2025冬高三化學(xué)模擬卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將正確選項(xiàng)的字母填入括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共30分）1.下列元素中，其單質(zhì)既能與氯氣反應(yīng)，又能與氫氣反應(yīng)，且常溫下呈液態(tài)的是（）A.OB.FC.BrD.I2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.CO2B.C2H5OHC.NaClD.Cl23.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.氯化鈉中，鈉離子和氯離子間存在化學(xué)鍵B.水分子中，O-H原子間只存在共價(jià)鍵C.氫氧根離子中，氧原子和氫原子間只存在極性共價(jià)鍵D.碳酸鈉晶體中，鈉離子和碳酸根離子間存在離子鍵和共價(jià)鍵4.下列分子中，中心原子采用sp3雜化方式的是（）A.BF3B.CH4C.BeCl2D.CO25.下列說(shuō)法正確的是（）A.分子晶體的熔點(diǎn)一定低于離子晶體的熔點(diǎn)B.金屬晶體的密度一定大于離子晶體的密度C.原子晶體的熔化需要破壞共價(jià)鍵D.金屬鍵只存在于金屬單質(zhì)中6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CO2+H2O=H2CO3B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.CaCO3=CaO+CO2↑7.下列說(shuō)法正確的是（）A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.焓變（ΔH）是狀態(tài)函數(shù)，其值與反應(yīng)路徑有關(guān)C.升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率D.恒溫恒壓下，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是ΔS>08.在密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0達(dá)到平衡，下列措施能增大SO3濃度的是（）A.升高溫度B.縮小容器體積C.增大O2的濃度D.使用催化劑9.下列關(guān)于pH的敘述正確的是（）A.pH=3的溶液比pH=5的溶液堿性強(qiáng)B.將pH=2的鹽酸稀釋100倍，pH變?yōu)?C.中和相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D.水的電離平衡常數(shù)Kw隨溫度升高而增大10.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑11.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（）A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COONa12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用酒精燈加熱試管時(shí)，應(yīng)將試管口朝上傾斜B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，應(yīng)將溶解后的溶液直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.溶解固體時(shí)，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)不斷攪拌，直至溶液變稠、析出大量固體13.X、Y、Z為三種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z原子與Y原子最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是（）A.X與Z能形成離子化合物B.Y的氫化物水溶液一定呈酸性C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)D.X、Y、Z三種元素的第一電離能一定依次增大14.下列說(shuō)法正確的是（）A.同分異構(gòu)體具有相同的分子式和相同的結(jié)構(gòu)B.烷烴只含C-C單鍵和C-H鍵C.苯分子中存在碳碳雙鍵D.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)15.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH（）A.=7B.<7C.>7D.無(wú)法確定二、填空題（每空1分，共20分）16.氮元素的一種同位素為N，磷元素的一種同位素為P。N原子核內(nèi)的中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，P原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。請(qǐng)回答：(1)N和P的原子序數(shù)分別為___、___。(2)N和P的第一電離能大小關(guān)系為N___P（填“>”或“<”）。(3)寫出P與氧氣反應(yīng)生成三氧化二磷的化學(xué)方程式：___。17.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：___。(2)鐵在氯氣中燃燒：___。(3)甲烷在氧氣中充分燃燒：___。18.配平下列化學(xué)方程式（只寫配平后的系數(shù)）：(1)___Fe2O3+___Al=___Fe+___Al2O3(2)___KMnO4+___H2SO4+___H2C2O4=___MnSO4+___K2SO4+___CO2↑+___H2O19.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaOH固體②蔗糖③乙醇④CH4⑤CO2⑥Na2CO3。請(qǐng)用字母序號(hào)填空：(1)屬于電解質(zhì)的是___（填序號(hào)，下同）。(2)常溫下呈液態(tài)的是___。(3)能溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電的是___。20.用化學(xué)方程式或離子方程式回答：(1)氯氣通入冷的NaOH溶液中：___。(2)向碳酸鈉溶液中滴加醋酸：___。三、簡(jiǎn)答題（每空2分，共30分）21.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，并舉例說(shuō)明。22.解釋為什么鈉在空氣中最終變?yōu)榘咨腆w，而鐵在潮濕空氣中最終變?yōu)榧t褐色物質(zhì)？23.寫出用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學(xué)方程式，并簡(jiǎn)述該反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型。24.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理、所需藥品、主要儀器及收集方法。四、計(jì)算題（共20分）25.將2.4g鎂粉加入到100mL濃度為2mol/L的鹽酸中，計(jì)算：(1)反應(yīng)消耗鎂粉的物質(zhì)的量是多少？(2)反應(yīng)生成氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？（假設(shè)反應(yīng)完全，且鹽酸過(guò)量）26.將一定質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物投入足量稀鹽酸中，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳?xì)怏w。原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為多少？---注意：本試卷為模擬試題，不提供參考答案。試卷答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將正確選項(xiàng)的字母填入括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共30分）1.C解析：F、Cl、Br、I位于同一主族，自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)與Cl2反應(yīng)劇烈程度減弱，與H2反應(yīng)易難程度相反，且常溫下呈氣態(tài)。Br單質(zhì)呈液態(tài)，且能與Cl2、H2反應(yīng)。故選C。2.C解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物。NaCl在水溶液中或熔融時(shí)能電離出Na+和Cl-，屬于電解質(zhì)。CO2、C2H5OH在水溶液中不發(fā)生自身電離，屬于非電解質(zhì)。Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。故選C。3.A解析：氯化鈉是離子化合物，鈉離子和氯離子間存在離子鍵。水分子中，O-H原子間存在極性共價(jià)鍵。氫氧根離子中，氧原子和氫原子間存在極性共價(jià)鍵，且氫氧根離子整體帶負(fù)電荷，內(nèi)部原子間不存在化學(xué)鍵。碳酸鈉晶體中，鈉離子和碳酸根離子間存在離子鍵，碳酸根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵。故選A。4.B解析：中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于σ鍵數(shù)目加上孤電子對(duì)數(shù)目。