2025初三化學(xué)秋季真題匯編考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣B.自來水C.氧化鎂D.碳酸飲料2.地球上含量最多的氣體是A.氧氣B.氮?dú)釩.二氧化碳D.氫氣3.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A.用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈B.向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞倒放在桌面上C.使用膠頭滴管滴加少量液體時(shí)，伸入到試管內(nèi)D.取用固體粉末時(shí)，將試管豎直放置倒入4.下列物質(zhì)中，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是A.氧化銅B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.氯化鈉5.下列關(guān)于水的敘述中，錯(cuò)誤的是A.水是由氫元素和氧元素組成的B.水通電分解會(huì)產(chǎn)生氫氣和氧氣C.水是常見的溶劑D.硬水遇肥皂水會(huì)產(chǎn)生較多泡沫6.下列物質(zhì)中，屬于酸的是A.稀鹽酸B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.氯化鈉7.下列關(guān)于燃燒和滅火的敘述中，正確的是A.燃燒都需要氧氣B.可燃物燃燒時(shí)不可能同時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)C.滅火只要隔絕可燃物D.用濕抹布撲滅桌面燃著的酒精，主要是利用了隔絕氧氣的原理8.下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)名稱、化學(xué)式完全對應(yīng)的是A.純堿——?dú)溲趸c——NaOHB.生石灰——氧化鈣——CaOC.熟石灰——?dú)溲趸}——CaCO?D.鹽酸——氯化氫水溶液——HCl9.下列關(guān)于金屬的敘述中，正確的是A.金屬單質(zhì)都是導(dǎo)體B.所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，其化學(xué)性質(zhì)越不活潑D.鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生銹蝕10.下列物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A.2H?+O?→2H?OB.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑C.2Mg+O?→2MgOD.2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑二、填空題（每空1分，共20分）11.用化學(xué)符號(hào)填空：(1)兩個(gè)氮原子：_________(2)氫氧根離子：_________(3)硫酸銅：_________(4)氮?dú)猓篲________12.寫出下列變化的化學(xué)方程式：(1)木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳：_________(2)碳酸鈣高溫分解：_________(3)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)：_________13.寫出下列物質(zhì)的主要成分的化學(xué)式：(1)純堿：_________(2)生石灰：_________(3)熟石灰：_________(4)干冰：_________14.簡答題：(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型：_________(2)生活中如何區(qū)分硬水和軟水？_________三、簡答題（每題4分，共8分）15.現(xiàn)有鐵片、稀硫酸、氧化銅粉末、碳粉、稀鹽酸、澄清石灰水六種物質(zhì)，請從中選擇合適的物質(zhì)，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。（寫出所選物質(zhì)名稱及實(shí)驗(yàn)過程的主要步驟）16.解釋下列現(xiàn)象或提出解決方案：(1)為什么不能用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈？_________(2)在實(shí)驗(yàn)室里，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)該如何處理？_________四、計(jì)算題（共12分）17.將20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液與80g水混合，求混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4分）18.向含有少量碳酸鈣的氯化鈉樣品中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成2.2g二氧化碳?xì)怏w。求：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))（4分）(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？(假設(shè)生成的氯化鈣完全溶解)（4分）---試卷答案一、單項(xiàng)選擇題1.C2.B3.C4.B,C5.D6.A7.D8.B9.A10.B二、填空題11.(1)2N(2)OH?(3)CuSO?(4)N?12.(1)C+O?→CO?(2)CaCO?→CaO+CO?↑(3)NaOH+HCl→NaCl+H?O13.(1)Na?CO?(2)CaO(3)Ca(OH)?(4)CO?14.(1)2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑；分解反應(yīng)(2)加入肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，較少或產(chǎn)生浮渣的是硬水三、簡答題15.所選物質(zhì)：鐵片、稀硫酸、碳粉、澄清石灰水實(shí)驗(yàn)步驟：①將鐵片放入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。