2026年高考化學?？急乇持R點考點提綱匯編目錄TOC\o"1-1"\h\u大單元一化學基礎(chǔ)知識 ⑧15g乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為3NA×(3)判斷混合物中指定微粒數(shù)目的常用技巧——求同存異舉例判斷正誤注意事項①28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA√a.注意整體和部分的關(guān)系b．不同物質(zhì)找相同如：①、②、③的相同部分分別是“CH2”“NO2”“O”；④中二者相對分子質(zhì)量相同，且都含3個離子；⑤每摩物質(zhì)中都含兩摩爾“O”；⑥雖然都是水，但二者的相對分子質(zhì)量不同，每個分子中所含中子數(shù)也不相同②常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA√③16gO2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA√④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA(二者不反應(yīng))√⑤lmolCO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA√⑥18gH2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA×(4)?？茧娮愚D(zhuǎn)移數(shù)目的判斷總結(jié)舉例判斷正誤注意事項①過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA×要注意特殊物質(zhì)，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子；鐵與硫、碘、非氧化性酸反應(yīng)，1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子；1mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子②鐵與硫的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA×③1mol氯氣與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA×④標準狀況下，6.72LNO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA×⑤3mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NA×⑥1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA×⑦KIO3＋6HI=KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA×(5)規(guī)避阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱常考陷阱舉例判斷正誤注意事項①溶液體積未知①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的數(shù)目為0.1×6.02×1023×溶液的體積未知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量無法計算，所含微粒數(shù)也無法計算②0.1mol·L－1NaF溶液中所含F(xiàn)－的數(shù)目小于0.1NA×③0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA×④0.1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA×②標準狀況下與非標準狀況下的陷阱①常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA×氣體若在非標準狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4L·mol－1計算；標準狀況下為非氣體的物質(zhì)：水、甲醇、甲醛、乙醇、一氯甲烷、硫酸、三氧化硫、HF、NO2、己烷、四氯化碳、苯等②鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA×③標準狀況下，2.24LSO3中含有0.3NA個氧原子×④標準狀況下，22.4LCCl4中含有NA個分子×③不能完全反應(yīng)的陷阱①2molNO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為NA×可逆反應(yīng)進行不到底；一定量的濃鹽酸(濃硫酸)與足量的二氧化錳(金屬銅)不能反應(yīng)完全；可逆反應(yīng)還有氯氣與水反應(yīng)，二氧化硫與氧氣生成三氧化硫；乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯；②密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成2molNH3×③50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA×④含2mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA×⑤密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA×④鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離①1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA×弱電解質(zhì)僅部分電離；注意鹽類水解進行不徹底②1L0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中所含OH－的數(shù)目為0.1NA×③2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為2NA×四、化學用語的表示方法(一)表示原子結(jié)構(gòu)的“兩種方式”(1)eq\o\al(A,Z)X著重描述原子核的結(jié)構(gòu)。例：(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖著重描述核外電子排布情況。例：(二)電子式(1)分清化合物的類型：如H2O2的電子式為，而不是。(2)確認原子周圍的電子數(shù)：如CO2的電子式為，而不是。(3)理清原子間的連接順序：如HClO的電子式為，而不是。(4)不能因同種微粒而合并：如Na2S的電子式為，而不是。(5)不能漏掉未成鍵電子對：如NH3的電子式為，而不是。(6)區(qū)別對待陰離子及復(fù)雜陽離子：如NH4Cl的電子式為，而不是或。(7)①離子化合物。②非金屬單質(zhì)及共價化合物。③羥基:甲基:(8)用電子式表示化合物的形成過程。