驗D．氣態(tài)SO3和SO2中心原子的孤電子對數(shù)目相等14、下列離子方程式書寫正確的是A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+H2O=2SO32-+4C1-+2H+C．向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．醋酸除水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標準狀況下，2.24L三氯甲烷中所含分子數(shù)為NAB．2.8g乙烯與聚乙烯的混合物中含有的極性鍵為0.4NAC．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAD．162g淀粉完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA16、下列各項中的實驗方案不能達到預期實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應后過濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學式）。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式:。（3）寫出B電解生成E和D的反應方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式，該反應消耗了2molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。18、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：已知：ⅰ.RCH2BrR-HC=CH-R’ⅱ.R-HC=CH-R’ⅲ.R-HC=CH-R’（以上R、R’、R’’代表氫、烷基或芳基等）（1）A屬于芳香烴，其名稱是___。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是___。（3）由F生成G的反應類型是___。（4）由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是___。（5）下列說法正確的是___（選填字母序號）。A．G存在順反異構(gòu)體B．由G生成H的反應是加成反應C．1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應D．1molF或1molH與足量NaOH溶液反應，均消耗2molNaOH（6）E有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列要求的所有同分異構(gòu)體。___①屬于芳香族化合物，不考慮立體異構(gòu)②既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生水解反應③核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2（7）以乙烯為原料，結(jié)合題給信息設計合成的路線。（用流程圖表示，無機試劑任選）___。19、三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O）簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機溶劑?？捎米骶勐纫蚁┑臒岱€(wěn)定劑。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。已知：常溫下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大請回答下列問題：（1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____________，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_________（填化學式）。（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為__________（填化學式）。（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為_______________________________________（已知反應中元素價態(tài)不變）。（5）簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法__________________________________________。20、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。I．合成該物質(zhì)的步驟如下:步驟1：配制200mL0.5mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液；步驟2：將所配NH4HCO3溶液倒入四口燒瓶中，控制溫度50℃，邊攪拌邊把所配MgSO4溶液于1min內(nèi)逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5；步驟3：放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3?nH2O，n=1~5）。(1)步驟1中配制400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒外，還有____________。(2)①步驟2中應采取的較好加熱的方法為__________；②根據(jù)上述實驗藥品的用量，四口燒瓶的最適宜規(guī)格為______（填標號）。A．250mLB．500mLC．1000mLD．2000mL③生成MgCO3?nH2O的離子方程式為________________________________________。

