2026屆湖南省桃江縣化學高一上期末達標檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4ClC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl22、下列關于“摩爾質量”的描述或應用，正確的是A．二氧化碳的摩爾質量等于它的相對分子質量B．一個氟原子的質量約等于C．空氣的摩爾質量為29D．1molCl-的質量為35.53、下列離子方程式正確的是A．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClOB．碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ=BaSO4↓+H2OD．鋅和濃硫酸反應：Zn+2H+=H2↑+Zn2+4、下列物質中體積約為22.4L的是A．1molO2 B．標準狀況下1molH2OC．28gN2 D．溫度0℃、壓強1.01×105Pa時2gH25、在標準狀況下，11.2L某氣體的質量是16g，該氣體可能是（）A．O2 B．N2 C．H2 D．CO26、下列各項操作過程中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入過量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入過量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①②B．①③④C．①③D．③④7、下列反應屬于非氧化還原反應的是()A．10Al+3V2O56V+5Al2O3 B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3 D．SiO2+CaOCaSiO38、下列對于“摩爾”的說法和理解正確的是()A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1molD．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol9、將溶液稀釋到體積為原溶液的2倍，稀釋后溶液中的物質的量濃度為（）A． B． C． D．10、下列幾種類推結論中，正確的是A．AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO2-，則與過量NH3?H2O溶液反應也生成AlO2-B．Mg與鹽酸反應生成MgCl2，則Fe也可與鹽酸反應生成FeCl3C．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MgO也能發(fā)生鋁熱反應D．Na能與水反應生成H2，則K、Ca也能與水反應生成H211、下列說法中正確的是（）A．鐵絲在空氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵 B．鈉粒投入硫酸鋁溶液中，可置換出鋁C．鐵絲和銅絲都可以在氯氣中燃燒 D．久置的氯水，其剩余成分只有水12、下列各組中的兩種物質作用時，反應條件(溫度或反應物用量改變)，不會引起產(chǎn)物種類改變的是

A．Na2O2和CO2 B．Na2CO3和HClC．Na和O2 D．NaHSO4和Ba(OH)213、三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，遇水生成兩種常見化合物：NCl3+3H2O═X+3Y.下列有關其產(chǎn)物說法正確的是()A．X是一種溫室效應氣體B．從化合價分析X具有典型還原性，常溫下易被空氣氧化C．Y是一種比碳酸強的弱酸D．Y具有強氧化性，能使品紅溶液褪色14、在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質的量為()A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol15、下列四組物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是A．二氧化碳碳酸鈉 B．硫酸鈉乙醇C．氧化鋁硫 D．蔗糖氫氧化鈉16、下列離子方程式正確的是（）A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質量最大時反應為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標準狀況下3.36LCl2時，發(fā)生的反應為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓17、在反應5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，發(fā)生還原反應的氮元素與發(fā)生氧化反應的氮元素的物質的量之比為A．5：3B．3：5C．5：4D．4：518、地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學式是（）A．CuO B．Al2O3 C．Fe2O3 D．SiO219、由Na、Mg、Al、Fe四種金屬組成的混合物，與足量的稀硫酸反應，生成H2在標準狀況下的體積為6.72L，則混合物的物質的量不可能為（）A．0.6molB．0.5molC．0.4molD．0.3mol20、光導纖維被認為是20世紀最偉大的發(fā)明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展，它的發(fā)明者是被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕。光導纖維的主要成分是（）A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO321、下列說法中，正確的是（）A．標準狀況下，22.4L水中含有6.02×1023個水分子B．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023C．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2LD．1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl﹣的物質的量濃度為1mol·L-122、將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨Cu不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu完全消耗時，共收集到氣體1.12L(標況)，反應中消耗HNO3物質的量為（）A．無法計算B．0.11molC．0.65molD．0.8mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙?；衔颎的焰色反應為黃色。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。(l)寫出下列物質的化學式：D________、F_______________。(2)反應①的離子方程式為_____________。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為__________。(4)將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，該反應的離子方程式為_________。這說明單質C的氧化性_______于單質碘（填“強”或“弱”）。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式：______________。24、（12分）某鐵的化合物A存在如下轉化關系:已知B為黃綠色氣體單質。請完成下列問題:（1）A的化學式________。（2）向C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。用離子方程式表示該過程________、________。（3）若D為金屬,則D的化學式________(寫出2種)。25、（12分）Fe2O3和Cu2O是紅色粉末，常作顏料。某?；瘜W實驗小組通過實驗來探究紅色粉末的成分是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：查閱資料知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。提出假設：假設1：紅色粉末是Fe2O3；假設2：紅色粉末是Cu2O；假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。(1)若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是____；若假設2成立，發(fā)生反應的離子方程式為______。(2)經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物，設計實驗計算二者的物質的量：取一定量的該固體粉末溶于500mL未知濃度的稀硫酸溶液中，固體全部溶解，向反應后的溶液中加入Fe粉，溶液中部分離子的物質的量隨Fe粉加入，變化如圖所示，則Fe2O3和Cu2O的物質的量分別為____、_______。(3)硫酸溶液的物質的量濃度是____。26、（10分）用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。請回答下列問題:(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為____mL的容量瓶；(2)經(jīng)計算需要量取______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。(填字母)A．10mLB．25mL

