2024-2025學(xué)年度高二第一學(xué)期期中考試

化學(xué)試題(A)

注意事項：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必將姓名、班級等個人信息填寫在答題卡指定位置。

3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對

應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題

區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16S32Ni59Ba137

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識，下列描述體現(xiàn)對鹽類水解應(yīng)用的為

A.《華陽國志》：“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”

B.《夢溪筆談》:“熬膽研鐵釜，久之易化為銅”

C.《本草綱目》：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”

D.《物理小識》：“有雨水(硝酸)者，剪銀現(xiàn)投之，則旋而為水”

【答案】C

【解析】

【詳解】A.A表示從溶液中獲得NaCl晶體的過程，為蒸發(fā)結(jié)晶，與鹽類水解無關(guān)，A不符合；

B.B表示鐵置換銅，為置換反應(yīng)，與鹽類水解無關(guān)，B不符合；

C.C中的堿為K2cCh,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，可以去除油污，與水解有關(guān)，C符合；

D.D表示的是硝酸與銀的反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，與水解無關(guān)，D不符合；

答案選C。

2.已知NO?和N2O4存在平衡：2NO2(g)-N2O4(g)(AH<0),將一定量NO?置于恒容容器中，下

列說法不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是

A.vIE(NO2)=2vffi(N2O4)B.氣體顏色不再改變

C.氣體的密度不再改變D.氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變

【答案】C

【解析】

【詳解】A.v正(NC)2)=2V逆(MOj符合正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意;

B.NCh為紅棕色，氣體顏色不再改變，說明NO2濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.氣體密度始終為定值，氣體的密度不再改變不能作為達(dá)到平衡的判斷依據(jù)，C符合題意；

D.氣體平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體的物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量為定值，氣體的物質(zhì)的量為變量，氣

體平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；

答案選C。

3.常溫下，關(guān)于如下甲、乙、丙、丁四個燒杯中溶液的比較，其中正確的是

甲10mLpH=2鹽酸溶液

甲中溶液加水稀釋到

乙

100mL

丙10mLpH=2醋酸溶液

丙中溶液加水稀釋到

T

100mL

A.pH：乙〈丁B.Kw：甲＞丁

C.c水（H+）：甲=丙D.中和NaOH的能力：乙＞丙

【答案】C

【解析】

【詳解】A.甲和丙分別是等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液，均稀釋10倍，由于醋酸電離平衡正向移

動，故稀釋后pH比鹽酸稀釋后小，故pH：乙〉丁，故A錯誤；

B.Kw只與溫度有關(guān)，甲和丁溫度都是常溫，故Kw都為1義10*,故B錯誤；

C.甲和丙是pH都為2的酸溶液，故c（OH-尸/二!1101/1=。水（0口）=%（11+）,故C正確；

D.乙通過甲稀釋得到，乙中和堿的能力與甲相同，甲和丙分別是等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液，由于

丙是醋酸，部分電離，故中和堿的能力丙更大，故中和NaOH的能力：乙〈丙，故D錯誤；

答案選C。

4.在初始體積與溫度相同的條件下，四種密閉容器裝置甲、乙、丙、丁中均按ImolN2,3molH2投

料，發(fā)生的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）「2NH3（g）AH=—92.4kJ-mo「達(dá)到平衡時，四個容器中H2的

轉(zhuǎn)化率最大的為

恒溫恒容絕熱恒容

A.------------B.------------

恒溫恒壓.溫恒寫

°||一可移動活塞D-|~Ar(g)

【答案】C

【解析】

【詳解】N2(g)+3H2(g).?2NH3(g)AH=—92.4kTmo『為放熱反應(yīng)，A與B對比，B為絕熱恒

容，B溫度升高，平衡逆向移動，壓的轉(zhuǎn)化率減小，壓的轉(zhuǎn)化率A>B；A與C對比，C是恒壓，A的壓強(qiáng)

減小，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，比的轉(zhuǎn)化率C>A；D為恒溫恒容充入惰性氣體，平衡不移動，A與D