BF3中，B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，采用sp2雜化。CH4中，C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，采用sp3雜化。BeCl2中，Be原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+0=2，采用sp雜化。CO2中，C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+0=2，采用sp雜化。故選B。5.C解析：分子晶體的熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，不一定低于離子晶體。金屬晶體的密度不一定大于離子晶體。原子晶體的熔化需要破壞共價(jià)鍵。金屬鍵存在于金屬單質(zhì)和合金中。故選C。6.B解析：氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)發(fā)生變化。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)中，Na元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，H元素化合價(jià)從+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)。故選B。7.C解析：放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，還需考慮熵變。焓變（ΔH）是狀態(tài)函數(shù)，其值與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)。升高溫度一般能增大化學(xué)反應(yīng)速率。恒溫恒壓下，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS<0。故選C。8.C解析：根據(jù)LeChatelier原理，增大O2的濃度，平衡向正向移動(dòng)，能增大SO3濃度。升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，SO3濃度減小?？s小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的正向移動(dòng)，但溫度升高，影響更大，SO3濃度可能減小。使用催化劑，改變反應(yīng)速率，不改變平衡。故選C。9.D解析：pH越小，酸性越強(qiáng)。將pH=2的鹽酸稀釋100倍，pH變?yōu)?。中和等體積的強(qiáng)酸和弱酸，若pH相等，則弱酸的濃度大于強(qiáng)酸。水的電離平衡常數(shù)Kw隨溫度升高而增大。故選D。10.A解析：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O。氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。碳酸鈣溶于醋酸生成醋酸鈣、水和二氧化碳，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。故選A。11.C解析：Al能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，也能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣。SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，但不能與鹽酸反應(yīng)。NaHCO3能與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，也能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。CH3COONa能與NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，但不能與鹽酸反應(yīng)。CH3COONa能與NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，也能與鹽酸反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉。故選C。12.C解析：用酒精燈加熱試管時(shí)，應(yīng)將試管口朝下傾斜，防止液體沸騰時(shí)噴出。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，應(yīng)將溶解后的溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中。溶解固體時(shí)，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌。蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)不斷攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴飛濺，直至溶液變稠、析出大量固體。故選C。13.A解析：X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，說(shuō)明X是C元素。Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，且為短周期元素，說(shuō)明Y是O元素。Z原子與Y原子最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)大于O，說(shuō)明Z是S元素。C與S能形成離子化合物如CS2（雖然不穩(wěn)定，但屬離子型結(jié)構(gòu)）。O的氫化物是水，呈中性。S的非金屬性弱于O，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比O的弱。同周期主族元素，從左到右第一電離能逐漸增大，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，所以C、O、S的第一電離能不一定依次增大。故選A。14.B解析：同分異構(gòu)體具有相同的分子式但結(jié)構(gòu)不同。烷烴只含C-C單鍵和C-H鍵。苯分子中不存在碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)為介于單鍵和雙鍵之間的特殊結(jié)構(gòu)。乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)。故選B。15.B解析：pH=2的鹽酸中c(H+)=0.01mol/L。pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L。等體積混合后，H+和OH-恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，但鹽酸是強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，混合后溶液中仍有過(guò)量的H+，所以溶液的pH<7。故選B。二、填空題（每空1分，共20分）16.(1)715(2)<(3)4P+5O2$$\frac{\overset{\text{點(diǎn)燃}}{-}}{}$$2P2O517.(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(2)2Fe+3Cl2$$\frac{\overset{\text{點(diǎn)燃}}{-}}{}$$2FeCl3(3)CH4+2O2$$\frac{\overset{\text{點(diǎn)燃}}{-}}{}$$CO2+2H2O18.(1)3243(2)2521128419.(1)①⑥(2)③(3)④20.(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)CO3^2-+2CH3COOH=H2O+2CH3COO-+CO2↑三、簡(jiǎn)答題（每空2分，共30分）21.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)（對(duì)氣體）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。例如，升高溫度，反應(yīng)速率加快；增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；使用催化劑，反應(yīng)速率加快。22.鈉性質(zhì)活潑，與空氣中的氧氣、水蒸氣等反應(yīng)。Na與O2反應(yīng)生成Na2O（白色），Na2O再與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的CO2生成Na2CO3·xH2O（白色），最終風(fēng)化成Na2CO3（白色固體）。鐵在潮濕空氣中，鐵與水蒸氣、氧氣反應(yīng)生成Fe2O3·xH2O（紅褐色），即鐵銹。23.2KClO3$$\frac{\overset{MnO_{2}}{-}}{\triangle}$$2KCl+3O2↑。該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。24.原理：2NH4Cl+Ca(OH)2$$\frac{\overset{\triangle}{-}}{}$$CaCl2+2NH3↑+2H2O。藥品：濃氨水、生石灰（或氫氧化鈣）。主要儀器：圓底燒瓶（或錐形瓶）、導(dǎo)管、集氣瓶（若需干燥，可加干燥管）。收集方法：向下排空氣法（因氨氣密度小于空氣）或向上排空氣法（因氨氣有刺激性氣味，需用向下排空氣法并盡快收集）。四、計(jì)算題（共20分）25.(1)n(Mg)=$$\frac{2.4g}{24g/mol}$$=0.1mol解析：根據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。鎂與鹽酸按1:2摩爾比反應(yīng)。(2)n(HCl)=2mo