專題08常見無機(jī)物及其應(yīng)用易錯(cuò)點(diǎn)1混淆鈉與溶液的反應(yīng)順序1．下列關(guān)于鈉的敘述正確的是A．鈉為銀白色固體，熔點(diǎn)很高B．鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過氧化鈉C．鈉可保存在酒精中D．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，可置換出單質(zhì)銅【錯(cuò)因分析】金屬鈉性質(zhì)活潑，與溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)先與水或者酸中的氫離子反應(yīng)，生成氫氣和氫氧化鈉，然后繼續(xù)與溶質(zhì)反應(yīng)，若搞不清反應(yīng)順序容易出錯(cuò)?！驹囶}解析】鈉受熱先熔化，后燃燒，則鈉的熔點(diǎn)較低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色，B項(xiàng)正確；鈉能與酒精發(fā)生反應(yīng)，則鈉不能保存在酒精中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，則鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B?！緟⒖即鸢浮緽金屬與水和酸、堿、鹽溶液反應(yīng)的次序1．鈉與水的反應(yīng)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，氧化劑是H2O，還原劑是Na，離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。2．鈉與酸溶液反應(yīng)(1)鈉與酸反應(yīng)時(shí)先與酸中的H＋反應(yīng)，如：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑。(2)如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應(yīng)。3．鈉與堿溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng)。4．鈉與鹽溶液反應(yīng)：鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，它包括兩種情況：(1)鈉投入到NaCl溶液中，只有氫氣放出。2Na+2H2O2NaOH+H2↑。(2)鈉投入到CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。(3)鈉投入到銨鹽(如NH4Cl)溶液中，有H2和NH3逸出。2Na+2H2O2NaOH+H2↑，NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O。1．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑易錯(cuò)點(diǎn)2Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的關(guān)系掌握不牢2．將O2、CH4、Na2O2放入密閉容器中，在150℃條件下用電火花引燃反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)容器中的壓強(qiáng)為零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物質(zhì)的量之比為A．1∶1∶1 B．2∶2∶6 C．1∶2∶6 D．無法確定【錯(cuò)因分析】過氧化鈉與二氧化碳、水的反應(yīng)存在一定規(guī)律，若不能夠熟練掌握和運(yùn)用，容易造成解題無從下手，或者解題復(fù)雜?！驹囶}解析】由題意知，三種物質(zhì)完全反應(yīng)后壓強(qiáng)為零，說明最終剩余固體為Na2CO3和NaOH。根據(jù)凡是分子組成符合(CO)n(H2)m形式的一種或幾種物質(zhì)的混合物與足量Na2O2反應(yīng)，固體Na2O2增加的質(zhì)量等于該混合物的質(zhì)量的規(guī)律，要使O2和CH4的組成符合(CO)n(H2)m的形式，則必須有n(O2)∶n(CH4)=1∶2。假設(shè)有1molO2、2molCH4與nmolNa2O2反應(yīng)：2CH4+O2+Na2O2→Na2CO3+NaOH，然后由氫原子守恒確定NaOH的物質(zhì)的量為8mol，由碳原子守恒確定Na2CO3的物質(zhì)的量為2mol，最后求出Na2O2的物質(zhì)的量為6mol，即可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH4+O2+6Na2O22Na2CO3+8NaOH，即C項(xiàng)正確?！緟⒖即鸢浮緾過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)的規(guī)律2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑②以上反應(yīng)中Na2O2既作氧化劑又作還原劑，CO2和H2O既不是氧化劑又不是還原劑。1．Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量關(guān)系電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)氣體體積變化關(guān)系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原來氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)2．反應(yīng)的先后問題一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。即便Na2O2先與H2O(g)反應(yīng)，生成的NaOH又消耗CO2而生成H2O(g)，故CO2先反應(yīng)。3．反應(yīng)的固體產(chǎn)物判斷根據(jù)化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2，結(jié)合CO2先反應(yīng)，H2O(g)后反應(yīng)的順序，可以推知反應(yīng)后固體產(chǎn)物的成分：①當(dāng)n(CO2)≥n(Na2O2)時(shí)，固體產(chǎn)物為Na2CO3；②當(dāng)n(CO2)＜n(Na2O2)時(shí)，固體產(chǎn)物為Na2CO3和NaOH；③當(dāng)n(CO2)+n(H2O)＜n(Na2O2)時(shí)，固體產(chǎn)物為Na2CO3和NaOH。2．對(duì)于反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，下列說法中正確的是A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e－D．每有18gH2O與足量Na2O2反應(yīng)，則固體增重4g易錯(cuò)點(diǎn)3混淆碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別方法3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心地放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色【錯(cuò)因分析】Na2CO3和NaHCO3的差異在于陰離子，兩者的鑒別在于此，Ca2+可與CO32－生成沉淀但與HCO3－不沉淀,可通過Ca2+進(jìn)行物質(zhì)鑒別。兩者進(jìn)行鑒別時(shí)需關(guān)注HCO3－的兩性，因此HCO3－可先與OH－反應(yīng)CO32－，進(jìn)一步與Ca2+生成沉淀，不能使用澄清石灰水鑒別。本題易誤選B項(xiàng)?！驹囶}解析】應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分別向NaHCO3與Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產(chǎn)生，無法鑒別，可滴加氯化鋇溶液加以鑒別，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣，棉花燃燒說明達(dá)到了著火點(diǎn)，能證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C?！緟⒖即鸢浮緾碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別方法1．Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)2．Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法(1)加熱，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，能夠分解的是碳酸氫鈉。