對比，二者的H2的轉(zhuǎn)化率相等，故轉(zhuǎn)化率最大的是C；

答案選C。

5.關(guān)于如圖所示實驗的說法，可以達(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>

滴加Na2c。3溶液加入少量KC1固體

1

口醋酸溶液

HFeCh和KSCN

目混合溶液

A.推測CH3co0H的Ka和H2c。3的

B.探究濃度對平衡的影響

Kal的大小

5滴O.lmolC5滴0.11mol-L'1

滴入AlCh溶液

FeCh溶液CuS>04溶液

j

f|o

0

UNa2S

旨溶液U2mL1.5%

方耳。2溶液7

D.比較Fe3+、Cu?+對H?。？分解的催化

C.制備Al2s3

效果

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.滴加碳酸鈉溶液到醋酸溶液中有氣體放出，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，酸性醋酸〉碳酸，則

CH3co0H大于Ka和H2c。3的Kal，A正確;

B.FeCb與KSCN發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,K+與C1不參與反應(yīng)，加入KC1對平衡移動無

影響，B錯誤；

C.AF+與S2-在溶液中會發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成A1(OH)3沉淀和H2s氣體，兩種離子不能共存，溶液中不

能存在AI2S3,C錯誤；

D.H2O2中加入的是FeCb和CuSO4溶液，二者陰離子和陽離子均不相同，不能比較Fe3+和C/+的催化效

果，D錯誤；

答案選A。

E,

2++3+

②凡。2+2Fe+2H=2H2。+2Fe

下列有關(guān)說法正確的是

A.Fe"是該反應(yīng)的催化劑

B.反應(yīng)①②均為放熱

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②活化能大

D.加入少量FeCL溶液后，1^。2分解過程的最大能壘為E。

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由反應(yīng)①和反應(yīng)②可知，F(xiàn)e3+是反應(yīng)的催化劑，A錯誤;

B.由圖可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，B錯誤；

C.由圖可知，E1>E2,反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，c正確；

D.加入少量FeCL溶液后作催化劑后，H2。？分解過程的最大能壘為Ei,D錯誤；

答案選C。

7.哲學(xué)觀點在化學(xué)上有著諸多體現(xiàn)。下列化學(xué)事實未體現(xiàn)“矛盾有主次”的哲學(xué)觀點的是

A.NaHCC>3溶液顯堿性

B.工業(yè)合成氨溫度選擇450?500℃

C.加熱O.lmoLIji某一元弱堿MOH溶液，溶液的pH減小

D.NaHCO3溶液與Al(SO4)3溶液兩者混合后會產(chǎn)生大量氣體

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NaHCX)3是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，體現(xiàn)了“矛盾有主次”哲學(xué)觀點，A不符合題意；

B.工業(yè)合成氨反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，低溫有利于平衡正向進(jìn)行，高溫有利于加快反應(yīng)速率，且在

450?500℃催化劑活性最強(qiáng)，溫度選擇450?500℃體現(xiàn)了“矛盾有主次”的哲學(xué)觀點，B不符合題意；

C.加熱0111101-171某一元弱堿乂011溶液，存在水的電離正向移動，c(H+)濃度增大，同時升高溫度促進(jìn)

弱堿電離，c(OH-)濃度增大，最終溶液的pH減小，體現(xiàn)了“矛盾有主次”的哲學(xué)觀點，C不符合題意；

D.NaHCOs溶液與Al(SC)4)3溶液兩者混合，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)，會產(chǎn)生大量氣體，沒有體現(xiàn)矛盾有

主次”的哲學(xué)觀點，D符合題意；

答案選D。

8.苯甲酸鈉(《^―COONa)可用作飲料的防腐劑。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除添加苯甲酸鈉外，

還需加壓充入C。?氣體(不考慮飲料中其他成分)。研究表明苯甲酸的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。下列說

法正確的是

-8

已知25℃時，苯甲酸鈉的Kh=L6xl()T°,Na2cO3的Khi=2.0*1()7,Kh2=2.4xlOo

A.充入C。?對抑菌能力無影響

B.向碳酸鈉溶液中加入少量苯甲酸，無氣泡生成

C.添加苯甲酸鈉，抑制了飲料中碳酸的電離

c（CO；）c（H2co3）

D添加苯甲酸鈉后,變大

C2（HC0；）

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由題中信息可知：苯甲酸的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉，充CO2的飲料中會使苯甲酸濃度增

大，所以相比于未充CO2的飲料，充入C。2抑菌能力提高，故A錯誤;

B.向碳酸鈉溶液中加入少量苯甲酸，生成碳酸氫鈉和苯甲酸鈉，無氣泡生成B正確;