C．50mLD．100mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作:①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。⑤配制完后,應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽。上述操作中，正確的順序是(填序號)__________________。(4)在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若定容時，俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。27、（12分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：(1)裝置圖1中B的名稱是________________，圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列關于以上實驗操作說法一定正確的是_。A．圖1實驗中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應馬上添加，以防發(fā)生危險B．圖2實驗中，應打開活塞，將有機溶劑從下端導管中放出C．圖3實驗中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過濾速度D．圖4實驗中，當加熱至有較多固體析出時，即停止加熱(2)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表。物質熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。(3)在圖2所示實驗中，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。____。28、（14分）依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：（1）實驗窒常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為___________。（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖。___________（3）下列試劑不能用手干燥NH3的是_________。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO化學方程式為____________。②NO→NO2實驗現(xiàn)象是_______。③NO2HNO3氧化劑與還原劑物質的量之比為_______。（5）圖1中，實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質的化學式為_____________，（6）圖1中，X的化學式為__________，從物質性質上看，X屬于_______氧化物。（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，下列試劑可行的是_______。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO229、（10分）有下列八種物質：①純堿；②火堿；③氯水；④小蘇打；⑤鋁；⑥氨水；⑦氯化鋁；⑧漂白粉。（1）以上物質中屬于混合物的是__________；既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是_________（填序號，上同）；氯水中具有漂白性的物質是___________（寫化學式）。（2）小蘇打的水溶液能導電的原因是__________________________（用化學用語回答）。（3）鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為_____________________________。（4）實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式為_____________________________。（5）用化學方程式解釋漂白粉的漂白原理_____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、H2O中只有共價鍵，故A錯誤；B、KOH、Na2O2、NH4Cl中都既有離子鍵又有共價鍵，故B正確；C、MgO、CaBr2、NaCl中都只有離子鍵，故C錯誤；D、HCl中只有共價鍵、MgCl2中只有離子鍵，故D錯誤；答案選B。2、B【解析】

A．二氧化碳的摩爾質量是以g/mol為單位，在數(shù)值上等于它的相對分子質量，故A錯誤；B．1mol微粒是阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，氟原子的摩爾質量為19g/mol，所以一個氟原子質量==g，故B正確；C．摩爾質量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于空氣的相對分子質量，空氣的相對分子質量平均為29，則空氣的摩爾質量為29g/mol，故C錯誤；D．1molCl-的質量是m(Cl-)=35.5g/mol×1mol=35.5g，故D錯誤；答案為B。3、A【解析】

A．將足夠的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中，NaClO完全反應，離子方程式為SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-，故A正確；

B．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其與鹽酸反應離子方程式為：，故B錯誤；C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：，故C錯誤；D．Zn和濃硫酸反應的離子反應為Zn+2H2SO4═2H2O+Zn2++SO2↑+SO42-，故D錯誤；

故選：A。【點睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物等（如本題D項）；②從物質存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉移守恒等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。4、D【解析】

A.如果在標準狀況下，1molO2為22.4L，題目沒有指明標準狀況，故A不選；B.水在標準狀況下不是氣體，標準狀況下1molH2O的體積約為18mL，故B不選；C.28g氮氣為1mol，和A一樣，沒有指明標準狀況，故C不選；D.2gH2為1mol，溫度0℃、壓強1.01×105Pa即標準狀況時，1molH2體積為22.4L，故D選。故選D。5、A【解析】