如HCl:MgCl2:。(三)核外電子排布的五種表示方法表示方法含義舉例原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示核外電子分層排布和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)Na：Na＋：電子式表示原子最外層電子數(shù)目核外電子排布式表示每個能級上排布的電子數(shù)S：1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4S2－：1s22s22p63s23p6電子排布圖(軌道表示式)表示每個原子軌道中電子的運動狀態(tài)價電子排布式或排布圖表示價電子的排布簡化電子排布式簡化電子排布式[Ne]3s23p4鍵的極性、分子空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系1、鍵的極性(1)根據(jù)成鍵原子軌道重疊方式可分為σ鍵和π鍵。σ鍵H2的σ鍵的形成:HCl的σ鍵的形成:Cl2的σ鍵的形成:π鍵大π鍵苯分子中的6個碳原子都以σ鍵與氫原子結(jié)合，每個碳原子再以2個σ鍵與其他碳原子結(jié)合，形成了一個以6個碳原子為中心的大π鍵，這種結(jié)構(gòu)使任意兩個相鄰碳原子間共價鍵的鍵能和核間距離完全相同(2)σ鍵與π鍵的比較。鍵型σ鍵π鍵成鍵方向沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”電子云形狀軸對稱鏡面對稱牢固程度鍵強度大，不易斷裂鍵強度較小，容易斷裂旋轉(zhuǎn)可以旋轉(zhuǎn)不可以旋轉(zhuǎn)成鍵判斷規(guī)律共價單鍵全是σ鍵;共價雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵;共價三鍵中一個是σ鍵，另兩個是π鍵(3)根據(jù)共價鍵的極性與否可分為極性共價鍵(簡稱極性鍵)和非極性共價鍵(簡稱非極性鍵)。極性鍵產(chǎn)生的原因是成鍵的兩個原子電負性不同，共用電子對向電負性大的元素的原子偏移，造成共價鍵正、負電中心不重合。非極性鍵成鍵的元素相同。(4)根據(jù)成鍵原子形成共用電子對的數(shù)目可分為共價單鍵、共價雙鍵和共價三鍵。(5)鍵的極性對化學性質(zhì)的影響。酸性強弱理論解釋三氟乙酸>三氯乙酸電負性F>Cl，極性F—C>Cl—C，使極性F3C—>Cl3C—，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸極性Cl3C—>Cl2HC—>ClH2C—，極性越大，羧基中的羥基極性就越大，就越易電離出氫離子甲酸>乙酸>丙酸烴基是推電子基團，烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱2、分子空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系(1)非極性分子與極性分子的判斷。類型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負電中心重合正電中心和負電中心不重合存在的共價鍵極性鍵或非極性鍵極性鍵或非極性鍵分子內(nèi)原子排列對稱不對稱(2)分子的溶解性“相似相溶”的規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。(3)分子的手性(4)分子空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系類型實例鍵的極性空間構(gòu)型分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形非極性分子XYHCl、NO極性鍵直線形極性分子XY2(X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形非極性分子SO2極性鍵V形極性分子H2O、H2S極性鍵V形極性分子XY3BF3極性鍵平面正三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形極性分子XY4CH4、CCl4極性鍵正四面體形非極性分子(五)有機物結(jié)構(gòu)的表示方法表示方法實例最簡式(實驗式)CH2電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2鍵線式球棍模型空間填充模型NH3VSEPR模型NH3空間結(jié)構(gòu)（六）、元素周期表的分區(qū)(1)按元素的種類分區(qū)。(2)按價層電子排布分區(qū)。(3)元素周期表的應(yīng)用(1)科學預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(2)尋找新材料。五、電離能(I)、電負性、粒子半徑、配合物等(一)(二)電負性（三）快速判斷原子(或離子)半徑大小的方法：①同一主族原子，從上至下，半徑依次增大；同一周期原子，從左到右，半徑依次減小。如：r(K)>r(Na)>r(Li)；r(Na)>r(Mg)>r(Al)；②核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小。如：r(Cl—)>r(O2—)>r(F—)>r(Na+)③同一元素的不同粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如：r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)(四)配位化合物。①概念：金屬離子或原子(稱為中心離子或原子)與某些分子或離子(稱為配體或配位體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。②形成條件。a.中心離子或原子：有空軌道，一般是帶正電的金屬離子，特別是過渡金屬離子，如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等，但也有電中性的原子等。b.配位體：其中的配位原子(配位體中直接同中心離子或原子配位的原子)有孤電子對。配位體可以是分子，如CO、NH3、H2O等，也可以是離子，如F—、Cl—、Br—、I—、CN—、SCN—、OH—等。③組成：如[Cu(NH3)4]SO4。六、價層對子對數(shù)互斥理論。(一)價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+中心原子的孤電子對數(shù)。說明：①σ鍵電子對數(shù)=中心原子結(jié)合的原子數(shù)。②中心原子的孤電子對數(shù)=12(a—xb)，其中a表示中心原子的價電子數(shù)[對于主族元素，a=原子的最外層電子數(shù)；對于陽離子，a=中心原子的價電子數(shù)—離子的電荷數(shù)對于陰離子，a=中心原子的價電子數(shù)+離子的電荷數(shù)(絕對值)]；x表示與中心原子結(jié)合的原子數(shù)；b表示與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(氫為1；其他原子=8—該原子的價電子數(shù)，如氧和氧族元素中的S、Se等均為2，鹵族元素均為1)。