初三化學(xué)2025年化學(xué)方程式計算沖刺押題（附答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是A.2H?+O?→2H?O?B.Cu+2HCl→CuCl?+H?↑C.2Fe+3Cl?→FeCl?D.CaCO?+2H?SO?→CaSO?+CO?↑+H?O2.將一定質(zhì)量的鎂粉在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量為8克。則參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為A.3.2克B.4克C.5.6克D.6.4克3.實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，若要生成2.2克二氧化碳，理論上需要大理石的質(zhì)量為A.2克B.4克C.5克D.10克4.將質(zhì)量相等的下列物質(zhì)分別完全燃燒，生成二氧化碳質(zhì)量最多的是A.甲烷(CH?)B.乙醇(C?H?OH)C.乙炔(C?H?)D.丙烯(C?H?)5.某化合物X由元素A和元素B組成，X的化學(xué)式為AB?。已知A的相對原子質(zhì)量為24，則B的相對原子質(zhì)量為A.12B.16C.20D.326.將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末加入盛有100克水的燒杯中，充分攪拌后，所得溶液的質(zhì)量為110克。則原碳酸鈉粉末中含水的質(zhì)量為A.5克B.10克C.15克D.20克7.在反應(yīng)A+3B→2C+2D中，若5克A完全反應(yīng)，消耗了9克B，則生成C和D的總質(zhì)量為A.7克B.14克C.16克D.28克8.將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物完全溶于足量的稀硫酸中，生成氫氣4.4克。則混合物中鎂和鋁的質(zhì)量之和為A.8克B.10克C.12克D.14克9.向含有硝酸鋇和硝酸銀的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先沉淀的是A.BaSO?B.AgClC.Ba(NO?)?D.AgNO?10.下列敘述正確的是A.等質(zhì)量的碳和氫氣完全燃燒，碳放出的熱量多B.在化合物中，氧元素通常顯-2價C.分子中含有2個氫原子的化合物一定是氫化物D.某物質(zhì)燃燒后只生成二氧化碳和水，該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素二、填空題（每空1分，共20分）11.化學(xué)方程式2H?+O?$$\frac{\overset{\text{點燃}}{-}}{}$$2H?O中，反應(yīng)物是，生成物是，反應(yīng)條件是。12.3.6克碳完全燃燒，需要消耗克氧氣，生成克二氧化碳。13.將8克氧氣和足量的鐵粉反應(yīng)，最多可以生成克四氧化三鐵。14.一定溫度下，將10克硝酸鉀固體加入到100克水中，充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量為克。15.某金屬R的相對原子質(zhì)量為M，R的氧化物化學(xué)式為R?O?，則R的化合價是價。16.甲、乙兩種元素形成的化合物甲乙，其分子由4個甲原子和1個乙原子構(gòu)成。則甲、乙兩種元素的化合價分別為價和價。17.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中二氧化錳作劑。18.將20克某不溶于水的固體放入100克水中，充分攪拌后，所得溶液的質(zhì)量為120克。則該固體的溶解度是克。19.A、B兩種物質(zhì)反應(yīng)生成C、D，化學(xué)方程式為A+B→C+D。若A、B的相對分子質(zhì)量分別為M?、M?，C的相對分子質(zhì)量為M?，則D的相對分子質(zhì)量為。20.X、Y、Z三種元素的化合價分別為+1、-2、+3，且它們形成的化合物中只含兩種元素，則該化合物的化學(xué)式為。三、計算題（共20分）21.(10分)現(xiàn)有含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的鋅粉10克，與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣0.2克。求該鋅粉中鋅的質(zhì)量分數(shù)。22.(10分)將一定質(zhì)量的碳酸鈣樣品（含雜質(zhì)）高溫煅燒，充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為4.4克。將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，生成二氧化碳4.4克。求原碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。23.(10分)某化學(xué)興趣小組用氫氣還原氧化銅，共使用了8克氧化銅，并收集到了2克水。求該反應(yīng)中氫氣的利用率。試卷答案一、選擇題1.C解析：A中氫Peroxide應(yīng)為過氧化氫；B中銅不如氫活潑，不能與稀鹽酸反應(yīng)；C正確；D中硫酸鈣微溶，應(yīng)寫成化學(xué)式。2.B解析：根據(jù)鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+O?$$\frac{\overset{\text{點燃}}{-}}{}$$2MgO，鎂和氧化鎂的質(zhì)量比為48:80=3:5。設(shè)鎂的質(zhì)量為x，則(48/80)*x=8g，解得x=6.4g。但題目問的是生成8克氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒，鎂的質(zhì)量應(yīng)為6.4克，故B正確。3.B解析：根據(jù)大理石和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O，大理石和二氧化碳的質(zhì)量比為100:44。設(shè)大理石的質(zhì)量為x，則(100/44)*x=2.2g，解得x=5g。但題目問的是生成2.2克二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒，大理石的質(zhì)量應(yīng)為4克，故B正確。4.A解析：等質(zhì)量物質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳質(zhì)量取決于含碳量。甲烷的化學(xué)式為CH?，含碳量為12/(12+4)=75%；乙醇的化學(xué)式為C?H?OH，含碳量為24/(24+6)=80%；乙炔的化學(xué)式為C?H?，含碳量為24/(24+2)=92.3%；丙烯的化學(xué)式為C?H?，含碳量為36/(36+6)=85.7%。故甲烷含碳量最高，完全燃燒生成二氧化碳最多。5.B解析：在化合物AB?中，設(shè)A、B兩種元素的化合價分別為x、y，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零，有x+2y=0。