②將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。（或：所選物質(zhì)：鐵片、稀硫酸、氧化銅粉末、澄清石灰水實(shí)驗(yàn)步驟：①將鐵片放入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。②將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。）（解析思路：本題考查金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣使澄清石灰水變渾濁；碳不能與稀硫酸反應(yīng)；鐵可以置換出銅。通過鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，并將該氣體通入澄清石灰水使其變渾濁，可以證明鐵的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，進(jìn)而說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。）16.(1)可能引燃酒精燈，造成火災(zāi)。(2)立即用大量清水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液。（解析思路：本題考查實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)及意外處理。使用酒精燈應(yīng)遵循“兩查、兩禁、一不用”原則，禁止用一酒精燈引燃另一酒精燈。濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，不慎沾到皮膚上應(yīng)立即用大量清水沖洗，以稀釋和去除硫酸，然后可涂上弱堿性物質(zhì)如稀硼酸溶液中和殘留的酸。）四、計(jì)算題17.混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。（解析思路：混合前后溶質(zhì)質(zhì)量不變?；旌锨叭苜|(zhì)質(zhì)量=20g×10%=2g。混合后溶液總質(zhì)量=20g+80g=100g?；旌虾笕苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(2g/100g)×100%=5%。）18.(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是5.0g。(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是111.8g。（解析思路：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算。(1)反應(yīng)方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑根據(jù)方程式，100份質(zhì)量的碳酸鈣生成44份質(zhì)量的二氧化碳。設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則(100/44)=(x/2.2g)，解得x=(100×2.2g)/44=5.0g。(2)反應(yīng)前溶液總質(zhì)量=100g(鹽酸)+5.0g(碳酸鈣)=105.0g。反應(yīng)后生成的水質(zhì)量y和生成的氯化鈣質(zhì)量z：根據(jù)方程式，44份質(zhì)量的二氧化碳對應(yīng)18份質(zhì)量的水和111份質(zhì)量的氯化鈣。(44/18)=(2.2g/y)，解得y=(18×2.2g)/44=0.9g。(44/111)=(2.2g/z)，解得z=(111×2.2g)/44=5.5g。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液總質(zhì)量-剩余水（假設(shè)鹽酸足量反應(yīng)）-生成的水+生成的氯化鈣=(105.0g-5.0g)-0.9g+5.5g=100.0g-0.9g+5.5g=104.6g+5.5g=110.1g。（此處根據(jù)計(jì)算步驟，若鹽酸少量，則需重新計(jì)算溶液總質(zhì)量為初始鹽酸質(zhì)量+生成的鹽和水的質(zhì)量，即100g+5.5g+0.9g=106.4g，但題目說“恰好完全反應(yīng)”，通常默認(rèn)鹽酸足量，則溶液中“溶質(zhì)”主要指生成的CaCl?，即5.5g。若理解為“溶液總質(zhì)量”，則為106.4g。按常見解法，可能指生成的氯化鈣質(zhì)量5.5g。若題目意圖是求最終溶液中所有溶質(zhì)（包括未反應(yīng)的NaCl，假設(shè)樣品含NaCl）的總質(zhì)量，則需知道初始NaCl質(zhì)量，題目未給，無法計(jì)算。按化學(xué)方程式計(jì)算生成物，氯化鈣質(zhì)量為5.5g。若題目問“反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量”，通常指生成的氯化鈣質(zhì)量，即5.5g。假設(shè)題目筆誤，意圖可能是求溶液總質(zhì)量，則為106.4g。若題目嚴(yán)格按字面“反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量”，僅指CaCl?，為5.5g。鑒于計(jì)算過程已算出水的質(zhì)量，且未說明鹽酸量，最可能的意圖是問生成的氯化鈣質(zhì)量。但題目要求結(jié)果保留一位小數(shù)，5.5g已是一位小數(shù)。若理解為溶液總質(zhì)量，則106.4g。為確保答案符合格式，且計(jì)算步驟已到生成物質(zhì)量，提供兩個(gè)可能的答案。最終答案選擇更符合化學(xué)方程式直接計(jì)算生成物質(zhì)量的5.5g。）更正計(jì)算：(1)x=5.0g。(2)溶液總質(zhì)量=100g(鹽酸)+5.0g(CaCO3)=105.0g。生成CaCl2質(zhì)量為5.5g，水質(zhì)量為0.9g。反應(yīng)后溶液中“溶質(zhì)”若指生成的CaCl2，則為5.5g。若指溶液總質(zhì)量，則為105.0g-5.0g(消耗CaCO3)+5.5g(生成CaCl2)+0.9g(生成H2O)=106.4g。根據(jù)題目“反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量”，通常指生成的鹽。故填5.5g。但題目要求保留一位小數(shù)，5.5g已符合。）最終答案：(1)5.0g(2)111.8g(基于105g鹽酸+5.5gCaCl2+0.9gH2O=111.8g)或(1)5.0g(2)