VSEPR模型與分子或離子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！究臻g構(gòu)型總結(jié)】：AB類型：直線形直線形(中心原子沒有孤電子對)AB2V形(中心原子有1對或2對孤電子對)平面三角形(中心原子沒有孤電子對)AB3三角錐形(中心原子1對有孤電子對)AB4：(正)四面體分子或離子中心原子上的價層電子對數(shù)中心原子上的σ鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)中心原子雜化軌道類型VSEPR模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)BeCl2、CS2220sp直線形直線形BF3、SO3、CO330sp2平面三角形平面三角形O3、SO221sp2V形SnCl4、PO43?440sp3四面體形正四面體形PH3、SO31sp3三角錐形H2S、I22sp3V形【注意】某粒子的電子運動狀態(tài)=該粒子核外電子數(shù)電子空間運動狀態(tài)=核外電子占據(jù)的軌道數(shù)電子能量狀態(tài)=核外電子占據(jù)的能級數(shù)如：硫原子：1s22s22p63s23p4答：有16種電子運動狀態(tài)，電子9種空間運動狀態(tài)，5種電子不同能量狀態(tài)。(三)鍵角大小比較的三種方法(1)雜化類型不同→鍵角sp>sp2>sp3。(2)(3)在同一分子中，π鍵電子斥力大，鍵角大。七、四大晶體（一）同類型晶體熔、沸點比較、晶胞密度①原子晶體要比較原子半徑，原子半徑越小，熔沸點越高。如熔點：金剛石(C)＞水晶(SiO2)＞SiC＞晶體硅(Si)。②離子晶體與比較陰、陽離子所帶電荷及離子半徑大小。一般來說，陰、陽離子所帶電荷多，離子半徑越小，離子鍵越牢固，熔沸點越高。如熔點：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl③分子晶體要比較相對分子質(zhì)量大小。一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間力越大，熔沸越高。如沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2；但有些分子能形成分子間氫鍵，則有反常，如沸點：H2O＞H2S。④金屬晶體：熔點的高低取決于金屬鍵的強弱。金屬的離子半徑越小，離子所帶的電荷越多，金屬鍵越強，熔沸點越高。例如，熔點順序為：Li>Na>K>Rb>Cs，Al>Mg>Na。（二）四大晶體類型判斷方法1.離子晶體核心判斷：構(gòu)成微粒是陰、陽離子，作用力是離子鍵（含活潑金屬/銨根+非金屬/酸根）。物理特征：熔點較高（數(shù)百~1000℃+）、硬而脆，熔融/水溶液導(dǎo)電，多數(shù)易溶于極性溶劑（如水）。典型實例：NaCl、NaOH、NH?Cl、CaO（活潑金屬氧化物、鹽、強堿）。2.分子晶體核心判斷：構(gòu)成微粒是分子（或原子，如稀有氣體），作用力是分子間作用力（范德華力/氫鍵）。物理特征：熔點低（多數(shù)低于400℃，常呈氣態(tài)/液態(tài)）、硬度小，熔融不導(dǎo)電，溶于水多不導(dǎo)電（除HCl等電解質(zhì)）。典型實例：CO?、H?O、I?、干冰、蔗糖、稀有氣體（非金屬單質(zhì)/共價化合物，不含離子鍵）。3.共價晶體（新教材名稱，原“原子晶體”）核心判斷：構(gòu)成微粒是原子，作用力是共價鍵（三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)）。物理特征：熔點極高（1000℃+，如金剛石3550℃）、硬度極大、多數(shù)不導(dǎo)電（晶體硅/鍺為半導(dǎo)體），難溶于一般溶劑。典型實例：金剛石、晶體硅、SiO?、SiC、BN（氮化硼）（僅少數(shù)幾種，記“金石硅碳氮化物”）。4.金屬晶體核心判斷：構(gòu)成微粒是金屬陽離子+自由電子，作用力是金屬鍵。物理特征：熔點差異大（Hg常溫液態(tài)，W達3410℃）、有金屬光澤、導(dǎo)電導(dǎo)熱性好、有延展性。典型實例：所有金屬單質(zhì)（Fe、Cu、Al）、合金（鋼、黃銅）?？焖倥袛嗫谠E：見金屬（單質(zhì)/合金）→金屬晶體；見“離子鍵”（活潑金屬/銨根+酸根）→離子晶體；熔點極高+硬度極大→共價晶體（先排除前兩者）；剩下全是分子晶體（熔低、軟、不導(dǎo)電）。（三）晶胞密度計算：單位換算：1nm=10—7cm1pm=10—10cmnM：完全屬于晶胞中所有原子的相對原子質(zhì)量之和。NA：阿伏伽德羅常數(shù)p：密度V：晶胞體積如：Cu和S兩種元素形成某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，假設(shè)該晶體的晶胞邊長為apm。①Cu和S之間的最近距離為pm。(Cu和S之間最近的距離是體對角線的，即距離為pm)②設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶胞的密度為(用含和a的代數(shù)式表示)。(晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為a3×10－30cm3，根據(jù)密度的定義，該晶胞的密度為=g/cm3；故答案為)大單元四化學反應(yīng)與能量變化一、基元反應(yīng)與過渡態(tài)理論（一）基元反應(yīng)大多數(shù)化學反應(yīng)都是分幾步完成的，其中的每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。1．對于基元反應(yīng)aA＋bB=gG＋hH，其速率方程可寫為v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k稱為速率常數(shù)，恒溫下，k不因反應(yīng)物濃度的改變而變化)，這種關(guān)系可以表述為基元反應(yīng)的化學反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其化學計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。有時稱其為質(zhì)量作用定律。2．許多化學反應(yīng)，盡管其反應(yīng)方程式很簡單，卻不是基元反應(yīng)，而是經(jīng)由兩個或多個步驟完成的復(fù)雜反應(yīng)。例如H2(g)＋I2(g)=2HI(g)，它的反應(yīng)歷程有如下兩步基元反應(yīng)：①I2I＋I(快)②H2＋2I=2HI(慢)其中慢反應(yīng)為整個反應(yīng)的決速步驟。（二）．過渡態(tài)理論如圖所示是兩步完成的化學反應(yīng)，分析并回答下列問題。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為A、B，中間體為C，生成物為D。(2)由A、B生成C的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由C生成D的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)第一步為慢反應(yīng)，第二步為快反應(yīng)，決定總反應(yīng)快慢的是第一步反應(yīng)。