不同能層中的s能級的能量高低相同K、L、M、N層最多容納的電子數是多少?(3)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3原子核外P能層和p能級可容納的最多電子數分別為()成功體驗1下列能級表示正確(實際存在的)且最多容納的電子數按照從少到多的順序排列的是()按電子的能量差異可以將核外電子分成哪幾個不同能層?每一能層中,能級符號順序是ns、np、nd、nf,n代表什么?提示:18Ar:1s22s22p63s23p6,19K:1s22s22p63s23p64s1,最外層電子數分別為8和1。(3)寫出基態(tài)As原子的電子排布式。2s、2p、2d D.解析:同一能層中的不同能級的能量高低順序是ns<np<nd<nf……;不同能層,能級符號相同,n越大,能量越高,如1s<2s<3s<4s……。(3)1s22s22p63s23p63d64s2解析:根據原子核外電子排布所遵循的原理書寫原子的電子排布式,同時應注意從3d能級開始出現“能級交錯”現象。(2)Cl-。(1)此元素原子的電子總數是,有個未成對電子。提示:分成K、L、M、N、O、P、Q7個能層。(5)5p7d (6)3d4d已知氮原子的電子排布式為,①②③分別表示的含義是什么?再如Fe的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2。第一課時

能層、能級與構造原理閱讀思考自主檢測任務一、閱讀教材第4頁“開天辟地——原子的誕生”,回答下列問題:1.宇宙中最豐富的元素是什么?約占宇宙原子總數的比例是多少?提示:氫。88.6%。2.氦約為氫原子數的多少?提示:約為氫原子數的

。3.地球上的元素以金屬還是非金屬為主?目前非金屬有多少種?提示:地球上的元素以金屬為主。目前非金屬僅有24種。閱讀思考自主檢測任務二、閱讀教材第4~5頁“能層與能級”,回答下列問題:1.按電子的能量差異可以將核外電子分成哪幾個不同能層?每一能層中,能級符號順序是ns、np、nd、nf,n代表什么?提示:分成K、L、M、N、O、P、Q

7個能層。n代表能層。2.K、L、M、N層最多容納的電子數是多少?提示:K、L、M、N層最多容納的電子數依次是2、8、18、32。3.不同能層中英文字母相同的能級所能容納的最多電子數是否相同?提示:相同。如1s、2s、3s等s能級最多容納的電子數均為2個,2p、3p、4p等p能級最多容納的電子數均為6個。閱讀思考自主檢測任務三、閱讀教材第5~6頁“構造原理與電子排布式”,回答下列問題:1.已知氮原子的電子排布式為

,①②③分別表示的含義是什么?提示:①—能層、②—能級、③—能級上的電子數。2.寫出氬原子和鉀原子的電子排布式,它們的最外層有幾個電子?提示:18Ar:1s22s22p63s23p6,19K:1s22s22p63s23p64s1,最外層電子數分別為8和1。原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數與能層序數(n)間存在什么關系?按電子的能量差異可以將核外電子分成哪幾個不同能層?每一能層中,能級符號順序是ns、np、nd、nf,n代表什么?任務一、閱讀教材第4頁“開天辟地——原子的誕生”,回答下列問題:(5)5p7d (6)3d4d對于較復雜的電子排布式,應先按構造原理從低到高排列,然后將同能層的能級移到一起。寫出氬原子和鉀原子的電子排布式,它們的最外層有幾個電子?已知氮原子的電子排布式為,①②③分別表示的含義是什么?(1)此元素原子的電子總數是,有個未成對電子。提示:18Ar:1s22s22p63s23p6,19K:1s22s22p63s23p64s1,最外層電子數分別為8和1。(3)“能級交錯”現象:由構造原理可知,核外電子排布的能級順序為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……從中可以看出,從第三能層開始,各能級不完全遵循能層順序,產生了能級交錯排列,即產生“能級交錯”現象。解析:原子序數為34的元素原子的電子總數是34,根據原子的核外電子數,書寫出其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4,可知有2個未成對電子,有4個電子層,8個能級,18個原子軌道;它的價電子排布式為4s24p4。(2)復雜原子的電子排布式。(4)能級符號相同的不同能級中所容納的最多電子數相同。提示:地球上的元素以金屬為主。(2)有個電子層,個能級,個原子軌道。K、L、M、N層最多容納的電子數是多少?(5)5p7d (6)3d4d閱讀思考自主檢測1.下列各電子層中不包含p能級的是(

