天津高考化學(xué)鹵素及其化合物推斷題綜合題匯編一、鹵素及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息：①原子半徑：A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：物質(zhì)比例模型圖存在或性質(zhì)甲是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二乙無(wú)色，無(wú)氣味并且易燃。是常見(jiàn)的一種基礎(chǔ)能源丙有強(qiáng)氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒殺菌請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。（1）A的元素符號(hào)是___；C元素在元素周期表中的位置是___；甲的電子式是___。（2）丙可由D元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式是___；D所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，則E的單質(zhì)與甲反應(yīng)后的溶液呈___（填“酸”或“堿”）性，用電離方程式表示其原因是___。（3）①A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則實(shí)驗(yàn)室中可用來(lái)除去乙中少量丁的試是___。②A、C組成的化合物中，化學(xué)式為C2A6，該物質(zhì)與D的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的類型___，寫(xiě)出其中一個(gè)化學(xué)方程式是___?！敬鸢浮縃第二周期第IVA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO堿.NaOH=Na++OH-Br2的CCl4溶液取代反應(yīng)C2H6+Cl2→C2H5Cl+HCl【解析】【分析】四種短周期元素A、B、C、D，信息②中四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，甲分子為V型結(jié)構(gòu)，是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二，故甲為H2O，乙為正四面體結(jié)構(gòu)，無(wú)色無(wú)味而易燃，是常見(jiàn)的一種基礎(chǔ)能源，乙為CH4，丙分子有3個(gè)不同的原子，具有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應(yīng)是HClO，再根據(jù)信息①原子半徑大?。篈＜B＜C＜D可得，A為H元素、B為O元素、C為C元素、D為Cl元素?！驹斀狻坑煞治鲋篈為H元素、B為O元素、C為C元素、D為Cl元素；甲為H2O、乙為CH4、丙為HClO；(1)A的元素符號(hào)是H；C為碳元素，在元素周期表中的位置是：第二周期IVA族，甲為H2O，電子式是：；(2)丙(HClO)可由D(Cl)元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；D(Cl)所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，而E為Na，則E的單質(zhì)與甲(水)反應(yīng)生產(chǎn)NaOH溶液，發(fā)生電離：NaOH=Na++OH-，溶液呈堿性；(3)①由H、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則丁為乙烯，在實(shí)驗(yàn)室中利用Br2的CCl4溶液可除去甲烷中混有的少量乙烯；②化學(xué)式為C2H6，為乙烷，在光照條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其中生成CH3CH2Cl的化學(xué)方程式是CH3CH3+Cl2C2H5Cl+HCl。2．室溫下，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無(wú)色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；E是無(wú)色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液。B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請(qǐng)回答：（1）A是__________，B是__________，C是__________（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________；（3）反應(yīng)③的離子方程式______________________________；（4）反應(yīng)④的離子方程式______________________________?！敬鸢浮縁eCl2H22Fe+3Cl22FeCl3Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－【解析】【分析】室溫下，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無(wú)色氣體，B是氯氣，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰，C是氫氣，E是氯化氫。F是淡綠色溶液，F(xiàn)溶液中含有亞鐵離子，所以A是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，D是氯化鐵，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻渴覝叵拢珹是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無(wú)色氣體，B是氯氣，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰，C是氫氣，E是氯化氫。F是淡綠色溶液，F(xiàn)溶液中含有亞鐵離子，所以A是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，D是氯化鐵，(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C分別是Fe、Cl2、H2；(2)反應(yīng)①為鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反應(yīng)③為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；(4)反應(yīng)④為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。3．A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫(xiě)出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫(xiě)出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________?！敬鸢浮緾l2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】【詳解】(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應(yīng)的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO3均產(chǎn)生沉淀,B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無(wú)色溶液與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4。【點(diǎn)睛】熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質(zhì)的量與水反應(yīng)。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。4．中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4.請(qǐng)回答：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是____，該反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____。（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是_________。②含的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是__。（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮?∶1第4周期Ⅷ族【解析】【分析】中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，請(qǐng)回答：⑴若Y是黃綠色氣體，Y為Cl2。⑵若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C，B的溶液為某濃酸，B為濃硝酸。⑶若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，A為鐵，B為濃硝酸。⑷若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)，A為AlCl3、B為NaOH?！