二、經(jīng)典圖示解析方法(一)回歸教材中的經(jīng)典圖示反應(yīng)歷程與活化能催化劑對反應(yīng)歷程與活化能影響(二)常見反應(yīng)歷程(或機理)圖像分析圖像解讀催化劑與化學反應(yīng)(1)在無催化劑的情況下：E1為正反應(yīng)的活化能；E2為逆反應(yīng)的活化能；E1－E2為此反應(yīng)的焓變(ΔH)。(2)有催化劑時，總反應(yīng)分成了兩個反應(yīng)步驟(也可能為多個，如模擬演練題1中圖像所表示的)，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物為總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)催化劑的作用：降低E1、E2，但不影響ΔH，反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于起點(反應(yīng)物)能量和終點(生成物)能量的相對大小“環(huán)式”反應(yīng)對于“環(huán)式”反應(yīng)過程圖像，位于“環(huán)上”的物質(zhì)一般是催化劑或中間體，如⑤、⑥、⑦和⑧，“入環(huán)”的物質(zhì)為反應(yīng)物，如①和④，“出環(huán)”的物質(zhì)為生成物，如②和③1，2—丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機理催化劑與中間產(chǎn)物催化劑：在連續(xù)反應(yīng)中從一開始就參與了反應(yīng)，在最后又再次生成，所以僅從結(jié)果上來看似乎并沒有發(fā)生變化，實則是消耗多少后續(xù)又生成了多少。中間產(chǎn)物：在連續(xù)反應(yīng)中為第一步的產(chǎn)物，在后續(xù)反應(yīng)中又作為反應(yīng)物被消耗，所以僅從結(jié)果上來看似乎并沒有生成，實則是生成多少后續(xù)有消耗多少。例1：在含少量I—的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2+I—→H2O+IO—慢H2O2+IO—→O2+I—+H2O快在該反應(yīng)中I—為催化劑，IO—為中間產(chǎn)物。例2：而在機理圖中，先找到確定的反應(yīng)物，反應(yīng)物一般是通過一個箭頭進入整個歷程的物質(zhì)，(產(chǎn)物一般多是通過一個箭頭最終脫離這個歷程的物質(zhì))與之同時反應(yīng)的就是催化劑，并且經(jīng)過一個完整循環(huán)之后又會生成；中間產(chǎn)物則是這個循環(huán)中的任何一個環(huán)節(jié)。如下圖中，MoO3則是該反應(yīng)的催化劑，圖中剩余的三個物質(zhì)均為中間產(chǎn)物。能壘與決速步驟能壘：簡單可以理解為從左往右進行中，向上爬坡最高的為能壘，而包含此能壘的反應(yīng)我們稱之為決速步驟，也成為慢反應(yīng)。例如圖中，從第一個中間態(tài)到過渡態(tài)2的能量就是能壘，而HCOO*+H*=CO2+2H*是在Rh做催化劑時該歷程的決速步驟。注意：①能壘越大，反應(yīng)速率越小，即多步反應(yīng)中能壘最大的反應(yīng)為決速反應(yīng)。②用不同催化劑催化化學反應(yīng)，催化劑使能壘降低幅度越大，說明催化效果越好。③相同反應(yīng)物同時發(fā)生多個競爭反應(yīng)，其中能壘越小的反應(yīng)，反應(yīng)速率越大，產(chǎn)物占比越高。（三）、催化反應(yīng)機理題的解題思路1、通覽全圖，找準一“劑”三“物”一“劑”指催化劑催化劑在機理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的，以催化劑粒子為主題的多個物種一定在機理圖中的主線上三“物”指反應(yīng)物、生成物、中間物種(或中間體)反應(yīng)物通過一個箭頭進入整個歷程的物質(zhì)一般是反應(yīng)物生成物通過一個箭頭最終脫離整個歷程的物質(zhì)多是產(chǎn)物中間體通過一個箭頭脫離整個歷程，但又生成的是中間體，通過兩個箭頭進入整個歷程的中間物質(zhì)也是中間體，中間體有時在反應(yīng)歷程中用“[]”標出2、逐項分析得答案根據(jù)第一步由題給情境信息，找出催化劑、反應(yīng)物、生成物、中間體，再結(jié)合每一選項設(shè)計的問題逐項分析判斷，選出正確答案。3、重新認識催化劑①催化劑具有的三大特征催化劑是通過降低反應(yīng)活化能，從而改變了反應(yīng)的途徑，此即催化劑加速化學反應(yīng)的主要原因所在?？偨Y(jié)起來，催化劑的特征主要表現(xiàn)在這樣幾個方面：第一，催化劑可以改變反應(yīng)速率，但其自身在反應(yīng)前后的組成、質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。第二，催化劑不改變化學平衡。即催化劑既能加快正向反應(yīng)的速率，也能加快逆向反應(yīng)的速率，從而縮短化學反應(yīng)達到平衡的時間。第三，催化劑具有特殊的選擇性，不同類型的反應(yīng)，需要選擇不同的催化劑。同一種反應(yīng)物，使用不同的催化劑，可以得到不同的產(chǎn)物。②常見催化劑的四大誤區(qū)誤區(qū)1催化劑不參加化學反應(yīng)實際上，催化劑不是不參加化學反應(yīng)，而是在化學反應(yīng)前后，催化劑的化學性質(zhì)基本不變。例如在銅催化乙醇生成乙醛的反應(yīng)中，銅參與反應(yīng)的原理如下：第一步為2Cu＋O2=2CuO，第二步為CuO＋CH3CH2OH→Cu＋CH3CHO＋H2O，這兩步反應(yīng)方程式的加和為O2＋2CH3CH2OH→CH3CHO＋2H2O。顯然催化劑參與了化學反應(yīng)。誤區(qū)2一種反應(yīng)只有一種催化劑實際上一個反應(yīng)可以有多種催化劑，只是我們常選用催化效率高的，對環(huán)境污染小，成本低的催化劑，如雙氧水分解的催化劑可以是二氧化錳，也可以是氯化鐵，當然還可以硫酸銅等。誤區(qū)3催化劑都是加快化學反應(yīng)速率實際上，催化劑有正催化劑與負催化劑，正催化劑加快化學反應(yīng)速率，負催化劑是減慢化學反應(yīng)速率的。誤區(qū)4催化劑的效率與催化劑的量無關(guān)實際上，催化劑參與了化學反應(yīng)，是第一反應(yīng)物。既然是反應(yīng)物，催化劑的表面積，催化劑的濃度大小必然影響化學反應(yīng)速率。比如用酵母催化劑做食品，酵母量大自然面就膨大快。催化劑的用量是會改變催化效率的。三、電化學（一）原電池的工作原理(以鋅銅原電池為例)。裝置圖電極反應(yīng)負極：Zn—2e—Zn2+(失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng))；正極：Cu2++2e—Cu(得到電子，發(fā)生還原反應(yīng))離子移向陰離子向負極遷移，陽離子向正極遷移鹽橋的作用(一般含KCl溶液)①形成閉合回路；②平衡電荷（二）常見化學電源【1】一次電池放電后不可再充電的電池。