(2)取等量的溶于水中，觀察兩者誰溶解得多，碳酸氫鈉的溶解度小。

(3)取等量溶于水中，測(cè)其pH值，碳酸鈉的大。

(4)滴加鹽酸，鹽酸滴加到碳酸氫鈉溶液中，立刻產(chǎn)生氣泡，而滴加到碳酸鈉溶液中不會(huì)產(chǎn)生氣泡。

NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)只需一步即可放出CO2氣體，故放出氣體的速率較快：NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，第一步生成NaHCO3，此時(shí)尚無氣體放出：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl；第二步是生成的NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2。故將相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸分別滴入等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，前者放出氣體的速率較快。(5)加入氯化鈣溶液，利用復(fù)分解反應(yīng)，碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而碳酸氫鈉不會(huì)。3．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是A．分別加入1mol·L－1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色易錯(cuò)點(diǎn)4不理解焰色反應(yīng)的原理導(dǎo)致出錯(cuò)4．有關(guān)焰色反應(yīng)的說法正確的是A．焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)B．焰色反應(yīng)是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)變化而產(chǎn)生的C．焰色反應(yīng)中用到的鉑絲可用鐵絲代替D．焰色反應(yīng)若顯黃色，能確定該物質(zhì)一定不含鉀元素【錯(cuò)因分析】若不了解焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)則容易出錯(cuò)?！驹囶}解析】A.很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，根據(jù)定義知，無論某元素的單質(zhì)還是化合物在灼燒時(shí)都呈現(xiàn)相同的特殊顏色，所以是元素的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.焰色是因?yàn)榻饘僭踊螂x子外圍電子發(fā)生躍遷，然后回落到原來的能級(jí)時(shí)放出的能量。因?yàn)殡娮踊芈溥^程放出能量的頻率不同而產(chǎn)生不同的光，故B錯(cuò)誤；C.鐵元素灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為無色，可用潔凈的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，故C正確；D.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住。某物質(zhì)灼燒時(shí)，若焰色反應(yīng)為黃色，則一定含有鈉元素，可能含有K元素，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的?！緟⒖即鸢浮緾焰色反應(yīng)1．操作步驟鉑絲eq\o(→,\s\up11(酒精燈),\s\do4(灼燒))無色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待測(cè)物eq\o(→,\s\up11(酒精燈),\s\do4(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up11(用鹽酸),\s\do4(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up11(酒精燈),\s\do4(灼燒))無色。2．常見元素的焰色Na：黃色；K：紫色；Li：紫紅色；Ca：磚紅色；Cu：綠色。(1)焰色反應(yīng)屬于物理變化，焰色屬于元素的性質(zhì)，即同種元素的單質(zhì)或化合物，固體或相應(yīng)的溶液均會(huì)產(chǎn)生同樣的焰色。(2)焰色反應(yīng)適用于檢驗(yàn)?zāi)承┏Ｒ?guī)化學(xué)方法不能鑒定的金屬元素，如Na、K等。(3)觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃，這是因?yàn)榇蟛糠肘浀幕衔锢锖猩倭康拟c，鈉的黃色火焰會(huì)影響觀察結(jié)果，用藍(lán)色鈷玻璃可以濾去雜質(zhì)鈉的焰色。(4)用稀鹽酸清洗鉑絲而不用稀硫酸的原因：鉑絲表面的雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成沸點(diǎn)較低的氯化物易氣化揮發(fā)，而硫酸鹽的沸點(diǎn)較高不易氣化揮發(fā)。4．下列有關(guān)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說法正確的是①鉀元素的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A．僅有③不正確 B．僅有④不正確C．僅有⑤不正確 D．全對(duì)易錯(cuò)點(diǎn)5忽視二氧化硅與特殊酸反應(yīng)5．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家通過對(duì)稻殼進(jìn)行控制性焚燒熱解，從中提取到一種叫作生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可制備出超高強(qiáng)度的高性能混凝土。下列關(guān)于二氧化硅的說法中，正確的是A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B．將二氧化碳通入硅酸鈉溶液可以得到硅酸C．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸【錯(cuò)因分析】忽視二氧化硅可以與特殊酸(氫氟酸)發(fā)生反應(yīng)，誤認(rèn)為二氧化硅是酸性氧化物而不與任何酸反應(yīng)，從而錯(cuò)選D?！