)A.N B.M C.L D.K答案:D2.下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是(

)A.1s<2s<3s B.2p<3p<4pC.3s<3p<3d D.4s>3d>3p答案:D3.原子核外P能層和p能級可容納的最多電子數分別為(

)A.32和2 B.50和6C.72和6 D.86和10答案:C閱讀思考自主檢測4.按要求書寫原子或離子的電子排布式。(1)Mg

。

(2)Cl-

。

(3)Fe

。

(4)Fe2+

。

答案:(1)1s22s22p63s2(2)1s22s22p63s23p6(3)1s22s22p63s23p63d64s2(4)1s22s22p63s23p63d6重點難點探究重要考向探究探究問題1.不同能層分別有多少個能級?與能層序數(n)間存在什么關系?提示:任一能層的能級數等于該能層序數。相等。2.原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數與能層序數(n)間存在什么關系?提示:各層最多容納的電子數為2n2。3.以s能級為例,不同能層的s能級間能量有何關系?同一能層,不同能級間能量有何關系?提示:1s<2s<3s<4s……。ns<np<nd<nf<……。重點難點探究重要考向探究知識點撥1.能層與能級(1)能層和能級的劃分:重點難點探究重要考向探究(2)不同原子軌道的能量大小關系:重點難點探究重要考向探究2.構造原理(1)簡易識記圖:ns

(n-2)f

(n-1)d

np7s

5f

6d 7p6s

4f

5d 6p5s

4d 5p4s

3d 4p3s 3p2s 2p1s(2)實質:構造原理中的電子排布順序,其實質是各能級的能量高低順序。重點難點探究重要考向探究(3)“能級交錯”現象:由構造原理可知,核外電子排布的能級順序為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……從中可以看出,從第三能層開始,各能級不完全遵循能層順序,產生了能級交錯排列,即產生“能級交錯”現象。如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。重點難點探究重要考向探究(3)“能級交錯”現象:由構造原理可知,核外電子排布的能級順序為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……從中可以看出,從第三能層開始,各能級不完全遵循能層順序,產生了能級交錯排列,即產生“能級交錯”現象。如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。重點難點探究重要考向探究3.電子排布式的書寫(1)簡單原子的電子排布式。按照構造原理將電子依次填充到能量逐漸升高的能級中。如:6C:1s22s22p2,10Ne:1s22s22p6,17Cl:1s22s22p63s23p5,19K:1s22s22p63s23p64s1。(2)復雜原子的電子排布式。對于較復雜的電子排布式,應先按構造原理從低到高排列,然后將同能層的能級移到一起。如26Fe:先排列為1s22s22p63s23p64s23d6,然后將同一能層的能級排到一起,即該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(3)利用構造原理書寫簡化電子排布式。如K:1s22s22p63s23p64s1,其簡化電子排布式可表示為[Ar]4s1,其中[Ar]代表Ar的核外電子排布式,即1s22s22p63s23p6。再如Fe的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2。(1)簡單原子的電子排布式。(3)Fe。(3)1s22s22p63s23p63d64s2第一課時能層、能級與構造原理成功體驗1下列能級表示正確(實際存在的)且最多容納的電子數按照從少到多的順序排列的是()每個能層最多可容納的電子數是2n2不同能層中的s能級的能量高低相同成功體驗2下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是()(5)5p7d (6)3d4d解析:A項,各能層最多含有的電子數為2n2,錯誤;B項,各能層的能級都是從s能級開始,每個能層上能級數與能層序數相等,并不是所有能層的能級都到f能級結束,如第1、2、3能層,錯誤;C項,各能層含有的能級數與其能層序數相等,錯誤;D項,各能級的原子軌道數按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7,正確。解析:不同能層中英文字母相同的能級,最多容納的電子數相同,故B項錯;從M層開始有d能級,即3d,不存在2d,故C項錯;同理從N層開始有f能級,即4f,不存在3f,故D項錯。按電子的能量差異可以將核外電子分成哪幾個不同能層?每一能層中,能級符號順序是ns、np、nd、nf,n代表什么?目前非金屬僅有24種。任務二、閱讀教材第4~5頁“能層與能級”,回答下列問題:ns<np<nd<nf<……。(2)以s、p、d、f……排序的各能級最多容納的電子數依次為1、3、5、7……的二倍。提示:18Ar:1s22s22p63s23p6,19K:1s22s22p63s23p64s1,最外層電子數分別為8和1。重點難點探究重要考向探究考向一

能層、能級、原子軌道間的關系【例題1】

已知n為能層序數,下列有關認識正確的是

(

)A.各能層含有的電子數為2n2B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束C.各能層含有的能級數為n-1D.各能級的原子軌道數按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7解析:A項,各能層最多含有的電子數為2n2,錯誤;B項,各能層的能級都是從s能級開始,每個能層上能級數與能層序數相等,并不是所有能層的能級都到f能級結束,如第1、2、3能層,錯誤;C項,各能層含有的能級數與其能層序數相等,錯誤;D項,各能級的原子軌道數按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7,正確。答案:D重點難點探究重要考向探究規(guī)律方法點撥熟記能層、能級中的“4”個數量:(1)任一能層,能級數=能層序數,且總是從s能級開始。(2)以s、p、d、f……排序的各能級最多容納的電子數依次為1、3、5、7……的二倍。(3)每個能層最多可容納的電子數是能層序數平方的二倍,即2n2。(4)能級符號相同的不同能級中所容納的最多電子數相同。重點難點探究重要考向探究成功體驗1下列能級表示正確(實際存在的)且最多容納的電子數按照從少到多的順序排列的是(