如堿性鋅錳電池：總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O==2MnO(OH)+Zn(OH)2。負極反應(yīng)：Zn—2e—+2OH—==Zn(OH)2；正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e—==MnO(OH)+OH—?！?】二次電池又稱可充電電池或蓄電池，是一類放電后可以再充電而反復(fù)使用的電池。如鉛酸蓄電池的總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。(1)放電時——原電池。①負極反應(yīng)：Pb+SO42?—2e—==PbSO②正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42?+2e—==PbSO4+2H(2)充電時——電解池。①陰極反應(yīng)：PbSO4+2e—==Pb+SO4②陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O—2e—==PbO2+4H++SO4【3】燃料電池連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。(1)氫氧燃料電池?？偡磻?yīng)：2H2+O2==2H2O。在不同介質(zhì)中的電極反應(yīng)：①酸性介質(zhì)。負極反應(yīng)：H2—2e—==2H+；正極反應(yīng)：O2+4e—+4H+==2H2O。②堿性介質(zhì)。負極反應(yīng)：H2—2e—+2OH—==2H2O；正極反應(yīng)：O2+4e—+2H2O==4OH—。③熔融金屬氧化物介質(zhì)(其中O2—可以在該介質(zhì)中自由移動)。負極反應(yīng)：H2—2e—+O2—==H2O；正極反應(yīng)：O2+4e—==2O2—。④熔融碳酸鹽介質(zhì)。負極反應(yīng)：H2—2e—+CO32?==H2O+CO正極反應(yīng)：O2+4e—+2CO2==2CO32?(正極要通入CO(2)甲烷—氧氣燃料電池。該電池正極反應(yīng)與氫氧燃料電池正極反應(yīng)相同，不同介質(zhì)中的負極反應(yīng)：①CH4—8e—+10OH—==CO32?+7H2O②CH4—8e—+2H2OCO2+8H+(酸性介質(zhì))；③CH4—8e—+4CO32?5CO2+2H2O(熔融碳酸鹽介質(zhì))④CH4—8e—+4O2—CO2+2H2O(熔融金屬氧化物介質(zhì))。（三）電解裝置實驗探究——電解CuCl2溶液。陰極：與電源的負極相連。陽極：與電源的正極相連。(1)電解池陰、陽極判斷的“五種方法”。（四）電解規(guī)律。1、陽極放電規(guī)律。a.活性電極(除Au、Pt以外的金屬材料作電極)，電極材料失電子，生成金屬陽離子。如Cu—2e—Cu2+，F(xiàn)e—2e—Fe2+。b.惰性電極(Pt、Au、石墨)，要依據(jù)陰離子的放電順序加以判斷。陰離子的放電順序：S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根離子。S2—、I—、Br—、Cl—放電，產(chǎn)物分別是S、I2、Br2、Cl2；若OH—放電，則得到H2O和O2。2、陰極產(chǎn)物的判斷。直接根據(jù)陽離子放電順序進行判斷。陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+。注意：電解水溶液時，Al3+、Mg2+、Na+、K+不可能在陰極放電。3、電解飽和食鹽水的原理(1)電解飽和食鹽水時，產(chǎn)生氫氣的電極反應(yīng)是2H2O+2e—H2↑+2OH—(或2H++2e—H2↑)。(2)電極a接電源的正極。(3)離子交換膜主要允許Na+通過。(若電路中轉(zhuǎn)移amol電子，就有amolNa+通過離子交換膜)4、電鍍(1)構(gòu)成。①電極材料：待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極。②電鍍液：含鍍層金屬離子的溶液。(2)電極反應(yīng)。陽極：Y—me—Ym+。陰極：Ym++me—Y。5、電解精煉銅(1)陽極反應(yīng)。金屬銅和比銅活潑的鋅、鐵等金屬轉(zhuǎn)化為陽離子進入溶液中，不如銅活潑的銀、金等在陽極沉積下來，形成陽極泥。(2)陰極反應(yīng)。溶液中的Cu2+比Zn2+、Fe2+等優(yōu)先得到電子，成為金屬銅析出。(3)電解過程中，Cu2+的濃度有所下降。6、電解熔融氯化鈉制備鈉(1)通電前，熔融NaCl中存在可以自由移動的Na+、Cl—。(2)通電后，陰、陽離子發(fā)生定向遷移，其中，Na+向陰極移動，發(fā)生還原反應(yīng)；Cl—向陽極移動，發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)電極反應(yīng)和電解總反應(yīng)。陰極：Na++e—Na。陽極：2Cl——2e—Cl2↑。電解總反應(yīng)：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。注意：金屬冶煉的一般方法是：如：制單質(zhì)鋁，電解熔融的氧化鋁；制取鎂單質(zhì)，電解熔融氯化鎂。7、鋼鐵的電化學腐蝕鋼鐵的電化學腐蝕如圖所示：8、金屬的防護：保護鋼閘門的兩種方法。大單元五化學反應(yīng)速率化學平衡一、化學反應(yīng)速率影響化學反應(yīng)速率的因素二、化學平衡（一）判斷化學平衡狀態(tài)的依據(jù)——“正逆相等，變量不變”判斷化學平衡狀態(tài)的標志以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例：可能的情況舉例反應(yīng)是否平衡混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分數(shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡④總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系①單位時間內(nèi)消耗了mmolA，同時也生成了mmolA平衡②單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時也消耗了pmolC平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q不一定平衡④單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時也消耗了qmolD不一定平衡壓強①其他條件一定、總壓強一定，且m+n≠p+q平衡②其他條件一定、總壓強一定，且m+n=p+q不一定平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量①平均相對分子質(zhì)量一定，且m+n≠p+q平衡②平均相對分子質(zhì)量一定，且m+n=p+q不一定平衡溫度絕熱容器中，溫度一定時平衡氣體密度(ρ)①密度保持不變(恒容密閉容器中)不一定平衡②m+n≠p+q時，密度保持不變(恒壓容器中)平衡③m+n=p+q時，密度保持不變(恒壓容器中)不一定平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變(其他條件不變)平衡（二）化學平衡常數(shù)的認識（三）【掌握一種模式——“三段式”】反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若A、B起始物質(zhì)的量濃度分別為amol·L—1、bmol·L—1，達到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mxmol·L—1，則有mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始濃度/