利用V/Vm=n=m/M，計算M進行判斷；【詳解】利用V/Vm=n=m/M，代入數(shù)值得出：，解得M=32g·mol－1，故A正確。6、B【解析】

①因Fe(OH)3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe(OH)3反應，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故①符合；②AlCl3和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故②不符合；③氫氧化鋇和CO2反應，先生成BaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會與BaCO3反應生成可溶的Ba(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故③符合；④向NaAlO2中逐滴加入過量的稀鹽酸，偏鋁酸鈉先和鹽酸反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強酸溶液，所以氫氧化鋁和鹽酸能繼續(xù)反應生成可溶性的氯化鋁，所以出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故④符合；故答案選B。7、D【解析】

A、該反應屬于置換反應，有化合價的變化，一定是氧化還原反應，A不符合題意；B、該反應屬于置換反應，有化合價的變化，一定是氧化還原反應，B不符合題意；C、該反應是有單質參加的化合反應，有化合價的變化，是氧化還原反應，C不符合題意；D、該反應不涉及化合價的變化，是非氧化還原反應，D符合題意；故選D?！军c睛】氧化還原反應的特征是化合價的變化，本質是電子的轉移。在四大基本反應類型中，只有置換反應一定是氧化還原反應，化合反應和分解反應，不全是氧化還原反應，比如題中的D選項、碳酸的分解，而復分解反應不涉及化合價的變化，一定是非氧化還原反應。8、D【解析】

A．物質的量是一種物理量，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；B．物質的量是連接宏觀物質與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質的量的單位，故B錯誤；C．未明確是否為含有6個質子6個中子的碳原子，故C錯誤；D．物質的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意國際上規(guī)定0.012kgC-12中所含的碳原子數(shù)目為1摩，需要注明碳原子的種類。9、C【解析】

由公式可知，溶液體積變?yōu)樵芤旱?倍，則濃度變?yōu)樵芤旱?，則稀釋后的物質的量濃度為，的物質的量濃度為，選C，故答案為：C。10、D【解析】

A．氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，AlCl3與過量NaOH溶液反應生成Al(OH)4-，與過量NH3?H2O只能生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B．鎂與鹽酸反應生成MgCl2和H2，但鐵與鹽酸反應生成FeCl2和H2，故B錯誤；C．鋁熱反應的實質是利用鋁的還原性大于氧化物中的金屬，把金屬置換出來，金屬鋁的還原性小于鎂，所以鋁不與MgO發(fā)生鋁熱反應，故C錯誤；D．金屬鈉、鉀和鈣的活潑性都較強，都能夠與水反應生成氫氣，故D正確；答案選D。11、C【解析】

A.鐵絲在空氣中不能燃燒，在純氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵，A錯誤；B.鈉與鹽溶液反應，先鈉與水反應生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與鹽反應，所以鈉粒投入硫酸鋁溶液中，不能置換出鋁，B錯誤；C.鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，所以鐵絲和銅絲都可以在氯氣中燃燒，C正確；D.氯氣溶于水，一部分氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，但氯水久置后，HClO發(fā)生分解：2HClO=2HCl+O2↑，剩下的只有鹽酸，所以久置的氯水實質就是鹽酸，D錯誤；故答案為：C。12、A【解析】

A.Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，與反應條件無關，A符合題意；B.Na2CO3和HCl反應時，二者的物質的量不同，反應不同，少量HCl與Na2CO3反應產(chǎn)生NaCl、NaHCO3，足量HCl與Na2CO3反應產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，B不符合題意；C.Na和O2反應的溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，B不符合題意；D.NaHSO4和Ba(OH)2反應時，二者的物質的量不同，反應不同，若NaHSO4少量，反應產(chǎn)生BaSO4、H2O、NaOH；若Ba(OH)2少量，反應產(chǎn)生BaSO4、H2O、Na2SO4，D不符合題意。故合理選項是A。13、D【解析】

A.根據(jù)原子守恒確定X的化學式，進一步分析判斷；B.氨氣常溫下不能被空氣氧化；C.根據(jù)原子守恒可知Y為HClO；D.Y為HClO，具有強氧化性?！驹斀狻緼.由原子守恒可知，X為氨氣，氨氣不是溫室效應氣體，A項錯誤；B.X為NH3，常溫下氨氣不能被空氣氧化，B項錯誤；C.Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，C項錯誤；D.Y是HClO，HClO具有強氧化性，能漂白，能使品紅溶液褪色，D項正確；答案選D。14、B【解析】