)A.1s、2p、3d B.1s、2s、3sC.2s、2p、2d D.3p、3d、3f解析:不同能層中英文字母相同的能級,最多容納的電子數相同,故B項錯;從M層開始有d能級,即3d,不存在2d,故C項錯;同理從N層開始有f能級,即4f,不存在3f,故D項錯。答案:A重點難點探究重要考向探究考向二

電子排布式的書寫【例題2】

寫出下列原子的電子排布式。(1)Cl基態(tài)原子的電子排布式是

。

(2)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為

。

(3)寫出基態(tài)As原子的電子排布式

。

(4)P原子的核外電子排布式是

。

解析:根據原子核外電子排布所遵循的原理書寫原子的電子排布式,同時應注意從3d能級開始出現“能級交錯”現象。答案:(1)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2(3)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(4)1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3重點難點探究重要考向探究規(guī)律方法點撥電子排布式的書寫順序與電子排布順序有所不同,電子進入能級的順序是按構造原理中能級能量遞增的順序,而電子排布式的書寫則按能層的順序,能層中的能級按s、p、d、f能量遞增的順序排列。Mg2+ 1s22s22p6提示:地球上的元素以金屬為主。不同能層分別有多少個能級?與能層序數(n)間存在什么關系?(2)有個電子層,個能級,個原子軌道。按電子的能量差異可以將核外電子分成哪幾個不同能層?每一能層中,能級符號順序是ns、np、nd、nf,n代表什么?6C:1s22s22p2,10Ne:1s22s22p6,17Cl:1s22s22p63s23p5,19K:1s22s22p63s23p64s1?！纠}2】寫出下列原子的電子排布式。(3)1s22s22p63s23p63d64s2解析:不同能層中英文字母相同的能級,最多容納的電子數相同,故B項錯;從M層開始有d能級,即3d,不存在2d,故C項錯;同理從N層開始有f能級,即4f,不存在3f,故D項錯。(1)簡單原子的電子排布式。(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2提示:K、L、M、N層最多容納的電子數依次是2、8、18、32。下列能級中,不屬于M能層的是()解析:A項,各能層最多含有的電子數為2n2,錯誤;B項,各能層的能級都是從s能級開始,每個能層上能級數與能層序數相等,并不是所有能層的能級都到f能級結束,如第1、2、3能層,錯誤;C項,各能層含有的能級數與其能層序數相等,錯誤;D項,各能級的原子軌道數按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7,正確。已知氮原子的電子排布式為,①②③分別表示的含義是什么?對于較復雜的電子排布式,應先按構造原理從低到高排列,然后將同能層的能級移到一起。目前非金屬僅有24種。重點難點探究重要考向探究成功體驗2下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是(

)A.Ca

1s22s22p63s23p64s2B.Mg2+

1s22s22p6C.F-

1s22s22p5D.Br

1s22s22p63s23p63d104s24p5解析:A項,Ca原子核外有20個電子,根據構造原理可得其核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2,正確;B項,Mg2+核外有10個電子,根據構造原理可得其核外電子排布式為1s22s22p6,正確;C項,F-核外有10個電子,根據構造原理可得其核外電子排布式為1s22s22p6,錯誤;D項,Br原子核外有35個電子,根據構造原理可得其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5,正確。答案:C12341.下列敘述正確的是(

)A.能級就是電子層B.每個能層最多可容納的電子數是2n2C.同一能層中的不同能級的能量高低相同D.不同能層中的s能級的能量高低相同解析:同一能層中的不同能級的能量高低順序是ns<np<nd<nf……;不同能層,能級符號相同,n越大,能量越高,如1s<2s<3s<4s……。答案:B12342.下列能級中,不屬于M能層的是(

)A.3s B.4s C.3p D.3d解析:M能層包含3s、3p、3d三個能級。答案:B解析:A項,各能層最多含有的電子數為2n2,錯誤;B項,各能層的能級都是從s能級開始,每個能層上能級數與能層序數相等,并不是所有能層的能級都到f能級結束,如第1、2、3能層,錯誤;C項,各能層含有的能級數與其能層序數相等,錯誤;D項,各能級的原子軌道數按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7,正確。(3)寫出基態(tài)As原子的電子排布式。各能層含有的能級數為n-1解析:根據原子核外電子排布所遵循的原理書寫原子的電子排布式,同時應注意從3d能級開始出現“能級交錯”現象。規(guī)律方法點撥電子排布式的書寫順序與電子排布順序有所不同,電子進入能級的順序是按構造原理中能級能量遞增