驹囶}解析】二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，不能和水反應(yīng)生成硅酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，B項(xiàng)正確；高溫下二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)是在非溶液狀態(tài)下進(jìn)行的，屬于用不揮發(fā)性的酸酐來制取揮發(fā)性的酸酐，所以該反應(yīng)不能作為判斷硅酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的依據(jù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅可以與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B?！緟⒖即鸢浮緽一般情況，堿性氧化物＋酸→鹽＋水，SiO2是酸性氧化物卻能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O(SiF4不屬于鹽)。5．下列說法不正確的是A．SiO2可以與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與濃硝酸反應(yīng)B．一般可以用NaOH溶液來吸收氮的氧化物C．CuBr2溶液分別可以與氯水、氨水、AgNO3溶液、鐵粉等發(fā)生反應(yīng)D．SO2能通過氧化還原反應(yīng)使品紅溶液、紅色石蕊溶液、紫色高錳酸鉀溶液褪色易錯(cuò)點(diǎn)6不能正確理解較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理6．SO2是一種大氣污染物，工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。該催化過程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)，所以SO2能與NaClO溶液反應(yīng)生成HClOB．過程2中產(chǎn)生的原子氧可加快對(duì)SO2的吸收C．過程2的離子方程式為2NiO2+ClO?===Ni2O3+Cl?+2OD．當(dāng)溶液中c(ClO?)相同時(shí)，用Ca(ClO)2脫硫的效果比用NaClO好【錯(cuò)因分析】該題失分的主要原因是不能正確理解較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理?！驹囶}解析】A.NaClO有強(qiáng)氧化性，SO2有還原性，所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.催化過程2中產(chǎn)生的原子氧(O)具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對(duì)SO2的吸收，故B正確；C.根據(jù)圖示催化過程2中發(fā)生的反應(yīng)為2NiO2+ClO?=Ni2O3+Cl?+2O，故C正確；D.用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫，Ca2+與反應(yīng)生成的SO42?結(jié)合生成微溶的CaSO4，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，脫硫的效果比用NaClO好，故D正確；答案選A?！緟⒖即鸢浮緼熟記可用CO2制取的弱酸：碳酸酸性比硅酸、次氯酸、偏鋁酸等強(qiáng)，將CO2氣體通入Na2SiO3、NaClO、NaAlO2鹽溶液中，均能發(fā)生反應(yīng)而生成相應(yīng)的弱酸和碳酸(氫)鹽，這是“強(qiáng)酸制弱酸”原理的應(yīng)用。如：有關(guān)反應(yīng)的方程式為：CO2+Na2SiO3+H2ONa2CO3+H2SiO3↓、(或CO2+Na2SiO3+2H2OH4SiO4↓+Na2CO3)、CO2+Ca(ClO)2+H2OCaCO3↓+2HClO、CO2(過量)+NaAlO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3、CO2(少量)+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。注意：不能依據(jù)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑說明H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，這是由于強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律：強(qiáng)酸+弱酸鹽=強(qiáng)酸鹽+弱酸，僅適用于常溫下水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，而該反應(yīng)是在高溫且干態(tài)下進(jìn)行，因此不能說明H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)。而上述反應(yīng)之所以能進(jìn)行，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是在高溫干態(tài)條件下進(jìn)行的，可從化學(xué)平衡角度理解，高溫時(shí)，SiO2這種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)的固體制得了低沸點(diǎn)、易揮發(fā)的CO2氣體，因CO2生成后離開反應(yīng)體系，使反應(yīng)向右進(jìn)行到底。6．用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置A氨水CaO無制取并收集氨氣B濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液制備純凈的Cl2C濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液比較酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞H2SiO3D濃硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液驗(yàn)證SO2具有還原性易錯(cuò)點(diǎn)7忽視濃硫酸“量變”引起的“質(zhì)變”7．將一定量鋅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，若鋅完全溶解同時(shí)產(chǎn)生氣體0.8mol，將反應(yīng)后的溶液稀釋得40mL，測(cè)得溶液c(H+)=2mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是A．氣體中SO2和H2物質(zhì)的量比為6:1B．反應(yīng)中共消耗鋅52.0gC．所得氣體應(yīng)該為SO2和H2混合物D．反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.6mol【錯(cuò)因分析】容易忽視反應(yīng)過程中硫酸被逐漸稀釋，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣而出錯(cuò)?！驹囶}解析】Zn和濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，稀硫酸與Zn發(fā)生：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，則生成的氣體為SO2和的H2混合物，根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計(jì)算。生成氣體的物質(zhì)的量為0.8mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為×0.4L×2mol/L=0.4mol，參加反應(yīng)的n(H2SO4)=0.1L×18mol/L?0.4mol=1.4mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2Ox