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol/L，Mg2＋為1.5mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒可知c(SO42-)==1．5mol/L，故B項正確。15、B【解析】試題分析：A．二氧化碳是非電解質，碳酸鈉是電解質，故A錯誤；B．硫酸鈉是電解質，乙醇是非電解質，故B正確；C．氧化鋁是電解質，硫是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D．蔗糖是非電解質，氫氧化鈉是電解質，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查了電解質和非電解質的判斷【名師點晴】把握概念是解題關鍵，電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括非金屬氧化物、一些氫化物和大多數(shù)有機物；特別注意單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，據(jù)此分析答題。16、C【解析】

A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質量最大時應該是硫酸根離子恰好轉化為硫酸鋇沉淀，則反應為：Al3++2SO42—+2Ba2++4OHˉ＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A錯誤；B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：Ca2++OH—+HCO3—＝CaCO3↓+H2O，B錯誤；C．已知：2Br－+Cl2＝2Cl—+Br2,Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br－，說明還原性是Fe2+＞Br－＞Cl—，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標準狀況下3.36LCl2即0.15mol氯氣時亞鐵離子全部被氧化，溴離子有0.1mol被氧化，則發(fā)生的反應為：4Fe2++2Br－+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl—，C正確；D．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H++SO42—+Ba2++2OH—＝2H2O+BaSO4↓，D錯誤。答案選C。17、B【解析】根據(jù)方程式可知銨根中氮元素化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，發(fā)生氧化反應；硝酸根中氮元素化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，發(fā)生還原反應，所以根據(jù)電子得失守恒可知發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的氮元素的物質的量之比為5：3，答案選B。18、B【解析】地殼中含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O，化合價分別是+3、-2，所以它們組成的化合物是Al2O3，故選B。19、A【解析】

Na與鹽酸反應表現(xiàn)為+1價，Mg、Fe與硫酸反應都表現(xiàn)為+2價，Al與硫酸反應表現(xiàn)+3價，可把Mg、Fe看成一種成分，然后用極端法結合電子得失守恒計算?！驹斀狻繗錃獾奈镔|的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，假設全部是Mg或Fe，根據(jù)電子得失守恒可知它們的物質的量之和為0.3mol；假設全是Al，根據(jù)電子得失守恒可知它的物質的量為0.3mol×2/3=0.2mol，假設全部是鈉，根據(jù)電子得失守恒可知它的物質的量為0.3mol×2=0.6mol，由于是混合物，故混合物的物質的量之和應介于0.2～0.6mol之間，因此不可能是0.6mol，答案選A?！军c睛】本題考查混合物的計算，本題采取極端法解答，極端法是化學計算中的一種技巧性解法，對于混合物范圍計算比較適用，該方法的解題思路是假設只有混合物中的某一成份，通過計算得出兩個極端值。20、B【解析】

二氧化硅可傳輸光，則光導纖維的主要成分是二氧化硅，故答案為B。21、B【解析】

A.標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，故A不符合題意；

B.32g氧氣物質的量為1mol，所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023，故B符合題意；

C.常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是也并非11.2L，故C不符合題意；D.1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol·L-1，Cl﹣的物質的量濃度是CaCl2濃度的2倍，則Cl﹣的物質的量濃度為2mol·L-1，故D不符合題意；

