高中2024級高二學年上學期9月考試化學試題時長：75分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題（共15道，每題3分，共45分，每道題只有一個正確選項）1、中國文化源遠流長，也蘊含著許多化學知識。下列說法正確的是（）A．“蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光”，糧食釀酒過程中酒化酶將葡萄榶轉化為乙醇時，溫度越高反應速率一定越快B．“冰寒于水”，說明相同條件下等質(zhì)量冰的能量比液態(tài)水高C．《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個反應互為可逆反應D．“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉”，這里的能量變化是化學能轉化為熱能和光能2、300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是（）A．前2min的平均反應速率v(X)＝2.0×10－2mol/(L·min)B．該反應在300℃時的平衡常數(shù)為1.44C．當v逆(Y)＝2v正(Z)時，說明反應達到平衡D．其他條件不變，再充入0.1molX和0.1molY，再次平衡時Y的轉化率增大3、下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是（）A．盛有2mL5%H2O2溶液的試管中滴入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，試管中迅速產(chǎn)生大量氣泡B．工業(yè)上合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0選擇加熱到500℃C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．向K2Cr2O7溶液中滴入濃的NaOH溶液后，溶液黃色加深：2CrO(黃色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O4、結合已知條件，下列對于反應的預測正確的是（）選項化學反應方程式已知條件預測A室溫下不能自發(fā)進行B，低溫下自發(fā)反應可以等于3C常溫下能自發(fā)反應D，能自發(fā)反應5、下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法正確的是（）A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B．步驟②中“加壓”不能提高原料的轉化率，但可以加快反應速率C．步驟③中反應溫度越高催化劑活性越大D．步驟③、④均有利于提高原料的平衡轉化率6、人體血液中存在平衡：，使血液保持在之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知隨變化關系如下表所示，下列說法不正確的是（）1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A．的血液中，B．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的溶液解毒C．常溫下將的血液稀釋，一定不變D．時，的電離程度小于的水解程度7、常溫下，關于溶液的說法正確的是（）A．pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋酸溶液中，水的電離程度相同B．向水中加入少量金屬鈉，c(OH-)增大，水的電離平衡逆向移動C．向醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)將減小D．分別向pH=3醋酸和鹽酸溶液中加水稀釋100倍后，pH值前者大于后者8、下列說法錯誤的是（）A．圖①表示，室溫下向未知濃度的鹽酸中滴加的溶液，指示劑選擇甲基紅比甲基橙的誤差小B．由圖②可知，反應為放熱反應C．圖③表示，反應

在恒溫恒容密閉容器中，的平衡體積分數(shù)隨的變化情況。則，的轉化率：D．圖④表示，一定溫度下，水溶液中和的濃度變化曲線，則該溫度下稀釋溶液可能引起由c向b的變化9、已知HF和相關數(shù)據(jù)如下表，下列有關說法正確的是（）化學式HF電離平衡常數(shù)()

A．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH，大于B．用已知濃度的NaOH溶液測定HF溶液濃度，可用酚酞試液作指示劑C．足量HF溶液與少量溶液混合，反應方程式為D．NaF與混合溶液中存在關系：10、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．在明礬溶液中：、Na+、、B．的溶液中：、、、C．與Al反應能放出的溶液中：、、、D．水電離的的溶液中：、、、11、某溫度下，向一定體積一元弱酸溶液中逐滴加入等濃度的溶液，溶液中與的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．該溫度下，水的離子積常數(shù)為B．、兩點所示的溶液中，水的電離程度一定相同C．點消耗的溶液的體積等于溶液的體積D．點溶液加水稀釋，減小12、下列說法正確的是（）A．常溫下，向0.1醋酸溶液中加水稀釋，溶液中的值減小B．常溫下，向溶液中加入少量固體，溶液中的值增大C．用均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的，消耗醋酸的體積更大D．同溫下，0.1醋酸溶液，0.01醋酸溶液，則13、分別對稀溶液進行下列操作，一定可使增大的是（）A．升溫 B．恒溫加少量水C．恒溫加入少量固體 D．恒溫加入少量固體KOH14、濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四種溶液中，設NH離子濃度分別為amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L則a、b、c、d關系為（）A．b=d＞a=c B．c＜a＜b＜d C．a(chǎn)＜c＜b=d D．a(chǎn)＜c＜b＜d15、為二元弱酸，，，設溶液中室溫下，用NaOH溶液滴定溶液至終點.滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是（）A．溶液：B．的溶液：C．的溶液：D．的溶液：二、綜合題（共4道，共55分）16、（12分）二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①