2x

xZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑y

y

yx+y=0.8、2x+y=1.4，解之得x=0.6，y=0.2，所以反應(yīng)會(huì)生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氫氣；A．氣體中SO2和H2物質(zhì)的量比為3：1，故A錯(cuò)誤；B．生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol的鋅，所以反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m(Zn)=0.8×65g/mol=52g，故B正確；C．由以上分析可知?dú)怏wA為SO2和H2的混合物，故C正確；D．生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，所以反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.6mol，故D正確；故答案為A。【參考答案】A濃硫酸“量變”引起的“質(zhì)變”，性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)均會(huì)發(fā)生變化，考生容易忽視這個(gè)問題。如將64g銅箔加入到盛有含2molH2SO4的濃硫酸試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？說明理由。(2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量NaNO3晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，請(qǐng)解釋原因。在理解濃硫酸與銅、鋅、鐵、鋁以及與碳、硫等反應(yīng)時(shí)，我們要?jiǎng)討B(tài)地看待反應(yīng)過程，例如在濃硫酸與銅的反應(yīng)中，開始是濃硫酸，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸減小，最后變成了稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)(與此類似的還有濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng))。濃硫酸與鋅反應(yīng)，開始時(shí)生成氣體使SO2，變成了稀硫酸后，生成氣體是H2。7．某研究小組同學(xué)為探究鋅與硫酸反應(yīng)生成SO2、H2的臨界濃度(濃硫酸能與鋅反應(yīng)生成SO2的最低濃度)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。在大試管A中加入100mL18mol/L硫酸，向連接在塑料棒上的多孔塑料球內(nèi)加入足量的鋅粒(塑料棒可以上下移動(dòng))，在試劑瓶D中加入足量的濃NaOH溶液(加熱和夾持裝置已省略)。已知：鋅與濃硫酸接觸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，可以適當(dāng)加熱以加速其反應(yīng)，當(dāng)有大量氣泡生成時(shí)，該反應(yīng)速率會(huì)明顯加快并伴有大量的熱放出。(1)請(qǐng)寫出鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式_______。(2)在組裝儀器之后，加入試劑之前必須進(jìn)行的操作是__________。(3)長(zhǎng)導(dǎo)管B的作用是______，如果沒有這個(gè)設(shè)計(jì)，最終測(cè)定的臨界濃度會(huì)_______。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)(4)裝置中干燥管C的作用是_______。(5)反應(yīng)結(jié)束后向D裝置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得到固體質(zhì)量為a克，則濃硫酸與鋅反應(yīng)的臨界濃度為：_________mol/L。(用含a的計(jì)算式表示，忽略體積變化)(6)某同學(xué)通過聯(lián)系氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，認(rèn)為也可以利用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液對(duì)D中的SO進(jìn)行滴定，通過滴定出的SO的物質(zhì)的量計(jì)算臨界濃度，你認(rèn)為他的這一想法是否可行?______(填“可行”或“不可行”)，原因是_____。易錯(cuò)點(diǎn)8混淆不同漂白劑的漂白原理而出錯(cuò)8．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．SO2使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2有漂白性C．SO2、次氯酸鈉溶液均能使品紅溶液褪色，說明兩者都有漂白性D．SO2和Cl2都有漂白性，所以兩者混合后能增強(qiáng)漂白效果【錯(cuò)因分析】若不能分清不同的漂白劑不同的漂白原理容易出錯(cuò)。【試題解析】氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性，次氯酸的強(qiáng)氧化性可使品紅溶液褪色；二氧化硫和品紅反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，只能說明二氧化硫具有漂白性不能說明其具有氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，都不是SO2的漂白性所致，褪色的原因是SO2的還原性，分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫使品紅溶液褪色是由于其具有漂白性，次氯酸鈉溶液因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性而具有漂白性，故可使品紅溶液褪色，C項(xiàng)正確；SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1∶1混合后，生成硫酸和鹽酸，則沒有漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！緟⒖即鸢浮緾①漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，漂白劑不一定能使無機(jī)色質(zhì)(如KMnO4、CuSO4·5H2O等)褪色，即使能使無機(jī)色質(zhì)褪色(如SO2使酸性KMnO4溶液褪色)，也不稱為漂白作用。②某些漂白劑也可用于消毒，如新制氯水、漂白粉、H2O2、O3等，它們的漂白與消毒都是以強(qiáng)氧化性為基礎(chǔ)。SO2也可用于漂白和消毒，但Na2O2不能作消毒劑，原因是其會(huì)與水反應(yīng)生成強(qiáng)腐蝕性的NaOH。③氧化型和加合型漂白劑漂白有色物質(zhì)時(shí)都發(fā)生了化學(xué)變化，而吸附型漂白劑漂白有色物質(zhì)是一種物理過程。④SO2具有漂白性，其漂白原理和濕潤氯氣的漂白原理不同。SO2的漂白性是SO2與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱或日久復(fù)原；而濕潤氯氣的漂白性是利用了HClO的強(qiáng)氧化性。⑤SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。