綜上，本題選B。22、B【解析】銅的物質的量是1.92g÷64g/mol=0.03mol，生成氣體的物質的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，由原子守恒可知，反應中消耗HNO3的物質的量為0.03mol×2+0.05mol＝0.11mol，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、H2Na2O22H++CO32-=H2O+CO2↑產(chǎn)生白色沉淀Cl2+2I-=I2+2Cl-強4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，C為黃綠色氣體，則C為Cl2，化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙，則D為H2，H為HCl，E為N2，I為NH3，生成的K為NH4Cl，反應②為Fe與鹽酸反應，則J為FeCl2，化合物G的焰色反應為黃色，與鹽酸反應生成CO2，則G可能為Na2CO3或NaHCO3，A是固體，其余都是氣體，結合元素守恒及轉化關系可知，A為Na，B為O2，A、B反應生成F，則F為Na2O2，由F與二氧化碳的反應確定G只能為Na2CO3，則（1）由上述分析可知D為H2，F(xiàn)為Na2O2；（2）反應①為鹽酸與碳酸鈉的反應，該反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑；（3）K為NH4Cl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有氯化銀沉淀生成，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，是因氯氣氧化碘離子生成碘單質，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，根據(jù)同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氯氣的氧化性強于碘的氧化性；（5）J為FeCl2，滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，沉淀由灰白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。24、FeC132Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe、Cu、Zn等(任選兩種,其他答案合理也給分)【解析】（1）B為Cl2，由題可知A和C的組成元素相同，均含F(xiàn)e和Cl元素，且C可以與Cl2反應生成A，則A為FeCl3，C為FeCl2，A的化學式為FeCl3。（2）Fe2+與SCN-無明顯現(xiàn)象，加幾滴氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應生成紅色的Fe(SCN)3，對應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。（3）Fe3+轉化為Fe2+，加入活潑的金屬如Fe、Zn或不活潑金屬如Cu，均可將Fe3+還原為Fe2+。點睛：本題解題的關鍵是分析出A和C均是鐵的氯化物，鐵元素化合價可以變化，C可以與氯氣反應生成A，說明A中鐵元素的化合價高于C中鐵元素的化合價，故A是FeCl3，C是FeCl2。25、固體全溶，溶液變?yōu)樽攸S色，隨后溶液變?yōu)檠t色Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O0.15mol0.1mol1.4mol/L【解析】

(1)Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色；Cu2O遇到酸生成Cu和硫酸銅，無Fe3+所以溶液也不變紅；(2)紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物，加入稀硫酸后，固體全部溶解，溶液中剩余亞鐵離子和銅離子，氫離子，加入鐵單質后，各種離子物質的量減小，根據(jù)圖像，分析出各離子的物質的量?！驹斀狻?1)若假設1成立，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應生成Fe3+，則實驗現(xiàn)象為固體溶解，溶液變?yōu)樽攸S色，遇到KSCN溶液呈紅色；由資料知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，銅為紅色固體不溶水，銅離子的顏色為藍色所以溶液變藍，因溶液中無Fe3+，所以滴加KSCN試劑也不變紅，離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；(2)發(fā)生的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，由于溶液中沒有固體，則發(fā)生離子反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，溶液中剩余Cu2+，H+，可能含有Fe3+，根據(jù)圖像，三種離子物質的量減小到0，故溶液中一定含有Fe3+，加入鐵之前發(fā)生的反應Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由于氧化性Fe3+〉Cu2+〉H+，加入鐵之后，發(fā)生的反應為2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑。設Fe2O3的物質的量為x，Cu2O的物質的量為y，根據(jù)三價鐵離子的物質的量關系建立關系式2x-2y=0.1，根據(jù)銅離子關系式，建立y+y=0.2解得y=0.1mol，x=0.15mol；(3)由圖象可知，當加入0.4mol鐵粉時，溶液恰好為FeSO4溶液，根據(jù)鐵元素守恒，含有FeSO4的物質的量為0.4mol+0.15mol×2=0.7mol，再根據(jù)硫元素守恒，n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.7mol，所以c(硫酸)===1.4mol/L?！军c睛】根據(jù)圖像分析出化學反應，結合氧化性順序Fe3+〉Cu2+〉H+，分析各條線的含義，找出關鍵點，再結合元素守恒關系計算。26、25021.6B③①④②⑤偏低偏高【解析】(1)配制220mL稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶；(2)濃鹽酸的濃度為mol/L＝11.6mol/L，所以需要量取濃鹽酸的體積為，因此在量取時宜選用25mL量筒，答案選B；(3)配制一定物質的量濃度的溶液的一般操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故上述操作中，正確的順序是③①④②⑤；(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，相當于稀釋濃鹽酸，所取鹽酸的物質的量偏小，配得溶液的濃度偏低；若定容時，俯視刻度線，溶液體積減少，則配制的稀鹽酸濃度是偏高。27、(直形)冷凝管（梨型）分液漏斗防止液體暴沸D1繼續(xù)向漏斗中加入少量水，體積增加的液層就是水層(其他合理方法也可)【解析】

（1）根據(jù)圖1裝置圖，B為(直形)冷凝管；圖2中漏斗為分液漏斗；A中加入碎瓷片