②

③

回答下列問題：（1）反應②達平衡后采取下列措施，能提高產(chǎn)率的有(填字母，下同)。A．加入CH3OH

B．升高溫度C．增大壓強

D．移出E．使用催化劑（2）以下說法能說明反應達到平衡狀態(tài)的有。A．H2和CO2的濃度之比為3：1B．絕熱體系中，體系的溫度保持不變C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D．單位時間內(nèi)斷裂3個H-H同時斷裂1個C=OE．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變（3）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2(g)?2CO（g）。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。①該反應ΔH0(填“>”“<”或“=”)，550℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡(填“正移”“逆移”或“不移動”)。②溫度為T℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為(保留3位有效數(shù)字)。③溫度為650℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)P總。17、（14分）下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。化學式HClOHF未知(1)0.1mol/LNaF溶液中離子濃度由大到小的順序是。(2)pH相同的①、②NaClO、③NaF溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為。(填序號)(3)現(xiàn)有濃度為0.01mol/L的HClO溶液，求此時為。(4)25℃時，向NaClO溶液中通入少量，反應的離子方程式為。(5)常溫下，稀溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)據(jù)變大的是___________。A．B． C． D．(6)25℃時，有C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.1moL/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中、與pH的關系如下圖所示。①根據(jù)圖像計算醋酸的電離平衡常數(shù)；②pH=3的溶液中，mol/L。18、（15分）GB2719-2018《食品安全國家標準食醋》中規(guī)定食醋總酸指標≥3.5g/100mL（以乙酸計），某同學在實驗室用中和滴定法檢測某品牌食醋是否合格。回答下列問題：Ⅰ．實驗步驟：用（填儀器名稱，下同）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)量取20.00mL待測白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。(3)讀取盛裝NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，此時的讀數(shù)為mL。(4)滴定。滴定終點的現(xiàn)象是。Ⅱ．數(shù)據(jù)記錄：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)/mL1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．數(shù)據(jù)處理：(5)該白醋的總酸度為g/100mL，該品牌白醋（填“合格”或“不合格”）。Ⅳ．反思與總結：(6)實驗過程中該同學出現(xiàn)了以下操作，其中可能導致結果偏大的是（填字母）。A．酸式滴定管沒有進行潤洗

B．錐形瓶用待測白醋潤洗C．滴定開始時滴定管中有氣泡，結束時無氣泡

D．指示劑變色立即停止滴定E．滴定開始時俯視讀數(shù)，結束時仰視讀數(shù)19、（14分）、在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。回答下列問題：(1)常溫時，0.1的溶液的pH=3。①溶液中由水電離出的。②(填精確計算式，無需計算出結果)。(2)80℃時，0.1的溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因，。(3)常溫時，向100mL0.1溶液中滴加0.1的NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。①圖中a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是。②向溶液中滴加NaOH溶液從a點到d點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式：。③溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。④b點時溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。

2024級高二學年上學期9月考試化學試題答案選擇題（共15道，每題3分，共45分，每道題只有一個正確選項）題號12345678答案DBDBADAC題號9101112131415答案BBDBDDD二、綜合題（共4道，共55分）16、（12分，每空2分）(1)D(2)BE(3)正移17、（14分，每空2分）(1)