C.苯甲酸鈉溶于水電離出苯甲酸根離子，會結(jié)合H+,促進(jìn)了碳酸的電離，C錯誤;

C（CO^j.c（H2CQ3）Ka2cgkHCQ）

D.-電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，添加苯甲酸鈉后,不

22

c（HC0；）-"Kalc（HC0；）

變，D錯誤;

答案選B。

9.合成氨氣時需除去C0,一定條件下某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2（D（g）CO2（g）+H2（g）

AH,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

CO平衡轉(zhuǎn)化率/%

UT溫度FC

A.c-b,可能提高了c（CO）

B.c-b,可能增大了壓強(qiáng)

C.該反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能大于生成物鍵能

D.各點對應(yīng)的混合氣體中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a=b=c=d

【答案】D

【解析】

【詳解】A.c—b的過程為溫度不變，CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，若提高C（CO）平衡正向移動，比0的轉(zhuǎn)化

率增大，但是CO轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；

B.反應(yīng)CO（g）+H2O（g）.＜。2魚）+珥魚）前后系數(shù)相等，增大壓強(qiáng)平衡不移動，B錯誤；

C.同一條件下溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物鍵能小于生成

物鍵能，C錯誤；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒，a、b、c、d四點總質(zhì)量不變，碳的質(zhì)量也不變，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a=b=C=d,D正確；

答案選D。

10.異山梨醇廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等領(lǐng)域。在T℃下，山梨醇制備異山梨醇的過程及相關(guān)物質(zhì)的濃度隨時間變

化的關(guān)系如圖所示，t3h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是

反應(yīng)①反應(yīng)②

山梨醇->1,4-脫水山梨醇-?異山梨醇

(

號

O一

E

)

施

熱

A.th時刻,反應(yīng)②v正=v逆

B.該溫度下的平衡常數(shù)：K；>K2

C.0?th內(nèi)，v（異山梨醇）=T^mol.kgT.仁

D.在較短的反應(yīng)時間內(nèi)及時分離，可獲得高產(chǎn)率的1,4-脫水山梨醇

【答案】A

【解析】

【分析】由題意可知，曲線a表示山梨醇的濃度，曲線b表示1,4-脫水山梨醇的濃度，曲線c表示異山梨

醇的濃度。

【詳解】A.由圖可知，th時刻，1,4-脫水山梨醇的濃度與異山梨醇的濃度相等，但是兩者濃度都沒有恒

定，則反應(yīng)②未達(dá)平衡，即反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)速率不相等，故A錯誤；

B.由題圖可知，th時山梨醇濃度已為0,說明①是不可逆反應(yīng)，t3h后異山梨醇的濃度不再變化，1,4-

脫水山梨醇的濃度大于0,說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則該溫度下的平衡常數(shù)：KI>K2,故B正確；

C.由坐標(biāo)（t,0.045）可知，。?th內(nèi)，v（異山梨醇）=寺=當(dāng)"moLkg,hT,故C正確；

D.反應(yīng)開始主要生成1,4-脫水山梨醇，選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的1,4-脫水

山梨醇，故D正確；

答案選A。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

目的方案設(shè)計和現(xiàn)象實驗

項

證明

用pH計分別測量醋酸溶液和鹽酸的CH3co0H是弱電解

ACH3COOH是

pH,醋酸溶液的pH大質(zhì)

弱電解質(zhì)

25℃時，測得該一元堿pH=a,取

證明某一元堿

B該溶液10mL,加蒸儲水稀釋至該一元堿是弱堿

弱堿

100mL,測得pH=b,a-b<1

溶液紅色變淺，則

驗證Na2cO3溶

向滴有酚醐的Na?CO3溶液中，加入

Na?CO3溶液中存在

C液中存在水解平

少量BaC“固體

衡co。水解平衡

探究壓強(qiáng)對化學(xué)先將注射器充滿NO2氣體，然后將增大壓強(qiáng)，平衡向生成

D

平衡的影響活塞往里推，注射器內(nèi)氣體顏色加深NO2氣體的方向移動

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.應(yīng)該測量濃度相同的醋酸和鹽酸的pH值，A錯誤；

B.若一元堿濃度很稀，pH值接近于7,取該溶液10mL,加蒸儲水稀釋至100mL,pH值的改變量a-

b<l,不能證明為一元弱堿，B錯誤；

C.Na?CO3溶液中存在水解平衡COj+HzOHCO；+OH,滴加酚酷溶液顯示紅色，加入少量BaCl2

固體生成碳酸鋼沉淀，coj濃度減少，平衡逆向移動，C正確；

D.NO?氣體中存在2NCh.N2O4,先將注射器充滿NO2氣體，然后將活塞往里推，由于體積減小，NO2

濃度增大，注射器內(nèi)氣體顏色加深，平衡向N2O4的方向移動，D錯誤;

答案選c。

12.人體血液里存在如下平衡：（2。21）+凡0。）,.一H2cC）3（aq）HHCO；（aq）當(dāng)血液pH低于7.2或

、OH-

高于7.5時，會發(fā)生酸中毒或堿中毒。血液pH值隨c（HCO；）:c（H2co3）變化關(guān)系如圖。下列說法中正

C”）

B.當(dāng)大量酸進(jìn)入到血液時，體系中將增大

C（H2c。3）

C.人體血液中存在：c（H+）=c（OH）+c（HCO；）+2c（CO^）

D.當(dāng)人體血液中411（20。:。（112€：03）=10,人體會出現(xiàn)酸中毒

【答案】BD

【解析】

【詳解】A.常溫下，溶液中c（H+）Xc（OH）=10」4,是定值,血液被稀釋,血液中c（OH-）減小，則c（H+）濃

度增大，A錯誤；

CFf一

B.當(dāng)大量酸進(jìn)入到緩沖體系時，平衡CC）2（g）+H2O（l）H2co3（aq）二+HCO；（aq）逆向移

H+

++

c（H）xc（HCO；）c（H）_Kal

動,c（HCO]）減小,Kal=------------------------c---HCO比值增大，B正確;

c（H2CO3）"（J）

C（H2CO3）

C.人體血液中還存在Na+、cr等其他離子，c（H+）=c（OH>c（HCOj+2c（CO；）不符合電荷守恒，C

錯誤;

c（H+）xc（HCO；）

D.根據(jù)圖示可知，K[==1x10"」，當(dāng)人體血液中（：但（203）9（氏（203）=10，

C（H2CO3）

c（H+）=10-71mol/L,pH=7.1<7.2,人體會出現(xiàn)酸中毒，D正確;

答案選BD?

13.剛性容器中，1,4-丁二醇（BD）催化脫氫法合成/丁內(nèi)酯（BL）,在高壓H2氛圍下，分別探究溫度和流

速（BD和H?通過催化劑表面的速率）對三種產(chǎn)物選擇性的影響，所得關(guān)系曲線如圖。下列敘述正確的是

有關(guān)反應(yīng)如下：i.HOCH2CH2CH2CH2OH（BD,g）Q=<?（BL,g）+2H2（g）

ii.HOCH2cH2cH2cH20H（BD,g）（THF,g）+H2O（g）

iii.HOCH2CH2CH2CH2OH（BD,g）+H2（g）,■CH2CH2CH2CH2OH（BOL,g）+H2O（g）

loo

98%

%

92

9()

88

86

14

12

108

6

4

2

0

A.溫度較低時，產(chǎn)品中雜質(zhì)多

B.實際工業(yè)生產(chǎn)BL選擇流速2.0L-min1的原因可能是雜質(zhì)含量低

C.一定條件下達(dá)到平衡時，X（BD）=0.48,X（BL）=0.36,則X（H2O）=0.08

n（a）

：Xa-：

n（^）-n（H2）

D.L5L-minT后流速增大，THF選擇性增大的原因可能是壓強(qiáng)增大引起的

【答案】AC

【解析】

【詳解】A.由圖可知，溫度較低時，各產(chǎn)物的選擇性接近，產(chǎn)品中雜質(zhì)多，A正確；

B.流速為2.0L?min-1時，副產(chǎn)物含量并不低，選擇該流速的原因是BL選擇性大，但是流速增大，單位

時間內(nèi)生成BL量增大，B錯誤;

n(a)

C根據(jù)Xa%(總):(H)

X(THF)+X(BOL)=X(H2O),X(THF)+X(BOL)+X(H2O)+X(BD)+X(BL)=1,

X（BD）=0.48,X（BL）=0.36,則X（H20）=0.08,C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)iiHOCH2cH2cH2cH20H（BD,g）-。（11可記）+國0僅），增大壓強(qiáng)平衡逆向移

動，THF的選擇性降低，D錯誤;

答案選AC。

14.倍廣泛應(yīng)用于光學(xué)及電子工業(yè)領(lǐng)域。一種用鋅浸渣(主要含ZnFe2()4、CaSO4,另含少量ZnS、SiO2

以及GeS?)提取Ge和Z11SO4田2。的工藝流程如下。下列說法錯誤的是

H,0,、HSO,化合物AHC1

已知：①信在硫酸中的存在形式：pHW2.0時主要為Ge4+,pH=2?7時主要為Ge(OH)4。

②Z11SO4H2O的溶解度隨溫度升高而降低。

A.“氧化酸浸”工序中，溶液pHF.5,浸渣的成分為Si。？、S

B.“中和沉淀”工序中，化合物A可以為ZnO、Zn(OH)2或Z11CO3

C.從濾液中回收ZnSO「H2。的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D.“水解”工序中，水解液顯酸性

【答案】AC

【解析】

【分析】由題給流程可知，向鋅浸渣中加入過氧化氫和硫酸的混合溶液，將ZnFezCU轉(zhuǎn)化為硫酸鋅、硫酸

鐵，硫化鋅、二硫化楮轉(zhuǎn)化為硫酸鋅、硫酸楮和硫，二氧化硅不反應(yīng)，過濾得到含有硫酸鈣、二氧化硅和

硫的濾渣和濾液；向濾液中加入化合物A,根據(jù)不引入新的雜質(zhì)可知A可以為氧化鋅、氫氧化鋅或碳酸鋅

調(diào)節(jié)溶液pH,將溶液中的鐵離子、錯離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化錯沉淀，過濾得到濾液和濾餅；濾液

經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥得到一水硫酸鋅晶體；向濾餅中加入HC1氯化后，蒸館得到四氯化

楮，四氯化褚一定條件下水解、過濾得到水解液和二氧化楮；二氧化信與合適的還原劑一定條件下反應(yīng)生

成錯，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由上述分析可知，“氧化酸浸”時，將ZnFezCU轉(zhuǎn)化為硫酸鋅、硫酸鐵，硫化鋅、二硫化楮轉(zhuǎn)

化為硫酸鋅、硫酸錯和硫，二氧化硅不反應(yīng)，過濾得到含有硫酸鈣、二氧化硅和硫的濾渣，故A錯誤；

B.由分析可知，“中和沉淀”工序中，加入氧化鋅或氫氧化鋅或ZnCX)3調(diào)節(jié)溶液pH的目的是將溶液中的

鐵離子、褚離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化褚沉淀，且不引入新雜質(zhì)，故B正確；

C.一水硫酸鋅的溶解度隨溫度升高而降低，則從硫酸鋅溶液中回收一水硫酸鋅的操作為蒸發(fā)濃縮、趁熱

過濾、洗滌、干燥，故C錯誤；

D.由分析可知，四氯化褚一定條件下水解、過濾得到水解液和二氧化錯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

GeCl4+2H2O=GeO2；+4HCl,水解液含HC1,顯酸性，故D正確；

答案選AC。

15.常溫下，向0.1mol.I?的NH4HCO,溶液（pH約為7.8）中逐滴滴入01mol.匚1的NaOH溶液。反應(yīng)過

程中部分含碳離子或含氮微粒分布系數(shù)3（x）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

75

B.Kal(H2CO3)>10^

C.KjH2co3）的數(shù)量級為KT"

D.當(dāng)pH=9.25時，溶液中存在2c（Na+）+2c（H+）=2c（Oir）+3c（CO；）+c（HCO；）

【答案】BD

【解析】

【分析】由圖可知，曲線b、c分別代表HCO；和NH3?氏0,隨著NaOH溶液的滴加，溶液堿性增強(qiáng),

8（HCO；）和c（HCO；洗略增大后逐漸減小，根據(jù)C原子守恒可知，8（CO：）和c（COj）先略減小后逐

漸增大，則曲線d代表COj；6（NH3?%0）逐漸增大，6（NH；）逐漸減小，則曲線a代表NH；,

c(NH^)xc(0H)Kw

（9.25,0.5）點時c（NH；）=c（NH3?H2O）,此時的電離平衡常數(shù)Kb==c(OH)=

C^iF)

(NH3?H,

=10475,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，曲線b為c（HC。），A正確;

B.0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH^7.8,顯堿性，NR?40電離大于H2cCh第一步電離，NH3-H2O

的電離常數(shù)Kb=10475,則Ka"H2co3)<10H5,B錯誤;

C.由圖可知，pH=9.76時，6(NH：尸酊(CO；),5(NH3?H2O)=5(HCO-),即c(NH：)=c(CO,),

c(NH：)

475X10皿，

C(NH3?H2O)=C(HCO；),滿足Kb=10--=即

C(NH3H2O)C(NH3?2)

c(NH；)”c(CO?")xc(H+)

Ka2(H2CC>3)=’：'——=10"1xlO-9.76=胎-10.27,數(shù)量級為igl,C正

(

C(NH3?2H)6cHCOj

確;

D.當(dāng)pH=9.25時，c(NH：)=c(NH3?HbO),溶液中存在電荷守恒:

c(NH；)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO，)+c(HCO]),存在物料守恒：c(NH4)+c(NH3-H2O)=

c(COj)+c(HCO；)+c(H2co3),2c(NH：)=c(CO|-)+c(HCO；)+c(H2CO3),整理得出：

++

2c(Na)+2c(H)=2c(OH-)+3c(CO^)+c(HCO；)-c(H2CO3),D錯誤;

答案選BDo

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.1.重銘酸鈉酸性溶液存在Cr2。，(橙色)和CrO：(黃色)相互轉(zhuǎn)化的平衡。

【實驗操作】分別向兩支裝有NazCr,。7的溶液中滴加濃硫酸和NaOH溶液。

滴加70%H2s。4溶液

分成兩份

滴加30%NaOH溶液

NaCrO

227D

酸性溶液②

【實驗現(xiàn)象】①試管溶液顏色變深，②試管溶液顏色變淺。

(1)寫出重銘酸鈉溶液中Cr2。〉和CrO;相互轉(zhuǎn)化的平衡的離子方程式___________.

(2)用平衡移動原理解釋①試管加入70%H2SO4溶液后，溶液顏色變深的原因：

(3)若加水稀釋重銘酸鈉溶液，下列數(shù)值變大的是.

c(CrO^)cOH

B.-A~~7C.c(OH-)c(H+)

c(Cr2O；")cH+

II.常溫下，某溶液含M和N均0.50mol-Iji，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng):

①2M+N=3P+2Y；

②2M+N=3P+2Z反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖o

s5

(4

IS

J

O3

S

/OS.

U2

O.1

0102030405060

Z/min

已知：選擇性（丫或Z）=，成，或Z1X100%

'）n生成（Y）+n生成（Z）

（4）0?30min時間段內(nèi)，P的平均反應(yīng)速率為產(chǎn)物丫的選擇性

（5）加入催化劑會改變反應(yīng)速率。反應(yīng)物M轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖。

②平衡時，P的產(chǎn)率大小：I11（填“大于”“等于”或“小于”）。

+

【答案】⑴Cr2O^（橙色）+H2O2CrOj（黃色）+2H

⑵加入70%H2sO4溶液，生成物c（H+）增大，平衡Cr20n橙色）+凡0.rCrOj（黃色）+2H+逆

向移動（3）AB

（4）①.0.01②.37.5%

（5）①.A、B②.等于

【解析】

［分析］重銘酸鈉酸性溶液存在（2馬07（橙色）和CrOj（黃色）相互轉(zhuǎn)化的平衡:

0'2。；-（橙色）+1<20=2。0j（黃色）+211+,加入H2s04增大了H+濃度，平衡逆向移動，橙色加

深，加入NaOH溶液，平衡右移，橙色變黃色。

【小問1詳解】

根據(jù)分析，重銘酸鈉溶液中Cr2O^和CrO廣相互轉(zhuǎn)化的平衡的離子方程式:

+

Cr20n橙色)+H2O-2CrOj(黃色)+2H；

【小問2詳解】

加入70%氏5。4溶液，生成物c（H+）增大，平衡Cr2。，（橙色）+耳0.hCrOj（黃色）+2H+逆向

移動，溶液顏色變深;

小問3詳解】

cfCrO2）

A.加水稀釋，平衡Cr2。，（橙色）+旦0-2CrOj（黃色）+2H+右移，一昔增大，A正確;

c^Cr2O7J

c0H

B,加水稀釋重銘酸鈉溶液，c（H+）減小，c（OH）增大,三增大,B正確;

c（H+）

C.Kw=c（OH]xc（H+）只和溫度有關(guān)，溫度不變，c（OH）xc（H+）不變，C錯誤;

c（Na+）n（Na+）

D.加水稀釋，n（Na+）不變，n（OH）增大，———~4減小，D錯誤;

c0Hn0H

答案選AB；

【小問4詳解】

33

根據(jù)反應(yīng)①2M+N=3P+2Y；②2M+N=3P+2Z可知，2moiM反應(yīng)生成3moiP,v(P)=—v(M)=—

22

-1

X83)mol?=001mol匚Jmin；

30min

30min時，Z的濃度為0.125mol/L,反應(yīng)2M+N=3P+2Z中M濃度減少0.125mol/L,則反應(yīng)

2M+N=3P+2Y中M的濃度減少為(0.5-0.3-0.125)mol/L=0.075mol/L,增加的丫的濃度為0.075mol/L,

0.075

Y的選擇性為x100%=37.5%

0.075+0.125

【小問5詳解】

①催化劑反應(yīng)前存在，反應(yīng)后也存在，由圖可知，A、B反應(yīng)前后都存在，C是反應(yīng)物，不是催化劑;

②催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡產(chǎn)率，因此P的產(chǎn)率I等于IL

17.已知25℃下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表。

H2cO3

弱酸HCOOH（甲酸）HC1OH2SO3

K(25℃)K=1.77義1030=4.3x10-7K=2.0x10-8K]=1.54x10-2

117

K2=5.6x10K2=1.02xl0^

回答下列問題：

（1）將O.lmoLIT】NaClO溶液加熱蒸干灼燒最后得到的固體為（填化學(xué)式）。

（2）向NaClO溶液中通入少量C。2離子反應(yīng)方程式o

（3）pH相同的以下四種溶液，濃度最大的是（填字母）。

A.NaHCO3B.Na2SO3C.HCOONaD.Na2CO3

（4）25℃時，HC1O溶液中由HC1O電離出的c（H+）約是由水電離出的

倍。

（5）常溫下，1L含等物質(zhì)的量濃度的HC1O與NaClO的混合溶液顯___________（填“酸”“堿”或

“中”）性，c（C10）c（HClO）（填“>”或“=”）。

（6）25℃時，向H2c。3溶液中通入HC1氣體（忽略體積變化）pH=3,則H2cO3的電離度為

【答案】(1)NaCl

-

(2)C1O+CO2+H2O=HCO；+HC1O(3)C

(4)4.0xlO*456

(5)①.堿②.<

(6)0.043%

【解析】

【小問1詳解】

力口熱

1

O.lmol-UNaClO溶液中存在C1O-+H2。HC1O+OH,2HC1O2HC1+O2t,蒸干后最后得到NaCl

固體；

【小問2詳解】

根據(jù)電離常數(shù)Kai(H2co3)>Ka(HC10)>Ka2(H2co3),酸性H2cC)3>HC10>HCO八向NaClO溶液中通入少量

-

CO2離子反應(yīng)方程式：CIO+CO2+H2O=HCO；+HC1O；

【小問3詳解】

根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性HCOOH>H2c03>HS0]>HC0；,酸性越弱，對應(yīng)離子水解程度越大，同濃度

的鹽溶液堿性強(qiáng)，當(dāng)pH值相同時，濃度最大的是HCOONa,答案選C；

【小問4詳解】

c(H+)xc(ClO-)c2(H+)C2(H+)

+

HC1O的電離常數(shù)為2.0X10-8,Ka=-—=2.0X10-8,c(H)=2.0X10-

c(HC10)C(HC1O)0.2

45moi/L,水電離出的c(H+)=c(OH)=gx1()95moi/L,由HC1O電離出的c(fT)約是由水電離出的

2.0xl0-45mol/L

c(H+)的1——=4.0X105倍;

\'-xlOmol/L

2

【小問5詳解】

KIQ-14

HC1O的電離常數(shù)為2.0X10-8,CRT的水解常數(shù)為Kh=7=---------1>凡,等物質(zhì)的量濃度的HC1O與

Ka2x10-8

NaClO溶液中，C1CT水解大于HC1O的電離，溶液顯堿性；C(C1O)<c(HClO)；

【小問6詳解】

c(H*)xc(HCO；103XC(HCO；

H2cCh第一步電離常數(shù)為K1=4.3x10-7,K|==4.3xlCf7,得

C(H2CO3)C(H2CO3)

c(HCO,)/

出—.....q=4.3x10^,電離度-4.3xlO-4X100%=0.043%?