8．(雙選)84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)是家庭常用的消毒劑。以下有關(guān)說法正確的是A．次氯酸鈉水解的溶液呈酸性，說明次氯酸是弱酸B．次氯酸鈉水溶液具有很強(qiáng)的漂白性，說明其水溶液中存在次氯酸C．84消毒液殺菌消毒的原理是放出原子態(tài)氧殺死細(xì)菌D．二氧化硫具有漂白性，若將二氧化硫通入84消毒液中，其漂白能力增強(qiáng)易錯(cuò)點(diǎn)9不理解物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷9．置換反應(yīng)可表示為下列說法不正確的是A．若A、B都是短周期元素，則B的原子序數(shù)可能是A的兩倍B．若乙是一種常見的半導(dǎo)體材料，則通過該反應(yīng)說明A的非金屬性一定比B強(qiáng)C．若A、B均為非金屬元素，則該反應(yīng)過程中可能會(huì)產(chǎn)生白煙D．該反應(yīng)可用于某些金屬的冶煉【錯(cuò)因分析】若不能理解選項(xiàng)所給元素的性質(zhì)對(duì)應(yīng)的元素種類，則很難得出正確答案?！驹囶}解析】A、A、B為短周期元素，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，可以是H2S+O2=H2O+S，O元素原子序數(shù)為8，S元素原子序數(shù)為16，S的原子序數(shù)是O的兩倍，故A說法正確；B、乙為常見的半導(dǎo)體材料，即乙為Si，工業(yè)上制備Si，反應(yīng)方程式為2C+SiO22CO+Si，該反應(yīng)中C為還原劑，SiO2為氧化劑，因此不能說明C的非金屬性強(qiáng)于Si，故B說法錯(cuò)誤；C、A、B均為非金屬元素，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，可以是3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，NH4Cl為固體，其余為氣體，則該過程中產(chǎn)生白煙，故C說法正確；D、該反應(yīng)可用于某些金屬的冶煉，如鋁熱反應(yīng)，故D說法正確。【參考答案】B對(duì)于物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)注意牢記一些重要的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在解題時(shí)與題給轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行對(duì)照，確定范圍，如“鋁三角”、“鐵三角”等。(2)注意對(duì)比總結(jié)，加深對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的分析和對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解，加深對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，提高應(yīng)用實(shí)驗(yàn)分析問題、解決問題的能力。(3)注意讀懂題目中的信息，并挖掘題目中隱含的信息?！叭恰鞭D(zhuǎn)化的誤區(qū)點(diǎn)撥“鋁三角”之間的轉(zhuǎn)化：鋁既可以跟酸反應(yīng)，又可以跟強(qiáng)堿反應(yīng)，分別生成鋁鹽和偏鋁酸鹽。而氧化鋁是兩性氧化物，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，它們都既可以和酸反應(yīng)生成鋁鹽，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽?！拌F三角”是單質(zhì)鐵、亞鐵離子與三價(jià)鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，三者之間的轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)。金屬性質(zhì)易錯(cuò)點(diǎn)擊解題時(shí)應(yīng)注意金屬性質(zhì)的相似性、不同點(diǎn)及反應(yīng)條件或規(guī)律的使用范圍，不能機(jī)械照搬，否則易出錯(cuò)。如鎂、鋁作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，則鎂為負(fù)極；若強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)溶液，則鋁為負(fù)極。再如金屬間的置換反應(yīng)，通常較活潑的金屬能從較不活潑金屬的鹽溶液中將其置換出來，但也有例外，如特別活潑的金屬鈉在水溶液中并不能置換出銅。9．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。X是最常見的無色液體，B是紅色粉末狀的物質(zhì)，C、D的組成元素相同，且D常用于編織物的漂白。請(qǐng)回答下列問題：(1)X的電子式為________。(2)E的化學(xué)式為_________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________。(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式________。易錯(cuò)點(diǎn)10錯(cuò)析物質(zhì)性質(zhì)導(dǎo)致流程題解讀失誤10．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列說法正確的是A．試劑X為稀硫酸B．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為CO2+EMBEDEquation.DSMT4+2H2O===Al(OH)3↓+EMBEDEquation.DSMT4C．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的反應(yīng)類型完全相同D．反應(yīng)Ⅰ所得的沉淀無任何價(jià)值【錯(cuò)因分析】不清楚Al2O3、Fe2O3的性質(zhì)差異，錯(cuò)誤判斷試劑X為稀硫酸。不仔細(xì)閱讀流程信息，思維單一，不能根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物寫出其離子方程式。在解答化工生產(chǎn)流程類試題時(shí)，不要力求把工藝流程圖中的每個(gè)細(xì)節(jié)都弄清楚，只需把握大的方向，弄清每個(gè)環(huán)節(jié)的目的，再根據(jù)題中所提的問題，結(jié)合平時(shí)所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行作答。如果考生拘泥于流程圖的每個(gè)細(xì)節(jié)，把過多的精力用于分析流程圖，則會(huì)使解題誤入“歧途”?！驹囶}解析】選項(xiàng)A，試劑X應(yīng)是NaOH溶液。選項(xiàng)B，溶液乙中含有EMBEDEquation.DSMT4，EMBEDEquation.DSMT4與過量CO2、H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，正確。選項(xiàng)C，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ是分解反應(yīng)，反應(yīng)Ⅳ是電解Al2O3生成Al的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，且該反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，是氧化還原反應(yīng)。