(3)步驟3中，為加快過濾速度，常用__________(填過濾方法)。II．測定合成的MgCO3?nH2O中的n值：方法1：稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被過量的NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5h，反應后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液加足量氯化鋇溶液后，用已知濃度的鹽酸滴定至中性，從而測得CO2的總量；重復上述操作2次。(4)圖中氣球的作用是_______________________________________。(5)設NaOH溶液為amol·L-1bmL。3次實驗測得消耗cmol·L-1鹽酸的體積平均值為dmL，則n值為______________________（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。(6)若省去“反應后期升溫到30℃”的步驟，產(chǎn)生的后果是n值_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。方法2：用熱重分析法測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖。(7)230℃~430℃發(fā)生的化學反應的方程式為__________________________。21、下圖是某工業(yè)生產(chǎn)過程。溶解度表：溫度℃010203040608090100氯化銨29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸銨70.67375.47881889598103硫酸鉀7.49.311.11314.818.221.422.924.1氯化鉀2831.234.237.240.145.851.353.956.3（1）本工業(yè)生產(chǎn)過程的目標產(chǎn)品是____________________________________。（寫化學式）（2）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還有一種物質(zhì)，該固體的用途有_________（試舉一例）。（3）根據(jù)溶解度表轉(zhuǎn)化Ⅱ適宜的溫度是________A、0~10℃B、20~30℃C、40~60℃D、90~100℃過濾Ⅱ操作所得濾渣是__________。（4）我國著名的化學家也利用了轉(zhuǎn)化Ⅱ的反應原理制備了一種重要的堿，該制備的化學反應方程式為：___________________________________________________（5）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）進行脫水處理可制得常用的干燥劑，根據(jù)下圖選擇最佳脫水的方法是__________A、氯化氫氣流中加熱到174℃B、直接加熱至174℃C、直接加熱至260℃D、氯化氫氣流中加熱到260℃（6）上述工業(yè)流程實現(xiàn)了綠色化學的理念，其中__________________（填化學式）實現(xiàn)了循環(huán)利用，副產(chǎn)品_________________________（填化學式）可轉(zhuǎn)化為原料，整個流程基本實現(xiàn)了污染物零排放。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】依據(jù)電解原理進行分析，解答；【詳解】A、加入NaCl，根據(jù)電解原理，總電極反應式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，與實驗目的不符，故A不符合題意；B、加入HCl，總電極反應式為2HClH2↑＋Cl2↑，與實驗目的不符，故B不符合題意；C、加入H2SO4，總電極反應式為2H2O2H2↑＋O2↑，與實驗目的相符，故C合理；D、加入CuSO4，總電極反應式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，與實驗目的不符，故D不符合題意；答案為C。2、D【詳解】A.機動車實行限行減少汽車尾氣的排放，減少氮及其化合物及固體顆粒排放，則是防止酸雨的途徑之一，也是減少霧霾的途徑之一，故A正確；B.開發(fā)新能源，如太陽能、風能、氫能等，減少對化石能源的依賴，減少二氧化碳的排放，故B正確；C.吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油，可以減少二氧化碳的排放，減緩溫室效應，故C正確；D.將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，但秸稈燃燒能生成大量的可吸入顆粒物，能夠污染環(huán)境，故D錯誤。故選：D.3、C【詳解】A.Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，反應生成更難溶的碳酸鈣，硫酸鈣微溶于水，不能拆，正確的離子方程式為：CaSO4+CO32??CaCO3+SO42-，A項錯誤；B.向CuSO4溶液中通人過量的H2S氣體生成CuS沉淀和硫酸，其中H2S為弱酸、CuS是沉淀，均不能拆，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，該反應之所以可以發(fā)生，是因為硫化銅的溶解度極小，既不能溶于水，也不溶于酸，B項錯誤；C.Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應，反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為Ba2++2HCO3?+2OH?=BaCO3↓+2H2O+CO32?，評價合理，C項正確；D.過量SO2通入到NaClO溶液中，SO2有強還原性，ClO?有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO?=2H++SO42?+Cl?，D項錯誤；答案選C?！军c睛】Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應的離子方程式的書寫是學生們學習的難點，Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH反應，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH反應，離子方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。以“少量者定為1mol”配平過量反應物的系數(shù)。4、D【詳解】A．反應①中硫元素化合價未發(fā)生變化，反應②中硫元素化合價升高，被氧化，故A項錯誤；B．反應①中碘元素化合價升高，被氧化，反應②中碘元素化合價降低，被還原，故B項錯誤；C．由反應①可知氧化性：，由反應②可知氧化性：，故C項錯誤；D．由反應①得，生成1mol轉(zhuǎn)移2mol，由反應②得，生成1mol轉(zhuǎn)移10mol，所以當生成等量的時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5，故D項正確。故選D。5、D【詳解】A．甲基(—14CH3)的質(zhì)量數(shù)A為17，質(zhì)子數(shù)Z=6+3×1=9，故中子數(shù)N=A－Z=8，因此17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為8NA，該選項錯誤；B．沒有注明稀硫酸的體積，故不能計算H+數(shù)，只能寫做c(H+)=0.1mol/L，該選項錯誤；C．Cl2只部分溶于水，且和水的反應是可逆反應，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，該選項錯誤；D．pH＝12，OH－濃度為0.01mol/L，故20L含有的OH－離子數(shù)為0.2NA，該選項正確；故選D。6、D【解析】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲、乙、丙、丁含有兩種物質(zhì)，即HCl和AlCl3，因為甲溶液能和乙溶液生成沉淀，氣體和氯化鈉，故甲和乙中含有能雙水解的離子，即Al3+和HCO3-生成的氣體B為二氧化碳，沉淀A為氫氧化鋁，然后依據(jù)甲與丙生成氣體，則甲為NaHCO3，那么乙為AlCl3，甲與丁生成白色沉淀，則丁含有鋇離子且與甲生成沉淀，則丁為氫氧化鋇，丙為HCl?！驹斀狻緼、依據(jù)以上分析得出甲應為碳酸氫鈉，故A錯誤；B、據(jù)分析可知，丙為HCl，含有H+，故Fe2+、NO3-不能與其共存，故B錯誤；C、甲中滴加丁，甲是過量的，那么Ba(OH)2應滿足陽離子：陰離子=1：2的關(guān)系，故C錯誤；D、白色沉淀A為氫氧化鋁能溶于強堿氫氧化鋇，故D正確；故選D。7、B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進行解答?！驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點較高，即單質(zhì)的沸點：Z＞W(wǎng)，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X＜W，故B錯誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應，故D正確；故答案為B。8、D【詳解】A．醋酸是弱酸，書寫離子方程式時應保留其分子式，A項錯誤；B．用氯化鐵溶液腐蝕銅板，反應生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式中電荷必須守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，B項錯誤；C．