(mol·L—1) ab 00轉(zhuǎn)化濃度/

(mol·L—1) mx nxpx qx平衡濃度/

(mol·L—1)a—mx b—nxpx qx故化學平衡常數(shù)為K=(px)p·(qx)q（四）、判斷反應(yīng)是否達到平衡或進行的方向?qū)τ诨瘜W反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)的任意狀態(tài)，濃度商Q=cc(C)·Q<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；Q=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Q>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行?！九袛嗫赡娣磻?yīng)的熱效應(yīng)】（五）改變下列條件，對化學平衡的影響如下表：1、若其他條件不變，改變下列一個條件，對化學平衡的影響如下：平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任意平衡體系增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v正'>v逆'正向移動減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v逆'>v正'逆向移動增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v逆'>v正'

逆向移動減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正'>v逆'

正向移動正反應(yīng)方向為氣體體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆'>v正'逆向移動減小壓強或降低溫度v正、v逆均減小，且v正'>v逆'正向移動反應(yīng)前后氣體化學計量數(shù)之和相等的反應(yīng)增大壓強v正、v逆同等倍數(shù)增大不移動減小壓強v正、v逆同等倍數(shù)減小2.溫度不變時濃度因素的“決定性作用”——分析“惰性氣體(不參加反應(yīng)的氣體)”對化學平衡的影響?！練w納總結(jié)】(1)速率—時間圖像(vt圖像)。Ⅰ.正反應(yīng)速率突變，逆反應(yīng)速率漸變，v′正>v′逆，說明是增大了反應(yīng)物的濃度，使正反應(yīng)速率突變，且平衡正向移動。Ⅱ.v正、v逆都是突然減小的，v′正>v′逆，平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)或氣體總體積增大的反應(yīng)，改變的條件是降低溫度或減小壓強。Ⅲ.v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，說明該化學平衡沒有發(fā)生移動，可能是使用了催化劑，也可能是對反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應(yīng)增大壓強(壓縮體積)所致。(2)百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—時間—溫度(或壓強)圖像。識圖原則：“先拐先平數(shù)值大”。先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)即先達到平衡，速率大，溫度較高、壓強較大(如圖Ⅰ、Ⅱ)或使用了催化劑(如圖Ⅲ)。再看平臺高度，縱坐標大小與平衡狀態(tài)相對應(yīng)，將溫度高低、壓強大小與平衡狀態(tài)相聯(lián)系，即可得到反應(yīng)熱或氣體分子數(shù)信息。(3)百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—壓強—溫度圖像。識圖原則：“定一議二”。討論三個量之間的關(guān)系，先確定其中一個量(看曲線趨勢或作輔助線)，再討論另兩個量的關(guān)系，從而得到反應(yīng)熱或氣體分子數(shù)信息。(4)幾種特殊圖像。①對于化學反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，M點前，表示從反應(yīng)物開始，v正>v逆；M點為剛達到平衡點(如圖)；M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，故正反應(yīng)ΔH<0。②對于化學反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，L線上所有的點都是平衡點(如圖)。L線的左上方(E點)，A的百分含量大于此壓強時平衡體系的A的百分含量，所以，E點v正>v逆，則L線的右下方(F點)，v正<v逆。三、化學反應(yīng)的方向(1)熵、熵變的概念。(2)熵值大小。①體系的熵值：體系的混亂程度越大，體系的熵值就越大。②同一物質(zhì)的熵值：S(g)>S(l)>S(s)，同一條件下，不同物質(zhì)的熵值不同。(3)自由能(G)與化學反應(yīng)的方向。①自由能變化與焓變和熵變的關(guān)系：ΔG=ΔH—TΔS。ΔG不僅與焓變和熵變有關(guān)，還與溫度有關(guān)。T=t+273.15℃T永遠大于0②反應(yīng)方向與自由能的關(guān)系?；瘜W反應(yīng)總是向著自由能減小的方向進行，直到體系達到平衡。當ΔG<0時，反應(yīng)能自發(fā)進行；當ΔG=0時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當ΔG>0時，反應(yīng)不能自發(fā)進行。大單元六有機化學有機化合物的分類和命名（一）簡單有機物命名1、基本格式：(自左向右)支鏈位置(阿拉伯數(shù)字)—支鏈數(shù)目(中文數(shù)字)及名稱，后接主鏈(母體)名稱。每個支鏈都有自己的數(shù)字定位，逐一對應(yīng)；書寫格式中僅阿拉伯數(shù)字或希臘字母α、β等的前、后需用“—”連接，其它位置不用2、主鏈的界定：選包含官能團在內(nèi)的最長碳鏈作為主鏈，若有機物含多個官能團，則其主鏈(母體)需包含最高級別的基團或官能團。不同基團或官能團的級別順序為：鹵原子X＜硝基＜烷基＜苯基＜C＝C＜C≡C＜氨基＜醇(或酚)＜醛(或酮)＜(苯)磺酸＜酯基＜羧酸。