選項(xiàng)D，反應(yīng)Ⅰ所得沉淀的主要成分為Fe2O3，經(jīng)提純后可用于作顏料或冶鐵等?！緟⒖即鸢浮緽物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用常見錯(cuò)誤(1)忽視性質(zhì)，現(xiàn)象錯(cuò)位：物質(zhì)推斷與反應(yīng)現(xiàn)象關(guān)系密切，若將反應(yīng)現(xiàn)象與具體物質(zhì)對(duì)應(yīng)錯(cuò)位，易造成解題錯(cuò)誤。(2)以偏概全，類推錯(cuò)誤：如NH4Cl受熱分解的產(chǎn)物為NH3、HCl，有些考生依此推斷出NH4I受熱分解的產(chǎn)物為NH3、HI，忽視了HI的不穩(wěn)定性。(3)不諳性質(zhì)，錯(cuò)用轉(zhuǎn)化：無論哪一種推斷題，其實(shí)質(zhì)都是物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，如離子之間的轉(zhuǎn)化、框圖轉(zhuǎn)化、工藝流程轉(zhuǎn)化等，不諳性質(zhì)，錯(cuò)用轉(zhuǎn)化是解答框圖推斷題最易出現(xiàn)的問題。11．某研究小組用電鍍錫渣(主要含Sn、SnO)聯(lián)合生產(chǎn)氯化亞錫和硫酸亞錫晶體，其工藝流程如下：已知：Sn的原子序數(shù)為50；SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]；酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化為Sn4+。請(qǐng)回答下列問題：(1)錫在周期表中的位置為_________________。(2)已知反應(yīng)Ⅰ得到的沉淀是SnO，產(chǎn)生氣體的電子式為____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。(3)圖中濾液的主要成分為_________、_______(寫化學(xué)式)。(4)酸溶時(shí)一般加入濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：______________________。(5)電鍍錫渣中的錫與燒堿、硝酸鈉溶液反應(yīng)可生產(chǎn)錫酸鈉，并產(chǎn)生一種堿性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。1．硅及其化合物的特性(1)硅的特性①硅的非金屬性弱于碳，但碳在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，而硅卻只有化合態(tài)。②硅的還原性強(qiáng)于碳，但碳能還原SiO2：SiO2+2C2CO↑+Si。③非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸反應(yīng)，但硅能跟氫氟酸反應(yīng)。④非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但硅為半導(dǎo)體。⑤硅是能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2的非金屬單質(zhì)，鋁是能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2的金屬單質(zhì)，推斷題中常以此作為解題突破口。(2)二氧化硅的特性①非金屬氧化物的熔沸點(diǎn)一般較低，但SiO2的熔點(diǎn)卻很高。②酸性氧化物一般不跟酸反應(yīng)，但SiO2能跟氫氟酸反應(yīng)。(3)硅酸的特性①無機(jī)酸一般易溶于水，但H2SiO3難溶于水。②H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，所以有Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3↓，但在高溫下Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑能發(fā)生是因?yàn)樯傻腃O2容易揮發(fā)。2．濃硫酸的性質(zhì)(1)稀H2SO4和濃H2SO4氧化性的比較稀H2SO4濃H2SO4成分H＋、、水以H2SO4分子存在，少量電離，少量水與金屬與氫前面的金屬發(fā)生置換反應(yīng)①常溫下使Fe、Al鈍化②加熱時(shí)氧化Cu、Hg、Ag、Fe等與非金屬不反應(yīng)加熱時(shí)氧化C、S、P等與低價(jià)態(tài)化合物不反應(yīng)能氧化Fe2＋、S2－、Br－、I－、H2S、HBr、HI等表現(xiàn)氧化性的微粒H＋H2SO4分子還原產(chǎn)物H2SO2是否是氧化性酸不是是(2)硫酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律①稀硫酸具有酸的通性，與金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬反應(yīng)放出H2，與氫后面的金屬不反應(yīng)。②Au、Pt與濃、稀硫酸均不發(fā)生反應(yīng)。除Au、Pt外的大部分金屬，在加熱條件下均能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸的還原產(chǎn)物一般是SO2而不是H2。③濃硫酸與銅、鋅、鐵、鋁以及與碳、硫等反應(yīng)時(shí)，要?jiǎng)討B(tài)地看待反應(yīng)過程，例如在濃硫酸與銅的反應(yīng)中，開始是濃硫酸與銅反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸減小，最后變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)。3．常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參加漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白不可逆轉(zhuǎn)一般用于溶液漂白氯氣次氯酸利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧化氫過氧化氫的強(qiáng)氧化性化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)過氧化氫二氧化硫亞硫酸亞硫酸與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化非氧化還原漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參加漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白不可逆轉(zhuǎn)一般用于溶液漂白氯氣次氯酸利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)4．“鋁三角”及其應(yīng)用(1)具體反應(yīng)Al(OH)3+OH?+2H2O Al(OH)3+3H+Al3++3H2OAl3++3OH?Al(OH)3↓ +H++H2OAl(OH)3↓+4H+Al3++2H2O Al3++4OH?+2H2OAl3++3+6H2O4Al(OH)3↓(2)應(yīng)用①判斷離子共存問題Al3+與OH?及、、S2?等弱酸根陰離子或與H+、以及弱堿陽離子Al3+、Fe3+等因生成沉淀或發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存。②鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)a.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。b.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。③分離提純a.