驹斀狻恐袑W(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4。⑴若Y是黃綠色氣體，Y為Cl2，則Y的電子式是，該反應(yīng)的離子方程式是；故答案為：；。⑵若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C，B的溶液為某濃酸，B為濃硝酸，碳和濃硝酸反應(yīng)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，氧化劑為HNO3，還原劑為C，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4:1；故答案為：4:1。⑶若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，A為鐵，B為濃硝酸。①Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3↑+NO↑+2H2OA元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族；Y的化學(xué)式是NO；故答案為：第4周期Ⅷ族；NO。②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，根據(jù)離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+，設(shè)被還原的X為bmol，則有a–b=，b=0.4a；故答案為：0.4a。⑷⑷若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)，A為AlCl3、B為NaOH，則反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。5．已知：某些強(qiáng)酸鹽的水溶液呈中性，如NaCl溶液，某些弱酸鹽的水溶液呈堿性，如Na2CO3溶液。請(qǐng)根據(jù)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題。A和B均為焰色反應(yīng)呈黃色的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強(qiáng)氧化性。（1）寫(xiě)出C的化學(xué)式：________。（2）依次寫(xiě)出A→D和D→E(E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式：___________________，_____________________。（3）寫(xiě)出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。（4）檢驗(yàn)K溶液中陽(yáng)離子的簡(jiǎn)易方法是__________。【答案】AgI2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+取少量K溶液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅【解析】【分析】A、B的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B均含有Na元素；A和AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的黃色沉淀C為AgI，則說(shuō)明A為NaI溶液；B和濃鹽酸反應(yīng)生成的黃綠色氣體F為Cl2，且B呈堿性，則B為NaClO溶液，K為FeCl3溶液，H為NaCl和NaClO的混合溶液；將B逐滴滴入A中，NaClO將NaI氧化為I2（D），再繼續(xù)加入B，NaClO將I2氧化，根據(jù)題（2）可以推測(cè)E為NaIO3溶液。【詳解】（1）根據(jù)分析，C為AgI；（2）A為NaI溶液，D為I2，E為NaIO3溶液，A→D的離子方程式為：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，D→E的離子方程式為：I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O；（3）K溶液為FeCl3溶液，向此溶液中通入SO2的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（4）K溶液中陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)該陽(yáng)離子的方法為：取少量K溶液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明該溶液中含有Fe3+。6．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答：(1)A是________，B是________，C是________(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________?！敬鸢浮縁eCl2H22Fe+3Cl22FeCl3Fe+2HCl===FeCl2+H2↑2FeCl2+Cl2===2FeCl3【解析】【分析】B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，C為無(wú)色氣體且與Cl2能發(fā)生反應(yīng)，則C為H2，E為HCl；由反應(yīng)③、④可以推出，A為排在H前面的金屬，且A為變價(jià)金屬，因此A為Fe，結(jié)合物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)解答該題。【詳解】B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，C為無(wú)色氣體且與Cl2能發(fā)生反應(yīng)，則C為H2，E為HCl；由反應(yīng)③、④可以推出，A為排在H前面的金屬，且A為變價(jià)金屬，因此A為Fe。（1）由以上分析可知A為Fe，B為Cl2，C為H2，故答案為：Fe；Cl2；H2；（2）反應(yīng)①為Fe和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；

（3）反應(yīng)③為Fe和HCl的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（4）反應(yīng)④為FeCl2和Cl2的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。7．有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色③取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡海覣gNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解⑴溶液中肯定存在的離子是________________________；⑵溶液中肯定不存在的離子是________________________；⑶為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_____________________________；____________________________?！敬鸢浮縈g2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-焰色反應(yīng)取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3【解析】【詳解】因?yàn)槿芤撼薀o(wú)色，溶液中一定不含F(xiàn)e2+；根據(jù)①取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，則溶液中不含HCO3-；根據(jù)②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色，則原溶液中含NO3-，由于酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，原溶液中不含I-；根據(jù)③取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO42-、不含Ba2+；?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，③中上層清液中含Cl-，但由于BaCl2引入Cl-，不能確定原溶液中是否含Cl-；根據(jù)⑤取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg2+、Al3+；（1）溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；（2）溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-；（3）要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Na+，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：焰色反應(yīng)；要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Cl-，應(yīng)用稀硝酸和AgNO3溶液，但SO42-會(huì)構(gòu)成干擾，所以先排除SO42-的干擾，故補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