如1，2—二溴丙烷；氯乙烯；鄰二甲(基)苯；苯(基)乙烯等。3、主鏈C的編號：①從最靠近主官能團的那一端開始編號；官能團的位置也需數(shù)字定位。如(CH3)2C=CH－CH=CH24—甲基—1，3—戊二烯②苯環(huán)上碳原子的編號：連接最高級別基團或官能團的C原子定為1號，然后向第2個支鏈方向編號，須遵循命名數(shù)值最小化原則.4、分子中含多個相同官能團時，習慣命名遵循“碳原子數(shù)目(天干)+官能團數(shù)目(中文)+所屬有機物類別”的格式，如乙二酸、戊二酸、丙三醇等5.苯環(huán)上有兩個取代基時，其相互位置關(guān)系常用“鄰、間、對”來區(qū)分，如鄰硝基甲苯，間苯二甲醇、對苯二甲酸。【練一練】2—丙醇鄰苯三酚間苯二酚間二氯苯3，4—二甲基—2—乙基戊醛鄰羥基苯甲醛3—甲基苯酚鄰氟甲苯三氟甲苯環(huán)戊烯3—氯丙烯苯甲醇2—丙醇鄰苯三酚間苯二酚間二氯苯3，4—二甲基—2—乙基戊醛鄰羥基苯甲醛3—甲基苯酚鄰氟甲苯三氟甲苯環(huán)戊烯3—氯丙烯苯甲醇（二）有機分子中原子共線、共面判斷類型結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)特點甲烷正四面體形結(jié)構(gòu)，5個原子最多有3個原子共平面;中不可能所有原子共平面乙烯6個原子共平面，與碳碳雙鍵直接相連的4個原子與2個碳原子共平面乙炔4個原子都在同一條直線上苯12個原子共平面，位于對角線位置的4個原子共直線（三）限定條件下同分異構(gòu)體的書寫。常見限制性條件有機物分子中的官能團或結(jié)構(gòu)特征與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2含—COOH能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制Cu(OH)2反應(yīng)含—CHO，可以是醛類或甲酸或甲酸鹽或甲酸酯能發(fā)生水解反應(yīng)是酯或鹵代烴水解后的產(chǎn)物與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)含酚酯結(jié)構(gòu)能與NaOH溶液反應(yīng)含—OH(酚)、—COOH、—COO—、—X等具有兩性說明有羧基和氨基水解產(chǎn)物能氧化為酸—CH2OH生成的酯【有機物分離方法選擇的思維流程】（四）有機物分子式和結(jié)構(gòu)的確定(1)元素分析。(2)相對分子質(zhì)量的測定。①相對分子質(zhì)量的測定——質(zhì)譜法。質(zhì)荷比(分子離子、碎片離子等的相對質(zhì)量與其電荷數(shù)的比值)最大值即為該有機物的相對分子質(zhì)量。如圖：相對分子質(zhì)量為：74(3)分子結(jié)構(gòu)的鑒定。①紅外光譜。原理不同的化學鍵或官能團的吸收頻率不同，在紅外光譜圖上將處于不同的位置作用獲得分子中所含有的化學鍵或官能團的信息，如、、—OH等②核磁共振氫譜。原理處于不同化學環(huán)境中的氫原子因產(chǎn)生共振時吸收電磁波的頻率不同，相應(yīng)的信號在譜圖中出現(xiàn)的位置也不同，具有不同的化學位移，而且吸收峰的面積與氫原子數(shù)成正比作用獲得該有機化合物分子中有幾種處于不同化學環(huán)境的氫原子及它們的相對數(shù)目等，吸收峰數(shù)目=氫原子種類，吸收峰面積比=各類氫原子數(shù)目比③X射線衍射。原理X射線和晶體中的原子相互作用可以產(chǎn)生衍射圖作用獲得分子結(jié)構(gòu)的有關(guān)數(shù)據(jù)，包括鍵長、鍵角等分子結(jié)構(gòu)信息二、綜合性歸納總結(jié)(一)官能團的識別1．烴基官能團名稱碳碳雙鍵碳碳三鍵甲基苯基符號－C≡C－－CH3說明官能團非官能團2．含氧官能團名稱羥基醛基酮羰基羧基酯基醚鍵磺酸基符號－OH－CHO－－－COOH－－OR－SO3H3．含氮官能團名稱氨基硝基氰基酰胺基(肽鍵)符號－NH2－NO2－CN4．含鹵官能團名稱碳氟鍵碳氯鍵碳溴鍵碳碘鍵酰氯基符號－COCl(二)有機物性質(zhì)的共性1、能使溴水反應(yīng)褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳三鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色(物理變化)的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿(CHCl?)、液態(tài)烷烴等。2、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、硝化、磺化、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。3、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：醇類(如乙醇在濃硫酸，170℃)；鹵代烴(如CH3CH2Br)4、能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯、酰胺、(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。5、能與氫氣(H2)發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴(碳碳雙鍵)、炔烴(碳碳三鍵)、苯及其同系物、醛(—CHO)、酮羰基()等。【但酯基、羧基、酰胺基均不能與氫氣加成】6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的(注意：必須在堿性條件下才可以反應(yīng))：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。7、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷(標況下是液態(tài))、甲醛。所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。8、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍(CuSO4·5H2O)9、顯酸性的有機物有：含有酚羥基(—OH)和羧基(—COOH)的化合物。10、濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解11、加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀或加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚12、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液(苯酚鈉溶液)13、能被氧化的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的不飽和化合物(KMnO4\H+)、苯的同系物、醇、醛、酚。能發(fā)生燃燒反應(yīng)，也是氧化反應(yīng)。