利用Al能溶于強(qiáng)堿溶液，分離Al與其他金屬的混合物。b.利用Al2O3，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，分離Al2O3與其他金屬氧化物。c.利用Al(OH)3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，分離Al3+與其他金屬陽離子。1．[2019江蘇]下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁2．[2019江蘇]下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化 B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3 D．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O23．[2019江蘇]在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)4．[2019天津]下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是A．將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的B．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地(含較多等)不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良D．無水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水5．[2018新課標(biāo)1卷]磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉6．[2018江蘇]下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑7．[2018江蘇]在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．8．氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質(zhì)，下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是A．新制氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，可說明氯水中含有Cl2C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變成藍(lán)色，說明Cl2可以與鹽發(fā)生置換反應(yīng)D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有H+9．半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiO2制取Si。制取過程中不涉及的化學(xué)反應(yīng)是A．2C+SiO2Si+2CO↑B．SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OC．Si+2Cl2SiCl4D．SiCl4+2H2Si+4HCl10．大約4000年前，埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩人荷馬的著作里講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質(zhì)都具有漂白性：①潮濕的氯氣、②二氧化硫、③活性炭、④過氧化鈉，其漂白原理相同的是A．①③B．②③C．①④D．②④11．金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列說法不正確的是A．①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑 B．②中需加入過量稀硫酸C．③中發(fā)生了置換反應(yīng) D．溶液A為橙色12．為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是A.eq\f(84w2－53w1,31w1) B.eq\f(84w1－w2,31w1)C.eq\f(73w2－42w1,31w1) D.eq\f(115w2－84w1,31w1)13．下列說法中正確的是A．Mg在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈B．銅的金屬活潑性比鋁的弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸C．明礬可用于除去酸性廢水中的懸浮顆粒D．MgO、Al2O3是耐高溫材料，工業(yè)上常用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)14．明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O，其水溶液呈酸性。向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至過量，則A．有可能產(chǎn)生兩種沉淀 B．不可能立即出現(xiàn)沉淀C．不可能只有一種沉淀 D．有可能變?yōu)槌吻迦芤?5．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L-1B．最終產(chǎn)生的CO2的體積為448mLC．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶116．已知X、Y、Z、W四種物質(zhì)均含有鈉元素，且它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法中不正確的是A．X可以為Na、Na2O2、Na2OB．Y+W→Z和W→Z發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定相同C．Z→Y的離子反應(yīng)可能為：Ca2++===CaCO3↓D．若X為單質(zhì)，則工業(yè)制取X的反應(yīng)為：2NaCl2Na+Cl2↑17．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋均正確的是實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋A向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C常溫下，將濃鹽酸、二氧化錳放入燒瓶中，用淀粉碘化鉀試液檢驗(yàn)試液不變藍(lán)常溫下，濃鹽酸、二氧化錳沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4++OH?===NH3↑+H2O18．[2020年新課標(biāo)Ⅱ]化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題：(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許______離子通過，氯氣的逸出口是_______(填標(biāo)號(hào))。(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=，X為HClO或ClO?]與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為______。(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為______。(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為_____mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為____________。