。8．無(wú)機(jī)鹽A是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成。將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F。（1）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式___。（2）CO2和NH3兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是___(填化學(xué)式)，寫(xiě)出制備E和F的離子反應(yīng)方程式___?！敬鸢浮?Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2ONH32NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2NH4+【解析】【分析】無(wú)機(jī)鹽A是由兩種元素組成，將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，則B為氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色，則A中含有溴元素，分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，則溶液中有鈣元素，所以A為溴化鈣，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F，則F為NH4Cl，E為CaCO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)工業(yè)上制取漂白粉是利用氯氣與消石灰反應(yīng)制備的，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)CO2和NH3兩氣體中，由于氨氣極易溶于水，而二氧碳在水中溶解度不大，所以應(yīng)該先通入溶液中的是NH3，這樣便于兩氣體和溶液充分反應(yīng)，制備E和F的離子方程式為Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+，故答案為：NH3；Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+。9．X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它們的相對(duì)位置如下表所示，其中X、Y元素均能形成10電子的氫化物，Z的原子序數(shù)是Y的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：XYZW(1)W的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，Y元素在周期表中的位置是____。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制W元素單質(zhì)的離子方程式：___________(3)關(guān)于W同主族元素，下列說(shuō)法正確的是：__________A．從上到下密度逐漸增大B．從上到下熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都逐漸升高C．從上到下元素的非金屬性越來(lái)越強(qiáng)D．同主族元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中，只有W元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在常態(tài)下為氣態(tài)(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成ZO2氣體，1molZ2W2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1.5mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____?！敬鸢浮康诙芷诘冖鯝族MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OAB2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【解析】【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，根據(jù)它們的相對(duì)位置可知X、Y是第二周期的元素，Z、W是第三周期的元素，Y、Z是同一主族的元素，Z的原子序數(shù)是Y的2倍，可知Y是O元素，Z是S元素，則X是N元素，W是Cl元素。(1)W是Cl是17號(hào)元素，原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镃l-；Y是O元素，根據(jù)原子核外電子層數(shù)及最外層電子數(shù)確定元素在周期表的位置；(2)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣；(3)根據(jù)元素周期律分析元素性質(zhì)變化規(guī)律；(4)根據(jù)題意，結(jié)合元素化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計(jì)算確定反應(yīng)方程式。【詳解】根據(jù)上述分析可知X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素。(1)W是Cl是17號(hào)元素，原子核外電子排布為2、8、7，原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镃l-，Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為；Y是O元素，核外電子排布為2、6，則O元素在周期表的位置位于第二周期第ⅥA族；(2)在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)W是Cl元素，Cl元素位于元素周期表第VIIA，A.鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，由于從上到下分子間作用力逐漸增大，所以從上到下密度逐漸增大，A正確；B.鹵素單質(zhì)由分子構(gòu)成的分子晶體，分子間作用力從上到下逐漸增大，則克服分子之間作用力使物質(zhì)熔化或氣化需要的能量逐漸增大，因此從上到下鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都逐漸升高，B正確；C.從上到下元素的原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，因此元素的非金屬性越來(lái)越弱，C錯(cuò)誤；D.同主族元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中，在常溫下為氣態(tài)的有F2、Cl2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AB；(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2是S2Cl2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成ZO2氣體是SO2，1molZ2W2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1.5mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，S元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則Cl元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，S元素化合價(jià)還有變?yōu)?價(jià)，則S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的相對(duì)位置及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素是解題關(guān)鍵，掌握元素周期表與元素周期律、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目考查了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。10．常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（1）請(qǐng)分別寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式（如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：A________、B________、D________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（請(qǐng)注明反應(yīng)條件）：A＋H2O（離子方程式）：_____________；A＋石灰乳（化學(xué)方程式）：______________；E露置在空氣中的第1個(gè)化學(xué)方程式：___________。（3）漂白粉的有效成分是________（化學(xué)名稱），保存漂白粉的方法__________、______________?！