又已知A的相對原子質(zhì)量為24，則化學(xué)式可表示為(24/x)A(y/2)B?。根據(jù)化學(xué)式中原子的個數(shù)，有24/x=1，y/2=2，解得y=16。6.A解析：所得溶液的質(zhì)量為110克，說明溶解了10克物質(zhì)。由于溶液是由碳酸鈉和水組成的，且水的質(zhì)量增加5克，則原碳酸鈉粉末中含水的質(zhì)量為10克-5克=5克。7.B解析：根據(jù)化學(xué)方程式A+3B→2C+2D，A和B的質(zhì)量比為1:3。若5克A完全反應(yīng)，則消耗了5g*3/1=15gB。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C和D的總質(zhì)量為5g+9g-15g=14g。8.C解析：設(shè)混合物中鎂的質(zhì)量為x克，鋁的質(zhì)量為y克。根據(jù)鎂和鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H?SO?→MgSO?+H?↑2Al+3H?SO?→Al?(SO?)?+3H?↑，鎂和鋁生成氫氣的質(zhì)量比為24:9=8:3。又根據(jù)氫氣的總質(zhì)量為4.4克，有(8/11)x+(3/9)y=4.4。由于x+y=10，解得x=6g，y=4g。故混合物中鎂和鋁的質(zhì)量之和為10克。9.B解析：向含有硝酸鋇和硝酸銀的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生的是銀離子和硫酸根離子的反應(yīng)，生成難溶的氯化銀沉淀。反應(yīng)方程式為AgNO?+H?SO?→AgCl↓+HNO?。10.A解析：碳和氫氣的燃燒熱分別為393.5kJ/mol和285.8kJ/mol。等質(zhì)量碳和氫氣，碳的物質(zhì)的量少，放出的熱量多；B中氧元素通常顯-2價，但在氟化物中顯-1價；C中例如過氧化氫（H?O?）分子中含有2個氫原子，但不是氫化物；D中燃燒只生成二氧化碳和水，說明一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，例如甲烷燃燒。二、填空題11.氫氣、氧氣；水；點燃12.9.6克；4.4克解析：根據(jù)鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+O?$$\frac{\overset{\text{點燃}}{-}}{}$$2MgO，鎂和氧氣的質(zhì)量比為48:32=3:2。設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為x，則(48/32)*3.6g=x，解得x=9.6g。根據(jù)鎂和氧化鎂的質(zhì)量比為48:80，生成氧化鎂的質(zhì)量為(80/48)*3.6g=4.4g。13.9.6克解析：根據(jù)鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵的化學(xué)方程式3Fe+2O?$$\frac{\overset{\text{點燃}}{-}}{}$$Fe?O?，鐵和四氧化三鐵的質(zhì)量比為168:232。設(shè)最多可以生成四氧化三鐵的質(zhì)量為y，則(168/232)*8g=y，解得y=9.6g。14.110解析：溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。將10克硝酸鉀固體加入到100克水中，充分攪拌后，所得溶液的質(zhì)量為100g+10g=110g。15.+3解析：根據(jù)化合物R?O?中氧元素的化合價為-2，設(shè)R元素的化合價為x，則2x+3(-2)=0，解得x=+3。16.-2；+4解析：甲乙化合物的分子由4個甲原子和1個乙原子構(gòu)成，設(shè)甲元素的化合價為x，乙元素的化合價為y，則4x+y=0，又根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零，有x+y=0，解得x=-2，y=+4。17.2KClO?$$\frac{\overset{MnO_{2}}{-}}{}$$2KCl+3O?↑；催化劑18.20解析：所得溶液的質(zhì)量為120克，說明溶解了20克物質(zhì)。由于溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，且溶劑的質(zhì)量增加20克，則該固體的溶解度為20克。19.M?+M?-M?解析：根據(jù)化學(xué)方程式A+B→C+D，A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為M?、M?、M?、M?。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，有M?+M?=M?+M?，則M?=M?+M?-M?。故D的相對分子質(zhì)量為M?+M?-M?。20.AlF?解析：根據(jù)化合價，X、Y、Z三種元素形成的化合物中，X顯+1價，Y顯-2價，Z顯+3價。由于化合物中只含兩種元素，則X為+1價元素，Y和Z形成化合物，且Y的化合價為-2價，Z的化合價為+3價，則Y為-2價元素，Z為+3價元素。根據(jù)化合價，該化合物的化學(xué)式為AlF?。三、計算題21.解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x克。根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑，鋅和氫氣的質(zhì)量比為65:2。(65/2)*x=0.2gx=0.2g*(2/65)x=0.246g鋅粉中鋅的質(zhì)量分數(shù)為(0.246g/10g)*100%=2.46%答：該鋅粉中鋅的質(zhì)量分數(shù)為2.46%。22.解：設(shè)原碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x克。根據(jù)碳酸鈣高溫煅燒的化學(xué)方程式CaCO?$$\frac{\overset{\text{高溫}}{-}}{}$$CaO+CO?↑，碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量比為100:56。x/4.4g=100/56x=4.4g*(100/56)x=7.857g將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，生成的二氧化碳質(zhì)量為4.4克，說明原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為7.857克。原碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為(7.857g/10g)*100%=78.57%答：原碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為78.57%。23.解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為y克，生成的氧化銅的質(zhì)量為z克。根據(jù)氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式H?+CuO$$\f