過量的Cl2會把FeBr2溶液中的Fe2+、Br－完全氧化，離子方程式中n(Fe2+):n(Br－)=1:2，正確的離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C項錯誤；D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性要求反應中n(Ba2+):n(OH-)=1:2，NaHSO4為強酸的酸式鹽，可以完全電離，D項正確；答案選D。9、C【解析】A.稀有氣體分子中不存在共價鍵，故A錯誤；B.硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，故B錯誤；C.氮氣分子中存在三鍵，鍵能較大，導致化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定，故C正確；D.常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，故D錯誤；故選C。10、D【解析】A.石灰石上滴加稀醋酸，反應的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，選項A錯誤；B.向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體，反應的離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，選項B錯誤；C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反應的離子方程式為:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO4↓+2H++2Cl-，選項C錯誤；D.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，選項D正確。答案選D。11、C【分析】5.60L標況下的氣體通過濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L，則表明V(H2)=3.36L，V(NH3)=2.24L，從而求出n(H2)=0.15mol，n(NH3)=0.1mol，從而確定混合物中含有Al、(NH4)2SO4；由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為；由無色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定此沉淀為Al(OH)3，溶液中含有AlCl3。從而確定混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2?！驹斀狻緼.由前面計算可知，2Al—3H2，n(H2)=0.15mol，n(Al)=0.1mol，質(zhì)量為2.7g，A錯誤；B.從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eCl2，但含有AlCl3，B錯誤；C.n(NH3)=0.1mol，n[(NH4)2SO4]=0.05mol，n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.05mol，從而得出(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等，C正確；D.混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D錯誤。故選C。12、C【詳解】A、裝置甲中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故A錯誤；B、純堿是易溶物，此裝置不能隨關(guān)隨停，應該用碳酸鈣固體，故B錯誤；C、用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液可以得到CH3COONa晶體，故C正確；D、丁裝置應用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，故D錯誤；綜上所述，本題應選C。13、D【分析】NH3分子與H＋結(jié)合生成NH4+；離子晶體是電解質(zhì)，晶體不能導電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導電；構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X?射線衍射圖譜反映出來；計算中心原子的孤電子對數(shù)目：（中心原子價電子數(shù)－中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子結(jié)合的原子提供的單電子數(shù)）。【詳解】A．NH3分子與H＋結(jié)合生成NH4+，反應前后N原子的雜化類型均為sp3，符合題意及，故A正確；B．離子晶體是電解質(zhì)，晶體不能導電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，因此，某晶體固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電，可以較充分說明該晶體是離子晶體，故B正確；C．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X?射線衍射圖譜反映出來。因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X?射線衍射實驗，故C正確；D．通過公式計算中心原子的孤電子對數(shù)，SO3：、SO2：，所以二者的孤電子對數(shù)目不相等；故D錯誤；答案選D。14、A【解析】A.向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水，會生成氫氧化鋁沉淀，又因NH3·H2O是弱堿，所以不能使氫氧化鋁沉淀溶解，反應的離子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；B.因氯氣足量，會與產(chǎn)物中的SO32－反應，使SO32－生成SO42－，故B錯誤；C.向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水，題中所書寫的方程式缺少了NH4＋和OH－的反應，故C錯誤；D.醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在書寫離子方程式時不能拆開，故D錯誤；故答案選A。點睛：本題主要從量的關(guān)系角度考查離子方程式的正誤判斷，在解決這類問題時，要特別注意以下幾點：①分析量的關(guān)系：書寫與量有關(guān)的反應時，物質(zhì)加入的多少，會影響離子方程式的書寫，如C項，向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O就是錯誤的，主要錯在忽略了NH4＋和OH－的反應；②查看是否忽略隱含反應，如B項，向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+H2O=2SO32-+4C1-+2H+，錯在忽略了過量的Cl2可以將+4價的硫氧化。③物質(zhì)是否能夠拆分，如D項中的醋酸就是弱電解質(zhì)，不能拆開。15、A【解析】A.三氯甲烷在標準狀況下是液體，不適用于22.4L/mol,所以A項符合題意；B.乙烯和聚乙烯的最簡式均為CH2，可以按照最簡式計算，2.8g的CH2為0.2mol，含有的極性鍵即C—H的物質(zhì)的量為0.4mol，數(shù)目為0.4NA，B項不符合題意；C.1mollNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，中性c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)=c(NO3-)，同一溶液中NO3-的數(shù)目為NA，則NH4+數(shù)目也為NA，C項不符合題意；D.淀粉的結(jié)構(gòu)單元C6H10O5，式量為162，則水解后會得到1mol葡萄糖，分子數(shù)為NA，D項不符合題意；本題答案選A。16、C【解析】A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀且有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項A正確；B．氧化銅可促進鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項B正確；C．氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項C不正確；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O（3）1Al1O34Al+3O1↑（4）1Al+3CuO3Cu+Al1O34NA（或1．408х1014）【解析】試題分析：（1）明礬與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鹽?？兹甘闹饕煞质荂uCO3·Cu（OH）1（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO1和水。CO1能與A反應，則F是CO1。（1）明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O。（3）CO1能與偏鋁酸鹽反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應方程式為1Al1O34Al+3O1↑。（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應，該反應的化學方程式為1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反應中銅的化合價從＋1價降低到0價，因此若該反應消耗了1mol氧化銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA?？键c：考查無機框圖題推斷18、鄰二甲苯消去反應+I2+HIBD、、【分析】由A的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為，