敬鸢浮緾l2HClOHClCl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OCa（ClO）2＋H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO次氯酸鈣密封干燥避光、冷暗處【解析】【分析】由A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，可知A為Cl2，Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，光照條件下會(huì)分解為HCl和O2，由此可知，B為HClO，D為HCl，Cl2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(ClO)2、CaCl2、H2O，HCl與石灰乳反應(yīng)會(huì)生成CaCl2和H2O，因H2O在圖中存在分子式，故C不是H2O，由此可知，C為CaCl2，E為Ca(ClO)2，以此解答本題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為Cl2；B為HClO；D為HCl；（2）Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，其離子方程式為：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO；Cl2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(ClO)2、CaCl2、H2O，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；Ca(ClO)2暴露在空氣中會(huì)與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；（3）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；因次氯酸鈣會(huì)與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，而次氯酸見(jiàn)光受熱易分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，從而使漂白粉最終變質(zhì)為氯化鈣，從而失去漂白效果，因此漂白粉需保存在干燥避光、冷暗處。11．有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥細(xì)鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，且產(chǎn)生紅棕色煙。推斷：（1）X、Y兩種元素的名稱X___，Y___。（2）化合物的化學(xué)式：XZ___，X2Y___。（3）過(guò)程⑥中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__?！敬鸢浮繗溲鮄ClH2O2Fe＋3Cl22FeCl3【解析】【分析】細(xì)鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，且產(chǎn)生紅棕色煙，Z是Cl元素；X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色，XZ是氯化氫，所以X是H元素；氯氣溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，則X2Y是水，Y是O元素?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）X是氫元素，Y是氧元素、Z是氯元素。（2）化合物的化學(xué)式：XZ是氯化氫，化學(xué)式是HCl，X2Y是水，化學(xué)式是H2O；（3）過(guò)程⑥是鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，特別是抓住反應(yīng)現(xiàn)象的特征進(jìn)行分析；如：根據(jù)細(xì)鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，可推知Z2(g)是氯氣；火焰為蒼白色是氫氣在氯氣中燃燒。12．無(wú)色氣體A在一種黃綠色氣體B中可安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C。B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO2反應(yīng)可得到氣體G，D與水反應(yīng)可生成A，A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問(wèn)題：（1）E的化學(xué)式為_(kāi)____。（2）由D生成F的化學(xué)方程式為：_____。（3）D與H2O反應(yīng)的離子方程式為：______。（4）寫(xiě)出F與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移____?！敬鸢浮縉aCl2Na＋O2Na2O22Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑【解析】【分析】無(wú)色氣體A在一種黃綠色氣體B中可安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C?？傻贸鯝為氫氣，B為氯氣，C為氯化氫，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，D為金屬鈉，F(xiàn)為過(guò)氧化鈉，F(xiàn)與CO2反應(yīng)可得到氣體G，G為氧氣，B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，E為氯化鈉。【詳解】⑴根據(jù)以上分析得E為氯化鈉，E的化學(xué)式為NaCl，故答案為NaCl；⑵鈉在氧氣中反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，D生成F的化學(xué)方程式為：2Na＋O2Na2O2，故答案為：2Na＋O2Na2O2；⑶鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，D與H2O反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；⑷過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，F(xiàn)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，故答案為：。13．A、B均為鉀鹽的水溶液，A呈中性，B有氧化性，E的溶質(zhì)中有一種含+5價(jià)元素的含氧酸鹽M?，F(xiàn)有下圖所示轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答：（1）C的化學(xué)式為_(kāi)________，檢驗(yàn)氣體F常用的試紙是______________（2）寫(xiě)出物質(zhì)M在生活中的常見(jiàn)用途______________（3）寫(xiě)出F→H的化學(xué)方程式：______________【答案】AgI（濕潤(rùn)的）淀粉—碘化鉀試紙給食鹽中加碘、給人體補(bǔ)充碘元素、預(yù)防甲狀腺腫大等Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O【解析】【分析】A為鉀鹽且遇到硝酸酸化的AgNO3得到黃色沉淀，說(shuō)明A為KI；D在CCl4中呈紫色，說(shuō)明D為I2;將B逐滴加入KI溶液中即可將I－氧化為I2，說(shuō)明該鉀鹽具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)(黃綠色氣體)為Cl2，與KOH溶液反應(yīng)會(huì)生成KCl和KClO，而KClO具有氧化性，又H中含B，故H中B為KClO，上述流程中，得到的碘溶液，繼續(xù)滴加KClO會(huì)繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KClO繼續(xù)將I2氧化為IO3－，溶液變?yōu)闊o(wú)色，結(jié)合已知信息，E的溶質(zhì)中有一種含+5價(jià)元素的含氧酸鹽M，則M為KIO3；氯氣可氧化氯化亞鐵為氯化鐵，故K為FeCl3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）C為黃色沉淀，其化學(xué)式為AgI，F(xiàn)為氯氣，檢驗(yàn)氣體氯氣常用的試紙是（濕潤(rùn)的）淀粉—碘化鉀試紙，故答案為：AgI；（濕潤(rùn)的）淀粉—碘化鉀試紙；（2）根據(jù)上述分析知，M為KIO3，在生活中的常見(jiàn)用途是：給食鹽中加碘、給人體補(bǔ)充碘元素、預(yù)防甲狀腺腫大等（3）F→H為氯氣與氫氧化鉀的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O。14．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見(jiàn)金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為_(kāi)_____。⑵寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑶寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______?！敬鸢浮康谌芷冢鰽族Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO【解析】【分析】由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)可知，E為常見(jiàn)的活潑變價(jià)金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化