2025年包鋼一中月考題庫及答案考試時長：120分鐘滿分：100分一、選擇題（總共10題，每題2分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的描述，正確的是（）A.升高溫度會降低化學(xué)反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)物濃度一定會加快反應(yīng)速率C.使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能D.增大壓強對固體反應(yīng)物的反應(yīng)速率沒有影響2.在pH=2的溶液中，下列離子濃度大小關(guān)系正確的是（）A.c(H?)>c(OH?)>c(CH?COO?)B.c(Na?)>c(HCO??)>c(CO?2?)C.c(Cl?)>c(H?)>c(HSO??)D.c(K?)>c(NO??)>c(H?)3.下列關(guān)于有機物的敘述，錯誤的是（）A.乙烯和聚乙烯的最小單體都是CH?=CH?B.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體C.聚氯乙烯的單體是CH?=CHClD.乙烷和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)4.在恒容密閉容器中，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列措施能提高SO?產(chǎn)率的是（）A.升高溫度B.及時分離出SO?C.增大O?濃度D.使用催化劑5.下列關(guān)于原電池的描述，正確的是（）A.負極發(fā)生還原反應(yīng)B.正極得電子C.電子從正極流向負極D.鹽橋中的陽離子向負極移動6.下列關(guān)于元素周期律的敘述，正確的是（）A.同周期自左向右非金屬性減弱B.同主族自上而下原子半徑增大C.金屬性最強的元素位于周期表最左下角D.非金屬性最強的元素是F7.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是（）A.硫酸鋇是強電解質(zhì)B.氫氧化鐵是弱電解質(zhì)C.乙醇是非電解質(zhì)D.氨氣是強電解質(zhì)8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是（）A.正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)B.升高溫度一定能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.增大壓強一定會加快反應(yīng)速率D.改變濃度平衡一定發(fā)生移動9.下列關(guān)于有機物的敘述，正確的是（）A.乙酸和乙醇都能發(fā)生酯化反應(yīng)B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物C.乙烯和乙烷都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)10.下列關(guān)于化學(xué)實驗的敘述，正確的是（）A.用pH試紙測溶液pH時，應(yīng)將試紙浸入溶液中B.分液漏斗分離液體時，下層液體從下口放出C.用酒精燈加熱時，應(yīng)使用外焰D.實驗室制取Cl?時，應(yīng)使用啟普發(fā)生器二、判斷題（總共10題，每題2分）1.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是氧化劑。（）2.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，非電解質(zhì)在水溶液中不電離。（）3.原子最外層電子數(shù)為8的元素一定是惰性氣體元素。（）4.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等的動態(tài)平衡。（）5.升高溫度一定能提高化學(xué)反應(yīng)速率。（）6.乙烯和聚乙烯的分子式相同，互為同分異構(gòu)體。（）7.氫氧化鈉是強堿，硫酸是強酸，因此它們反應(yīng)生成的鹽也是強電解質(zhì)。（）8.增大反應(yīng)物濃度一定能提高反應(yīng)速率。（）9.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，因此它們互為同分異構(gòu)體。（）10.實驗室制取氧氣時，加熱高錳酸鉀應(yīng)使用酒精燈外焰加熱。（）三、填空題（總共10題，每題2分）1.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的__________叫反應(yīng)熱。2.在pH=3的溶液中，c(H?)=________mol/L。3.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為__________，其分子中存在__________鍵。4.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，正反應(yīng)的活化能________逆反應(yīng)的活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。5.原電池中，電子從__________極流向__________極。6.元素周期表中，第IA族元素的金屬性從上到下__________。7.硫酸鋇的化學(xué)式為__________，其水溶液的pH________7（填“大于”“小于”或“等于”）。8.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是__________和__________。9.乙醇的分子式為__________，其結(jié)構(gòu)中含有的官能團是__________。10.實驗室制取氯氣時，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。四、簡答題（總共4題，每題5分）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？并說明其影響原理。2.解釋為什么升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率？3.簡述原電池的工作原理，并舉例說明。4.簡述酯化反應(yīng)的原理，并舉例說明。五、討論題（總共4題，每題5分）1.討論如何通過實驗驗證某物質(zhì)是否為強電解質(zhì)？2.討論化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及其在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用。3.討論有機物和無機物的區(qū)別，并舉例說明。4.討論實驗室制取常見氣體的反應(yīng)原理及收集方法。參考答案一、選擇題1.C2.D3.D4.C5.B6.B7.A8.A9.A10.C二、判斷題1.√2.√3.×4.√5.√6.×7.√8.√9.×10.√三、填空題1.焓變2.10?33.CH?=CH?，碳碳雙4.大于5.負，正6.增強7.BaSO?，小于8.正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變9.C?H?OH，羥基10.MnO?+4HCl(濃)\xrightarrow{加熱}MnCl?+Cl?↑+2H?O四、簡答題1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括濃度、溫度、壓強、催化劑、反應(yīng)物狀態(tài)等。濃度：增大反應(yīng)物濃度會增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，從而加快反應(yīng)速率。溫度：升高溫度會增加分子平均動能，使更多分子達到活化能，從而加快反應(yīng)速率。壓強：對于氣體反應(yīng)，增大壓強相當于增大濃度，從而加快反應(yīng)速率。催化劑：催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。反應(yīng)物狀態(tài)：固體表面積越大，反應(yīng)速率越快。2.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是：分子平均動能增加，更多分子達到活化能；分子碰撞頻率增加；有效碰撞次數(shù)增加，從而加快反應(yīng)速率。3.原電池的工作原理是利用自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。例如，鋅銅原電池中，鋅為負極，銅為正極。鋅失去電子形成Zn2?，電子通過外電路流向銅極，銅極上的氫離子得到電子形成氫氣。總反應(yīng)式為：Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu。4.酯化反應(yīng)是酸與醇在催化劑作用下生成酯和水的反應(yīng)。例如，乙酸與乙醇在濃硫酸催化下生成乙酸乙酯和水：CH?COOH+C?H?OH?CH?COOC?H?+H?O。五、討論題1.驗證某物質(zhì)是否為強電解質(zhì)的方法：方法一：測定其水溶液的導(dǎo)電性，強電解質(zhì)導(dǎo)電性強。方法二：測定其水溶液的pH值，強電解質(zhì)溶液的pH值接近理論值。方法三：通過化學(xué)實驗觀察其電離程度，強電解質(zhì)完全電離。2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變；平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)仍在進行。實際應(yīng)用：工業(yè)生產(chǎn)中通過控制條件使平衡向有利方向移動，提高產(chǎn)率。3.有機物和無機物的區(qū)別：有機物：含碳化合物（除CO、CO?、碳酸鹽等），多為高分子化合物，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，性質(zhì)多樣。無機物：不含碳化合物或碳的簡單化合物，多為小分子化合物，結(jié)構(gòu)簡單，性質(zhì)穩(wěn)定。例如，水（H?O）是無機物，而乙醇（C?H?OH）是有機物。4.實驗室制取常見氣