四川省自貢市2026屆化學高二第一學期期末聯(lián)考模擬試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生活息息相關，下列關于生活中遇到的化學問題的描述不正確的是（）A．曾經風靡一時的DDT是鹵代烴的一種B．維綸、油脂、天然橡膠、脲醛樹脂都是由高分子化合物組成的物質C．甲醛水溶液可以防腐，但是不能用于食品類的保鮮劑D．可以將浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土于水果一起保存來達到水果保鮮的目的2、下列有機物實際存在且命名正確的是（）A．2－甲基－5－乙基己烷B．3，3－二甲基－2－戊烯C．3－甲基－2－丁烯D．2，2－二甲基丙烷3、某新型電池，以NaBH4(B的化合價為＋3)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．電池工作時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)B．每消耗3molH2O2，轉移3mole－C．b極上的電極反應式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2OD．a極上的電極反應式為：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O4、下列有關晶體的敘述中，錯誤的是A．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個B．金屬晶體中，以“…ABCABCABC…”形式的堆積稱為面心立方堆積C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個D．金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子5、下列反應的能量變化與其它三個不相同的是A．鋁粉與氧化鐵的反應B．氯化銨與消石灰的反應C．鋅片與稀硫酸反應D．鈉與冷水反應6、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(OH－)增大D．將水加熱，KW增大，pH不變，呈中性7、LED即發(fā)光二極管，是一種能夠將電能轉化為光能的固態(tài)半導體器件。如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是A．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化B．銅片上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑C．鋅片是負極，其質量逐漸減小D．如果將稀硫酸換成稀鹽酸，則導線中不會有電子流動8、某有機物甲經氧化后得乙(分子式為C2H3O2Cl);而甲在NaOH水溶液中加熱反應可得丙,1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯(C6H8O4Cl2);由此推斷甲的結構簡式為()A．HOCH2CH2OHB．HCOOCH2ClC．ClCH2CH2OHD．CH2Cl-CHO9、在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10mol2·L－2，下列說法不正確的是()A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13mol2·L－2B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K≈81610、已知可逆反應X(g)＋2Y(g)Z(g)ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是()A．若向該容器中加入1molX、2molY，達平衡時，X的平衡濃度小于0.125mol/LB．a點正反應速率大于逆反應速率C．反應達平衡時，降低溫度可以實現c到d的轉化D．該條件下，反應達平衡時，平衡常數K=311、高溫、催化劑條件下，某反應達到平衡，平衡常數K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A．該反應為吸熱反應 B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小 D．該反應的化學方程式為CO＋H2O（g）CO2＋H212、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是（）A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C．363K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?3、化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法不正確的是A．煤的氣化、液化和干餾都是化學變化，是實現煤的綜合利用的有效途徑B．海水淡化可以解決淡水危機，用光催化分解代替電解水制氫氣可實現節(jié)能環(huán)保C．我國油品從國IV汽油升級到國V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質量D．天然氣、沼氣和太陽能分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源14、某有機物在一定條件下既可以氧化成羧酸，又可以還原成醇，該酸和該醇可生成分子式為C4H8O2的酯，則下列說法錯誤的是（）A．該有機物既有氧化性又有還原性B．該有機物能發(fā)生銀鏡反應C．將該有機物和分子式C4H8O2的酯組成混合物，只要總質量一定不論怎樣調整二者的物質的量之比，完全燃燒時得到二氧化碳的量必定相等D．該有機物是乙酸的同系物15、在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，隨著溶液的稀釋，下列各項比值中始終不變的是（）A． B．C． D．16、用下圖所示裝置進行實驗，其中合理的是A．裝置①能將化學能轉化為電能B．裝置②可用于實驗室制乙烯C．裝置③可除去甲烷中的乙烯D．裝置④可用于實驗室制乙酸乙酯17、實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正確的是A．①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水B．②中陽極的主要電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．③中制備漂白液的反應：Cl2+OH-=Cl-+HClOD．②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應18、向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2+2H2O。下列分析不正確的是A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl－強C．實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl19、下列變化中，不涉及化學變化的是A．蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液析出沉淀B．明礬凈水C．從海帶中提取碘D．煤的液化20、酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修訂的《機動車駕駛證申領和使用規(guī)定》于2010年4月1日起正式實行，對酒后駕車加倍處罰，一次性扣12分。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液與乙醇反應，迅速生成藍綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是()①乙醇沸點低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是烴的含氧化合物A．②④B．②③C．①③D．①④21、在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是()A．CH4B．C4H10C．C3H8D．C2H622、有關Cl2的性質，下列說法不正確的是A．Cl2可用于自來水消毒B．氯水可使有色布條褪色，所以Cl2有漂白性C．能與石灰乳反應生成兩種正鹽D．與氫氣混合后光照會爆炸二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：A的官能團的名稱是___________；C的結構簡式是________；E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應方程式為___________，該反應類型是______________；G是一種高分子化合物，其結構簡式是______________；比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質F（沸點12.27°C）進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式______________。E的同分異構體能與NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構體的結構簡式_______。24、（12分）已知：D為烴，E分子中碳元素與氫元素的質量之比6∶1，相對分子質量為44，其燃燒產物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應，可由淀粉水解得到。A的結構簡式為__________________。寫出D→E的化學方程式_______________________。下列說法正確的是____。A.有機物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機物C、E、F的水溶液C.等物質的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、FE.B的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的酯類共有2種25、（12分）I.中和熱測定：中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、________。量取反應物時，取50mL0.50mol·Lˉ1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號)。a．50mL0.50mol·Lˉ1NaOH溶液b．50mL0.55mol·Lˉ1NaOH溶液c．1.0gNaOH固體II.現用中和滴定測定某鹽酸的濃度，有關數據記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗燒堿標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.1224.62225.00///325.005.0029.5824.58（3）應用______式滴定管盛裝0.2500mol/L燒堿標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測鹽酸溶液。如圖表示第二次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標準燒堿溶液體積為_________mL。根據所給數據，計算出該鹽酸的物質的量濃度（注意保留合適的有效數字），c(HCl)=_____________

。讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果_________(填“無影響”、“偏高”、“偏低”。下同)；若裝標準液的滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗，會使最終測定結果_________。26、（10分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛()、苯甲酸()等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。裝置a的名稱是______________________________________，主要作用是_____________________________________，為使反應體系受熱比較均勻，可采取的加熱方式是_____________________________________

。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________。寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________________

。反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液

b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調節(jié)pH＝2

d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩27、（12分）鈣能調節(jié)人體各系統(tǒng)生理功能，利用如圖裝置測定碳酸鈣型補鈣劑中鈣的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗稱固體硫酸，在水溶液中為一元酸，廣泛應用于鍋爐水垢的清洗。儀器a的名稱為____________________。A裝置內X是___________________溶液（填化學式），B裝置內發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。組裝好儀器后，檢查裝置的氣密性，接下來進行的操作是：打開K1、K2，關閉K3，通空氣一段時間，關閉K1、K2，打開K3，打開儀器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B裝置中無氣泡產生，關閉儀器a活塞。再次打開K1通空氣一段時間，第二次通入空氣目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某補鈣劑樣品m克進行測定，測得干燥管Ⅰ在實驗前后重量分別為m1克和m2克，則樣品中鈣的質量分數為____________________________。28、（14分）乙醇(C2H5OH)是生活中常見的物質，下圖給出了乙醇的結構式和球棍模型。I.乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣?，F有以下三種乙醇燃料電池。堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_______。(填化學式)堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為_______，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是_______。酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應式為_______。熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，CO32－向電極_______(填“a”或“b”)移動。II.已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。當n(H2O)：n(C2H4)=1：1時，乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖：圖中壓強p1、p2、p3、p4的大小順序為：_______，理由是：_______。氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸／硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，n(H2O)：n(C2H4)=0.6：1。該條件下乙烯的轉化率為5％。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有_______、_______。29、（10分）某實驗小組同學做中和滴定和中和熱的測定兩個實驗。Ⅰ．下圖是該小組同學用0.5000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和第1次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題。儀器A的名稱是_______________。第1次滴定消耗標準液_________mL。已知每次滴定操作所取待測NaOH溶液的體積均為20.00mL。第2、3、4次滴定數據如下表所示。通過計算得待測NaOH溶液的平均濃度是___________mol/L。(保留四位有效數字)實驗編號待測NaOH溶液的體積（mL）滴定前鹽酸的體積讀數（mL）滴定后鹽酸的體積讀數（mL）220.001.2021.20320.002.2422.26420.001.5021.48（4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：A．向錐形瓶里注入20.00mL待測NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；B．用標準溶液潤洗酸式滴定管2-3次；C．固定好裝標準溶液的酸式滴定管，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，管內無氣泡；D．取標準HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；E．調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數；F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準HCl溶液滴定至終點并記下滴定管液面刻度。合理的操作順序是（用序號字母填寫）______________________________。如何判斷到達滴定終點？_________________________________________。如果上述B步驟省略，對測定結果的影響是_________；標準液讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結果的影響是______(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)。Ⅱ．現用上述鹽酸和已測出濃度的NaOH溶液，設計如下裝置測定中和熱。將50mL鹽酸與50mLNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：從圖示看此裝置存在錯誤，請指出_________________。當室內溫度低于10℃時，對實驗數據影響很大，實驗測得的中和熱數值偏小。其原因是___________________。如果實驗測得起始溫度為t1℃，反應后的最高溫度為t2℃，則中和熱的表達式為ΔH=___________。（中和后溶液的比熱容c=4.18J/(g.℃)）本次實驗室內溫度正常，操作無誤，但是數據偏低，其原因是_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、D3、D4、A5、B6、B7、D8、C9、B10、B11、A12、B13、D14、D15、A16、C17、D18、C19、A20、C21、B22、B二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵CH3CHO