2025年化學(xué)考研無機(jī)化學(xué)沖刺押題卷（附答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填在題后的括號(hào)內(nèi)）1.下列元素中，第一電離能最低的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb2.下列分子或離子中，中心原子采用sp3d2雜化方式的是（）A.PCl5B.SF4C.XeF4D.IO3-3.在25℃時(shí)，某強(qiáng)酸HA的濃度為0.1mol/L，其溶液的pH值約為（）A.1B.2C.3D.44.下列關(guān)于配位化合物[Co(NH3)6]Cl3的說法正確的是（）A.是內(nèi)配位化合物B.是外配位化合物C.屬于高自旋配合物D.磁矩?cái)?shù)為5.92BM5.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔG°為負(fù)值，該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（）A.不可能自發(fā)進(jìn)行B.一定能自發(fā)進(jìn)行C.是否能自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D.無法判斷6.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（）A.CH4B.SiO2C.NH4ClD.Al7.將pH=2的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH值將（）A.等于2B.略小于2C.大于2D.小于28.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡常數(shù)K將（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷9.下列離子中，半徑最小的是（）A.F-B.Cl-C.Br-D.I-10.根據(jù)VSEPR理論，IF5分子的空間構(gòu)型是（）A.正四面體B.平面三角雙錐C.八面體D.三角雙錐二、填空題（每空2分，共20分）1.寫出基態(tài)碳原子的電子排布式：_________，并指出其價(jià)層電子構(gòu)型：_________。2.分子XeF4中，Xe原子的孤對(duì)電子數(shù)為_________，分子構(gòu)型為_________。3.某強(qiáng)堿BOH的摩爾濃度為0.01mol/L，其溶液的pOH值為_________。4.配合物[Fe(CN)6]4-中，鐵離子的配位數(shù)為_________，中心離子為_________價(jià)。5.根據(jù)勒夏特列原理，對(duì)于平衡體系N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，當(dāng)升高體系壓強(qiáng)時(shí)，平衡將向_________方向移動(dòng)。6.寫出錳(Mn)在酸性溶液中被氧化成高錳酸鉀(KMnO4)的離子方程式：_________。7.氫鍵是一種比范德華力_________的分子間作用力，它對(duì)水的_________性質(zhì)有重要影響。8.在配位化合物中，_________是指中心離子與配體之間的化學(xué)鍵。9.熱力學(xué)函數(shù)_________是狀態(tài)函數(shù)，其變化值只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)。10.物質(zhì)從固態(tài)直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程稱為_________。三、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共15分）1.簡(jiǎn)述雜化軌道理論的要點(diǎn)。2.解釋什么是酸堿的質(zhì)子理論。3.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。四、計(jì)算題（每小題10分，共20分）1.在25℃時(shí)，0.1mol/L的HA酸的水解度為1.0×10-5。求該酸的電離常數(shù)Ka及溶液的pH值。2.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔG°為-571.6kJ/mol，ΔH°為-571.6kJ/mol，ΔS°為-89.4J/(mol·K)。計(jì)算該反應(yīng)在25℃時(shí)的平衡常數(shù)K。五、推斷題（共15分）1.某元素X的原子序數(shù)為19，位于元素周期表第四周期第ⅠA族。請(qǐng)回答：(1)寫出元素X的基態(tài)原子的電子排布式。(2)元素X的常見價(jià)態(tài)為+1，寫出其形成的氫氧化物的化學(xué)式，并判斷其是否為強(qiáng)堿，簡(jiǎn)述理由。(3)元素X能與鹵素反應(yīng)，寫出其與氯氣反應(yīng)生成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)方程式。(4)元素X的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。(5)比較元素X與同主族上方元素（Na）的第一電離能大小，并簡(jiǎn)述原因。---試卷答案一、選擇題1.C2.A3.A4.B5.B6.D7.C8.B9.A10.C二、填空題1.1s22s22p2；2s22p22.2；正方形平面構(gòu)型3.14.6；+25.正6.2Mn2?+5H?O?+6OH?=2MnO??+8H?O+10e?（以MnO?被氧化為KMnO?更常見，但題目要求Mn被氧化，此為酸性條件下的錳自身氧化還原）7.強(qiáng)；高8.配位鍵9.吉布斯自由能（G）10.升華三、簡(jiǎn)答題1.雜化軌道理論的要點(diǎn)：中心原子的價(jià)層電子軌道發(fā)生混合，重新組合成能量相等、形狀和方向不同的雜化軌道；雜化軌道用于形成σ鍵或容納孤對(duì)電子；雜化軌道的數(shù)目等于參與雜化的價(jià)層電子軌道數(shù)目；雜化軌道的最大重疊程度決定分子的空間構(gòu)型。2.酸堿的質(zhì)子理論：凡能給出質(zhì)子(H?)的物質(zhì)是酸；凡能接受質(zhì)子(H?)的物質(zhì)是堿；酸堿反應(yīng)的本質(zhì)是質(zhì)子在溶劑（或堿）中傳遞的過程；酸堿可以是分子、陽離子或陰離子。3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：濃度、溫度、壓強(qiáng)（對(duì)氣體反應(yīng)）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、光照等。濃度越大、溫度越高、壓強(qiáng)越大（對(duì)氣體）、催化劑存在、接觸面積越大，通常反應(yīng)速率越快。四、計(jì)算題1.解：(1)設(shè)HA的電離常數(shù)為Ka，則HA?H?+A?。電離度為α，[H?]=Cα=0.1αmol/L。水解平衡：A?+H?O?HA+OH?。水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka=1.0×10?1?/Ka。水解度γ=α(1-α)≈α2(α很小)，Kh≈Cγ=0.1γ。所以γ=Kh/0.1=1.0×10?1?/(0.1Ka)=1.0×10?13/Ka。由題γ=1.0×10??，則1.0×10??=1.0×10?13/Ka，解得Ka=1.0×10?mol/L。(2)[H?]=Cα=0.1×1.0×10??mol/L=1.0×10??mol/L。pH=-log[H?]=-log(1.0×10??)=6。答：該酸的電離常數(shù)Ka為1.0×10?mol/L，溶液的pH值為6。2.解：根據(jù)吉布斯自由能變與平衡常數(shù)的關(guān)系式：ΔG°=-RTlnK。已知ΔG°=-571.6kJ/mol=-571600J/mol，R=8.314J/(mol·K)，T=25℃=298K。-571600=-8.314×298×lnKlnK=571600/(8.314×298)≈233.7K=e^233.7≈1.23×10^1?1答：該反應(yīng)在25℃時(shí)的平衡常數(shù)K約為1.23×10^101。五、推斷題1.(1)1s22s22p?3s23p?3d1?4s1或[Ar]3d1?4s1。(2)NaOH；強(qiáng)堿。理由：Na?與OH?形成的離子鍵強(qiáng)，且OH?離子易電離，水合離子半徑較小，導(dǎo)致NaOH熔點(diǎn)高、易溶于水且為強(qiáng)堿。(