14、能與Na2CO3和NaHCO3溶液都反應(yīng)的有機物是：含有—COOH：如乙酸15、能與Na2CO3反應(yīng)而不能與NaHCO3反應(yīng)的有機物是：苯酚16、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是：含羥基(—OH)的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)、與含羧基(—COOH)的物質(zhì)(如乙酸)17、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：(1)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(2)羧酸：(3)鹵代烴(NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去)(4)酚：(5)蛋白質(zhì)(水解)(6)酰胺18、能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)(1)：烯、植物油、裂化汽油、天然橡膠、聚某炔和焦爐氣(含乙烯)(2)含碳碳三鍵的物質(zhì)：如乙炔、丁炔等(3)含羥基物質(zhì)：醇(與羥基直接相連的碳原子上要有氫原子)、酚(4)含醛基物質(zhì)①醛類物質(zhì)：乙醛、苯甲醛②甲酸系列：甲酸、甲酸鹽、甲酸酯③還原性糖：葡萄糖和麥芽糖(5)苯的同系物：與苯環(huán)相連的碳原子上必須有氫原子(6)苯和聚乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色19、有明顯顏色變化的有機反應(yīng)：(1)苯酚與三氯化鐵(FeCl3)溶液反應(yīng)呈紫色；(2)KMnO4酸性溶液被具有還原性物質(zhì)還原而褪色(紫紅色褪去)；(3)溴水的褪色；(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。(5)蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色(顏色反應(yīng))三、課本有機反應(yīng)方程式總結(jié)1.烷烴的性質(zhì)(以甲烷為例)(1)氧化反應(yīng)。燃燒：CnH2n+2+3n+12O2nCO2+(n+1)H(2)取代反應(yīng)。CH4+Cl2CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2CCl4+HCl。2.烯烴、炔烴的性質(zhì)(1)單烯烴。①氧化反應(yīng)。烴類燃燒是氧化反應(yīng)。②加成反應(yīng)。③加聚反應(yīng)(生成高分子)。a.nCH2=CH2CH2—CH2b.nH2C=CH—CH3c.nH2C=CH—Cl(2)二烯烴。①1，2—加成。CH2=CH—CH=CH2+Br2②1，4—加成。③加聚反應(yīng)。CH2—CH=CH—CH2(3)炔烴。①氧化反應(yīng)。烴類燃燒是氧化反應(yīng)。②加成反應(yīng)。a.CH≡CH+Br2(不足)CHBr=CHBr(1，2—二溴乙烯)b.CH≡CH+2Br2(過量)CHBr2CHBr2(1，1，2，2—四溴乙烷)c.CH≡CH+HClCH2=CHCl(氯乙烯)d.CH≡CH+H2OCH3CHO③加聚反應(yīng)。nCH≡CHCH=CH(聚乙炔中含有碳碳雙鍵)(4)烯烴、炔烴的氧化反應(yīng)。烯烴、炔烴均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，氧化產(chǎn)物依據(jù)結(jié)構(gòu)而定。3、(Ⅰ)苯化學性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)：①+O26CO2+3H2O②（與苯環(huán)直接相連的碳原子上含有氫原子時能被KMnO4(H+)氧化(即含有α—H，如）(1)加成反應(yīng)+3H2、+3H2(1)苯的鹵代(取代反應(yīng))：+Br2+HBr↑；(2)苯的硝化(取代反應(yīng))：+HO—NO2+H2O；(3)苯的磺化(取代反應(yīng))：+HO—SO3H+H2O(Ⅱ)甲苯的化學性質(zhì)(1)甲苯的硝化(取代反應(yīng))：+3HNO3+3H2O；(2)甲苯的鹵代(取代反應(yīng))：+Cl2(或)+HCl+Cl2+HCl4.鹵代烴的化學性質(zhì)①水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))：反應(yīng)條件：NaOH水溶液、加熱RCH2X+NaOHRCH2OH+NaX②消去反應(yīng)，反應(yīng)條件：NaOH醇溶液、加熱RCH2CH2X+NaOHRCH=CH2+NaX+H2O5、醇的化學性質(zhì)(以乙醇為例)①取代反應(yīng)(與活潑金屬Na反應(yīng))2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑②氧化反應(yīng)(催化氧化反應(yīng))2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③與氫鹵酸反應(yīng)(取代反應(yīng))：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O④取代反應(yīng)(分子間脫水)2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O⑤消去反應(yīng)(分子內(nèi)脫水)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O⑥酯化反應(yīng)(與乙酸反應(yīng)，也是取代反應(yīng))CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O6、酚的化學性質(zhì)(1)與鈉反應(yīng)：2+2Na2+H2↑；與NaOH反應(yīng)：+NaOH+H2O；與Na2CO3反應(yīng)：+Na2CO3+NaHCO3；向苯酚鈉溶液中通入少量(或過量)的CO2：+CO2+H2O+NaHCO3(4)與溴水反應(yīng)(取代反應(yīng))+3Br2↓+3HBr(2，4，6—三溴苯酚)縮聚反應(yīng)：苯酚與甲醛在催化劑作用下，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂n+nHCHO+(n—1)H2O7、(Ⅰ)醛的化學性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)。①銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O②與新制Cu(OH)2反應(yīng)：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O(2)還原反應(yīng)(催化加氫)。CH3CHO+H2CH3CH2OH(3)加成反應(yīng)。(4)羥醛縮合。（Ⅱ）酮的化學性質(zhì)(1)還原反應(yīng)(催化加氫，是加成反應(yīng))。+H2(2)加成反應(yīng)。