C(H2CO3)

18.某油脂廠廢棄的油脂加氫銀催化劑主要含有NiO以及Fe和A1的氧化物。采用如下工藝流程回收其中

的鎂并制備硫酸鎂晶體(NiSC)4?nH?。)；

NaOH溶液稀H2s。4比。2溶液

廢銀催化劑T喇~羲|—>|贏?硫酸鍥晶體

濾液濾渣

已知：室溫下溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

開始沉淀時的

7.23.72.27.5

PH

沉淀完全時的

8.74.73.29.0

PH

回答下列問題：

(1)“堿浸”時為了提高浸出效率可采取的措施(答一條即可)；為了回收利用，可向“堿

浸”濾液中通入過量的CC)2,發(fā)生的離子反應(yīng)為。

(2)“調(diào)pH”中應(yīng)控制的范圍是；在濃縮結(jié)晶制取硫酸銀晶體時，需控制pH的原因為

(3)用惰性電極電解CuS。,溶液，電解后的溶液可在上述流程中__________工序循環(huán)使用。

(4)測定NiSC>4FH2。中n值及純度。

①NiSC>4力凡。失去2個結(jié)晶水時，失重率約為13.7%,則n的值為。

②樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品ag,加蒸儲水配成100mL溶液，取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定，

完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為=

【答案】(1)①.粉碎、適當(dāng)提高溫度、適當(dāng)增大NaOH濃度②.

-

CO2+[AI(OH)4]=AI(OH)3J+HCO；

(2)①.3.2?7.2②.抑制Ni?+水解，防止生成Ni(OH)2沉淀

2104

(3)“酸浸"(4)①.6②.一一

a

【解析】

【分析】廢銀催化劑(主要含有NiO以及Fe和A1的氧化物，還有少量油脂)先與氫氧化鈉反應(yīng)，除掉油污

和鋁的氧化物，過濾，向濾渣中加入稀硫酸溶解，過濾出不溶性雜質(zhì)，再向濾液中加雙氧水氧化亞鐵離

子，再調(diào)節(jié)溶液pH值沉淀鐵離子，過濾，將濾液控制pH值濃縮結(jié)晶得到硫酸銀晶體，據(jù)此分析回答問

題。

【小問1詳解】

可以提高“堿浸”速率的措施為：粉碎廢銀催化劑或適當(dāng)增大NaOH濃度、適當(dāng)加熱等；“堿浸”中NaOH的

作用是除去油脂，溶解鋁的氧化物，發(fā)生反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉溶液，即“堿浸”后的濾液中主要含有

四羥基合鋁酸鈉溶液，向“堿浸”濾液中通入過量CO2,生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

CO2+[Al(OH)41=Al(OH)3J+HCO；；

【小問2詳解】

調(diào)節(jié)溶液pH值沉淀鐵離子，但是Ni2+不能沉淀，結(jié)合表格數(shù)據(jù)，應(yīng)控制的pH范圍是3.2?7.2,在濃縮結(jié)

晶制取硫酸保晶體時，需控制pH的原因為抑制Ni?+水解，防止生成Ni（OH）2沉淀；

【小問3詳解】

用惰性電極電解CuS04溶液，生成硫酸、單質(zhì)銅和氧氣，電解后的溶液含有硫酸，可在上述流程中酸浸

工序循環(huán)使用；

【小問4詳解】

①設(shè)NiSO^nH2。的摩爾質(zhì)量為M,失去2個結(jié)晶水時，失重率約為13.7%,貝M=g/mol土263

13.7%

5263-155,

g/mol,故n=------------=6；

18

466e

②加BaCL溶液得到的沉淀為硫酸領(lǐng)，n（BaSO）=——=0.02mol,則原樣品中含有的NiSO-6HQ

4233g/mol4

100mL