結(jié)合B的分子式與C的結(jié)構(gòu)，可知B為，

B與液溴在光照條件下反應得到C，由D的分子式，結(jié)合信息ⅰ，可推知D為，則C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D，故試劑a為CH3OH。

D后產(chǎn)物發(fā)生酯的堿性水解、酸化得到E為，由H的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii可知F為，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G為，G發(fā)生信息ii中加成反應得到H。

(7)由CH3CH=CHCH3反應得到，CH3CH=CHCH3可由CH3CHO和CH3CH2Br生成。乙烯與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化得到CH3CHO，乙醇與HBr發(fā)生取代反應得到CH3CH2Br?！驹斀狻?1)由分析可知可知A為，

其名稱是：鄰二甲苯，故答案為鄰二甲苯；

(2)由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式是，

故答案為:;

(3)F為，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，故答案為消去反應；

(4)E由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是：+I2+HI，故答案為.+I2+HI；

(5)A、

G為，不存在順反異構(gòu)體，故A錯誤；

B、

G含有碳碳雙鍵，由信息ii可知，由G生成H的反應是加成反應，故B正確；

C.、G為，苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol

G最多可以與4molH2發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D.

F為，含有酯基和I原子，水解生成的羧基和HI可與NaOH溶液反應，H含有2個酯基，可水解生成2個羧基，則1molF或1molH與足量NaOH溶液反應，均消耗2molNaOH，故D正確；

故答案為:

BD

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(6)、E的結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)滿足的條件為含有苯環(huán)、雙鍵、酯基、五種氫且個數(shù)比為1：1：2：2：2，所以能滿足條件的結(jié)構(gòu)有、、，故答案為、、；(7)、由分析可知以乙烯為原料，結(jié)合題給信息設計合成的路線為；19、將PbSO4化為PbCO3，提高鉛的利用率Na2SO4適當升溫(或適當增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等其他合理答案）3Pb+8H++2NO3—=3Pb2++2NO↑+4H2OHNO34PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO?PbSO4?H2O+2H2O用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復上述操作2-3次【解析】(1)步驟①向鉛泥中加Na2CO3溶液，PbCO3的溶解度小于PbSO4的溶解度，Na2CO3(aq)+PbSO4(s)=Na2SO4(aq)+PbCO3(s)，則可將PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3，所以濾液Ⅰ的溶質(zhì)主要是Na2SO4和過量的Na2CO3，故答案為：將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，提高鉛的利用率；Na2SO4；(2)酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是適當升溫(或適當增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等)；鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為：3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O；故答案為：適當升溫(或適當增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等)；3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O；(3)Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4轉(zhuǎn)化成PbSO4和硝酸，HNO3可循環(huán)利用，故答案為：HNO3；(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為：4PbSO4+6NaOH3PbO?PbSO4?H2O+3Na2SO4+2H2O，故答案為：4PbSO4+6NaOH3PbO?PbSO4?H2O+3Na2SO4+2H2O；(5)步驟⑦沉淀表面附著硫酸根離子，洗滌沉淀的方法為：用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復上述操作2-3次，故答案為：用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復上述操作2-3次。點睛：本題考查了物質(zhì)的制備，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽：向鉛泥中加Na2CO3溶液是將PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3，濾液Ⅰ的溶質(zhì)主要是Na2SO4和過量的Na2CO3，Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4轉(zhuǎn)化成PbSO4和硝酸，過濾的濾液為HNO3，可循環(huán)利用，向硫酸鉛中加入氫氧化鈉合成三鹽和硫酸鈉，洗滌沉淀干燥得到三鹽。20、500mL容量瓶水浴加熱CMg2+++NH3?H2O+(n?1)H2O═MgCO3?nH2O+減壓過濾法暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定偏大MgCO3·H2OMgCO3+H2O【詳解】（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2?3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，還需要儀器有：500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）①步驟2中要控制溫度50℃，較好加熱的方法為：水浴加熱；②四口燒瓶要加入200mL0.5mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液，液體總體積為600mL，四口燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的，不少于容積的，故選1000mL規(guī)格的四口燒瓶，故選C；③將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9