(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是______(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為____kg(保留整數(shù))。19．[2020年江蘇卷]實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥(簡(jiǎn)稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)酸浸：用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有___________(填序號(hào))。A．適當(dāng)升高酸浸溫度B．適當(dāng)加快攪拌速度C．適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間(2)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+?！斑€原”過程中除生成Fe2+外，還會(huì)生成___________(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)Fe3+是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是______________。(3)除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會(huì)導(dǎo)致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。(4)沉鐵：將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的離子方程式為____________。②設(shè)計(jì)以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實(shí)驗(yàn)方案：__。(FeCO3沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH=6.5)。20．[2020年江蘇卷]次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉.(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為__________；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中暴露時(shí)間過長(zhǎng)且見光，將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是__________________。(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異氰尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①通過計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品_______。(寫出計(jì)算過程，)②若在檢測(cè)中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值____________(填“偏高”或“偏低”)。21．[2020年7月浙江選考]Ⅰ.化合物Ⅹ由四種短周期元素組成，加熱X，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y，Y為純凈物；取，用含的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A分成和兩等份，完成如下實(shí)驗(yàn)(白色沉淀C可溶于溶液)：請(qǐng)回答：(1)組成X的四種元素是N、H和_______(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是_________。(2)溶液B通入過量得到白色沉淀C的離子方程式是______________。(3)寫出一個(gè)化合反應(yīng)(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)_____________。要求同時(shí)滿足：①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；②反應(yīng)原理與“”相同。Ⅱ.某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶?jī)?nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生氣體的原因是________。(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是_____________。22．[2018天津]下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序(H-除外)：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。(2)A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。(3)在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________(寫化學(xué)式)。(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。23．家用氯漂白劑的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污漬外，在食品加工中也廣泛應(yīng)用。Ⅰ．(1)常溫下，一定濃度次氯酸鈉水溶液的pH=a，則a______7(填>、<或=)；結(jié)合離子方程式解釋其原因是_____________________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH?)＝________mol/L。(2)漂白劑與酸混合后效果更佳，將0.1000mol/LNaClO溶液與0.1000mol/L硫酸溶液等體積混合后，關(guān)于所得溶液的以下分析正確的是____________(忽略HClO的分解；HSO4?的電離視為完全)。A．c(HClO)+c(ClO?)=0.1000mol/LB．c(H+)>c(Na+)=c(SO42?)>c(HClO)>c(ClO?)>c(OH?)C．c(Na+)+c(H+)=c(SO42?)+c(ClO?)+c(OH?)D．c(H+)?c(OH?)=2c(ClO?)+c(HClO)Ⅱ．取20.00g家用氯漂白劑溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入過量KI處理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2(2Na2S2O3+I2=2I?+Na2S4O6)，指示劑顯示滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液30.00mL；(1)用KI處理漂白劑生成I2的離子方程式為_________________________。(2)該滴定過程選用的指示劑通常為___________，判斷滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________。(3)該漂白劑中“有效氯”的含量為_________________(結(jié)果保留一位小數(shù))。若滴定結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，則測(cè)定